2020年山东省菏泽市中考化学试卷

这是一份2020年山东省菏泽市中考化学试卷，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，推断题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。

2020年山东省菏泽市中考化学试卷
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分








一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 下列变化属于化学变化的是（　　）
A. 太阳能供热 B. 冰雪融化 C. 活性炭净水 D. 粮食酿酒
2. “绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法不符合该理念的是（　　）
A. 为节约和环保，分类回收生活垃圾
B. 能源结构向多元、清洁和低碳方向转型
C. 为防止影响小区人们生话，在空旷偏僻的地方燃烧塑料垃圾
D. 鼓励乘坐公交车或骑自行车出行
3. 在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是（　　）
A. 取用粗盐 B. 溶解粗盐
C. 过滤盐水 D. 蒸发滤液
4. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（　　）
A. 过滤和加热都可以使硬水软化
B. 将硝酸铵溶于水时溶液的温度降低
C. 将植物油与水混合振荡可以得到溶液
D. 电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成
5. 如图是某有机酸分子的微观结构示意图，关于该物质的描述正确的是（　　）
A. 该分子由C、H、O三种元素组成
B. 该分子中C、H、O三种原子个数比为1：2：1
C. 该分子相对分子质量为60g
D. 该物质水溶液可以使酚散试液变红色
6. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是（　　）
A. B.
C. D.
7. 如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A. 甲的溶解度比乙的溶解度大
B. a2℃时，将30g甲放入50g水中充分搅拌可得80g溶液
C. a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
D. 将a1℃时甲、乙同种物质的饱和溶液升温至a2℃，溶质的质量分数都增大
8. 下列离子能在溶液中大量共存且溶液为无色的是（　　）
A. Fe3+ K+ Cl-    NO3- B. Ba2+   Na+  Cl-   SO42-
C. Na+ K+  NO3-  SO42- D. H+     K+    CO32-   Cl-
9. 下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
A. 探究可燃物燃烧需达到着火点
B. 探究钢铁生锈需要氧气
C. 验证生石灰遇水放热
D. 验证质量守恒定律
10. 除去下列物质中少量杂质，所用试剂或方法错误的是（　　）
序号
物质（括号内为杂质）
选用试剂及操作方法
A
N2（O2）
通过灼热的木炭粉，收集气体
B
CaCl2（CaCO3）
加足量水，振荡后过滤，蒸发结晶
C
NaCl（Na2CO3）
加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D
ZnCl2（CuCl2）
配成溶液，加入过量的锌，过滤，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
二、填空题（本大题共1小题，共5.0分）
11. 请根据题目要求回答下列问题：
（1）用化学用语填空：
①天热气的主要成分______；
②小苏打______；
③可用于改良酸性土壤的碱______；
④有水生成的化合反应______。
（2）人类需要多种营养素维持生命。小刚要了一份外卖：麻婆豆腐、红烧肉、大米、矿泉水，从均衡营养的角度，请你帮他再点一份食物______。
三、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
12. 白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：

试问：
（1）将白铜研碎的目的是______。
（2）白铜样品中镍的质量______g。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
四、推断题（本大题共1小题，共4.0分）
13. A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五种物质，其中A是目前世界上年产量最高的金属，D是人体胃液中的一种酸，B和C反应生成一种蓝色沉淀。它们之间的反应关系如图（图中“一”表示相连两种物质能发生反应）。
（1）A的化学式______，B属于______（选填“酸、碱、盐、单质、氧化物）。
（2）写出C+E反应的化学方程式______，E的用途______（写一种）。
五、简答题（本大题共1小题，共6.0分）
14. 图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答：

（1）图一中锶原子的核外电子数为______。图二中的粒子共表示______种元素，其中表示阳离子的是______（填序号）。已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则④表示的元素在周期表中排在第______周期。
（2）“宏现、微观、符号”相结合，是化学学科的特点。如图三是两种物质反应的微观示意图，该反应的化学方程式______。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离子方程式。请写出该反应的离子方程式______。



六、探究题（本大题共2小题，共10.0分）
15. 现有氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、石灰石，及如图仪器：

（1）仪器⑥的名称______。
（2）利用上述药品，从①-⑦中选择仪器，可以制取一瓶较干燥氧气或二氧化碳，你选择的仪器是______（填序号），其反应的化学方程式为______（选写一个）。
（3）小明用A、B两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与你的装置相比，具有的优点是______（任写一条）。
（4）小明利用混有CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，现有下列实验装置（可重复选用），按气体流向从左到右。装置的连接顺序依次是：乙______丁。



