2023年湖北省咸宁市咸安区温泉中学中考化学二模试卷（含解析）

这是一份2023年湖北省咸宁市咸安区温泉中学中考化学二模试卷（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年湖北省咸宁市咸安区温泉中学中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 下列物质的用途利用了物质的化学性质的是(    )
A. 活性炭除去房间中的异味 B. 用煤、石油、天然气作燃料
C. 干冰用于冷藏食品 D. 用铜或铝制作导线
2. 化学来源于生活，生活离不开化学。下列有关生活中的化学，说法正确的是(    )
A. 为防止煤气中毒，室内放置一盆水 B. 为提高粮食产量，过度使用农药化肥
C. 为防止新冠病毒传播，使用医用酒精消毒 D. 当天然气泄漏时，立即打开抽油烟机
3. 下列图示实验操作中，正确的是(    )
A. 洗涤试管 B. 干燥CO2
C. 取用白醋 D. 氧气验满
4. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是 (    )
①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变
②冰雪融化过程中水分子之间的间隔发生了变化
③同种分子构成的物质是纯净物
④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数
⑤三个硝酸根离子：3NO3−
⑥表示的微粒都带电荷
A. ①②⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ②⑤⑥
5. 2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法正确的是 (    )


A. 乙和丁中氢元素的化合价相同 B. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：3
C. 参加反应的乙和生成的丁质量比为1：9 D. 丁可电解生成供航天员呼吸的氧气
6. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是(    )
A. 碱的溶液都显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液
B. 有机物含有碳元素，因此所有含碳的化合物都是有机物
C. 燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D. 化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
7. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是(    )

A. 甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B. 升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
C. a2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3
D. a2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至a1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多
8. 控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案其探究目的不能实现的是(    )
A. 探究铁钉生锈时氧气是否参与反应
B. 探究CO2与NaOH溶液否发生反应
C. 比较高锰酸钾在水和汽油里的溶解性
D. 比较铁和镁的金属活动性
9. 将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，说法正确的是(    )
A. 若向滤液中加入氯化钡溶液，不一定有白色沉淀生成
B. 若向滤渣中加入稀盐酸，无气泡生成，则滤液中一定无硫酸铜
C. 若滤渣中有Zn，则滤液一定为无色
D. 若滤渣中有只有两种金属，则滤液一定为浅绿色
10. 某同学将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多(如图1所示)，为探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量与加入硝酸的质量变化如图2所示，以下说法中不正确的是 (    )


A. 如图1所示，烧杯内的白色沉淀有两种
B. 向烧杯中加入稀硝酸至30g，之后不再产生气体
C. A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为Na+、Cl−、SO42−
D. B与C点时烧杯内的沉淀相同，且都为两种
二、填空题（本大题共1小题，共5.0分）
11. 化学在生产、生活中有着广泛应用。
(1)现有三种物质：A盐酸；B、碳酸氢钠、C，四氧化三铁。选择适当的物质填空(填字母代号)，
①用于工业炼铁的磁铁矿的主要成分是 ______ ；
②可用于金属表面除锈的是 ______ ；
③可用于治疗胃酸过多的是 ______ 。
(2)洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______ 功能。
(3)为减少污染、提高煤的利用率，可将煤碳在高温下与水蒸气反应将其转化为两种可燃性气体。该反应的化学方程式是 ______ 。
三、推断题（本大题共1小题，共5.0分）
12. 请依据H、C、O、Cu、S、Ca元素回答下列问题。
(1)若某物质为食品袋中的干燥剂、则它可以是(填俗名) ______ 。
(2)用一种物质可以将BaCl2、H2SO4、KOH三种无色溶液区分出来，该物质的化学式可以为 ______ 。
(3)某种物质常温容易发生分解反应生成两种氧化物，而且各元素的化合价均不变，则该反应方程式可以为 ______ 。
(4)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示物质间转化关系“—”表示物质间能发生反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。其中A是最常用的溶剂，B的固体俗称干冰且B、E组成元素相同。
Ⅰ.反应②的化学方程式为 ______ 。
Ⅱ.下列说法中正确的是 ______ (填数字序号)。
①A和B都可以用于灭火
②C可以用于改良酸性土壤和治疗胃酸过多
③B和D在一定条件下可以相互转化
④D的类别可以是单质、酸、盐、有机物
四、流程题（本大题共1小题，共5.0分）
13. Fe(OH)3可用于制造医药，颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑加热时会分解生成氧化铁和水；流程图中反应Ⅱ加入H2O2溶液的目的是将滤液Ⅰ中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。

