2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第20讲 糖类、蛋白质（一轮二轮通用）

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【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编
第20讲 糖类、蛋白质
一．选择题（共15小题）
1．（2020春•汕头校级月考）下列有关说法正确的是（　　）
A．淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．糖尿病病人不宜吃粽子，因为糯米中含大量的葡萄糖会使血糖升高
2．（2020春•越城区校级月考）下列说法中错误的是（　　）
A．只要是糖类物质都能与银氨溶液发生银镜反应
B．单糖是不能发生水解的最简单的糖类
C．淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物
D．蔗糖和麦芽糖均为二糖
3．（2020秋•岳麓区校级月考）向含有淀粉的酸性KIO3溶液中逐渐滴加NaHSO3溶液，观察到溶液先变蓝后褪色的现象。下列说法错误的是（　　）
A．上述实验的适宜温度是80℃左右
B．溶液先变蓝的原因：2IO3﹣+5HSO3﹣═I2+5SO42﹣+H2O+3H+
C．溶液恰好褪色时n（KIO3）：n（NaHSO3）＝1：3
D．若向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加过量KIO3酸性溶液，则溶液变蓝不褪色
4．（2020秋•浙江月考）下列说法不正确的是（　　）
A．结构为…﹣CH＝CH﹣CH＝CH﹣CH＝CH﹣…的高分子化合物，其单元链节是乙炔
B．棉花、麻等植物性纤维的主要化学成分是纤维素
C．燃煤烟气脱硫既可以消除二氧化硫，同时还可得到石膏、硫酸铵等副产物
D．总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变
5．造纸术、指南针、火药及印刷术四大发明是中国古代科技对世界文明发展的积极贡献．据此完成1﹣3题．
东汉蔡伦总结前人经验，用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的主要成分可能是（　　）
A．淀粉 B．天然纤维 C．聚氯乙烯 D．二氧化硅
6．（2020秋•永州月考）下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）
A．蔗糖和麦芽糖均为双糖
B．乙烯和聚乙烯都能发生加成反应
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
7．（2020春•西城区期末）维生素C（C6H8O6）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，在人体内有重要的功能。维生素C属于（　　）
A．有机物 B．单质 C．氧化物 D．盐
8．（2019秋•蚌埠期末）人体中如果缺乏某种元素和物质会引起疾病，以下对应关系正确的是（　　）
A．缺氟﹣贫血
B．缺钙﹣甲状腺肿大
C．缺维生素A﹣夜盲症
D．缺维生素C﹣佝偻病或骨质疏松
9．（2020•潍坊模拟）硒（Se）元素是人体必需的微量元素之一。下列说法正确的是（　　）
A．硒的摄入量越多对人体健康越好
B．SeO32﹣空间构型为正四面体
C．H2Se的熔沸点比H2S高
D．H2SeO4 的酸性比H2SO4强
10．（2020春•兰州期末）下列关于人体所需的基本营养物质的说法不正确的是（　　）
A．在人体内，油脂的主要反应是在脂肪酶催化下水解为高级脂肪酸和甘油
B．加酶洗衣粉中的酶其实是蛋白质
C．糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应
D．糖类都由C、H、O三种元素组成
11．（2020•渭滨区校级一模）下列叙述正确的是（　　）
A．乙烷和乙烯两种气体，在空气中燃烧时的现象完全相同
B．乙醇可以被酸性K2Cr2O7溶液直接氧化为乙酸
C．油脂、糖类、维生素是人类食物中的基本营养物质
D．用酸性KMnO4溶液可除去乙烷中少量乙烯
12．（2020春•洛阳期末）下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述正确的是（　　）
A．食物中的营养物质都能为人的生命活动提供能量
B．淀粉和纤维葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
C．油甘油和高级脂肪CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
D．人体必需的微量元素实际上就是维生素
13．（2020秋•广东月考）下列说法错误的是（　　）
A．葡萄酒中添加二氧化硫防氧化
B．稀释氨水时，一直增大
C．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
14．（2020春•绥棱县校级月考）化学与生活密切相关，下列物质不能用作食品添加剂是（　　）
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．乙醛
15．（2020秋•汇川区校级月考）下列说法正确的是（　　）
A．由阿司匹林制可溶性阿司匹林的反应证明了阿司匹林有酸性
B．阿司匹林不是现在销量最大的药物
C．青霉素稀释至一千万倍，疗效就会消失
D．盘尼西林是青霉素K的钠盐
二．填空题（共4小题）
16．（2019秋•金台区期中）现有下列五种物质 A．阿司匹林 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素，请按下列要求填空（填代号）：
富含维生素C的是　 　；
可直接进入血液，补充能量的是　 　；
具有消炎作用的是　 　；
具有解热镇痛作用的治感冒药是　 　．
17．已知丙氨酸能与HNO2反应得到α﹣羟基丙酸（即乳酸）。根据下列图示回答：
（1）写出A、C的结构简式：A　 　、C　 　。
（2）写出B生成D的化学方程式：　 　。
（3）当把晶体丙氨酸溶于水，其处于电离平衡状态，并使溶液呈强碱性，此时存在最多的粒子是　 　（填编号）
A． B．
C． D．
18．（2019•陕西学业考试）（1）维生素C的结构简式是，它的分子式是　 　。由于它能防治坏血病，又称为　 　。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有　 　性；在维生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是　 　，说明维生素C具有　 　性。
（2）室内空气污染物包括CO、CO2、HCHO（甲醛）、C6H6（苯）等，在这四种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是　 　；由建筑和装修产生的是　 　。
19．（2019秋•临夏市校级月考）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。
（1）维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是　 　。
A．牛肉
B．辣椒
C．鸡蛋
（2）缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是　 　。
