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2021年吉林省长春市实验中学中考化学模拟试卷（2）
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这是一份2021年吉林省长春市实验中学中考化学模拟试卷（2），共24页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．（1分）垃圾是放错地方的资源，部分再利用的价值较大，以下垃圾中不可回收的是（ ）
A．建筑渣土B．旧电动车C．废旧报纸D．旧塑料瓶
2．（1分）下列物质中属于有机物的是（ ）
A．碳酸B．酒精C．碳酸钙D．二氧化碳
3．（1分）下列物质不属于溶液的是（ ）
A．冰水B．碘酒C．食盐水D．浓盐酸
4．（1分）“中国芯”已在许多领域广泛应用。制造芯片的重要材料是硅，它在元素周期表中的信息如图，有关说法正确的是（ ）
A．硅属于金属元素
B．硅原子的质子数为14
C．硅元素在地壳中含量最多
D．硅的相对原子质量为28.09g
5．（1分）司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，器物硕大，工艺复杂，堪称我国青铜艺术史上的珍品。其制作材料属于（ ）
A．天然材料B．合成材料C．金属材料D．复合材料
6．（1分）在高压锅炉水处理时，肼（N2H4）用于脱除氧气以防锅炉腐蚀，其反应的化学方程式为：N2H4+O2═N2+2X．根据质量守恒定律，X的化学式为（ ）
A．H2OB．NOC．H2D．HNO3
7．（1分）初中我们学过四种基本反应类型，下列选项中属于化合反应的是（ ）
A．赤铁矿石炼铁的原理B．稀有气体作保护气
C．小苏打治疗胃酸过多D．铝制品表面形成薄膜
8．（1分）实验课上，同学们设计了如下四个实验，经分析推理可知，其中能达到目的的是（ ）
A．测定空气里氧气含量
B．证明酸碱发生反应
C．白磷在水中燃烧
D．实验室制取氧气
9．（1分）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（1分）课外实验具有趣味性、实践性等特点。对维生素C溶液的性质探究过程如图（已知：维生素C能使蓝色的淀粉碘酒溶液褪色）。其中错误的选项是（ ）
A．实验①中维生素C溶液呈酸性
B．实验②FeCl3可与维生素C反应
C．实验③加热不会破坏维生素C
D．每步实验操作都是正确的
二、填空题。
11．（4分）用化学用语回答下列问题：
（1）两个氢分子 ；
（2）地壳中含量最多的金属元素 ；
（3）相对分子质量最小的氧化物 ；
（4）中和酸性土壤的碱的化学式为 。
12．（4分）如图A是溴元素在元素周期表中的相关信息，B、C、D分别是氟、镁和溴元素的原子结构示意图，回答问题．
（1）溴元素的相对原子质量为 ；
（2）溴原子的化学性质与B、C中的 相似；
（3）溴化镁的化学式为 ；
（4）氟、镁和溴在元素周期表中位于 （选填“相同”或“不同”）周期．
13．（4分）回答下列与水有关的问题：
（1）从物质分类角度看，自来水属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
（2）生活中常通过 的方法降低水的硬度；
（3）通电分解水过程中，正极产生的气体是 ；
（4）用肥皂水来区分硬水和软水时， 为软水。
14．（4分）结合如图所示实验，回答下列问题。
（1）实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证 ；
（2）实验二中，证明呼出的气体比空气中二氧化碳含量高的操作是向两瓶中分别 ；
（3）实验三中，实验b与c作对比的目的是 ；
（4）通过实验四，可以说明可燃物燃烧的条件之一是 。
15．（4分）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
（1）60℃时，氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度（填“＞”“＝”或“＜”）；
（2）表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是 ；
（3）40℃时，氯化钠和硝酸钾的饱和溶液各有100g，各自蒸发掉10g水恢复到40℃后，析出固体质量最多的是 ；
（4）混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是 （填字母）。
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．上述方法可以将两种物质完全分离
16．（4分）某报纸报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地．
（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl的化合价为 ．
（2）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性．下列物体的表面可用这类洁厕剂清洗的是 ．
A．抽水马桶 B．釉面砖（釉面主要成分是SiO2）
C．不锈钢管 D．大理石台面（主要成分是CaCO3）
（3）消毒液中的次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气．请你写出此反应的化学方程式 ．
（4）纯碱也是家庭中常用的清洁剂，如果与“洁厕剂”混合使用会 （填“增强”或“减弱”）去污效果．
17．（4分）小红和同学们完成了实验室制取氧气和验证氧气性质的实验，并进行了相关问题的思考。请结合图文信息完成下列任务。
（1）图1：仪器a的名称是 ，给试管预热的操作是 ，发生反应的化学方程式是 。
（2）图2：当气体从b端进c端出时，可收集到的一种气体是 （写名称）。
（3）图3：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待 时，插入集气瓶中。
18．（4分）25℃时，向20.0g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。
（1）写出发生反应的化学方程式 ；
（2）d点对应溶液中溶质有 ；
（3）当反应达到c点时，参加反应的氢氧化钠的质量为 g；
（4）在反应过程中，溶液中数目不发生变化的离子是 。
19．（4分）探究题：在化学兴趣小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变牛奶，牛奶变雪碧”；A、B、C三种溶液分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的某一种。
【实验活动】
【交流讨论】同学们根据新奇的现象（图1）展开了热烈的讨论：
乙同学：“清水变牛奶”就是无色溶液中产生白色浑浊；
丙同学：“牛奶变雪碧”就是白色浑浊消失，溶液中产生大量的气泡；大家都点头认同。
【提出问题】甲同学：A、B、C分别是什么？为什么能出现上述现象呢？
【解释结论】丁同学：根据步骤2的现象可确定C为① （填名称）；
戊同学：产生步骤1现象的原因是② （用化学方程式表示），但还无法确定A、B各是什么。
【实验证明】乙同学：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到的现象如图2，因此他断定A是③ （填化学式）溶液，同时也确定了B。
【深入交流】甲同学：步骤1加入B时，溶液中CO32﹣的数目变化趋势曲线是④ （如图3，填a或b）。
20．（4分）农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。
（1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、 、溶解。
（2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
2021年吉林省长春市实验中学中考化学模拟试卷（2）
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）
1．（1分）垃圾是放错地方的资源，部分再利用的价值较大，以下垃圾中不可回收的是（ ）
A．建筑渣土B．旧电动车C．废旧报纸D．旧塑料瓶
【分析】可回收的垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。不可回收垃圾包括如烟头、煤渣、建筑垃圾、油漆颜料、食品残留物等等。
【解答】解：A、建筑渣土属于不可回收垃圾，故A正确；
B、旧电动车含有金属、塑料等，属于可回收垃圾，故B错误；
C、废旧报纸属于废纸，属于可回收垃圾，故C错误；
D、旧塑料瓶属于塑料，属于可回收垃圾，故D错误。
故选：A。
【点评】人类所有好多资源是不可再生的，如金属等，必须进行回收再利用，节省资源，保护环境。
2．（1分）下列物质中属于有机物的是（ ）
A．碳酸B．酒精C．碳酸钙D．二氧化碳
【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物叫无机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸属于无机物，故A错；
B、酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B正确；
C、碳酸钙属于碳酸盐，属于无机物，故C错；
