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2021年新高考化学各地模拟题精细分类汇编 第13讲 电解质溶液（一）（一轮二轮通用）
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【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第13讲电解质溶液（一）
知识点思维导图：
一．选择题（共12小题）
1．（2020秋•招远市校级月考）下列关于电解质的叙述不正确的是（ ）
A．在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴
C．电解质溶于水中一定能导电，非电解质溶于水中一定不导电
D．电解质形成的水溶液，其导电能力弱的不一定是弱电解质
2．（2020春•沙湾区校级月考）下列关于强电解质、弱电解质及非电解质的归类，完全正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
强电解质
CaCO3
KOH
（NH4）2SO4
SO2
弱电解质
冰醋酸
氨水
乙烯
纯碱
非电解质
CH4
液氯
液氨
C2H5OH
3．（2020秋•余姚市校级月考）下列叙述正确的是（ ）
A．NaCl必须在电流的作用下才能电离出Na+和Cl﹣
B．碳酸钙、醋酸、醋酸钠在离子方程式中不能拆成离子
C．溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度有关
D．溶于水电离出氢离子的化合物都是酸
4．（2020秋•余姚市校级月考）医院里做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部位涂抹的一种无色液体，你觉得可能是（ ）
A．氯化钠溶液 B．医用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒
5．为了使硫酸溶液的导电能力几乎降为零，应加入适量的（ ）
A．NaOH B．Na2CO3 C．BaCl2 D．Ba（OH）2
6．（2020•海南）某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该酸﹣lgKa≈4.7
B．NaA的水解平衡常数Kh＝
C．当该溶液的pH＝7.0时，c（HA）＜c（A﹣）
D．某c（HA）：d（A﹣）＝4：1的缓冲溶液，pH≈4
7．25℃时，将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H+） B．
C． D．溶液的导电能力
8．（2020秋•杨浦区校级月考）室温下，将纯水加热至沸腾，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
9．（2020秋•杨浦区校级月考）以下物理量只与温度有关的是（ ）
A．合成氨工业中，氢气的转化率
B．醋酸的电离度
C．氢气的溶解度
D．水的离子积
10．（2019秋•忻府区校级期末）酸碱度影响鱼类生长发育，饲养罗汉鱼理想pH是6.8～7.2．山西某些地区水的pH低于6.8，饲养罗汉鱼时可向水中添加少量（ ）
A．NaCl B．H3PO4 C．NH4Cl D．NaHCO3
11．（2020秋•东河区校级月考）用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（ ）
A．用广泛pH试纸测得该溶液的pH为3.2
B．用pH试纸蘸取溶液，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小
12．（2020秋•浙江月考）下列说法正确的是（ ）
A．2.0×10﹣7mol/L的NaOH溶液中c（OH﹣）＝2.0×10﹣7mol/L
B．加热KOH溶液，溶液的pH变小，碱性减弱
C．常温下，pH＝3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH减小
D．常温下，pH＝3的醋酸溶液中加入pH＝3的盐酸溶液，混合溶液pH＝3
二．填空题（共8小题）
13．（2020秋•江北区校级月考）现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤纯碱；⑥蔗糖；⑦Ba（OH）2；⑧熔融的KNO3；⑨盐酸；⑩稀硫酸。请回答下列问题（填序号）
（1）以上物质能导电的是 ；
（2）以上物质属于电解质的是 ；
（3）以上物质属于非电解质的是 ；
（4）⑤与盐酸反应的离子方程式为 ；
（5）⑦与⑩反应的离子方程式为 ；
（6）⑤与⑦的水溶液反应的离子方程式为 。
14．（2020春•金华期末）（1）比较电离出H+能力的相对强弱：HCO3﹣ C6H5OH；（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个化学方程式说明上述强弱关系 。
（2）CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式 。
（3）根据氨水的性质，判断如图中氢键表示正确的是 。
15．（2020春•吴起县校级月考）今有下列几种导电性变化图象。把符合要求的序号填在相应的题目后面括号中
（1）向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液
（2）向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量
（3）向AgNO3溶液通入少量HCl
（4）向氨水中通入HCl直至过量
（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2
（6）向饱和石灰水中不断通入CO2 。
16．（2020春•雨城区校级月考）按要求回答下列问题
（1）已知25℃，NH3•H2O的Kb＝1.8×10﹣5，H2SO3的Ka1＝1.3×10﹣2，Ka2＝6.2×10﹣8．将SO2通入2.0mol•L﹣1氨水中（溶液的体积保持不变），当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7mol•L﹣1时，溶液中的＝ ；（NH4）2SO3溶液中的质子守恒 。
（2）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因为 （用离子反应方程式）。加入石膏（CaSO4•2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 。
（3）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃化合物，在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。
①根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式 。
②SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是 。
（4）当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出泡沫状物品，阻止火势蔓延，其相关的离子反应方程式为 。
17．（2020秋•嘉兴月考）（1）已知：25℃时，H2CO3的Ka1＝4.30×10﹣7，Ka2＝5.61×10﹣11，HClO的Ka＝2.95×10﹣8，比较给出H+能力的相对强弱：H2CO3 HClO（填“＞”、“＜”或“＝”）；请用一个化学方程式说明CO32﹣和ClO﹣结合H+能力的相对强弱。
（2）CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，写出CN2H4的电子式 。
（3）常压下，SO3的沸点（44.8℃）比SO2（﹣10℃）的沸点高，其主要原因是 。
18．（2020春•东阳市校级期中）（1）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④（NH4）2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序 （填序号）。
（2）25℃时，体积相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为 ；常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为 。
（3）用离子方程式解释碳酸钠溶液呈碱性的原因： 。
（4）能证明CH3COOH是弱酸的事实是 。
A．CH3COOH易挥发
B．常温下，0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7
C．醋酸不易腐蚀衣服
D．pH＝3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH＜4
E．等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多
F．将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生
19．如表所示，测量家中一些物品（可自行增减、更换）的pH，并计算其c（H+）。
物品
醋
酱油
酒
洗涤灵
84消毒液
洗发液
洁厕剂
洗衣液
柔软剂
pH
c（H+）
20．（2020秋•科尔沁区校级月考）（1）常温下，将1mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中c（H+）：c（OH﹣）＝ 。
（2）某温度时，测得0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝ 。该温度 （填“高于”或“低于”）25℃。
（3）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH＝5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则＝ 。
（4）常温下，pH＝13的Ba（OH）2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。
若所得混合溶液呈中性，则a：b＝ ，若所得混合溶液pH＝12，则a：b＝ 。
三．实验题（共2小题）
21．（2019秋•河北期末）NaHSO4通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题：
（1）NaHSO4在物质分类中属于 ，
A 钠盐 B 含氧酸 C 酸式盐 D 氧化物
写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式 。NaHSO4水溶液能否与Mg反应？ （填“能”或“否”），如果能，写出离子方程式： （如果不能此问不作答）
（2）某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。
①若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式： ，继续滴加，发生反应的离子方程式为： 。
②下列哪种组合可使滴加过程中灯泡先变亮后变暗
A 向醋酸中滴加相同浓度的氨水
B 石灰乳中滴加稀盐酸
C 向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液
D 向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量
③若将NaHSO4换成NH4HSO4溶液，加入足量的Ba（OH）2溶液，发生反应的离子方程式为 。
22．（2020春•徐州期中）如表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
化学式
H2CO3
CH3COOH
HCN
电离平衡常数
K1＝4.3×10﹣7
K2＝5.6×10﹣11
1.8×10﹣5
5.0×10﹣10
