2021年4月山东省济南市商河县中考一模化学试题（word版 含答案）

2021年山东省济南市商河县中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．我国传统文化源远流长。下列文化技艺中一定发生化学变化的是

A．制作泥塑 B．扎制风筝

C．编中国结 D．烧制瓷器

2．良好的生态环境是最普惠的民生福祉，我县加大环境整治力度，空气质量得到明显改善。下列做法与此相违背的是

A．大力开发风力发电 B．坚决治理建筑工地扬尘污染

C．提倡使用一次性餐具 D．公交系统全部使用电动汽车

3．生活处处有化学，安全时刻记心中。下列做法不合理的是

A．室内放置一盆水，用来防止煤气中毒

B．夜间发现家中天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风

C．启用闲置的地窖前，先进行灯火实验

D．炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭

4．正确的实验操作是完成实验任务的基本保证，下列实验操作中，正确的是

A．稀释浓硫酸

B．点燃酒精灯

C．过滤

D．倾倒液体

5．今有四种粒子的结构示意图，下列说法中正确的是

A．它们表示四种元素

B．②表示的元素在化合物中通常显+2价

C．④表示的元素是非金属元素

D．①④表示的是阳离子

6．榴莲被誉为“果中之王”，切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明

A．分子在不断运动 B．分子质量很小 C．分子体积很小 D．分子间有间隔

7．化学与我们的健康、生活息息相关。下列说法中，不正确的是

A．变质食品中常含霉菌毒素，不可食用

B．吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味，可加入少量食醋

C．人体中微量元素缺乏或过量均会引发疾病，应合理摄取

D．为保持肉制品鲜美，在香肠中加入过量的亚硝酸钠

8．如图所示的实验可用于探究燃烧的条件，下列说法正确的是

A．对比②③，可以得出白磷、红磷的着火点不同

B．对比①③，可以得出燃烧需要可燃物

C．对比①②，可以得出燃烧需要氧气

D．即使给②中的白磷通入氧气，白磷也不会燃烧

9．物质世界的变化都遵循一定的规律。下列叙述中，不正确的是

A．一切化学变化都遵循质量守恒定律

B．物质发生化学变化时伴随着能量变化

C．水的天然循环是通过其三态变化实现的

D．某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质

10．类比和归纳是学习化学的重要方法，下列说法中正确的是

A．有机物都含碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物

B．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

C．中和反应都有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．单质都是由同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定不是单质

二、多选题

11．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中正确的是

A．反应前后氧元素的化合价发生改变

B．参加反应的甲、乙两物质的质量比为2∶5

C．该反应属于氧化反应

D．图中X的数值为4

12．下列除杂质的方法中，正确的是

A．A B．B C．C D．D

13．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液和稀盐酸中的各一种，下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次性鉴别出来的是

A．AgNO3溶液 B． 溶液

C．稀硫酸 D．紫色石蕊试液

14．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，下列说法正确的是

A．滤渣中只有银

B．滤渣中只有银和铁

C．滤渣中可能含有锌

D．滤渣的质量一定大于所加铁粉的质量

15．烧杯中盛有一定质量MgO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液104.8g。下列说法中，正确的是

A．反应过程中生成水的质量为1.8g

B．反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为12.8g

C．原固体混合物中含金属元素的质量是3.6g

D．原固体混合物中MgO和Fe2O3的质量比为1∶1

三、填空题

16．（1）按要求从浓硫酸、氢气、硝酸钾、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①理想的清洁高效能源：______。

②常用作干燥剂的一种酸______。

③用于改良酸性土壤的碱：______。

④易溶于水的一种盐______。

（2）党的十九大提出“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”，我县积极响应号召，努力推进社会绿色发展。

①垃圾分类能有效节约原生资源，改善环境质量。我县已全面实施城镇生活垃圾分类工作，如图是街边常见的垃圾桶。图中不锈钢属于______（填写“金属材料”“复合材料”“有机高分子材料”之一）。现有一废旧报纸，应该投放在______（填“可回收”或“不可回收”）桶内。

