2020年四川省广元市中考化学试卷

这是一份2020年四川省广元市中考化学试卷，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，推断题，探究题等内容，欢迎下载使用。


2020年四川省广元市中考化学试卷
题号
一
二
三
四
五
总分
得分







一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途与化学性质相关的是（　　）
A. 铜丝用作导线 B. 金刚石用于切割玻璃
C. 干冰用于人工降雨 D. 熟石灰用于改良酸性土壤
2. 物质分类是学习化学的基础，下列物质中属于氧化物的是（　　）
A. 氧气 B. 氧化汞 C. 高锰酸钾 D. 氯化钠溶液
3. 安全无小事，人人需谨慎。下列说法错误的是（　　）
A. 天然气泄露，立即关闭阀门
B. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
C. 用甲醛溶液浸泡木耳防止变质
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中
4. 我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如图：

下列叙述正确的是（　　）
A. 反应后原子的个数增加
B. 生成水和甲烷的分子个数比为1：1
C. 反应前后物质种类不变
D. 上述反应中四种物质均由分子构成
5. 人类历史上，出现过多次由不同病毒引起的大规模传染病，2019年12月爆发的新型冠状病毒（2019-nCoV），可以通过打喷嚏，咳嗽以及接触被病毒污染的物品等方式引发感染，专家提示：乙醚、75%的乙醇溶液，含氯的消毒剂、过氧乙酸等，均可有效灭活病毒，其中过氧乙酸的化学式为C2H4O3．下列关于过氧乙酸的说法正确的是（　　）
A. 过氧乙酸是无机化合物
B. 过氧乙酸由三个元素组成
C. 过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
D. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3
6. ClO2是一种高效的水处理剂，其制备反应为2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（　　）
A. X的化学式是SO3 B. 该反应属于复分解反应
C. ClO2中氧元素的化合价为-1价 D. ClO2的名称为二氧化氯
7. 甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. 三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B. P点表示t2℃时甲、丙两物质的溶解度相等
C. t1℃时，乙物质的饱和溶液溶质质量分数为30%
D. 甲中含有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
8. 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（　　）
A. 滤液可能呈蓝色
B. 向滤液中加入稀盐酸无明显现象
C. 滤渣中只有Ag、Cu
D. 滤液中的阳离子有Ag+、Cu2+、Zn2+
9. 下列各组离子能在pH=12的溶液中共存的一组是（　　）
A. H+、K+、CO32- B. Ba2+、OH-、SO42-
C. Na+、Cl-、NO3- D. Mg2+、NH4+、SO42-
10. 向2.8g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤、干燥、称量，得到固体6.38g，则该镁条中氧元素的质量为（　　）
A. 0.16g B. 1.12g C. 1.68g D. 2.64g
二、填空题（本大题共3小题，共15.0分）
11. 用化学用语填空：
（1）氦气______；
（2）2个氢离子______；
（3）2个硫酸分子______；
（4）地壳中含量最多的金属元素是______；
（5）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式______。
12. 化学与生活息息相关，请回答下列问题：
（1）广元市盛产红心猕猴桃，猕猴桃中富含______。
A．油脂
B．蛋白质
C．维生素
（2）施肥是农业增产的重要手段，下列化肥中属于复合肥料的是______。
A．KNO3
B．K2SO4
C．CO（NH2）2
D．Ca（H2PO4）2
（3）吸烟有害健康，烟气中的一氧化碳、尼古丁、焦油等对人体毒害最大，其中______（用化学式填空）能与血液中的血红蛋白结合使人中毒。
（4）嘉陵江流经广元市的大部分县区，每年的六月开始出现汛期，一旦洪水来临，河水会因带入的泥沙而变得浑浊，可通过净水方法中的______原理除去其中的不溶性杂质，但河水仍是含有大量可溶性钙镁化合物的硬水，长期饮用对人体健康有害，生活中降低水硬度常用的方法是______。
13. 我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，图甲是镓元素的部分信息，图乙是另外三种微粒的结构示意图。

请回答下列问题：
（1）镓原子的相对原子质量为______。
（2）写出图乙中C表示的微粒符号______，镓原子与图乙中______（填字母）的化学性质相似，它们在化学反应中易______电子（填“得到”或“失去”）形成离子。
（3）写出氮化镓的化学式______。
三、计算题（本大题共1小题，共4.0分）
14. 某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示：

