2020年湖北省咸宁市中考化学试卷

这是一份2020年湖北省咸宁市中考化学试卷，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
下列做法或过程一定发生了化学变化的是（ ）
A. 用流动的水洗手
B. 戴一次性防护口罩
C. 酒精厂用玉米生产出75%的医用酒精
D. 用水银体温计测量体温
人类离不开空气，下列有关空气及其成分的说法正确的是（ ）
A. 洁净的空气是纯净物
B. 空气中主要气体的体积分数由大到小依次是：O2、N2、CO2
C. 氧气能支持燃烧，可以作燃料
D. 在氧气里点燃细铁丝可发生剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是（ ）
A. 收集CO2并验满
B. 过滤
C. 取用浓硫酸
D. 检查装置气密性
水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）
A. 鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是硬水
B. 湿衣服晾晒一段时间后变干，说明水分子在不断运动
C. 电解水实验中，正负极产生的气体体积之比约为2：1
D. 地球表面约71%被水覆盖着，所以不必节约用水
近期有些地方发生的火灾给人们敲响了安全警钟，下列说法或做法错误的是（ ）
A. 通过降低可燃物的着火点可以灭火
B. 甲烷是天然气的主要成分，与空气混合后遇明火可能会发生爆炸
C. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119
D. 为扑灭森林火灾，可把大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（ ）
A. 酸能使紫色石蕊溶液变色，所以酸也能使无色酚酞溶液变色
B. 化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C. 中和反应是有盐和水生成的反应，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（ ）
A. 绿原酸是由3种元素组成的有机物
B. 绿原酸的相对分子质量是354g
C. 绿原酸中氢元素的质量分数最大
D. 绿原酸由16个碳原子、18 个氯原子和9个氧原子构成
化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 大米中含有丰富的糖类物质，霉变大米经淘洗后可食用
B. 吃水果和蔬菜可以补充维生素
C. 微量元素对人体作用十分重要，必须大量服用
D. 为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋进行焚烧处理
下列有关物质除杂和鉴别的实验方案正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是（ ）
A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜
B. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜
C. 若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2
D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn（NO3）2
二、填空题（本大题共1小题，共2.0分）
请用化学用语填空：
（1）保持过氧化氢化学性质的最小粒子是______。
（2）某粒子的结构示意图为，该粒子的符号是______。
三、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是______。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。
四、简答题（本大题共2小题，共10.0分）
溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）三种物质中，______的溶解度受温度影响最大。
（2）80℃时硝酸钠的溶解度是______g。
（3）将70℃时三种物质的饱和溶液分别降温至30℃，所得溶液为不饱和溶液的是______溶液。
（4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有______，溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液150kg，需要硝酸钾固体的质量______kg。
某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料，生产硫酸的简要流程图如图：
（1）写出流程图中硫的一种氧化物名称：______。
（2）催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式______。
（3）实验室里稀释浓硫酸的方法是：把______，并不断搅拌。
（4）沸腾炉中的炉渣（Fe2O3）可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：______。
（5）排放的废气中含有SO2，为实现“变废为宝”，该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是2SO2+2CaO+O22CaSO4，该反应前后化合价升高的元素是______。
五、探究题（本大题共2小题，共13.0分）
根据实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是______。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式是______。
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是______，应选择的发生装置是______。
（4）用盐酸制二氧化碳气体或氢气，所得气体中往往含有氯化氢气体杂质，现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所需要装置正确的连接顺序是______（填字母序号），其中装置G的作用是（用化学方程式表示）______。
在新型冠状病毒肺炎的防疫工作中，“84”消毒液常用于学校环境的消毒灭菌。某校兴趣小组对“84”消毒液的相关知识产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究：
