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2021年山东省德州市德城区中考一模化学试题（word版 含答案）
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这是一份2021年山东省德州市德城区中考一模化学试题（word版 含答案），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．中国文化源远流长，在历史长河中创造了很多奇迹，下列不涉及化学变化的是 （ ）
A．陶瓷
B．火药使用
C．预报地震
D．粮食酿醋
2．4000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，这是因为
A．分子在不断运动B．分子之间有间隔
C．分子可以分为原子D．分子的质量和体积都很小
3．下列实验基本操作中，不正确的是（ ）
A．读取液体的体积B．给试管倾倒液体
C．固体药品的保存D．在玻璃管上套上胶皮管
4．关于物质的组成与结构的说法中，正确的是
A．物质都是由分子构成
B．原子失去电子形成阴离子
C．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物
D．一个CO分子是由一个碳元素和一个氧元素组成
5．化学与人体健康密切相关，下列说法正确的是
A．为预防骨质疏松应当过量食用钙片B．自然腐烂的苹果去除腐烂部分后继续食用
C．为了自己和他人的健康，不要吸烟D．用甲醛浸泡海带，延长保质期
6．下列关于物质用途的说法中，错误的是
A．用洗涤剂清洗油污B．用金属锡制作灯泡里的灯丝
C．干冰用作制冷剂D．石墨用作电极
7．下列归纳、分类正确的是
A．烧碱、纯碱是常见的碱B．蜡烛燃烧、食物腐烂是缓慢氧化
C．塑料、蚕丝都是合成材料D．不锈钢、黄铜是常见的合金
8．除去下列物质中少量杂质所加入试剂合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．消毒是预防新型冠状病毒感染的重要措施之一。生活中我们常用的消毒剂分别有：75%医用酒精（C2H5OH）、次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）等，下列关于这些消毒剂的说法中，不正确的是
A．上述三种物质都是有机物B．过氧化氢分子中不含氧分子
C．次氯酸钠中氯元素的化合价为+1D．75%医用酒精中溶剂为水
10．燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是
A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
11．钪（Kc）是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法不正确的是
A．钪属于金属元素
B．原子结构示意图中 x＝ 10
C．钪的相对原子质量是 44.96
D．钪原子核外有四个电子层
12．生活中处处有化学，下列说法错误的是
A．磷酸氢二铵属于复合肥料
B．碳酸钙不仅可作补钙剂，还可作牙膏中的摩擦剂
C．在日常生活中可用肥皂水将硬水转化成软水
D．温室效应的加剧主要与二氧化碳的排放量增大有关
13．人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法错误的是
A．水中有异味时可加入活性炭除味
B．水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放
C．洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所
D．天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯净物
14．在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Ag+、Mg2+、B．Ba2+、、
C．K+、OH﹣、D．、Fe2+、Cl﹣
15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度升高而增大
B．t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中的溶质质量相等
C．t3℃时，150g甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶2
D．分别将甲、丙二种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数相同
16．如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是
A．表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸
B．表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉
C．表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉
D．表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸
二、填空题
17．请用化学式填写下列生活中涉及的物质：
（1）新能源燃料氢能的主要成分______；
（2）用于制温度计的水银______；
（3）含氮量最高的固态氮肥______；
（4）家里厨房食醋的主要成分______。
18．学习化学有助于我们认识物质及其相互间的反应。请回答下列问题：
（1）电解水时得到氢气和氧气，说明水是由______组成的。
（2）“沙里淘金”说明黄金在自然界以______（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（3）用墨汁书写或绘制的字画能够很长时间不变色的原因是______。
（4）工业上利用二氧化碳和氨气生产尿素的反应方程式为：，则X的化学式为______。
（5）取少量葡萄糖、砂糖和面粉，分别放在燃烧匙中，在酒精灯上加热，直至完全烧焦，观察到黑色物质。这个实验说明上述几种物质均含有______元素。
19．酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛，请回答相关问题：
（1）酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用______试剂（指示剂）检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用______处理该废液。
（2）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂， 请写出该反应的化学方程式______。
（3）现有Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。下列选项中能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的是（______）
A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．硝酸铵溶液
20．分类研究是化学研究物质的常用方法。某化学兴趣小组同学总结了酸的“通性”，又分析了酸的“个性”。请回答下列问题。
（1）稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为______。
（2）反应2结束后得到的溶液中一定有的阳离子是______（写化学用语）。
（3）氧化铜的物质类别为______，反应3的化学方程式为______（写一个）。