A．碘
B．铁
C．钙
三．实验题（共5小题）
20．（2020春•金牛区校级期中）酒与酒文化在中国历史悠久，人们利用葡萄酿酒已非常普遍。
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是　 　。
（2）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。为研究E的组成与结构，进行了如下实验：
①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。
①有机物E的相对分子量为　 　。
②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）。
②该有机物的化学式为　 　。
③经测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基
③该物质的结构简式为　 　。
④写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式　 　。
21．（2020春•北海期末）纤维素是重要的天然有机高分子化合物，以其为原料可制备多种物质。回答下列问题：
（1）纤维素属于　 　（填“单糖”或“多糖”），其最终水解产物为　 　。
（2）纤维素经多步处理可得到乙醇，进而可制备乙烯、聚乙烯、乙醛、乙酸、乙酸乙酯等物质，转化关系如图甲所示：

①写出乙醇制备乙烯的化学方程式：　 　。
②乙烯制备聚乙烯的反应类型为　 　。
③分子中含有“﹣COOH”结构的乙酸乙酯的同分异构体有　 　种。（不包含本身）
④中学化学实验制备乙酸乙酯常用图乙装置。实验时，通常加入过量的乙醇，原因是　 　；浓硫酸用量不能过多，原因是　 　；反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后　 　。
22．卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：

（1）试剂1的主要成分的化学式是　 　。
（2）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是　 　。（用离子方程式表示）
（3）该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设
假设1溶液中的+3价Fe被氧化为更高价态的Fe；
假设2　 　。
②设计方案
为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：　 　
（4）应用拓展
写出一种保存FeSO4固体的方法：　 　。
23．（2020秋•小店区校级月考）对牙膏的探究要用到许多化学知识。
（1）下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别。
牙膏
A牙膏
B牙膏
摩擦剂
碳酸钙
二氧化硅
摩擦剂的物质类别
　 　
　 　
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是　 　（填“易溶”或“难溶”）。
（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中步骤3的化学方程式：　 　。
（4）乙同学的实验方案如下，其优点为　 　。

24．（2019秋•罗庄区期中）人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如小苏打片（NaHCO3）等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、胃舒平[Al（OH）3]、次硝酸铋（BiONO3）、碱式碳酸镁铝（Al2Mg6（OH）x（CO3）y•4H2O）等。
（1）上述所举抗酸药的主要成分中有　 　种属于盐。
（2）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为　 　。
某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应）：
①配制0.100 mol•L﹣1稀盐酸和0.100mol•L﹣1NaOH溶液
②取一粒药片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸馏水
③加入25.0 mL 0.100 mol•L﹣1稀盐酸，搅拌，充分反应。
④用0.100 mol•L﹣1NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去NaOH溶液体积为VmL
请回答下列问题：
（3）配制0.100mol•L﹣1NaOH溶液需要的主要玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒还有　 　。
（4）测定过程中发生反应的离子方程式　 　；　 　。
（5）若某次实验需重复测定四次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为　 　。
为了增加实验的精确性，某同学四次测定所消耗的NaOH（aq）体积数据如下：
测定次序
第一次
第二次
第三次
第四次
V[NaOH（aq）]/mL
13.00
12.90
13.10
13.00
请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为：　 　。
四．解答题（共11小题）
25．（2019秋•泰州期末）葡萄糖氧化反应（C6H12O6+6O2═6CO2↑+6H2O）放出的热量是人类生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，并能同时给病患补充体液和能量。
（1）葡萄糖是　 　（填“电解质”或“非电解质”）。
（2）一袋500mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、　 　、　 　、细口瓶。
（3）90g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2　 　L。
（4）人体血糖（血液中的葡萄糖）正常值为3.9～6.1mmol•L﹣1．某人体检报告血糖值为0.92g•L﹣1，他的血糖　 　（选填“偏高”、“正常”或“偏低”）。
（5）生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.04mol•L﹣1时处理效果较好。处理一份300mL污水样本需要添加0.54mol•L﹣1葡萄糖溶液　 　mL（忽略溶液混合时体积的变化）。
26．（2019春•包河区校级期中）如图为人体在某项生理过程中所发生的化学反应示意图．
（1）图中标有字母的物质中　 　代表酶，其化学本质（物质类别）是　 　，基本组成单位是　 　．
（2）如果B代表蔗糖，则C和D代表　 　．
（3）下列关于葡萄糖与蔗糖相比较的说法中错误的是　 　．
A．它们的分子式不同，但化学元素组成相同
B．蔗糖能水解，葡萄糖却不能
C．它们是同分异构体
D．葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖．

27．（2020春•济宁期末）糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。