第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液的质量/g
20
20
20
20
20
沉淀质量/g
4.9
9.8
m
19.6
19.6
（1）表格中m的值为多少。
（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
四、推断题（本大题共1小题，共5.0分）
15. A-G是初中化学常见的物质，A是石灰石的主要成分，B、C是组成元素相同的氧化物，农业上通常用E和F配制农药波尔多液，G是紫红色固体。（图中“一”表示两物质间能反应，“→”表示两物质间的转化关系，反应条件和部分物质已略去。）

请回答下列问题：
（1）A、E的化学式分别为______、______。
（2）写出反应③的化学方程式______，实验现象为______。
（3）在反应①-⑥中，属于置换反应的是______（填序号）。
五、探究题（本大题共2小题，共16.0分）
16. 根据下列实验装置回答有关问题。（温馨提示：无水CaCl2具有吸水性）

（1）写出仪器X的名称______。
（2）实验室用装置A制取O2，反应的化学方程式为______，其中黑色固体的作用是______，收集装置可选择______，若用F装置收集，验满的方法______。
（3）硫化氢（化学式为H2S）是一种无色，其有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水溶液呈酸性，与稀盐酸的化学性质相似。实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取，若要制取一瓶干燥的H2S气体，正确的装置连接顺序为______→H（用A、B……填空）。装置H的作用是吸收多余的H2S气体，防止污染空气，反应的化学方程式为______。
17. 实验是学习化学的一条重要途径，通过实验以及对实验现象的观察，记录和分析，可以验证物质的化学性质。小明为了参加化学学科实验操作考试，在实验室练习了两个鉴别类的实验：“鉴别盐酸，氢氧化钠溶液和蒸馏水”“鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙的溶液”，请完成下列各题：
（1）小明只用无色酚酞试液也将三种物质鉴别出来了，实验过程如下。请完善表格中的相关内容：
操作步骤
实验现象
实验结论
用A、B、C三只试管分别取三种待测液各5mL，分别滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
______
C是氢氧化钠溶液
将上面变色的溶液分成两份， ______
A试管中无明显现象，B试管中观察到的现象是 ______
A是蒸馏水，B是稀盐酸，请写出该步骤中发生反应的化学方程式 ______
（2）小明又用吹气的方法鉴别出了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。鉴别完毕，他将上述所有实验的废液全部倒入一个洁净的大烧杯中，得到无色溶液，请回答下列问题：
①该无色溶液中一定没有的阴离子______（填离子符号）。混合过程中一定会观察到的现象是______。
②该无色溶液中可能含有的溶质是______（填化学式）。为了检验可能存在的物质，小明取无色溶液约2mL，加入镁条，若无明显现象，则没有该物质；若观察到有气泡产生，则一定有该物质存在，请写出该反应的化学方程式______。
（3）根据小明的实验，你能得出盐酸的化学性质有______（用字母填空）。
A．能与碱反应
B．能与活泼金属反应
C．能与碳酸盐反应
D．能与金属氧化物反应
E．能使无色酚酞试液变色
答案和解析
1.【答案】D

【解析】解：A、铜丝用作导线是利用铜的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故A错；
B、金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故B错；
C、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，属于物理性质，故C错；
D、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用熟石灰与酸发生反应，属于化学变化，利用了化学性质，故D正确。
故选：D。
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
2.【答案】B

【解析】解：A、氧气由一种元素组成，属于单质，故A错；
B、氧化汞是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，故B正确；
C、高锰酸钾是由三种元素组成，属于化合物，不属于氧化物，故C错；
D、氯化钠溶液属于混合物，故D错。
故选：B。
本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。
本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
3.【答案】C

【解析】解：A、天然气与空气混合后的气体明火、静电、电火花或加热易爆炸，立即关闭阀门，可以防止天然气继续泄露，故选项说法正确。
B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，利用的隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故选项说法错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
B、根据灭火的原理，进行分析判断。
C、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
本题难度不大，与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解甲醛有毒、浓硫酸的稀释方法、灭火的原理等是正确解答本题的关键。
4.【答案】D

