2020年山东省泰安市中考化学试卷

这是一份2020年山东省泰安市中考化学试卷，共18页。试卷主要包含了单选题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题（本大题共20小题，共20.0分）
《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：”凡煎盐锅古谓之‘牢盆’，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（ ）
A. 加热B. 结晶C. 蒸发D. 过滤
下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（ ）
A. 汽车轮胎B. 纯棉T恤
C. 可降解饭盒D. 尼龙连衣裙
某试验田的玉米叶色淡黄，有倒状现象，你认为应施用的复合肥是（ ）
A. CO（NH2）2B. KClC. KNO3D. Ca（H2PO4）2
从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是（ ）
A. “百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同
B. “一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D. “釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件
规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（ ）
A. 加热液体B. 闻气体气味
C. 连接仪器D. 氧气验满
化学用语是学习和研究化学的工具，下列化学用语描述正确的是（ ）
A. 2S表示2个硫元素B. O3表示3个氧原子
C. 3Fe2+表示3个铁离子D. 氦气的化学式是He
下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）
A. 氮气、过氧化氢、氯酸钾B. 汞、蒸馏水、石油
C. 稀有气体、石灰石、烧碱D. 洁净空气、氧化镁、液态氧
将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变
B. 反应前后溶液的总质量不变
C. 反应后溶液呈中性
D. 反应前后元素种类不变
河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是（ ）
A. H+、Na+、Ba2+B. H+、Ba2+、Cl-
C. Na+、SO42-、CO32-D. H+、SO42-、CO32-
推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
B. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C. 洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用
D. 中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A. ①③属于同种元素B. ②表示的元素常见化合价为+1价
C. 硒元素的相对原子质量是34D. ③④为稳定结构
向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. a点溶液中的溶质有2种B. c点溶液中的溶质有3种
C. ab（不包括a点）段有沉淀生成D. d点溶液的pH＞7
“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”，有害人体健康。工业上由环己胺（化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环己胺的叙述不正确的是（ ）
A. 从类别上看：环己胺属于有机化合物
B. 从性质上看：环己胺可以与碱反应
C. 从组成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36：7
D. 从结构上看：环已胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成
下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A. 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱
B. 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C. 若丁为水，则该反应一定是复分解反应
D. 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应
根据如图所示的四个实验，得出的结论正确的是（ ）
A. 对比两个试管中的实验，可探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
B. 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C. 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D. 向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量
农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 实验操作顺序为④②①⑤③
B. ②中需称量NaCl的质量为16.0g
C. 选用100mL量筒量取所需水的体积
D. 用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
下列操作和目的都正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是
（ ）
A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+
C. 滤纸上有 Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+
D. 滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
学习化学让我们有了很多收获，下列归纳总结不正确的一组是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、简答题（本大题共3小题，共12.0分）
自然界中的“碳循环”和“氧循环”为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障，循环过程中CO2起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一。
（1）CO2的水溶液能使紫色石蕊试液变红色，其原因是______（用化学方程式表示）。
（2）有机物A完全燃烧的化学方程式：A+6O26CO2+6H2O，则A的化学式是______。
（3）下列关于“碳循环”和“氧循环”的说法错误的是______（填序号，下同）。
A．无机物和有机物性质不同，但在一定条件下能相互转化
B．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
（4）煤的燃烧会产生大量CO2；通过煤的综合利用可获得多种产品，有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。下列说法正确的是______。
A．煤加工成焦炭的变化属于物理变化
B．人类只能通过燃料的燃烧获取能量
C．煤燃烧产生的二氧化碳是污染空气的主要物质
D．煤是复杂的混合物，除了含有碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元素
水是生命之源，也是实验室常用的溶剂。
（1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是______。
（2）含氮物质进入水中会使水质恶化，这里的“氮”是指______（填序号）。
A．原子
B．分子
C．元素
（3）在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。a点对应的乙物质的溶液为______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；该温度时甲物质的溶解度为______g。
无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：