D、二氧化碳是碳的氧化物，不属于有机物，故D错。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查有机物与无机物的判别，抓住有机物与无机物的特征是正确解答本题的关键。
3．（1分）下列物质不属于溶液的是（ ）
A．冰水B．碘酒C．食盐水D．浓盐酸
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】解：A、冰水属于纯净物，溶液必须属于混合物，故A正确；
B、碘酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、食盐水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、浓盐酸属于均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
4．（1分）“中国芯”已在许多领域广泛应用。制造芯片的重要材料是硅，它在元素周期表中的信息如图，有关说法正确的是（ ）
A．硅属于金属元素
B．硅原子的质子数为14
C．硅元素在地壳中含量最多
D．硅的相对原子质量为28.09g
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硅原子的质子数为14，故选项说法正确。
C、氧元素在地壳中含量最多，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
5．（1分）司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，器物硕大，工艺复杂，堪称我国青铜艺术史上的珍品。其制作材料属于（ ）
A．天然材料B．合成材料C．金属材料D．复合材料
【分析】根据青铜是铜的合金，进行分析判断。
【解答】解：司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，青铜是铜的合金；金属材料包括纯金属以及它们的合金，故属于金属材料。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
6．（1分）在高压锅炉水处理时，肼（N2H4）用于脱除氧气以防锅炉腐蚀，其反应的化学方程式为：N2H4+O2═N2+2X．根据质量守恒定律，X的化学式为（ ）
A．H2OB．NOC．H2D．HNO3
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：根据化学变化前后原子的种类、个数不变，可判断物质X的2个分子中含有4个H原子、2个O原子，则物质X的分子由2个H原子、1个O原子所构成，因此物质X的化学式为H2O，由质量守恒定律可知，反应的化学方程式是：N2H4+O2═N2+2H2O，
故选：A。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
7．（1分）初中我们学过四种基本反应类型，下列选项中属于化合反应的是（ ）
A．赤铁矿石炼铁的原理B．稀有气体作保护气
C．小苏打治疗胃酸过多D．铝制品表面形成薄膜
【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，其特征是“多变一”据此分析解答即可。
【解答】解：A、赤铁矿石炼铁反应物有两种，生成物有两种，不属于化合反应；
B、稀有气体作保护气是因为稀有气体化学性质不活泼，不属于化合反应；
C、小苏打治疗胃酸过多中反应物有两种，生成物有三种，不属于化合反应；
D、铝制品表面形成薄膜，反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应；
故选：D。
【点评】本题主要考查了反应类型方面的内容，可以依据反应的特点进行。
8．（1分）实验课上，同学们设计了如下四个实验，经分析推理可知，其中能达到目的的是（ ）
A．测定空气里氧气含量
B．证明酸碱发生反应
C．白磷在水中燃烧
D．实验室制取氧气
【分析】A、没有利用止水夹夹住橡皮管，红磷燃烧放热，导致部分气体受热膨胀逸出；
B、稀硫酸也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，不能证明酸和碱反应，该选项不能达到实验目；
C、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到；
D、氧气密度比空气大。
【解答】解：A、没有利用止水夹夹住橡皮管，红磷燃烧放热，导致部分气体受热膨胀逸出，不能测定氧气含量，该选项不能达到实验目的；
B、稀硫酸也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，不能证明酸和碱反应，该选项不能达到实验目的；
C、把水推入集气瓶，氧气通过导管和白磷接触，温度达到白磷的着火点，白磷燃烧，该选项能够达到实验目的；
D、氧气密度比空气大，不能用向下排空气法收集，该选项不能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（1分）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、高温条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；
B、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
C、蔗糖和食盐溶于水都形成无色溶液；
D、硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味。
【解答】解：A、高温条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该选项方法不正确；
B、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项方法不正确；
C、蔗糖和食盐溶于水都形成无色溶液，该选项方法不正确；
D、分别取少量样品与熟石灰粉末混合研磨，产生刺激性气味的是硝酸铵，是因为硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，该选项方法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（1分）课外实验具有趣味性、实践性等特点。对维生素C溶液的性质探究过程如图（已知：维生素C能使蓝色的淀粉碘酒溶液褪色）。其中错误的选项是（ ）
A．实验①中维生素C溶液呈酸性
B．实验②FeCl3可与维生素C反应
C．实验③加热不会破坏维生素C
D．每步实验操作都是正确的
【分析】A、显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
B、氯化铁溶液是黄色溶液；
C、淀粉遇碘变蓝色；
D、正确的实验操作是实验成功的关键。
【解答】解：A、实验①中溶液变红色，说明维生素C溶液呈酸性，该选项说法正确；
B、黄色消失，说明氯化铁能和维生素C反应，该选项说法正确；
C、加热后，蓝色淀粉碘酒不褪色，说明维生素C已经变质，该选项说法不正确；
D、每步实验操作都是正确的，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题。
11．（4分）用化学用语回答下列问题：
（1）两个氢分子 2H2 ；
（2）地壳中含量最多的金属元素 Al ；
（3）相对分子质量最小的氧化物 H2O ；
（4）中和酸性土壤的碱的化学式为 Ca（OH）2 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氢分子可表示为：2H2；故填：2H2；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al；故填：Al；
（3）相对分子质量最小的氧化物是水，水的化学式为H2O；故填：H2O；
（4）氢氧化钙是一种碱，能用于改良酸性土壤，钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，所以其化学式为Ca（OH）2 ；故填：Ca（OH）2 。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
12．（4分）如图A是溴元素在元素周期表中的相关信息，B、C、D分别是氟、镁和溴元素的原子结构示意图，回答问题．
（1）溴元素的相对原子质量为 79.90 ；
（2）溴原子的化学性质与B、C中的 B 相似；
（3）溴化镁的化学式为 MgBr2 ；
（4）氟、镁和溴在元素周期表中位于 不同 （选填“相同”或“不同”）周期．
【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据溴原子结构以及最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（3）根据元素的化合价以及化学式的写法来分析；
（4）原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同．
【解答】解：（1）根据元素周期表的信息可知，溴元素的相对原子质量为79.90；故填：79.90；
（2）在原子中，质子数＝核外电子数，x＝35﹣2﹣8﹣18＝7，因为最外层电子数决定元素的化学性质，所以B与溴原子化学性质相似；故填：B；
（3）溴原子的最外层有7个电子，所以在化学反应中易得到1个电子，溴元素显﹣1价，镁元素显+2价，所以溴化镁的化学式为MgBr2；故填：MgBr2；
