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2020年广西贵港市中考化学试卷
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这是一份2020年广西贵港市中考化学试卷，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
下列物质的用途利用其物理性质的是（ ）
A. 小苏打用于治疗胃酸过多症B. 活性炭用于净化饮用水
C. 氢气用作清洁燃料D. 稀有气体用作保护气
将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A. 植物油B. 食盐C. 食醋D. 白糖
下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B. 往锌粒中加入稀硫酸，产生气泡
C. 电解水实验中，负极上产生的气体使带火星的木条复燃
D. 往氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
在化学反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中没有涉及到的物质类别是（ ）
A. 单质B. 氧化物C. 酸D. 碱
我市今年初中学业水平实验操作考试中，下列操作错误的是（ ）
A. 加入石灰石固体
B. 过滤粗盐水中的泥沙
C. 量取48mL水
D. 倒入稀盐酸
“吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法不正确的是（ ）
A. 人体缺乏维生素A会引起夜盲症
B. 食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康
C. 不吃霉变或超过保质期的食物
D. 微量元素对人体十分重要，必须大量服用
6月26日是“国际禁毒日”。下列物质不属于毒品的是（ ）
A. 大麻B. 冰毒C. 咖啡D. 摇头丸
下列说法正确的是（ ）
A. 利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
B. 降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C. 水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
D. 氧气的化学性质比较活泼，可以跟任何物质发生反应
下列做法与我市创建全国文明城市要求不相符的是（ ）
A. 倡导低碳出行B. 工业废水经处理达标后排放
C. 生活垃圾随意丢弃D. 大力推广使用新能源公交车
如图是某个化学反应的微观模拟示意图，从图中获得的信息不正确的是（ ）
A. 反应前后各种原子的种类、数目不变
B. 该反应不属于置换反应
C. 反应中参加反应的分子个数比为1：1
D. 反应前后共涉及3种分子
推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（ ）
A. 质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
B. 根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
C. 有机物一定含有碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物
D. 在室温下，酸性溶液的pH＜7，则pH＜7的溶液一定是酸性溶液
下列物质的转化不能一步实现的是（ ）
A. Ca（OH）2→NaOH→Mg（OH）2B. Fe2O3→Fe→Ag
C. H2SO4→HCl→HNO3D. Na2CO3→NaCl→MgCl2
现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ）
A. 10.5gB. 35.6gC. 44.8gD. 45.8g
下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是（ ）
A. KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2、CuCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别
B. MgCl2、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别
C. Na2CO3、NH4NO3、NaOH、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别
D. NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别
二、填空题（本大题共3小题，共16.0分）
请用数字和化学符号填空：
（1）保持氮气化学性质的微粒______；
（2）3个金原子______；
（3）海水中含量最多的阳离子______；
（4）酒精______。
芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈。请回答：
（1）石墨烯碳纳米管具有良好的______性。
（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中a=______，硅的相对原子质量是______，硅元素位于元素周期表中的第______周期。
（3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应SiO2+2CSi+2CO↑中还原剂是______，发生还原反应的物质是______。
众志成城，抗击新冠，新冠肺炎疫情在我国已得到了有效控制。请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）用“84消毒液”对校园环境进行消杀工作，消毒时会闻到刺激性气味，其原因是微粒在______；“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠由______种元素组成，其中氯元素的化合价为______价。
（2）火神山医院的建成向世界展示了“中国速度”。建设过程中用到挖掘机，挖掘机常用柴油作燃料，柴油燃烧时将______能转化为热能，挖掘机铲斗是用合金制成的，主要利用了合金的______物理性质；用HDPE防渗膜为医院地下基础穿上“防护服”，HDPE是一种高密度聚乙烯塑料，其属于______材料。
三、简答题（本大题共2小题，共12.0分）
碳酸钾广泛应用于玻璃、纺织印染和肥皂生产等领域。制取碳酸钾的工艺流程示意图如图：
根据如图表信息，回答下列问题：
（1）生成碳酸钾的化学方程式为______。
（2）上述流程中可循环使用的物质是______，NH4Cl在农业上可用作______。
（3）得到K2CO3晶浆的结晶方法是______。
（4）上述流程中洗涤K2CO3晶体应选用______（填序号）。
①NH4Cl溶液
②热水
③饱和K2CO3溶液
一包不纯的氯化钾粉末，杂质可能是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学进行如下实验：
实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，往溶液中通入CO2，产生白色沉淀。
实验二：取14.0g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）杂质中一定没有______，一定有______。
（2）实验一中产生白色沉淀的化学方程式为______。
四、探究题（本大题共2小题，共22.0分）
根据如图装置回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：①______，②______。
（2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为______。
（3）下列混合气体（括号内气体为杂质）能用装置C进行除杂、干燥、收集的是______（填序号）。
①O2（CO2）
②CO2（HCl）
③NH3（O2）
④H2（HCl）
（4）利用装置D进行实验探究得出铁生锈的条件是______；若U形管水中的钢丝棉也产生少量锈迹，说明该实验还需改进，你的改进方法是______。
某校甲、乙兴趣小组同学在学习酸、碱、盐、金属的化学性质后，分别做了A、B、C三组实验：
甲、乙小组同学都观察到C组实验的现象为______。实验结束后，甲、乙小组同学分别同时将三组实验反应后的物质各倒入一个洁净的烧杯中，都观察到有气泡产生。甲、乙小组同学分别对气体成分及充分反应后烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【查阅资料】