（1）根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH，HCN三种酸的酸性最强的是 ，相同浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaCN溶液pH最大的是 。
（2）常温下一定浓度的NaCN溶液pH＝9，溶液中c（OH﹣）＝ ，用离子方程式表示呈碱性的原因是 。
（3）实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的浓度
Ⅰ．实验步骤
①配制待测白醋溶液
②量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂
③读取盛装0.1000mol•L﹣1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数
④滴定，判断滴定终点的现象是 达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次
Ⅱ．实验记录
实验数据（mL）/滴定次数
1
2
3
4
V（样品）
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ．数据处理与讨论
⑤甲同学在处理数据时计算得：c（市售白醋）＝ mol•L﹣1。
⑥碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 。（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
四．解答题（共8小题）
23．（2020秋•诸暨市校级月考）现有以下物质：①浓盐酸②乙醇③熔融的KNO3④NaHSO4固体⑤铜丝⑥NaHCO3⑦氨水⑧NaOH⑨Cl2⑩CO2
请回答：
（1）能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（2）写出④和⑧在水溶液中的电离方程式：④ ，⑧ 。
（3）写出①和⑥反应的离子方程式： ，该离子方程式还可表示上述某两种物质间的反应，请写出化学方程式 。
（4）工业上用⑧和⑨可制备“84消毒液”，其有效成分为NaClO，加酸可以增强“84消毒液”的消毒效果，但其不能与①混合使用，否则容易生成一种黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式 。
24．判断下列说法是否正确，并说明理由：
（1）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强；
（2）中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸；
（3）将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH﹣浓度均减少到原来的．
（4）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍；
（5）物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43﹣量相同。
25．（2020秋•荆州区校级月考）已知：①CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，且Ca（HCO3）2易溶于水。②离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。Ca2+、OH﹣、HCO3﹣的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45；某化学学习小组用如图所示装置向澄清石灰水中不断通入CO2至过量，回答下列问题：
（1）主要实验现象：烧杯中 ，灯泡 。
（2）溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是 。
（3）已知澄清石灰水中Ca（OH）2的质量为0.74g，通入一定量CO2后，测得产生CaCO3沉淀0.5g，则通入CO2质量为 。
26．（2020秋•科尔沁区校级月考）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如表：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数（25℃）
Ka＝1.8×10﹣5
Ka＝4.3×10﹣10
Ka1＝5.0×l0﹣7Ka2＝5.6×l0﹣11
①0.1mol•L﹣1NaCN溶液和0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，c（CN﹣） c（HCO3﹣）（（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②常温下，pH相同的三种溶液：A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （填编号）。
③室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH＝9，溶液中＝ 。
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 。
（2）室温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c（HSO32﹣）：c（SO32﹣）＝10：1，溶液的pH＝ （室温下，H2SO3的Ka1＝1.54×10﹣2；Ka2＝1.0×10﹣7）。
（3）已知25℃氯水溶液中Cl2（aq）、HClO和ClO﹣分别所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。
由图可知该温度下HClO的电离常数值为 。
（4）已知：常温下NH3•H2O⇌NH4++OH﹣Kb＝1.8×10﹣5
H2Y⇌H++HY﹣Ka1＝5.4×10﹣2
HY﹣⇌H++Y2﹣Ka2＝5.4×10﹣5
则（NH4）2Y溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO2﹣的水解常数Kh＝2×10﹣11mol•L﹣1，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO2﹣）和c（HNO2）的比值为 。
27．（2020秋•科尔沁区校级月考）任何物质的水溶液都存在水的电离平衡。如表是不同温度下水的离子积数据：
温度（℃）
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10﹣14
a
1×10﹣12
完成下列填空：
（1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的NH4Cl固体， （选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈 性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示） 。
（2）若25＜t1＜t2，则a 1×10﹣14（选填“＞”、“＜”或“＝”），理由是 。
（3）t1℃时，测得纯水的c（H+）＝2.4×10﹣7mol/L，则c（OH﹣）＝ mol/L；该温度下某盐酸溶液的c（Cl﹣）＝0.01mol/L，该溶液的c（OH﹣）＝ mol/L。
（4）t2℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH＝ 。
28．（2019秋•龙华区校级期末）如表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积Kw
1×10﹣14
a
1×10﹣12
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a 1×10﹣14（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）＝5×10﹣4mol•L﹣1，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）＝ 。
（3）在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH﹣浓度c（OH﹣）水＝ 。
（4）t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1：V2＝ 。
29．某城镇的生产和生活区的分布情况如图所示，河流中a、b、c、d处某次水样抽测结果如表所示。
（1）导致b、c处水样pH变化的原因可能是 ；
（2）d处鱼类大量减少，产生这种现象的原国可能是 。
测量项目
地点
a
b
c
d
水温/℃
15
18
26
25
pH
6
8
5
5
溶解氧量/（mg•L﹣1）
11
9
7
3
30．（2020春•安达市校级期中）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH＝13，CO2主要转化为 （写离子符号）；若所得溶液c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）＝2：1，溶液pH＝ 。（室温下，H2CO3的K1＝4×10﹣7；K2＝5×10﹣11）
（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO （g）+2H2（g）
已知上述反应中相关的化学键键能数据如表：
化学键
C﹣H
C＝O
H﹣H
CO（CO）
键能/kJ•mol﹣1
413
745
436
1075
则该反应的△H＝ 。分别在V L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 （填“A”或“B”）。
（3）向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（l）
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。
a、混合气体的平均相对分子质量保持不变
b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等d、混合气体的密度保持不变
e、1molCO2生成的同时有3mol H﹣H键断裂
②产物甲醇可以用作燃料电池，碱性条件下的甲醇（CH3OH）燃料电池负极反应式： 。
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第13讲电解质溶液（一）
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．答案：C
解：A．依据非电解质概念可知，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质，故A正确；
B．电解质和非电解质一定是化合物，单质和混合物不属于此范畴，故B正确；
C．有的电解质溶解度很小，在水中几乎不导电，如硫酸钡为电解质，硫酸钡在水中不导电；有的非电解质，如氨气、二氧化硫等，在溶液中能够导电，故C错误；
D．电解质与非电解质的根本区别不是电离能力强弱，而是在溶液中能否完全电离，故D正确。
故选：C。
2．答案：A
解：A．碳酸钙是盐属于强电解质，冰醋酸是弱酸属于弱电解质，甲烷在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质，故A正确；
B．氨水为混合物，不属于电解质，液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．乙烯为非电解质，故C错误；
D．纯碱为碳酸钠，是盐属于强电解质，故D错误；
故选：A。
3．答案：C
解：A．NaCl溶于水时，在水分子的作用下能电离出Na+和Cl﹣，不需要电流，故A错误；
B．沉淀、弱电解质、单质、气体、氧化物在书写离子方程式时不能拆开，可溶性强电解质在书写离子方程式时拆开，碳酸钙为难溶物、醋酸为弱电解质，所以碳酸钙、醋酸在书写离子方程式时不能拆成离子，醋酸钠是可溶性强电解质，需要拆成离子，故B错误；
C．溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，故C正确；
