2020年四川省德阳市中考化学试卷

这是一份2020年四川省德阳市中考化学试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，推断题，探究题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）
下列生活中的有关做法不涉及化学变化的是（ ）
A. 服用碱性药物治疗胃酸过多B. “新冠”疫情期间出门佩戴口罩
C. 用食醋清洗水壶中的水垢D. 燃烧天然气或柴火煮饭、烧菜
目前，防治环境污染已成为保证人类健康生存、保障社会持续发展的全球性大事。下列有关说法错误的是（ ）
A. 废旧电池随意丢弃，不会造成环境污染
B. 废弃的聚乙烯塑料随意丢弃会造成“白色污染”
C. pH＜5.6的降水称为酸雨，汽车尾气是导致酸雨的原因之一
D. 水污染主要源于工业废水、农业废水和生活污水的任意排放
化学能指导我们更好地认识、改造和应用物质。从物质分类角度分析，下列属于纯净物的是（ ）
A. 空气B. 牛奶C. 蒸馏水D. 粗盐
实验操作考试中，小红同学抽到“实验室制取二氧化碳”，以下是她的部分实验操作，其中有错误的一项是（ ）
A. 装大理石
B. 加稀盐酸
C. 制取并收集CO2
D. 检验是否收集满
汤姆森发现电子，卢瑟福积极探索原子内部结构，门捷列夫列出了第一张元素周期表，徐寿为大量化学元素创造汉语名称……许许多多科学家为理论化学研究做出了巨大贡献，推开了物质的微观世界之门。下列有关说法错误的是（ ）
A. 固态水的分子在不停地运动
B. 氯化钠是由Na+和Cl-构成的化合物
C. 氧原子结构示意图为
D. 甲烷（CH4）中碳、氢元素的质量比为3：1
实验设计是实验探究的基本环节。下列实验设计能达到对应实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
以下四个图象与对应操作描述不相符的是（ ）
A. 水通直流电
B. 加热分解高锰酸钾
C. 向20mL pH=13的NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的盐酸
D. t℃时取溶质质量分数为w的KNO3饱和溶液20g，升高温度至90℃
黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜（铜锌合金）中锌的含量，向10.0g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是（ ）
A. a点时，锌有剩余
B. c点时，硫酸没有完全参与反应
C. 该黄铜中锌的质量分数为44%
D. 所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%
二、填空题（本大题共2小题，共14.0分）
金属钛常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品氧化钛，其工艺流程的部分步骤如图所示：
（1）TiO2中钛元素的化合价为______。
（2）在下列反应中，属于分解反应的有______（填标号）。
A．反应①B．反应②C．反应③D．反应④
（3）反应⑤的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO3↑+X↑，则X的化学式为______。
认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘。框图中A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，3%的A溶液常用于清洗伤口杀菌，C是生活中常见液体，E可用于温室中的气体肥料，丙常用于改良酸性土壤，B、乙为黑色固体。各物质间转化关系如图所示，反应物、生成物均已标出，反应条件未标出。
（1）反应①中B的作用是______。
（2）反应②的过程中______（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）化合反应③发生的条件为______。
（4）反应④常用于检验CO2，化学方程式为______。
三、计算题（本大题共1小题，共4.0分）
中国北斗，星耀全球--6月23日，由氢氧发动机提供动力的长征三号乙火箭成功将北斗三号最好一颗全球组网卫星送上太空。已知火箭将卫星送入预定轨道需要44t液氢（H2），则使液氢完全燃烧需提供液氧（O2）多少吨？
四、推断题（本大题共1小题，共8.0分）
有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg（OH）2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是______。
（2）无色气体的化学式为______。
（3）反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为______。
（4）原固体粉末中不能确定是否含有的物质是______。
五、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
某兴趣小组同学设计并进行了如图所示实验探究CO2的相关性质。为避免盐酸挥发出的HCl对实验的干扰，选用稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2。
（1）写出装置A中仪器a的名称______。
（2）实验中装置B内浓硫酸的作用是______。
（3）对比装置C与D中的实验现象，观察到干花不变色，湿花变红色，可得出的结论（用化学方程式表达）______。
（4）持续通入CO2，观察到装置E中的现象为______。
（5）依据装置F中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，可得出CO2的性质有______。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、服用碱性药物治疗胃酸过多是酸和碱发生中和反应，属于化学变化；故选项错误；
B、“新冠”疫情期间出门佩戴口罩，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
C、用食醋清洗水壶中的水垢生成醋酸钙等，属于化学变化；故选项错误；
D、燃烧天然气或柴火煮饭、烧菜，燃烧属于化学变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】A
【解析】解：A．废旧电池中含有有毒的重金属，随意丢弃会造成土壤、地下水的污染，选项说法错误；
B．塑料制品在自然界中很难自然降解，废弃的聚乙烯塑料随意丢弃会造成“白色污染”，选项说法正确；
C．pH＜5.6的降水称为酸雨，汽车尾气是导致酸雨的原因之一，选项说法正确；
D．水污染主要源于工业废水、农业废水和生活污水的任意排放，选项说法正确。
故选：A。
A．废旧电池中含有重金属；
B．根白色污染的成因来分析；
C．根据酸雨的概念与成因来分析；
