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2021广东实验中学高一上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份2021广东实验中学高一上学期期中考试化学试题含答案，文件包含广东实验中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学docx、答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
广东实验中学 2020—2021 学年（上）高一级期中考试
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试用时 75 分钟 注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内 的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和 涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
第一部分选择题（共 54 分）
相对原子质量 H=1 C=12 O=16 Na=23 Co=59 Cl=35.5 Fe=56
单选题（每题 3 分，共 54 分）
1．下列关于胶体的叙述错误的是（ ）
A．通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离
B．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在 1〜100nm 之间 C．用激光笔分别照射 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3 胶体时，观察到的现象不同
D．向沸水中滴入几滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得
到 Fe(OH)3 胶体
2．表中对于相关物质的分类全部正确的是（ ）
编号
纯净物
混合物
酸性氧化物
非电解质
A
液氯
氨水
CO
NH3
B
纯碱
冰水混合物
CO2
Cl2
C
碱石灰
合金
CaO
乙醇
D
氢气
盐酸
CO2
CO2
A．A B．B C．C D．D
3．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．铁片投入稀盐酸中：2Fe+ 6H+=2Fe3+ + 3H2↑ B．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3=Ca2+ + CO2↑+ H2O
C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+ Ag+=Cu2+ + Ag
D．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
4．下列离子能大量共存的是（ ）
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、Cl－、 CO32-
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42- 、 NO3-
C．含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中：Mg2+、 NH4 + 、SO42- 、Cl－
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、 CO32- 、SO42-
5．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。实验室可通过以下反应制得 ClO2：
2KClO3+ H2C2O4+ H2SO42ClO2↑+ K2SO4+ 2CO2↑+ 2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．KClO3 在反应中失去电子
B．H2C2O4 是还原剂，在反应中被还原
C．ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．1 mol KClO3 参加反应，有 1 mol 电子转移
6．已知卤素单质的氧化性强弱为：F2 > Cl2 > Br2 > I2，下列说法或化学方程式不成立的是
（ ）
A．Cl2 与 I－在水溶液中不能大量共存
B．2 NaF+ I2 = 2 NaI+ F2
C．还原性：Cl－< Br－< I－
D．少量 Cl2 通入到 NaBr 和 NaI 的混合溶液中，Cl2 优先氧化 I－
7．下列关于实验室制 Cl2 的认识正确的是（ ）
A．还原剂是 MnO2
B．发生氧化反应的是 Cl-
C．向含有 4 mol HCl 的浓盐酸中加入足量 MnO2 并加热，反应过程中转移电子数为 2 NA
D．收集 Cl2 宜采用向下排空气法收集
8．如图装置。从 A 处通入 Cl2，当关闭 B 阀时，C 处的湿润红布条没有明显变化；当打开
B 阀时，C 处的湿润布条逐渐褪色，则 D 瓶中装的溶液是（ ）
A．浓硫酸 B．NaOH 溶液 C．水 D．NaCl 溶液
9．下列说法不正确的是（ ）
A．常温常压下，1 mol O2 的体积大于 22.4 L B．常温常压下，1 mol H2 的质量为 2 g
C．0.1 mol/L AlCl3 溶液中 Cl－的物质的量为 0.3 mol
D．5.6 g Fe 与足量稀硫酸反应，转移电子的物质的量为 0.2 mol
10．下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子
B．标准状况下，11.2 L SO2 和 CO2 混合物中含氧原子数目为 6.02×1023
C．欲配制 1 L 1.000 mol·L-1 的 NaCl 溶液，可将 58.50 g NaCl 溶于 1 L 水中
D．10 mL 质量分数为 98％的 H2SO4，用水稀释至 100 mL，H2SO4 的质量分数为 9.8 %
11．可用于治疗胃酸过多的物质是（ ）
A．碳酸氢钠 B．氯化钠 C．氯化钾 D．氢氧化钠
12．某实验小组通过下图所示实验探究 Na2O2 与水的反应：
下列说法不正确的是（ ）
A．②中的大量气泡主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是由于振荡时溶液与空气中二氧化碳反应造成的 D．⑤中气体是 H2O2 分解产生的 O2
13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不合理的是（ ）
A．氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准
B．盐碱地（含较多 Na2CO3 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
C．Na2O2 常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂
D．工业上用 Cl2 和石灰乳为原料制造漂白粉
14．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸 B．若配制 480 mL 1 mol/L NaOH 溶液，应称量 19.2 g NaOH 固体 C．定容时，俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏高
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁
15．氯乙酸(CH2ClCOOH)是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为
CH3COOH+Cl2 CH2ClCOOH+HCl，已知：PCl3 易与水反应，冰醋酸为不含水 的纯醋酸。学习小组用如图所示装置进行探究，下列说法正确的是（ ）
A．试剂 X、Y 依次选用浓盐酸、MnO2
B．②的作用为除去 Cl2 中的 HCl
C．③中反应后的液体经蒸馏（利用沸点不同）可得氯乙酸 D．④中出现白色沉淀说明主反应有 HCl 生成
16．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图 所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。下列说法正确的是（ ）
A．乙装置中盛放的是 NaOH 溶液，以便除去 HCl 气体
B．丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出 C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性空气逸出 D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
17．向含有淀粉的 KIO3 酸性溶液滴加 NaHSO3 溶液，溶液先变蓝后褪色。已知淀粉遇 I2
单质变蓝。下列说法错误的是（ ）
A．溶液先变蓝的原因：2IO3 - +5HSO3 - =I2+5SO4 2- +H2O+3H＋
B．溶液恰好褪色时 n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3
C．还原性 I-> HSO3 - >I2
D．若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中加入过量 KIO3 酸性溶液，则溶液变蓝不褪色
18．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技
术，下列说法中正．确．的是（ ）
A．1mol NH4+所含的质子总数为 10NA
B．联氨（N2H4）分子中 N 原子和 H 原子之间不共用
电子
C．过程 II 属于氧化反应，过程 IV 属于还原反应
D．过程 I 中，参与反应的 NH4 +与 NH2OH 的物质的量之比为 2:1
第二部分非选择题（共 46 分）
19．（12 分）
（1）铁在氯气中加热的化学方程式为：
（2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：
（3）实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH → K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子
方程式为：
（4）若温度超过 40℃，Cl2 与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3 和 NaCl，该反应的离子方程式
为：
（5）写出Cu 在H2O2 作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：
（6）0.2molCO2 通入 100mL3mol/L 的 NaOH 溶液，该反应的离子方程式为：
20．（10 分）二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究 Cl2 化学性质的装置图。
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）若要在 D 中得到干燥纯净的气体，B、F 中应分别盛放的试剂为 、 。
（3）E 的作用是
（4）实验中发现：浓盐酸与 MnO2 混合加热生成氯气，稀盐酸与 MnO2 混合加热不生成氯气。
针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方 案：
a．稀盐酸滴入 MnO2 中，然后通入 HCl 气体加热 b．稀盐酸滴入 MnO2 中，然后加入 NaCl 固体加热 c．稀盐酸滴入 MnO2 中，然后加入浓硫酸加热 d．MnO2 与 NaCl 的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与 NaCl 固体、MnO2 固体共热
①实验 b 的目的是 。
②实验现象：a、c、e 有黄绿色气体生成，b、d 没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气
生成的原因是 。
21．（12 分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、
油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
① NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO2·3H2O；
② 纯 ClO2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10％以下。
（1）发生器中鼓入 SO2 起到了 剂的作用，SO2 不能通入过多过快的原因
是 。
（2）空气的作用可能是 ；
（3）吸收塔内发生反应的化学方程式为 ；吸收塔内的温 度不能超过 20℃，其目的是 ；
（4）160g·L－1 NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。
（5）从滤液中得到 NaClO2·3H2O 粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。
A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶
22．（12 分）草酸（H2C2O4）及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾
和草酸钴，已知草酸钴不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体（ K3 éëFe (C2O4 )
3 ùû × 3H2O ）
易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产物检验
装置如图。
（l）草酸钴晶体（ CoC2O4 × 2H2O ）在 200℃左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气 中加热 5. 49 g 草酸钴晶体（ CoC2O4 × 2H2O ，相对分子质量=183）样品，受热过程中
不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
实验过程中观察到只有 B 中澄清石灰水明显变浑浊，E 中始终没有红色固体生成。根据 实验结果，290 - 320℃ 温度范围内得到的固体物质是 ，反应中氧化剂是 。
（2）用以上装置隔绝空气加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。
① 检查装置气密性后，先通一段时间的 N2，其目的是 ；结束实验时， 先熄灭酒精灯，继续通入 N2 至常温。实验过程中观察到 B、F 中澄清石灰水都变浑浊，
E 中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是 。
② C 的作用是是 。
