2020年湖北省荆州市中考化学试卷

这是一份2020年湖北省荆州市中考化学试卷，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，推断题，探究题等内容，欢迎下载使用。


2020年湖北省荆州市中考化学试卷
题号
一
二
三
四
五
总分
得分







一、单选题（本大题共13小题，共26.0分）
1. 下列变化属于化学变化的是（　　）
A. 粮食酿酒 B. 冰雪融化 C. 汽油挥发 D. 玻璃破碎
2. 下列物质属于纯净物的是（　　）
A. 医用酒精 B. 冰水混合物 C. 加碘食盐 D. 洁净的空气
3. 下列符合“绿色、健康、安全、舒适”的生产生活理念的是（　　）
A. 农业生产中禁止使用农药化肥
B. 加高烟囱将有害废气排放到高空中
C. 大量使用一次性的木筷和餐盒
D. 废弃口罩投入专用垃圾箱回收处理
4. 下列说法不正确的是（　　）
A. 用水灭火可以降低可燃物的着火点
B. 大量的SO2、NO2溶于雨水会形成酸雨
C. 煮沸可以降低水的硬度
D. 净水器中的活性炭可以吸附水中的杂质
5. 下列说法正确的是（　　）
A. 热胀冷缩说明温度能改变分子大小
B. 原子是不可再分的最小的粒子
C. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D. 不同元素的本质区别是中子数不同
6. 关于金属的说法，不正确的是（　　）
A. 铁在潮湿的空气中易生锈 B. 黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大
C. 锡制成锡箔是利用锡的延展性 D. 铝易氧化，因此抗腐蚀性能较差
7. 下列实验操作正确的是（　　）
A. 闻气体气味 B. 氧气验满
C. 取用固体粉末 D. 滴加液体
8. 地瑞那韦（化学式为C27H37N3O7S）对新冠肺炎病毒有一定的抑制作用。地瑞那韦中质量分数最大的元素是（　　）
A. 碳 B. 氮 C. 氧 D. 硫
9. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（　　）
A. 溶液具有均一性、稳定性--具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B. 含氢元素的物质燃烧会生成水--燃烧能生成水的物质一定含有氢元素
C. 催化剂MnO2能加快KClO3分解速率--催化剂只能加快化学反应速率
D. 离子是带电的粒子--带电的粒子一定是离子
10. 已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是（　　）
A. CuSO4 B. K2CO3 C. NaNO3 D. MgCl2
11. 下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别集气瓶中的O2和N2
分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象
B
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发结晶
C
检验某固体物质是否是铵盐
取样，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，观察是否放出刺激性气味的氨气
D
分离KCl和BaCl2的混合溶液
加入过量的Na2CO3溶液，过滤，洗涤，再分别向滤渣和滤液中加适量的稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
12. 现有一定质量的由两种金属组成的混合物。加入过量的稀盐酸，充分反应，测得生成H20.2g，将反应后的溶液蒸发，得到11．lg固体。则金属混合物的组成不可能是（　　）
A. Mg  Fe B. Fe  Zn C. Zn  Mg D. Al  Fe
13. 下列关于能源的说法正确的是（　　）
A. 煤、石油、天然气属于可再生能源
B. 煤、石油、天然气属于一次能源
C. 风能、水能、地热能属于不可再生能源
D. 风能、水能、地热能属于二次能源
二、填空题（本大题共4小题，共16.0分）
14. 用化学知识回答下列问题：
（1）空气的主要成分中，常用作保护气的是______。
（2）水果和蔬菜中富含的可以调节人体新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的营养素是______。
（3）天然存在的最硬的物质是______。
（4）将下列食品或调味品分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是______（填标号）。
A．食盐
B．面粉
C．蔗糖
D．食用油
E．奶粉
15. 用化学用语填空：
（1）2个氢氧根离子______。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种很好的净水剂，其中铁元素的化合价为______。
（3）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取NaClO的化学方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为______。
（4）国际禁毒日，为了起到警示教育作用，某地警方将缴获的毒品进行了焚烧处理。毒品大麻（主要成分的化学式为C21H30O2）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为______。
16. 碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I-）的结构示意图。回答下列问题：

（1）图1中x=______。
（2）碘属于______元素（填“金属”或“非金属”）。碘元素在元素周期表中位于第______周期。
（3）图2表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是______（填标号）。
17. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：

（1）当温度为______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）t1℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为______。
（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是______。
（4）R是甲，乙、丙三种物质中的一种，现用R作图2实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是______（填标号）。

