四川省广元市2020年中考化学试题（解析版）

这是一份四川省广元市2020年中考化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了向2， He 等内容，欢迎下载使用。

说明：1.全卷满分70分，考试时间50分钟。
2.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共四个大题、17个小题。
3.考生必须在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效。选择题使用2B铅笔填涂答案，非选择题使用0.5毫米黑色墨的签字笔或钢笔答题。
4.考试结来，将答题卡和试卷一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cu-64
第Ⅰ卷选择题（共30分）
一、选择题（本题10个小题，每题给出的四个选项中只有一个符合题意，每小题3分，共30分）
1.物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途与化学性质相关的是
A. 铜丝用作导线B. 金刚石用于切割玻璃
C. 干冰用于人工降雨D. 熟石灰用于改良酸性土壤
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜丝用作导线，是因为铜具有良好的导电性，不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
B、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
C、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意；
D、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰能与土壤中的酸性物质反应，利用的是其化学性质，符合题意。
故选D。
2.物质分类是学习化学的基础，下列物质中属于氧化物的是
A. 氧气B. 氧化汞
C. 高锰酸钾D. 氯化钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气是由同种元素（氧元素）组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、氧化汞是由Hg、O两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、高锰酸钾是由K、Mn、O三种元素组成，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、氯化钠溶液是由氯化钠和水混合而成的混合物，不符合题意。
故选B。
3.安全无小事，人人需谨慎。下列说法错误的是
A. 天然气泄露，立即关闭阀门
B. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
C. 用甲醛溶液浸泡木耳防止变质
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中
【答案】C
【解析】
【详解】A、天然气泄漏，应立即关闭阀门，开窗通风，稀释天然气浓度，禁止开灯或打开排气扇等，因为天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花容易发生爆炸，不符合题意；
B、炒菜时，油锅着火，盖上锅盖，可以隔绝空气（或氧气），起到灭火的目的，不符合题意；
C、甲醛有毒，不能用来浸泡木耳，符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器皿慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意。
故选C。
4.我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如下：
下列叙述正确的是
A. 反应后原子的个数增加
B. 生成水和甲烷的分子个数比为1:1
C. 反应前后物质种类不变
D. 上述反应中四种物质均由分子构成
【答案】D
【解析】
【分析】
由图可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成水和甲烷，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、由化学方程式可知，生成水和甲烷的分子个数比为：2:1，不符合题意；
C、该反应是化学反应，化学反应的实质是有新物质生成，故反应前后，物质种类一定改变，不符合题意；
D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，氢气由氢分子构成，甲烷由甲烷分子构成，水由水分子构成，上述反应中，四种物质均由分子构成，符合题意。
故选D。
5.人类历史上，出现过多次由不同病毒引起的大规模传染病，2019年12月爆发的新型冠状病毒（2019-nCV），可以通过打喷嚏，咳嗽以及接触被病毒污染的物品等方式引发感染，专家提示：乙醚、75%的乙醇溶液，含氯的消毒剂、过氧乙酸等，均可有效灭活病毒，其中过氧乙酸的化学式为C2H4O3。下列关于过氧乙酸的说法正确的是
A. 过氧乙酸无机化合物
B. 过氧乙酸由三个元素组成
C. 过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
D. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2:4:3
【答案】C
【解析】
【详解】A、过氧乙酸是由C、H、O三种元素组成的化合物，附合有机物的定义，因此过氧乙酸是有机物，A选项错误；
B、过氧乙酸是由三种元素组成的化合物，元素是宏观意义的表述，不能用个，B选项错误；
C、过氧乙酸的相对分子质量为24+4+48=76，氧元素的质量分数为，C选项正确；
D、过氧乙酸中C、H、O元素的质量比应为24:4:48=6:1:12，故D选项错误；
故选D。
6.ClO2是一种高效的水处理剂，其制备反应为，下列说法正确的是
A. X的化学式是SO3
B. 该反应属于复分解反应
C. ClO2中氧元素的化合价为-1价