（4）由三种元素的原子结构示意图可知，核外电子层数不同，所以在元素周期表中位于不同的周期；故填：不同．
【点评】了解元素周期表的特点及其应用；掌握利用化合价的原则；了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用．
13．（4分）回答下列与水有关的问题：
（1）从物质分类角度看，自来水属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）；
（2）生活中常通过 煮沸 的方法降低水的硬度；
（3）通电分解水过程中，正极产生的气体是 氧气 ；
（4）用肥皂水来区分硬水和软水时， 产生泡沫较多 为软水。
【分析】（1）根据自来水中含有水、可溶性钙、镁化合物等，进行分析解答。
（2）根据生活中降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析解答。
（3）根据电解水的实验现象与结论，进行分析解答。
（4）根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，进行分析解答。
【解答】解：（1）自来水中含有水、可溶性钙、镁化合物等，属于混合物。
（2）煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，生活中降低水的硬度的常用方法是煮沸。
（3）电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，能支持燃烧，是氧气。
（4）区分硬水和软水，通常用肥皂水鉴别，取等量的样品，加等量的肥皂水，振荡，观察现象，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。
故答案为：
（1）混合物；
（2）煮沸；
（3）氧气；
（4）产生泡沫较多。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验、硬水和软水的检验和软化方法等是正确解答本题的关键。
14．（4分）结合如图所示实验，回答下列问题。
（1）实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证 分子在不断运动 ；
（2）实验二中，证明呼出的气体比空气中二氧化碳含量高的操作是向两瓶中分别 滴加等量的澄清石灰水，振荡，观察现象 ；
（3）实验三中，实验b与c作对比的目的是 证明铁生锈与水有关； ；
（4）通过实验四，可以说明可燃物燃烧的条件之一是 温度达到可燃物的着火点 。
【分析】（1）根据实验现象来分析；
（2）根据二氧化碳含量高低的方法来分析；
（3）根据实验设计以及实验现象来分析；
（4）根据实验现象以及燃烧的条件来分析。
【解答】解：（1）浓氨水具有挥发性，运动到酚酞试液中，与水结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色。在该实验中，浓氨水没有与酚酞试液接触，但是酚酞试液会变红色，验证了分子是在不断运动的，故填：分子在不断运动；
（2）向盛有空气和盛有呼出气体的集气瓶中加入等量的澄清石灰水后，振荡，观察到呼出的气体中石灰水变浑浊，而空气中几乎不变浑浊，所以人呼出的气体中含二氧化碳比吸入的空气中要多；故填：滴加等量的澄清石灰水，振荡，观察现象；
（3）a中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，b中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，c中的铁钉与氧气和水同时接触，发生了锈蚀，实验b与c作对比的目的是证明铁生锈与水有关；故填：证明铁生锈与水有关；
（4）该实验中，滤纸碎片和乒乓球碎片的温度相同，但是实验中，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，对比可知燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点。
【点评】明确课本基本实验的目的、原理及操作注意事项是解答本题关键。
15．（4分）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
（1）60℃时，氯化钠的溶解度 ＜ 硝酸钾的溶解度（填“＞”“＝”或“＜”）；
（2）表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是 氢氧化钙 ；
（3）40℃时，氯化钠和硝酸钾的饱和溶液各有100g，各自蒸发掉10g水恢复到40℃后，析出固体质量最多的是 硝酸钾 ；
（4）混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是 B （填字母）。
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．上述方法可以将两种物质完全分离
【分析】（1）60℃时，两种物质的溶解度，进行分析解答。
（2）根据某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，则该物质应为温度升高，其溶解度减小，进行分析解答。
（3）40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，进行分析解答。
（4）根据KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，进行分析解答。
【解答】解：（1）60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时，氯化钠的溶解度＜硝酸钾的溶解度。
（2）某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，则该物质应为温度升高，其溶解度减小，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，则该物质是氢氧化钙。
（3）40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则40℃时，氯化钠和硝酸钾的饱和溶液各有100g，各自蒸发掉10g水恢复到40℃后，析出固体质量最多的是硝酸钾。
（4）混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小。析出的晶体中一定含硝酸钾，所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液；剩余溶液为硝酸钾和氯化钠的混合溶液，利用上述方法不能将两种物质完全分离。
故答案为：
（1）＜；
（2）氢氧化钙；
（3）硝酸钾；
（4）B。
【点评】本题难度不大，明确结晶的方法、溶解度的含义、饱和溶液的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16．（4分）某报纸报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地．
（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl的化合价为 +1 ．
（2）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性．下列物体的表面可用这类洁厕剂清洗的是 AB ．
A．抽水马桶 B．釉面砖（釉面主要成分是SiO2）
C．不锈钢管 D．大理石台面（主要成分是CaCO3）
（3）消毒液中的次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气．请你写出此反应的化学方程式 NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑ ．
（4）纯碱也是家庭中常用的清洁剂，如果与“洁厕剂”混合使用会 减弱 （填“增强”或“减弱”）去污效果．
【分析】（1）根据化合价代数和为零进行分析；
（2）根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）进行分析；
（3）根据次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氯气进行分析；
（4）根据碳酸钠和洁厕液中的盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析．
【解答】解：（1）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价；
（2）A．抽水马桶是瓷制品，不与稀酸反应，故表面可用这类洁厕剂清洗；
B、釉面砖（釉面主要成分是SiO2），SiO2不与稀酸反应，故表面可用这类洁厕剂清洗；
C、不锈钢管的主要成分是铁，能与稀酸反应，故表面不能用这类洁厕剂清洗；
D、大理石台面（主要成分是CaCO3），CaCO3能与稀酸反应，故表面不能用这类洁厕剂清洗．
故选：AB；
（3）次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氯气，化学方程式为：NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑；
（4）碳酸钠和洁厕液中的盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以纯碱果与“洁厕剂”混合使用会减弱去污效果．
故答案为（1）+1价；
（2）AB；
