2020年湖南省张家界市中考化学试卷

2020年湖南省张家界市中考化学试卷

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1. 我国传统文化源远流长。下列文化技艺中一定发生化学变化的是（　　）

A. 制作泥塑 B. 扎制风筝 C. 编中国结 D. 烧制瓷器

2. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法中不正确的是（　　）

A. 植树造林、种草，可以保护空气
B. 氧气在空气中的体积分数为78%
C. 氮气在焊接金属时常用作保护气
D. 空气中二氧化碳的含量是相对稳定的

3. 规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（　　）

A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体
C. 点燃酒精灯 D. 滴加液体

4. 下列做法不符合“绿色环保”与“个人幸福感”理念的是（　　）

A. 用布袋替代塑料袋 B. 随意燃放烟花爆竹
C. 生活垃圾分类处理 D. 外出尽量步行或骑自行车

5. 我市盛产多种野生菌。行走在大山里，能闻到某些野生菌散发出的特殊香味，主要是因为（　　）

A. 分子可以再分 B. 分子之间有间隔
C. 分子在不断运动 D. 分子的质量和体积都很小

6. 强化健康意识，保障“舌尖上的安全”。下列说法不正确的是（　　）

A. 青少年喝牛奶，可以预防佝偻病
B. 可用工业用盐亚硝酸钠烹调食物
C. 控制油脂摄入可以减少肥胖的发生
D. 甲醛溶液浸泡过的海产品不能食用

7. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具，下列化学用语表示不正确的是（　　）

A. 氮元素：N B. 一个铁原子：Fe
C. 干冰：H2O D. 二个氧分子：2O2

8. 在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是（　　）

A. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g
B. 该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C. 所得氯化钠溶液的质量为140g
D. 将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变

9. 氢气作为清洁能源，越来越受到人们的关注。我国科学家寻找到一种新型催化剂，能使一氧化碳和水在低温条件下反应产生氢气，反应过程如图所示。下列说法正确的是（　　）

A. H2是不可再生能源
B. 反应物和生成物均为化合物
C. 使用催化剂可以改变化学反应条件
D. 化学反应前后，分子的种类、数目均不变

10. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方法不能达到实验目的的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

二、填空题（本大题共3小题，共15.0分）

11. 我国在抗击新冠肺炎疫情中，为全世界做出了贡献。从化学视角认识抗疫中的事物，并回答下列问题。
    （1）佩戴口罩是防止病毒传播的有效途径之一。聚丙烯高分子化合物是制作口罩的材料，它属于______（选填“金属”或“合成”）材料。
    （2）我市市民积极向武汉疫区捐献鸡蛋、蔬菜、水果、大米等物资，请你说出其中一种富含维生素的物质是______。
    （3）公共场所常用84消毒液（有效成分为次氯酸钠（NaClO）杀菌消毒。
    ①氯元素的原子结构示意图为在化学反应中氯原子容易______电子（选填“得到”或“失去”）。
    ②次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为______。
    ③84消毒液具有较强的腐蚀性和漂白作用，使用时应注意______（答一点即可）。
12. 水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。我们通过一年的化学学习，进一步加深了对水的认识。请回答下列问题。
    （1）生活中常用______的方法降低水的硬度，并能起到杀菌消毒的作用。
    （2）关于H2O、H2O2化学性质不同的主要原因是______（选填“元素组成”或“分子结构”）不同。
    （3）在农业生产中，常用溶质质量分数为3%的KNO3溶液作无土裁培的营养液，配制100kg该营养液需要水的质量是______kg。
    （4）通常情况下，铜长期暴露在潮湿空气中会生锈，即生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，这是铜与氧气、二氧化碳和______反应的产物。
    （5）习近平提出：“绝不容许生态环境继续恶化，要给子孙后代留下一条清洁美丽的万里长江，”请你提出一条保护水资源的合理化建议______。
13. 2020年中国首次火星探测，利用火星车一次实现“环绕、着陆、巡视”三个目标，这是其他国家第一次实施火星探测从未有过的，面临的挑战也是前所未有的。（火星车模型如图）。
    （1）硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则硅必备的化学性质______（选填“较活泼”或“稳定”）。
    （2）火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钛、铝合金应具有密度小、硬度______、耐腐蚀等优良性能；铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是______。
    （3）火星大气中二氧化碳含量高，二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式______，所属的基本反应类型为______，生成的一氧化碳可解决火星探测器的燃料问题。

