甘肃省白银市靖远县2020-2021学年高一下学期期中考试化学（文）试题（word版 含答案）

2020-2021学年度第二学期期中考试试卷

高一化学（文科）

可能用到的 ：H-1  C-12   Al-27  O-16  N-14  Cl-35.5  Cu-64

一、选择题部分（共60分，每小题3分）

1. 下列贡献与中国科学家无关的是

A. 创立侯氏制碱法     B. 发明元素周期表   C. 合成结晶牛胰岛素      D. 发现青蒿素

2. 陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为

A. C            B. Al              C. Si           D.O 

3. 下列各组物质中，互为同位素的是

A. CH4和C3H8    B. H2O和D2O         C. 金刚石和石墨    D. 氕和氚

4. 在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是

A. H、O        B. Mg、Al          C.  F、Cl       D.Si、P

5. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

A.  制半导体材料                  B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料

C. 制农药的材料                   D. 制催化剂的材料

6.下列关于元素周期表的叙述正确的是（   ）           

A. 元素周期表中有18列，即18个族 

B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C. 短周期元素是指1～20号元素                     

 D. 原子的种类和元素的种类一样多

7.用锌粒与1mol/L盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A．增大反应体系的压强                         B．加热

C．不用锌粒，改用锌粉           D．改用锌粒与1mol/L硫酸溶液反应

8.下列变化不需要破坏化学键的是

A．加热氯化铵       B． 水通电分解   C．冰融化成水      D．氯化氢溶于水

9.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（   ）           

A. 22    B. 26     C. 33       D. 35

10.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是(　　)

A．金属的腐蚀   B．食物的腐败   C．塑料的老化     D．氨的合成

11.已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（     ）

A. v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1           B. v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C. v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1            D. v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

12.一种新型绿色燃料电池是把H2、CO、CH4的混合气体和空气不断输入，将化学能转化为电能，被称为“21世纪的绿色发电站”．关于这种燃料电池的说法不正确的是（     ）

A. 通入空气的一极为正极

B. H2、CO、CH4的混合气体在电池内部燃烧，放出大量的热，然后电池将热能转化为电能

C. 电池实际运行时的电解液应选择碱性溶液

D. 电池的正极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣

13.下列说法正确的是(　　)

A.化学键的变化必然会引起能量变化,所以,能量变化也一定会引起化学变化

B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能

C.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

D.凡是需要加热的反应都是吸热反应

14.下列说法错误的是(　　)

A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置

B.金属A与B用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池时,A是正极,则B的金属性强于A

C.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变

D.对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2,说明反应达到化学平衡状态

15.茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中(　　)

①铝合金是阳极　②铝合金是负极　③海水是电解质溶液　④铝合金电极发生还原反应

A．②③　　    　B．②④　        C．①③　  　　D．①④

16.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最小的是（      ）

A. CsF              B. NaF             C. LiI          D. KCl

17. 下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释  ④氯酸钾分解制氧气  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A. ①④           B. ②③           C.②④           D. ①④⑤

18. 已知某可逆反应在密闭容器中进行A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）（正反应为放热反应），图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（      ）

A. 增大A的浓度      B. 扩大容器的容积

C. 加入催化剂        D. 升高温度

19下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)

A．Na与水反应时增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

20．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的电极反应如下：

X极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；      Y极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O

下列判断正确的是(　　)

A．X是正极，发生还原反应         B．该电池可用稀硫酸作为电解质溶液

C．供电时Y极附近的酸性减弱      D．使用时若生成1 mol H2O则转移1 mol电子

二、非选择题部分（共40分）

21（18分）在中，质子数为 ________，中子数为　 ________，电子数为　 ________；画出该原子的原子结构示意图　 ________，它在元素周期表中的位置是 ________，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ________   

22. （6分）下列物质中：互为同素异形体的有________ （填序号，下同），属于同位素的有________，属于同一种物质的有________． 
    ①液氯和氯气      ②16O、17O和18O       ③金刚石与“足球烯”C60        ④白磷和P4

⑤O2与O3          ⑥D与T．   

23.（10分）按要求回答下列问题。

（1）碳的一种同位素原子核内有8个中子，则该原子的符号为                 ，其质量数为                 。

（2）用电子式表示CaCl2的形成过程                                         ， 用电子式表示H2S的形成过程______________________________。

（3）A-、B2-、C+、D2+四种离子的电子数均为10。其原子半径由大到小的顺序为_______（填元素符号）。

24.将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶用玻璃片把瓶口盖好后，分别作如下处理，各有什么现象发生？

(1)置于黑暗处________________。

(2)将点燃的镁条靠近集气瓶外壁________________。

(3)放在光亮的教室里__________________________________________。

(4)甲烷和氯气发生的一系列反应都是________(填反应类型)反应，生成的有机物中常用作有机溶剂的是________，可用作灭火剂的是________。

高一化学（文科）期中考试答案

21.  20；20；20；．                     

Ca(oH)2

22.   ③⑤    ②⑥       ①④

23.（1）  146C     14

(2)

(3)

24 .(1)无明显现象　(2)发生爆炸

(3)黄绿色逐渐变浅，最后消失，瓶壁上出现油状液滴

(4)取代　CHCl3、CCl4　CCl4