哈师大附中2020级高一下4月月考:化学+答案
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可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64
一、选择题(共25小题,每小题只有1个选项符合题意)
1.下列物质的应用中,利用了该物质氧化性的是
A.氨——作制冷剂 B.漂粉精——作游泳池消毒剂
C.硅——太阳能电池板 D.SO2——漂白草帽
2.下列表述中正确的是
①三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料
②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐
③氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料
④光导纤维做通讯材料有许多优点,但怕腐蚀,铺设也很不方便
⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能
A. ①②③ B. ②④ C. ①③⑤ D. ③④⑤
3.下列有关酸雨的说法正确的是
A.凡是呈酸性的雨水都称为酸雨 B.酸雨的形成只与SO2的排放有关
C.煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成 D.为了不形成酸雨,应停止使用一切化石燃料
4.2019年,我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是
A. NH3的电子数为10 B. Si3N4中N为+3价
C. 14N与14C互为同位素 D. NH3的热稳定性比HF的强
5.下列组合中不可能形成喷泉的是
A. HCl和H2O B. O2和H2O C. NH3和H2O D. CO2和NaOH溶液
6.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4:2Cu+O22CuO;CuO+H2SO4(稀)===CuSO4+H2O
C.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
7.下列说法中正确的是
A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体
B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
C.过量的硫跟铁反应生成Fe2S3,表现了硫单质的氧化性
D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫,硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫
8.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述中,正确的是
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 ⑥浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸上→变红 ⑦Fe(OH)3胶体通电一段时间→阳极附近颜色加深
A.②③④⑥ B.②④⑤⑦ C.①②④⑤ D.①③④⑦
9.下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A.铵盐受热都易分解,生成氨气
B.N2化学性质稳定,是因为分子内氮氮三键键能很大
C.NO、NO2均为大气污染气体,在大气中可稳定存在
D.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1:3混合配制而成
10.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A.制备氢氧化亚铁 B.实验室制氯气
C.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D.实验室制取并收集氨气
11.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 | 产生大量白烟 | 氨与氯化氢反应生成固体物质 |
B | 常温下,将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中 | 无明显变化 | 常温下,浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化 |
C | 在导管口点燃纯净的氢气,然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 | 产生苍白色火焰 | 物质燃烧不一定需要氧气 |
D | 向某无色溶液中滴加盐酸 | 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 说明溶液中一定含有CO32—或HCO3— |
12.下列离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+ IO3-+3H2O = 3I2 + 6OH-
B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜: Ag +2H++ NO3-= Ag++ NO↑+ H2O
C.将过量SO2通入氨水中: SO2 + NH3·H2O = HSO3-+ NH4+
D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热: NH4+ + OH-NH3↑+ H2O
13.下列对实验设计方案的描述正确的是
A.用加入足量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B.将混合气体通入饱和Na2CO3溶液的洗气瓶可除去CO2中混有的HCl
C.用琉璃棒蘸取待测液在火焰上灼烧,以检验待测液中是否含有钠元素
D.只用紫色石蕊和氯化钡溶液,不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开
14.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.K+、HCO3—、SO、OH- B.Na+、H+、Fe2+、NO
C.Na+、Ca2+、NO、ClO- D.H+、K+、Na+、SO
15.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是
A.定性检验SO,将BaCl2溶液用稀硝酸酸化
B.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将KMnO4溶液酸化
C.检验溶液中是否含有Fe2+时,用稀硝酸酸化,再滴加KSCN溶液
D.检验溶液中是否含有SO42—时,先用盐酸酸化,再向所得溶液中加BaCl2溶液
16.如图所示是某一短周期元素的“类价二维图”。图中箭头表示的物质间转化,均能一步完成,
a、g的焰色反应均为黄色。下列说法错误的是
A.x为,y为
B.c为S,g为或
C. f的稀溶液具有强氧化性
D. 反应的离子方程式可能是
17.下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有
序号 | X | Y | Z | W | |
① | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | SiO2 | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A. ②③④ B. ①③④ C. ①④ D. ①②③
18.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示),下列有关说法正确的是
A.第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+ 、Mg2+ 等杂质,加入药品的顺序可以为:
Na2CO3 溶液→NaOH溶液→BaCl2 溶液→过滤后加盐酸
B.工业上金属钠是通过电解饱和食盐水制取
C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩、富集
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
19.类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是
选项 | 类比 | 推理 |