三、探究题（本大题共3小题，共10.0分）

14. 如图是实验室制取气体的部分装置，回答有关问题。
    
    （1）指出图中标示的仪器名称：a______。
    （2）实验室若选用B装置制备氧气，反应的化学方程式______。收集氧气可选择的装置______（填一个序号）。
    （3）实验室制取二氧化碳时，常选用C装置收集气体，证明是否集满的方法是______。
15. 利用废弃的黄铜（含铜、锌）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）：
    
    已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO2+2H2O
    （1）过程Ⅱ中加入过量锌粉的目的是______。
    （2）过程Ⅲ中有气体产生，所选用的物质C是______（填一种酸）。
16. 某化学兴趣小组在探究氢氧化钠的化学性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究。
    探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生了化学反应？
    取少量大试管中的液体，滴加足量的稀盐酸，观察到______，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
    探究二：反应后大试管中溶液所含溶质的成分是什么？
    【查阅资料】
    1、CO2与碳酸钠溶液反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
    2、NaHCO3溶液呈碱性，能与NaOH反应，且与澄清石灰水反应生成白色沉淀
    3、BaC12溶液呈中性，与Na2CO3反应生成白色沉淀，与NaHCO3不发生反应
    小组成员经过分析讨论，一致认为溶质的成分为Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种成几种。
    【猜想假设】
    猜想一：NaOH、Na2CO3
    猜想二：Na2CO3
    猜想三：______
    猜想四：NaHCO3
    【实验探究】

【实验结论】
根据观察到的实验现象得出猜想______成立。
【实验反思】
化学反应是否发生，可以借助反应过程中伴随的实验现象来判断：也可以借生成物的性质来判断。

四、计算题（本大题共2小题，共5.0分）

17. 被称为“活化石”的银杏树在我市随处可见，银杏果中富含的银杏酸（化学式为C22H34O3）具有较高的药用价值。请你计算：
    （1）银杏酸的相对分子质量______；
    （2）银杏酸中碳元素与氧元素的质量比______。
18. 我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，某化工厂消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？
    （注：在20℃时，将二氧化碳通入含NH3的饱和NaCl溶液中能生成 NaHCO3晶体和NH4Cl溶液）
    

答案和解析

1.【答案】D
 

【解析】解：A、制作泥塑过程中没有生成新物质，属于物理变化；
B、扎制风筝过程中没有生成新物质，属于物理变化；
C、编中国结过程中没有生成新物质，属于物理变化；
D、烧制瓷器过程中生成了新物质，属于化学变化。
故选：D。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2.【答案】B
 

【解析】解：A．植树造林、种草可以吸附粉尘，吸收有害气体等，可以保护空气，选项说法正确；
B．氧气在空气中的体积分数为21%，选项说法错误；
C．氮气的化学性质比较稳定，所以氮气在焊接金属时常用作保护气，选项说法正确；
D．空气中二氧化碳的含量是相对稳定的，维持在0.03%左右，选项说法正确。
故选：B。
A．根据保护空气的措施来分析；
B．根据空气的中剧场来分析；
C．根据氮气的性质与用途来分析；
D．根据空气中二氧化碳的含量来分析。
本考点考查了空气中各种气体的含量、性质与用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】A
 

【解析】解：A、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，图示实验操作正确。
B、瓶塞应该倒置于实验台，图示使用操作错误。
C、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃，图示使用操作错误。
D、胶头滴管取用液体时，要“悬空中放”，不能伸入试管内，更不能接触试管壁，图示使用操作错误。
故选：A。
A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断；
B、根据倾倒液体注意事项进行分析判断；
C、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
D、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】B
 

【解析】解：A、用布袋替代塑料袋，可以减少白色污染，符合理念；
B、随意燃放烟花爆竹，会造成空气污染，不符合理念；
C、生活垃圾分类处理，节约资源，防治环境污染，符合理念；
D、外出尽量步行或骑自行车，可以减少二氧化碳的排放，符合理念；
故选：B。
低碳生活和低碳技术的核心是节能减排，“低碳”指的是生产生活中所消耗的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变，据此进行分析判断即可。其核心在于加强研发和推广节能技术、环保技术、低碳能源技术。
低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。
5.【答案】C
 

【解析】解：行走在大山里，能闻到某些野生菌散发出的特殊香味，是因为野生菌中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到散发出的特殊香味。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】B
 