（1）淀粉在硫酸作用下发生水解反应，证明淀粉水解产物中含有醛基：

试剂X为　 　，试管 C中的实验现象为　 　。
（2）某油脂A的结构简式为，从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解；冰解的共同产物是　 　。（写结构简式）
（3）某科学杂志刊载如图所示A（多肽）、B物质（图中“一～一”是长链省略符号）

图中的B是由A与甲醛（HCHO）反应得到，假设“一～一”部分没有反应，1mol A消耗甲醛　 　mol，该过程称为蛋白质的　 　，天然蛋白质水解生成的最简单的氨基酸的结构简式　 　；该氨基酸形成的二肽的结构简式是　 　。
（4）聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如图。

合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是　 　；合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是　 　。
28．（2020秋•广陵区校级月考）阅读下列科普短文，回答问题．
国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行）》中提到：在相对封闭环境中，长时间暴露于高浓度气溶胶情况下，新冠病毒存在经气溶胶传播的可能．佩戴医用外科口罩可起到防护作用，含有病毒的飞沫会被口罩中间层熔喷无纺布（主要材质是聚丙烯）吸附．消毒也是控制病毒传播的有效措施，《新型冠状病毒肺炎流行期间预防性消毒指引》建议：表面消毒可选择含氯消毒剂、75%酒精，食饮具需要煮沸消毒15分钟以上．
（1）气溶胶中粒子的大小为　 　．
a．＜1nm
b．＞100nm
c．1nm～100nm
（2）丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯，化学反应方程式为　 　．
（3）75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一种同分异构体的结构简式为　 　．
（4）食饮具可通过煮沸消毒，病毒蛋白质在加热条件下发生了　 　．
（5）环氧乙烷是一种低温灭菌剂，经典的生产方法是氯代乙醇法，包括两步反应：
ⅰ．CH2＝CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl；
ⅱ．ClCH2CH2OH+HCl+Ca（OH）2→+CaCl2+2H2O．
现代石油化工采用低温催化法：2CH2＝CH2+O2与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点有　 　、　 　．（答两点）
29．（2020秋•皇姑区校级月考）维生素C又称“抗坏血酸”，在生物体内维生素C是一种抗氧化剂，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁，维生素C同时也是一种辅酶，能增强人体对疾病的抵抗能力。
（1）将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈　 　性。
A、酸性
B、碱性
C、氧化性
D、还原性
（2）亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。这说明铁离子具有　 　性，上述反应中维生素C是　 　剂。
（3）写出下列反应的离子反应方程式：
①用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸（盐酸）过多的离子方程式为　 　；
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平{主要成分是Al（OH）3}，反应的离子方程式为　 　。
（4）写出符合下列离子反应的化学方程式：
①Ca2++CO32﹣═CaCO3↓　 　
②Cu2++Fe═Cu+Fe2+　 　
（5）给下列方程式配平并用双线桥标电子转移方向和数目：
　 　MnO2+　 　HCl（浓）　 　MnCl2+　 　Cl2↑+　 　H2O　 　
30．（2020•江苏学业考试）维生素C（）能防治坏血病。
（1）维生素C属于　 　（填“无机化合物”或“有机化合物”）。
（2）维生素C中含氧官能团有酯基和　 　（填名称）。
（3）向维生素C溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有　 　性。
（4）维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为　 　。
31．（2020秋•和平区校级期中）生活中有许多与化学相关的数据表格。
Ⅰ．如图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
某医疗机构临床检验结果报告单


分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌（Zn）
115.92
μmol/L
66～120
2
铁（Fe）
6.95
mmol/L
7.52～11.82
3
钙（Ca）
1.68
mmol/L
1.55～2.10
……




根据如表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童　 　元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是　 　（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的　 　（填“氧化性”或“还原性”）。
Ⅱ．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。0.5L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量如下，阅读后回答下列问题：
成分
质量（g）
摩尔质量（g/mol）
①蔗糖（C12H22O11）
25.00
342
②硫酸钾（K2SO4）
0.25
174
③高锰酸钾（KMnO4）
0.25
158
④阿司匹林（C9H8O4）
0.17
180
⑤硝酸银（AgNO3）
0.02
170
（4）上述鲜花保鲜剂成分中，属于盐的是　 　（填序号）。
（5）欲配制500mL该鲜花保鲜剂，有如下操作步骤：
a．把称量好的保鲜剂放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
b．把a所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
c．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm至2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2到3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
e．将容量瓶塞紧，反复上下颠倒摇匀。
①操作步骤的正确顺序为（填序号）　 　。
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是　 　。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要干燥