16. 84消毒液是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯消毒剂，有效成分为次氯酸钠（NaClO）。广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒。某化学兴趣小组对该消毒液进行了如下系列探究。
【查阅资料】
Ⅰ84消毒液不稳定，其杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高杀菌效果越好。
Ⅱ消毒杀菌就是使病毒蛋白质变性，鸡蛋中蛋白质发生变性反应时变成白色固体。
探究一：84消毒液中有效氯含量的稳定性
0.5%的84消毒液在不同温度、不同存放时间下的有效氯含量：
存放时间
（小时）
不同温度下，有效氯存留率
60℃
70℃
80℃
90℃
0（对照）
100%
100%
100%
100%
3.0
……
……
94.66%
88.05%
6.0
……
96.66%
89.67%
74.69%
12.0
……
93.32%
82.62%
……
20.0
94.75%
……
……
……
20.0
92.99%
……
……
……
【解释与结论】
（1）次氯酸钠（NaClO）中Cl元素的化合价为______。
（2）综合分析探究一中数据，在其他条件不变时，0.5%的84消毒液有效氯存留率受温度和时间的影响，其影响的变化趋势是______，因此保存84消毒液应注意的问题是______。
探究二：不同浓度84消毒液的杀菌效果
在四只试管中各加入鸡蛋液2mL，分别加入不同浓度的消毒液，静置15分钟后，记录如下：
序号
2-1
2-2
2-3
2-4
实验操作
加入0.5mL消毒原液
加入0.5mL清毒
原液，12.5mL水
加入0.5mL消毒原液，50mL水
加入0.5mL消毒原液，100mL水
现象
液体表面产生气泡，无其他现象
液体中产生大量白色固体
液体中产生少量白色固体
液体中产生极少量白色固体
【解释与结论】
（3）探究二中杀菌效果最好的一组实验为______（填序号）。
（4）洁厕灵主要成分是盐酸，与84消毒液混合会产生有毒气体Cl2，完成反应的化学方程式：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+______。
答案和解析
1.【答案】D

【解析】解：A、太阳能供热过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、活性炭净水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】C

【解析】解：A、为节约和环保，分类回收生活垃圾，做法符合该理念；故选项错误；
B、能源结构向多元、清洁和低碳方向转型，做法符合该理念；故选项错误；
C、为防止影响小区人们生话，在空旷偏僻的地方燃烧塑料垃圾生成有害气体和烟尘，做法不符合该理念；故选项正确；
D、鼓励乘坐公交车或骑自行车出行，做法符合该理念；故选项错误；
故选：C。
防治环境污染的措施有：为节约和环保，分类回收生活垃圾；能源结构向多元、清洁和低碳方向转型；鼓励乘坐公交车或骑自行车出行；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
3.【答案】D

【解析】解：A、取用粗盐时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、滤纸的边缘超过漏斗的边缘，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】B

【解析】解：A、加热可以使硬水软化，过滤只能除去不溶性杂质，不能除去水中可溶性钙镁化合物，不能使硬水软化，故选项说法错误。
B、硝酸铵溶于水吸热，将硝酸铵溶于水时溶液的温度降低，故选项说法正确。
C、植物油难溶于水，将植物油与水混合振荡，不能得到溶液，故选项说法错误。
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据硬水软化的方法，进行分析判断。
B、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
C、根据植物油难溶于水，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
本题难度不导电，掌握硝酸铵溶于水吸热、硬水软化的方法、电解水的实验结论等是正确解答本题的关键。
5.【答案】B

【解析】解：由分子结构模型可知，该物质的每个分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为C2H4O2。
A．分子是由原子构成的，该分子由C、H、O三种原子构成的，选项说法错误；
B．由化学式可知，该分子中C、H、O三种原子个数比为2：4：2=1：2：1，选项说法正确；
C．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误；
D．该物质是一种有机酸，其水溶液显酸性，不能使酚酞试液变色，选项说法错误。
故选：B。
A．分子是由原子构成的，物质是由元素组成的；
B．根据分子结构来分析；
C．根据相对分子质量的单位来分析；
D．根据该物质水溶液的酸碱性来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
6.【答案】D