D．溶于水电离出氢离子的化合物可能是盐，如硫酸氢钠，故D错误；
故选：C。
4．答案：A
解：A．氯化钠是电解质溶液，医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液为氯化钠溶液，故A正确；
B．医用酒精不导电，故B错误；
C．葡萄糖为非电解质不能导电，故C错误；
D．碘酒是碘单质的酒精溶液不能导电，故D错误；
故选：A。
5．答案：D
解：A．加入NaOH发生反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，Na2SO4═2Na++SO42﹣，溶液的导电能力几乎无变化，故A错误；
B．加入Na2CO3发生反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，Na2SO4═2Na++SO42﹣，溶液的导电能力几乎无变化，故B错误；
C．加入BaCl2发生反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，HCl═H++Cl﹣，溶液的导电能力几乎无变化，故C错误；
D．加入Ba（OH）2发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，反应后溶液中离子的浓度非常小，导电能力几乎降为零，故D正确；
故选：D。
6．答案：B
解：A．由图可知，c（HA）＝c（A﹣）时，pH＝4.7，该酸K＝＝c（H+）＝10﹣4.7mol/L，故﹣lgKa≈4.7，故A正确；
B．NaA的水解平衡常数Kh＝＝，故B错误；
C．根据图象可知，当该溶液的pH＝7.0时，c（HA）＜c（A﹣），故C正确；
D．根据图象可知，c（HA）为0.8，c（A﹣）为0.2时，pH约为4，故某c（HA）：c（A﹣）＝4：1的缓冲溶液，pH≈4，故D正确；
故选：B。
7．答案：C
解：A．加水稀释促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（H+）减小，故A错误；
B．加水稀释促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（F﹣）、c（H+）减小，温度不变离子积常数不变，则溶液中c（OH﹣）增大，所以减小，故B错误；
C．加水稀释促进HF电离，溶液中n（HF）减小、n（H+）和n（F﹣）增大，则＝增大，故C正确；
D．加水稀释促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中离子浓度减小，则溶液导电能力减弱，故D错误；
故选：C。
8．答案：D
解：将纯水加热，温度升高，水的离子积常数变大，促进水的电离，氢离子和氢氧根浓度增大，pH变小，但是氢离子和氢氧根浓度依然是相等的，呈中性；
故选：D。
9．答案：D
解：A．合成氨工业中，降低温度，增大压强，增加氮气的投料等因素都可以增加氢气的转化率，故A错误；
B．醋酸的电离度和溶液的浓度大小、温度等因素有关，溶度越小，电离度越大，温度越高，电离度越大，故B错误；
C．氢气的溶解度和温度压强等外界因素有关，不是只受温度影响的，故C错误；
D．水的离子积是化学平衡常数的一种，只受温度的影响，符合题意，故D正确；
故选：D。
10．答案：D
解：A．氯化钠为中性不能升高pH，故A错误；
B．H3PO4是酸，不能升高pH到碱性，故B错误；
C．NH4Cl是强酸弱碱盐，水溶液中水解显酸性，不能升高溶液pH，故C错误；
D．NaHCO3是强碱弱酸盐，水溶液中水解显碱性，可以升高pH到碱性，故D正确；
故选：D。
11．答案：C
解：A．广泛pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，故A错误；
B．pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故B错误；
C．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照，测得溶液PH，操作正确，故C正确；
D．pH试纸不能湿润，防止形成实验误差，用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果不一定偏低，如中性溶液氯化钠溶液的PH不变，故D错误。
故选：C。
12．答案：D
解：A.2.0×10﹣7mol/L的NaOH溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣），c（Na+）＝2.0×10﹣7mol/L，则c（OH﹣）＞2.0×10﹣7mol/L，故A错误；
B.加热KOH溶液，促进水的电离，溶液中氢离子和氢氧根浓度均增大，pH变小，碱性不变，故B错误；
C.醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，电离平衡逆移，氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；
D.常温下，pH＝3的醋酸溶液中加入pH＝3的盐酸溶液，平衡不移动，混合溶液pH＝3，故D正确。
故选：D。
二．填空题（共8小题）
13．答案：（1）④⑧⑨⑩；
（2）①③⑤⑦⑧；
（3）②⑥；
（4）CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O；
（5）2OH﹣+SO42﹣+Ba2++2H+＝BaSO4↓+2H2O；
（6）CO32﹣+Ba2+＝BaCO3↓。
解：①NaCl晶体为化合物，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质，
②干冰为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质，
③液态的醋酸为化合物，无阴阳离子，不能导电，溶于水可形成阴阳离子，为电解质，
④铜为单质，有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，
⑤纯碱属于盐，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质，
⑥蔗糖为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质，
⑦Ba（OH）2为化合物，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质，
⑧熔融的KNO3为化合物，含有能自由移动的阴阳离子，能导电，属于电解质，
⑨盐酸为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，
⑩稀硫酸为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，
（1）分析可知，能导电的物质为：④⑧⑨⑩，
故答案为：④⑧⑨⑩；
（2）属于电解质的是：①③⑤⑦⑧，
故答案为：①③⑤⑦⑧；
（3）属于非电解质的是：②⑥，
故答案为：②⑥；
（4）纯碱与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O，
故答案为：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O；
（5）Ba（OH）2与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2OH﹣+SO42﹣+Ba2++2H+＝BaSO4↓+2H2O，
故答案为：2OH﹣+SO42﹣+Ba2++2H+＝BaSO4↓+2H2O；
（6）纯碱与Ba（OH）2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：CO32﹣+Ba2+＝BaCO3↓，
故答案为：CO32﹣+Ba2+＝BaCO3↓。
14．答案：（1）＜；C6H5OH+Na2CO3→NaHCO3+C6H5ONa；
（2）；
（3）B。
解：（1）苯酚与碳酸氢根离子均能发生电离，电离出少量的氢离子，苯酚显酸性，碳酸氢根离子显碱性，所以苯酚比碳酸氢根离子更易电离出氢离子；苯酚能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，化学方程式为C6H5OH+Na2CO3→NaHCO3+C6H5ONa，
故答案为：＜；C6H5OH+Na2CO3→NaHCO3+C6H5ONa；
（2）CaC2是离子化合物，由Ca2+和C22﹣构成，由于各原子均满足8电子稳定结构，故C22﹣中C原子之间以三键结合，故其电子式为，
故答案为：；
（3）一水合氨中的氢键可能为H3N…H﹣O﹣H或H2N﹣H…OH2，已知一水合氨可电离出NH4+和OH﹣，所以一水合氨中的氢键为H3N…H﹣O﹣H，即B正确，
故答案为：B。
15．答案：见试题解答内容
解：（1）向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度减小导电性减弱，完全中和导电性接近于0，故选④，
故答案为：④；
（2）向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子数增大，溶液导电性增强，当溶液饱和时趋于最大后导电性不变，故选②，
故答案为：②；
（3）向AgNO3溶液通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，故选③，
故答案为：③；
（4）向氨水中通入HCl直至过量，氯化氢和一水合氨反应生成氯化铵溶液，溶液中离子浓度增大，导电性增强，饱和后离子浓度基本不变，导电性不变，故选②，
故答案为：②；
（5）氢氧化钠溶液中通入氯气发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯化钠和次氯酸钠是强电解质完全电离，溶液中离子浓度变化不大，溶液导电性变化不大，故选③，
故答案为：③；
（6）向饱和石灰水中不断通入CO2 发生反应生成碳酸钙沉淀，离子浓度减小，随不断通入碳酸钙溶解，溶液中离子浓度增大，导电性显减小后增大，故选①，
故答案为：①。
16．答案：（1）0.62；c（H+）+c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）＝c（NH3•H2O）+c（OH﹣）；
（2）CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣、HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣；CaSO4•2H2O+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2SO4+2H2O；
（3）①SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑；
②SOCl2和H2O生成SO2和HCl，生成HCl抑制AlCl3的水解；
（4）3HCO3﹣+Al3+＝Al（OH）3↓+3CO2↑。
解：（1）H2SO3的Ka2＝＝6.2×10﹣8，将SO2通入2.0mol•L﹣1氨水中（溶液的体积保持不变），当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7mol•L﹣1时，溶液中c（H+）＝1.0×10﹣7mol•L﹣1，则＝＝0.62；由题意可知，NH3•H2O的Kb＝1.8×10﹣5＞Ka2＝6.2×10﹣8，则（NH4）2SO3溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒关系c（H+）+c（NH4+）＝c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣），存在物料守恒关系c（NH3•H2O）+c（NH4+）＝2c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+2c（H2SO3），整合电荷守恒关系和物料守恒关系得质子守恒关系为c（H+）+c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）＝c（NH3•H2O）+c（OH﹣），