【解析】解：该反应的化学方程式为：4H2+CO22H2O+CH4。
A．由质量守恒定律可知，反应后原子的种类和个数均不改变，选项说法错误；
B．由化学方程式可知，生成水和甲烷的分子个数比为2：1，选项说法错误；
C．由化学方程式可知，反应前后物质种类发生了改变，选项说法错误；
D．该反应涉及到氢气、二氧化碳、水和甲烷四种物质，都是由分子构成的，选项说法正确。
故选：D。
根据微观反应示意图书写出化学方程式。然后再根据微粒的构成分析分子的构成，根据微粒的变化分析分子、原子的变化等解答。
解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息方面的知识，并书写相关的方程式，然后对相关选项进行分析判断即可。
5.【答案】C

【解析】解：A．过氧乙酸是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，选项说法错误；
B．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法错误；
C．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，可见其中氧元素的质量分数最大，选项说法正确；
D．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，选项说法错误。
故选：C。
A．根据物质的组成以及有机化合物与无机化合物的区别来分析；
B．根据物质的组成以及元素的规定来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
6.【答案】D

【解析】解：A、由2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4可知，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在2NaHSO4中，反应前后氯原子都是2个，反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中8个包含在NaHSO4中，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在NaHSO4中，反应前氢原子是2个，反应后应该是2个，包含在NaHSO4中，因此X的化学式是SO2，该选项说法错误；
B、反应物是三种，不是复分解反应，该选项说法不正确；
C、ClO2中氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+4，该选项说法错误；
D、ClO2的名称为二氧化氯，该选项说法正确。
故选：D。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
7.【答案】B

【解析】解：A、通过分析溶解度曲线可知，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；
B、P点表示t2℃时甲、丙两物质的溶解度相等，故B正确；
C、t1℃时，乙物质的溶解度是30g，所以乙物质的饱和溶液溶质质量分数为×100%≠30%，故C错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故D错误。
故选：B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定饱和溶液的质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，可以判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】B

【解析】解：锌的金属活动性比银、铜强，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，铜、银均不能与稀盐酸反应，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的锌，即锌是过量的。
A、锌是过量的，滤液中不可能含有硝酸铜，不可能呈蓝色，故选项说法错误。
B、滤液中不含硝酸银，向滤液中加入稀盐酸无明显现象，故选项说法正确。
C、滤渣中含有Ag、Cu、Zn，故选项说法错误。
D、锌是过量的，滤液中的阳离子只有Zn2+，故选项说法错误。
故选：B。
锌的金属活动性比银、铜强，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
9.【答案】C

【解析】解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
A、H+与碱性溶液中的OH-能结合成水，与CO32-结合生成二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
B、Ba2+与SO42-结合成硫酸钡淀，不能大量共存，故选项错误；
C、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确；
D、NH4+与碱性溶液中的OH-结合成氨气和水，Mg2+与碱性溶液中的OH-结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
故选：C。
pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-。
10.【答案】A

【解析】解：过滤，洗涤、干燥、称量，得到固体6.38g，固体为生成的氢氧化镁，含有镁元素的质量为6.38g×100%=2.64g。
则该镁条中氧元素的质量为2.8g-2.64g=0.16g。
故选：A。
根据反应前后镁元素的质量不变，进行分析判断。
本题有一定难度，明确反应前后镁元素的质量不变是正确解答本题的关键所在。
11.【答案】He  2H+  2H2SO4  Al  3Fe+2O2Fe3O4

【解析】解：（1）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢离子可表示为：2H+。
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个硫酸分子可表示为：2H2SO4。
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al。
（5）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
故答案为：
（1）He；
（2）2H+；
（3）2H2SO4；
（4）Al；
（5）3Fe+2O2Fe3O4。
（1）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素。
（5）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、分子符号、化学式、化学方程式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
12.【答案】C  A  CO  过滤  煮沸

【解析】解：（1）猕猴桃是一种水果，其中富含维生素；故填：C；
（2）A．KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
B．K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；
C．CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；
D．Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。
故选：A；
（3）吸烟有害健康，烟气中的一氧化碳、尼古丁、焦油等对人体毒害最大，其中一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合使人中毒；故填：CO；
（4）过滤可以除去水中的难溶性杂质，河水会因带入的泥沙而变得浑浊，可通过净水方法中的过滤原理除去其中的不溶性杂质，生活中常用煮沸的方法降低水硬度；故填：过滤；煮沸。
（1）根据食物中富含的营养素来分析；
（2）根据化肥的分类来分析；含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
（3）根据一氧化碳的毒性来分析；
（4）根据净化水的方法以及硬水软化的方法来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
13.【答案】69.72  Cl-  B  失去  GaN