（4）反应4中的盐既能与稀盐酸反应，又能与稀硫酸反应，写出这种盐与某种碱反应的化学方程式______。
21．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体Ca10（PO4）6（OH）2的形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图为某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题。
（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是______。
（2）一盒牛奶含钙至少______g。
三、推断题
22．已知A、B、C、D四种元素核电荷数依次增大，A原子核内无中子，B的一种单质是自然界中最硬的物质，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最高的金属元素，请回答下列问题：
（1）写出A、B形成的厨房用可燃性气体燃烧的化学方程式______。
（2）写出有B参与且反应类型为置换反应的化学方程式______。
（3）金属D具有很好的抗腐蚀性，原因是______。
（4）B、C两种元素形成的具有还原性的气体是______（填化学式），写出该气体在空气中燃烧的化学方程式______。
四、实验题
23．请根据下图回答相关问题：
（1）仪器②的名称是______。
（2）若用高锰酸钾制备较为纯净的氧气，收集装置应选用仪器中的______（填序号），用高锰酸钾制取氧气的方程式为______。
（3）若要在实验室制备二氧化碳，发生装置可选用仪器中的______（填序号）；若采用F装置制氢气，则其突出优点是______。
（4）某化学兴趣小组为了验证CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应，已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，与 CO2、H2O都可发生反应，其中与水反应为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。
①装置A 的作用是______。
②A与B之间还缺少一个装置，该装置中装的药品是______，作用是______。
③通入气体一段时间后，B中淡黄色固体逐渐变成白色固体，C中产生气泡，C装置的作用是______；收集D中产生的气体，伸入带火星的木条，木条复燃了。试写出CO2与Na2O2反应的化学方程式______。
五、科学探究题
24．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
（学生板演）该反应的化学方程式______。
（提出问题）实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？
（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和NaOH
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：______。
乙组同学认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是______，理由是：______。
（实验探究）
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有______。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究。
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想______是正确的。
（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出[实验探究]（2）中存在一处明显错误。同学们经过反思发现了该处错误，这处错误是______。
六、计算题
25．某化学学习兴趣小组为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示（NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3）；
根据上图信息解决下列问题：
（1）已知过滤后获得的固体物质是一种纯净物，则该物质的名称是______，质量为______。
（2）该生理盐水的溶质质量分数是多少？（写出运算过程）
选项
物质
所含杂质
除去杂质所加试剂
A
Ca(OH)2
CaCO3
盐酸
B
MgCl2
NaCl
硝酸银溶液
C
C
Fe
稀硫酸
D
CO2
HCl
氢氧化钠溶液
实验方案
测溶液的pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH＜7
______
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有______
参考答案
1．C
【详解】
A、陶瓷烧制是物质与氧气发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、火药使用是火药与氧气发生的剧烈的氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、预报地震的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、粮食酿醋有醋酸生成，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选C。
【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．B
【详解】
4000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小。
故选：B。
3．C
【详解】
A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
C、固体药品，应保存在广口瓶中，图中所示操作错误。
D、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。
故选C。
4．C
【详解】
A、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，故A错误；
B、原子失去电子后显正电性，是阳离子，故B错误；
C、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物，故C正确；
D、一个CO分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，故D错误。
故选C。
5．C
【详解】
A、为预防骨质疏松，不应当过量食用钙片，正常情况下通过食物补充钙元素即可，该选项说法不正确；
B、腐烂的苹果去除腐烂部分后也不能食用，是因为其中的毒素可能已经扩散，该选项说法不正确；
C、为了自己和他人的健康，不要吸烟，是因为香烟燃烧产生一氧化碳等多种有害物质，该选项说法正确；
D、甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海带，该选项说法不正确。
故选：C。
6．B
【详解】
A、洗涤剂对油污有乳化作用，所以可用洗涤剂清除油污，说法正确；
B、锡的熔点很低，不能用金属锡制作灯泡里的灯丝，说法错误；
C、干冰升华吸热，使周围温度降低，可以作制冷剂，说法正确；
D、石墨具有导电性，用作电极，说法正确。
故选：B。
7．D
【详解】