A | CO2能使澄清石灰水变浑浊 | SO2也能使澄清石灰水变浑浊 |
B | Fe与S能直接化合生成FeS | Cu和S也能直接化合生成CuS |
C | Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu | Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu |
D | Cu与O2在加热条件下生成CuO | Na与O2在加热条件下生成Na2O |
20.一瓶无色气体,可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气
体通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶,气体体积减少,继续通过装有足量Na2O2的干燥管,气体变
为红棕色,将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶,无气体排出。则下列推断正确的是
A.原气体一定含有CO2、NH3、NO2 B.原气体一定不含HCl、NO、H2
C.原气体中NO和CO2的体积比为2:3 D.无法确定H2是否存在
21.向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量
A.等于0.9mol B.在0.45mol和0.9mol之间
C.等于0.45mol D.小于0.45mol
22.15g SiO2和足量的碳在高温下发生反应:SiO2+2CSi+2CO↑。下列叙述中正确的是
- 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2︰1 B.反应中转移电子物质的量为1mol
C. 反应中有6 g碳被还原 D.反应中生成了28 g CO
23.工业废气中氮氧化合物是造成大气污染的主要物质。为了治理污染,工业上通常通入NH3与废气发生下列反应;NOx + NH3 → N2 + H2O。现有3L由NO和NO2组成的混合气体,可用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2。则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
A. 1:1 B. 2:1 C. 1:3 D. 1:4
24.如图所示,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,并慢慢摇动试管,直到两个试管内均充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散,则两个试管内溶液物质的量浓度之比为
- 1:1 B. 5:7
C. 7:5 D. 4:3
25.现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸浓度为4 mol·L-1,稀硝酸的浓度为2 mol·L-1。取10 mL混合酸,向其中加入过量铁粉,反应结束后,在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)
A.0.244 L B.0.448 L C.0.672 L D.0.896 L
二、填空题(本题包括3小题,共26分)
26.按要求完成下列方程式:
(1)写出一个属于“工业固氮”的化学方程式: 。
(2)硫酸工业中煅烧硫铁矿(FeS2)的化学方程式: 。
(3)NO2与水反应的化学方程式为 。
(4)氢氟酸不能存放在玻璃瓶中的原因 (用化学方程式表示)。
(5)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因________(用离子方程式表示)。
27.某同学在学习元素化合物知识的过程中,发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律,绘制出如下转化关系图(部分产物未标出)。
请回答:
(1) 若 A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C为红棕色气体。
①A、B、C、D中均含有的元素是 (填元素符号);
② A→B反应的化学方程式是________________________。
(2)若A为金属单质,C为淡黄色固体。
①A、B、C、D中均含有的元素是 (填元素符号);
② C→D反应的离子方程式是________________________。该反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
28.在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成0.3molNO2和0.1molNO的混合气体。
(1)反应中转移电子的物质的量为 mol。
(2)所得溶液中n(Cu2+) = mol。
(3)向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成 g沉淀。
三、实验题(本题包括2小题,共24分)
29.下图为某学习兴趣小组对Cu与稀硝酸反应的改进实验装置图:
(1)按如图组装好仪器,检查气密性后,装药品;实验时,先关闭a,打开b,将装置B下移,使之与稀硝酸接触产生气体,当________________(填实验现象),立刻将之上提,并关闭b,这样操作的目的为________________________________。
(2)将铜丝下移,使之与稀硝酸接触,A中现象是________________,稍后将铜丝上拉,使之与稀硝酸分离;打开a,挤压E,使少量空气进入A中,A中现象是______________。
(3)打开b,交替挤压E和F,至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收,写出NO2气体与氢氧化钠溶液充分反应的离子方程式:______________________________。
30.甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程:
实验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜()。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得:反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g、生成的氮气在标准状况下的体积为V1L 。
乙小组测得:洗气前装置D的质量为m3g、洗气后装置D的质量为m4g、生成的氮气在标准状况下的体积下为V2L。
请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称___________。
(2)检查装置A气密性的操作是___________。
(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。
| 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 |
甲小组 | A | 氢氧化钙、硫酸铵 | 反应的化学方程式:①___________ |
乙小组 | ②___________ | 浓氨水、氢氧化钠 | 氢氧化钠溶于水会放热,且使溶液碱性增强,促进氨气逸出 |
(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为___________。
(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因是___________。为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器,重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出了合理的实验结果。该药品的名称是___________。
哈师大附中2023-2024学年高一(上)期中考试化学试题含答案: 这是一份哈师大附中2023-2024学年高一(上)期中考试化学试题含答案,共4页。
哈师大附中高三上学期理综化学期末试卷及答案: 这是一份哈师大附中高三上学期理综化学期末试卷及答案,共6页。试卷主要包含了下列说法正确的是,下列离子方程式正确的是等内容,欢迎下载使用。
2022年哈师大附中高一下学期期末考试化学试卷含答案: 这是一份2022年哈师大附中高一下学期期末考试化学试卷含答案,共5页。试卷主要包含了选择题,不定项选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。