2020年吉林省长春市中考化学试卷

这是一份2020年吉林省长春市中考化学试卷，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题（本大题共10小题，共10.0分）
人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸的是（ ）
A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 二氧化碳
我国古代科技发展成果卓著，下列成果的应用中只发生物理变化的是（ ）
A. 司南指示方向B. 高温烧制陶瓷C. 古代湿法炼铜D. 谷物酿造美酒
物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是（ ）
A. 金刚石B. 水蒸气C. 氯化钠D. 碳酸钠
下列酒精灯的使用正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯B. 给固体加热
C. 给液体加热D. 熄灭酒精灯
黑火药是中国四大发明之，其主要反应为2KNO3+3C+SK2S+X↑+3CO2↑，下列说法正确的是（ ）
A. X的化学式为2N
B. 该反应属于复分解反应
C. 该反应前后各元素的化合价均未改变
D. 参加反应的碳、硫质量比为9：8
材料、能源、环境、健康等方面问题的解决离不开化学的发展，下列说法错误的是（ ）
A. 塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料
B. 煤、石油、天然气都是不可再生能源
C. CO、CO2、SO2都是污染环境的有毒气体
D. 钙、铁、锌都是人体必不可少的金属元素
下列因果关系错误的是（ ）
A. 因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同
B. 因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同
C. 因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同
D. 因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同
下列有关金属材料的说法错误的是（ ）
A. 在潮湿的空气中铁易生锈
B. 金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C. 铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D. 高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
下列探究实验能达到目的的是（ ）
A. 探究温度对分子运动速率的影响，只将少量品红加入到热水中
B. 探究三种金属的活动性强弱，只将Fe、Cu、Ag分别加入到稀盐酸中
C. 探究MnO2是否是H2O2分解的催化剂，比较MnO2加到H2O2溶液前后产生气泡快慢
D. 探究吸入空气和呼出气体中O2含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中
下列实验方案合理的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、填空题（本大题共7小题，共23.0分）
用化学用语回答下列问题：
（1）碳原子______；
（2）两个钾离子______；
（3）氧气______。
锌相对原子质量的国际新标准由张青莲教授主持测定。根据如图，回答下列问题：
（1）锌元素的相对原子质量为______；
（2）锌元素属于______（选填“金属”或“非金属”）元素；
（3）锌原子在化学反应中容易______（选填“得到”或“失去”）电子。
如图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题：
（1）该矿泉水是______（选填“纯净物”或“混合物”）；
（2）H2SiO3中Si的化合价为______；
（3）标签上共列举了______种金属阳离子；
（4）该矿泉水呈______（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃时，溶解度较小的是______（选填“KNO3”或“NaCl”）；
（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是______；
（3）下列说法正确的是______。
A．将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法
B．20℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3
C．30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙＞丙
火的利用推动了人类文明的进程，观察图：
选择序号回答（1）～（3）：①与氧气接触②温度达到着火点③有可燃物
（1）图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是______；
（2）图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是______；
（3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是______；
（4）图三实验中所用药品的保存方法正确的是______（选填图四中的字母编号）。
根据图回答问题：
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是______；
（2）反应中，数目减少的离子是______（填离子符号）；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是______。
A．取样，加入CuO粉末
B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末
D．取样，滴加AgNO3溶液
某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。回答下列问题：
（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是______mL（结果取整数）；
（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、______；
（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是______。
A．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数
B．向烧杯内加入水时有液体溅出
C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌
D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
三、简答题（本大题共2小题，共8.0分）
接触法生产硫酸的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）第1步反应中将液态硫喷入反应器的目的是______；
（2）写出第4步化学反应方程式______；
（3）第1步至第4步流程中涉及到的物质，属于氧化物的有______（用化学式表示）；
（4）若用3.2吨硫为原料，则理论上能产出98%的浓硫酸______吨。
粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。如图是常用的粗盐精制操作流程：
回答下列问题：
（1）操作1相当于实验室中的______操作；
（2）沉淀1的化学式为______；
（3）加入过量试剂1的目的是______；
（4）滤液4中含有的阴离子是______（填离子符号）。
四、探究题（本大题共2小题，共9.0分）
下列实验用品常用于实验室制取气体，回答下列问题：
（1）仪器E的名称是______；