回答下列问题：
（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是______。
（2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为______。
（3）滤渣3中除有Ca（OH）2外，还有______（填化学式，下同）。
（4）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是______。
三、探究题（本大题共2小题，共12.0分）
实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸及以下仪器：
（1）图中仪器①的名称是______。
（2）利用上述仪器和药品可以制取并收集CO2，你选择的仪器是______（填序号）；药品是______；检验二氧化碳气体的方法是______（用化学方程式表示）。
（3）若补充一种仪器______（填仪器的名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气。
某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
请回答下列问题：
【实验探究1】
如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是______；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是______。
【探究结论】分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的______，你的判断依据是______。若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为______。
【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究2】向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaCl2溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是______。
【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是______（用化学方程式表示）。
四、计算题（本大题共2小题，共6.0分）
甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有1个氧原子。
回答下列问题：
（1）甲醇的相对分子质量是______；
（2）一个甲醇分子中含氢原子的个数是______。
请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
（1）反应后烧杯中溶液质量为______g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，涉及了加热，故选项错误。
B、火燃釜底，滚沸延及成盐，涉及了蒸发结晶，故选项错误。
C、火燃釜底，滚沸延及成盐，涉及了蒸发结晶，故选项错误。
D、其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐，涉及了加热、蒸发结晶等，没有涉及过滤，故选项正确。
故选：D。
根据其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐，进行分析解答。
本题难度不大，理解《天工开物》中“海水盐”描述的含义、了解常见的物质分离的方法是正确解答本题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：A、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，属于三大合成材料之一，故选项错误。
B、纯棉T恤是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项正确。
C、可降解饭盒是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
D、尼龙连衣裙是用尼龙制成的，属于合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误。
故选：B。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。
3.【答案】C
【解析】解：某试验田的玉米叶色淡黄，有倒状现象，说明试验田里缺乏氮元素和钾元素，应施用含氮元素和钾元素的复合肥．
A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确．
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误．
故选：C．
氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱、能力，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
本题难度不大，了解握氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的作用，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．
4.【答案】A
【解析】解：A、在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，最终使生铁转化为钢，这就是“千锤百炼”、“百炼成钢”的来历，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，属于化学变化；沙里淘金是从沙子中分离出金，属于物理变化，故选项说法错误。
B、“一畦春韭绿，十里稻花香”，是因为稻花中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到稻花香，故选项说法正确。
C、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法正确。
D、成语“釜底抽薪”含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的；钻木取火，是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来；故选项说法正确。
故选：A。
A、根据百炼成钢、沙里淘金的含义，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，进行分析判断。
D、成语“釜底抽薪”，含义是抽去锅底下的柴火，钻木取火的含义，结合燃烧的条件进行分析解答。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、分子的基本性质、燃烧的条件等是正确解答本题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
C、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
C、根据导管连接胶皮管的方法进行分析判断。
D、根据氧气的验满方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2S可表示2个硫原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则O3可表示1个臭氧分子，故选项说法错误。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3Fe2+表示3个亚铁离子，故选项说法错误。
D、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选项说法正确。
故选：D。
A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
D、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。
本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、氮气属于单质，过氧化氢、氯酸钾都属于化合物，故选项错误；
B、汞属于单质，蒸馏水属于化合物，石油属于混合物，故选项正确；
C、稀有气体、石灰石都属于混合物，烧碱属于化合物，故选项错误；