(1)Fe2(SO4)3中硫元素的化合价是 ______ 。
(2)操作a使用的玻璃仪器有 ______ (任写一种)。
(3)反应Ⅰ中发生的复分解反应化学方程式是 ______ 。
(4)反应Ⅱ中H2O2表现出的化学性质是 ______ 。
(5)操作b后得到的Fe(OH)3，经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是 ______ 。

五、实验题（本大题共1小题，共5.0分）
14. 实验室常用如图所示装置完成气体的制备及性质实验

(1)装置C中仪器a的名称是 ______ 。
(2)实验室里可以B来制取氧气，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)实验室制取并收集氧气、二氧化碳均可选用的装置组合是(填字母序号) ______ 。
六、探究题（本大题共1小题，共5.0分）
15. 某铁锈成分为Fe2O3⋅xH2O，兴趣小组探究此铁锈组成并模拟工业炼铁原理。
[查阅资料]
①Fe2O3⋅xH2O失去结晶水温度为110℃；
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原；
③碱石灰的成分是NaOH和CaO。
[设计实验]兴趣小组在科研人员的指导下设计了如下实验方案供大家讨论。
(已知：H2C2O4=△CO↑+CO2↑+H2O)
先将D装置温度控制在200℃充分加热至质量不变，再将温度升高到500℃以上的高温，继续加热。

[讨论交流]
(1)甲同学认为装置A中反应生成的气体通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B、C中应分别盛放 ______ (选填字母序号)。
a.浓硫酸、氢氧化钠溶液
b.氢氧化钠溶液、浓硫酸
(2)乙同学认为，停止实验时，应该先停止对D装置加热，此时应继续向D中通入气体至冷却，原因是 ______ 。
[实验探究]
(3)开始进行上述实验时，应先点燃A装置中的酒精灯，一会儿后对D玻璃管加热，原因是 ______ 。
(4)对D装置进行500℃以上的高温加热时，发生反应的化学方程式 ______
[实验结论]
(5)称取一定量此铁锈样品，实验结束，冷却后称量，装置E增重5.4g，装置F增重13.2g。则样品中Fe2O3⋅xH2O中x= ______ 。
(6)若缺少G装置，Fe2O3⋅xH2O中x的值会 ______ 。(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)
[反思评价]
(7)有同学认为该装置有缺陷，你认为“缺陷”是 ______ 。

七、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
16. 一定浓度的次氯酸钠(NaClO)溶液能有效杀灭“新冠”病毒。利用次氯酸钠发生器，通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应方程式为：NaCl+H2O−通电H2↑+NaClO。要制取7.45gNaClO，理论上需要NaCl的质量是多少？
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、活性炭能够吸附异味，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
B、可以用作燃料，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；
C、干冰升华吸热，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
D、铜和铝具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质。
故选：B。
需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。

2.【答案】C 
【解析】解：A、煤气难溶于水，室内放置一盆水不能防止煤气中毒，说法错误；
B、过度使用农药化肥会加剧环境污染，说法错误；
C、医用酒精能破坏病毒的蛋白质外壳，因此为防止新冠病毒传播，可使用医用酒精消毒，说法正确；
D、当天然气泄漏时，不能立即打开抽油烟机，以防产生的电火花将天然气引爆，说法错误。
故选：C。
A、根据煤气难溶于水来分析；
B、根据化肥和农药使用的原则来分析；
C、根据消毒的方法来分析；
D、根据防范爆炸的做法来分析。
此题把化学知识应用到生活生产实际当中，利用化学知识解答生活生产实际问题，此类型的考题是近几年中考常出现的题型．掌握基础知识，学会知识迁移应用，便能轻松解题。

3.【答案】C 
【解析】解：A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指堵住试管上下振荡，图中所示操作错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据振荡试管时的方法进行分析判断。
B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据氧气的验满方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】B 
【解析】解：①化学变化中，分子的种类发生改变，原子的种类不会发生改变，故错误；
②冰雪融化是物理变化，此过程中水分子之间的间隔发生了变化，故正确；
③由分子构成的物质中，同种分子构成的物质是纯净物，故正确；
④2Fe3+中的“3”表示一个铁离子所带的电荷数，3N中的“3”表示原子的个数，故错误；
⑤离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以三个硝酸根离子表示为3NO3−，故正确；
⑥ 是原子，不带电荷， 和  表示的微粒都带电荷，故错误。
说法正确的有②③⑤。
故选：B。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