【查阅资料】
a．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分。
b．次氯酸钠（NaClO）溶液有漂白、杀菌、消毒功效，有腐蚀性。
c．可通过电解氯化钠溶液的方法来制取次氯酸钠。
一、初识“84”消毒液：
【提出猜想】“84”消毒液对有色衣物有漂白作用。
【设计实验】
二、自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84”消毒液，其反应的化学方程式是NaCl+H2ONaClO+X↑，则X的化学式是______。
三、实验拓展：在老师指导下，同学们成功制得了“84”消毒液，激发了同学们更大的探究欲望，于是还设计了提纯粗盐（主要成分是NaCl，还含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等）的实验方案：
把步骤（3）中所得溶液倒入蒸发血中，用酒精灯加热燕发结晶即可得到较纯的食盐。
【实验反思】
a．此方案最终所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是______。
b．有同学认为只需要上述实验方案中的步骤（2），不仅能完全除去杂质CaCl2．还能完全除去杂质MgCl2，你认为正确吗？说明理由：______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、用流动的水洗手没有新物质生成的变化，属于物理变化；故选项错误；
B、戴一次性防护口罩没有新物质生成的变化，属于物理变化；故选项错误；
C、酒精厂用玉米生产出75%的医用酒精，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；
D、用水银体温计测量体温没有新物质生成的变化，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，用流动的水洗手、戴一次性防护口罩、用水银体温计测量体温都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】D
【解析】解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，属于混合物，故选项说法错误。
B、空气中主要气体的体积分数由大到小依次是：N2、O2、CO2，故选项说法错误。
C、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说正确。
故选：D。
A、根据洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，进行分析判断。
B、根据空气的组成成分，进行分析判断。
C、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握氧气的化学性质、空气的成分、氧气能支持燃烧等是正确解答本题的关键，要注意氧气不具有可燃性。
3.【答案】D
【解析】解：A、验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳，图中所示操作错误。
B、过滤时，缺少了玻璃棒的引流且漏斗下端没有紧靠承接滤液的烧杯内壁，图中所示操作错误。
C、取用浓硫酸时，瓶塞要倒置于实验台上，且滴管不能倒置，图中所示操作错误。
D、用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据量二氧化碳验满的方法进行分析判断。
B、根据过滤的注意事项进行分析判断。
C、根据浓硫酸的取用方法进行分析判断。
D、根据检查装置气密性原理进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A．鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水，泡沫较少的硬水，选项说法错误；
B．湿衣服晾晒一段时间后变干，说明水分子在不断运动，选项说法正确；
C．电解水实验中，正负极产生的气体分别是氧气和氢气，二者体积之比约为1：2，选项说法错误；
D．地球表面 71%被水覆盖着，不必节约用水，此句话是不对的。地球上的水是很丰富的，但可供利用的淡水却很少，选项说法错误。
故选：B。
A．根据检验硬水与软水的方法来分析；
B．根据分子的性质来分析；
C．根据电解水的原理与现象来分析；
D．根据水的储量来分析。
本题难度不大，掌握电解水的实验结论、水的储量、硬水的检验方法等是正确解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、可燃物的着火点是一定的，不能通过降低可燃物的着火点可以灭火，可以使温度降到可燃物的着火点以下灭火，选项说法错误；
B、甲烷是天然气的主要成分，与空气混合后遇明火可能会发生爆炸，选项说法正确；
C、为避免烟雾呛鼻和毒气的吸入，所以要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话，选项说法正确；
D、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，是利用了清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离的原理，选项说法正确；
故选：A。
A．根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析；
B、根据防止爆炸来分析；
C．根据火场逃生的方法来分析；
D．根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析。
此题虽然考查灭火原理，爆炸的知识等，但最关键还是教育学生注意防火，加强安全意识及学会自救能力，熟悉自救方法。化学来源于生产生活，也要服务于生产生活，与人类生产生活相关的化学知识是中考热点，要多加训练。
6.【答案】B
【解析】解：A、酸能使紫色石蕊溶液变色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，酸不能使无色酚酞溶液变色，故选项推理错误。
B、化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
故选：B。
A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
B、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