A、纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，分类错误；
B、物质燃烧属于剧烈的氧化反应，归纳错误；
C、蚕丝属于天然纤维，分类错误；
D、不锈钢属于铁的合金、黄铜是铜锌合金，是常见的合金，分类正确。
故选：D。
8．C
【分析】
【详解】
A、Ca(OH)2和CaCO3均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误；
B、NaCl和MgCl2均能与硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误；
C、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，C不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确；
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
故选C。
9．A
【详解】
A、次氯酸钠和过氧化氢（H2O2）均不含碳元素，二者均不属于有机物，说法错误；
B、过氧化氢分子中含有氢原子和氧原子，不含有氧分子，说法正确；
C、根据正负化合价代数和为0，次氯酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，所以氯元素为+1价，说法正确；
D、75%医用酒精中溶剂为水，说法正确；
故选：A。
10．D
【分析】
物质燃烧需要同时具备可燃物、助燃物和着火源这三要素。
【详解】
A、石油燃烧生成二氧化硫等污染性气体，不是清洁能源，是不可再生能源，故A不正确；
B、炒菜时油锅着火时,不能用水浇灭,因为油的密度比水的小,会浮在水面,水起不到灭火的作用，故B不正确；
C、钻木取火可以实现摩擦生热提高了温度达到可燃物的着火点从而实现了燃烧，故C不正确；
D、锅底出现黑色,那是碳C,说明没有完全燃烧,所以应该调大进风口,是参与燃烧的氧气更多,使得燃烧更充分，故D正确。故选D。
11．B
【详解】
A、钪带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、原子中，质子数=核外电子数，21=2+x+9+2，x=8，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钪的相对原子质量是44.96，故选项说法正确；
D、由原子的结构示意图可知，弧线表示电子层，钪原子核外有四个电子层，故选项说法正确。
故选B。
12．C
【详解】
A、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，磷酸氢二铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，此选项正确；
B、碳酸钙中含有钙元素可补钙，硬度大可作磨擦剂，此选项正确；
C、肥皂水只是检验硬水和软水，不能将硬水软化，硬水软化的方法日常生活中煮沸，实验室中蒸馏，此选项错误；
D、造成温室效应的主要气体是二氧化碳，所以温室效应的加剧主要与二氧化碳的排放量增大有关，此选项正确。
故选C。
13．B
【详解】
A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中一些溶解的杂质和异味，说法正确；
B、水体有一定的自净功能，但自净能力是有限的，城市生活污水能污染水体，不可直接排放，说法错误。
C、洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所，可以节约用水，说法正确；
D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，所以天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯净物，说法正确。
故选：B。
14．A
【分析】
pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】
A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、HCO3-与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，Ba2+、SO42-能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、OH-与酸性溶液中的H+能结合成水，CO32-与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液中大量共存，但Fe2+的水溶液呈浅绿色，故选项错误。
故选A。
15．C
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，丙的溶解度随着温度升高而减小，该选项说法不正确；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中的溶质质量不一定相等，例如溶液质量相等时，溶质质量相等，溶液质量不相等，则溶质质量不相等，该选项说法不正确；
C、t3℃时，甲物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，所以150g甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：50g∶100g=1∶2，该选项说法正确；
D、分别将甲、丙两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃时，甲仍然是饱和溶液，丙变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，由于丙在t3℃时的溶解度小于甲在t1℃时的溶解度，因此甲质量分数大于丙，该选项说法不正确。
故选C。
16．D
【详解】
A、稀硫酸与铁、锌反应的化学方程式及质量对应关系如下：； ；向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，则此时金属不足，酸过量。通过方程式可知，每56份铁与稀硫酸反应生成2份氢气，每65份锌与稀硫酸反应生成2份氢气；由此可知，等质量的锌粉和铁粉，由于铁的相对原子质量比锌小，最后铁与稀硫酸反应产生的氢气质量比锌大；图像的横坐标是稀硫酸的质量，开始时稀硫酸量不足，加入等质量的稀硫酸，与金属反应产生的氢气质量相等，此选项错误；
B、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉，根据质量守恒定律，产生的氢气完全来自于稀硫酸，即在酸不足金属过量的条件下，稀硫酸的量决定产生氢气的量。稀硫酸全部参加反应，产生的氢气的质量相等，但是锌比铁活泼，锌的反应速率应该是大于铁，此选项错误；
C、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉，即在酸不足金属过量的条件下，稀硫酸的量决定产生氢气的量。稀硫酸全部参加反应，产生的氢气的质量相等，此选项错误；
D、稀硫酸与铝、锌反应的化学方程式及质量对应关系如下：； ；向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，此时金属不足，酸过量。通过方程式可知，每56份铁与稀硫酸反应生成2份氢气，每54份铝与稀硫酸反应生成6份氢气；由此可知，等质量的铝粉和铁粉，由于铝的相对原子质量比铁小，最后铝与稀硫酸反应产生的氢气质量比铁大；图像的横坐标是稀硫酸的质量，开始时稀硫酸量不足，加入等质量的稀硫酸，与金属反应产生的氢气质量相等；根据化学方程式，最后铝与稀硫酸反应产生的氢气质量比铁大，此选项正确。
故选D。
17．H2 Hg CO(NH2)2 CH3COOH
【详解】