①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
②NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓
③Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
【实验探究】
【交流与反思】（1）乙小组同学讨论后认为，甲组同学得出气体成分的结论不严谨，其理由是______。
（2）甲、乙小组同学所做实验相同，得出的实验结论却不同，原因是______。
【拓展与应用】
只用一条化学方程式表示AlCl3与过量NaOH在溶液中的反应：______。
五、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
我市覃塘区石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如表：
请回答：
（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为______；（写最简比）
（2）表中m=______；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为______；
（4）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、小苏打用于治疗胃酸过多症是利用小苏打的碱性，属于化学性质；故选项错误；
B、活性炭用于净化饮用水是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项正确；
C、氢气用作清洁燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质；故选项错误；
D、稀有气体用作保护气是利用稀有气体的稳定性，属于化学性质；故选项错误；
故选：B。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关小苏打、活性炭、氢气、稀有气体的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】A
【解析】解：A、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：A。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在溶剂中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的溶解性方面的知识是解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、往锌粒中加入稀硫酸，生成硫酸锌溶液和氢气，会观察到产生气泡，故选项说法正确。
C、电解水实验中，负极上产生的气体体积多，不能使带火星的木条复燃，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
D、往氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱与金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
4.【答案】D
【解析】解：A、Cu属于单质，不符合题意；
B、SO2和H2O属于氧化物，不符合题意；
C、H2SO4属于酸，不符合题意；
D、此反应中没有碱，符合题意；
故选：D。
根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物。选用排除法是正确解答此类题的捷径。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、向锥形瓶中装块状固体药品时，先将锥形瓶横放，用镊子把块状固体放在锥形瓶口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
故选：A。
A、根据向锥形瓶中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A．人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故A说法正确；
B．甲醛有毒，不能用来浸泡食物，故B说法正确；
C．霉变或超过保质期的食物中含有黄曲霉素，具有致癌性，故C说法正确；
D．微量元素对人体十分重要，应该合理摄入，不能大量摄入，摄入多了也会得病，故D说法错误。
故选：D。
A．根据维生素A的生理功能进行分析；
B．根据甲醛溶液有毒进行分析；
C．根据霉变的食物中含有黄曲霉素进行分析；
D．根据合理摄入营养素进行分析。
解答本题关键是熟悉微量元素的作用、常见有害的物质。
7.【答案】C
【解析】解：A、大麻属于毒品，故选项错误。
B、冰毒属于毒品，故选项错误。
C、咖啡属于一种饮料，不属于毒品，故选项正确。
D、摇头丸属于毒品，故选项错误。
故选：C。
毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品。
本题难度不大，了解毒品的概念和种类即可正确解答本题。
8.【答案】A
【解析】解：A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污，故选项说法正确。
B、降低温度不一定能使不饱和溶液变为饱和溶液，有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，对这些物质，降低温度，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误。
C、水能灭火是因为能使温度降到着火点一下，而不是水能降低可燃物的着火点，故选项说法错误。
D、氧气的化学性质比较活泼，可以跟许多物质发生反应，而不是跟所有物质发生反应，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。
B、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。
C、根据灭火的原理，进行分析判断。
D、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、洗洁精具有乳化作用、灭火的原理等是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、提倡低碳出行，有利于节能减排和改善环境，故说法正确；
B、工业废水经处理达标后排放，利于保护和改善自然环境的作用，故说法正确；
C、生活垃圾随意丢弃增大垃圾污染，不有利于节能减排和改善环境，故说法错误；
D、大力推广使用新能源公交车，提倡绿色出行，有利于节能减排和改善环境，故说法正确；
故选：C。
根据防止空气污染、水污染进行判断即可。
本题考查环境污染知识，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大，注意在学习中树立良好的环境保护意识。
10.【答案】C
【解析】解：由质量守恒定律可知，该反应的微观示意图可表示如下：。
A．由质量守恒定律可知，反应前后各种原子的种类、数目不变，选项说法正确；
B．由微观反应示意图可知，反应前有两种分子，反应后只有一种新分子，符合“多变一”的特征，属于化合反应，不属于置换反应，选项说法正确；
C．由微观反应示意图可知，该反应中参加反应的分子个数比为1：2（或2：1），选项说法错误；
D．由分子结构模型可知，反应前后共涉及3种分子，选项说法正确。
故选：C。
根据化学反应的微观模拟示意图，由微粒的变化分析分子、原子的变化；由反应物、生成物的微观构成，分析物质的类别及种类，由反应的特点分析反应的基本类型。
本题属于微观示意图的考查，能根据提供的图形信息作出准确的判断，能分清分子的原子构成和反应特点，是解决此类题目的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、质子数决定元素种类，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
B、1g氢气与9g氧气反应生成9g水，故选项推理错误。
C、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。
D、在室温下，酸性溶液的pH＜7，则pH＜7的溶液一定是酸性溶液，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据质子数相同的微粒可能是原子、分子或离子，进行分析判断。
B、根据质量守恒定律进行分析判断。
C、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
D、根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该选项能够一步实现；