故答案为：0.62；c（H+）+c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）＝c（NH3•H2O）+c（OH﹣）；
（2）Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32﹣在溶液中水解生成HCO3﹣、H2CO3，破坏水的电离平衡，使土壤呈碱性，CO32﹣在溶液中水解以一级水解为主，则水解的离子方程式CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；加入（CaSO4•2H2O）后，CaSO4与Na2CO3反应生成CaCO3，降低c（CO32﹣），使CO32﹣水解平衡向左移动，c（OH﹣）降低，反应的化学方程式为CaSO4•2H2O+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2SO4+2H2O，
故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣、HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣；CaSO4•2H2O+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2SO4+2H2O；
（3）①由题意可知，白雾为盐酸的小液滴，即会产生HCl，同时有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色说明是SO2，则SOCl2和水反应生成二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑，
故答案为：SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑；
②由于铝离子在溶液中水解，SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热时，SOCl2和结晶水反应生成二氧化硫和氯化氢，既减少了水的量，同时生成的HCl又抑制了AlCl3的水解，从而得到无水AlCl3，
故答案为：SOCl2和H2O生成SO2和HCl，生成HCl抑制AlCl3的水解；
（4）硫酸铝是强酸弱碱盐能水解使溶液中c（H+）大于c（OH﹣）而导致其溶液呈酸性，碳酸氢钠的水溶液呈碱性，碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝，反应的离子方程式为：3HCO3﹣+Al3+＝Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：3HCO3﹣+Al3+＝Al（OH）3↓+3CO2↑。
17．答案：（1）＞；Na2CO3+HClO＝NaHCO3+NaClO
（2）
（3）两者都为分子晶体，SO3对分子质量大，分子间作用力强，故SO3的沸点高。
解：（1）已知：25℃时，H2CO3的Ka1＝4.30×10﹣7，Ka2＝5.61×10﹣11，HClO的Ka＝2.95×10﹣8，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，给出H+能力的相对强弱：H2CO3＞HClO，碳酸钠和次氯酸反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，说明CO32﹣和ClO﹣结合H+能力的相对强弱，反应的化学方程式：Na2CO3+HClO＝NaHCO3+NaClO，
故答案为：＞；Na2CO3+HClO＝NaHCO3+NaClO；
（2）CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，化学式为：NH4CN，是铵根离子和氰根离子构成的离子化合物，电子式为：，
故答案为：；
（3）两者都为分子晶体，SO3对分子质量大，分子间作用力强，故SO3的沸点高，原因是：两者都为分子晶体，SO3对分子质量大，分子间作用力强，故SO3的沸点高，
故答案为：两者都为分子晶体，SO3对分子质量大，分子间作用力强，故SO3的沸点高。
18．答案：见试题解答内容
解：（1）强酸强碱盐NaCl不影响水的电离；相同物质的量浓度的二元强酸H2SO4和一元强碱NaOH抑制水的电离，H2SO4＝2H++SO42﹣，NaOH＝Na++OH﹣，c（H+）大于c（OH﹣），抑制作用更大；强酸弱碱盐（NH4）2SO4中NH4+易水解生成弱电解质NH3•H2O，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，促进水的电离；所以相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④（NH4）2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为：④＞①＞②＞③；
故答案为：④＞①＞②＞③；
（2）浓度均为0.2mol•L﹣1的氨水和NaOH溶液中，因氨水中存在NH3•H2O的电离平衡，不完全电离，pH（NaOH）＞pH（NH3•H2O）；分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，氨水中存在NH3•H2O的电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加水稀释使平衡正向移动，促进NH3•H2O电离；但根据勒夏特列原理，外界影响的因素大于平衡移动的对浓度的影响，所以pH仍是pH（NaOH）＞pH（NH3•H2O），即m＜n；
pH＝12的NaOH溶液中c（OH﹣）＝10﹣2mol/L；pH＝2的硫酸中c（H+）＝10﹣2mol/L；c（H+）＝c（OH﹣），溶液显中性，pH＝7；
故答案为：m＜n；7；
（3）强碱弱酸盐碳酸钠中弱酸根离子CO32﹣易与水中的H+结合生成难电离的HCO3﹣，即CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，而使溶液呈碱性；
故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；
（4）A、CH3COOH沸点低，16.6℃，易挥发，与分子间作用力有关，而与电解质的强弱无关，不可以证明CH3COOH是弱酸，故A错误；
B、常温下，0.1mol•L﹣1强碱弱酸盐CH3COONa溶液中的CH3COO﹣易与水中的H+结合生成难电离的CH3COOH，CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，而使pH大于7，可证明CH3COOH是弱酸的事实，可以证明CH3COOH是弱酸，故B正确；
C、醋酸不易腐蚀衣服，腐蚀性强弱与电解质的强弱无关，不可以证明CH3COOH是弱酸，故C错误；
D、，pH＝3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH＜4，说明醋酸部分电离CH3COOH⇌CH3COO﹣+OH﹣，可证明CH3COOH为弱酸，故D正确；
E、等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多，属于酸的通性，与电解质的强弱无关，不可以证明CH3COOH是弱酸，故E错误；
F、将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生，Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+CO2↑+H2O，为酸的通性，不可以证明CH3COOH是弱酸，故F错误；
故选：BD。
19．答案：见试题解答内容
解：用广泛pH试纸测其pH值，根据公式pH＝﹣lgc（H+），可知c（H+）＝10﹣pHmol•L﹣1；醋的pH＝5，则c（H+）＝10﹣5mol•L﹣1；酱油的pH＝6，则c（H+）＝10﹣6mol•L﹣1；酒的pH＝7，则c（H+）＝10﹣7mol•L﹣1；洗涤灵的pH＝8，则c（H+）＝10﹣8mol•L﹣1；84消毒液pH＝12，则c（H+）＝10﹣12mol•L﹣1；洗发液的pH＝6，则c（H+）＝10﹣6mol•L﹣1；洁厕剂的pH＝1，则c（H+）＝0.1mol•L﹣1；洗衣液的pH＝8，则c（H+）＝10﹣8mol•L﹣1；柔软剂的pH＝6，则c（H+）＝10﹣6mol•L﹣1。
故答案为：5，10﹣5mol•L﹣1；6，10﹣6mol•L﹣1；7，10﹣7mol•L﹣1；8，10﹣8mol•L﹣1；12，10﹣12mol•L﹣1；6，10﹣6mol•L﹣1；1，0.1mol•L﹣1；8，10﹣8mol•L﹣1；6，10﹣6mol•L﹣1。
20．答案：（1）108；
（2）1.0×10﹣13；高于；
（3）10﹣4；
（4）1：100；11：90。
解：（1）常温下，将1mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c（H+）＝＝0.001mol/L，c（OH﹣）＝＝10﹣11mol/L，二者浓度比值为＝108，
故答案为：108；
（2）0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH为11，可知c（H+）＝10﹣11mol/L，c（OH﹣）＝0.01mol/L，则Kw＝10﹣11mol/L×0.01mol/L＝1.0×10﹣13＞1.0×10﹣14，水的电离吸热，则温度高于25℃，
故答案为：1.0×10﹣13；高于；
（3）常温下，设pH＝5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度C1＝10﹣9mol/L，pH＝5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度C2＝10﹣5mol/L，所以则＝＝10﹣4，
故答案为：10﹣4；
（4）若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L＝bL×0.001mol/L，解得a：b＝1：100，若所得混合溶液pH＝12，则碱过量，所以＝0.01mol/L，解得a：b＝11：90，
故答案为：1：100；11：90。
三．实验题（共2小题）
21．答案：见试题解答内容
解：（1）NaHSO4晶体由Na+和HSO4﹣结合而成，属于钠盐，也是硫酸的酸式盐，在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣，在水中的电离方程式为：NaHSO4 ═Na++H++SO42﹣，所以NaHSO4水溶液能与Mg反应，离子方程式为：2H++Mg═Mg2++H2↑，
故答案为：AC；NaHSO4═Na++HSO4﹣；能；2H++Mg═Mg2++H2↑；
（2）①NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性时，H+和OH﹣恰好完全反应，则NaHSO4和Ba（OH）2按2：1反应，H+ 消耗完，SO42﹣有剩余，离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，继续滴加，SO42﹣和Ba2+反应，离子方程式为：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，
故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓；
②A．向醋酸中滴加相同浓度的氨水，变化为：先是弱电解质醋酸→强电解质醋酸铵，离子浓度增大，导电性增强，灯泡先变亮；醋酸反应完后，继续加入的氨水为弱电解质溶液，导电性差，所以溶液导电性减弱，灯泡变暗，故A正确；
B．石灰乳中滴加稀盐酸，由于微溶的Ca（OH）2变为易溶的强电解质CaCl2，使得溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮；过量的盐酸导电性不弱于生成的CaCl2溶液，所以盐酸过量后导电性不下降，故B错误；
C．向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液，变化为：先是强电解质HCl→强电解质NaCl，但溶液体积变大，离子浓度减小，导电性略减弱，灯泡先变暗；反应完后，继续加入氢氧化钠溶液，离子浓度增大，导电性略增强，灯泡变亮，灯泡不变暗；故C错误；