D．根据造成水污染的途径来分析。
保护环境是每个公民应尽的责任和义务，我们应该从平时的点滴做起，如拒绝使用一次性筷子等。
3.【答案】C
【解析】解：A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
B、牛奶中有蛋白质和多种营养物质，属于混合物；故选项错误；
C、蒸馏水是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
D、粗盐中有氯化钠、可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、牛奶、粗盐都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】D
【解析】解：A．向试管中添加块状固体药品时，先将试管横放，然后用镊子将块状固体放至试管口，然后慢慢将试管竖立起来，让药品滑落至试管底部，图示操作正确；
B．取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管略倾斜，瓶口紧挨试管口，图示操作正确；
C．在实验室中制取二氧化碳需要用到大理石或石灰石与稀盐酸在常温下反应，属于固液常温型，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法来收集，图示装置正确；
D．二氧化碳验满时，要把点燃的火柴放在瓶口，观察木炭是否熄灭，而不能伸入集气瓶内验满，图中所示操作错误。
故选：D。
A．根据固体药品的添加方法来分析；
B．根据液体试剂的添加方法来分析；
C．根据二氧化碳的制备与收集装置来分析；
D．根据二氧化碳的性质与验满方法来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、固态水的分子在不停地运动，该选项说法正确；
B、氯化钠是由Na+和Cl-构成的化合物，该选项说法正确；
C、氧原子中，质子数=电子数=8，该选项说不法正确；
D、甲烷（CH4）中碳、氢元素的质量比为12：4=3：1，该选项说法正确；
故选：C。
A、根据分子性质分析；
B、根据氯化钠的构成分析；
C、根据原子的构成分析；
D、根据甲烷的化学式分析。
本题考查了对常见化学知识的总结，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6.【答案】B
【解析】解：A、将菜刀长时间浸泡在稀盐酸中，铁和铁锈的主要成分氧化铁均能与稀盐酸反应，故选项实验设计不能达到对应实验目的。
B、分别取少量，滴加Na2CO3溶液，能产生白色沉淀的原溶液是氢氧化钙溶液，无明显变化的是原溶液是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故选项实验设计能达到对应实验目的。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到对应实验目的。
D、NH4NO3与（NH4）2SO4均属于铵态氮肥，均能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故故选项实验设计不能达到对应实验目的。
故选：B。
A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
C、除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
7.【答案】A
【解析】解：A．水通电生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故图象所示错误；
B．高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，由化学方程式：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 剩余固体质量
316 32 316-32=284
可知，当31.6高锰酸钾完全分解后，剩余固体的质量为28.4g，故图象所示正确；
C．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以向20mL，pH=13的NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的盐酸时，溶液的pH逐渐变小，当二者恰好中和时，pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液的pH继续变小，到小于7，但始终不会到达1，更不会小于1，故图象所示正确；
D．硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，t℃时取溶质质量分数为w的KNO3饱和溶液20g，升高温度至90℃，溶液虽然变成不饱和状态，但是溶液中溶质的质量和溶剂的质量均不改变，所以溶液中溶质的质量分数没有改变，故图象所示正确。
故选：A。
A．根据电解水生成氢气与氧气的体积比来分析；
B．根据高锰酸钾分解的原理来分析；
C．根据酸碱中和反应的原理以及溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
D．根据溶液中溶质质量分数的概念来分析。
本题考查了常见物质间的反应以及溶液稀释pH变化的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识结合反应的实验现象进行。
8.【答案】D
【解析】解：A、a点时，锌还没有完全反应，有剩余，故选项说法正确。
B、c点时，硫酸有剩余，没有完全参与反应，故选项说法正确。
C、该黄铜中锌的质量分数为×100%=44%，故选项说法正确。
D、由图示可知，10g-8.7g=1.3g锌能与20g稀硫酸恰好完全反应。设参加反应的硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
1.3g x
x=1.96g
所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%=9.8%，故选项说法错误。
故选：D。
根据锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，由图示可知，向10.0g该黄铜中加稀硫酸，最终剩余5.6g，则参加反应的锌的质量为10g-5.6g=4.4g，进行分析解答。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、利用化学方程式和溶质质量分数的有关计算是正确解答本题的关键。
9.【答案】+4 AD SO2
【解析】解：（1）在化合物中，化合价代数和为零，在二氧化钛中，氧元素的化合价为-2，所以钛元素的化合价为+4；
（2）分解反应是一种物质生成两种或多种物质的反应，①是钛酸分解生成二氧化钛和水，属于分解反应，②是二氧化钛、氯气和碳在高温的条件下生成四氯化钛和一氧化碳，不属于分解反应，③是镁和四氯化钛在氩气存在的环境中高温生成钛和氯化镁，属于置换反应，④是氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，属于分解反应，故选：AD；