（3）NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑；
（4）减弱．
【点评】本题难度不大，但考查的指点较多．掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、酸的化学性质等是正确解答本题的关键．
17．（4分）小红和同学们完成了实验室制取氧气和验证氧气性质的实验，并进行了相关问题的思考。请结合图文信息完成下列任务。
（1）图1：仪器a的名称是 铁架台 ，给试管预热的操作是 使酒精灯指的火焰在试管底部下方来回移动 ，发生反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）图2：当气体从b端进c端出时，可收集到的一种气体是 二氧化碳（或氧气等） （写名称）。
（3）图3：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待 火柴快燃尽 时，插入集气瓶中。
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，给试管预热的方法，装置A属于固体加热型，试管口放有一团棉花，采用的加热高锰酸钾的方法，进行分析解答。
（2）当气体从b端进c端出时，收集的是密度比空气大的气体，将空气从短导管排出，进行分析解答。
（3）根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析解答。
【解答】解：（1）仪器a的名称是铁架台；给试管预热的操作是使酒精灯指的火焰在试管底部下方来回移动。
装置A属于固体加热型，试管口放有一团棉花，采用的加热高锰酸钾的方法，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）当气体从b端进c端出时，收集的是密度比空气大的气体，将空气从短导管排出，可收集到的一种气体是二氧化碳、氧气等。
（3）点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时时，插入集气瓶中。
故答案为：
（1）铁架台；使酒精灯指的火焰在试管底部下方来回移动；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）二氧化碳（或氧气等）；
（3）火柴快燃尽。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键。
18．（4分）25℃时，向20.0g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。
（1）写出发生反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O ；
（2）d点对应溶液中溶质有 Na2SO4、NaOH ；
（3）当反应达到c点时，参加反应的氢氧化钠的质量为 1.6 g；
（4）在反应过程中，溶液中数目不发生变化的离子是 Na+、SO42﹣ 。
【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，进行分析解答。
（2）根据d点溶液的pH大于7，进行分析解答。
（3）根据常见反应的稀硫酸的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算即可。
（4）反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。
（2）d点溶液的pH大于7，溶液显酸性，说明氢氧化钠溶液过量，所得溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH。
（3）设参加反应的氢氧化钠的质量为x
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
x 20.0g×9.8%
x＝1.6g
（4）反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，在反应过程中，溶液中数目不发生变化的离子是Na+、SO42﹣。
故答案为：
（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（2）Na2SO4、 NaOH；
（3）1.6；
（4）Na+、SO42﹣。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
19．（4分）探究题：在化学兴趣小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变牛奶，牛奶变雪碧”；A、B、C三种溶液分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的某一种。
【实验活动】
【交流讨论】同学们根据新奇的现象（图1）展开了热烈的讨论：
乙同学：“清水变牛奶”就是无色溶液中产生白色浑浊；
丙同学：“牛奶变雪碧”就是白色浑浊消失，溶液中产生大量的气泡；大家都点头认同。
【提出问题】甲同学：A、B、C分别是什么？为什么能出现上述现象呢？
【解释结论】丁同学：根据步骤2的现象可确定C为① 稀盐酸 （填名称）；
戊同学：产生步骤1现象的原因是② Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH （用化学方程式表示），但还无法确定A、B各是什么。
【实验证明】乙同学：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到的现象如图2，因此他断定A是③ Na2CO3 （填化学式）溶液，同时也确定了B。
【深入交流】甲同学：步骤1加入B时，溶液中CO32﹣的数目变化趋势曲线是④ b （如图3，填a或b）。
【分析】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解：①根据步骤2的现象可确定C为稀盐酸，是因为A、B反应生成碳酸钙沉淀，滴加稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，沉淀消失，产生气泡。
故填：稀盐酸。
②产生步骤1现象的原因：碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
故填：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
③另取A于试管中，把C滴加到A中观察到的现象如图2，即产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此断定A是碳酸钠溶液，同时也确定了B是氢氧化钙溶液。
故填：Na2CO3。
④步骤1加入氢氧化钙溶液时时，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，因此溶液中CO32﹣的数目逐渐减小，变化趋势曲线是b。
故填：b。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（4分）农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。
（1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、 量取 、溶解。
（2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【分析】（1）依据配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤，补全实验步骤；
（2）依据氯化钠溶液与硝酸银溶液反应方程式和题中数据计算出36g氯化钠溶液的中溶质的质量，再利用溶液溶质质量分数的公式计算出氯化钠溶液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）因为配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤计算、称量、量取、溶解、装瓶，故填：量取；
（2）设：36g氯化钠溶液的中溶质的质量为x
NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 14.35g
x＝5.85g
该氯化钠溶液中溶质的质量分数
答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16.25%。
【点评】本题是关于化学方程式与溶液溶质质量分数相结合的计算题，主要是利用题中数据及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，注意解题的规范性。
选项
实验目的
实验方案
A
除去木炭粉中的少量氧化铜
在空气中高温灼烧
B
除去铁粉中的少量铜粉
加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C
鉴别蔗糖和食盐
分别取样加水溶解，观察溶液颜色
D
鉴别硝酸铵和硝酸钾
分别取少量样品与熟石灰粉末混合研磨，闻气味
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
选项
实验目的
实验方案
A
除去木炭粉中的少量氧化铜
在空气中高温灼烧
B
除去铁粉中的少量铜粉
加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C
鉴别蔗糖和食盐