②共享电动小黄车的引入为市民绿色出行提供了方便，小黄车的轮胎使用无毒环保橡胶制作，具有缓冲好、不怕扎、可回收再利用等众多优点。已知合成橡胶是由不同单体在引发剂作用下，经聚合而成的品种多样的高分子化合物。单体有丁二烯、苯乙烯、丙烯腈等多种。其中丙烯腈（CH2CHCN）一个分子中共有______个原子。电动单车的使用也减少了化石燃料的使用，从而减少了二氧化硫等有害气体的排放，在二氧化硫（SO2）中，硫元素与氧元素的质量比为______（填最简整数比）。

③自来水厂通常用高铁酸钾（K2FeO4）作为净水剂和消毒剂来处理天然水，以确保广大居民“喝上干净水”。在高铁酸钾中，铁、氧两种元素的原子个数之比为______（填最简整数比）。

④为检测长清河水质情况，兴趣小组的同学用pH试纸检测该水样的酸碱性强弱，发现该河水的pH约为5，为使该河水达标，你认为可以在该河水中洒入适量的______（选填“稀盐酸”、“熟石灰”之一）作为减少污染的手段之一。

17．（1）我国空间站的核心舱“天和”号，已经进入海南文昌火箭发射基地，它将由“胖五”（长征五号B型遥2火箭）发射升空。硅是天宫空间站动力源太阳能电池的主要构成材料。

①单质硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，试写出该反应的化学方程式______，SiO2中硅元素的化合价______。

②现在我们大力推广太阳能电池，请举例说明太阳能电池的优点（至少一条）______。

（2）侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，回答下列问题

①t1℃时，Na2CO3的溶解度为______g。

②t1℃时，将Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃，Na2CO3溶液的溶质质量分数将______（填“变大”“变小”“不变”之一）。

③当Na2CO3固体中含有少量NaCl时，提纯Na2CO3可采取的方法是______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

18．（1）化肥和农药的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。

①氮肥的作用能使农作物枝叶繁茂，叶色浓绿，提高产量。下列化肥中，属于氮肥的是______（填序号）。

A．K2CO3 B． C．K2SO4 D．

②配制农药波尔多液需要用到硫酸铜溶液和生石灰，配置好的波尔多液不能用铁桶盛放，试解释其原因______（用化学方程式表示），该反应属于______反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”）。

（2）化学兴趣小组的同学在实验室中取一定体积的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，试回答下列问题：

①当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为______（写化学式）。

②当滴入上述氢氧化钠溶液至图中B点时，恰好完全反应，求所得不饱和溶液中溶质的质量______（计算结果精确至0.1g）。

四、实验题

19．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。试根据题目要求，回答下列问题：

（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。

①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。

②上述制氧气的化学反应方程式为______。

③下列有关叙述中，不正确的是______（填写序号）

A氧气能支持燃烧，可以做燃料

B自然界中氧循环主要是通过化学变化实现的

C反应前后二氧化锰的质量和化学性质都没有改变

D铁丝在纯氧中剧烈燃烧后生成白色固体物质

（2）化学小组的同学用CO气体（含少量水蒸气）来测定不纯氧化铁样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数,所选仪器连接顺序为：CO（含少量水蒸气）→E→D→B→C，并检验装置气密性（假设有关反应均反应完全，所含杂质不反应）。

①装置D中，大玻璃管内出现的现象是为______。

②装置C的作用是______。

③若氧化铁样品的质量为10g，反应后D处大玻璃管的质量减少了2.1g，则样品中氧化铁的质量分数为______。

五、流程题

20．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、、CuO、NaOH四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应均恰好完全反应）