（3）三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：
回答下列问题： 得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是
广东实验中学 2020—2021 学年（上）高一级期中考试
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试用时 75 分钟 注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内 的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和 涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
第一部分选择题（共 54 分）
相对原子质量 H=1 C=12 O=16 Na=23 Co=59 Cl=35.5 Fe=56
单选题（每题 3 分，共 54 分）
1．下列关于胶体的叙述错误的是（ ）
A．通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离
B．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在 1〜100nm 之间 C．用激光笔分别照射 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3 胶体时，观察到的现象不同
D．向沸水中滴入几滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得
到 Fe(OH)3 胶体
2．表中对于相关物质的分类全部正确的是（ ）
编号
纯净物
混合物
酸性氧化物
非电解质
A
液氯
氨水
CO
NH3
B
纯碱
冰水混合物
CO2
Cl2
C
碱石灰
合金
CaO
乙醇
D
氢气
盐酸
CO2
CO2
A．A B．B C．C D．D
3．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．铁片投入稀盐酸中：2Fe+ 6H+=2Fe3+ + 3H2↑ B．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3=Ca2+ + CO2↑+ H2O
C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+ Ag+=Cu2+ + Ag
D．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
4．下列离子能大量共存的是（ ）
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、Cl－、 CO32-
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42- 、 NO3-
C．含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中：Mg2+、 NH4 + 、SO42- 、Cl－
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、 CO32- 、SO42-
5．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。实验室可通过以下反应制得 ClO2：
2KClO3+ H2C2O4+ H2SO42ClO2↑+ K2SO4+ 2CO2↑+ 2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．KClO3 在反应中失去电子
B．H2C2O4 是还原剂，在反应中被还原
C．ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．1 mol KClO3 参加反应，有 1 mol 电子转移
6．已知卤素单质的氧化性强弱为：F2 > Cl2 > Br2 > I2，下列说法或化学方程式不成立的是
（ ）
A．Cl2 与 I－在水溶液中不能大量共存
B．2 NaF+ I2 = 2 NaI+ F2
C．还原性：Cl－< Br－< I－
D．少量 Cl2 通入到 NaBr 和 NaI 的混合溶液中，Cl2 优先氧化 I－
7．下列关于实验室制 Cl2 的认识正确的是（ ）
A．还原剂是 MnO2
B．发生氧化反应的是 Cl-
C．向含有 4 mol HCl 的浓盐酸中加入足量 MnO2 并加热，反应过程中转移电子数为 2 NA
D．收集 Cl2 宜采用向下排空气法收集
8．如图装置。从 A 处通入 Cl2，当关闭 B 阀时，C 处的湿润红布条没有明显变化；当打开
B 阀时，C 处的湿润布条逐渐褪色，则 D 瓶中装的溶液是（ ）
A．浓硫酸 B．NaOH 溶液 C．水 D．NaCl 溶液
9．下列说法不正确的是（ ）
A．常温常压下，1 mol O2 的体积大于 22.4 L B．常温常压下，1 mol H2 的质量为 2 g
C．0.1 mol/L AlCl3 溶液中 Cl－的物质的量为 0.3 mol
D．5.6 g Fe 与足量稀硫酸反应，转移电子的物质的量为 0.2 mol
10．下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子
B．标准状况下，11.2 L SO2 和 CO2 混合物中含氧原子数目为 6.02×1023
C．欲配制 1 L 1.000 mol·L-1 的 NaCl 溶液，可将 58.50 g NaCl 溶于 1 L 水中
D．10 mL 质量分数为 98％的 H2SO4，用水稀释至 100 mL，H2SO4 的质量分数为 9.8 %
11．可用于治疗胃酸过多的物质是（ ）
A．碳酸氢钠 B．氯化钠 C．氯化钾 D．氢氧化钠
12．某实验小组通过下图所示实验探究 Na2O2 与水的反应：
下列说法不正确的是（ ）
A．②中的大量气泡主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是由于振荡时溶液与空气中二氧化碳反应造成的 D．⑤中气体是 H2O2 分解产生的 O2
13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不合理的是（ ）
A．氯气可用于自来水杀菌、消毒，但要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准
B．盐碱地（含较多 Na2CO3 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
C．Na2O2 常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂
D．工业上用 Cl2 和石灰乳为原料制造漂白粉
14．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸 B．若配制 480 mL 1 mol/L NaOH 溶液，应称量 19.2 g NaOH 固体 C．定容时，俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏高
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁
15．氯乙酸(CH2ClCOOH)是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为
CH3COOH+Cl2 CH2ClCOOH+HCl，已知：PCl3 易与水反应，冰醋酸为不含水 的纯醋酸。学习小组用如图所示装置进行探究，下列说法正确的是（ ）
