湖南省张家界市2020年中考化学试题

湖南省张家界市2020年中考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

1．我国传统文化源远流长。下列文化技艺中一定发生化学变化的是

A．制作泥塑 B．扎制风筝

C．编中国结 D．烧制瓷器

2．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法中不正确的是

A．植树造林、种草，可以保护空气

B．氧气在空气中的体积分数为78%

C．氮气在焊接金属时常用作保护气

D．空气中二氧化碳的含量是相对稳定的

3．规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体

C．点燃酒精灯 D．滴加液体

4．下列做法不符合“绿色环保”与“个人幸福感”理念的是

A．用布袋替代塑料袋 B．随意燃放烟花爆竹

C．生活垃圾分类处理 D．外出尽量步行或骑自行车

5．我市盛产多种野生菌。行走在大山里，能闻到某些野生菌散发出的特殊香味，主要是因为

A．分子可以再分 B．分子之间有间隔

C．分子在不断运动 D．分子的质量和体积都很小

6．强化健康意识，保障“舌尖上的安全”。下列说法不正确的是

A．青少年喝牛奶，可以预防佝偻病

B．可用工业用盐亚硝酸钠烹调食物

C．控制油脂摄入可以减少肥胖的发生

D．甲醛溶液浸泡过的海产品不能食用

7．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具，下列化学用语表示不正确的是

A．氮元素：N

B．一个铁原子：Fe

C．干冰：H2O

D．二个氧分子：2O2

8．在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是

A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g

B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体

C．所得氯化钠溶液的质量为140g

D．将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变

9．氢气作为清洁能源，越来越受到人们的关注。我国科学家寻找到一种新型催化剂，能使一氧化碳和水在低温条件下反应产生氢气，反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．H2是不可再生能源

B．反应物和生成物均为化合物

C．使用催化剂可以改变化学反应条件

D．化学反应前后，分子的种类、数目均不变

10．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方法不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

11．我国在抗击新冠肺炎疫情中，为全世界做出了贡献。从化学视角认识抗疫中的事物，并回答下列问题。

（1）佩戴口罩是防止病毒传播的有效途径之一。聚内烯高分子化合物是制作口罩的材料，它属于___（选填“金属”或“合成”）材料。

（2）我市市民积极向武汉疫区捐献鸡蛋、蔬菜、水果、大米等物资，请你说出其中一种富含维生素的物质是_____。

（3）公共场所常用84消毒液（有效成分为次氯酸钠（NaClO）杀菌消毒。

①氯元素的原子结构示意图为在化学反应中氯原子容易___电子（选填“得到”或“失去”）。

②次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为_____。

③84消毒液具有较强的腐蚀性和漂白作用，使用时应注意_____（答一点即可）。

12．水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。我们通过一年的化学学习，进一步加深了对水的认识。请回答下列问题。

（1）生活中常用___的方法降低水的硬度，并能起到杀菌消毒的作用。

（2）关于H2O、H2O2化学性质不同的主要原因是____（选填“元素组成”或“分子结构”）不同。

（3）在农业生产中，常用溶质质量分数为3%的KNO3溶液作无土裁培的营养液，配制100kg该营养液需要水的质量是_____kg。

（4）通常情况下，铜长期暴露在潮湿空气中会生锈，即生成铜绿（Cu2（ OH）2 CO3），这是铜与氧气、二氧化碳和_____反应的产物。

（5）习近平提出：“绝不容许生态环境继续恶化，要给子孙后代留下一条清洁美丽的万里长江，”请你提出一条保护水资源的合理化建议_____。

13．2020年中国首次火星探测，利用火星车一次实现“环绕、着陆、巡视”三个目标，这是其他国家第一次实施火星探测从未有过的，面临的挑战也是前所未有的。（火星车模型如图）。

（1）硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则硅必备的化学性质___（选填“较活泼”或“稳定”）。

（2）火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钛、铝合金应具有密度小、硬度_____、耐腐蚀等优良性能；铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是_______。

（3）火星大气中二氧化碳含量高，二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式_____，所属的基本反应类型为_______，生成的一氧化碳可解决火星探测器的燃料问题。

14．下图是实验室制取气体的部分装置，回答有关问题。

（1）指出图中标示的仪器名称：a_______。

（2）实验室若选用B装置制备氧气，反应的化学方程式______。收集氧气可选择的装置____。

（3）实验室制取二氧化碳时，常选用C装置收集气体，证明是否集满的方法是_______。

15．利用废弃的黄铜（含铜、锌）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

已知：

（1）过程Ⅱ中加入过量锌粉的目的是_______。

（2）过程Ⅲ中有气体产生，所选用的物质C是____（填一种酸）。

16．某化学兴趣小组在探究氢氧化钠的化学性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究。

探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠溶液发生了化学反应？

取少量大试管中的液体，滴加足量的稀盐酸，观察到____，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