D．向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量，变化为：先是CH3COONa+HCl═CH3COOH+NaCl，强电解质CH3COONa→弱电解质CH3COOH和强电解质NaCl，同时溶液体积变大，离子浓度减小，导电性略减弱，灯泡先变暗；醋酸钠反应完后，继续加入相同浓度的盐酸，导电性略增强，灯泡变亮，故D错误；
故答案为：A；
③NH4HSO4溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，NH4HSO4完全反应，即，参加反应的NH4+、H+、SO42﹣个数比为1：1：1，则该反应的离子方程式为：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，
故答案为：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O。
22．答案：（1）CH3COOH；Na2CO3；
（2）1×10﹣5；CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣；
（3）④溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色；
⑤0.075；
⑥偏大。
解：（1）结合表中数据可知，电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，则酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，即酸性最强的为CH3COOH；
酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，则水解程度：CO32﹣＞CN﹣＞CH3COO﹣，所以相同浓度的这几种钠盐的pH：CH3COONa＜NaCN＜Na2CO3，即相同浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaCN溶液pH最大的是Na2CO3，
故答案为：CH3COOH；Na2CO3；
（2）常温下一定浓度的NaCN溶液pH＝9，NaCN溶液中存在水解平衡：CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣，其溶液呈碱性，pH＝9的NaCN溶液中c（H+）＝1×10﹣9，c（OH﹣）＝＝mol/L＝1×10﹣5mol/L，
故答案为：1×10﹣5；CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣；
（3）④用NaOH溶液滴定醋酸，滴定终点时溶液由无色变为浅红色，则滴定终点现象为：溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色；
⑤第一次滴定数据误差较大，需要舍弃，另外3次滴定消耗标准液的平均体积为：＝15.00mL，c（市售白醋）＝＝0.075mol•L﹣1，
故答案为：0.075；
⑥碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，滴定过程中消耗NaOH溶液体积偏大，导致滴定结果偏大，
故答案为：偏大。
四．解答题（共8小题）
23．答案：（1）①③⑤⑦；③④⑥⑧；②⑩；
（2）④NaHSO4＝Na++H++SO42﹣；NaOH＝Na++OH﹣；
（3）HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑；NaHCO3+NaHSO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（4）ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O。
解：（1）①浓盐酸③熔融的KNO3⑦氨水都含有自由移动的离子，能导电，⑤铜丝含有自由电子能导电；
①浓盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
②乙醇是非电解质；
③熔融的KNO3是电解质；
④NaHSO4固体是电解质；
⑤铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑥NaHCO3是电解质；
⑦氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧NaOH是电解质；
⑨Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑩CO2是非电解质；
所以：能导电的是：①③⑤⑦，属于电解质的是：③④⑥⑧，属于非电解质的是：②⑩，
故答案为：①③⑤⑦；③④⑥⑧；②⑩；
（2）硫酸氢钠水溶液中完全电离产生钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣；
氢氧化钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子和氢氧根离子，电离方程式：NaOH＝Na++OH﹣，
故答案为：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣；NaOH＝Na++OH﹣；
（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式：HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑，
反应实质氢离子与碳酸氢根离子反应生成水、二氧化碳，所以还可以表示碳酸氢钠与硫酸氢钠反应，方程式：NaHCO3+NaHSO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑，
故答案为：HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑；NaHCO3+NaHSO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（4）次氯酸根离子与氯离子酸性环境下发生归中反应生成氯气，氯气有毒，离子方程式：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，
故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O。
24．答案：见试题解答内容
解：（1）强弱电解质的本质区别是能否完全电离，和导电能力无关，故强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，
故答案为：错误，因为强弱电解质的本质区别是能否完全电离，和导电能力无关；
（2）等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中HCl和CH3COOH的物质的量相同，且均为一元酸，故中和时所消耗的氢氧化钠的物质的量相同，
故答案为：错误，因为等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中HCl和CH3COOH的物质的量相同，且均为一元酸，故中和时所消耗的氢氧化钠的物质的量相同；
（3）NH3•H2O是一元弱碱，存在电离平衡，则加水稀释时，其电离平衡右移，电离出更多的氢氧根，则稀释后氨水中OH﹣浓度大于原来的，
故答案为：错误，因为NH3•H2O是一元弱碱，加水稀释时，电离平衡右移，故稀释一倍后氨水中OH﹣浓度大于原来的；
（4）HCl是强酸，完全电离，而CH3COOH是弱酸，部分电离，故当盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍时，则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍，
故答案为：错误，因为HCl是强酸能完全电离，而CH3COOH是弱酸，部分电离，故当盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍时，则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍；
（5）Na3PO4完全电离，而PO43﹣水解程度很小，故此溶液中PO43﹣的浓度比Na3PO4溶液的浓度稍小；而H3PO4是弱电解质，只能部分电离出PO43﹣，且电离程度很小，故此溶液中PO43﹣的浓度很小，故物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43﹣量不同。
答：错误，因为Na3PO4完全电离出PO43﹣，而H3PO4是弱电解质，电离程度很小，故物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43﹣量不同，且前者大。
25．答案：（1）产生白色沉淀后沉淀溶；灯泡由亮变暗至熄灭后又变亮；
（2）D；
（3）0.22g或0.66g。
解：（1）向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，随后沉淀溶解，溶液中离子浓度先减小后增大，灯泡由亮变暗至熄灭后又变亮，
故答案为：产生白色沉淀后沉淀溶解；灯泡由亮变暗至熄灭后又变亮；
（2）向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH﹣的摩尔导电率大于HCO3﹣的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变，选D，
故答案为：D；
（3）已知澄清石灰水中Ca（OH）2的质量为0.74g，物质的量n＝＝0.01mol，通入一定量CO2后，发生反应CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2，测得产生CaCO3沉淀0.5g，物质的量n（CaCO3）＝＝0.005mol，反应定量关系可知：
①一种情况是二氧化碳不足，氢氧化钙过量，二氧化碳不足，氢氧化钙过量时只发生反应CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，需要二氧化碳物质的量0.005mol，二氧化碳质量＝0.005mol×44g/mol＝0.22g，
②一种是氢氧化钙中钙离子全部沉淀，二氧化碳部分过量又溶解了部分碳酸钙，结合化学方程式定量关系计算得到，
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，
1 1 1
0.01mol 0.01mol 0.01mol
剩余碳酸钙沉淀0.005mol，溶解了0.005mol碳酸钙，
CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2，
0.005mol 0.005mol
则共计投入二氧化碳气体物质的量＝0.01mol+0.005mol＝0.015mol，
质量＝0.015mol×44g/mol＝0.66g，
故答案为：0.22g或0.66g。
26．答案：（1）①＜；
②A＞B＞C；
③l.8×104；
④CN﹣+CO2+H2O＝HCN+HCO3﹣；
（2）6；
（3）10﹣7.5；
（4）＜；
（5）50。
解：（1）①酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，对应的酸根离子水解程度越小，由表中数据知，电离平衡常数：HCN＜H2CO3，则水解程度：CN﹣＞HCO3﹣，酸根离子水解程度越大，其水溶液中酸根离子浓度越小，所以0.1mol•L﹣1NaCN溶液和0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中离子浓度大小为：c（CN﹣）＜c（HCO3﹣），
故答案为：＜；
②常温下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，pH相同的三种溶液，酸根离子水解程度越大，其浓度越小，水解程度：CO32﹣＜CN﹣＜CH3COO﹣，所以这几种盐浓度大小为：A＞B＞C，