（2）用2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑来制取O2，并用排水法收集，组装制取装置时，除选用图中的B、D、E、G、I、K、N、P外，还必须选用图中的______；
（3）按上述反应加热31.6g的KMnO4完全反应后，理论上剩余固体质量为______g。
小明想探究家中厨房用某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校寻求老师的帮助。在老师指导下，小明讲行了大胆的猜想与实验：
[提出问题]洗涤剂中主要含有哪些物质？
[做出猜想]小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：
猜想一：可能含有CO32-，猜想二：可能含有______，猜想三：可能含有CO32-和OH-。
[进行实验]实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为______色，说明洗涤剂的溶液显碱性。
实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到______，证实洗涤剂中含有CO32-。
[查阅资料]小明查阅资料得知（1）该洗涤剂中含有Na2CO3、NaOH等；（2）Na2CO3溶液显碱性。
[小结反思]实验二中产生气体的化学方程式为______。
[实验验证]该洗涤剂中还含有NaOH。
实验三中可选试剂：
A．BaCl2溶液
B．Ba（OH）2溶液
C．NaCl溶液
D．稀盐酸
E．石蕊溶液
F．酚酞溶液
实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的______（选填字母编号，下同），产生了白色沉淀，再加几滴______，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH。
[实验结论]该洗涤剂中含有Na2CO3和NaOH。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：氧气的用途有：支持燃烧和供给呼吸，能供给呼吸的是氧气。
故选：B。
氧气的用途有：支持燃烧和供给呼吸，因此呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气。
本考点考查了空气中各种气体的含量和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】A
【解析】解：A、司南指示方向过程没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、烧制陶瓷包含着物质的燃烧，属于化学变化，故B错；
C、湿法炼铜包含着金属铁与铜的盐溶液反应生成铜和亚铁盐溶液，属于化学变化，故C错；
D、谷物酿造美酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故D错。
故选：A。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3.【答案】A
【解析】解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，符合题意，故选项正确。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误。
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误。
D、碳酸钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和碳酸根离子构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
B、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
故选：C。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
本题难度不大，熟悉酒精灯的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、2KNO3+3C+SK2S+X↑+3CO2↑，反应前含有2个K原子，2个N原子，6个O原子，3个C原子，1个S原子，反应后含有2个K原子，6个O原子，3个C原子，1个S原子，故X中含有2个N原子，其化学式为N2，说法错误；
B、该反应的反应物和生成物中都有单质，不是复分解反应，说法错误；
C、该反应由单质参加和生成，一定有化合价的改变，说法错误；
D、参加反应的碳、硫质量比为：（12×3）：32=9：8，说法正确；
故选：D。
根据化学反应前后原子的种类和个数不变、化学反应的特点以及化合价的知识、根据化学方程式的计算的知识进行分析解答即可。
本题考查的是质量守恒定律的有关应用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
6.【答案】C
【解析】解：A、塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，说法正确；
B、煤、石油、天然气都是不可再生能源，说法正确；
C、CO2不是污染环境的有毒气体，说法错误；
D、钙、铁、锌都是人体必不可少的金属元素，说法正确；
故选：C。
A、根据材料的类别解答；
B、根据能源的类别解答；
C、根据气体对环境的影响解答；
D、根据化学元素与人体的健康关系解答。
本题考查的是物质的类别的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7.【答案】C
【解析】解：A、结构决定性质，因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同，故A因果关系正确；
B、质子数决定元素的种类，因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同，故B因果关系正确；
C、结构决定性质，因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质不同，故C因果关系错误；
D、原子的最外层电子数主要决定了元素的性质，因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同，故D因果关系正确。
故选：C。
A、根据分子的结构决定物质的性质分析；
B、根据元素的定义分析；
C、根据金刚石和石墨的结构和性质分析；
D、根据原子的结构与原子性质之间的关系分析。
本题主要考查物质的结构和性质方面的知识，解答时要理解物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
8.【答案】C
【解析】解：A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，在潮湿的空气中铁易生锈，故选项说法正确。
B、金属的回收利用，能节约金属资源、减少污染，是保护金属资源的有效途径之一，故选项说法正确。
C、铝和金都有很好的抗腐蚀性，但铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误。
D、高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，利用了一氧化碳具有还原性，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据铁锈蚀的条件进行分析判断。
B、根据保护金属资源的有效途径，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据高炉炼铁的原理，进行分析判断。
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、金属的化学性质、高炉炼铁的原理等是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、应该同时将少量品红加入到冷水、热水中，观察现象，通过观察现象比较分子运动的快慢，该选项不能达到实验目的；
