佛山市2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题

2020-2021学年第二学期高一期中考试

化学学科（理科）试卷

本次考试时间75分钟，满分100分。  命题人：杨老师

部分元素相对原子质量：H-1  N-14  CI-35.5

一、选择题：本大题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每题4分，满分44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.

1.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是(　　)

A． 饱和食盐水

B． 氢氧化钠溶液

C． 足量澄清石灰水

D． 饱和碳酸氢钠溶液

2.下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)

A． 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示

B． 在同一反应中，用反应物或生成物浓度变化表示的化学反应速率的值是相等的

C． 化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

D． 可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠与硫酸的反应速率

3.取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸、98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是(　　)

A． 白 红 白

B． 红 黑 红

C． 红 红 红

D． 白 黑 白

4.下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是(　　)

A． 硅可用于制造光导纤维

B． 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

C． 可用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3(胶体)制取硅酸

D． SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物

5.下列措施中，能减慢化学反应速率的是(　　)

A． 食物储存在冰箱里

B． 将块状固体药品研细后再反应

C． 用二氧化锰做过氧化氢分解反应的催化剂

D． 用30%的硫酸代替5% 硫酸与锌的反应

6.下列关于“一次能源与二次能源”的叙述中正确的是(　　)

①直接从自然界中取得的能源都是一次能源

②二次能源是由一次能源加工、转换而得到

③太阳能、风能、地热能、氢能等都是一次能源

④煤、石油、天然气等化石能源都是一次能源

⑤电能是一种应用最广、污染最小的二次能源

⑥蒸汽能、机械能、水电、核电等都是二次能源

A． ①②③⑤                           B． ①③④⑥

C． ①②④⑤⑥                         D． ②③④⑤⑥

7.二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是(　　)

A． 图中所有反应都不属于氧化还原反应

B． 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C． 可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙

D． 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

8.最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（　　）

A． 钢筋        B． 水泥       C． 玻璃             D． 陶瓷

9.下列说法中不正确的是(　　)

A． 化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质

B． 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

C． 从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量

D． 若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量

10.过量的泥沙、纯碱和生石灰熔融后生成的物质是(　　)

①水泥　②玻璃　③陶瓷　④混凝土　⑤一种硅酸盐产品

A． ①④              B． ②⑤          C． ③          D． ①③⑤

11.下列装置中，能构成原电池的是(　　)

A． A              B． B               C． C           D． D

12.近年来，科学家新研制的一种酸性乙醇电池(用磺酸类质子作溶剂)，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH＋3O2=== 2CO2＋3H2O，电池构造如下图所示：

下列关于该电池的说法不正确的是(　　)

A． 通入乙醇的一极为负极

B． 正极反应式为4H＋＋ O2＋4e－===2H2O

C． 负极反应式为C2H5OH  －12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋

D． 随着反应的进行，溶液的酸性保持不变

13.把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则化学方程式中n的值为(　　)

A． 1        B． 2              C． 3                  D． 4

14.0.3 mol铜和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为(　　)

A． 0.2  mol         B． 0.6 mol     C． 小于0.6 mol       D． 大于0.6 mol

15.如图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是(　　)

A． 铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能

B． 电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板

C． 电池工作时，负极反应为Pb－2e－===Pb2＋

D． 电池工作时，H＋移向PbO2板

16.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、 能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2===LiMnO2。下列说法正确的是(　　)

A． Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋

B． Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋

C． Li是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO

D． Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋

第II卷（非选择题）

17.如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质之间的相互转化关系。其中A、B、C、D在常温下都是气体，且B为红棕色气体。

(1)写出各物质的化学式：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。

(2)写出各步反应的化学方程式。

①A→C：________________________。

②B→E：__________________________。

③C→B：__________________________。                                                                 

18.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题。

（1）Y的化学式为　　，检验Y所用的试剂是　　。

（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为　　。

（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是　　（填序号）。

a．Na2S+S   b．Na2SO3+S

c．Na2SO3+Na2SO4d．SO2+Na2SO4

（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　。

19.在2  L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时刻达到平衡，依图所示：

(1)该反应的化学方程式是_____________________________________。

(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是________。

(3)X的转化率是_________________________________________。

(4)关于该反应的说法正确的是________。

A．到达t时刻该反应已停止

B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率

D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

20.Ⅰ.如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为 FeCl3溶液，则正极的电极反应式为___________________，

当有1.6 g负极材料溶解时，转移的电子为________ mol。

(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为________→________(填电极材料，下同)，溶液中的NO向________极移动。

(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30% KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为2H2＋O2===2H2O，则正极的电极反应式为_________________。

Ⅱ.已知H—H 键、N—H 键、N≡N  键的键能分别为 436 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：

(4)若有 1 mol NH3生成，可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ；该反应的能量变化可用图______(填“甲“或“乙”)表示。