【解析】解：A、牛奶中富含钙，故青少年喝牛奶，可以预防佝偻病，说法正确；
B、亚硝酸钠属于对人体有害的盐，不能用于烹调食物，说法错误；
C、油脂摄入过多可以在人体内以脂肪的形式储存下来，故控制油脂摄入可以减少肥胖的发生，说法正确；
D、甲醛对蛋白质具有破坏作用，故甲醛溶液浸泡过的海产品不能食用，说法正确；
故选：B。
根据化学物质与人体健康的关系进行分析解答即可。
本题考查的是化学与健康的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7.【答案】C
 

【解析】解：A、氮元素符号为N，说法正确；
B、一个铁原子表示为Fe，说法正确；
C、干冰是固体二氧化碳，其化学式为CO2，说法错误；
D、2个氧分子表示为2O2，说法正确；
故选：C。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
8.【答案】A
 

【解析】解：A、在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解，即在20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠固体40g-4g=36g，溶液达到饱和状态，则20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故选项说法正确。
B、该溶液是氯化钠的饱和溶液，还能继续溶解硝酸钾固体，故选项说法错误。
C、所得氯化钠溶液的质量为40g-4g+100g=136g，故选项说法错误。
D、溶液具有均一性，将该溶液倒出一半，溶质的质量分数是不变的，故选项说法错误。
故选：A。
根据在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解，即在20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠固体40g-4g=36g，溶液达到饱和状态，进行分析判断。
本题难度不大，掌握溶解度的含义、饱和溶液的特征是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
 

【解析】解：A．我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，因此氢气属于可再生能源，选项说法错误；
B．在生成物中，氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项说法错误；
C．由催化剂的作用可知，使用催化剂可以改变化学反应条件，选项说法正确；
D．由化学反应的实质可知，化学反应前后，分子的种类发生了改变，选项说法错误。
故选：C。
由题干信息可知，在催化剂的作用下，CO和H2O在较低的温度下就可以反应转化为氢气和二氧化碳，方程式是CO+H2OH2+CO2，据此分析解答。
本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、学会从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
10.【答案】D
 

【解析】解：A、将Fe丝插入AgNO3溶液中，铁丝表面析出银白色固体，是因为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明铁比银活泼，该选项能够达到实验目的；
B、氯化钠易溶于水，碳酸钙不溶于水，溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钠，该选项能够达到实验目的；
C、加入盐酸，固体溶解，溶液变蓝色的是氧化铜，无明显现象的是炭粉，该选项能够达到实验目的；
D、分别伸入燃烧的木条，能使木条燃烧更剧烈的是氧气，能使木条熄灭的是二氧化碳和氮气，不能区分二氧化碳和氮气，该选项不能达到实验目的。
故选：D。
A、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；
B、氯化钠易溶于水，碳酸钙不溶于水；
C、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水；
D、氧气支持燃烧，二氧化碳和氮气不支持燃烧。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】合成  蔬菜或水果  得到  +1  不能用手直接接触
 

【解析】解：（1）聚丙烯是一种塑料，属于有机合成材料；故填：合成；
（2）鸡蛋富含蛋白质、蔬菜和水果富含维生素、大米富含糖类；故填：蔬菜或水果；
（3）①由氯原子结构示意图可知，氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子；故填：得到；
②钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价；故填：+1；
③84消毒液具有较强的腐蚀性和漂白作用，使用时应注意不能用手直接接触、不能喷溅到衣服上等；故填：不能用手直接接触。
（1）根据材料的分类来分析；
（2）根据食物中富含的营养素来分析；
（3）根据原子结构的最外层电子数、化合物中元素化合价的计算方法以及物质的性质来分析。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
12.【答案】煮沸  分子结构  97  水蒸气  用洗菜水浇花
 

【解析】解：（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并能起到杀菌消毒的作用；故填：煮沸；
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O和H2O2的组成元素相同，但是分子结构不同，所以二者化学性质不同；故填：分子结构；
（3）配制100kg该营养液需要水的质量是：100kg-100kg×3%=97kg；故填：97；
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，由铜绿[Cu2（OH）2CO3]的化学式可知，铜绿中含有氢元素，来自于空气中的水蒸气；故填：水蒸气；
（5）水是生命之源，我们每个人都要爱护水资源。保护水资源的合理化建议有很多，例如：不任意排放工业废水、合理使用农药化肥、节约用水、一水多用（洗菜水浇花、洗衣服的水拖地等）等；故填：用洗菜水浇花（合理即可）。
（1）根据净化水的方法来分析；
（2）根据分子结构来分析；
（3）根据有关溶质质量分数的计算方法来分析；
（4）根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；
（5）根据保护水资源的做法来分析。
运用化学的知识对生活现象进行解释，既考查运用化学知识解释日常生活中问题的能力，又体现出化学就在我们身边。
13.【答案】稳定  大  铝与氧气反应生成氧化铝，覆盖铝制品表面，起到防护作用，避免被腐蚀  2CO22CO+O2  分解反应
 