D、根据燃烧的特征，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
7.【答案】A
【解析】解：A．由化学式可知，绿原酸是由碳、氢、氧3种元素组成的化合物，属于有机物，选项说法正确；
B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误；
C．绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=216：18：144，可见其中碳元素的质量分数最大，选项说法错误；
D．绿原酸是由绿原酸分子构成的，每个绿原酸分子是由16个碳原子、18 个氯原子和9个氧原子构成的，选项说法错误。
故选：A。
A．根据物质的组成与分类来分析；
B．根据相对分子质量的单位来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据物质的构成来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】B
【解析】解：A、霉变的大米中含有黄曲霉素，黄曲霉素可致癌，故霉变大米经淘洗后也不能食用，选项说法错误；
B、水果蔬菜中富含有丰富的维生素，吃水果和蔬菜可补充维生素，选项说法正确；
C、微量元素对人体作用十分重要，但不能大量服用，选项说法错误；
D、将废旧塑料袋进行焚烧处理会造成空气污染，选项说法错误；
故选：B。
A、根据霉变的大米中含有黄曲霉素进行解答；
B、根据水果蔬菜中富含有丰富的维生素进行分析；
C、根据微量元素不能大量服用进行分析；
D、根据解决“白色污染”问题进行分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
9.【答案】C
【解析】解：A、加热时，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，除去高锰酸钾带入锰酸钾，该选项实验方案不正确；
B、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项实验方案不正确；
C、溶于水，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，该选项实验方案正确；
D、分别加熟石灰研磨，产生刺激性气味的是硫酸铵，不能区分氯化钾和尿素，该选项实验方案不正确。
故选：C。
A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
B、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；
C、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热；
D、铵盐能和碱反应生成盐、水和氨气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】D
【解析】解：锌的金属活动性比银、铜强，将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、若滤液为蓝色，则滤液中含有硝酸铜，可能是一部分硝酸铜与锌发生了置换反应，也可能是硝酸铜没有参加反应，则滤渣中一定有银，不一定含有铜，故选项说法错误。
B、若滤液为无色，则说明硝酸银、硝酸铜均已完全反应，则滤渣中一定有银和铜，可能含有锌，故选项说法错误。
C、若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质一定含有AgNO3，则硝酸铜没有发生参加反应，则原滤液中溶质有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，故选项说法错误。
D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，银、铜均不与稀盐酸反应，说明锌有过量的，则滤液中溶质只有Zn（NO3）2，故选项说法正确。
故选：D。
锌的金属活动性比银、铜强，将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
11.【答案】H2O2 Li
【解析】解：（1）过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，其分子符号为H2O2。
（2）图中粒子，质子数=核外电子数=3，为锂原子，其原子符号为Li。
故答案为：
（1）H2O2；
（2）Li。
（1）由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小粒子是分子。
（2）图中粒子，质子数=核外电子数=3，为锂原子，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键。
12.【答案】Na2SO4
【解析】解：（1）A点时溶液中pH等于7，显中性，A点时溶液中溶质是硫酸钠，其化学式为Na2SO4。
（2）设稀硫酸中溶质的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
20g×16% x
x=3.92g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=7.84%。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。
故答案为：
（1）Na2SO4；
（2）7.84%。
（1）根据A点时溶液中pH等于7，进行分析解答。
（2）根据恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为20g，由溶质的质量分数为16%，根据反应的化学方程式列式进行解答即可。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定恰好完全反应时消耗的氢氧化钠的质量是正确解答本题的前提和关键。
13.【答案】硝酸钾 150 硫酸铈 氮元素、钾元素 4.5
【解析】解：（1）三种物质中，硝酸钾的溶解度受温度影响最大。
故填：硝酸钾。
（2）80℃时硝酸钠的溶解度是150g。
故填：150。
（3）将70℃时三种物质的饱和溶液分别降温至30℃，所得溶液为不饱和溶液的是硫酸铈溶液，是因为硫酸铈的溶解度随着温度降低而增大。
故填：硫酸铈。
（4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有氮元素、钾元素；
需要硝酸钾固体的质量：150kg×3%=4.5kg。
故填：氮元素、钾元素；4.5。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
