2022年哈师大附中高一下学期期末考试化学试卷含答案

这是一份2022年哈师大附中高一下学期期末考试化学试卷含答案，共5页。试卷主要包含了选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cu-64
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目要求)
1．下列物品或设备主要成分中含有单质硅的是
A．光导纤维B．水晶项链C．门窗玻璃D．太阳能电池
2．下列说法不正确的是
A．CH4与CH3CH2CH3互为同系物B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．和互为同位素D．正丁烷与异丁烷互为同分异构体
3．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是
A．金属的冶炼 B．燃料的燃烧 C．卤水点豆腐 D．绿色植物的光合作用
4．某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如下图。当电池工作时，下列说法不正确的是
A．铜片为正极
B．负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+
C．化学能主要转化为电能
D．电子从锌片经水果流向铜片
5．下列化学用语表示不正确的是
A．羟基的电子式：B．乙烷的球棍模型：
C．氯原子的结构示意图：D．四氯化碳的电子式：
6．标准状况下，V L 氨气溶解在 1 L 水中（水的密度近似为 1 g/mL），所得溶液的密度为 ρ g/mL，溶质质量分数为 ω，物质的量浓度为 c ml/L，则下列关系中不正确的是
A． ρ=17V+2240022.4+22.4V B． ω=17c1000ρ
C． ω=17V17V+22400 D． c=1000Vρ17V+22400
7．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na+)，下列说法正确的是
A．b到d可直接转化
B．工业上，在常温下可以用铁罐储存f的浓溶液
C．c通入滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，体现其漂
白性
D．将氯化钡溶液分别滴入h和g的稀溶液中，现象不同
8．如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述不正确的是
A．向试管a中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C．试管a应加入碎瓷片防止暴沸
D．浓硫酸的主要作用是催化和吸水
9．在一定温度下，在恒容的密闭容器中充入和发生反应：。一段时间后该反应达到化学平衡状态，下列能说明达到化学平衡状态的是
① ② ③单位时间内消耗，同时生成
④和的浓度之比为 ⑤混合气体的总的物质的量不再改变
⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的密度不再改变 ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①⑤⑥⑧B．②④⑥⑧C．①③⑤⑦D．全部正确
10．下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是
11．现有a、b、c三种碳氢化合物，其球棍模型如下图，下列有关说法错误的是
A．分子中所有原子共平面的只有b
B．a和c分子结构相似，互为同系物
C．b分子的结构简式为
D．b分子中含有，c分子中所有的共价键都为单键
12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． 0.1 ml·L－1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-
B． 0.1 ml·L－1NaHCO3溶液：Na+、K+、SO42-、OH-
C． 0.1 ml·L－1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、Fe2+
D． 0.1 ml·L－1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-
13. 以下五种溶液：NaCl AlCl3 FeCl2 FeCl3 MgCl2，用一种试剂能加以区别，这种试剂是
A. KSCNB. BaCl2
C. NaOHD. HCl
14．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入4 ml·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60 mL B．50 mL
C．45 mL D．30 mL
15．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示。下列说法不正确的是
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和等于8
B．Y2-和Z3+具有相同的电子层结构
C．原子半径的大小顺序为rQ>rW>rZ>rY>rX
D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱
16.海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学学科在改造物质中的智慧。某厂生产纯碱的工艺流程图如下，下列说法中错误的是
A．CO2可以循环利用
B．NH3和CO2的通入顺序不能改变
C．进入流程II的滤液必须再经适量稀盐酸处理
D．试剂2为纯碱溶液
17. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是
A. 实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯
B. 反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2
C. 干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙
D. 收集反应产生的气体选用装置②
18. 已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1∶8，则该反应的还原产物是
A．NO2B．NO
C．N2O D．NH4NO3
19．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气
20．恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)，Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．正反应速率a点比b点小
B．t0 min时该反应停止反应
C．t0 min时，c(Z)=0.75 ml·L－1
D．当密闭容器中的压强不再变化，该可逆反应达到了化学平衡状态
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，每小题有1-2选项符合题意）
21. 配制100mL 1.00 ml·L－1 NaOH溶液的操作如下图所示。下列说法不正确的是
A. 用托盘天平称取NaOH的质量为4.00 g
B. 将烧杯中NaOH溶液转移至容量瓶时需恢复至室温后进行
C. 定容操作时俯视刻度线定容，NaOH的物质的量浓度偏大
D. 定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀后正立容量瓶发现混合液面下降，需补充少量水至刻度线
22. 某小组用如图装置探究SO2性质。下列离子方程式书写不正确的是
A. 甲中紫色褪去：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
B. 乙中蓝色逐渐变浅：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
C. 丙中产生少量白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3+2H+
D. 丁中可能的反应：SO2+2OH-=SO32-+H2O
23. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如下图。
下列说法正确的是
A. 将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B. 沸腾炉中每生成1mlSO2，转移11 ml e-
C. 接触室中发生的反应为非氧化还原反应
D. 吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥
24. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同的吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的质量分数，数据如表所示：
下列说法不正确的是
A. 某工厂将排放的SO2和氮氧化物反应，减少排放完全符合绿色化学核心思想
B. 反应室①中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2
C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关
D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
25． Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图(已知：标准状况下N2O4为液态)。下列有关判断正确的是
A．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，所以二者需要在加热条件下才能反应
B．若消耗铜片质量为44.8 g，则生成0.3 ml NaNO3
C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16 L
D．铜与浓硝酸反应过程中硝酸体现氧化性与酸性
三、非选择题(本题包括4小题，共45分)
26．(10分)某温度时，在2L恒容密闭容器中，发生反应2M(g)+N(g)2R(g)，A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图1，回答下列问题：
(1)B为_______(填“M”“N”或“R”)。
(2)Q点时，正、逆反应速率的大小关系为v正_______(填“>”“ (1分) 0.33 (2分)
(3)0.075 (2分)
(4) 60% (1分) 减慢(1分)
(5) 放热 (1分) 反应物的物质的量的浓度降低(1分)
27（14分）(1) 碳碳双键 (1分) (2分)
(2)n CH2=CHCH3→―[―CH2―CH―]―n (2分) AB (2分)
CH3
(3) (2分) 置换反应（取代反应） (1分)
(4) 饱和Na2CO3溶液 (1分) 分液 (1分)
(5) D (2分)
28.（11分） (1) d (2分)
(2) 3NO2+H2O=2HNO3+NO (2分) 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O (2分)
b (2分) H2O2具有氧化性，能将NO氧化成NO2，NO2含量增大，氮氧化物吸收率提升 (3分)
29. （10分）(1) 石灰乳 或氧化钙 （1分）
(2) 富集溴 （1分）
(3) Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 （2分）
(4) 氯原子半径较小，得电子的能力更强 （2分）
(5) MgCl2=Mg+Cl2 （条件：电解）（2分）
(6) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤或蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
选项
化学方程式
反应类型
A
CH3COOH+CH3CH2OHeq \(,\s\up7(浓H2SO4),\s\d6(△))CH3COOC2H5
酯化反应
B
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
置换反应
C
CH2=CH2+Cl2→CH3CHCl2
加成反应
D
CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
氧化反应
反应室
载气
吸收液
SO42-的质量分数/%
数据分析
①
N2
蒸馏水
a
i：b≈d＞a≈c；
ii：若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-
②
质量分数为3%的氨水
b
③
空气
蒸馏水
c
④
质量分数为3%的氨水
d
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
C
D
D
A
B
A
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
C
B
C
C
C
B
C
C
21
22
23
24
25
AD
C
AD
AC
BD