试根据实验过程和发生的现象判断：

（1）常温下，气体B的水溶液显______（填“酸性”“中性”“碱性”之一）。

（2）滤渣D的化学式是______。

（3）固体混合物A中，可能存在的物质是（写化学式）______。

（4）溶液F中，一定存在的阳离子是（写离子符号）______。

（5）过程③中发生反应的化学方程式：______。

参考答案

1．D

【详解】

A、制作泥塑，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。

B、扎制风筝，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。

C、编制中国结，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。

D、烧制陶器过程中，发生燃烧生成了新物质，属于化学变化，符合题意。

故选：D。

2．C

【详解】

A、大力开发风力发电，可以节约化石燃料，减少污染物的排放，提高空气质量；

B、坚决治理建筑工地扬尘污染，减少空气中的固体颗粒，提高空气质量；

C、提倡使用一次性餐具会造成森林资源的消耗，降低空气质量；

D、公交系统全部使用电动汽车，减少汽车尾气的排放，提高空气质量。

故选C。

3．A

【详解】

A、一氧化碳难溶于水，室内放置一盆水不能防止煤气中毒，说法错误；

B、天然气是可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险，发现天然气泄漏应立即打开门窗通风散气，说法正确；

C、二氧化碳本身无毒，但含量过高会阻碍人的正常呼吸，闲置的地窖中会含有过多的二氧化碳，所以启用前要进行灯火实验，说法正确；

D、炒菜时，油锅不慎着火可以迅速用锅盖盖灭，隔绝空气灭火，说法正确。

故选：A。

4．C

【详解】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；所示操作错误；

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，所示操作错误；

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，所示操作正确；

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜，瓶塞没有倒放，所示操作错误。

故选C。

5．B

【详解】

A、图示的四种微粒的结构示意图中，而②④两微粒的质子数相等属于同种元素的微粒，因此，四种微粒属于三种元素；故说法错误；

B、微粒②为阳离子，②表示的元素在化合物中通常显+2价；故说法正确；

C、粒子④的质子数是12，属于镁元素，是金属元素，故说法错误。

D、微粒①的结构示意图中，质子数小于核外电子数，为阴离子，微粒④的结构示意图中，质子数等于核外电子数，为原子，故说法错误；

故选：B。

6．A

【详解】

我们能闻到榴莲散发出来的特殊香味，是因为榴莲中含有特殊香味的分子在不断地运动，运动到了我们的鼻子中，说明了分子在不断运动。

点睛：

利用分子与原子的性质分析和解决问题就是指利用分子与原子的“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同” 。

7．D

【详解】

A、变质食品中常含霉菌毒素，对人体有害，不能食用，故选项说法正确。

B、吃松花蛋时，为消除蛋中所含碱性物质的涩味，应加入酸性物质，食醋中含有醋酸，符合要求，故选项说法正确。

C、元素在人体中的含量是有一定限量的，过多过少都对人体不利，故选项说法正确。

D、亚硝酸钠有毒，不能为了保持肉制品鲜美在香肠中添加过量亚硝酸钠，故选项说法错误。

故选：D。

8．C

【详解】

A、对比②③，白磷、红磷均不能燃烧，不能得出白磷、红磷的着火点不同，故选项说法错误。

B、对比①③，铜片上的白磷能燃烧，铜片上的红磷不能燃烧，可以得出燃烧温度需要达到着火点，故选项说法错误。

C.、对比①②，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷能与氧气接触，可以得出燃烧需要氧气，故选项说法正确。

D、给②中的白磷通入氧气时，温度既达到了白磷的着火点，白磷又与氧气接触，所以热水中的白磷能燃烧，故选项说法错误。

故选：C。

9．D

【详解】

A、一切化学变化都遵循质量守恒定律，故选项说法正确，不符合题意；

B、物质发生化学变化时除了生成新物质，还伴随着能量变化，故选项说法正确，不符合题意；

C、水的天然循环，是通过其三态变化实现的，故选项说法正确，不符合题意；

D、某温度下的饱和溶液，还能再溶解其它的物质，故选项说法错误，符合题意。

故选：D。

10．D

【详解】

A、根据把含碳元素的一类化合物称之为有机物，而含碳化合物不都是有机物，如CO、二氧化碳、碳酸钙等化合物属于无机物，说法错误；

B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，因此氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如：高锰酸钾、氯酸钾，说法错误；