B、高温条件下氧化铁和还原剂反应生成铁等物质，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该选项能够一步实现；
C、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，该选项能够一步实现；
D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠不能和其它物质通过一步反应生成氯化镁，该选项不能完全通过一步实现。
故选：D。
A、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
B、高温条件下氧化铁和还原剂反应生成铁等物质，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；
C、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸；
D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】B
【解析】解：镁能与硝酸银反应，锌能与硝酸银反应，碳不与硝酸银反应，由于滤渣中含有三种物质，一定含有碳和银，还含有的就是锌，镁全部参加反应，
2.4g镁生成的银的质量为：
Mg--2Ag
24 216
2.4g 21.6g
若是6.5全部参加反应，则生成的银的质量为：
Zn--2Ag
65 216
6.5g 21.6g
若是锌全部参加反应，则滤渣是两种物质，故滤渣的质量最大不能达到：21.6g+21.6g+1.6g=44.8g
若是锌不参加反应，则滤渣的成分是三种，故滤渣的质量最小为：6.5g+21.6g+1.6g=29.7g
故滤渣的质量应该大于等于29.7g，小于44.8g。
故选：B。
根据金属活动性顺序中位置靠前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，碳不与硝酸银反应进行分析解答即可。
本题考查的是金属活动性顺序的应用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14.【答案】A
【解析】解：A、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显变化的是KNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项说法错误。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是KOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是NaCl溶液；再将过量的KOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钾溶液，无明显变化的是MgCl2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确。
C、分别溶于水，温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠，温度几乎无变化的是碳酸钠、氯化钠，利用水无法鉴别；组内四种物质两两混合时NH4NO3、NaOH反应能产生有刺激性气味的气体，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别；故选项说法正确。
D、分别加入水，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水温度几乎没有明显变化的是氯化钠，温度升高的是氢氧化钠、氧化钙，试管内有白色不溶物的是原物质是氧化钙，形成无色溶液的是氢氧化钠，可以鉴别，故选项说法正确。
故选：A。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
15.【答案】N2 3Au Na+ C2H5OH
【解析】解：（1）氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的微粒是氮分子，其分子符号为：N2。
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个金原子表示为3Au。
（3）海水中含量最多的阳离子是钠离子，其离子符号为Na+。
（4）酒精的化学式为C2H5OH。
故答案为：
（1）N2；
（2）3Au；
（3）Na+；
（4）C2H5OH。
（1）氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的微粒是氮分子。
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（3）海水中含量最多的阳离子是钠离子，进行分析解答。
（4）根据常见有机物化学式的书写方法，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
16.【答案】导电 14 28.09 三 C SiO2
【解析】解：（1）由题干信息可知，石墨烯碳纳米管具有良好的导电性；故填：导电；
（2）由硅原子结构示意图可知，硅原子的质子数为14，原子序数=质子数，因此a=14，由元素周期表的信息可知，硅元素的相对原子质量为28.09，硅原子的核外有3个电子层，所以硅元素位于元素周期表中的第三周期；故填：14；28.09；三；
（3）在化学反应中，硅元素由+4价变成0价，碳元素由0价变成+2价，所以在制硅反应SiO2+2CSi+2CO↑中还原剂是碳，发生还原反应的物质是二氧化硅；故填：C；SiO2。
（1）根据物质的性质与用途来分析；
（2）根据硅元素的原子序数、元素周期表的信息、原子结构来分析；
（3）根据元素化合价的变化来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
17.【答案】（1）不断运动；3；+1；
（2）化学；硬度大的；合成
【解析】解：（1）微粒是在不断运动的，所以用“84消毒液”对校园环境进行消杀时会闻到剩激性气味；次氯酸钠（NaClO）由钠、氯、氧三种种元素组成，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合价规则有：（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故填：不断运动；3；+1；
（2）柴油燃烧时将化学能转化为热能，挖掘机铲斗是用合金制成的，主要利用了合金的硬度大的物理性质；HDPE是一种高密度聚乙烯塑料，其属于合成材料；故填：化学；硬度大的；合成。
（1）根据分子的性质、物质的组成以及元素的化合价来分析；
（2）根据燃烧过程中的能量变化、合金的性质以及材料的分类来分析。
本题考查了净水的方法和元素化合价的求算，完成此题，可以依据已有的知识结合化合价规则进行，要求同学们加强对课本基础知识的储备，以便灵活应用。
18.【答案】2KCl+CO2+2NH3+H2O=K2CO3↓+2NH4Cl 水、碳酸钾 氮肥 降温结晶 ③
【解析】解：（1）氯化钾和水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸钾和氯化铵，反应的碳酸钾的化学方程式为：2KCl+CO2+2NH3+H2O=K2CO3↓+2NH4Cl。
故填：2KCl+CO2+2NH3+H2O=K2CO3↓+2NH4Cl。
（2）上述流程中可循环使用的物质是水和碳酸钾，NH4Cl含有氮元素，在农业上可用作氮肥。
故填：水、碳酸钾；氮肥。
（3）碳酸钾溶解度受温度变化影响较大，得到K2CO3晶浆的结晶方法是降温结晶。
故填：降温结晶。
（4）碳酸钾能够溶于氯化铵溶液，在热水中的溶解度增大，因此上述流程中洗涤K2CO3晶体应选用饱和K2CO3溶液，是因为该溶液不能溶解碳酸钾。
故填：③。
（1）氯化钾和水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸钾和氯化铵；
（2）根据工艺流程可以判断循环利用的物质；
含有氮元素的化肥是氮肥；
（3）碳酸钾不溶于饱和碳酸钾溶液。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】硫酸钠 氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3
【解析】解：硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，
实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，只能含有硝酸钡、硫酸钠中的一种，往溶液中通入CO2，产生白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠；
