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湖北省鄂西北六校联考2020-2021学年高二下学期期中考试：化学及答案
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这是一份湖北省鄂西北六校联考2020-2021学年高二下学期期中考试：化学及答案，共8页。试卷主要包含了NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关比较正确的是，有下列物质等内容，欢迎下载使用。
2020－2021学年下学期高二期中考试化学试题
时间：75分钟 分值：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 N 14 Si 28
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是
A.2020年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应
B.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
C.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物
D.高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料
2.下列化合物的类别与所含官能团都正确的是
3.下列说法正确的是
A.3p2表示3p能级有两个轨道 B.不是所有的共价键(σ键)都具有方向性
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
4.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 ml Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B.60 g SiO2中含有共价键数为2NA
C.28 g N2中含有π键总数为2NA
D.密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA
5.下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.向硫酸铜水溶液中逐渐滴加氨水形成蓝色沉淀，继续添加氨水蓝色沉淀溶解，蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
B.向FeCl2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
C.Ba(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D.向NaClO溶液中通入足量的SO2：SO2＋2H2O＋ClO－＝HSO3－＋HClO
6.X元素的原子最外层电子排布为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，下列关于该元素及其化合物的叙述不正确的是
A.X的气态氢化物受热易分解
B.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C.X的第一电离能比其左右相邻的两种元素的第一电离能都要大
D.X是植物生长所需要的一种营养元素
7.四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；
④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.原子半径：④>③>②>① B.第一电离能：④>③>②>①
C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③＝②>①
8.下列有关比较正确的是
A.键角：H2O>NH3>CH4 B.晶格能：NaBr>NaCl>MgO
C.键的极性：N－H键>O－H键>F－H键 D.热稳定性：HF>H2O>NH3
9.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A.对应简单离子半径：XC.化合物XZW既含离子键也含共价键 D.Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
10.1 ml某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2 L，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是
A.C(CH3)3CH2CH3 B.CH3CH2CH(CH3)2 C.CH3CH2CH2CH2CH3 D.C(CH3)4
11.晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是
A.在图①NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B.在图②CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C.在图③金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
D.图④表示铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为8
12.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是
A.甲烷的键角是109°28'，白磷(P4)的键角也是109°28'
B.第IVA族元素氢化物的沸点：SiH4>CH4，则第ⅤA族元素氢化物的沸点：PH3>NH3
C.NH4＋为正四面体结构，可推测PH4＋也为正四面体结构
D.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子
13.下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.在合成氨(正反应是放热)的反应中，升温有利于氨的合成
B.H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深
C.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D.钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
14.有机化学试剂氨基氰(如下图所示)常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基氰说法不正确的是
A.键长：C－N大于C≡N B.分子中所有原子不共面
C.氨基氰的水溶性较好 D.碳为sp杂化，氨基氮为sp2杂化
15.向V mL 0.1 ml/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是
A.V＝40
B.b点时溶液的pOH>pH
C.a、b、c三点由水电离的c(H＋)依次减小
D.a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(13分)
(1).有下列物质：①金刚石和C60；②79Br和81Br；③CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3；
④；⑤己烷和庚烷；上述各组物质中，互为同位素的是 (填序号，下同)；互为同素异形体的是 ；互为同系物的是 ；互为同分异构体的是 ；属于同一种物质的是 。
(2).某烃经充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓H2SO4的洗瓶，浓H2SO4质量增重2.7g，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加5.5 g。
①求该烃的分子式 。
②若该烃只有一种一氯代物，写出其结构简式 。
(3).①写出2－甲基－1－丁烯的结构简式 。
②已知丙酮(CH3COCH3)的键线式可表示为，则键线式为的物质的分子式为 。
17.(14分)教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
(1).第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有
种不同空间运动状态的电子。
(2).如图2所示，每条折线表示周期表IVA～VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 。判断依据是 。
(3).CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于 晶体。
(4).第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有 种。GaCl3中中心原子的杂化方式为 ，写出与GaCl3结构相同的一种离子 。
(5).下图是碳化硅的晶胞结构。若碳化硅晶胞边长为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则碳化硅晶体的密度为 g/cm3。(列出计算式即可)
18.(14分)含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题：
已知：
I.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1＝－483.6 kJ·ml－1
II.N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H2＝＋180.5 kJ·ml－1
III.2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)
(1).反应III的△H3＝ kJ·ml－1
(2).在恒温恒容的容器中发生反应III。
①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A.2v逆(NO)＝v正(N2) B.混合气体的密度不再变化
C.容器内总压强不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
②反应III的平衡常数表达式为： 。
(3).如图所示的装置，电源为甲烷燃料电池，其电解质溶液是稀硫酸。X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：
①在电源中，B电极为 (填“正极”或“负极”)；该极的电极反应是 。
②甲装置中总的化学方程式是 。
③丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是 。
④如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64 g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 L。
19.(14分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
(1).装置a的名称是 。
(2).实验中为防止暴沸加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正
确操作是 。(填正确答案标号)
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(3).粗产物倒入分液漏斗中加入少量5%碳酸钠溶液和水，振荡、静置、分层，环己烯在
层(填上或下)，