A．R是甲物质
B．①和②的溶液中，溶质质量相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
三、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
18. 现有盛88.4gNa2CO3和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加H2SO4溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出AB段发生反应的化学方程式______。
（2）BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为______g。
（3）B点时，大烧杯中的溶液pH______7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（4）C点时，所得溶液为不饱和溶液。求溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
四、推断题（本大题共1小题，共4.0分）
19. A-E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）B的化学式为______。
（2）C转化为E的化学方程式为______。
（3）D、E反应的化学方程式为______。
（4）整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是______（填序号）。
①化合反应
②分解反应
③置换反应
④复分解反应


五、探究题（本大题共2小题，共10.0分）
20. A～F是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选择的装置组合是______（填标号）。
（3）若选用BE装置加热高锰酸钾制取氧气，有下列操作①熄灭酒精灯；②装药品，固定装置；③检查装置气密性；④收集气体；⑤连接仪器；⑥点燃酒精灯，加热；⑦从水槽中取出导气管。正确的操作顺序为______。
A．⑦②③①④⑤⑥
B．⑤③②⑥④①⑦
C．⑤③②⑥④⑦①
D．⑤②③⑥④①⑦
（4）如果实验室用锌粒和稀硫酸反应制取一瓶氢气，所选的装置组合是AF，则A装置的导气管应该和F装置的
______（填“m”或“n”）端相连。
21. 某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，先向烧杯中加入适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液，观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。
猜想Ⅱ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。
猜想Ⅲ：______。
同学们经过讨论后认为猜想Ⅰ不正确，其理由是______。
【实验探究】
（1）为了验证自己的猜想，小明设计了实验方案一：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液
溶液显 ______ 色
猜想Ⅱ正确
（2）小强设计了实验方案二：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液M于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸
产生白色沉淀
猜想Ⅲ正确
【分析评价】同学们对小强的实验方案进行了分析，认为他的实验结论不正确。如果猜想Ⅱ正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为______。
【再次探究】
如果要验证猜想Ⅲ正确，可以设计实验方案三：取少量溶液M于试管中。然后分别加入下列物质进行实验，能观察到明显现象并得出正确结论的是______（填序号）。
①锌粒②铜丝③二氧化碳④氧化铁⑤氢氧化钾⑥硫酸铜⑦碳酸钙⑧硝酸铵
【拓展应用】若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合。充分反应，则所得溶液中含有的溶质是______。
答案和解析
1.【答案】A

【解析】解：A、粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确；
B、冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、汽油挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、玻璃破碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：A。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，冰雪融化、汽油挥发、玻璃破碎都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】B

【解析】解：A、医用酒精中有酒精和水，属于混合物；故选项错误；
B、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故选项正确；
C、加碘食盐中有氯化钠和碘酸钾，属于混合物；故选项错误；
D、洁净的空气中也有氧气和氮气等，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，医用酒精、加碘食盐、洁净的空气都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】D

【解析】解：A．农业生产中使用农药化肥对于提高农作物的产量、防治病虫害起到了很大作用，不能禁止使用农药和化肥，要合理使用，选项说法错误；
B．加高烟囱将有害废气排放到高空中不能从根本上解决空气污染问题，选项说法错误；
C．大量使用一次性的木筷和餐盒会造成资源的浪费和环境的污染，选项说法错误；
D．废弃口罩可能带有病菌，所以要投入专用垃圾箱回收处理，选项说法正确。
故选：D。
根据已有的化学与环境保护、节能减排的知识进行分析解答即可。
本题难度不大，环境保护与我们的生活息息相关，了解防治环境污染的措施是正确解答本题的关键。
4.【答案】A

【解析】解：A、用水灭火，利用的是使温度降到着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，故选项说法错误。
B、大量的SO2、NO2经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解，会形成酸雨，故选项说法正确。
C、煮沸可以降低水中可溶性钙镁化合物的含量，可以降低水的硬度，故选项说法正确。
D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，净水器中的活性炭可以吸附水中的杂质，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据灭火的原理，进行分析判断。
B、根据酸雨形成的原因，进行分析判断。
C、根据可以降低水的硬度的方法，进行分析判断。
D、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
本题难度不大，了解酸雨形成的原因、灭火的原理、可以降低水的硬度的方法、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键。
5.【答案】C

【解析】解：A．热胀冷缩说明温度能改变分子间隔的大小，不能改变分子的的大小，选项说法错误；
B．原子可以分为质子、中子和电子，选项说法错误；
C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子，如氧气是由氧分子构成的，金刚石是由碳原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项说法正确；
D．元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，所以不同元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同，与中子数无关，选项说法错误。
故选：C。
A．根据分子的性质来分析；
B．根据原子结构来分析；
C．根据构成物质的基本粒子来分析；
D．根据元素的概念来分析。
本题考查了粒子的性质与结构、元素的概念等，难度不大。
6.【答案】D