实验二：取14.0g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀，
氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，
74.5 143.5
14.9g 28.7g
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，
58.5 143.5
11.7g 28.7g
所以取14.0g该粉末于烧杯中，要产生28.7g白色沉淀，样品中一定含有氯化钠，所以
（1）杂质中一定没有硫酸钠；一定有氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡；
（2）实验一中产生白色沉淀的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3。
故答案为：（1）硫酸钠；氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡；
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3。
根据硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
20.【答案】铁架台 酒精灯 2H2O22H2O+O2↑ ④ 铁生锈是铁与氧气和水蒸气共同作用的结果 把U形管中的水换成新制的煮沸冷却后的蒸馏水
【解析】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：铁架台；酒精灯；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）能用装置C进行除杂、干燥、收集的是H2（HCl），氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收，然后用浓硫酸干燥氢气，最后收集氢气；故答案为：④；
（4）利用装置D进行实验探究得出铁生锈的条件是：铁生锈是铁与氧气和水蒸气共同作用的结果；若U形管水中的钢丝棉也产生少量锈迹，说明该实验还需改进，我的改进方法是：把U形管中的水换成新制的煮沸冷却后的蒸馏水；故答案为：铁生锈是铁与氧气和水蒸气共同作用的结果；把U形管中的水换成新制的煮沸冷却后的蒸馏水。
（1）仪器的名称与用途；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
（3）物质的除杂、干燥、收集；
（4）探究铁生锈的条件。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、物质的除杂、铁生锈的条件等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
21.【答案】产生白色沉淀 CaCl2 先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解形成无色溶液 因为甲组混合后溶液的溶质一定含有HCl，可能是A试管中稀盐酸过量，则铝片就反应完了，这种情况下三组实验反应物混合后产生的气体就不含H2 他们反应物的用量不同 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
【解析】解：因为C组实验的反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，CaCO3为白色沉淀，故填：产生白色沉淀；
【实验探究】甲组：依据A、B、C三组实验所用的药品和相关的反应原理，又因为甲组实验现象是紫色石蕊溶液变红色，说明溶质中一定含有HCl，则钙离子不会形成沉淀，所以溶液中的溶质还应有CaCl2，故填：CaCl2；
乙组：依据乙组的实验操作和实验结论可知混合后溶液中溶质有NaAlO2、再依据【查阅资料】②NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓可知滴入盐酸先生成白色沉淀Al（OH）3，随着盐酸的加入沉淀溶解生成AlCl3，所以观察到的实验现象是先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解形成无色溶液，故填：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解形成无色溶液；
【交流与反思】（1）依据甲组实验可知混合后烧杯中溶液中的溶质一定还有HCl，如果HCl来自于试管A中，则就说明铝片反应完了，A、B、C三组实验后混合就不会产生氢气，所以甲组同学得出气体成分的结论不严谨的理由是因为混合后溶液的溶质一定含有HCl，可能是A试管中稀盐酸过量，则铝片就反应完了，这种情况下三组实验反应物混合后产生的气体就不含H2，故填：因为混合后溶液的溶质一定含有HCl，可能是A试管中稀盐酸过量，则铝片就反应完了，这种情况下三组实验反应物混合后产生的气体就不含H2；
（2）甲、乙小组同学所做实验虽然相同，但他们所取反应的量不相同，则每个试管反应后的物质就不同，混合后的物质也就不同，故填：他们反应物的用量不同；
【拓展与应用】AlCl3与过量NaOH分两步反应，第一步：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，第二步：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O将两步反应加和得总反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，故填：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O。
依据C组实验反应原理推知实验现象；
【实验探究】依据题中信息和表中实验方案推知甲组溶液中溶质成分和乙组对应的实验现象；
【交流与反思】（1）分析A、B、C三组实验表中实验方案信息推知甲组同学得出气体成分的结论不严谨的理由；
（2）依据反应物的量推知甲、乙小组得出的实验结论不同的原因；
【拓展与应用】分别写出AlCl3与NaOH，Al（OH）3与NaOH反应的化学方程式，总结出AlCl3与过量NaOH反应的总反应方程式。
本题主要考查酸碱盐的化学性质，提炼题中信息、应用信息解题的能力。
22.【答案】（1）10：3：12；
（2）336.8；
（3）7.3%；
（4）设25g石灰石中碳酸钙质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
z 8.8g
=，
z=20g，
该石灰石样品中CaCO3的质量分数是：×100%=80%，
答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数是80%。
【解析】解：（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为：40：12：48=10：3：12，
故填：10：3：12。
（2）由第一次可知生成二氧化碳质量是8.8g，即25g石灰石完全反应生成8.8g二氧化碳，则加入40g石灰石时，如果完全反应，生成二氧化碳质量应该是14.08g，实际生成二氧化碳质量：300g+40g-326.8g=13.2g，说明第二次时碳酸钙过量，因此第三次加入石灰石不能反应，m=326.8+10=336.8，
故填：336.8。
（3）设氯化氢质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
73 44
x 13.2g
=，
x=21.9g，
所用稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%，
故填：7.3%。
（4）设25g石灰石中碳酸钙质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
z 8.8g
=，
z=20g，
该石灰石样品中CaCO3的质量分数是：×100%=80%，
答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数是80%。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
100
K2CO3的溶解度/g
107.0
109.0
111.0
114.0
117.0
126.0
139.0
156.0
实验操作
实验现象
实验结论
甲组
甲取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变红色
气体为CO2、H2；溶液中溶质一定含有AlCl3、NaCl、 ______ 、HCl
乙组
分别取少量烧杯中的溶液于两支试管中
往一支试管中先滴入足量BaCl2溶液，再滴入无色酚酞溶液
只观察到溶液变红色
气体为H2；溶液中溶质一定含有NaAlO2、NaCl、NaOH
往另一支试管中不断滴入稀盐酸
______
实验次数