D、洁净空气属于混合物，氧化镁属于化合物，液态氧属于单质，故选项错误；
故选：B。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
8.【答案】A
【解析】解：A、中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则反应前后阴、阳离子的总数目减少，故选项说法错误。
B、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应前后溶液的总质量不变，故选项说法正确。
C、二者恰好完全反应，反应后溶液呈中性，故选项说法正确。
D、化学反应遵守质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故选项说法正确。
故选：A。
根据中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，由二者恰好完全反应的微观示意图图，反应后的溶液中存在钠离子、氯离子和水分子，说明是恰好完全反应，进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂的废水中含有氢离子，氢离子能与碳酸根结合生成水和二氧化碳，不能共存，则乙厂中含有CO32-，碳酸根离子能与Ba2+结合生成碳酸钡沉淀，则Ba2+在甲厂中，Ba2+与
SO42-结合生成硫酸钡白色沉淀，不能共存，则乙厂中含有SO42-，则甲厂中的阴离子是氯离子；故甲废水中的离子是H+、Ba2+、Cl-。
故选：B。
两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂的废水中含有氢离子，据此结合复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
10.【答案】A
【解析】解：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素，故选项推理正确。
B、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水，故选项推理错误。
C、洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污是利用了溶解原理，故选项推理错误。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选：A。
A、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。
B、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
C、根据溶解原理和乳化作用，进行分析判断。
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11.【答案】C
【解析】解：A、①③核电荷数相等，属于同种元素，该选项说法正确；
B、②表示的元素是钠元素，钠原子最外层电子数是1，反应过程中容易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，因此常见化合价为+1价，该选项说法正确；
C、硒元素的相对原子质量是78.96，该选项说法不正确；
D、③④最外层电子数都是8，为稳定结构，该选项说法正确。
故选：C。
A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
B、元素化合价和元素得失电子数目有关；
C、根据硒元素在元素周期表中的信息可以判断硒原子的相对原子质量；
D、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
12.【答案】B
【解析】解：A、a点时氢氧化钠恰好与硫酸完全反应，a点溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铜，故选项说法正确。
B、c点时，发生了氢氧化钠与硫酸铜的反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜有剩余，则c点溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铜两种，故选项说法错误。
C、ab（不包括a点）段，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有沉淀生成，故选项说法正确。
D、d点是恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液为硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液，显碱性，pH＞7，故选项说法正确。
故选：B。
根据向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，进行分析解答。
本题有一定难度，明确加入的氢氧化钠溶液先与硫酸、再与硫酸铜溶液反应是正确解答本题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A．环己胺是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；
B．由题干信息可知，环己胺（化学式是C6H11NH2）能与氢氧化钠反应，即环己胺可以与碱反应，故正确；
C．环己胺中碳元素和氮元素的质量比为（12×6）：14=36：7，故正确；
D．环己烷是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。
故选：D。
A．根据有机化合物的概念来分析；
B．根据题干信息来分析；
C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D．根据物质的结构来分析。
本题主要考查化学式的意义和有关计算，难度不大。
14.【答案】C
【解析】解：A、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，溶解、过滤、蒸发得到除去泥沙的盐，该选项能够达到实验目的；
B、硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，该选项能够达到实验目的；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，带入氯离子，不能检验是否含有氯化钠，该选项不能达到实验目的；
D、将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，锌表面析出红色固体，是因为锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，银表面无明显现象，是因为银不能和硫酸铜反应，说明铜比银活泼，该选项能够达到实验目的。
故选：C。
A、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水；
B、硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
D、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，银不能和硫酸铜反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】D
【解析】解：A、生成沉淀的反应较多，如碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，是盐和盐的反应，因此不一定有碱的参与，故选项错误；
B、一氧化碳和一氧化氮反应产生氮气和二氧化碳，没有单质的反应，故选项错误；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，但不属于复分解反应，故选项错误；
D、由一种单质和另一种物质反应生成另一种单质和和另外的物质，根据反应前后元素的种类不变，则反应物必须是单质和化合物的反应，则生成的物质除了单质，另一种物质肯定是化合物，因此属于置换反应，故选项正确；
故选：D。
A、根据能够生成沉淀的反应，不一定有碱的参与，如碳酸钠和氯化钙的反应分析；
B、根据常见的反应分析，如一氧化碳和一氧化氮反应产生氮气和二氧化碳等；
C、根据二氧化碳和氢氧化钙反应能够生成水结合基本反应类型分析；
D、根据置换反应的特征分析．
本题考查了常见物质的性质及相互间的反应，熟练掌握酸碱盐等物质的化学性质，并能根据反应物的种类来判断反应的情况是解题的关键所在．
16.【答案】B
【解析】解：A、溶质质量不相等，溶剂种类、质量都不同，不能比较相同溶质在不同溶剂里的溶解性，该选项说法不正确；