【解析】解：A．铁在与氧气和水蒸气接触时会发生锈蚀，所以铁在潮湿的空气中易生锈，选项说法正确；
B．一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大，选项说法正确；
C．锡制成锡箔是利用锡的延展性，选项说法正确；
D．铝的化学性质活泼，在常温下就能与空气的氧气反应制成致密的氧化铝薄膜而阻止内部的铝进一步氧化，所以铝的抗腐蚀性能强，选项说法错误。
故选：D。
A．根据铁锈蚀的条件来分析；
B．根据合金的性质来分析；
C．根据金属的性质与用途来分析；
D．根据铝的化学性质来分析。
本题考查的是金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7.【答案】C

【解析】解：A、正确闻气体气味的方法应为“用手轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔”，而不能把鼻孔凑到容器瓶口直接闻，这样易吸入过多气体，可能会使人中毒，图中所示操作错误；
B、氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口部，木条复燃，说明已满，图中所示操作错误；
C、粉末状药品的取用方法：将试管横放，用纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图中所示操作正确；
D、胶头滴管滴加液体时应该悬空垂直滴加，不能伸入试管内；图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据闻气体的气味的方法进行分析判断；
B、根据氧气验满的方法进行分析判断；
C、根据取用固体粉末药品的方法进行分析判断；
D、根据胶头滴管的使用进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
8.【答案】A

【解析】解：地瑞那韦中碳、氢、氮、氧、硫五种元素的质量比为（12×27）：（1×37）：（14×3）：（16×7）：（32×1）=444：37：42：112：32，则地瑞那韦中质量分数最大的元素是碳元素。
故选：A。
根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】B

【解析】解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液。如蒸馏水，选项说法错误；
B、含氢元素的物质燃烧会生成水，所以燃烧能生成水的物质一定含有氢元素，选项说法正确；
B、催化剂不一定加快化学反应速率，可能减慢化学反应速率，选项说法错误；
D、带电的粒子不一定是离子，可能是电子、质子，选项说法错误；
故选：B。
A．根据溶液的概念来分析；
B．根据燃烧的产物分析；
C．根据催化剂的特点分析；
D．根据带电的粒子分析。
了解催化剂的特点；了解带电的粒子；掌握溶液的概念；掌握燃烧的产物。
10.【答案】C

【解析】解：A、若X是CuSO4时，它会与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀，或与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，无法共存，故本选项不符合题意；
B、若X是K2CO3时，它会与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀，无法共存，故本选项不符合题意；
C、若X是NaNO3时，它会与其他三种溶液均不发生反应，且不存在有色离子，故本选项符合题意；
D、若X是MgCl2时，它会与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，无法共存，故本选项不符合题意；
故选：C。
物质在溶液中能共存时，物质在水中电离产生的离子不能结合生成气体、水、沉淀，且形成无色溶液时应注意常见离子在水溶液中的颜色。
本题考查了常见物质的共存问题，在解此类题时，根据选项中的离子之间只要会生成水、沉淀、气体中的一种，就不能共存，还要注意带色离子的记忆。
11.【答案】D

【解析】解：A、分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条熄灭的是氮气，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验操作能达到实验目的。
C、取样，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，根据是否放出刺激性气味的氨气，可检验某固体物质是否是铵盐，故选项实验操作能达到实验目的。
D、加入过量的Na2CO3溶液，能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，洗涤，再分别向滤渣中加适量的稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，向滤液中加入稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，得到的是氯化钠和氯化钾的混合溶液，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：D。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
C、根据铵盐的检验方法，进行分析判断。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12.【答案】B

【解析】解：参加反应的氯化氢的质量为：0.2g÷×100%=7.3g，所以参加反应的氯元素的质量为：7.3g-0.2g=7.1g，参加反应的金属的质量为11.1g-7.1g=4g，
4g的镁、铝、锌、铁生成的氢气质量为：
Mg：=g
Al：=g
Zn：=g
Fe：=g
两种金属生成的氢气质量应该是一种大于0.2g，一种小于0.2g，金属混合物才有可能生成0.2g的氢气，故选：B。
根据盐酸和金属反应生成盐酸盐和氢气，依据氢气的质量计算出参加反应的盐酸的质量和氯元素的质量，进而计算出参加反应的金属的质量，然后结合题中的选项进行分析。
本题主要考查质量守恒定律和均衡法的应用，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
13.【答案】B