【解析】解：A．纯净物分为单质与化合物，氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，即氧化物是化合物中的一种，图示正确；
B．地壳中元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，图示正确；
C．化学反应按基本反应类型可以分为置换反应、分解反应、化合反应和复分解反应四种，置换反应与化合反应是并列关系，图示正确；
D．原子可以分为原子核和核外电子，原子核又可以分为质子和中子，图示错误。
故选：D。
A．根据物质的分类来分析；
B．根据地壳中元素的喊量来分析；
C．根据置换反应和化合反应的关系来分析；
D．根据原子的结构来分析。
本题难度不大，掌握原子结构、基本反应类型、地壳中各元素含量、物质分类的知识等是正确解答本题的关键。
7.【答案】C

【解析】解：A、甲的溶解度比乙的溶解度大错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、a2℃时，甲的溶解度是50g，将30g甲放入50g水中充分搅拌可得溶液的质量=25g+50g=75g，80g溶液错误；故选项错误；
C、a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同正确，因为该温度下，它们的溶解度相等，因此它们的溶液溶质的质量分数相同；故选项正确；
D、将a1℃时甲、乙同种物质的饱和溶液升温至a2℃，溶质的质量分数都不变，增大错误，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，因此升温时，溶液中溶质和溶剂的量都不变；故选项错误；
故选：C。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、溶解度大小的比较；
B、有关的计算要准确；
C、交点的含义；
D、升温后溶质质量分数的变化。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
8.【答案】C

【解析】解：A、Fe3+溶液是黄色溶液，故选项错误；
B、Ba2+与SO42-结合生成白色沉淀硫酸钡，不能共存，故选项错误；
C、四者之间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
D、H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等；据此进行分析判断即可。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，还要注意在特定离子的颜色。
9.【答案】D

【解析】解：A、薄铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，均是可燃物，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出燃烧温度要达到着火点，故选项实验设计能达到实验目的。
B、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是需要与氧气接触，故选项实验设计能达到实验目的。
C、U型管液面左低右高，说明生石灰遇水放热，故选项实验设计能达到实验目的。
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。
故选：D。
A、根据薄铜片上的白磷和红磷的燃烧情况，进行分析判断。
B、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
C、根据U型管液面的变化，进行分析判断。
D、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】A

【解析】解：A、灼热的木炭粉能与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、过量的锌能与CuCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铜，再过滤，蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
11.【答案】CH4  NaHCO3  Ca（OH）2  2H2+O22H2O  菠菜汤

【解析】解：（1）①天然气的主要成分是CH4。
故填：CH4。
②小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式是NaHCO3。
故填：NaHCO3。
③可用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，可以表示为Ca（OH）2。
故填：Ca（OH）2。
④有水生成的化合反应：氢气燃烧生成水，反应的化学方程式：2H2+O22H2O。
故填：2H2+O22H2O。
（2）小刚要了一份外卖：麻婆豆腐、红烧肉、大米、矿泉水，从均衡营养的角度，应该再点的一份食物可以是菠菜汤，用来补充维生素。
故填：菠菜汤。
（1）天然气主要成分是甲烷；
小苏打是碳酸氢钠的俗称；
氢氧化钙是碱，可以用来改良酸性土壤；
氢气燃烧生成水。
（2）人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人体健康。
人体需要的营养素存在于各种食物中，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人体健康。
12.【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率  2.95

【解析】解：（1）将白铜研碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）白铜样品中镍的质量为20g-17.05g=2.95g；
（3）设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
59     98
2.95g 50g×x
=
x=9.8%
故答案为：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）2.95；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
（1）根据影响反应速率的因素进行分析；
（2）根据金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价，镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，依据固体减少的质量就是镍的质量进行计算；
（3）根据镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，依据镍的质量计算硫酸的溶质质量分数。
本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。
13.【答案】Fe  盐  Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O  灭火

【解析】解：（1）A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五种物质，其中A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，D是人体胃液中的一种酸，所以D是盐酸，B和C反应生成一种蓝色沉淀，所以B、C中有一种铜盐，有一种碱，铁会与B反应，所以B是盐，可以是硫酸铜，C是碱，可以是氢氧化钙，E会与碱反应，所以E可以是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A的化学式是Fe，B属于盐；
（2）C+E的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，E的用途是灭火。
故答案为：（1）Fe；盐；
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；灭火。
根据A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五种物质，其中A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，D是人体胃液中的一种酸，所以D是盐酸，B和C反应生成一种蓝色沉淀，所以B、C中有一种铜盐，有一种碱，铁会与B反应，所以B是盐，可以是硫酸铜，C是碱，可以是氢氧化钙，E会与碱反应，所以E可以是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
14.【答案】38  4  ③  三  NaOH+HCl=NaCl+H2O  H++OH-=H2O