（1）新能源燃料氢能的主要成分是氢气，其化学式为H2，故填H2。
（2）用于制温度计的水银，是汞的俗称，其化学式为Hg，故填Hg。
（3）含氮量最高的固态氮肥是尿素，其中的含氮量约为46.7%，其化学式为CO(NH2)2，故填CO(NH2)2。
（4）家里厨房食醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH，故填CH3COOH。
18．氢元素和氧元素 单质 碳在常温下的化学性质稳定 H2O 碳
【详解】
（1）电解水时得到氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，因为化学反应前后元素的种类不变，所以水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）“沙里淘金”这里的“金”指的是黄金，黄金在自然界以单质形式存在。
（3）墨汁是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳单质，在常温下碳的化学性质不活泼，因此用墨汁书写或绘制的字画能够很长时间不变色。
（4）根据反应方程式：，反应前分子中C、O、N、H的原子个数分别为：1、2、2、6；反应后除X外，一个尿素分子中C、O、N、H的原子个数分别为：1、1、2、4，由于反应前后原子的种类和数目不变，因此一个X分子中含O、H的原子个数分别为：1、2，X的化学式为：H2O。
（5）取少量葡萄糖、砂糖和面粉，分别放在燃烧匙中，在酒精灯上加热，直至完全烧焦，得到的黑色物质是炭黑，炭黑的主要成分是碳单质，主要是由碳元素组成的，因为化学反应前后元素的种类不变，所以这个实验说明上述几种物质均含有碳元素。
19．紫色石蕊 熟石灰[或Ca（OH）2] NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ B
【详解】
（1）要检验化学实验室废液呈酸性，应选用石蕊试液检验该废液，紫色石蕊试液遇酸变红；
若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，可以选用熟石灰处理该废液，氢氧化钙显碱性，能与酸反应，且价格低廉；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氢氧化钠能与其中的硫酸铜反应生成沉淀，其他都不满足。故选B。
20．酸溶液中含有相同的H+ Zn2+ 氧化物 （或）
【详解】
（1）稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为酸溶液中含有相同的H+。
（2）反应2结束后得到的溶液中一定有的阳离子是反应生成的氯化锌和硫酸锌中的锌离子，符号为Zn2+。
（3）氧化铜由铜元素和氧元素组成，物质类别为氧化物，反应3为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，或与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：或。
（4）反应4中的盐既能与稀盐酸反应，又能与稀硫酸反应，这种盐可以是碳酸钠，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式。
21．（1）39.8% （2）0.275
【分析】
由牛奶标签上可以看出，100mL牛奶至少含有0.11g钙元素，一盒牛奶是250mL计算一盒牛奶中的含钙量；元素的质量分数=。
【详解】
（1）根据分析可知，羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为：；
（2）从牛奶标签上可以看出，100mL牛奶至少含有0.11g钙元素，一盒牛奶是250mL，所以至少含有钙元素；
故填：39.8%，0.275。
22． 常温下在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜 CO
【分析】
A、B、C、D四种元素核电荷数依次增大，A原子核内无中子，所以A是氢元素，B的一种单质是自然界中最硬的物质，所以B是碳元素，C是地壳中含量最多的元素，所以C是氧元素，D是地壳中含量最高的金属元素，则D是铝元素；
【详解】
（1）A、B形成的厨房用可燃性气体为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式
。
（2）有B参与且反应类型为置换反应，可以是碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式。
（3）金属D即铝，具有很好的抗腐蚀性，原因是常温下在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜。
（4）B、C两种元素形成的具有还原性的气体是一氧化碳，化学式为CO，该气体在空气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式。
23．长颈漏斗 D
B 随时控制反应的发生和停止 吸收二氧化碳中的HCl 浓硫酸 干燥 吸收未反应的CO2
【详解】
（1）据图可知仪器②的名称是长颈漏斗；
（2）氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，若用高锰酸钾制备较为纯净的氧气，收集装置应选用仪器中的D；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B；若采用F装置制二氧化碳，则其突出优点是：能够通过开关弹簧夹，控制固液的接触和分离，从而能够控制反应的发生与停止；
（4）①碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置A的作用是除去氯化氢气体；
②A与B之间还缺少一个装置，该装置中装的药品是浓硫酸，作用是干燥二氧化碳，防止对二氧化碳的验证产生干扰；
③氢氧化钠能与二氧化碳反应，故C装置的作用是：吸收未反应的二氧化碳；
二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：。
24．
Na2SO4和H2SO4 猜想三 氢氧化钠和硫酸不能共存 NaOH 有气泡产生 四 将pH试纸直接放入烧杯内的溶液中
【详解】
[学生板演]氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
[假设猜想]猜想一：恰好完全反应时只有Na2SO4；
猜想二：氢氧化钠过量时有Na2SO4和NaOH；
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH；
猜想四：稀硫酸过量时有Na2SO4和H2SO4；
不合理的是猜想三，理由是氢氧化钠和稀硫酸能发生反应，不能共存；
[实验探究]（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠，因为硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；
（2）稀硫酸显酸性，pH小于7，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，现象为：产生气泡；钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO42-；
[得出结论]由以上分析可知，溶质为硫酸和硫酸钠，故猜想四是正确的；
[评价反思] [实验探究]（2）中明显的一处错误是pH试纸伸入溶液中，因为这样会污染试剂。
25．（1）氯化银；1.435g
（2）设生理盐水中氯化钠质量为x，
x=0.585g；
生理盐水的溶质质量分数为＝0.9%。
【详解】