第一次
第二次
第三次
石灰石样品/g
25
15
10
烧杯中物质总质量/g
316.2
326.8
m
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
下列物质的用途利用其物理性质的是（ ）
A. 小苏打用于治疗胃酸过多症B. 活性炭用于净化饮用水
C. 氢气用作清洁燃料D. 稀有气体用作保护气
将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A. 植物油B. 食盐C. 食醋D. 白糖
下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B. 往锌粒中加入稀硫酸，产生气泡
C. 电解水实验中，负极上产生的气体使带火星的木条复燃
D. 往氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
在化学反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中没有涉及到的物质类别是（ ）
A. 单质B. 氧化物C. 酸D. 碱
我市今年初中学业水平实验操作考试中，下列操作错误的是（ ）
A. 加入石灰石固体
B. 过滤粗盐水中的泥沙
C. 量取48mL水
D. 倒入稀盐酸
“吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法不正确的是（ ）
A. 人体缺乏维生素A会引起夜盲症
B. 食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康
C. 不吃霉变或超过保质期的食物
D. 微量元素对人体十分重要，必须大量服用
6月26日是“国际禁毒日”。下列物质不属于毒品的是（ ）
A. 大麻B. 冰毒C. 咖啡D. 摇头丸
下列说法正确的是（ ）
A. 利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
B. 降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C. 水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点
D. 氧气的化学性质比较活泼，可以跟任何物质发生反应
下列做法与我市创建全国文明城市要求不相符的是（ ）
A. 倡导低碳出行B. 工业废水经处理达标后排放
C. 生活垃圾随意丢弃D. 大力推广使用新能源公交车
如图是某个化学反应的微观模拟示意图，从图中获得的信息不正确的是（ ）
A. 反应前后各种原子的种类、数目不变
B. 该反应不属于置换反应
C. 反应中参加反应的分子个数比为1：1
D. 反应前后共涉及3种分子
推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（ ）
A. 质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
B. 根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
C. 有机物一定含有碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物
D. 在室温下，酸性溶液的pH＜7，则pH＜7的溶液一定是酸性溶液
下列物质的转化不能一步实现的是（ ）
A. Ca（OH）2→NaOH→Mg（OH）2B. Fe2O3→Fe→Ag
C. H2SO4→HCl→HNO3D. Na2CO3→NaCl→MgCl2
现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是（ ）
A. 10.5gB. 35.6gC. 44.8gD. 45.8g
下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是（ ）
A. KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2、CuCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别
B. MgCl2、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别
C. Na2CO3、NH4NO3、NaOH、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别
D. NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别
二、填空题（本大题共3小题，共16.0分）
请用数字和化学符号填空：
（1）保持氮气化学性质的微粒______；
（2）3个金原子______；
（3）海水中含量最多的阳离子______；
（4）酒精______。
芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈。请回答：
（1）石墨烯碳纳米管具有良好的______性。
（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中a=______，硅的相对原子质量是______，硅元素位于元素周期表中的第______周期。
（3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应SiO2+2CSi+2CO↑中还原剂是______，发生还原反应的物质是______。
众志成城，抗击新冠，新冠肺炎疫情在我国已得到了有效控制。请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）用“84消毒液”对校园环境进行消杀工作，消毒时会闻到刺激性气味，其原因是微粒在______；“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠由______种元素组成，其中氯元素的化合价为______价。
（2）火神山医院的建成向世界展示了“中国速度”。建设过程中用到挖掘机，挖掘机常用柴油作燃料，柴油燃烧时将______能转化为热能，挖掘机铲斗是用合金制成的，主要利用了合金的______物理性质；用HDPE防渗膜为医院地下基础穿上“防护服”，HDPE是一种高密度聚乙烯塑料，其属于______材料。
三、简答题（本大题共2小题，共12.0分）
碳酸钾广泛应用于玻璃、纺织印染和肥皂生产等领域。制取碳酸钾的工艺流程示意图如图：
根据如图表信息，回答下列问题：
（1）生成碳酸钾的化学方程式为______。
（2）上述流程中可循环使用的物质是______，NH4Cl在农业上可用作______。
（3）得到K2CO3晶浆的结晶方法是______。
（4）上述流程中洗涤K2CO3晶体应选用______（填序号）。
①NH4Cl溶液
②热水
③饱和K2CO3溶液
一包不纯的氯化钾粉末，杂质可能是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学进行如下实验：
实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，往溶液中通入CO2，产生白色沉淀。
实验二：取14.0g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）杂质中一定没有______，一定有______。
（2）实验一中产生白色沉淀的化学方程式为______。
四、探究题（本大题共2小题，共22.0分）
根据如图装置回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：①______，②______。
（2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为______。
（3）下列混合气体（括号内气体为杂质）能用装置C进行除杂、干燥、收集的是______（填序号）。
①O2（CO2）
②CO2（HCl）
③NH3（O2）
④H2（HCl）
（4）利用装置D进行实验探究得出铁生锈的条件是______；若U形管水中的钢丝棉也产生少量锈迹，说明该实验还需改进，你的改进方法是______。
某校甲、乙兴趣小组同学在学习酸、碱、盐、金属的化学性质后，分别做了A、B、C三组实验：
甲、乙小组同学都观察到C组实验的现象为______。实验结束后，甲、乙小组同学分别同时将三组实验反应后的物质各倒入一个洁净的烧杯中，都观察到有气泡产生。甲、乙小组同学分别对气体成分及充分反应后烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【查阅资料】
①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
②NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓
③Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
【实验探究】
【交流与反思】（1）乙小组同学讨论后认为，甲组同学得出气体成分的结论不严谨，其理由是______。
（2）甲、乙小组同学所做实验相同，得出的实验结论却不同，原因是______。
【拓展与应用】
只用一条化学方程式表示AlCl3与过量NaOH在溶液中的反应：______。
五、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
我市覃塘区石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如表：
请回答：
（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为______；（写最简比）
（2）表中m=______；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为______；
（4）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、小苏打用于治疗胃酸过多症是利用小苏打的碱性，属于化学性质；故选项错误；
B、活性炭用于净化饮用水是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项正确；
C、氢气用作清洁燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质；故选项错误；
D、稀有气体用作保护气是利用稀有气体的稳定性，属于化学性质；故选项错误；
故选：B。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关小苏打、活性炭、氢气、稀有气体的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】A
【解析】解：A、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：A。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在溶剂中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的溶解性方面的知识是解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、往锌粒中加入稀硫酸，生成硫酸锌溶液和氢气，会观察到产生气泡，故选项说法正确。
C、电解水实验中，负极上产生的气体体积多，不能使带火星的木条复燃，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
D、往氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱与金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
4.【答案】D
【解析】解：A、Cu属于单质，不符合题意；
B、SO2和H2O属于氧化物，不符合题意；
C、H2SO4属于酸，不符合题意；
D、此反应中没有碱，符合题意；
故选：D。
根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物。选用排除法是正确解答此类题的捷径。
本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、向锥形瓶中装块状固体药品时，先将锥形瓶横放，用镊子把块状固体放在锥形瓶口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
故选：A。
A、根据向锥形瓶中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A．人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故A说法正确；
B．甲醛有毒，不能用来浸泡食物，故B说法正确；
C．霉变或超过保质期的食物中含有黄曲霉素，具有致癌性，故C说法正确；
D．微量元素对人体十分重要，应该合理摄入，不能大量摄入，摄入多了也会得病，故D说法错误。
故选：D。
A．根据维生素A的生理功能进行分析；
B．根据甲醛溶液有毒进行分析；
C．根据霉变的食物中含有黄曲霉素进行分析；
D．根据合理摄入营养素进行分析。
解答本题关键是熟悉微量元素的作用、常见有害的物质。
7.【答案】C
【解析】解：A、大麻属于毒品，故选项错误。
B、冰毒属于毒品，故选项错误。
C、咖啡属于一种饮料，不属于毒品，故选项正确。
D、摇头丸属于毒品，故选项错误。
故选：C。
毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品。
本题难度不大，了解毒品的概念和种类即可正确解答本题。
8.【答案】A
【解析】解：A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污，故选项说法正确。
B、降低温度不一定能使不饱和溶液变为饱和溶液，有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，对这些物质，降低温度，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误。
C、水能灭火是因为能使温度降到着火点一下，而不是水能降低可燃物的着火点，故选项说法错误。
D、氧气的化学性质比较活泼，可以跟许多物质发生反应，而不是跟所有物质发生反应，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。
B、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。
C、根据灭火的原理，进行分析判断。
D、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、洗洁精具有乳化作用、灭火的原理等是正确解答本题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、提倡低碳出行，有利于节能减排和改善环境，故说法正确；
B、工业废水经处理达标后排放，利于保护和改善自然环境的作用，故说法正确；
C、生活垃圾随意丢弃增大垃圾污染，不有利于节能减排和改善环境，故说法错误；
D、大力推广使用新能源公交车，提倡绿色出行，有利于节能减排和改善环境，故说法正确；
故选：C。
根据防止空气污染、水污染进行判断即可。
本题考查环境污染知识，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大，注意在学习中树立良好的环境保护意识。
10.【答案】C
【解析】解：由质量守恒定律可知，该反应的微观示意图可表示如下：。
A．由质量守恒定律可知，反应前后各种原子的种类、数目不变，选项说法正确；
B．由微观反应示意图可知，反应前有两种分子，反应后只有一种新分子，符合“多变一”的特征，属于化合反应，不属于置换反应，选项说法正确；
C．由微观反应示意图可知，该反应中参加反应的分子个数比为1：2（或2：1），选项说法错误；
D．由分子结构模型可知，反应前后共涉及3种分子，选项说法正确。
故选：C。
根据化学反应的微观模拟示意图，由微粒的变化分析分子、原子的变化；由反应物、生成物的微观构成，分析物质的类别及种类，由反应的特点分析反应的基本类型。
本题属于微观示意图的考查，能根据提供的图形信息作出准确的判断，能分清分子的原子构成和反应特点，是解决此类题目的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、质子数决定元素种类，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
B、1g氢气与9g氧气反应生成9g水，故选项推理错误。
C、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。
D、在室温下，酸性溶液的pH＜7，则pH＜7的溶液一定是酸性溶液，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据质子数相同的微粒可能是原子、分子或离子，进行分析判断。
B、根据质量守恒定律进行分析判断。
C、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
D、根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该选项能够一步实现；
B、高温条件下氧化铁和还原剂反应生成铁等物质，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该选项能够一步实现；