C、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，因此中和反应一定能生成盐和水，但能生成盐和水的反应不一定是中和反应，如非金属氧化物和碱溶液反应也能生成盐和水，说法错误；

D、单质是由同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定不是单质，说法正确；

故选：D。

11．ACD

【分析】

由图可知，该反应为C2H2与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。

【详解】

A、反应前后，氧元素由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意；

B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为：（26×2）：（32×5）=13:40，不符合题意；

C、该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，符合题意；

D、由化学方程式可知，图中x的数值为4，符合题意。

故选ACD。

12．ABC

【详解】

A、除去Cu中的Fe，加入足量的稀硫酸，发生反应：

然后再过滤、洗涤、干燥，即可得到Cu，此方法正确，符合题意；

B、除去CO气体中的CO2，通过足量氢氧化钠溶液，发生反应： 然后再干燥即可，此方法正确，符合题意；

C、除去CaCl2溶液中的HCl，加过量的碳酸钙，发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，然后过滤，此方法正确，符合题意；

D、除去NaNO3溶液中的Na2CO3，加入过量的Ba(NO3)2溶液，发生反应：Na2CO3+Ba(NO3) 2==BaCO3↓+2NaNO3，但由于所加的Ba(NO3)2溶液是过量，又引入新的杂质，此方法不正确，不符合题意；

故选ABC。

13．CD

【详解】

A、硝酸银和氯化钡、稀盐酸均能生成白色沉淀，无法鉴别稀盐酸和氯化钡，不符合题意；

B、碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，氯化钡和氢氧化钡不反应，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，无明显现象，无法鉴别氯化钡和稀盐酸，不符合题意；

C、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸和稀硫酸不反应，现象不同，可以区分，符合题意；

D、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钡溶液显中性，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，现象不同，可以区分，符合题意。

故选CD。

14．BD

【分析】

【详解】

金属活动性：锌＞铁＞银，将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸锌不反应，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，说明铁过量，硝酸银已经完全反应。故滤渣为铁和银，铁与硝酸锌不反应，故滤渣中一定不含锌，铁与硝酸银反应：，56份的铁置换出216份的银，固体质量增加，故滤渣的质量一定大于所加铁粉的质量。

故选BD。

15．AB

【详解】

A、反应过程中生成水，其中氢元素全部来自中，生成水的质量为，说法正确；

B、反应后得到该温度下的不饱和溶液104.8g，减去溶液中水的质量为溶质的质量，反应后所得不饱和溶液中溶质的质量为104.8g-1.8g-（100g×90.2%）=12.8g，说法正确；

C、根据质量守恒定律可知，生成的水中氧元素的质量为，固体混合物的质量为104.8g-100g=4.8g，所以混合物中金属元素的质量为4.8g-1.6g=3.2g，说法错误；

D、设原固体混合物中MgO的质量为x，则Fe2O3的质量为4.8g-x，而混合物中氧元素的质量为1.6g，则，x=1.6g，则原固体混合物中MgO和Fe2O3的质量比为1.6g：（4.8g-1.6g）=1:2，说法错误。

故选AB。

16．H2    浓H2SO4        KNO3    金属材料    可回收    7    1:1    1:4    熟石灰   

【详解】

（1）按要求从浓硫酸、氢气、硝酸钾、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①氢气燃烧只生成水，无污染，是理想的清洁高效能源；故填：H2。

②浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂；故填：浓H2SO4。

③氢氧化钙价格便宜，能与酸反应，可用于改良酸性土壤；故填：。

④硝酸钾是钾离子和硝酸根离子构成的，属于盐，易溶于水；故填：KNO3。

（2）①图中不锈钢属于金属材料。现有一废旧报纸，纸可回收再利用，应该投放在可回收桶内。

②丙烯腈（CH2CHCN）一个分子中共有1+2+1+1+1+1=7个原子。在二氧化硫（SO2）中，硫元素与氧元素的质量比为32：（16×2）=1:1。

③由化学式K2FeO4可知，在高铁酸钾中，铁、氧两种元素的原子个数之比为1:4。

④该河水的pH约为5，显酸性，为使该河水达标，可以在该河水中洒入适量的熟石灰作为减少污染的手段之一。

17．    +4    没有有害物质产生（或绿色环保或其它合理答案）    18    不变    降温结晶   

【详解】

（1）①单质硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Si、O、C，故生成物中也应含Si、O、C，故生成的可燃性气体是一氧化碳，该反应的化学方程式为：；