探究二：反应后大试管中溶液所含溶质的成分是什么？

（查阅资料）①CO2与碳酸钠溶液反应：

②NaHCO3溶液呈碱性，能与NaOH反应，且与澄清石灰水反应生成白色沉淀

③BaC12溶液呈中性，与Na2CO3反应生成白色沉淀，与 NaHCO3不发生反应

小组成员经过分析讨论，一致认为溶质的成分为Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种成几种。

（猜想假设）猜想一：NaOH、Na2CO3

猜想二：Na2CO3

猜想三：_____

猜想四：NaHCO3

（实验探究）

（实验结论）根据观察到的实验现象得出猜想_____成立。

（实验反思）化学反应是否发生，可以借助反应过程中伴随的实验现象来判断：也可以借生成物的性质来判断。

17．被称为“活化石”的银杏树在我市随处可见，银杏果中富含的银杏酸（化学式为C22H34O3）具有较高的药用价值。请你计算：

（1）银杏酸的相对分子质量多少；

（2）银杏酸中碳元素与氧元素的质量比是多少。

18．我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为 ，某化工厂消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？（注：在20℃时，将二氧化碳通入含NH3的饱和NaC1溶液中能生成 NaHCO3晶体和NH4C1溶液）

参考答案

1．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、制作泥塑，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。

B、扎制风筝，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。

C、编制中国结，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。

D、烧制陶器过程中，发生燃烧生成了新物质，属于化学变化，符合题意。

故选：D。

2．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、植树造林、种草，可以改善空气质量，保护空气，不符合题意；

B、氧气在空气中的体积分数约为21%，符合题意；

C、氮气的化学性质不活泼，在焊接金属时，可用作保护气，不符合题意；

D、空气中各成分的含量都是相对稳定的，不符合题意。

故选B。

3．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；

B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；

C、点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以防着火，图中所示操作错误；

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

故选A。

4．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、用布袋代替塑料袋，可以减少“白色污染”，保护环境，不符合题意；

B、随意燃放烟花爆竹，会增加二氧化硫等污染物的排放，造成空气污染，符合题意；

C、生活垃圾分类处理，可以实现资源的有效利用，保护环境，不符合题意；

D、外出尽量步行或骑自行车，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。

故选B。

5．C

【解析】

【分析】

【详解】

分子是不断运动的，所以我们能闻到各种各样的气味，故选：C。

6．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、青少年缺钙容易得佝偻病，青少年喝牛奶，可以补充钙元素可以预防佝偻病，A正确。

B、工业用盐亚硝酸钠有毒，不能用工业用盐亚硝酸钠烹调食物，B错误。

C、油脂摄入过多引起肥胖，控制油脂摄入可以减少肥胖的发生，C正确。

D、甲醛溶液有毒，浸泡过的海产品不能食用，D正确。

故选：B。

7．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、氮元素表示为：N，不符合题意；

B、原子用元素符号表示，故一个铁原子表示为：Fe，不符合题意；

C、干冰是固体二氧化碳，二氧化碳的化学式为：CO2，符合题意；

D、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故二个氧分子表示为：2O2，不符合题意。

故选C。

8．A

【解析】

【详解】

A、20℃时，40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解，说明此时的溶液为饱和溶液，则溶解的氯化钠质量为40g-4g=36g，因此20℃时，氯化钠的溶解度为36g，A选项正确；

B、此时的溶液仅为氯化钠的饱和溶液，仍可继续溶解硝酸钾，B选项错误；

C、此时的溶液为饱和溶液，多余的4g未溶解的氯化钠不能酸溶液，因此溶液质量为100g+40g-4g=136g，C选项错误；

D、将此时溶液倒出一半后，所余溶液仍是饱和溶液，温度溶剂均为变，因此溶质质量分数未变，D选项错误；

故选A。

9．C

【解析】

【分析】

由图可知，该反应是一氧化碳和水在催化剂的作用下反应生成氢气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。

【详解】

A、氢气可通过一氧化碳和水在催化剂的作用下制得，故氢气属于可再生能源，不符合题意；

B、由化学方程式可知，反应物是一氧化碳和水，它们都是由不同种元素组成的化合物，生成物是氢气和二氧化碳，氢气是由同种元素组成的单质，二氧化碳是由不同种元素组成的化合物，不符合题意；

C、由题干信息可知，使用催化剂后，可使一氧化碳和水在低温的条件下反应，故催化剂可以改变化学反应条件，符合题意；

D、由化学方程式可知，分子的种类发生了改变，数目不变，不符合题意。

故选C。

10．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明金属活动性Fe＞Ag，能达到实验目的，不符合题意。