C．盖好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次
③下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是　 　。
A．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯
B．容量瓶中原来有少量蒸馏水
C．定容时，俯视刻度线
D．称量氯化钠固体时左码右物
32．（2020秋•榆阳区校级月考）“面条像裤带、房子一边盖……”，陕西八大怪是陕西特有的地域文化。
（1）面条中富含的有机营养素是　 　。
（2）为增强小麦的抗倒伏能力，应该施用　 　（填字母）。
A．NH4NO3
B．KCl
C．Ca（H2PO4）2
（3）盖房子用的沙子的主要成分SiO2属于　 　（填“化合物”或“混合物”）。
33．（2020•浙江模拟）如表为某品牌加碘食盐标签上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题。
配料
氯化钠≥90.1%
食品添加剂
碘酸钾
（1）写出碘酸钾的化学式：　 　。
（2）在常压下，KCl的熔点高于KI，写出主要原因：　 　。
（3）用一个离子方程式说明I﹣与Br﹣的还原性相对强弱：　 　
34．（2019秋•宿迁期末）氯化钠是日常生活离不开的食品添加剂，国家对食品级氯化钠有标准要求。如表是GB5461的食盐标准。
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）
20～50mg/kg
（1）检测该食盐产品中NaCl的质量分数方法如下：
步骤1：称取该食盐样品ag溶于水，制成100.0 mL NaCl溶液
步骤2：取上述溶液20.0mL转移到锥形瓶中，滴加2～3滴K2CrO4溶液作为反应终点指示剂
步骤3：用酸式滴定管向锥形瓶中逐滴滴入bmol•L﹣1的AgNO3溶液至AgCl沉淀完全时，消耗AgNO3溶液VmL
①写出AgNO3滴入NaC1溶液中的化学反应方程式　 　；
②计算20.0mL该食盐溶液中含有NaCl的质量　 　（写出计算过程，用含字母的代数式表示）。
③计算该食盐样品中NaCl的质量分数　 　（写出计算过程，用含字母的代数式表示）。
（2）食盐中碘元素的添加物是KIO3，若测得该食盐样品中KIO3的含量是72mg/kg，通过计算判断该食盐产品中碘含量（以I计）是否合格　 　。
35．（2019秋•贵池区期末）根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
Ⅰ．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，
（1）胃舒平（主要成分为氢氧化铝）可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现　 　性；　 　（填“能”或“不能”）用氢氧化钠溶液代替。
（2）将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为　 　。
（3）NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式　 　。
Ⅱ．物质的量是学习化学的基础。
（1）14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，其中CO的质量为　 　。
（2）市售浓H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3，其浓度为　 　mol•L﹣1。
（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mn1Cl﹣离子，金属A的相对原子质量是　 　。
（4）根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，可知当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫的物质的量为　 　mol。

【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第20讲糖类、蛋白质
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．答案：B
解：A．淀粉水解用硫酸做催化剂，即反应环境为酸性，而银镜反应必须是在碱性环境下，故应先将淀粉的水解液中加入氢氧化钠中和，然后再加入银氨溶液，加热，才可能看到有光亮的银镜生成下，故A错误；
B．食用花生油属于油脂，含有酯基，鸡蛋清成分为蛋白质，含有肽键，都能发生水解反应，故B正确；
C．烃中只含C、H元素，而聚氯乙烯中含Cl元素，聚氯乙烯不属于烃，而聚乙烯属于烃类物质，故C错误；
D．糖尿病病人不能吃粽子，因为糯米中含大量的淀粉能水解生成葡萄糖，会使血糖升高，故D错误；
故选：B。
2．答案：A
解：A．含有醛基的糖能与银氨溶液发生银镜反应，如葡萄糖和麦芽糖均能与银氨溶液发生银镜反应，而不含有醛基的糖，一般不与银氨溶液发生银镜反应，故A错误；
B．二糖和多糖水解生成单糖，单糖不能水解，单糖是不能发生水解的最简单的糖类，故B正确；
C．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物，故C正确；
D．蔗糖和麦芽糖均能水解生成两分子的单糖，所以蔗糖和麦芽糖均为二糖，故D正确。
故选：A。
3．答案：A
解：A.淀粉溶液加热时，可以使淀粉分子中的螺旋卷曲伸长开来，因而与碘的呈色作用消失，则该实验应在低温条件下进行，故A错误；
B.溶液先变蓝的原因是碘酸根离子被还原成碘单质，遇到淀粉变蓝色，离子方程式：2IO3﹣+5HSO3﹣═I2+5SO42﹣+H2O+3H+，故B正确；
C.溶液恰好褪色时，碘单质被还原成碘离子，反应的方程式为：2IO3﹣+6HSO3﹣＝6SO42﹣+2I﹣+6H+，则n（KIO3）：n（NaHSO3）＝1：3，故C正确；
D.若向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加过量KIO3酸性溶液，碘酸钾过量，碘酸根离子只能被还原成碘单质，所以溶液变蓝不褪色，故D正确；
故选：A。
4．答案：A
解：A.高分子化合物…﹣CH＝CH﹣CH＝CH﹣CH＝CH﹣…，其结构简式可以表示为，其链节为﹣CH＝CH﹣，故A错误；
B.棉花、麻等植物性纤维的主要化学成分是纤维素，故B正确；
C.石灰乳吸收烟气中的二氧化硫，生成亚硫酸钙，继续氧化可以得到石膏，用氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵，继续氧化生成硫酸铵，所以还得到副产品石膏（CaSO4•2H2O）和硫酸铵，故C正确；
D.乙炔为C2H2，乙醛为CH3CHO（改写成C2H2•H2O），可知总物质的量一定时，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变，故D正确；
故选：A。
5．答案：B
解：树皮、破渔网、破布、麻头等物质的成分是纤维素，所以“蔡侯纸”的主要成分可能是天然纤维，故B正确；
故选：B。
6．答案：B
解：A．麦芽糖水解生成2分子的葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，则蔗糖和麦芽糖均为双糖，故A正确；