5.【答案】D 
【解析】解：A、乙是氢气，其中氢元素的化合价为零，丁是甲烷，其中氢元素显+1价，故A错误；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为1：4，故B错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的乙和生成的丁质量比为8：36=2：9，故C错误。
D、丁是水，水电解可生成供航天员呼吸的氧气，故D正确；
故选：D。
由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2=一定条件CH4+2H2O。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

6.【答案】A 
【解析】解：A、碱的溶液都显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，如也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理正确。
B、有机物含有碳元素，但含碳的化合物不一定都是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠等，虽然含有碳元素，但属于无机物，故选项推理错误。
C、燃烧都发光、放热，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中含有不同种元素，由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气中含有氮、氧等元素，但空气属于混合物，不是化合物，故选项推理错误。
故选：A。
A、根据显碱性的溶液不一定是碱的溶液，进行分析判断。
B、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进行分析判断。
C、根据燃烧的特征，进行分析判断。
D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

7.【答案】B 
【解析】解：A、比较溶解度大小，必须有温度的限制，故选项错误；
B、由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都是随着温度的升高而增大，因此升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故选项正确；
C、a2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1：2，故选项错误；
D、没有指明原溶液是否饱和，因此无法判断析出晶体的多少，故选项错误；
故选：B。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

8.【答案】D 
【解析】解：A、左边试管中的铁钉与水和氧气同时接触时容易生锈，右边试管中的铁钉只与水接触不能生锈，通过对比说明铁生锈需要氧气参与反应，故A正确；
B、图中实验通过观察塑料瓶变瘪的程度，实验中装有氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪的程度大，可以探究CO2与NaOH溶液能否发生反应，故B正确；
C、图中实验，除溶剂不同外，其它条件均相同，高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水，可比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解性，故C正确；
D、比较铁和镁的活动性强弱实验中，金属种类是变量，则其他量必须保持相同，而图中左边试管盛有的是盐酸，右边试管盛有的是硫酸，酸的种类不同，所以不能用于比较铁和镁的金属活动性，故D错误；
故选：D。
A、根据左边试管中的铁钉与水和氧气同时接触时容易生锈，右边试管中的铁钉只与水接触不能生锈，进行分析。
B、根据观察塑料瓶变瘪的程度进行分析。
C、根据除溶剂不同外，其它条件均相同进行分析。
D、根据金属种类是变量，则其他量必须保持相同进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

9.【答案】C 
【解析】解：A、由分析可知，滤液中一定含有硫酸锌，向滤液中加入氯化钡溶液，氯化钡与硫酸锌反应生成硫酸钡沉淀和氯化锌，即向滤液中加入氯化钡溶液，一定有白色沉淀生成，故错误；
B、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡生成，滤渣中不含锌、铁，则加入的锌只与硫酸铜反应，且锌完全反应，则硫酸铜可能完全反应，也可能有剩余，即向滤渣中加入稀盐酸，无气泡生成，则滤液中可能有硫酸铜，故错误；
C、若滤渣中有 Zn，则硫酸铜和硝酸亚铁完全反应，滤液中的溶质有硫酸锌和硝酸锌，所以滤液一定为无色，故正确；
D、若滤渣中有只有两种金属，即硫酸铜和锌反应生成的铜与锌与硝酸亚铁反应生成的铁，硫酸铜完全反应，而硝酸亚铁可能部分反应，也可能完全反应，所以滤液不一定为浅绿色，故错误。
故选：C。
锌、铁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是锌、铁、铜，将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜完全反应后，剩余的锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。
本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换。

10.【答案】D 
【解析】解：A、氯化钡和碳酸钠反应生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色的硫酸钡沉淀和氯化钠，所以图1所示，烧杯内的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡两种，故A正确；
B、B点以前沉淀增大说明生成硫酸钡，B点以后沉淀减小，说明沉淀部分溶于硝酸，直至C点沉淀质量不变，说明C点碳酸钡完全反应，所以向烧杯中加入稀硝酸至30g，之后不再产生气体，故B正确；
C、A−B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成白色的硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，离子符号为：Na+、Cl−、SO42−，故C正确；
D、B点以前沉淀增大说明生成硫酸钡，B点以后沉淀减小，说明沉淀部分溶于硝酸，就是碳酸钡和稀硝酸反应，所以B点，烧杯内的沉淀由碳酸钡、硫酸钡两种沉淀组成，C点沉淀质量不在变化，说明碳酸钡已经完全反应，只有硫酸钡沉淀，故D错误。
故选：D。
根据硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多，说明又生成了硫酸钡或碳酸钡沉淀进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