硝酸钾是复合肥，其中含有的营养元素是氮元素和钾元素；
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
14.【答案】二氧化硫或三氧化硫 2SO2+O22SO3 浓硫酸缓缓注入水中 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 硫元素
【解析】解：（1）流程图中硫的氧化物是二氧化硫、三氧化硫。
故填：二氧化硫或三氧化硫。
（2）催化反应室中发生的是化合反应，即二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式：2SO2+O22SO3。
故填：2SO2+O22SO3。
（3）实验室里稀释浓硫酸的方法是：把浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌。
故填：浓硫酸缓缓注入水中。
（4）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（5）该反应前后化合价升高的元素是硫元素，即硫元素由反应前的+4变成反应后的+6。
故填：硫元素。
（1）氧元素和另外一种元素组成的化合物是氧化物；
（2）一定条件下二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫；
（3）稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌；
（4）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
（5）单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B B、G、F、E NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】解：（1）图中仪器a的名称是长颈漏斗。
故填：长颈漏斗。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑。
故填：2KClO32KCl+3O2↑。
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应物是固体和液体，不需要加热，应选择的发生装置是B。
故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；B。
（4）现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所需要装置正确的连接顺序是B（制取二氧化碳）、G（吸收氯化氢）、F（吸收水蒸气）、E（收集二氧化碳），其中装置G的作用是除去氯化氢，是因为碳酸氢钠能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
故填：B、G、F、E；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；
（4）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
16.【答案】褪色 H2 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl Na2CO3 Na+、H+ 除杂过程中有氯化钠生成 不正确，因为碳酸镁微溶于水，只加碳酸钠不能将杂质氯化镁完全去除
【解析】解：一、有色衣物被漂白，说明消毒液可以使有色布条褪色；
故答案为：褪色。
二、根据质量守恒定律，反应后还应有2个氢原子存在，满足反应前后原子数目不变，而两个氢原子正好可以组成1分子氢气，所以X为氢气；
故答案为：H2。
三、（1）粗盐中氯化镁可与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
故答案为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。
（2）粗盐中还存在氯化钙，而提出粗盐是得到氯化钠，结合钙离子与碳酸根生成沉淀，同时不引入其他杂质离子，所以加入碳酸钠溶液；
故答案为：Na2CO3。
（3）步骤（2）之后，得到滤液中溶质为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入过量盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以此时溶液中存在氯化钠和剩余的盐酸，阳离子为钠离子和氢离子；
故答案为：Na+、H+。
【实验反思】a．除杂过程加入氢氧化钠和碳酸钠，最终与盐酸反应生成了氯化钠，所以使原样品中的氯化钠质量增加；
故答案为：除杂过程中有氯化钠生成。
b．碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁和氯化钠，碳酸镁微溶于水，不能全部去除，所以不能只加碳酸钠就可以去除氯化镁；
故答案为：不正确，因为碳酸镁微溶于水，只加碳酸钠不能将杂质氯化镁完全去除。
一、根据实验结果推断实验现象；
二、根据质量守恒定律推断物质化学式；
三、（1）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式；
（2）根据碳酸根离子与钙离子生成沉淀性质回答此题；
（3）根据反应后产物名称，判断阳离子组成；
【实验反思】a．根据质量守恒定律回答此题；
b．根据碳酸镁的溶解度回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
选项
实验目的
实验方案
A
除去MnO2中少量的KMnO4
加热固体混合物
B
除去CO2中少量的CO
通入氧气后点燃
C
鉴别NaOH和NH4NO3两种固体
分别溶于等量水中，根据形成溶液的过程中温度的变化鉴别
D
鉴别KCl、（NH4）2SO4和尿素三种固体
分别加熟石灰研磨，根据能否嗅到氨味鉴别
实验操作
实验现象
实验结论
向有色布条滴加适量该消毒液，放置一段时间。
有色布条 ______ （填“褪色”或“不褪色”）。
消毒液对有色衣物有漂白作用。
实验步骤
实验目的或说明
（1）取一定量的粗盐样品，加入适量水完全溶解，再加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。
完全除去杂质MgCl2，写出反应的化学方程式： ______ 。
（2）往步骤（1）中滤液加入过量的 ______ （写化学式）溶液，充分反应后过滤。
完全除去杂质CaCl2．
（3）往步骤（2）中滤液加入过量的稀盐酸。
写出所得溶液中含有的阳离子符号： ______ 。