【解析】解：A、煤、石油、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项说法错误。
B、煤、石油、天然气均是自然界中以现成形式提供的能源，均属于一次能源，故选项说法正确。
C、风能、水能、地热能，在自然界中可以不断再生，属于可再生资源，故选项说法错误。
D、风能、水能、地热能均是自然界中以现成形式提供的能源，均属于一次能源，故选项说法错误。
故选：B。
从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。
直接能从自然取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工取得的能源称为二次能源。
本题难度不大，了解可再生能源和不可再生能源的特点、一次能源和二次能源的特征是正确解答本题的关键。
14.【答案】氮气  维生素  金刚石  AC

【解析】解：（1）氮气是空气的主要成分，其化学性质较为稳定，所以常用作保护气；故填：氮气；
（2）水果和蔬菜中富含维生素，维生素可以调节人体新陈代谢、预防疾病和维持身体健康；故填：维生素；
（3）金刚石是天然存在的最硬的物质；故填：金刚石；
（4）A．食盐能溶于水形成溶液；
B．面粉难溶于水，不能形成溶液；
C．蔗糖能溶于水形成溶液；
D．食用油难溶于水，不能形成溶液；
E．奶粉难溶于水，不能形成溶液；
故选AC。
（1）根据空气的组成以及成分气体的性质来分析；
（2）根据食物中富含的营养素及其作用来分析；
（3）根据碳单质的性质来分析；
（4）根据物质的溶解性来分析。
本题考查了生活中与化学有关的相关知识，借助课本学过的知识来解决学生身边的化学问题，提升生活的质量，有助于学生能力的培养。
15.【答案】2OH-  +6  Cl2  2C21H30O2+55O242CO2+30H2O

【解析】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH-。
（2）钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价。
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、0、2、2，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
（4）毒品大麻（主要成分的化学式为C21H30O2）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C21H30O2+55O242CO2+30H2O。
故答案为：
（1）2OH-；
（2）+6；
（3）Cl2；
（4）2C21H30O2+55O242CO2+30H2O。
（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
（4）根据题意，毒品大麻（主要成分的化学式为C21H30O2）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、离子符号的书写方法、化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。
16.【答案】18  非金属  五  E

【解析】解：（1）图1是碘离子（I-）的结构示意图，说明碘原子的最外层有7个电子，即53=2+8+18+7+x，x=18；故填：18；
（2）由汉字名称的偏旁“石”字可知，碘元素属于非金属元素；碘原子核外有5个电子层，所以碘元素在元素周期表中位于第五周期；故填：非金属；五；
（3）最外层电子数决定元素的化学性质，碘原子的最外层有7个电子，E粒子的最外层也是7个电子，二者化学性质相似；故填：E。
（1）根据原子中，质子数=核外电子数来分析；
（2）根据元素的分类以及原子核外的电子层数来分析；
（3）根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
17.【答案】t1  3：13  丙  BD

【解析】解：（1）当温度为t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
故填：t1。
（2）t1℃时甲溶解度是30g，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为：30g：（100g+30g）=3：13。
故填：3：13。
（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是丙，是因为升温能使溶液变成饱和溶液，说明物质的溶解度随着温度升高而减小，丙的溶解度随着温度升高而减小。
故填：丙。
（4）A．温度由t3℃降低到t2℃时析出晶体，说明R是乙物质，该选项说法不正确；
B．①和②的溶液中，溶质质量相等，都是50g，该选项说法正确；
C．①②③中，②③的上层清液是饱和溶液，该选项说法不正确；
D．①的溶液中溶质的质量分数=×100%=20%，③的上层清液中溶质的质量分数=×100%=33.3%，①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小，该选项说法正确。
故填：BD。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量分数变化的情况；
饱和溶液的溶质质量分数=×100%；
溶液中溶质质量分数=×100%。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
18.【答案】2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O  4.4  ＞

【解析】解：（1）AB段是稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（2）BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，是因为碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则生成气体的质量为：88.4g+200g-284g=4.4g。
故填：4.4。
（3）B点时溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠和没有反应的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此大烧杯中的溶液pH大于7，
故填：＞。
（4）反应生成硫酸钠质量：200g×9.8%×÷=28.4g，
溶液中溶质的质量分数是：×100%=10%，
答：溶液中溶质的质量分数是10%。
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
19.【答案】CO  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O  Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH  ②③