（1）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故该物质的名称是硝酸银；根据题意可知，反应后生成氯化银的质量是：65g+17g-80.565g=1.435g；
（2）见答案。
一、单选题
1．中国文化源远流长，在历史长河中创造了很多奇迹，下列不涉及化学变化的是 （ ）
A．陶瓷
B．火药使用
C．预报地震
D．粮食酿醋
2．4000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，这是因为
A．分子在不断运动B．分子之间有间隔
C．分子可以分为原子D．分子的质量和体积都很小
3．下列实验基本操作中，不正确的是（ ）
A．读取液体的体积B．给试管倾倒液体
C．固体药品的保存D．在玻璃管上套上胶皮管
4．关于物质的组成与结构的说法中，正确的是
A．物质都是由分子构成
B．原子失去电子形成阴离子
C．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物
D．一个CO分子是由一个碳元素和一个氧元素组成
5．化学与人体健康密切相关，下列说法正确的是
A．为预防骨质疏松应当过量食用钙片B．自然腐烂的苹果去除腐烂部分后继续食用
C．为了自己和他人的健康，不要吸烟D．用甲醛浸泡海带，延长保质期
6．下列关于物质用途的说法中，错误的是
A．用洗涤剂清洗油污B．用金属锡制作灯泡里的灯丝
C．干冰用作制冷剂D．石墨用作电极
7．下列归纳、分类正确的是
A．烧碱、纯碱是常见的碱B．蜡烛燃烧、食物腐烂是缓慢氧化
C．塑料、蚕丝都是合成材料D．不锈钢、黄铜是常见的合金
8．除去下列物质中少量杂质所加入试剂合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．消毒是预防新型冠状病毒感染的重要措施之一。生活中我们常用的消毒剂分别有：75%医用酒精（C2H5OH）、次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）等，下列关于这些消毒剂的说法中，不正确的是
A．上述三种物质都是有机物B．过氧化氢分子中不含氧分子
C．次氯酸钠中氯元素的化合价为+1D．75%医用酒精中溶剂为水
10．燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是
A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
11．钪（Kc）是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法不正确的是
A．钪属于金属元素
B．原子结构示意图中 x＝ 10
C．钪的相对原子质量是 44.96
D．钪原子核外有四个电子层
12．生活中处处有化学，下列说法错误的是
A．磷酸氢二铵属于复合肥料
B．碳酸钙不仅可作补钙剂，还可作牙膏中的摩擦剂
C．在日常生活中可用肥皂水将硬水转化成软水
D．温室效应的加剧主要与二氧化碳的排放量增大有关
13．人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法错误的是
A．水中有异味时可加入活性炭除味
B．水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放
C．洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所
D．天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯净物
14．在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Ag+、Mg2+、B．Ba2+、、
C．K+、OH﹣、D．、Fe2+、Cl﹣
15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度升高而增大
B．t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中的溶质质量相等
C．t3℃时，150g甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶2
D．分别将甲、丙二种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数相同
16．如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是
A．表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸
B．表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉
C．表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉
D．表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸
二、填空题
17．请用化学式填写下列生活中涉及的物质：
（1）新能源燃料氢能的主要成分______；
（2）用于制温度计的水银______；
（3）含氮量最高的固态氮肥______；
（4）家里厨房食醋的主要成分______。
18．学习化学有助于我们认识物质及其相互间的反应。请回答下列问题：
（1）电解水时得到氢气和氧气，说明水是由______组成的。
（2）“沙里淘金”说明黄金在自然界以______（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（3）用墨汁书写或绘制的字画能够很长时间不变色的原因是______。
（4）工业上利用二氧化碳和氨气生产尿素的反应方程式为：，则X的化学式为______。
（5）取少量葡萄糖、砂糖和面粉，分别放在燃烧匙中，在酒精灯上加热，直至完全烧焦，观察到黑色物质。这个实验说明上述几种物质均含有______元素。
19．酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛，请回答相关问题：
（1）酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用______试剂（指示剂）检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用______处理该废液。
（2）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂， 请写出该反应的化学方程式______。
（3）现有Ba（NO3）2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。下列选项中能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的是（______）
A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．硝酸铵溶液
20．分类研究是化学研究物质的常用方法。某化学兴趣小组同学总结了酸的“通性”，又分析了酸的“个性”。请回答下列问题。
（1）稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为______。
（2）反应2结束后得到的溶液中一定有的阳离子是______（写化学用语）。
（3）氧化铜的物质类别为______，反应3的化学方程式为______（写一个）。
（4）反应4中的盐既能与稀盐酸反应，又能与稀硫酸反应，写出这种盐与某种碱反应的化学方程式______。