B．聚乙烯不含有不饱和键，不能发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应，故B错误；
C．蛋白质受热会发生变性，所以加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；
D．植物油含不饱和脂肪酸酯，含有碳碳双键，能与单质溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确。
故选：B。
7．答案：A
解：根据维生素C的化学式，维生素C是由C、H、O三种元素组成，因此维生素C属于有机物，故A正确；
故选：A。
8．答案：C
解：A、缺铁会导致贫血，缺氟不会导致贫血，故A错误；
B、甲状腺肿大是由缺碘引起的，缺钙会导致骨质疏松，故B错误；
C、夜盲症是由缺维生素A引起的，补充维生素A能治疗夜盲症，故C正确；
D、缺钙会导致佝偻病或骨质疏松，缺乏维生素C会导致败血症，故D错误。
故选：C。
9．答案：C
解：A、微量元素摄入不足或者过多都会对不利于人体健康，所以不是硒的摄入量越多对人体健康越好，故A错误；
B、SeO32﹣中心原子Se的价层电子对＝3+＝4、Se原子孤电子对数为1，所以SeO32﹣的空间构型为三角锥形，故B错误；
C、H2Se的相对分子质量比H2S大，故H2Se的熔沸点比H2S高，故C正确；
D、元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属性Se弱于S，故H2SeO4酸性弱于H2SO4，故D错误。
故选：C。
10．答案：C
解：A、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在人体内脂肪酶的作用下能水解为高级脂肪酸和甘油，故A正确；
B、酶属于蛋白质，是一种高分子化合物，当温度过高时会变性，故加酶洗衣粉不能用热水溶解，故B正确；
C、糖分为单糖、二糖和多糖，而单糖是最简单的糖，不能水解，故C错误；
D、多羟基的醛或多羟基的酮或它们的脱水缩合物为糖类，故糖类中均含C、H、O元素，故D正确。
故选：C。
11．答案：B
解：A．乙烷、乙烯的含碳量不同，燃烧时火焰明亮程度以及火焰的颜色不同，故A错误；
B．乙醇具有还原性，可被酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸，故B正确；
C．油脂、糖类、蛋白质是人类食物中的基本营养物质，故C错误；
D．用酸性KMnO4溶液可除去乙烷中少量乙烯，但同时混入二氧化碳气体，故D错误；
故选：B。
12．答案：C
解：A．糖类、脂肪、蛋白质都能为人的生命活动提供能量，水、维生素、无机盐不能为人的生命活动提供能量，故A错误；
B．纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强肠胃蠕动，有通便功能，故B错误；
C．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸被氧化释放能量，故C正确；
D．微量元素是针对矿物质里的宏量元素而言的；维生素是一系列有机化合物，是生物体所需要的微量营养成分，故D错误；
故选：C。
13．答案：D
解：A．葡萄酒中添加二氧化硫，因二氧化硫有较强的还原性，所以会优先被氧化，起到保护葡萄酒的作用，故A正确；
B．＝＝，氨水稀释时，c（OH﹣）不断减小，因此一直增大，故B正确；
C．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，加热时又会释放出氢气，故可作储氢材料，故C正确；
D．明矾水解时产生的Al（OH）3具有吸附作用，可以净化水，可作净水剂，明矾不具有漂白或吸附色素的作用，不能作漂白剂，故D错误；
故选：D。
14．答案：D
解：A．乙醇可作调味剂，能作食品添加剂，故A正确；
B．乙酸又名醋酸，是食醋的成分，能作食品添加剂，故B正确；
C．乙酸乙酯是特殊的香味，可用作香料，能作食品添加剂，故C正确；
D．乙醛有毒，能致癌，不能作食品添加剂，故D错误；
故选：D。
15．答案：A
解：A.阿司匹林即乙酰水杨酸，能够和氢氧化钠反应制备水溶性阿司匹林，该反应可以证明阿司匹林有酸性，故A正确；
B.阿司匹林投放市场一百多年来，迄今仍然是销量最大的药物，故B错误；
C.青霉素稀释至一千万倍，仍有疗效，故C错误；
D.青霉素G的钠盐，俗名盘尼西林，是一种抗生素，故D错误。
故选：A。
二．填空题（共4小题）
16．答案：见试题解答内容
解：苹果汁富含维生素C；葡萄糖可直接进入血液，补充能量；青霉素具有消炎作用；阿司匹林有解热镇痛作用，故答案为：C；D；E；A．
17．答案：见试题解答内容
解：氨基酸能发生缩聚反应，脱去一个H2O分子，即﹣COOH脱去﹣OH，﹣NH2脱去﹣H，发生缩聚反应生成蛋白质，由此结合C的分子式可推知，2个丙氨酸分子间脱去2个H2O分子生成环状C为．丙氨酸与氢氧化钠发生中和反应生成A为．由题目中所给信息可总结出：在HNO2作用下，氨基酸中的﹣NH2可转变成﹣OH，可得B为，2分子B脱去2分子水生成环状产物D，故D的结构简式为。
（1）根据以上分析，A、C的结构简式分别为：、，
故答案为：、；
（2）根据以上分析，2分子B脱去2分子水生成环状产物D，则C→E的化学方程式：2+2H2O，
故答案为：2+2H2O；
（3）﹣COOH具有酸性，﹣NH2具有碱性，当溶液强碱性时，存在大量的氢氧根离子，羧基会被中和为羧酸盐，而氨基不反应，所以羧基的存在形式是﹣COO﹣，即B符合，
故答案为：B。
18．答案：见试题解答内容
解：（1）维生素C的分子式为C6H8O6；称为抗坏血酸；紫色石蕊试液遇酸变红色，在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有酸性；维生素C能和碘反应而使淀粉的碘水溶液褪色，碘有氧化性，所以维生素C有还原性。
故答案为：C6H8O6；抗坏血酸；酸； KMnO4溶液的紫色褪去；还原；
（2）液化气燃烧产生的是CO、CO2和H2O；室内空气污染物由建筑和装修产生甲醛和苯，为装修用的溶剂，
故答案为：CO； 甲醛，苯。
19．答案：（1）B；
（2）A。
解：（1）新鲜蔬菜和水果中富含维生素C，因此富含维生素C的食物是辣椒，
故答案为：B；
（2）缺少碘元素会造成甲状腺肿大，因此该微量元素是碘，
故答案为：A。
三．实验题（共5小题）
20．答案：见试题解答内容
解：（1）葡萄糖中有醛基，可以与新制Cu（OH）2反应，反应后Cu（OH）2被还原为Cu2O，Cu2O是砖红色沉淀，所以现象是产生砖红色沉淀，
故答案为：产生砖红色沉淀；
（2）①E的密度是相同条件下H2的45倍，E的相对分子质量为45×2＝90，
故答案为：90；
②石灰水中有10.0g白色沉淀生成，该沉淀为CaCO3，物质的量为0.1mol，说明使石灰水沉淀的CO2也有0.1mol，向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况），该气体也是CO2，物质的量为0.2mol，故总共生成CO20.3mol。开始经过碱石灰时，碱石灰增重14.2g，其中有0.2mol的CO2，质量为0.2mol×44g/mol＝8.8g，故H2O的质量为14.2g﹣8.8g＝5.4g，则H2O的物质的量为0.3mol。所以原有机物中C为0.3mol，质量为3.6g，H为0.6mol，质量为0.6g，所以含O的质量为9g﹣3.6g﹣0.6g＝4.8g，含O的物质的量为0.3mol，则该化合物中C、H、O的比例为1：2：1，因为E的对分子质量为90，所以化学式为C3H6O3，