分别取样加水溶解，观察溶液颜色
D
鉴别硝酸铵和硝酸钾
分别取少量样品与熟石灰粉末混合研磨，闻气味
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
1．（1分）垃圾是放错地方的资源，部分再利用的价值较大，以下垃圾中不可回收的是（ ）
A．建筑渣土B．旧电动车C．废旧报纸D．旧塑料瓶
2．（1分）下列物质中属于有机物的是（ ）
A．碳酸B．酒精C．碳酸钙D．二氧化碳
3．（1分）下列物质不属于溶液的是（ ）
A．冰水B．碘酒C．食盐水D．浓盐酸
4．（1分）“中国芯”已在许多领域广泛应用。制造芯片的重要材料是硅，它在元素周期表中的信息如图，有关说法正确的是（ ）
A．硅属于金属元素
B．硅原子的质子数为14
C．硅元素在地壳中含量最多
D．硅的相对原子质量为28.09g
5．（1分）司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，器物硕大，工艺复杂，堪称我国青铜艺术史上的珍品。其制作材料属于（ ）
A．天然材料B．合成材料C．金属材料D．复合材料
6．（1分）在高压锅炉水处理时，肼（N2H4）用于脱除氧气以防锅炉腐蚀，其反应的化学方程式为：N2H4+O2═N2+2X．根据质量守恒定律，X的化学式为（ ）
A．H2OB．NOC．H2D．HNO3
7．（1分）初中我们学过四种基本反应类型，下列选项中属于化合反应的是（ ）
A．赤铁矿石炼铁的原理B．稀有气体作保护气
C．小苏打治疗胃酸过多D．铝制品表面形成薄膜
8．（1分）实验课上，同学们设计了如下四个实验，经分析推理可知，其中能达到目的的是（ ）
A．测定空气里氧气含量
B．证明酸碱发生反应
C．白磷在水中燃烧
D．实验室制取氧气
9．（1分）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（1分）课外实验具有趣味性、实践性等特点。对维生素C溶液的性质探究过程如图（已知：维生素C能使蓝色的淀粉碘酒溶液褪色）。其中错误的选项是（ ）
A．实验①中维生素C溶液呈酸性
B．实验②FeCl3可与维生素C反应
C．实验③加热不会破坏维生素C
D．每步实验操作都是正确的
二、填空题。
11．（4分）用化学用语回答下列问题：
（1）两个氢分子 ；
（2）地壳中含量最多的金属元素 ；
（3）相对分子质量最小的氧化物 ；
（4）中和酸性土壤的碱的化学式为 。
12．（4分）如图A是溴元素在元素周期表中的相关信息，B、C、D分别是氟、镁和溴元素的原子结构示意图，回答问题．
（1）溴元素的相对原子质量为 ；
（2）溴原子的化学性质与B、C中的 相似；
（3）溴化镁的化学式为 ；
（4）氟、镁和溴在元素周期表中位于 （选填“相同”或“不同”）周期．
13．（4分）回答下列与水有关的问题：
（1）从物质分类角度看，自来水属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
（2）生活中常通过 的方法降低水的硬度；
（3）通电分解水过程中，正极产生的气体是 ；
（4）用肥皂水来区分硬水和软水时， 为软水。
14．（4分）结合如图所示实验，回答下列问题。
（1）实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证 ；
（2）实验二中，证明呼出的气体比空气中二氧化碳含量高的操作是向两瓶中分别 ；
（3）实验三中，实验b与c作对比的目的是 ；
（4）通过实验四，可以说明可燃物燃烧的条件之一是 。
15．（4分）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
（1）60℃时，氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度（填“＞”“＝”或“＜”）；
（2）表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是 ；
（3）40℃时，氯化钠和硝酸钾的饱和溶液各有100g，各自蒸发掉10g水恢复到40℃后，析出固体质量最多的是 ；
（4）混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是 （填字母）。
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．上述方法可以将两种物质完全分离
16．（4分）某报纸报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地．
（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl的化合价为 ．
（2）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性．下列物体的表面可用这类洁厕剂清洗的是 ．
A．抽水马桶 B．釉面砖（釉面主要成分是SiO2）
C．不锈钢管 D．大理石台面（主要成分是CaCO3）
（3）消毒液中的次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气．请你写出此反应的化学方程式 ．
（4）纯碱也是家庭中常用的清洁剂，如果与“洁厕剂”混合使用会 （填“增强”或“减弱”）去污效果．
17．（4分）小红和同学们完成了实验室制取氧气和验证氧气性质的实验，并进行了相关问题的思考。请结合图文信息完成下列任务。
（1）图1：仪器a的名称是 ，给试管预热的操作是 ，发生反应的化学方程式是 。
（2）图2：当气体从b端进c端出时，可收集到的一种气体是 （写名称）。
（3）图3：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待 时，插入集气瓶中。
18．（4分）25℃时，向20.0g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。
（1）写出发生反应的化学方程式 ；
（2）d点对应溶液中溶质有 ；
（3）当反应达到c点时，参加反应的氢氧化钠的质量为 g；
（4）在反应过程中，溶液中数目不发生变化的离子是 。
19．（4分）探究题：在化学兴趣小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变牛奶，牛奶变雪碧”；A、B、C三种溶液分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的某一种。
【实验活动】
【交流讨论】同学们根据新奇的现象（图1）展开了热烈的讨论：
乙同学：“清水变牛奶”就是无色溶液中产生白色浑浊；
丙同学：“牛奶变雪碧”就是白色浑浊消失，溶液中产生大量的气泡；大家都点头认同。
【提出问题】甲同学：A、B、C分别是什么？为什么能出现上述现象呢？
【解释结论】丁同学：根据步骤2的现象可确定C为① （填名称）；
戊同学：产生步骤1现象的原因是② （用化学方程式表示），但还无法确定A、B各是什么。
【实验证明】乙同学：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到的现象如图2，因此他断定A是③ （填化学式）溶液，同时也确定了B。
【深入交流】甲同学：步骤1加入B时，溶液中CO32﹣的数目变化趋势曲线是④ （如图3，填a或b）。
20．（4分）农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。
（1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、 、溶解。
（2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
2021年吉林省长春市实验中学中考化学模拟试卷（2）
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）
1．（1分）垃圾是放错地方的资源，部分再利用的价值较大，以下垃圾中不可回收的是（ ）
A．建筑渣土B．旧电动车C．废旧报纸D．旧塑料瓶
【分析】可回收的垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。不可回收垃圾包括如烟头、煤渣、建筑垃圾、油漆颜料、食品残留物等等。
【解答】解：A、建筑渣土属于不可回收垃圾，故A正确；
B、旧电动车含有金属、塑料等，属于可回收垃圾，故B错误；
C、废旧报纸属于废纸，属于可回收垃圾，故C错误；
D、旧塑料瓶属于塑料，属于可回收垃圾，故D错误。
故选：A。
【点评】人类所有好多资源是不可再生的，如金属等，必须进行回收再利用，节省资源，保护环境。
2．（1分）下列物质中属于有机物的是（ ）
A．碳酸B．酒精C．碳酸钙D．二氧化碳
【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物叫无机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸属于无机物，故A错；
B、酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B正确；
C、碳酸钙属于碳酸盐，属于无机物，故C错；
D、二氧化碳是碳的氧化物，不属于有机物，故D错。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查有机物与无机物的判别，抓住有机物与无机物的特征是正确解答本题的关键。
3．（1分）下列物质不属于溶液的是（ ）
A．冰水B．碘酒C．食盐水D．浓盐酸