故答案为：A＞B＞C；
③室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH＝9，溶液中＝×＝＝＝l.8×104，
故答案为：l.8×104；
④常温下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，电离平衡常数HCO3﹣＜HCN＜H2CO3，则酸性：HCO3﹣＜HCN＜H2CO3，则将少量CO2通入NaCN溶液，二者反应生成碳酸氢钠和HCN，离子方程式为：CN﹣+CO2+H2O＝HCN+HCO3﹣，
故答案为：CN﹣+CO2+H2O＝HCN+HCO3﹣；
（2）Ka2＝＝1.0×10﹣7，带入c（HSO32﹣）：c（SO32﹣）＝10：1可得：c（H+）＝1.0×10﹣6，溶液的pH＝﹣lgc（H+）＝6，
故答案为：6；
（3）结合图示可知，HClO和ClO﹣所占分数α＝0.5时，溶液的pH＝7.5，则HClO的电离常数Ka＝＝c（H+）＝10﹣7.5，
故答案为：10﹣7.5；
（4）已知：常温下NH3•H2O⇌NH4++OH﹣Kb＝1.8×10﹣5，Kh（NH4+）＝＝≈5.6×10﹣10，Kh（Y2﹣）＝＝≈1.9×10﹣10，水解程度NH4+＞Y2﹣，则（NH4）2Y溶液呈酸性，溶液的pH＜7，
故答案为：＜；
（5）常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，该溶液中c（OH﹣）＝mol/L＝10﹣9mol/L，结合Kh（NO2﹣）＝可知c（NO2﹣）：c（HNO2）＝Kh（NO2﹣）：c（OH﹣）＝10﹣9：2×10﹣11＝50，
故答案为：50。
27．答案：（1）促进；酸；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
（2）＞；水的电离是吸热反应，升温，平衡正向移动，c（H+）和c（OH﹣）都增大，水的电离程度增大，水的离子积常数Kw增大；
（3）2.4×10﹣7 ；5.76×10﹣12；
（4）10。
解：（1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的NH4Cl固体，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水的电离，溶液显酸性，反应的离子方程式：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，
故答案为：促进；酸；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
（2）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，平衡正向移动，c（H+）和c（OH﹣）都增大，水的电离程度增大，水的离子积常数Kw增大，
故答案为：＞；水的电离是吸热反应，升温，平衡正向移动，c（H+）和c（OH﹣）都增大，水的电离程度增大，水的离子积常数Kw增大；
（3）t1℃时，测得纯水的c（H+）＝2.4×10﹣7mol/L，水电离出氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，则c（OH﹣）＝2.4×10﹣7mol/L，该温度下某盐酸溶液的c（Cl﹣）＝0.01mol/L，c（H+）＝0.01mol/L，结合离子积常数Kw＝2.4×10﹣7mol/L×2.4×10﹣7mol/L＝5.76×10﹣14（mol/L），则该溶液的c（OH﹣）＝mol/L＝5.76×10﹣12，
故答案为：2.4×10﹣7 ；5.76×10﹣12；
（4）t2℃时，时Kw＝1×10﹣12，0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH﹣）＝0.01mol/L，c（H+）＝mol/L＝1×10﹣10mol/L，0.01mol/L的NaOH溶液的pH＝﹣lgc（H+）＝10，
故答案为：10。
28．答案：见试题解答内容
解：（1）温度越高水的电离程度越大，水的离子积常数越大，25＜t1＜t2，则a＞1×10﹣14，
故答案为：＞；
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）＝5×10﹣4mol•L﹣1，则c（Na+）＝2c（SO42﹣）＝10﹣3mol•L﹣1，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后c（Na+）＝10﹣4mol•L﹣1，溶液呈中性，则c（OH﹣）＝10﹣7mol•L﹣1，稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）＝10﹣4mol•L﹣1：10﹣7mol•L﹣1＝1000：1，
故答案为：1000：1；
（3）在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH﹣浓度c（OH﹣）水＝c（H+）＝10﹣pH＝10﹣10mol•L﹣1，
故答案为：10﹣10mol•L﹣1；
（4）t2℃下水的离子积Kw＝1×10﹣12，pH＝11的苛性钠溶液c（OH﹣）＝0.1mol/L，pH＝1的硫酸溶液中c（H+）＝0.1mol/L，混合溶液中c（H+）＝0.01mol/L＝，V1：V2＝9：11，
故答案为：9：11。
29．答案：见试题解答内容
解：（1）从pH数据可以看出，b处河水pH升高，c处河水pH降低，b在石灰厂的下游，可能是石灰厂排放的污水显碱性，使b处河水pH升高；c在火力发电厂的下游，可能是发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成c处河水pH降低；
故答案为：石灰厂排放的碱性污水使b处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成c处河水pH降低。
（2）从溶氧量数据可以看出，d处水中溶氧量明显减少，说明是水污染造成；d处于化肥厂下游，化肥厂排出的污水中含N、P元素多，造成水体富营养化，使水草疯长，致使水中缺氧，大量鱼类死亡。
故答案为：化肥厂污水使d处水体富营养化，使水草疯长，致使水中缺氧，大量鱼类死亡。
30．答案：见试题解答内容
解：（1）K2＝＝5×10﹣11，则c（H+）＝，当c（HCO3﹣）＝c（CO32﹣），c（H+）＝5×10﹣11，pH＝11﹣lg5＝10.3，如果溶液的pH＝13，则c（HCO3﹣）＜c（CO32﹣），所以该溶液中所得阴离子为CO32﹣；
若所得溶液c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）＝2：1，c（H+）＝＝5×10﹣11×2＝1×10﹣10，则pH＝10，
故答案为：CO32﹣；10；
（2）反应的△H＝反应物总键能﹣生成物总键能＝（4×413+2×745﹣2×1075﹣2×436）kJ/mol＝+120kJ/mol；该反应的正反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动，A在反应过程中压强在不断增大、B在反应过程中压强不变，所以A相当于B来说是增大压强，平衡逆向移动，所以A中反应物转化率小于B，则两容器中反应达平衡后吸收的热量较多的是B，
故答案为：+120kJ/mol；B；
（3）①密闭容器中加入的CO2和H2物质的量之比等于反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（l）的计量数之比，所以剩余混合气体的物质的量之比始终为1：3，则混合气体的平均相对分子质量始终不变、CO2和H2的体积分数始终不变、CO2和H2的转化率始终相等，故a或b或c的状态不能判断反应达到平衡状态，故abc错误；
d、恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变，则混合气体的质量不变，即各气体的质量不变，所以混合气体的密度保持不变的状态是平衡状态，故d正确；
e、1molCO2生成的同时有3mol H﹣H键断裂，即v逆（CO2）：v正（H2）＝1：3，符合反应计量数之比，所以1molCO2生成的同时有3mol H﹣H键断裂的状态是平衡状态，故e正确；
故答案为：de；
②甲醇燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，碱溶液中甲醇失电子生成碳酸根离子，负极电极反应为：CH3OH﹣6 e﹣+8 OH﹣＝CO32﹣+6 H2O；
故答案为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣＝CO32﹣+6H2O。
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第13讲电解质溶液（一）
知识点思维导图：
一．选择题（共12小题）
1．（2020秋•招远市校级月考）下列关于电解质的叙述不正确的是（ ）
A．在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴
C．电解质溶于水中一定能导电，非电解质溶于水中一定不导电
D．电解质形成的水溶液，其导电能力弱的不一定是弱电解质
2．（2020春•沙湾区校级月考）下列关于强电解质、弱电解质及非电解质的归类，完全正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
强电解质
CaCO3
KOH
（NH4）2SO4
SO2
弱电解质
冰醋酸
氨水
乙烯
纯碱
非电解质
CH4
液氯
液氨
C2H5OH
3．（2020秋•余姚市校级月考）下列叙述正确的是（ ）
A．NaCl必须在电流的作用下才能电离出Na+和Cl﹣
B．碳酸钙、醋酸、醋酸钠在离子方程式中不能拆成离子
C．溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度有关
D．溶于水电离出氢离子的化合物都是酸
4．（2020秋•余姚市校级月考）医院里做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部位涂抹的一种无色液体，你觉得可能是（ ）
A．氯化钠溶液 B．医用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒
5．为了使硫酸溶液的导电能力几乎降为零，应加入适量的（ ）
A．NaOH B．Na2CO3 C．BaCl2 D．Ba（OH）2
6．（2020•海南）某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该酸﹣lgKa≈4.7
B．NaA的水解平衡常数Kh＝
C．当该溶液的pH＝7.0时，c（HA）＜c（A﹣）
D．某c（HA）：d（A﹣）＝4：1的缓冲溶液，pH≈4
7．25℃时，将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H+） B．
C． D．溶液的导电能力
8．（2020秋•杨浦区校级月考）室温下，将纯水加热至沸腾，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
9．（2020秋•杨浦区校级月考）以下物理量只与温度有关的是（ ）
A．合成氨工业中，氢气的转化率
B．醋酸的电离度
C．氢气的溶解度
D．水的离子积
10．（2019秋•忻府区校级期末）酸碱度影响鱼类生长发育，饲养罗汉鱼理想pH是6.8～7.2．山西某些地区水的pH低于6.8，饲养罗汉鱼时可向水中添加少量（ ）
A．NaCl B．H3PO4 C．NH4Cl D．NaHCO3
11．（2020秋•东河区校级月考）用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（ ）
A．用广泛pH试纸测得该溶液的pH为3.2
B．用pH试纸蘸取溶液，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小
12．（2020秋•浙江月考）下列说法正确的是（ ）
A．2.0×10﹣7mol/L的NaOH溶液中c（OH﹣）＝2.0×10﹣7mol/L
B．加热KOH溶液，溶液的pH变小，碱性减弱