【解析】解：（1）根据D是检验二氧化碳气体的溶液，可知D为氢氧化钙，而D与E反应生成氢氧化钠，推断E为碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以D为氢氧化钙，E为碳酸钠，两者都含有的元素为氧元素，所以五种物质都含有氧元素，B与C都有氧元素，且含有另外一种相同元素，组成气体，则B与C从二氧化碳和一氧化碳选择，碳酸钠可与二氧化碳相互制备，所以可以推测C为二氧化碳，则B为一氧化碳，而A含有氧元素，能生成二氧化碳也能生成一氧化碳，则A为氧气，氧气少量时，碳与氧气反应生成一氧化碳，氧气足量时，碳与氧气反应生成二氧化碳，满足上述逻辑框图，所以推出A为氧气，B为一氧化碳，C为二氧化碳，D为氢氧化钙，E为碳酸钠；
故答案为：CO。
（2）C二氧化碳，生成E碳酸钠，可以通过二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）D氢氧化钙与E碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（4）氧气与碳反应生成二氧化碳，属于多变一，为化合反应，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，相互交换组分，并有沉淀生成，属于复分解反应，因此没有涉及的反应有置换反应和分解反应；
故答案为：②③。
B、C为组成元素相同的气体，可从一氧化碳、二氧化碳中选择，D用于检验二氧化碳，可知D为氢氧化钙，D与E反应生成烧碱氢氧化钠，联想到碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以E为碳酸钠，然后在根据题目信息和逻辑框图推断其他物质名称。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20.【答案】酒精灯  AD  C  n

【解析】解：（1）仪器a的名称是酒精灯。
故填：酒精灯。
（2）实验室制取二氧化碳，反应物是固体和液体，不需要加热，可以用A作为发生装置，二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；
实验室利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气不需要加热，可以用A作为发生装置，氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，因此实验室制取氧气和二氧化碳均可选择的装置是AD。
故填：AD。
（3）正确的操作顺序为：连接仪器，检查装置气密性，以防止装置漏气影响实验结果，装药品，固定装置，点燃酒精灯，加热制取气体，收集气体，从水槽中取出导气管，以防止水倒流炸裂试管，熄灭酒精灯，因此顺序是⑤③②⑥④⑦①。
故填：C。
（4）如果实验室用锌粒和稀硫酸反应制取一瓶氢气，所选的装置组合是AF，则A装置的导气管应该和F装置的n端相连。
故填：n。
（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（3）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（4）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21.【答案】稀盐酸过量，溶液显酸性  氢氧化钠过量时溶液显碱性，能使酚酞试液变红色  紫  NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3  ①④⑦  硝酸钾、氢氧化钾

【解析】解：【猜想假设】
猜想Ⅰ：氢氧化钠过量，溶液M呈碱性。
猜想Ⅱ：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M呈中性。
猜想Ⅲ：稀盐酸过量，溶液显酸性。
同学们经过讨论后认为猜想Ⅰ不正确，其理由是氢氧化钠过量时溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
故填：稀盐酸过量，溶液显酸性；氢氧化钠过量时溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
【实验探究】
（1）取少量溶液M于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液显紫色，说明溶液显中性，猜想Ⅱ正确。
故填：紫。
（2）【分析评价】
如果猜想Ⅱ正确，按照方案二的实验操作，也会生成白色沉淀，是因为氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，此时发生反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
故填：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
【再次探究】
①锌粒能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡，能够说明猜想Ⅲ正确；
②铜丝不能和稀盐酸反应，不能说明猜想Ⅲ正确；
③二氧化碳不能和盐酸反应，不能说明猜想Ⅲ正确；
④氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，过程中溶液由无色变黄色，能够说明猜想Ⅲ正确；
⑤氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，过程中无明显现象，不能说明猜想Ⅲ正确；
⑥硫酸铜不能和盐酸反应，不能说明猜想Ⅲ正确；
⑦碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中产生气泡，能够说明不能和盐酸反应，不能说明猜想Ⅲ正确；
⑧硝酸铵不能和盐酸反应，不能说明猜想Ⅲ正确。
故填：①④⑦。
【拓展应用】
氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水，反应的化学方程式及其质量关系：
KOH++HNO3=KNO3+H2O，
56         63
由以上质量关系可知，将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合，完全反应后氢氧化钾过量，则所得溶液中含有的溶质是反应生成的硝酸钾和过量的氢氧化钾。
故填：硝酸钾、氢氧化钾。
【猜想假设】
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，稀盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
【实验探究】
显中性溶液不能使石蕊试液变色；
【分析评价】
银离子能和氯离子结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银；
【再次探究】
稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
【拓展应用】
氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。