【解析】解：（1）由元素周期表的信息可知，锶元素的原子序数为38，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以锶原子的核外电子数为38；元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，由图二中各粒子的质子数可知，共有4种元素；阳离子，质子数＞核外电子数，③中，质子数＞核外电子数，是阳离子；粒子④的原子核外有个电子层，已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则④表示的元素在周期表中排在第三周期；故填：38；4；③；三；
（2）氢离子与氯离子构成盐酸，钠离子与氢氧根离子构成氢氧化钠，则该反应是由盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，由微观反应示意图可知，该反应是由氢离子与氢氧根离子结合成水，离子方程式为H++OH-=H2O；故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；H++OH-=H2O。
（1）根据元素周期表的信息、元素的概念、离子的判断以及原子核外电子层数来分析；
（2）根据微观反应示意图的信息以及化学反应的微观实质来分析。
本题难度不大，理解元素概念、明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解答本题的关键。
15.【答案】锥形瓶  ①②⑥⑦  2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  可以控制反应的速率  甲→丙→甲

【解析】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：①②⑥⑦；2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）小明用A、B两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与我的装置相比，具有的优点是：可以控制反应的速率；故答案为：可以控制反应的速率；
（4）小明利用混有CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，因此先用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再用氢氧化钙溶液检验二氧化碳是否全部吸收，再还原氧化铁，在用氢氧化钙溶液检验有二氧化碳生成，最后尾气处理；故答案为：甲→丙→甲。
（1）仪器的名称与用途；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
（3）小明用A、B两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与我的装置相比，具有的优点是：可以控制反应的速率；
（4）小明利用混有CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，因此先用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再用氢氧化钙溶液检验二氧化碳是否全部吸收，再还原氧化铁，在用氢氧化钙溶液检验有二氧化碳生成，最后尾气处理。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的除杂和检验等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
16.【答案】+1  温度越高有效氯的含量越低，时间越长有效氯的含量越低  1．低温密封保存，2．存放时间不易过长，在保质期内用完  2-2  NaCl

【解析】（1）因为在化合物中元素正负化合价的代数和为零，已知次氯酸钠的化学式为NaClO，设其中氯元素的化合价为x，则：1+x+（-2）=0，x=+1，故填：+1；
（2）横向分析探究一中数据，可知在其他条件不变时，温度越高，0.5%的84消毒液有效氯存留越低，纵向分析探究一中数据，可知在其他条件不变时，放时间越长，0.5%的84消毒液有效氯存留越低，再依据【查阅资料】Ⅰ84消毒液不稳定，其杀菌作用主要依靠有效氯，有效氯越高杀菌效果越好可知保存84消毒液应注意的问题是：1．低温密封保存，2．存放时间不易过长，在保质期内用完
故填：温度越高有效氯的含量越低，时间越长有效氯的含量越低；1．低温密封保存，2．存放时间不易过长，在保质期内用完；
（3）综合分析探究二数据和实验现象可知实验2-2液体中出现了大量固体，在依据【查阅资料】Ⅱ消毒杀菌就是使病毒蛋白质变性，鸡蛋中蛋白质发生变性反应时变成白色固体。可推知探究二中杀菌效果最好的一组实验为2-2，故填：2-2；
（4）因为化学反应前后原子的种类和个数不变，依据反应方程式可知反应前2个H，3个Cl，1个Na，1个O，反应后已知物质中含有2个Cl，2个H，1个O，所以反应后空缺物质的化学式为NaCl，故填：NaCl；
（1）据在化合物里元素正负化合价的代数和为零，计算出次氯酸钠（NaClO）中Cl元素的化合价；
（2）分析探究一中表格数据和信息，可推出在其他条件不变时，0.5%的84消毒液有效氯存留率受温度和时间的影响以及保存84消毒液应注意的问题；
（3）分析探究二中表格的数据和信息。可找出杀菌效果最好的一组实验；
（4）依据反应前后原子的种类和原子个数不变，推出反应中空缺物质的化学式。
本题为信息给予题，综合分析题中有效信息，结合相关知识点得出正确的结论。