C．常温下，pH＝3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH减小
D．常温下，pH＝3的醋酸溶液中加入pH＝3的盐酸溶液，混合溶液pH＝3
二．填空题（共8小题）
13．（2020秋•江北区校级月考）现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤纯碱；⑥蔗糖；⑦Ba（OH）2；⑧熔融的KNO3；⑨盐酸；⑩稀硫酸。请回答下列问题（填序号）
（1）以上物质能导电的是 ；
（2）以上物质属于电解质的是 ；
（3）以上物质属于非电解质的是 ；
（4）⑤与盐酸反应的离子方程式为 ；
（5）⑦与⑩反应的离子方程式为 ；
（6）⑤与⑦的水溶液反应的离子方程式为 。
14．（2020春•金华期末）（1）比较电离出H+能力的相对强弱：HCO3﹣ C6H5OH；（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个化学方程式说明上述强弱关系 。
（2）CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式 。
（3）根据氨水的性质，判断如图中氢键表示正确的是 。
15．（2020春•吴起县校级月考）今有下列几种导电性变化图象。把符合要求的序号填在相应的题目后面括号中
（1）向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液
（2）向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量
（3）向AgNO3溶液通入少量HCl
（4）向氨水中通入HCl直至过量
（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2
（6）向饱和石灰水中不断通入CO2 。
16．（2020春•雨城区校级月考）按要求回答下列问题
（1）已知25℃，NH3•H2O的Kb＝1.8×10﹣5，H2SO3的Ka1＝1.3×10﹣2，Ka2＝6.2×10﹣8．将SO2通入2.0mol•L﹣1氨水中（溶液的体积保持不变），当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7mol•L﹣1时，溶液中的＝ ；（NH4）2SO3溶液中的质子守恒 。
（2）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因为 （用离子反应方程式）。加入石膏（CaSO4•2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 。
（3）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃化合物，在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。
①根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式 。
②SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是 。
（4）当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出泡沫状物品，阻止火势蔓延，其相关的离子反应方程式为 。
17．（2020秋•嘉兴月考）（1）已知：25℃时，H2CO3的Ka1＝4.30×10﹣7，Ka2＝5.61×10﹣11，HClO的Ka＝2.95×10﹣8，比较给出H+能力的相对强弱：H2CO3 HClO（填“＞”、“＜”或“＝”）；请用一个化学方程式说明CO32﹣和ClO﹣结合H+能力的相对强弱。
（2）CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，写出CN2H4的电子式 。
（3）常压下，SO3的沸点（44.8℃）比SO2（﹣10℃）的沸点高，其主要原因是 。
18．（2020春•东阳市校级期中）（1）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④（NH4）2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序 （填序号）。
（2）25℃时，体积相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为 ；常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为 。
（3）用离子方程式解释碳酸钠溶液呈碱性的原因： 。
（4）能证明CH3COOH是弱酸的事实是 。
A．CH3COOH易挥发
B．常温下，0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7
C．醋酸不易腐蚀衣服
D．pH＝3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH＜4
E．等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多
F．将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生
19．如表所示，测量家中一些物品（可自行增减、更换）的pH，并计算其c（H+）。
物品
醋
酱油
酒
洗涤灵
84消毒液
洗发液
洁厕剂
洗衣液
柔软剂
pH
c（H+）
20．（2020秋•科尔沁区校级月考）（1）常温下，将1mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中c（H+）：c（OH﹣）＝ 。
（2）某温度时，测得0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝ 。该温度 （填“高于”或“低于”）25℃。
（3）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH＝5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则＝ 。
（4）常温下，pH＝13的Ba（OH）2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。
若所得混合溶液呈中性，则a：b＝ ，若所得混合溶液pH＝12，则a：b＝ 。
三．实验题（共2小题）
21．（2019秋•河北期末）NaHSO4通常为晶体，易溶于水，试回答下列问题：
（1）NaHSO4在物质分类中属于 ，
A 钠盐 B 含氧酸 C 酸式盐 D 氧化物
写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式 。NaHSO4水溶液能否与Mg反应？ （填“能”或“否”），如果能，写出离子方程式： （如果不能此问不作答）
（2）某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。
①若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式： ，继续滴加，发生反应的离子方程式为： 。
②下列哪种组合可使滴加过程中灯泡先变亮后变暗
A 向醋酸中滴加相同浓度的氨水
B 石灰乳中滴加稀盐酸
C 向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液
D 向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量
③若将NaHSO4换成NH4HSO4溶液，加入足量的Ba（OH）2溶液，发生反应的离子方程式为 。
22．（2020春•徐州期中）如表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
化学式
H2CO3
CH3COOH
HCN
电离平衡常数
K1＝4.3×10﹣7
K2＝5.6×10﹣11
1.8×10﹣5
5.0×10﹣10
（1）根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH，HCN三种酸的酸性最强的是 ，相同浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaCN溶液pH最大的是 。
（2）常温下一定浓度的NaCN溶液pH＝9，溶液中c（OH﹣）＝ ，用离子方程式表示呈碱性的原因是 。
（3）实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的浓度
Ⅰ．实验步骤
①配制待测白醋溶液
②量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂
③读取盛装0.1000mol•L﹣1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数
④滴定，判断滴定终点的现象是 达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次
Ⅱ．实验记录
实验数据（mL）/滴定次数
1
2
3
4
V（样品）
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ．数据处理与讨论
⑤甲同学在处理数据时计算得：c（市售白醋）＝ mol•L﹣1。
⑥碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 。（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
四．解答题（共8小题）
23．（2020秋•诸暨市校级月考）现有以下物质：①浓盐酸②乙醇③熔融的KNO3④NaHSO4固体⑤铜丝⑥NaHCO3⑦氨水⑧NaOH⑨Cl2⑩CO2
请回答：
（1）能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（2）写出④和⑧在水溶液中的电离方程式：④ ，⑧ 。
（3）写出①和⑥反应的离子方程式： ，该离子方程式还可表示上述某两种物质间的反应，请写出化学方程式 。
（4）工业上用⑧和⑨可制备“84消毒液”，其有效成分为NaClO，加酸可以增强“84消毒液”的消毒效果，但其不能与①混合使用，否则容易生成一种黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式 。
24．判断下列说法是否正确，并说明理由：
（1）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强；
（2）中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸；
（3）将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH﹣浓度均减少到原来的．
（4）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍；
（5）物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43﹣量相同。
25．（2020秋•荆州区校级月考）已知：①CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，且Ca（HCO3）2易溶于水。②离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。Ca2+、OH﹣、HCO3﹣的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45；某化学学习小组用如图所示装置向澄清石灰水中不断通入CO2至过量，回答下列问题：
（1）主要实验现象：烧杯中 ，灯泡 。
（2）溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是 。
（3）已知澄清石灰水中Ca（OH）2的质量为0.74g，通入一定量CO2后，测得产生CaCO3沉淀0.5g，则通入CO2质量为 。