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】解：A、冰水属于纯净物，溶液必须属于混合物，故A正确；
B、碘酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、食盐水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、浓盐酸属于均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：A。
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
4．（1分）“中国芯”已在许多领域广泛应用。制造芯片的重要材料是硅，它在元素周期表中的信息如图，有关说法正确的是（ ）
A．硅属于金属元素
B．硅原子的质子数为14
C．硅元素在地壳中含量最多
D．硅的相对原子质量为28.09g
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硅原子的质子数为14，故选项说法正确。
C、氧元素在地壳中含量最多，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
5．（1分）司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，器物硕大，工艺复杂，堪称我国青铜艺术史上的珍品。其制作材料属于（ ）
A．天然材料B．合成材料C．金属材料D．复合材料
【分析】根据青铜是铜的合金，进行分析判断。
【解答】解：司母戊鼎是迄今世界上出土的最重的青铜器，青铜是铜的合金；金属材料包括纯金属以及它们的合金，故属于金属材料。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
6．（1分）在高压锅炉水处理时，肼（N2H4）用于脱除氧气以防锅炉腐蚀，其反应的化学方程式为：N2H4+O2═N2+2X．根据质量守恒定律，X的化学式为（ ）
A．H2OB．NOC．H2D．HNO3
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：根据化学变化前后原子的种类、个数不变，可判断物质X的2个分子中含有4个H原子、2个O原子，则物质X的分子由2个H原子、1个O原子所构成，因此物质X的化学式为H2O，由质量守恒定律可知，反应的化学方程式是：N2H4+O2═N2+2H2O，
故选：A。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
7．（1分）初中我们学过四种基本反应类型，下列选项中属于化合反应的是（ ）
A．赤铁矿石炼铁的原理B．稀有气体作保护气
C．小苏打治疗胃酸过多D．铝制品表面形成薄膜
【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应，其特征是“多变一”据此分析解答即可。
【解答】解：A、赤铁矿石炼铁反应物有两种，生成物有两种，不属于化合反应；
B、稀有气体作保护气是因为稀有气体化学性质不活泼，不属于化合反应；
C、小苏打治疗胃酸过多中反应物有两种，生成物有三种，不属于化合反应；
D、铝制品表面形成薄膜，反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应；
故选：D。
【点评】本题主要考查了反应类型方面的内容，可以依据反应的特点进行。
8．（1分）实验课上，同学们设计了如下四个实验，经分析推理可知，其中能达到目的的是（ ）
A．测定空气里氧气含量
B．证明酸碱发生反应
C．白磷在水中燃烧
D．实验室制取氧气
【分析】A、没有利用止水夹夹住橡皮管，红磷燃烧放热，导致部分气体受热膨胀逸出；
B、稀硫酸也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，不能证明酸和碱反应，该选项不能达到实验目；
C、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到；
D、氧气密度比空气大。
【解答】解：A、没有利用止水夹夹住橡皮管，红磷燃烧放热，导致部分气体受热膨胀逸出，不能测定氧气含量，该选项不能达到实验目的；
B、稀硫酸也能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，不能证明酸和碱反应，该选项不能达到实验目的；
C、把水推入集气瓶，氧气通过导管和白磷接触，温度达到白磷的着火点，白磷燃烧，该选项能够达到实验目的；
D、氧气密度比空气大，不能用向下排空气法收集，该选项不能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（1分）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、高温条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；
B、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
C、蔗糖和食盐溶于水都形成无色溶液；
D、硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味。
【解答】解：A、高温条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该选项方法不正确；
B、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项方法不正确；
C、蔗糖和食盐溶于水都形成无色溶液，该选项方法不正确；
D、分别取少量样品与熟石灰粉末混合研磨，产生刺激性气味的是硝酸铵，是因为硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，该选项方法正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（1分）课外实验具有趣味性、实践性等特点。对维生素C溶液的性质探究过程如图（已知：维生素C能使蓝色的淀粉碘酒溶液褪色）。其中错误的选项是（ ）
A．实验①中维生素C溶液呈酸性
B．实验②FeCl3可与维生素C反应
C．实验③加热不会破坏维生素C
D．每步实验操作都是正确的
【分析】A、显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
B、氯化铁溶液是黄色溶液；
C、淀粉遇碘变蓝色；
D、正确的实验操作是实验成功的关键。
【解答】解：A、实验①中溶液变红色，说明维生素C溶液呈酸性，该选项说法正确；
B、黄色消失，说明氯化铁能和维生素C反应，该选项说法正确；
C、加热后，蓝色淀粉碘酒不褪色，说明维生素C已经变质，该选项说法不正确；
D、每步实验操作都是正确的，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题。
11．（4分）用化学用语回答下列问题：
（1）两个氢分子 2H2 ；
（2）地壳中含量最多的金属元素 Al ；
（3）相对分子质量最小的氧化物 H2O ；
（4）中和酸性土壤的碱的化学式为 Ca（OH）2 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氢分子可表示为：2H2；故填：2H2；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al；故填：Al；
（3）相对分子质量最小的氧化物是水，水的化学式为H2O；故填：H2O；
（4）氢氧化钙是一种碱，能用于改良酸性土壤，钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，所以其化学式为Ca（OH）2 ；故填：Ca（OH）2 。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
12．（4分）如图A是溴元素在元素周期表中的相关信息，B、C、D分别是氟、镁和溴元素的原子结构示意图，回答问题．
（1）溴元素的相对原子质量为 79.90 ；
（2）溴原子的化学性质与B、C中的 B 相似；
（3）溴化镁的化学式为 MgBr2 ；
（4）氟、镁和溴在元素周期表中位于 不同 （选填“相同”或“不同”）周期．
【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据溴原子结构以及最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（3）根据元素的化合价以及化学式的写法来分析；
（4）原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同．
【解答】解：（1）根据元素周期表的信息可知，溴元素的相对原子质量为79.90；故填：79.90；
（2）在原子中，质子数＝核外电子数，x＝35﹣2﹣8﹣18＝7，因为最外层电子数决定元素的化学性质，所以B与溴原子化学性质相似；故填：B；
（3）溴原子的最外层有7个电子，所以在化学反应中易得到1个电子，溴元素显﹣1价，镁元素显+2价，所以溴化镁的化学式为MgBr2；故填：MgBr2；
（4）由三种元素的原子结构示意图可知，核外电子层数不同，所以在元素周期表中位于不同的周期；故填：不同．
【点评】了解元素周期表的特点及其应用；掌握利用化合价的原则；了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用．