(4).分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。
(5).在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 (填正确答案标号)。
A.圆底烧瓶 B.温度计 C.分液漏斗 D.球形冷凝管 E.接收器
(6).合成过程中加入浓硫酸的作用是 。
(7).环己烯的产率 。(保留两位有效数字)
2020－2021学年下学期高二期中考试化学试题
时间：75分钟 分值：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 N 14 Si 28
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是
A.2020年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应
B.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
C.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物
D.高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料
2.下列化合物的类别与所含官能团都正确的是
3.下列说法正确的是
A.3p2表示3p能级有两个轨道 B.不是所有的共价键(σ键)都具有方向性
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
4.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 ml Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
B.60 g SiO2中含有共价键数为2NA
C.28 g N2中含有π键总数为2NA
D.密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA
5.下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.向硫酸铜水溶液中逐渐滴加氨水形成蓝色沉淀，继续添加氨水蓝色沉淀溶解，蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
B.向FeCl2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
C.Ba(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D.向NaClO溶液中通入足量的SO2：SO2＋2H2O＋ClO－＝HSO3－＋HClO
6.X元素的原子最外层电子排布为(n＋1)sn(n＋1)pn＋1，下列关于该元素及其化合物的叙述不正确的是
A.X的气态氢化物受热易分解
B.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C.X的第一电离能比其左右相邻的两种元素的第一电离能都要大
D.X是植物生长所需要的一种营养元素
7.四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；
④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.原子半径：④>③>②>① B.第一电离能：④>③>②>①
C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③＝②>①
8.下列有关比较正确的是
A.键角：H2O>NH3>CH4 B.晶格能：NaBr>NaCl>MgO
C.键的极性：N－H键>O－H键>F－H键 D.热稳定性：HF>H2O>NH3
9.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A.对应简单离子半径：X
10.1 ml某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2 L，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是
A.C(CH3)3CH2CH3 B.CH3CH2CH(CH3)2 C.CH3CH2CH2CH2CH3 D.C(CH3)4
11.晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是
A.在图①NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B.在图②CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C.在图③金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
D.图④表示铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为8
12.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是
A.甲烷的键角是109°28'，白磷(P4)的键角也是109°28'
B.第IVA族元素氢化物的沸点：SiH4>CH4，则第ⅤA族元素氢化物的沸点：PH3>NH3
C.NH4＋为正四面体结构，可推测PH4＋也为正四面体结构
D.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子
13.下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.在合成氨(正反应是放热)的反应中，升温有利于氨的合成
B.H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深
C.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D.钢铁在潮湿的空气中更容易生锈
14.有机化学试剂氨基氰(如下图所示)常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基氰说法不正确的是
A.键长：C－N大于C≡N B.分子中所有原子不共面
C.氨基氰的水溶性较好 D.碳为sp杂化，氨基氮为sp2杂化
15.向V mL 0.1 ml/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是
A.V＝40
B.b点时溶液的pOH>pH
C.a、b、c三点由水电离的c(H＋)依次减小
D.a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(13分)
(1).有下列物质：①金刚石和C60；②79Br和81Br；③CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3；
④；⑤己烷和庚烷；上述各组物质中，互为同位素的是 (填序号，下同)；互为同素异形体的是 ；互为同系物的是 ；互为同分异构体的是 ；属于同一种物质的是 。
(2).某烃经充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓H2SO4的洗瓶，浓H2SO4质量增重2.7g，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加5.5 g。
①求该烃的分子式 。
②若该烃只有一种一氯代物，写出其结构简式 。
(3).①写出2－甲基－1－丁烯的结构简式 。
②已知丙酮(CH3COCH3)的键线式可表示为，则键线式为的物质的分子式为 。
17.(14分)教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
(1).第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有
种不同空间运动状态的电子。
(2).如图2所示，每条折线表示周期表IVA～VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 。判断依据是 。
(3).CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于 晶体。
(4).第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有 种。GaCl3中中心原子的杂化方式为 ，写出与GaCl3结构相同的一种离子 。
(5).下图是碳化硅的晶胞结构。若碳化硅晶胞边长为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则碳化硅晶体的密度为 g/cm3。(列出计算式即可)
18.(14分)含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题：
已知：
I.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1＝－483.6 kJ·ml－1
II.N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H2＝＋180.5 kJ·ml－1
III.2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)
(1).反应III的△H3＝ kJ·ml－1
(2).在恒温恒容的容器中发生反应III。
①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A.2v逆(NO)＝v正(N2) B.混合气体的密度不再变化
C.容器内总压强不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
②反应III的平衡常数表达式为： 。
(3).如图所示的装置，电源为甲烷燃料电池，其电解质溶液是稀硫酸。X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：
①在电源中，B电极为 (填“正极”或“负极”)；该极的电极反应是 。
②甲装置中总的化学方程式是 。
③丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是 。
④如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64 g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 L。
19.(14分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
(1).装置a的名称是 。
(2).实验中为防止暴沸加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正
确操作是 。(填正确答案标号)
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(3).粗产物倒入分液漏斗中加入少量5%碳酸钠溶液和水，振荡、静置、分层，环己烯在
层(填上或下)，
(4).分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。
(5).在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 (填正确答案标号)。
A.圆底烧瓶 B.温度计 C.分液漏斗 D.球形冷凝管 E.接收器
(6).合成过程中加入浓硫酸的作用是 。
(7).环己烯的产率 。(保留两位有效数字)
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