21．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体Ca10（PO4）6（OH）2的形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图为某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题。
（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是______。
（2）一盒牛奶含钙至少______g。
三、推断题
22．已知A、B、C、D四种元素核电荷数依次增大，A原子核内无中子，B的一种单质是自然界中最硬的物质，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最高的金属元素，请回答下列问题：
（1）写出A、B形成的厨房用可燃性气体燃烧的化学方程式______。
（2）写出有B参与且反应类型为置换反应的化学方程式______。
（3）金属D具有很好的抗腐蚀性，原因是______。
（4）B、C两种元素形成的具有还原性的气体是______（填化学式），写出该气体在空气中燃烧的化学方程式______。
四、实验题
23．请根据下图回答相关问题：
（1）仪器②的名称是______。
（2）若用高锰酸钾制备较为纯净的氧气，收集装置应选用仪器中的______（填序号），用高锰酸钾制取氧气的方程式为______。
（3）若要在实验室制备二氧化碳，发生装置可选用仪器中的______（填序号）；若采用F装置制氢气，则其突出优点是______。
（4）某化学兴趣小组为了验证CO2与过氧化钠（Na2O2）的反应，已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，与 CO2、H2O都可发生反应，其中与水反应为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。
①装置A 的作用是______。
②A与B之间还缺少一个装置，该装置中装的药品是______，作用是______。
③通入气体一段时间后，B中淡黄色固体逐渐变成白色固体，C中产生气泡，C装置的作用是______；收集D中产生的气体，伸入带火星的木条，木条复燃了。试写出CO2与Na2O2反应的化学方程式______。
五、科学探究题
24．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
（学生板演）该反应的化学方程式______。
（提出问题）实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？
（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和NaOH
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：______。
乙组同学认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是______，理由是：______。
（实验探究）
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有______。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究。
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想______是正确的。
（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时指出[实验探究]（2）中存在一处明显错误。同学们经过反思发现了该处错误，这处错误是______。
六、计算题
25．某化学学习兴趣小组为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示（NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3）；
根据上图信息解决下列问题：
（1）已知过滤后获得的固体物质是一种纯净物，则该物质的名称是______，质量为______。
（2）该生理盐水的溶质质量分数是多少？（写出运算过程）
选项
物质
所含杂质
除去杂质所加试剂
A
Ca(OH)2
CaCO3
盐酸
B
MgCl2
NaCl
硝酸银溶液
C
C
Fe
稀硫酸
D
CO2
HCl
氢氧化钠溶液
实验方案
测溶液的pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH＜7
______
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有______
参考答案
1．C
【详解】
A、陶瓷烧制是物质与氧气发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、火药使用是火药与氧气发生的剧烈的氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、预报地震的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、粮食酿醋有醋酸生成，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选C。
【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．B
【详解】
4000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小。
故选：B。
3．C
【详解】
A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
C、固体药品，应保存在广口瓶中，图中所示操作错误。
D、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。
故选C。
4．C
【详解】
A、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，故A错误；
B、原子失去电子后显正电性，是阳离子，故B错误；
C、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物，故C正确；
D、一个CO分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，故D错误。
故选C。
5．C
【详解】
A、为预防骨质疏松，不应当过量食用钙片，正常情况下通过食物补充钙元素即可，该选项说法不正确；
B、腐烂的苹果去除腐烂部分后也不能食用，是因为其中的毒素可能已经扩散，该选项说法不正确；
C、为了自己和他人的健康，不要吸烟，是因为香烟燃烧产生一氧化碳等多种有害物质，该选项说法正确；
D、甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海带，该选项说法不正确。
故选：C。
6．B
【详解】
A、洗涤剂对油污有乳化作用，所以可用洗涤剂清除油污，说法正确；
B、锡的熔点很低，不能用金属锡制作灯泡里的灯丝，说法错误；
C、干冰升华吸热，使周围温度降低，可以作制冷剂，说法正确；
D、石墨具有导电性，用作电极，说法正确。
故选：B。
7．D
【详解】
A、纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，分类错误；
B、物质燃烧属于剧烈的氧化反应，归纳错误；
C、蚕丝属于天然纤维，分类错误；
D、不锈钢属于铁的合金、黄铜是铜锌合金，是常见的合金，分类正确。
故选：D。
8．C
【分析】
【详解】