B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气，该选项说法正确；
C、甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，能够说明没有水不能生锈，不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，该选项说法不正确；
D、盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量，是因为氢氧化钠溶于水放热，该选项说法不正确。
故选：B。
A、对比实验要确定好常量和变量；
B、通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气；
C、铁和水、氧气同时接触时容易生锈；
D、氢氧化钠溶于水放热。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】D
【解析】解：A、配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确。
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100g16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×16%=16.0g，故选项说法正确。
C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16.0g=84.0g（合84.0mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。
D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
B、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
C、根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所需水的质量和体积，进而判断所需量筒的量程。
D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
18.【答案】B
【解析】解：A、不能将一小片pH试纸润湿后放在玻璃片上，是因为润湿后可能改变溶液的pH，该选项方法不正确；
B、CO还原Fe2O3时，先通CO，后加热，以防止一氧化碳和空气混合达到爆炸极限发生爆炸，该选项说法正确；
C、先将胶头滴管挤压，再伸入试剂瓶中吸取液体，以防止空气进入试剂中导致污染，该选项说法不正确；
D、稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，该选项说法不正确。
故选：B。
A、酸碱性溶液稀释时，酸碱度发生变化；
B、可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸；
C、先将胶头滴管挤压，再伸入试剂瓶中吸取液体，以防止空气进入试剂中导致污染；
D、浓硫酸溶于水放出大量热，稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】C
【解析】解：A、可能是锌只与硝酸银发生了反应，且硝酸银有剩余，则滤液中有Ag+，Cu2+，Zn2+，Mg2+，故选项说法正确。
B、若锌与硝酸铜恰好完全反应，或反应后锌有剩余，滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+，故选项说法正确。
C、锌不能与Mg（NO3）2溶液反应，滤纸上不可能有镁，故选项说法错误。
D、若反应后锌有剩余，滤纸上：有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+，Mg2+，故选项说法正确。
故选：C。
锌的金属活动性比银、铜强，比镁弱，向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，不能与Mg（NO3）2溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
20.【答案】A
【解析】解：A．①缺碘会引起甲状腺肿大，原说法错误；②亚硝酸钠有毒，在香肠中不能加入过量的亚硝酸钠，原说法错误；③蔬菜中富含维生素，维生素对于维持身体健康起到很大作用，不能只吃肉类不吃蔬菜，原说法错误，符合题意；
B．①广泛使用太阳能可以减少化石燃料的使用，有效减少碳排放，原说法正确；②纯金属、合金都属于金属材料，原说法正确；③二氧化硫是造成酸雨的主要物质，所以煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨，原说法正确，不合题意；
C．①点燃氢气前，一定要检验它的纯度，以防氢气不纯点燃发生爆炸，原说法正确；②煤气泄漏应立即关闭阀门，打开门窗，降低燃气浓度，原说法正确；③一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放盆水不能防止CO中毒，原说法正确，不合题意；
D．①地壳中含量最高的金属元素是铝，原说法正确；②目前年产量最高的金属是铁，原说法正确；③金属矿物的储量有限，应合理利用与保护，原说法正确，不合题意。
故选：A。
A．根据化学物质与人体健康的关系来分析；
B．根据能源的利用、材料的分类以及酸雨的成因来分析；
C．根据化学与安全的知识来分析；
D．根据地壳中元素的含量、金属的产量以及金属资源的利用来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
21.【答案】CO2+H2O=H2CO3 C6H12O6 B D
【解析】解：（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3；故填：CO2+H2O=H2CO3；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变。反应前有：12个氧原子；反应后有：6个碳原子、18个氧原子和12个氢原子，所以每个A分子中含有6个碳原子、6个氧原子和12个氢原子，即A的化学式为C6H12O6；故填：C6H12O6；
（3）A．无机物和有机物性质不同，但在一定条件下能相互转化，如“碳循环”和“氧循环”就可以实现无机物和有机物的相互转化，选项说法正确；
B．碳循环和氧循环不是指二氧化碳和氧气的循环，而是指“碳元素”和“氧元素”的循环，选项说法错误；
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能，选项说法正确；
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，选项说法正确。
故填：B；
（3）A．煤加工成焦炭的变化有新物质生成，属于化学变化，选项说法错误；
B．人类主要通过燃料的燃烧获取能量，还可以利用太阳能、风能、核能等其他形式的能，选项说法错误；
C．煤燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要气体，而不是污染空气的物质，选项说法错误；
D．煤是复杂的混合物，除了含有碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元素，选项说法正确。
故选：D。
（1）根据二氧化碳的性质以及化学反应的原理来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据“碳循环”和“氧循环”的原理来分析；
（4）根据是否生成新物质、获取能量的方式、空气污染物以及煤炭的成分来分析。
本题难度不是很大，但综合性较强，涉及的知识点较多，掌握自然界的碳循环与氧循环、质量守恒定律、化学方程式的书写等知识并能灵活运用是正确解答本题的关键。
22.【答案】煮沸 C 饱和 50
【解析】解：（1）通过煮沸的方法，能除去水中的一些可溶性钙镁化合物、杀灭细菌等，既能降低水的硬度，又能杀灭部分细菌。
（2）含氮物质进入水中会使水质恶化，这里的“氮”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氮”是强调存在的元素，与具体形态无关。
（3）某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，至a点，乙溶液中溶质与水的质量比不再发生改变，溶液达到饱和状态，则a点对应的乙物质的溶液为饱和溶液。
至b点，甲溶液中溶质与水的质量比不再发生改变，溶液达到饱和状态，溶质与水的质量比为0.5，即该温度时，100g水中最多能溶解甲50g，则该温度下，甲物质的溶解度为50g。