B、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁在金属活动性顺序中排在氢前面，铜、银不能和稀盐酸反应，说明它们排在氢后面，即铁比铜、银活泼，不能比较铜和银的活泼性，该选项不能达到实验目的；
C、探究MnO2是否是H2O2分解的催化剂，既要比较MnO2加到H2O2溶液前后产生气泡快慢，也要比较反应前后二氧化锰的化学性质是否发生改变，该选项不能达到实验目的；
D、将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中，木条燃烧不发生变化的是空气，木条燃烧减缓或熄灭的是呼出气体，该选项能够达到实验目的。
故选：D。
A、对比实验要确定好常量和变量；
B、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜、银不能和稀盐酸反应；
C、能够改变反应速率，而本身质量和化学性质反应前后都不变的物质是催化剂；
D、呼出气体中的氧气含量比空气低，二氧化碳含量比空气大。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】B
【解析】解：A、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，尿素等氮肥不能，取样，加入熟石灰研磨，不能检验某化肥是否为氮肥，故选项实验方案不合理。
B、铁粉能被磁铁吸引，铝粉不能，可以检验铝粉中是否含有铁粉，故选项实验方案合理。
C、BaCO3能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，不能检验BaCO3中是否含有BaSO4，故选项实验方案不合理。
D、CH4、H2燃烧均生成水，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，不能检验CH4中是否含有H2，故选项实验方案不合理。
故选：B。
A、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
B、根据铁粉能被磁铁吸引，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据CH4、H2燃烧均生成水，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】C 2K+ O2
【解析】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故碳原子表示为：C。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钾离子可表示为：2K+。
（3）氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：O2。
故答案为：
（1）C；
（2）2K+；
（3）O2。
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
（3）氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
12.【答案】65.38 金属 失去
【解析】解：（1）锌元素的相对原子质量为65.38，
故填：65.38。
（2）锌元素属于金属元素。
故填：金属。
（3）锌原子最外层电子数是2，在化学反应中容易失去电子。
故填：失去。
（1）根据锌在元素周期表中的信息可以判断锌原子的相对原子质量；
（2）除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
（3）一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
13.【答案】混合物 +4 4 碱性
【解析】解：（1）该矿泉水中含有多种物质，属于混合物；故填：混合物；
（2）由于氢元素在化合物中的化合价为+1价，而氧元素为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得：（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4；故填：+4；
（3）标签上共列举了钾离子、钠离子、钙离子和镁离子四种金属阳离子；故填：4；
（4）该矿泉水的pH＞7，显碱性；故填：碱性。
（1）根据物质的组成来分析；
（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（3）根据离子的种类来分析；
（4）根据矿泉水的pH来分析。
本题难度不大，掌握物质的分类、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、化合价的计算方法等是正确解答本题的关键。
14.【答案】KNO3 氯化钠的溶解度受温度的变化影响很小 AC
【解析】解：（1）10℃时，溶解度较小的是硝酸钾，故答案为：KNO3；
（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是：氯化钠的溶解度受温度的影响变化很小；故答案为：氯化钠的溶解度受温度的影响变化很小；
（3）A．将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法正确；
B．20℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3错误，因为没有指明溶液的质量；
C．30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，还是20%的不饱和溶液，因为乙的饱和溶液的质量分数=23.1%；再降温至10℃得到溶液丙，丙的饱和溶液的质量分数=16.7%；因此三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙＞丙；
故答案为：AC；
根据题目信息和溶解度曲线可知：KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；（1）同一温度下，溶解度大小的比较；
（2）氯化钠的溶解度受温度的影响变化很小；
（3）饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；有关的计算要准确。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
15.【答案】③ ① ② AB
【解析】解：（1）图一所示实验中小木块能燃烧，玻璃块不能燃烧，说明燃烧应具备的条件是有可燃物，故填：③；
（2）由于二氧化碳不能支持燃烧，图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是与氧气接触，故填：①；
（3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是与氧气接触，故填：②；
（4）由于白磷易自燃，白磷应保存在冷水中，红磷的着火点较高，可密封保存在广口瓶中，所以保存方法正确的是AB，故填：AB。
燃烧的条件必须同时满足“三点”：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。再结合实验的现象和白磷的性质分析回答有关的问题。
本题的难度不大，了解燃烧的条件和白磷、红磷的性质是解答本题的基础知识。
16.【答案】溶液由红色变为无色 H+、OH- ABC
【解析】解：（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀盐酸，溶液仍显无色。
（2）由图示可知，反应中，数目减少的离子是氢离子和氢氧根离子，其离子符号为H+、OH-。
（3）A．取样，加入CuO粉末，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。
B．取样，滴加NaOH溶液，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，溶液才变红色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。
C．取样，加入CaCO3粉末，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。