11.【答案】C  A  B  乳化  C+H2O=高温CO+H2 
【解析】解：(1)①用于工业炼铁的磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，故选：C；
②盐酸可用于金属表面除锈，故选：A；
③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故选：B；
(2)洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能；
(3)碳在高温下与水蒸气反应将其转化为可燃性气体，由反应前后元素种类不变，生成的可燃性气体一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是C+H2O=高温CO+H2。
故答案为：(1)①C；
②A；
③B；
(2)乳化；
(3)C+H2O=高温CO+H2。
(1)分析生活应用中所需要物质具有的性质，结合所给物质的性质和用途，判断与所列出用途相符合的物质。
(2)根据洗涤剂的乳化作用分析。
(3)根据题意，碳在高温下与水蒸气反应将其转化为可燃性气体，进行分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

12.【答案】生石灰  CuSO4  H2CO3=H2O+CO2↑  CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O  ①③④ 
【解析】解：(1)生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂；
(2)硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，产生白色沉淀，硫酸与硫酸铜不反应，无明显现象，氢氧化钾能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钾，产生蓝色沉淀，故可选择硫酸铜；
(3)碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水均是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，且碳酸中氢元素显+1价，碳元素显+4价，氧元素显−2价，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显−2价，水中氢元素显+1价，氧元素显−2价，化学反应前后，各元素的化合价均不变，该反应的化学方程式为：H2CO3=H2O+CO2↑；
(4)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中A是最常用的溶剂，可推出A为水，B的固体俗称干冰且 B、E 组成元素相同，可推出B为二氧化碳，E为一氧化碳，A能转化为C，B能与C反应，可推出C为氢氧化钙，B能转化为D，D能转化为A，可推出D可能为氧气、碳酸、碳酸钙、有机物等，代入验证，符合题意。
I.反应②为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
Ⅱ.①A为水，水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，B是二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气灭火，正确；
②C为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，但是氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
③B为二氧化碳，如果D为碳酸钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果D为氧气，二氧化碳通过光合作用转化为氧气，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，如果D为碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，如果D为有机物，二氧化碳通过光合作用转化为有机物，有机物燃烧生成二氧化碳，故B和D在一定条件下可以相互转化，正确；
④D的物质类别可能是单质，如氧气，二氧化碳通过光合作用转化为氧气，氧气和氢气点燃生成水；D也可以是酸，如碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，D也可以是盐，如碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，D可以是有机物，二氧化碳通过光合作用转化为有机物，有机物燃烧生成二氧化碳和水，正确。
故答案为：(1)生石灰；
(2)CuSO4；
(3)H2CO3=H2O+CO2↑
(4)Ⅰ.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
Ⅱ.①③④。
(1)根据生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析。
(2)根据硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，产生白色沉淀，硫酸与硫酸铜不反应，进行分析。
(3)根据碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水均是由两种元素组成进行分析。
(4)根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中A是最常用的溶剂，可推出A为水，B的固体俗称干冰且 B、E 组成元素相同，可推出B为二氧化碳，E为一氧化碳，A能转化为C，B能与C反应，可推出C为氢氧化钙，B能转化为D，D能转化为A，可推出D可能为氧气、碳酸、碳酸钙、有机物等，代入验证，符合题意进行分析。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