【解析】解：（1）根据题目信息可知，硅不易发生化学反应，说明其化学性质稳定；
故答案为：稳定。
（2）为了保证火星车的正常运行，其外壳应该保持较高硬度，避免被碰撞损坏；铝与氧气反应生成氧化铝，可以覆盖在金属表面，形成保护膜，防止被腐蚀；
故答案为：大；铝与氧气反应生成氧化铝，覆盖铝制品表面，起到防护作用，避免被腐蚀。
（3）二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氧气，书写化学方程式注意配平及反应条件，所以为2CO22CO+O2；该反应符合一变多的特点，所以为分解反应；
故答案为：2CO22CO+O2；分解反应。
（1）根据题目信息判断此题；
（2）根据合金用途回答此题；根据铝与氧气反应生成氧化铝的性质回答此题；
（3）根据题目信息书写化学方程式；根据反应特点总结反应类型。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
14.【答案】酒精灯  2H2O22H2O+O2↑  C或E  把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满
 

【解析】解：（1）a是酒精灯。
故填：酒精灯。
（2）实验室若选用B装置制备氧气，应该是利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式：；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，因此可以用C或E收集。
故填：2H2O22H2O+O2↑；C或E。
（3）实验室制取二氧化碳时，常选用C装置收集气体，证明是否集满的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
故填：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
15.【答案】使硫酸铜完全反应  稀硫酸
 

【解析】解：（1）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以过程Ⅱ中加入过量锌粉的目的是：使硫酸铜完全反应；
（2）步骤II中加入的锌是过量的，所以固体B中一定含有锌和铜，物质C和B反应生成了硫酸锌，所以所选用的物质C是稀硫酸。
故答案为：（1）使硫酸铜完全反应；
（2）稀硫酸。
（1）根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜进行分析；
（2）根据步骤II中加入的锌是过量的，所以固体B中一定含有锌和铜，物质C和B反应生成了硫酸锌进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
16.【答案】有气泡产生  Na2CO3、NaHCO3  溶液变红（或没有明显现象）  一（或二）
 

【解析】解：探究一：碳酸钠或者碳酸氢钠都可以与盐酸反应生成二氧化碳，所以可看到气泡产生；
故答案为：有气泡产生。
探究二：【猜想与假设】二氧化碳与氢氧化钠可以反应生成碳酸钠和水，而二氧化碳足量的话，也可以发生二氧化碳、氢氧化钠和水反应生成碳酸氢钠，因此若二氧化碳量不足，则是氢氧化钠和碳酸钠，若恰好反应，则是只有碳酸钠，若稍加过过量，则为碳酸钠和碳酸氢钠，若足量二氧化碳，则为碳酸氢钠；
故答案为：Na2CO3、NaHCO3。
【实验探究】加入足量的氯化钡，产生了白色沉淀，说明含有碳酸钠，再加入氢氧化钙溶液，没有明显现象，说明不含有碳酸氢钠，因此需要验证氢氧化钠是否存在，若加入酚酞不变色，没有明显现象，证明不含有氢氧化钠，只有碳酸钠，猜想二成立，若溶液变红，含有氢氧化钠，猜想一成立；
故答案为：溶液变红（或没有明显现象）。
【实验结论】根据实验现象，对应的实验结论不同，若不变色，没有明显现象，猜想二成立，若变红，则猜想一成立；
故答案为：一（或二）。
探究一：根据碳酸钠或者碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的性质回答此题；
探究二：【猜想与假设】根据二氧化碳与氢氧化钠反应和题目信息进行猜想假设；
【实验探究】根据溶液的酸碱性判断实验现象；
【实验结论】根据实验现象得出实验结论。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17.【答案】346  11：2
 

【解析】解：（1）银杏酸的相对分子质量为12×22+1×34+16×3=346。
（2）银杏酸中碳无素与氧元素的质量比为（12×22）：（16×3）=11：2。
故答案为：（1）346；
（2）11：2。
（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】解：设生成碳酸氢钠质量为x，
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，
58.5                              84
117t                              x
=，
x=168t，
答：可生产碳酸氢钠的质量是168t。
 

【解析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。