D. ClO2的名称为二氧化氯
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应物中含有2个S，12个O，生成物中也应该有2个S，12个O参与反应，和一共含有10个O，因此X含有1个S，2个O，从而得出X的化学式是SO2，不符合题意。
B、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应的反应物是三种化合物，所以不是复分解反应，不符合题意。
C、ClO2中氧元素的化合价为-2价，不是-1价，不符合题意。
D、ClO2的名称为二氧化氯，正确，符合题意。
故选D。
7.甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，如图所示，下列说法正确的是
A. 三种物质溶解度都随温度的升高而增大
B. P点表示t2℃时甲、丙两物质的溶解度相等
C. t1°C时，乙物质的饱和溶液溶质质量分数为30%
D. 甲中含有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，不符合题意；
B、由图可知，t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于P点，故P点表示t2℃时甲、丙两物质的溶解度相等，符合题意；
C、由图可知，t1°C时，乙物质的溶解度是30g，故该温度下，乙物质的饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意。
故选B。
8.向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是
A. 滤液可能呈蓝色
B. 向滤液中加入稀盐酸无明显现象
C. 滤渣中只有Ag、Cu
D. 滤液中的阳离子有Ag+、Cu2+、Zn2+
【答案】B
【解析】
【分析】
向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含锌，说明锌过量，已经将硝酸银和硝酸铜完全置换。
【详解】A、硝酸铜已经被完全置换，滤液不可能呈蓝色，不符合题意；
B、硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。硝酸银已经完全反应，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，符合题意；
C、由分析可知，锌过量，锌将硝酸银和硝酸铜完全置换，故滤渣中含Zn、Ag、Cu，不符合题意；
D、由分析可知，锌过量，锌将硝酸银和硝酸铜完全置换，滤液中的溶质是硝酸锌，故滤液中的阳离子只有Zn2+，不符合题意。
故选B。
9.下列各组离子能在pH=12的溶液中共存的一组是
A. H+、K+、CO
B. Ba2+、OH-、SO
C. Na+、Cl-、NO
D. Mg2+、NH、SO
【答案】C
【解析】
【分析】
pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子。
【详解】A、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，且氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
B、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、Na+、Cl-、NO、OH-不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
D、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意。
故选C。
10.向2.8g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤、干燥、称量，得到固体6.38g，则该镁条中氧元素的质量为
A. 0.16gB. 1.12gC. 1.68gD. 2.64g
【答案】A
【解析】
【详解】向溶液中加入氢氧化钠溶液后发生的反应为：，因此沉淀即为氢氧化镁沉淀，氢氧化镁中镁的质量分数为，根据沉淀的固体质量为6.38g，可计算出镁的质量为根据质量守恒定律，反应前后镁的质量不变因此2.8g表面被氧化成氧化镁含镁元素的质量为2.64g，可计算出氧的质量=2.8g-2.64g=0.16g。故选A。
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、填空题（本题4个小题，每空1分，共20分）
11.用化学用语填空：
（1）氦气_____；
（2）2个氢离子_______；
（3）2个硫酸分子______；
（4）地壳中含量最多的金属元素是______；
（5）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_________。
【答案】 (1). He (2). 2H+ (3). 2H2SO4 (4). Al (5).
【解析】
【详解】（1）氦气：He（稀有气体的元素符号既可以表示一个原子,也可以表示一个分子）；
（2）2个氢离子：2H+（氢离子为H+，2个H+，即在H+前加一个2）；
（3）为硫酸分子H2SO4，2个H2SO4，即在H2SO4前面加2，因此是2H2SO4。
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝，即Al。
（5）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式
12.化学与生活息息相关，请回答下列问题：
（1）广元市盛产红心猕猴桃，猕猴桃中富含______。
A 油脂 B 蛋白质 C 维生素
（2）施肥是农业增产的重要手段，下列化肥中属于复合肥料的是______。
A KNO3 B K2SO4 C CO（NH2）2 D Ca（H2PO4）2
（3）吸烟有害健康，烟气中的一氧化碳、尼古丁、焦油等对人体毒害最大，其中___（用化学式填空）能与血液中的血红蛋白结合使人中毒。
（4）嘉陵江流经广元市的大部分县区，每年的六月开始出现汛期，一旦洪水来临，河水会因带入的泥沙而变得浑浊，可通过净水方法中的____________原理除去其中的不溶性杂质，但河水仍是含有大量可溶性钙镁化合物的硬水，长期饮用对人体健康有害，生活中降低水硬度常用的方法是______________。