C、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，该选项能够一步实现；
D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠不能和其它物质通过一步反应生成氯化镁，该选项不能完全通过一步实现。
故选：D。
A、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
B、高温条件下氧化铁和还原剂反应生成铁等物质，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；
C、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸；
D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】B
【解析】解：镁能与硝酸银反应，锌能与硝酸银反应，碳不与硝酸银反应，由于滤渣中含有三种物质，一定含有碳和银，还含有的就是锌，镁全部参加反应，
2.4g镁生成的银的质量为：
Mg--2Ag
24 216
2.4g 21.6g
若是6.5全部参加反应，则生成的银的质量为：
Zn--2Ag
65 216
6.5g 21.6g
若是锌全部参加反应，则滤渣是两种物质，故滤渣的质量最大不能达到：21.6g+21.6g+1.6g=44.8g
若是锌不参加反应，则滤渣的成分是三种，故滤渣的质量最小为：6.5g+21.6g+1.6g=29.7g
故滤渣的质量应该大于等于29.7g，小于44.8g。
故选：B。
根据金属活动性顺序中位置靠前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，碳不与硝酸银反应进行分析解答即可。
本题考查的是金属活动性顺序的应用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14.【答案】A
【解析】解：A、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显变化的是KNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项说法错误。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是KOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是NaCl溶液；再将过量的KOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钾溶液，无明显变化的是MgCl2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确。
C、分别溶于水，温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠，温度几乎无变化的是碳酸钠、氯化钠，利用水无法鉴别；组内四种物质两两混合时NH4NO3、NaOH反应能产生有刺激性气味的气体，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别；故选项说法正确。
D、分别加入水，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水温度几乎没有明显变化的是氯化钠，温度升高的是氢氧化钠、氧化钙，试管内有白色不溶物的是原物质是氧化钙，形成无色溶液的是氢氧化钠，可以鉴别，故选项说法正确。
故选：A。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
15.【答案】N2 3Au Na+ C2H5OH
【解析】解：（1）氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的微粒是氮分子，其分子符号为：N2。
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个金原子表示为3Au。
（3）海水中含量最多的阳离子是钠离子，其离子符号为Na+。
（4）酒精的化学式为C2H5OH。
故答案为：
（1）N2；
（2）3Au；
（3）Na+；
（4）C2H5OH。
（1）氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的微粒是氮分子。
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（3）海水中含量最多的阳离子是钠离子，进行分析解答。
（4）根据常见有机物化学式的书写方法，进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
16.【答案】导电 14 28.09 三 C SiO2
【解析】解：（1）由题干信息可知，石墨烯碳纳米管具有良好的导电性；故填：导电；
（2）由硅原子结构示意图可知，硅原子的质子数为14，原子序数=质子数，因此a=14，由元素周期表的信息可知，硅元素的相对原子质量为28.09，硅原子的核外有3个电子层，所以硅元素位于元素周期表中的第三周期；故填：14；28.09；三；
（3）在化学反应中，硅元素由+4价变成0价，碳元素由0价变成+2价，所以在制硅反应SiO2+2CSi+2CO↑中还原剂是碳，发生还原反应的物质是二氧化硅；故填：C；SiO2。
（1）根据物质的性质与用途来分析；
（2）根据硅元素的原子序数、元素周期表的信息、原子结构来分析；
（3）根据元素化合价的变化来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
17.【答案】（1）不断运动；3；+1；
（2）化学；硬度大的；合成
【解析】解：（1）微粒是在不断运动的，所以用“84消毒液”对校园环境进行消杀时会闻到剩激性气味；次氯酸钠（NaClO）由钠、氯、氧三种种元素组成，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合价规则有：（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故填：不断运动；3；+1；
（2）柴油燃烧时将化学能转化为热能，挖掘机铲斗是用合金制成的，主要利用了合金的硬度大的物理性质；HDPE是一种高密度聚乙烯塑料，其属于合成材料；故填：化学；硬度大的；合成。
（1）根据分子的性质、物质的组成以及元素的化合价来分析；
（2）根据燃烧过程中的能量变化、合金的性质以及材料的分类来分析。
本题考查了净水的方法和元素化合价的求算，完成此题，可以依据已有的知识结合化合价规则进行，要求同学们加强对课本基础知识的储备，以便灵活应用。
18.【答案】2KCl+CO2+2NH3+H2O=K2CO3↓+2NH4Cl 水、碳酸钾 氮肥 降温结晶 ③
【解析】解：（1）氯化钾和水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸钾和氯化铵，反应的碳酸钾的化学方程式为：2KCl+CO2+2NH3+H2O=K2CO3↓+2NH4Cl。
故填：2KCl+CO2+2NH3+H2O=K2CO3↓+2NH4Cl。
（2）上述流程中可循环使用的物质是水和碳酸钾，NH4Cl含有氮元素，在农业上可用作氮肥。
故填：水、碳酸钾；氮肥。
（3）碳酸钾溶解度受温度变化影响较大，得到K2CO3晶浆的结晶方法是降温结晶。
故填：降温结晶。
（4）碳酸钾能够溶于氯化铵溶液，在热水中的溶解度增大，因此上述流程中洗涤K2CO3晶体应选用饱和K2CO3溶液，是因为该溶液不能溶解碳酸钾。
故填：③。
（1）氯化钾和水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸钾和氯化铵；
（2）根据工艺流程可以判断循环利用的物质；
含有氮元素的化肥是氮肥；
（3）碳酸钾不溶于饱和碳酸钾溶液。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】硫酸钠 氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3
【解析】解：硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，
实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，只能含有硝酸钡、硫酸钠中的一种，往溶液中通入CO2，产生白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠；
实验二：取14.0g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀，
氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，
74.5 143.5
14.9g 28.7g
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，
58.5 143.5
11.7g 28.7g
所以取14.0g该粉末于烧杯中，要产生28.7g白色沉淀，样品中一定含有氯化钠，所以
（1）杂质中一定没有硫酸钠；一定有氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡；
（2）实验一中产生白色沉淀的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3。
故答案为：（1）硫酸钠；氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡；
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3。
根据硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
20.【答案】铁架台 酒精灯 2H2O22H2O+O2↑ ④ 铁生锈是铁与氧气和水蒸气共同作用的结果 把U形管中的水换成新制的煮沸冷却后的蒸馏水
【解析】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：铁架台；酒精灯；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）能用装置C进行除杂、干燥、收集的是H2（HCl），氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收，然后用浓硫酸干燥氢气，最后收集氢气；故答案为：④；
（4）利用装置D进行实验探究得出铁生锈的条件是：铁生锈是铁与氧气和水蒸气共同作用的结果；若U形管水中的钢丝棉也产生少量锈迹，说明该实验还需改进，我的改进方法是：把U形管中的水换成新制的煮沸冷却后的蒸馏水；故答案为：铁生锈是铁与氧气和水蒸气共同作用的结果；把U形管中的水换成新制的煮沸冷却后的蒸馏水。
（1）仪器的名称与用途；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
（3）物质的除杂、干燥、收集；
（4）探究铁生锈的条件。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、物质的除杂、铁生锈的条件等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
21.【答案】产生白色沉淀 CaCl2 先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解形成无色溶液 因为甲组混合后溶液的溶质一定含有HCl，可能是A试管中稀盐酸过量，则铝片就反应完了，这种情况下三组实验反应物混合后产生的气体就不含H2 他们反应物的用量不同 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
【解析】解：因为C组实验的反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，CaCO3为白色沉淀，故填：产生白色沉淀；
【实验探究】甲组：依据A、B、C三组实验所用的药品和相关的反应原理，又因为甲组实验现象是紫色石蕊溶液变红色，说明溶质中一定含有HCl，则钙离子不会形成沉淀，所以溶液中的溶质还应有CaCl2，故填：CaCl2；
乙组：依据乙组的实验操作和实验结论可知混合后溶液中溶质有NaAlO2、再依据【查阅资料】②NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓可知滴入盐酸先生成白色沉淀Al（OH）3，随着盐酸的加入沉淀溶解生成AlCl3，所以观察到的实验现象是先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解形成无色溶液，故填：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解形成无色溶液；
【交流与反思】（1）依据甲组实验可知混合后烧杯中溶液中的溶质一定还有HCl，如果HCl来自于试管A中，则就说明铝片反应完了，A、B、C三组实验后混合就不会产生氢气，所以甲组同学得出气体成分的结论不严谨的理由是因为混合后溶液的溶质一定含有HCl，可能是A试管中稀盐酸过量，则铝片就反应完了，这种情况下三组实验反应物混合后产生的气体就不含H2，故填：因为混合后溶液的溶质一定含有HCl，可能是A试管中稀盐酸过量，则铝片就反应完了，这种情况下三组实验反应物混合后产生的气体就不含H2；
（2）甲、乙小组同学所做实验虽然相同，但他们所取反应的量不相同，则每个试管反应后的物质就不同，混合后的物质也就不同，故填：他们反应物的用量不同；
【拓展与应用】AlCl3与过量NaOH分两步反应，第一步：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，第二步：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O将两步反应加和得总反应为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，故填：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O。
依据C组实验反应原理推知实验现象；
【实验探究】依据题中信息和表中实验方案推知甲组溶液中溶质成分和乙组对应的实验现象；
【交流与反思】（1）分析A、B、C三组实验表中实验方案信息推知甲组同学得出气体成分的结论不严谨的理由；
（2）依据反应物的量推知甲、乙小组得出的实验结论不同的原因；
【拓展与应用】分别写出AlCl3与NaOH，Al（OH）3与NaOH反应的化学方程式，总结出AlCl3与过量NaOH反应的总反应方程式。
本题主要考查酸碱盐的化学性质，提炼题中信息、应用信息解题的能力。
22.【答案】（1）10：3：12；
（2）336.8；
（3）7.3%；
（4）设25g石灰石中碳酸钙质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
z 8.8g
=，
z=20g，
该石灰石样品中CaCO3的质量分数是：×100%=80%，
答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数是80%。
【解析】解：（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为：40：12：48=10：3：12，
故填：10：3：12。
（2）由第一次可知生成二氧化碳质量是8.8g，即25g石灰石完全反应生成8.8g二氧化碳，则加入40g石灰石时，如果完全反应，生成二氧化碳质量应该是14.08g，实际生成二氧化碳质量：300g+40g-326.8g=13.2g，说明第二次时碳酸钙过量，因此第三次加入石灰石不能反应，m=326.8+10=336.8，
故填：336.8。
（3）设氯化氢质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
73 44
x 13.2g
=，
x=21.9g，
所用稀盐酸的溶质质量分数为：×100%=7.3%，
故填：7.3%。
（4）设25g石灰石中碳酸钙质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
z 8.8g
=，
z=20g，
该石灰石样品中CaCO3的质量分数是：×100%=80%，
答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数是80%。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
100
K2CO3的溶解度/g
107.0
109.0
111.0
114.0
117.0
126.0
139.0
156.0
实验操作
实验现象
实验结论
甲组
甲取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变红色
气体为CO2、H2；溶液中溶质一定含有AlCl3、NaCl、 ______ 、HCl
乙组
分别取少量烧杯中的溶液于两支试管中
往一支试管中先滴入足量BaCl2溶液，再滴入无色酚酞溶液
只观察到溶液变红色
气体为H2；溶液中溶质一定含有NaAlO2、NaCl、NaOH
往另一支试管中不断滴入稀盐酸
______
实验次数
第一次
第二次
第三次
石灰石样品/g
25
15
10
烧杯中物质总质量/g
316.2
326.8
m
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