D．取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应，不能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。
故答案为：
（1）溶液由红色变为无色；
（2）H+、OH-；
（3）ABC。
（1）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（2）根据中和反应的实质，进行分析解答。
（3）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、中和反应的原理等是正确解答本题的关键。
17.【答案】24 玻璃棒 B
【解析】解：（1）用6%的氯化钠溶液（密度是1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，设需要6%的氯化钠溶液的质量为x，
则6%x=50g×3%，x=25g。其体积为25g÷1.04g/cm3≈24cm3（24mL）。
（2）实验步骤是计算、量取6%的氯化钠溶液和水，再进行混匀。量筒与胶头滴管用于准确量取6%的氯化钠溶液和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌。
（3）A．量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
B．向烧杯内加入水时有液体溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
C．混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌，不会造成溶质的质量分数偏大。
D．配制好的溶液装入未干燥的细口瓶，相当于稀释了溶液，溶质的质量分数偏小。
故答案为：
（1）24；
（2）玻璃棒；
（3）B。
（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
（2）由浓溶液配制稀溶液的实验步骤，进行分析解答。
（3）溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
本题难度不大，明确用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。
18.【答案】增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 H2S2O7+H2O=2H2SO4 SO2、SO3、H2O 10
【解析】解：（1）第1步反应中将液态硫喷入反应器的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
故填：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。
（2）第4步中，H2S2O7与H2O反应生成H2SO4，化学反应方程式：H2S2O7+H2O=2H2SO4。
故填：H2S2O7+H2O=2H2SO4。
（3）第1步至第4步流程中涉及到的物质，属于氧化物的有SO2、SO3、H2O。
故填：SO2、SO3、H2O。
（4）若用3.2t硫为原料，则理论上能产出98%的浓硫酸质量：3.2t÷÷98%=10t，
故填：10。
（1）反应物接触面积越大、温度越高反应速率越快；
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（3）由氧元素和另外一种元素组成的化合物是氧化物；
（4）根据元素质量守恒及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】过滤 Mg（OH）2 除去溶液中的硫酸根离子 Cl-、OH-、CO32-
【解析】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，可加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。
（1）操作1是将泥沙与滤液分离，是过滤操作。
（2）沉淀1是氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，沉淀1的化学式为Mg（OH）2。
（3）加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，试剂1是氯化钡溶液，加入过量试剂1的目的是除去溶液中的硫酸根离子。
（4）滤液4是氯化钠和氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，含有的阴离子是氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子，其离子符号分别为Cl-、OH-、CO32-。
故答案为：
（1）过滤；
（2）Mg（OH）2；
（3）除去溶液中的硫酸根离子；
（4）Cl-、OH-、CO32-。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
20.【答案】试管 F、L和O 28.4
【解析】解：（1）仪器E的名称是试管；
（2）用2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑来制取O2，属于固、固加热型，要用到酒精灯，并用排水法收集，组装制取装置时，除选用图中的B、D、E、G、I、K、N、P外，还必须选用图中的F、L和O；
（3）设生成氧气的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
31.6g x
x=3.2g
理论上剩余固体质量为：
31.6g-3.2g=28.4g
故答案为：
（1）试管；
（2）F、L和O；
（3）28.4。
（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择组装置仪器；
（3）根据高锰酸钾的质量和化学方程式进行计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
21.【答案】OH- 蓝 澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ A F
【解析】解：[做出猜想]
猜想一：可能含有CO32-，猜想二：可能含有OH-，猜想三：可能含有CO32-和OH-。
故填：OH-。
[进行实验]
实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为蓝色，说明洗涤剂的溶液显碱性。
故填：蓝。
实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生，将生成气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，是因为反应生成了二氧化碳，证实洗涤剂中含有CO32-。
故填：澄清石灰水变浑浊。
[小结反思]
实验二中产生二氧化碳，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
[实验验证]
实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，产生了白色沉淀，是因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠，再加几滴酚酞溶液，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH。
故填：A；F。
[做出猜想]
含有碳酸根离子、氢氧根离子的溶液显碱性。
[进行实验]
显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
[小结反思]
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
[实验验证]
氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
题号
一
二
三
四
总分
得分
实验
目的
方案
A
检验某化肥是否为氮肥
取样，加入熟石灰研磨
B
检验铝粉中是否含有铁粉
取样，用磁铁接近样品
C
检验BaCO3中是否含有BaSO4
取样，加入足量的稀硫酸
D
检验CH4中是否含有H2
点燃，在火焰上方罩干冷烧杯