A、Ca(OH)2和CaCO3均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误；
B、NaCl和MgCl2均能与硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误；
C、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，C不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确；
D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
故选C。
9．A
【详解】
A、次氯酸钠和过氧化氢（H2O2）均不含碳元素，二者均不属于有机物，说法错误；
B、过氧化氢分子中含有氢原子和氧原子，不含有氧分子，说法正确；
C、根据正负化合价代数和为0，次氯酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，所以氯元素为+1价，说法正确；
D、75%医用酒精中溶剂为水，说法正确；
故选：A。
10．D
【分析】
物质燃烧需要同时具备可燃物、助燃物和着火源这三要素。
【详解】
A、石油燃烧生成二氧化硫等污染性气体，不是清洁能源，是不可再生能源，故A不正确；
B、炒菜时油锅着火时,不能用水浇灭,因为油的密度比水的小,会浮在水面,水起不到灭火的作用，故B不正确；
C、钻木取火可以实现摩擦生热提高了温度达到可燃物的着火点从而实现了燃烧，故C不正确；
D、锅底出现黑色,那是碳C,说明没有完全燃烧,所以应该调大进风口,是参与燃烧的氧气更多,使得燃烧更充分，故D正确。故选D。
11．B
【详解】
A、钪带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、原子中，质子数=核外电子数，21=2+x+9+2，x=8，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钪的相对原子质量是44.96，故选项说法正确；
D、由原子的结构示意图可知，弧线表示电子层，钪原子核外有四个电子层，故选项说法正确。
故选B。
12．C
【详解】
A、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，磷酸氢二铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，此选项正确；
B、碳酸钙中含有钙元素可补钙，硬度大可作磨擦剂，此选项正确；
C、肥皂水只是检验硬水和软水，不能将硬水软化，硬水软化的方法日常生活中煮沸，实验室中蒸馏，此选项错误；
D、造成温室效应的主要气体是二氧化碳，所以温室效应的加剧主要与二氧化碳的排放量增大有关，此选项正确。
故选C。
13．B
【详解】
A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中一些溶解的杂质和异味，说法正确；
B、水体有一定的自净功能，但自净能力是有限的，城市生活污水能污染水体，不可直接排放，说法错误。
C、洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所，可以节约用水，说法正确；
D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，所以天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯净物，说法正确。
故选：B。
14．A
【分析】
pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】
A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、HCO3-与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，Ba2+、SO42-能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、OH-与酸性溶液中的H+能结合成水，CO32-与酸性溶液中的H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液中大量共存，但Fe2+的水溶液呈浅绿色，故选项错误。
故选A。
15．C
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，丙的溶解度随着温度升高而减小，该选项说法不正确；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中的溶质质量不一定相等，例如溶液质量相等时，溶质质量相等，溶液质量不相等，则溶质质量不相等，该选项说法不正确；
C、t3℃时，甲物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，所以150g甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：50g∶100g=1∶2，该选项说法正确；
D、分别将甲、丙两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃时，甲仍然是饱和溶液，丙变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，由于丙在t3℃时的溶解度小于甲在t1℃时的溶解度，因此甲质量分数大于丙，该选项说法不正确。
故选C。
16．D
【详解】
A、稀硫酸与铁、锌反应的化学方程式及质量对应关系如下：； ；向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，则此时金属不足，酸过量。通过方程式可知，每56份铁与稀硫酸反应生成2份氢气，每65份锌与稀硫酸反应生成2份氢气；由此可知，等质量的锌粉和铁粉，由于铁的相对原子质量比锌小，最后铁与稀硫酸反应产生的氢气质量比锌大；图像的横坐标是稀硫酸的质量，开始时稀硫酸量不足，加入等质量的稀硫酸，与金属反应产生的氢气质量相等，此选项错误；
B、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉，根据质量守恒定律，产生的氢气完全来自于稀硫酸，即在酸不足金属过量的条件下，稀硫酸的量决定产生氢气的量。稀硫酸全部参加反应，产生的氢气的质量相等，但是锌比铁活泼，锌的反应速率应该是大于铁，此选项错误；
C、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉，即在酸不足金属过量的条件下，稀硫酸的量决定产生氢气的量。稀硫酸全部参加反应，产生的氢气的质量相等，此选项错误；
D、稀硫酸与铝、锌反应的化学方程式及质量对应关系如下：； ；向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，此时金属不足，酸过量。通过方程式可知，每56份铁与稀硫酸反应生成2份氢气，每54份铝与稀硫酸反应生成6份氢气；由此可知，等质量的铝粉和铁粉，由于铝的相对原子质量比铁小，最后铝与稀硫酸反应产生的氢气质量比铁大；图像的横坐标是稀硫酸的质量，开始时稀硫酸量不足，加入等质量的稀硫酸，与金属反应产生的氢气质量相等；根据化学方程式，最后铝与稀硫酸反应产生的氢气质量比铁大，此选项正确。
故选D。
17．H2 Hg CO(NH2)2 CH3COOH
【详解】
（1）新能源燃料氢能的主要成分是氢气，其化学式为H2，故填H2。
（2）用于制温度计的水银，是汞的俗称，其化学式为Hg，故填Hg。
（3）含氮量最高的固态氮肥是尿素，其中的含氮量约为46.7%，其化学式为CO(NH2)2，故填CO(NH2)2。