故答案为：C3H6O3；
③经测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基，所以该物质的结构简式为HOOC﹣CH（OH）﹣CH3，
故答案为：HOOC﹣CH（OH）﹣CH3；
④该化合物中只有羧基能跟NaHCO3反应，反应方程式为：HOOC﹣CH（OH）﹣CH3+NaHCO3→NaOOC﹣CH（OH）﹣CH3+H2O+CO2↑，
故答案为：HOOC﹣CH（OH）﹣CH3+NaHCO3→NaOOC﹣CH（OH）﹣CH3+H2O+CO2↑。
21．答案：（1）多糖；葡萄糖；
（2）①CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；
②加聚反应；
③2；
④增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；分液。
解：（1）纤维素属于多糖，其最终水解产物为葡萄糖，
故答案为：多糖；葡萄糖；
（2）①乙醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成乙烯，化学方程式为CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O，
故答案为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；
②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，
故答案为：加聚反应；
③乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，其同分异构体中含有“﹣COOH”结构的有CH3CH2CH2COOH、CH（CH3）2COOH共2种，
故答案为：2；
④制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量不能过多；乙酸乙酯难溶于饱和碳酸氢钠溶液，因此反应后，将试管中收集到的粗产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液即可，
故答案为：增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率；分液。
22．答案：（1）KSCN
（2）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3
（3）①SCN﹣被过量的氯水氧化；
②取少量褪色后的溶液于洁净的试管中，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立；
（4）密封保存．
解：（1）Fe3+与KSCN溶液反应生成红色的Fe（SCN）3，所以试剂1的主要成分为KSCN，故答案为：KSCN；
（2）淡红色溶液中还含有较多的Fe2+，向其中加入新制氯水时，Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，溶液中Fe3+浓度增大，生成的Fe（SCN）3浓度也增大，发生的反应有：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3，因此溶液红色加深，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；
（3）①实验中加入过量氯水，放置一段时间后，深红色褪去，说明Fe（SCN）3逐渐消失，而Fe（SCN）3的生成与Fe3+、SCN﹣有关，假设1认为可能是溶液中的+3价的铁被Cl2氧化为更高价态的铁，溶液颜色褪去；分析SCN﹣中各元素的化合价可知，S为﹣2价，C为+4价，N为﹣3价，所以SCN﹣也具有还原性，故也可能是SCN﹣被过量的氯水氧化导致深红色褪去，所以假设2为：SCN﹣被过量的氯水氧化，故答案为：SCN﹣被过量的氯水氧化；
②假设Fe3+没有被氧化，而是SCN﹣被氧化，只要向褪色后的溶液中补充SCN﹣，若出现红色，说明假设2成立，反之则假设2不成立，具体操作为：取少量褪色后的溶液于洁净的试管中，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立，故答案为：取少量褪色后的溶液于洁净的试管中，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立；
（4）二价铁离子容易被空气中的氧气氧化，所以保存硫酸亚铁固体时，密封保存，故答案为：密封保存。
23．答案：（1）
摩擦剂
碳酸钙
二氧化硅
物质的类别
盐
氧化物
（2）难溶；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）该反应流程反应条件简单，易于操作，所得产品纯度高。
解：（1）碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；二氧化硅是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，
故答案为：
摩擦剂
碳酸钙
二氧化硅
物质的类别
盐
氧化物
（2）碳酸钙、二氧化硅都是难溶于水的物质，牙膏摩擦剂是为了摩擦用的，应该难溶于水，
故答案为：难溶；
（3）上述方案中步骤3的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，
故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）乙同学的实验方案如下，碳酸钙能分解生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳或碳酸钠反应生成碳酸钙，该反应流程反应条件简单，易于操作，所得产品纯度高，
故答案为：该反应流程反应条件简单，易于操作，所得产品纯度高。
24．答案：见试题解答内容
解：（1）盐由酸根离子与金属阳离子或者铵根离子结合的化合物，所以小苏打片（NaHCO3）、CaCO3、次硝酸铋（BiONO3）、碱式碳酸镁铝（Al2Mg6（OH）x（CO3）y•4H2O）属于盐，共4种，胃舒平[Al（OH）3属于碱；故答案为：4；
（2）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，盐酸与胃舒平中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（3）首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流至一定规格的容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶。用到的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管，故还需：容量瓶 胶头滴管，故答案为：容量瓶 胶头滴管；
（4）过程中发生的反应为碳酸钙和盐酸是盐生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++OH﹣＝H2O；
故答案为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O、H++OH﹣＝H2O；