13．（4分）回答下列与水有关的问题：
（1）从物质分类角度看，自来水属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）；
（2）生活中常通过 煮沸 的方法降低水的硬度；
（3）通电分解水过程中，正极产生的气体是 氧气 ；
（4）用肥皂水来区分硬水和软水时， 产生泡沫较多 为软水。
【分析】（1）根据自来水中含有水、可溶性钙、镁化合物等，进行分析解答。
（2）根据生活中降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析解答。
（3）根据电解水的实验现象与结论，进行分析解答。
（4）根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，进行分析解答。
【解答】解：（1）自来水中含有水、可溶性钙、镁化合物等，属于混合物。
（2）煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，生活中降低水的硬度的常用方法是煮沸。
（3）电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，能支持燃烧，是氧气。
（4）区分硬水和软水，通常用肥皂水鉴别，取等量的样品，加等量的肥皂水，振荡，观察现象，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。
故答案为：
（1）混合物；
（2）煮沸；
（3）氧气；
（4）产生泡沫较多。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验、硬水和软水的检验和软化方法等是正确解答本题的关键。
14．（4分）结合如图所示实验，回答下列问题。
（1）实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证 分子在不断运动 ；
（2）实验二中，证明呼出的气体比空气中二氧化碳含量高的操作是向两瓶中分别 滴加等量的澄清石灰水，振荡，观察现象 ；
（3）实验三中，实验b与c作对比的目的是 证明铁生锈与水有关； ；
（4）通过实验四，可以说明可燃物燃烧的条件之一是 温度达到可燃物的着火点 。
【分析】（1）根据实验现象来分析；
（2）根据二氧化碳含量高低的方法来分析；
（3）根据实验设计以及实验现象来分析；
（4）根据实验现象以及燃烧的条件来分析。
【解答】解：（1）浓氨水具有挥发性，运动到酚酞试液中，与水结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色。在该实验中，浓氨水没有与酚酞试液接触，但是酚酞试液会变红色，验证了分子是在不断运动的，故填：分子在不断运动；
（2）向盛有空气和盛有呼出气体的集气瓶中加入等量的澄清石灰水后，振荡，观察到呼出的气体中石灰水变浑浊，而空气中几乎不变浑浊，所以人呼出的气体中含二氧化碳比吸入的空气中要多；故填：滴加等量的澄清石灰水，振荡，观察现象；
（3）a中的铁钉只与水接触，没有锈蚀，b中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，c中的铁钉与氧气和水同时接触，发生了锈蚀，实验b与c作对比的目的是证明铁生锈与水有关；故填：证明铁生锈与水有关；
（4）该实验中，滤纸碎片和乒乓球碎片的温度相同，但是实验中，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，对比可知燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；故填：温度达到可燃物的着火点。
【点评】明确课本基本实验的目的、原理及操作注意事项是解答本题关键。
15．（4分）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
（1）60℃时，氯化钠的溶解度 ＜ 硝酸钾的溶解度（填“＞”“＝”或“＜”）；
（2）表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是 氢氧化钙 ；
（3）40℃时，氯化钠和硝酸钾的饱和溶液各有100g，各自蒸发掉10g水恢复到40℃后，析出固体质量最多的是 硝酸钾 ；
（4）混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是 B （填字母）。
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．上述方法可以将两种物质完全分离
【分析】（1）60℃时，两种物质的溶解度，进行分析解答。
（2）根据某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，则该物质应为温度升高，其溶解度减小，进行分析解答。
（3）40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，进行分析解答。
（4）根据KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，进行分析解答。
【解答】解：（1）60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时，氯化钠的溶解度＜硝酸钾的溶解度。
（2）某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，则该物质应为温度升高，其溶解度减小，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，则该物质是氢氧化钙。
（3）40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则40℃时，氯化钠和硝酸钾的饱和溶液各有100g，各自蒸发掉10g水恢复到40℃后，析出固体质量最多的是硝酸钾。
（4）混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小。析出的晶体中一定含硝酸钾，所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液；剩余溶液为硝酸钾和氯化钠的混合溶液，利用上述方法不能将两种物质完全分离。
故答案为：
（1）＜；
（2）氢氧化钙；
（3）硝酸钾；
（4）B。
【点评】本题难度不大，明确结晶的方法、溶解度的含义、饱和溶液的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16．（4分）某报纸报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地．
（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl的化合价为 +1 ．
（2）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性．下列物体的表面可用这类洁厕剂清洗的是 AB ．
A．抽水马桶 B．釉面砖（釉面主要成分是SiO2）
C．不锈钢管 D．大理石台面（主要成分是CaCO3）
（3）消毒液中的次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气．请你写出此反应的化学方程式 NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑ ．
（4）纯碱也是家庭中常用的清洁剂，如果与“洁厕剂”混合使用会 减弱 （填“增强”或“减弱”）去污效果．
【分析】（1）根据化合价代数和为零进行分析；
（2）根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）进行分析；
（3）根据次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氯气进行分析；
（4）根据碳酸钠和洁厕液中的盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析．
【解答】解：（1）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价；
（2）A．抽水马桶是瓷制品，不与稀酸反应，故表面可用这类洁厕剂清洗；
B、釉面砖（釉面主要成分是SiO2），SiO2不与稀酸反应，故表面可用这类洁厕剂清洗；
C、不锈钢管的主要成分是铁，能与稀酸反应，故表面不能用这类洁厕剂清洗；
D、大理石台面（主要成分是CaCO3），CaCO3能与稀酸反应，故表面不能用这类洁厕剂清洗．
故选：AB；
（3）次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氯气，化学方程式为：NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑；
（4）碳酸钠和洁厕液中的盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以纯碱果与“洁厕剂”混合使用会减弱去污效果．
故答案为（1）+1价；
（2）AB；
（3）NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑；
（4）减弱．
【点评】本题难度不大，但考查的指点较多．掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、酸的化学性质等是正确解答本题的关键．