（4）家里厨房食醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH，故填CH3COOH。
18．氢元素和氧元素 单质 碳在常温下的化学性质稳定 H2O 碳
【详解】
（1）电解水时得到氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，因为化学反应前后元素的种类不变，所以水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）“沙里淘金”这里的“金”指的是黄金，黄金在自然界以单质形式存在。
（3）墨汁是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳单质，在常温下碳的化学性质不活泼，因此用墨汁书写或绘制的字画能够很长时间不变色。
（4）根据反应方程式：，反应前分子中C、O、N、H的原子个数分别为：1、2、2、6；反应后除X外，一个尿素分子中C、O、N、H的原子个数分别为：1、1、2、4，由于反应前后原子的种类和数目不变，因此一个X分子中含O、H的原子个数分别为：1、2，X的化学式为：H2O。
（5）取少量葡萄糖、砂糖和面粉，分别放在燃烧匙中，在酒精灯上加热，直至完全烧焦，得到的黑色物质是炭黑，炭黑的主要成分是碳单质，主要是由碳元素组成的，因为化学反应前后元素的种类不变，所以这个实验说明上述几种物质均含有碳元素。
19．紫色石蕊 熟石灰[或Ca（OH）2] NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ B
【详解】
（1）要检验化学实验室废液呈酸性，应选用石蕊试液检验该废液，紫色石蕊试液遇酸变红；
若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，可以选用熟石灰处理该废液，氢氧化钙显碱性，能与酸反应，且价格低廉；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氢氧化钠能与其中的硫酸铜反应生成沉淀，其他都不满足。故选B。
20．酸溶液中含有相同的H+ Zn2+ 氧化物 （或）
【详解】
（1）稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为酸溶液中含有相同的H+。
（2）反应2结束后得到的溶液中一定有的阳离子是反应生成的氯化锌和硫酸锌中的锌离子，符号为Zn2+。
（3）氧化铜由铜元素和氧元素组成，物质类别为氧化物，反应3为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，或与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：或。
（4）反应4中的盐既能与稀盐酸反应，又能与稀硫酸反应，这种盐可以是碳酸钠，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式。
21．（1）39.8% （2）0.275
【分析】
由牛奶标签上可以看出，100mL牛奶至少含有0.11g钙元素，一盒牛奶是250mL计算一盒牛奶中的含钙量；元素的质量分数=。
【详解】
（1）根据分析可知，羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为：；
（2）从牛奶标签上可以看出，100mL牛奶至少含有0.11g钙元素，一盒牛奶是250mL，所以至少含有钙元素；
故填：39.8%，0.275。
22． 常温下在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜 CO
【分析】
A、B、C、D四种元素核电荷数依次增大，A原子核内无中子，所以A是氢元素，B的一种单质是自然界中最硬的物质，所以B是碳元素，C是地壳中含量最多的元素，所以C是氧元素，D是地壳中含量最高的金属元素，则D是铝元素；
【详解】
（1）A、B形成的厨房用可燃性气体为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式
。
（2）有B参与且反应类型为置换反应，可以是碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式。
（3）金属D即铝，具有很好的抗腐蚀性，原因是常温下在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜。
（4）B、C两种元素形成的具有还原性的气体是一氧化碳，化学式为CO，该气体在空气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式。
23．长颈漏斗 D
B 随时控制反应的发生和停止 吸收二氧化碳中的HCl 浓硫酸 干燥 吸收未反应的CO2
【详解】
（1）据图可知仪器②的名称是长颈漏斗；
（2）氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，若用高锰酸钾制备较为纯净的氧气，收集装置应选用仪器中的D；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，适合用装置B；若采用F装置制二氧化碳，则其突出优点是：能够通过开关弹簧夹，控制固液的接触和分离，从而能够控制反应的发生与停止；
（4）①碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置A的作用是除去氯化氢气体；
②A与B之间还缺少一个装置，该装置中装的药品是浓硫酸，作用是干燥二氧化碳，防止对二氧化碳的验证产生干扰；
③氢氧化钠能与二氧化碳反应，故C装置的作用是：吸收未反应的二氧化碳；
二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：。
24．
Na2SO4和H2SO4 猜想三 氢氧化钠和硫酸不能共存 NaOH 有气泡产生 四 将pH试纸直接放入烧杯内的溶液中
【详解】
[学生板演]氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
[假设猜想]猜想一：恰好完全反应时只有Na2SO4；
猜想二：氢氧化钠过量时有Na2SO4和NaOH；
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH；
猜想四：稀硫酸过量时有Na2SO4和H2SO4；
不合理的是猜想三，理由是氢氧化钠和稀硫酸能发生反应，不能共存；
[实验探究]（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠，因为硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；
（2）稀硫酸显酸性，pH小于7，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，现象为：产生气泡；钡离子和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO42-；
[得出结论]由以上分析可知，溶质为硫酸和硫酸钠，故猜想四是正确的；
[评价反思] [实验探究]（2）中明显的一处错误是pH试纸伸入溶液中，因为这样会污染试剂。
25．（1）氯化银；1.435g
（2）设生理盐水中氯化钠质量为x，
x=0.585g；
生理盐水的溶质质量分数为＝0.9%。
【详解】
（1）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故该物质的名称是硝酸银；根据题意可知，反应后生成氯化银的质量是：65g+17g-80.565g=1.435g；
（2）见答案。
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