B、除去NaCl固体中少量的CaCO3，氯化钠可溶，碳酸钙不可溶，溶解、过滤得到氯化钠溶液，对滤液蒸发、结晶得到氯化钠固体，能达到实验目的，不符合题意。

C、氧化铜和盐酸反应，固体溶解，炭粉不反应，固体不溶解，现象不同，可加入盐酸鉴别氧化铜和炭粉，能达到实验目的，不符合题意。

D、燃烧木条放入氧气中，燃烧更剧烈，放入氮气或二氧化碳中都熄灭，现象相同，无法区分氮气和二氧化碳，不能达到目的，符合题意。

故选：D。

11．合成    蔬菜（或水果）    得到    +1    不要用于衣物消毒，以防褪色   

【解析】

【分析】

【详解】

（1）聚丙烯高分子化合物是制作口罩的材料，它属于合成材料；

（2）蔬菜、水果富含维生素，故填：蔬菜（或水果）；

（3）①由氯元素的原子结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子；

②钠元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；

③84消毒液具有较强的腐蚀性和漂白作用，使用时应注意：不要用于衣物消毒，以防褪色。

12．煮沸    分子结构    97    水    工业废水处理达标后再排放   

【解析】

【分析】

【详解】

（1）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，这些钙、镁化合物在加热的条件下会形成沉淀，故生活中通常用煮沸的方法降低水的硬度；

（2）水和过氧化氢都是由H、O两种元素组成，但是水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子结构不同，故化学性质不同；

（3）配制100kg该营养液需要硝酸钾的质量是100kg×3%=3kg，故需要水的质量为：100kg-3kg=97kg；

（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、C、H、O，反应物中含Cu、C、O，故反应物中还应含氢元素，空气中含氢元素的物质是水蒸气，故这是铜与氧气、二氧化碳和水反应的产物；

（5）保护水资源，包括节约用水和防止水污染，如工业用水处理达标后再排放。

13．稳定    大    铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，阻止铝的进一步腐蚀    2CO22CO+O2    分解反应   

【解析】

【分析】

【详解】

（1）硅片在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，说明硅化学性质稳定，故填：稳定。

（2）为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钛、铝合金应具有密度小、硬度大、耐腐蚀等优良性能，铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，阻止铝的进一步腐蚀，故填：大；铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，阻止铝的进一步腐蚀。

（3）火星大气中二氧化碳含量高，二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式2CO22CO+O2，该反应符合分解反应“一变多”特点，属于分解反应，故填：；分解反应。

14．酒精灯    2H2O22H2O+O2 ↑    C或E    取燃烧木条，放至瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳收集满   

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由图可知为酒精灯，故填：酒精灯。

（2）B是固液不加热的反应装置，过氧化氢制氧气可用B装置，化学方程式为2H2O22H2O+O2 ↑，氧气密度比空气大，不易溶于水可用排水法或向上排空气法收集，收集装置选C或E，故填：2H2O22H2O+O2 ↑；C或E。

（3）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，实验室制取二氧化碳时，常选用C装置收集气体，证明是否集满的方法是取燃烧木条，放至瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳收集满，故填：取燃烧木条，放至瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳收集满。

15．将硫酸铜完全置换为铜    稀硫酸   

【解析】

【分析】

向废弃的黄铜中加入稀硫酸、氧气、加热，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，，向溶液A中，加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌粉过量，为了得到铜，应加入稀硫酸，使锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

【详解】

（1）由分析可知，过程Ⅱ中加入过量锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，目的是：将硫酸铜完全置换为铜；

（2）过程Ⅲ中有气体产生，加入物质C是为了除去过量的锌，得到铜和硫酸锌溶液，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸与铜不反应，故可加入稀硫酸，除去锌，且没有引入新的杂质，故填：稀硫酸。

16．有气泡冒出    NaOH    溶液变红    一   

【解析】

【分析】

【详解】

探究一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生二氧化碳气体，故滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出；

[猜想假设]根据猜想一：NaOH、Na2CO3、猜想二：Na2CO3、猜想四：NaHCO3可推知，猜想三为：NaOH；

[实验探究] 取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量的BaC12溶液，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，说明有碳酸钠；取一定量的滤液于试管中，加入澄清石灰水，没有明显现象，说明没有碳酸氢钠；没有碳酸氢钠说明氢氧化钠过量，氢氧化钠能使酚酞变红，所以取一定量的滤液于另一支试管中，滴加适量酚酞溶液，溶液变红；

[实验结论]分析探究过程可知，溶液中含有NaOH、Na2CO3。

17．（1）346   （2）11:2

【解析】

【分析】

【详解】

（1）相对分子质量=各原子的相对原子质量×系数的值的和。银杏酸的相对分子质量=22×12+34×1+16×3=346；

（2）碳元素和氧元素的质量比=碳原子的相对原子质量×系数：氧原子的相对原子质量×系数。银否酸中碳元素与氧元素的质量比=（22×12）:（3×16）=11:2。

18．168t

【解析】

【分析】

【详解】

解：设消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是x

  x=168t

答：消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是168t。