17．（4分）小红和同学们完成了实验室制取氧气和验证氧气性质的实验，并进行了相关问题的思考。请结合图文信息完成下列任务。
（1）图1：仪器a的名称是 铁架台 ，给试管预热的操作是 使酒精灯指的火焰在试管底部下方来回移动 ，发生反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）图2：当气体从b端进c端出时，可收集到的一种气体是 二氧化碳（或氧气等） （写名称）。
（3）图3：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待 火柴快燃尽 时，插入集气瓶中。
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，给试管预热的方法，装置A属于固体加热型，试管口放有一团棉花，采用的加热高锰酸钾的方法，进行分析解答。
（2）当气体从b端进c端出时，收集的是密度比空气大的气体，将空气从短导管排出，进行分析解答。
（3）根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析解答。
【解答】解：（1）仪器a的名称是铁架台；给试管预热的操作是使酒精灯指的火焰在试管底部下方来回移动。
装置A属于固体加热型，试管口放有一团棉花，采用的加热高锰酸钾的方法，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）当气体从b端进c端出时，收集的是密度比空气大的气体，将空气从短导管排出，可收集到的一种气体是二氧化碳、氧气等。
（3）点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时时，插入集气瓶中。
故答案为：
（1）铁架台；使酒精灯指的火焰在试管底部下方来回移动；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）二氧化碳（或氧气等）；
（3）火柴快燃尽。
【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键。
18．（4分）25℃时，向20.0g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。
（1）写出发生反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O ；
（2）d点对应溶液中溶质有 Na2SO4、NaOH ；
（3）当反应达到c点时，参加反应的氢氧化钠的质量为 1.6 g；
（4）在反应过程中，溶液中数目不发生变化的离子是 Na+、SO42﹣ 。
【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，进行分析解答。
（2）根据d点溶液的pH大于7，进行分析解答。
（3）根据常见反应的稀硫酸的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算即可。
（4）反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。
（2）d点溶液的pH大于7，溶液显酸性，说明氢氧化钠溶液过量，所得溶液中的溶质为Na2SO4、NaOH。
（3）设参加反应的氢氧化钠的质量为x
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
x 20.0g×9.8%
x＝1.6g
（4）反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，在反应过程中，溶液中数目不发生变化的离子是Na+、SO42﹣。
故答案为：
（1）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（2）Na2SO4、 NaOH；
（3）1.6；
（4）Na+、SO42﹣。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
19．（4分）探究题：在化学兴趣小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变牛奶，牛奶变雪碧”；A、B、C三种溶液分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的某一种。
【实验活动】
【交流讨论】同学们根据新奇的现象（图1）展开了热烈的讨论：
乙同学：“清水变牛奶”就是无色溶液中产生白色浑浊；
丙同学：“牛奶变雪碧”就是白色浑浊消失，溶液中产生大量的气泡；大家都点头认同。
【提出问题】甲同学：A、B、C分别是什么？为什么能出现上述现象呢？
【解释结论】丁同学：根据步骤2的现象可确定C为① 稀盐酸 （填名称）；
戊同学：产生步骤1现象的原因是② Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH （用化学方程式表示），但还无法确定A、B各是什么。
【实验证明】乙同学：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到的现象如图2，因此他断定A是③ Na2CO3 （填化学式）溶液，同时也确定了B。
【深入交流】甲同学：步骤1加入B时，溶液中CO32﹣的数目变化趋势曲线是④ b （如图3，填a或b）。
【分析】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解：①根据步骤2的现象可确定C为稀盐酸，是因为A、B反应生成碳酸钙沉淀，滴加稀盐酸时，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，沉淀消失，产生气泡。
故填：稀盐酸。
②产生步骤1现象的原因：碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
故填：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
③另取A于试管中，把C滴加到A中观察到的现象如图2，即产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此断定A是碳酸钠溶液，同时也确定了B是氢氧化钙溶液。
故填：Na2CO3。
④步骤1加入氢氧化钙溶液时时，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，因此溶液中CO32﹣的数目逐渐减小，变化趋势曲线是b。
故填：b。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（4分）农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。
（1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、 量取 、溶解。
（2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【分析】（1）依据配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤，补全实验步骤；
（2）依据氯化钠溶液与硝酸银溶液反应方程式和题中数据计算出36g氯化钠溶液的中溶质的质量，再利用溶液溶质质量分数的公式计算出氯化钠溶液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）因为配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤计算、称量、量取、溶解、装瓶，故填：量取；
（2）设：36g氯化钠溶液的中溶质的质量为x
NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 14.35g
x＝5.85g
该氯化钠溶液中溶质的质量分数
答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16.25%。
【点评】本题是关于化学方程式与溶液溶质质量分数相结合的计算题，主要是利用题中数据及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，注意解题的规范性。
选项
实验目的
实验方案
A
除去木炭粉中的少量氧化铜
在空气中高温灼烧
B
除去铁粉中的少量铜粉
加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C
鉴别蔗糖和食盐
分别取样加水溶解，观察溶液颜色
D
鉴别硝酸铵和硝酸钾
分别取少量样品与熟石灰粉末混合研磨，闻气味
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
选项
实验目的
实验方案
A
除去木炭粉中的少量氧化铜
在空气中高温灼烧
B
除去铁粉中的少量铜粉
加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C
鉴别蔗糖和食盐
分别取样加水溶解，观察溶液颜色
D
鉴别硝酸铵和硝酸钾
分别取少量样品与熟石灰粉末混合研磨，闻气味
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
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