（5）每次取用25.00 mL盐酸，4次需100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗HCl，故需用量要大于100 mL，选择容量瓶250mL；
每片药剂平均耗NaOH溶液体积为＝13.0 mL，与CaCO3反应的盐酸的体积为：25.0 mL﹣13.0 mL＝12.0 mL，则每片药剂中CaCO3的质量分数×100%＝60.0%，
故答案为：250mL；60.0%。
四．解答题（共11小题）
25．答案：见试题解答内容
解：（1）葡萄糖水溶液中和熔融状态都不导电，属于非电解质，
故答案为：非电解质；
（2）一袋500mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、细口瓶等，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（3）90g葡萄糖物质的量＝＝0.5mol，在人体内完全氧化供能，C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O，计算得到氧气物质的量＝0.5mol×6＝3mol，理论上需要消耗标准状况下的O2的体积＝3mol×22.4L/mol＝67.2L，
故答案为：67.2；
（4）某人体检报告血糖值为0.92g•L﹣1＝×103nmol/L＝5.1nmol/L，人体血糖（血液中的葡萄糖）正常值为3.9～6.1mmol•L﹣1，他的血糖属于正常值，
故答案为：正常；
（5）污水中葡萄糖浓度达到0.04mol•L﹣1时处理效果较好，处理一份300mL污水样本需要添加0.54mol•L﹣1葡萄糖溶液体积为V，则得到0.04mol/L×（V+300mL）＝0.54mol•L﹣1×300mL，
V＝24mL，
故答案为：24。
26．答案：见试题解答内容
解：（1）由图示知：A+B＝AB，AB＝A+C+D，A表示酶，酶的化学成分主要是蛋白质，其基本组成单位是氨基酸，对于许多有机化学反应和生物体内进行的复杂的反应具有很强的催化作用，该变化总反应为：BC+D，
故答案为：A；蛋白质；氨基酸；　　　
（2）蔗糖是二糖，水解生成葡萄糖和果糖，故答案为：葡萄糖和果糖；　　　　
（3）A．葡萄糖与蔗糖的组成元素相同，都是C、H、O，A正确；
B．蔗糖是二糖，可以水解，葡萄糖是单糖，不能水解，B正确；
C．葡萄糖和蔗糖的分子式不同，不是同分异构体，C错误；
D．由B分析知，D正确．
故选C．
27．答案：（1）NaOH溶液；产生砖红色沉淀；
（2）；
（3）3；变性；H2NCH2COOH；H2NCH2CONHCH2COOH；
（4）；。
解：（1）淀粉是高分子化合物，在稀硫酸作催化剂的条件下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可发生银镜反应，也可被新制取的氢氧化铜悬浊液氧化，产生砖红色沉淀，但在反应前一定要先加入碱将稀硫酸中和，使反应处于碱性环境中，否则实验失败，看不到实验现象，所以试剂X为NaOH溶液，试管C的实验现象为产生砖红色沉淀，
故答案为：NaOH溶液；产生砖红色沉淀；
（2）油脂在酸性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产生高级脂肪酸钠和甘油，即共同产物为甘油，结构简式为，
故答案为：；
（3）①对比A、B的分子结构可知，图中的氨基（或亚氨基）和甲醛发生加成反应，假设“﹣～﹣”部分没有反应，则反应部位如图所示，所以1molA消耗甲醛3mol；该过程中A的结构和性质发生了变化，称为蛋白质的变性；
②天然蛋白质水解生成的最简单的氨基酸为甘氨酸，结构简式为H2NCH2COOH；该氨基酸形成的二肽的结构简式是H2NCH2CONHCH2COOH，
故答案为：3；变性；H2NCH2COOH；H2NCH2CONHCH2COOH；
（4）由高分子的主链只有2个C可知合成聚丙烯酸钠为加聚反应，单体的结构简式为；涤纶中含﹣COOC﹣，该合成反应为缩聚反应，单体为对苯二甲酸和乙二醇，其中能和NaHCO3反应的单体应含有羧基，结构简式是，
故答案为：；。
28．答案：（1）c；
（2）nCH3CH＝CH2；
（3）CH3OCH3；
（4）变性；
（5）原子利用率100%，不产生CaCl2等工业废渣；对设备腐蚀性小、低温催化能耗低。
解：（1）分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系为胶体，气溶胶中粒子的大小为1nm～100nm，
故答案为：c；
（2）丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯，化学反应方程式为：nCH3CH＝CH2，
故答案为：nCH3CH＝CH2；
（3）乙醇的分子式是C2H6O，饱和一元醇和饱和一元醚属于类别异构，乙醇的同分异构体是甲醚，其结构简式是CH3OCH3，
故答案为：CH3OCH3；
（4）加热可以使蛋白质变性，所以病毒蛋白质在加热条件下发生了变性，
故答案为：变性；
（5）氯代乙醇法生产环氧乙烷，原子利用率没有达到100%，并且有CaCl2等工业废渣产生；现代石油化工采用低温催化法：2CH2＝CH2+O2，原子利用率100%，没有副产物，与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点是原子利用率100%，不产生CaCl2等工业废渣、对设备腐蚀性小、低温催化能耗低等优点，
故答案为：原子利用率100%，不产生CaCl2等工业废渣；对设备腐蚀性小、低温催化能耗低。
29．答案：（1）A；
（2）氧化性；还原剂；
（3）HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（4）①Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
②Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2；
（5）1；4；1；1；2；。
解：（1）酸性溶液遇到紫色的石蕊试液显示红色，维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈酸性，
故答案为：A；
（2）铁元素的化合价由+2价升高到+3价，铁元素的化合价升高，则Fe2+做还原剂，亚铁离子体现其还原性，铁元素的化合价由+3价降低为+2价，铁元素的化合价降低，则Fe3+做氧化剂，铁离子体现其氧化性，维生素C可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，该反应中铁元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，即维生素C为还原剂，体现还原性，
故答案为：氧化；还原；
（3）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成NaCl、二氧化碳和水；氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式分别为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（4）①CO32﹣+Ba2+＝BaCO3↓表示可溶性碳酸盐与可溶性钡盐反应生成碳酸钡和可溶性盐的一类反应，如：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl，