13.【答案】+6  玻璃棒或漏斗或烧杯  Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O  氧化性  Fe(OH)3受热时会发生化学反应(合理即可) 
【解析】解：(1)硫酸铁中硫酸根离子的化合价为−2，氧元素的化合价为−2，设硫元素的化合价为x，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，则有：x+(−2)×4=−2，x=+6；
(2)操作a是将固体和液体分离的操作，名称为过滤；使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯等；
(3)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，废铁屑表面是氧化铁，里面是铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，前者是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
(4)反应II加入过氧化氢，将亚铁离子全部氧化成了铁离子，过氧化氢转化为水，反应过程中失去氧，反应II中H2O2表现出的化学性质是氧化性；
(5)放在阴凉处晾干和用酒精灯烘干不同之处是温度不同，操作b后得到的Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干原因可能是Fe(OH)3受热时会发生化学反应。
故答案为：(1)+6；
(2)玻璃棒或漏斗或烧杯；
(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
(4)氧化性；
(5)Fe(OH)3受热时会发生化学反应(合理即可)。
(1)化合物中元素化合价代数和为零。
(2)过滤能够除去难溶于水的物质。
(3)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
(4)反应II加入过氧化氢，将亚铁离子全部氧化成了铁离子。
(5)操作b后得到的Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是Fe(OH)3加热时会分解成氧化铁和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】水槽  2H2O2=MnO22H2O+O2↑  BE 
【解析】解：(1)由图可知，装置C中仪器a的名称是水槽；
(2)装置B是固液混合物，不需要加热制取氧气，反应药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(3)实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置B中反应制取二氧化碳，实验室用装置B制取氧气可以采用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，用向上排空法收集，氧气的密度比空气大，也可用向上排空法收集，即用装置E收集，故实验室制取并收集氧气、二氧化碳均可选用的装置组合是BE。
故答案为：(1)水槽；
(2)2H2O2=MnO22H2O+O2↑；
(3)BE。
(1)根据实验室常用仪器的名称来分析解答；
(2)根据装置B是固液混合物，不需要加热制取氧气，反应药品为过氧化氢溶液和二氧化锰来分析解答；
(3)根据实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置B中反应制取二氧化碳，实验室用装置B制取氧气可以采用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，二氧化碳和氧气的密度都比空气大，都能用向上排空法收集来分析解答。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。

15.【答案】b  防止生成的铁被重新氧化，防止E中的浓硫酸倒流炸裂玻璃管  通入混合气体一段时间，排除体系中的空气，防止加热时CO发生爆炸 Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2  3  偏小  缺少尾气处理装置 
【解析】解：(1)草酸分解生成的气体中含有一氧化碳、二氧化碳、水，实验目的是用一氧化碳还原铁的氧化物，所以需要除去二氧化碳和水蒸气二氧化碳用氢氧化钠溶液除去，水蒸气用浓硫酸干燥，故选b；故答案为：b；
(2)实验结束时应继续通入混合气体至装置冷却到室温，这样做的目的是防止生成的铁被重新氧化，防止E中的浓硫酸倒流炸裂玻璃管；故答案为：防止生成的铁被重新氧化，防止E中的浓硫酸倒流炸裂玻璃管；
(3)一氧化碳是可燃性气体，与空气混合加热或点燃会发生爆炸，为防止空气对反应的影响，应先除去各装置中的空气；故答案为：通入混合气体一段时间，排除体系中的空气，防止加热时CO发生爆炸；
(4)进行500℃以上的高温加热时，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；
故答案为：Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；
(5)冷却后装置E增重5.4g，说明结晶水质量是5.4g，装置F增重13.2g，说明反应生成了5.4g水和13.2g二氧化碳，
设样品中氧化铁的质量为a
Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2
160                              132
 a                                 13.2g
160132=a13.2g   a=16.0g
则Fe2O3⋅xH2O中氧化铁和水的分子个数比为16.0g160：5.4g18=1：3，可得x=3；故答案为：3；
(6)若缺少G装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入F装置，导致计算的氧化铁质量偏大，而通过E装置测定的结晶水质量不变，从而导致Fe2O3⋅xH2O中x的值会偏小；故答案为：偏小；
(7)一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置。故答案为：缺少尾气处理装置。
(1)根据草酸分解产物进行分析；
(2)根据实验目的以及冷却后装置内的压强变化进行分析；
(3)根据爆炸发生的条件进行分析；
(4)根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行分析；
(5)根据E、F增重质量进行分析；
(6)根据装置G的作用进行分析；
(7)根据一氧化碳有毒，能够污染环境进行分析。
本题难度较大，需要学生利用物质的性质并结合实验流程进行分析解答。

16.【答案】解：要制取7.45gNaClO，理论上需要NaCl的质量是为x
NaCl+H2O− 通电  H2↑+NaClO
58.5                             74.5
x                                  7.45g
58.574.5=x7.45g
x=5.85g
答：要制取7.45gNaClO，理论上需要NaCl的质量是为5.85g。
故答案为：5.85g。 
【解析】根据NaClO的质量和化学方程式进行计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。