（3）在化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个铁原子、2个硫原子、8个氧原子，生成物中有2个铁原子、1个硫原子、6个氧原子，所以X是二氧化硫，化学式为：SO2。
故答案为：（1）+4；
（2）AD；
（3）SO2。
（1）根据在化合物中，化合价代数和为零进行分析；
（2）根据分解反应是一种物质生成两种或多种物质的反应进行分析；
（3）根据在化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
10.【答案】催化作用 放出 点燃 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：由题意可知3%的A溶液常用于清洗伤口杀菌，故A是过氧化氢；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气；故B就是二氧化锰；C是生活中常见液体，故C则为水，甲就是氧气；E可用于温室中的气体肥料，故E是二氧化碳；则乙就是碳；常用于改良酸性土壤是氢氧化钙，故丙就是氢氧化钙；C和D能反应生成丙，故D就是氧化钙。
（1）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气；其中B（二氧化锰）的作用是催化作用；故填：催化作用；
（2）反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出热量。故填：放出；
（3）化合反应③是碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，发生的条件为点燃。故填：点燃；
（4）反应④常用于检验CO2，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
由题意可知3%的A溶液常用于清洗伤口杀菌，故A是过氧化氢；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气；故B就是二氧化锰；C是生活中常见液体，故C则为水，甲就是氧气；E可用于温室中的气体肥料，故E是二氧化碳；则乙就是碳；常用于改良酸性土壤是氢氧化钙，故丙就是氢氧化钙；C和D能反应生成丙，故D就是氧化钙；由此分析解答即可。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】解：设需要提供液氧的质量为X
2H2+O22H2O
4 32
44t X
X=352t
答：需要提供液氧的质量为352t。
【解析】根据氢气的质量和对应的化学方程式求算需要的氧气的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
12.【答案】过滤 CO2 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 NaCl、Mg（OH）2
【解析】解：结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，则一定有CuCl2；NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，加入足量的水过滤，有沉淀生成，加入盐酸有无色气体生成和蓝色溶液，CaCO3和稀盐酸反应会生成气体，则蓝色溶液中有氯化铜、氯化钙。说明原物质中一定有NaOH、CuCl2、CaCO3，因为存在氢氧化钠和氯化铜，所以溶液A一定存在一定含有钠离子和氯离子，进而后面实验对氯离子的检验没有意义，因为无法确定原固体中含有氯化钠，因此无法确定是否含有NaCl、Mg（OH）2。
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，都是用于固体和液体的分离，其名称是过滤；
（2）无色气体是碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳，化学式为CO2；
（3）白色沉淀Ⅱ是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
（4）由上述分析可知，原固体粉末中不能确定是否含有的物质是NaCl、Mg（OH）2。
故答案为：（1）过滤；
（2）CO2；
（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
（4）NaCl、Mg（OH）2。
根据铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀盐酸反应生成氯化铜溶液；CaCO3和稀盐酸反应会生成气体等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
13.【答案】分液漏斗 干燥气体 CO2+H2O=H2CO3 石灰水变浑浊 密度比空气的大，不能燃烧，也不能支持燃烧
【解析】解：（1）装置A中仪器a的名称是分液漏斗。
（2）浓硫酸具有吸水性，实验中装置B内浓硫酸的作用是干燥气体。
（3）对比装置C与D中的实验现象，观察到干花不变色，湿花变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
（4）持续通入CO2，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到装置E中石灰水变浑浊。
（5）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。
故答案为：
（1）分液漏斗；
（2）干燥气体；
（3）CO2+H2O=H2CO3；
（4）石灰水变浑浊；
（5）密度比空气的大，不能燃烧，也不能支持燃烧。
（1）根据常见仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
（3）对比装置C与D中的实验现象，观察到干花不变色，湿花变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。
（4）根据二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答。
（5）根据点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，进行分析解答。
本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
选项
实验目的
实验设计
A
除掉菜刀上的铁锈而不损坏菜刀
将菜刀长时间浸泡在稀盐酸中
B
区分NaOH溶液与Ca（OH）2溶液
分别取少量，滴加Na2CO3溶液
C
除去CO2中的CO气体
将气体通过NaOH溶液
D
鉴别氮肥NH4NO3与（NH4）2SO4
取样，分别加入熟石灰研磨