【解析】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓原子的相对原子质量为69.72。
（2）C质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl-；
决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由题干中提供的结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为3，图乙中B符合要求。
镓原子的最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子。
（3）由镓原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数是3，在反应过程中容易失去三个电子形成带三个正电荷的离子；氮原子的最外层电子数是5，易得到三个电子形成带三个负电荷的离子。化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则Ga为+3价，N为-3价，故氮化镓的化学式是GaN。
故答案为：
（1）69.72；
（2）Cl-；B；失去；
（3）GaN。
（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
（2）C质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，进行分析解答。
根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
（3）化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；由镓、氮原子结构示意图确定其离子所带的电荷数，进而确定其化合价，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
14.【答案】解：（1）根据前两次每次加入20g氢氧化钠溶液沉淀生成4.9g，而第四次依然是为4.9的四倍，所以第三次应该也是增加4.9g，所以m=14.7g；
（2）由解析和数据可知第四次反应时恰好完全反应。
设恰好完全反应生成硫酸钠的质量为x，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+2Na2SO4
                            98               142
                         19.6g               x

x=28.4g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=14.2%。
答：（1）表格中m的值为14.7。
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为14.2%。

【解析】根据前两次每次加入20g氢氧化钠溶液沉淀生成4.9g，而第四次依然是为4.9的四倍，所以第三次应该也是增加4.9g，所以m=14.7g；根据氢氧化铜的质量和对应的化学方程式求算生成的硫酸钠的质量，进而求算对应的溶质质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15.【答案】CaCO3  Ca（OH）2  CuO+COCu+CO2  黑色粉末逐渐变红色  ⑥

【解析】解：（1）因为石灰石的主要成分是碳酸钙，所以A是碳酸钙。由于A可以转化为B和C，与碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳的反应比较，再结合B可以转换成C，而B和C是组成元素相同的氧化物，因此可以确定B是二氧化碳，C是一氧化碳，D是氧化钙。因为G是紫红色固体，与铜的颜色相同，所以确定G是铜。根据农业上通常用E和F配置农药波尔多液可以判断推知，它们是硫酸铜和氢氧化钙。
故填：CaCO3；Ca（OH）2。
（2）将D和E的转化跟氧化钙与水反应生成氢氧化钙比较，可以确定E是氢氧化钙，F是硫酸铜。
根据上述推断结果，可以知道反应③是一氧化碳与氧化铜反应，其化学方程式为：
CuO+COCu+CO2，实验现象是黑色粉末逐渐变红色。
故填：CuO+COCu+CO2；黑色粉末逐渐变红色。
（3）析转化关系图中①②③④⑤⑥所发生的反应，化学方程式及所属基本反应类型，分别为：
①CaCO3CaO+CO2↑，属于分解反应；
②CO2+C2CO，属于化合反应；
③CO+CuOCu+CO2，不属于任何基本反应类型；
④CaO+H2O=Ca（OH）2，属于化合反应；
⑤Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4，属于复分解反应；
⑥Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，属于置换反应。其中属于置换反应的只有⑥。
故填：⑥。
先利用已知条件，确定A．根据A的化学性质，初步断定B和D可能是什么物质。根据B和C的组成元素和所属物质类别，确定B、D、C．然后，根据D的化学性质，确定E，根据E的化学性质，确定F．最后，根据推断结果，逐一解答题设问题。
此题是物质推断题，主要考查CO、CO2、Ca（OH）2、CaCO3的化学性质及其转化关系。试题难度不大，解题时，将未知物质发生的反应与自己熟悉的物质发生的反应作比较。
16.【答案】分液漏斗  2KClO32KCl+3O2↑  催化作用  C或E或F  把带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃，则氧气已集满  B→G→F  H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