A．试剂 X、Y 依次选用浓盐酸、MnO2
B．②的作用为除去 Cl2 中的 HCl
C．③中反应后的液体经蒸馏（利用沸点不同）可得氯乙酸 D．④中出现白色沉淀说明主反应有 HCl 生成
16．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图 所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。下列说法正确的是（ ）
A．乙装置中盛放的是 NaOH 溶液，以便除去 HCl 气体
B．丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出 C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性空气逸出 D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
17．向含有淀粉的 KIO3 酸性溶液滴加 NaHSO3 溶液，溶液先变蓝后褪色。已知淀粉遇 I2
单质变蓝。下列说法错误的是（ ）
A．溶液先变蓝的原因：2IO3 - +5HSO3 - =I2+5SO4 2- +H2O+3H＋
B．溶液恰好褪色时 n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3
C．还原性 I-> HSO3 - >I2
D．若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中加入过量 KIO3 酸性溶液，则溶液变蓝不褪色
18．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技
术，下列说法中正．确．的是（ ）
A．1mol NH4+所含的质子总数为 10NA
B．联氨（N2H4）分子中 N 原子和 H 原子之间不共用
电子
C．过程 II 属于氧化反应，过程 IV 属于还原反应
D．过程 I 中，参与反应的 NH4 +与 NH2OH 的物质的量之比为 2:1
第二部分非选择题（共 46 分）
19．（12 分）
（1）铁在氯气中加热的化学方程式为：
（2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：
（3）实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH → K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子
方程式为：
（4）若温度超过 40℃，Cl2 与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3 和 NaCl，该反应的离子方程式
为：
（5）写出Cu 在H2O2 作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：
（6）0.2molCO2 通入 100mL3mol/L 的 NaOH 溶液，该反应的离子方程式为：
20．（10 分）二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究 Cl2 化学性质的装置图。
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）若要在 D 中得到干燥纯净的气体，B、F 中应分别盛放的试剂为 、 。
（3）E 的作用是
（4）实验中发现：浓盐酸与 MnO2 混合加热生成氯气，稀盐酸与 MnO2 混合加热不生成氯气。
针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方 案：
a．稀盐酸滴入 MnO2 中，然后通入 HCl 气体加热 b．稀盐酸滴入 MnO2 中，然后加入 NaCl 固体加热 c．稀盐酸滴入 MnO2 中，然后加入浓硫酸加热 d．MnO2 与 NaCl 的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与 NaCl 固体、MnO2 固体共热
①实验 b 的目的是 。
②实验现象：a、c、e 有黄绿色气体生成，b、d 没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气
生成的原因是 。
21．（12 分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、
油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：
① NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO2·3H2O；
② 纯 ClO2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10％以下。
（1）发生器中鼓入 SO2 起到了 剂的作用，SO2 不能通入过多过快的原因
是 。
（2）空气的作用可能是 ；
（3）吸收塔内发生反应的化学方程式为 ；吸收塔内的温 度不能超过 20℃，其目的是 ；
（4）160g·L－1 NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。
（5）从滤液中得到 NaClO2·3H2O 粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。
A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶
22．（12 分）草酸（H2C2O4）及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾
和草酸钴，已知草酸钴不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体（ K3 éëFe (C2O4 )
3 ùû × 3H2O ）
易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产物检验
装置如图。
（l）草酸钴晶体（ CoC2O4 × 2H2O ）在 200℃左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气 中加热 5. 49 g 草酸钴晶体（ CoC2O4 × 2H2O ，相对分子质量=183）样品，受热过程中
不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。
实验过程中观察到只有 B 中澄清石灰水明显变浑浊，E 中始终没有红色固体生成。根据 实验结果，290 - 320℃ 温度范围内得到的固体物质是 ，反应中氧化剂是 。
（2）用以上装置隔绝空气加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。
① 检查装置气密性后，先通一段时间的 N2，其目的是 ；结束实验时， 先熄灭酒精灯，继续通入 N2 至常温。实验过程中观察到 B、F 中澄清石灰水都变浑浊，
E 中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是 。
② C 的作用是是 。
（3）三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：
回答下列问题： 得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是
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