【答案】 (1). C (2). A (3). CO (4). 过滤 (5). 煮沸
【解析】
【详解】（1）猕猴桃属于水果，水果中富含维生素。
故选C；
（2）A、KNO3中含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
B、K2SO4中含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
C、CO（NH2）2中含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
D、Ca（H2PO4）2中含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。
故选A；
（3）一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故填：CO；
（4）过滤可实现固液分离，除去水中的不溶性杂质；
硬水中含有大量的可溶性钙、镁化合物，在水加热或长久放置后，这些化合物会形成沉淀，故生活中通常用煮沸的方法来降低水的硬度。
13.我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，图甲是镓元素的部分信息，图乙是另外三种微粒的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）镓原子的相对原子质量为______。
（2）写出图乙中C表示的微粒符号____，镓原子与图乙中_____（填字母）的化学性质相似，它们在化学反应中易______电子（填“得到”或“失去”）形成离子。
（3）写出氮化镓的化学式_______。
【答案】 (1). 69.72 (2). Cl- (3). B (4). 失去 (5). GaN
【解析】
【详解】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓原子的相对原子质量为69.72；
（2）C、核内质子数小于核外电子数，表示阴离子，17号元素为氯元素，故C为氯原子失去一个电子后形成的氯离子，表示为：Cl-；
由图可知，镓原子与图乙中B的最外层电子数的是3，化学性质相似；
它们的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去电子；
（3）镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷；氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中，能得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷，根据氮化镓的读法，可推出氮化镓的化学式为：GaN。
14.A-G是初中化学常见的物质，A是石灰石的主要成分，B、C是组成元素相同的氧化物，农业上通常用E和F配制农药波尔多液，G是紫红色固体。（图中“一”表示两物质间能反应，“→”表示两物质间的转化关系，反应条件和部分物质已略去。）
请回答下列问题:
（1）A、E的化学式分别为_____、_____。
（2）写出反应③的化学方程式____，实验现象为_______。
（3）在反应①-⑥中，属于置换反应的是_____（填序号）。
【答案】 (1). CaCO3 (2). Ca(OH)2 (3). (4). 黑色固体变红 (5). ⑥
【解析】
【分析】
A-G是初中化学常见的物质，A是石灰石的主要成分，可推出A为碳酸钙，B、C是组成元素相同的氧化物，且A能转化为B，B能转化为C，可推出B为二氧化碳，C为一氧化碳，农业上通常用E和F配制农药波尔多液，且E能与二氧化碳反应，则E是氢氧化钙，F是硫酸铜，G是紫红色固体，且F能转化为G，可推出G是铜，A能转化为D，D能转化为E，可推出D为氧化钙，代入验证，符合题意。
【详解】（1）A为碳酸钙，化学式为：CaCO3；E为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；
（2）反应③为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，氧化铜是黑色的，铜是红色的，故实验现象为：黑色固体变红；
（3）反应①：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
反应②：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
反应③：，该反应不属于基本反应类型；
反应④：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
反应⑤：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
反应⑥：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
故属于置换反应的是：⑥。
三、实验探究题（本题2个小题，每空1分，共16分）
15.根据下列实验装置回答有关问题。（温馨提示：无水CaC12具有吸水性）
（1）写出仪器X的名称______。
（2）实验室用装置A制取O2，反应的化学方程式为_____，其中黑色固体的作用是___，收集装置可选择________，若用F装置收集，验满的方法_____。
（3）硫化氢（化学式为H2S）是一种无色，其有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水溶液呈酸性，与稀盐酸的化学性质相似。实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取，若要制取一瓶干燥的H2S气体，正确的装置连接顺序为______→H（用A、B……填空）。装置H的作用是吸收多余的H2S气体，防止污染空气，反应的化学方程式为_______。
【答案】 (1). 分液漏斗 (2). (3). 催化剂 (4). C、E、F (5). 在管口b处放一带火星的木条，木条复燃表明集满 (6). BGF (7).