故答案为：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
②Cu2++Fe＝Cu+Fe2+表示Fe与可溶性铜盐反应生成Cu和可溶性亚铁盐的一类反应，如Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2，
故答案为：Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2；
（5）反应中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，由电子和原子守恒可知，反应为4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目为，
故答案为：1；4；1；1；2；。
30．答案：见试题解答内容
解：（1）含碳元素的化合物为有机物，故维生素C为有机物，故答案为：有机化合物；
（2）根据维生素C中含有的官能团为羟基﹣OH、碳碳双键和酯基，故含有的含氧官能团为酯基和羟基，故答案为：羟基；
（3）酸事石蕊变红，故向维生素C溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有酸性，故答案为：酸；
（4）维生素C中的碳碳双键和﹣OH能被高锰酸钾溶液氧化，故向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：高锰酸钾溶液褪色。
31．答案：I.（1）铁（或Fe）；
（2）浓度；
（3）还原性；
II.（4）②③⑤；
（5）①abdce；②B；③AD。
解：I.（1）铁（或Fe）元素含量偏低，
故答案为：铁（或Fe）；
（2）报告单中μmol/L是浓度的单位，
故答案为：浓度；
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则则维生素C所起还原作用，
故答案为：还原性；
II.（4）阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，故属于盐的有②③⑤，
故答案为：②③⑤；
（5）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀可知，正确的操作顺序是abdce，
故答案为：abdce；
②A．容量瓶在配制过程中要倒转过来摇匀，故使用容量瓶前应检查它是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，有少量的水对溶液的配制无影响，故B错误；
C．摇匀时，应盖好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，故C正确；
故答案为：B；
③A．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会导致溶质质量减少小，则浓度偏小，故A正确；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对浓度无影响，故B错误；
C．定容时，俯视刻度线，导致加水量偏少，则浓度偏大，故C错误；
D．称量氯化钠固体时左码右物，会导致溶质质量减少小，则浓度偏小，故D正确；
故答案为：AD。
32．答案：（1）糖类；
（2）B；
（3）化合物。
解：（1）面条中富含的有机营养素是淀粉，属于糖类，
故答案为：糖类；
（2）为增强小麦的抗倒伏能力，应该施用钾肥，
故答案为：B；
（3）盖房子用的沙子的主要成分SiO2属于化合物，
故答案为：化合物。
33．答案：见试题解答内容
解：（1）碘酸钾由K+和IO3﹣构成的，故其化学式为KIO3，故答案为：KIO3；
（2）离子晶体熔点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与离子所带电荷成正比，KCl、KI中阴阳离子所带电荷分别相等，但离子半径：Cl﹣＞I﹣，晶格能：KCl＞KI，所以KCl熔点高于KI熔点，故答案为：离子半径：Cl﹣＞I﹣，晶格能：KCl＞KI，所以KCl熔点高于KI熔点；
（3）在反应2I﹣+Br2＝I2+2Br﹣．中，I﹣做还原剂，而Br﹣是还原产物，故还原性I﹣＞Br﹣，故答案为：2I﹣+Br2＝I2+2Br﹣；
34．答案：见试题解答内容
解：①AgNO3滴入NaC1溶液中的化学反应方程式为：NaC1+AgNO3＝NaNO3+AgC1↓，
故答案为：NaC1+AgNO3＝NaNO3+AgC1↓；
②设20.0mL该食盐溶液中含有NaCl的质量为mg，
NaC1+AgNO3＝NaNO3+AgC1，
58.5g 1mol
mg VL×10﹣3×bmol•L﹣1
m＝58.5g×VL×10﹣3×bmol•L﹣1＝0.0585bVg
故答案为：0.0585bVg；
③设食盐样品中NaCl的质量分数ω
NaC1+AgNO3＝NaNO3+AgC1，
58.5g 1mol
aωg 5×VL×10﹣3×bmol•L﹣1
ω＝×100%＝%
故答案为：%；
（2）KIO3的含量是72mg/kg，则
I～～～～～～～～KIO3
127 214
m（I） 72
m（I）＝＝42.7mg/kg
故答案为：合格。
35．答案：见试题解答内容
解：Ⅰ．（1）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成氯化铝和水表现为弱碱性，氢氧化钠是强碱具有强腐蚀性，不能代替氢氧化铝做治疗胃酸过多的物质，
故答案为：弱碱；不能；
（2）将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，说明生成了硫酸铜，结合元素守恒，反应产物生成水，反应的化学方程式：Cu+H2SO4+H2O2＝CuSO4+2H2O，
故答案为：Cu+H2SO4+H2O2＝CuSO4+2H2O；
（3）NaHSO4是一种酸式盐，水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，
故答案为：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣；
Ⅱ．（1）设CO和CO2的物质的量分别为x、y，结合质量关系、物质的量关系列式：28x+44y＝14.4g x+y＝
解得x＝0.2mol、y＝0.2mol，
CO的质量为0.2mol×28g/mol＝5.6g，
故答案为：5.6g；
（2）溶质的质量分数为98%，密度为1.84g•cm3的浓H2SO4的物质的量浓度为：c（H2SO4）＝mol/L＝18.4mol/L，
故答案为：18.4；
（3）氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣可知，ACl2的物质的量为＝0.2mol，则M（ACl2）＝＝95g/mol，所以ACl2相对分子质量为95，A的相对原子量为95﹣71＝24，
故答案为：24；
（4）反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，5molFeS2和14molCuSO4正好反应，反应过程中Cu得电子为14×1 mol＝14 mol，S得电子：7×1 mol＝7 mol，S失电子：3×7 mol＝21 mol，所以氧化产物为：3mol，有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫的物质的量为1.5mol，
故答案为：1.5。