二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；

②太阳能电池没有有害物质产生，绿色环保；

（2）①由图可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为18g；

②t1℃时，将Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变；

③碳酸钠和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故当Na2CO3固体中含有少量NaCl时，提纯Na2CO3可采取的方法是：降温结晶。

18．B        置换    Na2SO4、CuSO4    解：恰好反应时消耗NaOH的质量=80g×10%=8g

设生成Na2SO4的质量为x

=

x＝14.2g

答：所得溶液中溶质质量为14.2g。   

【详解】

（1）①A  碳酸钾中仅含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；

B  尿素中仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项正确；

C  硫酸钾中仅含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；

D  磷酸二氢钙中仅含氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误，故填B。

②农药波尔多液中含有硫酸铜，硫酸铜能够与铁反应生成硫酸亚铁和铜，用铁桶盛放波尔多液会降低药效，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换。

（2）①取一定体积的硫酸铜溶液于烧杯中，逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠与氢氧化铜沉淀，当滴入上述氢氧化钠溶液至图中A点时，加入的氢氧化钠溶液与部分硫酸铜反应，则溶液中的溶质是生成的硫酸钠和剩余的硫酸铜，其化学式分别为Na2SO4、CuSO4，故填Na2SO4、CuSO4。

②见答案

19．AEF        AD    红色粉末逐渐变为黑色    除去尾气中的CO，避免散入空气造成污染    70%   

【详解】

（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。

①实验目的在实验室中制备并收集干燥的氧气，实验原理是利用过氧化氢溶液分解生成水和氧气，则发生装置选A，由于制得氧气中含有水蒸气，所以用E装置干燥，氧气的密度比空气大，用F装置收集，所选仪器的连接顺序为AEF。

②过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应方程式为。

③A、氧气能支持燃烧，但不具可燃性，不可以做燃料，说法错误；

B、自然界中氧循环主要是通过植物光合作用获得，是化学变化实现的，说法正确；

C、二氧化锰作为催化剂，反应前后二氧化锰的质量和化学性质都没有改变，说法正确；

D、铁丝在纯氧中剧烈燃烧后生成黑色固体物质，说法错误；

故填：AD。

（2）①装置D中，高温条件下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，大玻璃管内出现的现象是为红色粉末逐渐变为黑色。

②一氧化碳有毒、具有可燃性，装置C的作用是除去尾气中的CO，避免散入空气造成污染。

③若氧化铁样品的质量为10g，反应后D处大玻璃管的质量减少了2.1g，这就是氧化铁中氧元素的质量，则样品中氧化铁的质量分数为。

20．碱性    CuO    NH4Cl    Na+、H+       

【详解】

固体混合物A加入足量的水溶解，过滤，得到气体B、无色溶液C和滤渣D，则气体B为氨气，可知A中一定含氢氧化钠，氯化铵和硫酸铵至少含一种，滤渣D中加入稀盐酸，得到蓝色溶液，则D为氧化铜，溶液C中加入硝酸钡和稀硝酸，得到白色沉淀和无色溶液，则A中一定含硫酸铵；

（1）常温下，气体B为氨气，水溶液显碱性。

（2）滤渣D为氧化铜，化学式是CuO。

（3）根据以上分析，固体混合物A中，、CuO、NaOH一定存在，可能存在的物质是NH4Cl。

（4）C中含有硫酸钠，可能还含有氢氧化钠或硫酸铵，由于白色沉淀不溶，说明稀硝酸有剩余，溶液F中，一定存在的阳离子是Na+、H+。

（5）过程③中硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，发生反应的化学方程式为。