【解析】
【详解】（1）仪器X为分液漏斗；
（2）A为固固加热型反应仪器，且试管口没有棉花，说明是用KClO3制取O2，方程式为；其中的MnO2为黑色固体，做催化剂用；氧气不易溶于水、密度大于空气可用C和E收集，F为万能瓶，因此也可收集O2，故填C、E、F；又氧气密度大于空气，所以用F收集时是a进b出，则验满方法为：在管口b处放一带火星的木条，木条复燃表明集满；
（3）实验室用CaS固体与稀硫酸在常温下制取H2S，选用固液不加热型反应仪器，选B；又因要的是干燥的H2S，因此选择G除去其中水分，并用F收集；最后连H防止污染；题文中给出信息H2S溶液为酸性，且性质类似与HCl，在吸收时NaOH过量，因此H2S和NaOH反应生成Na2S和H2O，方程式为；
故答案为：分液漏斗； ；催化剂；C、E、F；在管口b处放一带火星的木条，木条复燃表明集满；BGF；。
16.实验是学习化学的一条重要途径，通过实验以及对实验现象的观察，记录和分析，可以验证物质的化学性质。小明为了参加化学学科实验操作考试，在实验室练习了两个鉴别类的实验：“鉴别盐酸，氢氧化钠溶液和蒸馏水”“鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙的溶液”，请完成下列各题：
（1）小明只用无色酚酞试液也将三种物质鉴别出来了，实验过程如下。请完善表格中的相关内容：
（2）小明又用吹气的方法鉴别出了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。鉴别完毕，他将上述所有实验的废液全部倒入一个洁净的大烧杯中，得到无色溶液，请回答下列问题：
①该无色溶液中一定没有的阴离子____（填离子符号）。混合过程中一定会观察到的现象是_______。
②该无色溶液中可能含有的溶质是____（填化学式）。为了检验可能存在的物质，小明取无色溶液约2mL，加入镁条，若无明显现象，则没有该物质；若观察到有气泡产生，则一定有该物质存在，请写出该反应的化学方程式______。
（3）根据小明的实验，你能得出盐酸的化学性质有____（用字母填空）。
A 能与碱反应
B 能与活泼金属反应
C 能与碳酸盐反应
D 能与金属氧化物反应
E 能使无色酚酞试液变色
【答案】 (1). C试管变红，A、B试管无明显现象 (2). 分别向A、B试管中逐滴滴加， (3). 溶液颜色逐渐由红色变为无色 (4). (5). OH-、CO32- (6). 产生气泡，红色逐渐消失 (7). HCl (8). (9). ABC
【解析】
【详解】（1）实验结论为C是氢氧化钠溶液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，盐酸显酸性，蒸馏水显中性，均不能使无色酚酞试液变红，故实验现象为：C试管变红，A、B试管无明显现象；
A、B分别是蒸馏水和盐酸，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，故当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液褪色，故可将上面变色的溶液分成两份，分别向A、B试管中逐滴滴加，其中一种试管是蒸馏水，滴加氢氧化钠溶液后，溶液还是显碱性，溶液还是红色，另一试管是稀盐酸，稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故实验现象为：溶液颜色逐渐由红色变为无色；
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）①小明又用吹气的方法鉴别出了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故产生白色沉淀的是氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，将所有废液倒入全部倒入一个洁净的大烧杯中，得到无色溶液，说明溶液显酸性或中性，故溶液中一定不含氢氧根离子和碳酸根离子，且碳酸钙已经与稀盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙等也与酸发生了反应，故实验过程中一定观察到：产生气泡，红色逐渐消失；故填：OH-、CO32-；产生气泡，红色逐渐消失；
②实验（1）中氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，最后混合后得到无色溶液，说明碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳、氯化钙和水，碳酸钠也与稀盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钙与稀盐酸反应生成了氯化钙和水，故无色溶液中肯定含有氯化钙和氯化钠，稀盐酸可能过量，故可能含有的溶质是：HCl；
镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：。
（3）通过小明的实验，可以得出，稀盐酸能与氢氧化钠反应，说明酸能与碱反应，稀盐酸能与碳酸钙、碳酸钠反应，说明能与碳酸盐反应，稀盐酸能与镁反应，说明能与活泼金属反应。加入无色酚酞试液后，稀盐酸不变色，说明酸不能使无色酚酞试液变色。
故选ABC
四、计算题（本题1个小题，共4分）
17.某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示：
（1）表格中m的值为多少。
（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）14.7g；（2）14.2%
【解析】
【详解】（1）由表中数据可知，第一次加入20g氢氧化钠溶液，产生4.9g沉淀，第二次加入20g氢氧化钠溶液，共产生9.8g沉淀，第四次加入20g氢氧化钠溶液，共产生19.6g沉淀，由此可得出，每加入20g氢氧化钠溶液，产生4.9g沉淀，故m=4.9g×3=14.7g；
（2）由表中数据可知，当加入80g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，这时生成氢氧化铜沉淀的质量为19.6g。
设恰好完全反应时，生成硫酸钠的质量为x。
x=28.4g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为14.2%。
操作步骤
实验现象
实验结论
用三只试管分别取三种待测液各5mL，分别滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
_____
C是氢氧化钠溶液
将上面变色的溶液分成两份，___
其中一只试管中无明显现象，另一只试管中观察到的现象是______
A是蒸馏水，B是稀盐酸，请写出该步骤中发生反应的化学方程式_______
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
氢氧化钠溶液的质量/g
20
20
20
20
20
沉淀质量/g
4.9
9.8
m
19.6
19.6