【解析】解：（1）仪器X的名称是分液漏斗；
（2）装置A属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；其中黑色固体二氧化锰是该反应的催化剂，在反应中起催化作用；氧气的密度比空气略大，不易溶于水，可用装置C或装置E或装置F收集；氧气具有助燃性，若用F装置收集，验满的方法：把带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃，则氧气已集满；
（3）实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取硫化氢，属于固、液常温型，适合用装置装置B作发生装置；硫化氢气体密度比空气大、有毒，进入空气会污染环境，尾气要用氢氧化钠溶液吸收，不与氯化钙反应，可用无水氯化钙干燥，要制取一瓶干燥的H2S气体，正确的装置连接顺序为B→G→F→H；硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。
故答案为：
（1）分液漏斗；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；催化作用；C或E或F；把带火星的木条放在b导管口处，若木条复燃，则氧气已集满；
（3）B→G→F；H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。
（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据氯酸钾分解制取氧气的过程中二氧化锰起催化作用进行分析；根据气体的密度和水溶性以及特殊要求选择收集装置；根据氧气的性质和装置F的特点进行分析；
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠、和水进行书写化学方程式。
本考点主要考查了仪器的名称、检查装置的气密性，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
17.【答案】C试管中液体变红色，A、B试管中液体不变色  分别逐滴加入试管A、B的液体中  滴入的溶液由红色变成无色  NaOH+HCl=NaCl+H2O  OH-、CO32-  溶液红色消失，白色沉淀消失，有气泡产生  HCl  Mg+2HCl=MgCl2+H2↑  ABC

【解析】解：（1）步骤①：稀盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，蒸馏水呈中性。其中，只有氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，稀盐酸和蒸馏水都不能使酚酞溶液变色，因此会观察到：C试管中液体变红色，A、B试管中液体不变色。
故填：C试管中液体变红色，A、B试管中液体不变色。
步骤②：用滴加了酚酞溶液的氢氧化钠溶液区分稀盐酸和蒸馏水，操作方法是：将滴加了酚酞溶液的氢氧化钠溶液分别滴入待定的两种液体中。因为蒸馏水不能与氢氧化钠反应，所以没有明显现象。而盐酸能与氢氧化钠发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞溶液会由红色变成无色。因此，若滴入红色液体后，无明显现象，则待定液体是蒸馏水；若滴入的红色液体由红色变成无色，则待定液体是稀盐酸。
故填：逐滴加入试管A、B的液体中；滴入的溶液由红色变成无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）①已知NaOH溶液、Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，能使酚酞溶液变红色，由于所有实验的废液混合后，得到无色溶液，因此一定不含的离子是OH-和CO32-。
故填：OH-、CO32-。
②小明用吹气的方法鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液时，发生的化学反应有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．因为前者无明显现象，后者溶液变浑浊，所以讲两种碱溶液区分开。
鉴别完毕，他将上述所有实验的废液全部倒入一个洁净的大烧杯中，烧杯中的物质除了水和酚酞，应该还有HCl、NaOH、NaCl、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3。
由于HCl除了能分别与NaOH、Ca（OH）2发生中和反应，因此会看到红色消失的现象；因为HCl能分别与Na2CO3、CaCO3发生化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，所以还能看到白色沉淀消失和有气泡产生的现象。
故填：溶液红色消失，白色沉淀消失，有气泡产生。
由于稀盐酸不能使酚酞溶液变红色，因此溶液中可能含有的溶质是HCl。
故填：HCl。
因为稀盐酸能与Mg发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，所以为了检验混合后的无色溶液中是否含有HCl，可以把镁带加入无色溶液中观察是否有气泡产生即可。
故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
（3）综合实验过程中所发生的化学反应可知，稀盐酸能分别与镁（金属）、氢氧化钠和氢氧化钙（碱）、碳酸钠和碳酸钙（碳酸盐）发生化学反应。
故选：ABC。
（1）步骤①：根据酚酞溶液在酸碱性不同的液体中颜色的变化和实验结论推测实验现象。
步骤②根据区分盐酸与蒸馏水的目的，结合实验结论，分析操作方法、预测实验现象，写出有关反应的化学方程式。
（2）①根据已知物质和所有化学反应的生成物的溶液酸碱性分析。
②根据无色溶液的酸碱性分析可能含有的溶质；根据盐酸的化学性质和实验现象分析。
（3）综合实验过程中所发生的所有化学反应，进行判断。
此题主要考查稀盐酸的化学性质，是初中化学的重要知识点，也是中考必考点。