故答案为：
（1）煮沸；
（2）C；
（3）饱和；50。
（1）根据硬水软化的方法，进行分析解答。
（2）食品、药品、水等物质中的“氮”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
（3）饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液。
溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义、硬水软化的方法等是正确解答本题的关键。
23.【答案】不能和盐酸反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Mg（OH）2、Fe（OH）3 氯化钡
【解析】解：（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是不能和盐酸反应。
故填：不能和盐酸反应。
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）滤渣3中除有Ca（OH）2外，还有氢氧化镁和氢氧化铁，是因为氢氧化钙和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钙，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙。
故填：Mg（OH）2、Fe（OH）3。
（4）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是氯化钡，是因为如果加入的氯化钡溶液过量时，后面没有能和氯化钡反应的物质。
故填：氯化钡。
（1）二氧化硅不能和盐酸反应。
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。
（3）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙。
（4）氯化钡不能和氢氧化钙反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】锥形瓶 ①③④⑤ 大理石或石灰石和稀盐酸 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 酒精灯
【解析】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，因此选择的仪器是①③④⑤；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：①③④⑤；大理石或石灰石和稀盐酸；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，若补充酒精灯，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气；故答案为：酒精灯。
（1）仪器的名称与用途；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的检验。
（3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
25.【答案】溶液呈红色 NaOH Na2CO3 因为饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数达不到10%，而碳酸钠溶液可以 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】解：【实验探究1】依据表格信息可知NaCl溶液的pH=7，酚酞在中性和酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红色，可知实验现象为溶液呈红色，因为氢氧化钠与盐酸反应没有气泡产生，所以排除的物质是氢氧化钠，故填：溶液呈红色；NaOH；
[实验结论】依据图乙实验操作的现象排除了NaCl和NaOH，又依据表格信息可知NaHCO3饱和溶液溶质质量分数为×100%=8.8%＜10%，Na2CO3饱和溶液溶质质量分数为×100%=17.7%＞10%，所以溶液中的溶质可能是Na2CO3，又因为NNa2CO3和盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，所以反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3；因为饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数达不到10%，而碳酸钠溶液可以；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【得出结论】依据【实验探究2】滴加过量CaCl2溶液（中性），充分反应后，试管中溶液颜色不变但有白色沉淀产生。可知溶液中的溶质应该是NNa2CO3和NaOH，是一瓶部分变质的NaOH溶液，故填：NaOH；
[反思拓展】因为氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，所以造成该溶液出现上述实验现象的原因的反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【实验探究1】依据酚酞溶液在酸、碱和中性溶液中的变色，推知实验现象，依据氢氧化钠与盐酸反应和实验探究1中现象排除相应物质；
【探究结论】依据表格中四种物质的常温下的溶解度和溶液的pH以及【实验探究1】中相关操作推知可能的物质和判断依据并写出相关的反应方程式；
【得出结论】依据【实验探究2】的相关实验信息推断原瓶溶液中的溶质；
【反思拓展】依据氢氧化钠变质的原因写出相应的化学方程式。
本题考查氢氧化钠的性质及变质的原因和相关实验探究，同时考查了应用表格数据和实验信息解题的能力。
26.【答案】32 4
【解析】解：（1）设甲醇的相对分子质量为x；
=50%
x=32；
故填：32；
（2）设一个甲醇分子中含氧原子的个数是y：
=12.5%
y=4
故填：4。
（1）由题意，甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，氧元素质量分数约为50%，且每个分子中含有1个氢原子，据此进行分析解答；
（2）根据化学式的含义进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
27.【答案】200
【解析】解：（1）设反应生成氯化亚铁质量为x，生成氢气为y，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
56 127 2
11.2g x y
==，
x=25.4g，y=0.4g，
反应后烧杯中溶液质量为：11.2g+189.2g-0.4g=200g，
故填：200。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是：×100%=12.7%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
题号
一
二
三
四
总分
得分
选项
实验目的
实验设计
A
分离粗盐中混有的泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液，过滤
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
选项
操作
目的
A
将一小片pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上
测定某溶液的pH
B
CO还原Fe2O3时，先通CO，后加热
防止发生爆炸
C
先将胶头滴管挤压，再伸入试剂瓶中吸取液体
保证滴管的胶头部分也充满液体
D
将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌
稀释浓硫酸
A．化学与健康
B．化学与社会发展
①缺碘会引起骨质疏松
②为保持肉制品味道鲜美，在香肠中加入过量的亚硝酸钠
③为补充蛋白质只吃肉类不吃蔬菜
①广泛使用太阳能可以有效减少碳排放
②纯金属、合金都属于金属材料
③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨
C．化学与安全
D．对化学元素的认识
①点燃氢气前，一定要检验它的纯度
②煤气泄漏应立即关闭阀门，打开门窗
③煤炉上放盆水不能防止CO中毒
①地壳中含量最高的金属元素是铝
②目前年产量最高的金属是铁
③金属矿物的储量有限，应合理利用与保护
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9