26．（2020秋•科尔沁区校级月考）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如表：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离常数（25℃）
Ka＝1.8×10﹣5
Ka＝4.3×10﹣10
Ka1＝5.0×l0﹣7Ka2＝5.6×l0﹣11
①0.1mol•L﹣1NaCN溶液和0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，c（CN﹣） c（HCO3﹣）（（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②常温下，pH相同的三种溶液：A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是 （填编号）。
③室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH＝9，溶液中＝ 。
④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 。
（2）室温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中c（HSO32﹣）：c（SO32﹣）＝10：1，溶液的pH＝ （室温下，H2SO3的Ka1＝1.54×10﹣2；Ka2＝1.0×10﹣7）。
（3）已知25℃氯水溶液中Cl2（aq）、HClO和ClO﹣分别所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。
由图可知该温度下HClO的电离常数值为 。
（4）已知：常温下NH3•H2O⇌NH4++OH﹣Kb＝1.8×10﹣5
H2Y⇌H++HY﹣Ka1＝5.4×10﹣2
HY﹣⇌H++Y2﹣Ka2＝5.4×10﹣5
则（NH4）2Y溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO2﹣的水解常数Kh＝2×10﹣11mol•L﹣1，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c（NO2﹣）和c（HNO2）的比值为 。
27．（2020秋•科尔沁区校级月考）任何物质的水溶液都存在水的电离平衡。如表是不同温度下水的离子积数据：
温度（℃）
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10﹣14
a
1×10﹣12
完成下列填空：
（1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的NH4Cl固体， （选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈 性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示） 。
（2）若25＜t1＜t2，则a 1×10﹣14（选填“＞”、“＜”或“＝”），理由是 。
（3）t1℃时，测得纯水的c（H+）＝2.4×10﹣7mol/L，则c（OH﹣）＝ mol/L；该温度下某盐酸溶液的c（Cl﹣）＝0.01mol/L，该溶液的c（OH﹣）＝ mol/L。
（4）t2℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH＝ 。
28．（2019秋•龙华区校级期末）如表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积Kw
1×10﹣14
a
1×10﹣12
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a 1×10﹣14（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）＝5×10﹣4mol•L﹣1，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）＝ 。
（3）在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH﹣浓度c（OH﹣）水＝ 。
（4）t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1：V2＝ 。
29．某城镇的生产和生活区的分布情况如图所示，河流中a、b、c、d处某次水样抽测结果如表所示。
（1）导致b、c处水样pH变化的原因可能是 ；
（2）d处鱼类大量减少，产生这种现象的原国可能是 。
测量项目
地点
a
b
c
d
水温/℃
15
18
26
25
pH
6
8
5
5
溶解氧量/（mg•L﹣1）
11
9
7
3
30．（2020春•安达市校级期中）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH＝13，CO2主要转化为 （写离子符号）；若所得溶液c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）＝2：1，溶液pH＝ 。（室温下，H2CO3的K1＝4×10﹣7；K2＝5×10﹣11）
（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO （g）+2H2（g）
已知上述反应中相关的化学键键能数据如表：
化学键
C﹣H
C＝O
H﹣H
CO（CO）
键能/kJ•mol﹣1
413
745
436
1075
则该反应的△H＝ 。分别在V L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 （填“A”或“B”）。
（3）向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（l）
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。
a、混合气体的平均相对分子质量保持不变
b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等d、混合气体的密度保持不变
e、1molCO2生成的同时有3mol H﹣H键断裂
②产物甲醇可以用作燃料电池，碱性条件下的甲醇（CH3OH）燃料电池负极反应式： 。
【备战2021】新高考化学各地模拟题精细分类汇编-第13讲电解质溶液（一）
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．答案：C
解：A．依据非电解质概念可知，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质，故A正确；
B．电解质和非电解质一定是化合物，单质和混合物不属于此范畴，故B正确；
C．有的电解质溶解度很小，在水中几乎不导电，如硫酸钡为电解质，硫酸钡在水中不导电；有的非电解质，如氨气、二氧化硫等，在溶液中能够导电，故C错误；
D．电解质与非电解质的根本区别不是电离能力强弱，而是在溶液中能否完全电离，故D正确。
故选：C。
2．答案：A
解：A．碳酸钙是盐属于强电解质，冰醋酸是弱酸属于弱电解质，甲烷在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物属于非电解质，故A正确；
B．氨水为混合物，不属于电解质，液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．乙烯为非电解质，故C错误；
D．纯碱为碳酸钠，是盐属于强电解质，故D错误；
故选：A。
3．答案：C
解：A．NaCl溶于水时，在水分子的作用下能电离出Na+和Cl﹣，不需要电流，故A错误；
B．沉淀、弱电解质、单质、气体、氧化物在书写离子方程式时不能拆开，可溶性强电解质在书写离子方程式时拆开，碳酸钙为难溶物、醋酸为弱电解质，所以碳酸钙、醋酸在书写离子方程式时不能拆成离子，醋酸钠是可溶性强电解质，需要拆成离子，故B错误；
C．溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，故C正确；
D．溶于水电离出氢离子的化合物可能是盐，如硫酸氢钠，故D错误；
故选：C。
4．答案：A
解：A．氯化钠是电解质溶液，医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液为氯化钠溶液，故A正确；
B．医用酒精不导电，故B错误；
C．葡萄糖为非电解质不能导电，故C错误；
D．碘酒是碘单质的酒精溶液不能导电，故D错误；
故选：A。
5．答案：D
解：A．加入NaOH发生反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，Na2SO4═2Na++SO42﹣，溶液的导电能力几乎无变化，故A错误；
B．加入Na2CO3发生反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，Na2SO4═2Na++SO42﹣，溶液的导电能力几乎无变化，故B错误；
C．加入BaCl2发生反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，HCl═H++Cl﹣，溶液的导电能力几乎无变化，故C错误；
D．加入Ba（OH）2发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，反应后溶液中离子的浓度非常小，导电能力几乎降为零，故D正确；
故选：D。
6．答案：B
解：A．由图可知，c（HA）＝c（A﹣）时，pH＝4.7，该酸K＝＝c（H+）＝10﹣4.7mol/L，故﹣lgKa≈4.7，故A正确；
B．NaA的水解平衡常数Kh＝＝，故B错误；
C．根据图象可知，当该溶液的pH＝7.0时，c（HA）＜c（A﹣），故C正确；
D．根据图象可知，c（HA）为0.8，c（A﹣）为0.2时，pH约为4，故某c（HA）：c（A﹣）＝4：1的缓冲溶液，pH≈4，故D正确；
故选：B。
7．答案：C
解：A．加水稀释促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（H+）减小，故A错误；
B．加水稀释促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中c（F﹣）、c（H+）减小，温度不变离子积常数不变，则溶液中c（OH﹣）增大，所以减小，故B错误；
C．加水稀释促进HF电离，溶液中n（HF）减小、n（H+）和n（F﹣）增大，则＝增大，故C正确；
D．加水稀释促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中离子浓度减小，则溶液导电能力减弱，故D错误；
故选：C。
8．答案：D
解：将纯水加热，温度升高，水的离子积常数变大，促进水的电离，氢离子和氢氧根浓度增大，pH变小，但是氢离子和氢氧根浓度依然是相等的，呈中性；
故选：D。
9．答案：D
解：A．合成氨工业中，降低温度，增大压强，增加氮气的投料等因素都可以增加氢气的转化率，故A错误；
B．醋酸的电离度和溶液的浓度大小、温度等因素有关，溶度越小，电离度越大，温度越高，电离度越大，故B错误；
C．氢气的溶解度和温度压强等外界因素有关，不是只受温度影响的，故C错误；
D．水的离子积是化学平衡常数的一种，只受温度的影响，符合题意，故D正确；
故选：D。
10．答案：D
解：A．氯化钠为中性不能升高pH，故A错误；
B．H3PO4是酸，不能升高pH到碱性，故B错误；
C．NH4Cl是强酸弱碱盐，水溶液中水解显酸性，不能升高溶液pH，故C错误；
D．NaHCO3是强碱弱酸盐，水溶液中水解显碱性，可以升高pH到碱性，故D正确；
故选：D。
11．答案：C
解：A．广泛pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，故A错误；
B．pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故B错误；
C．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照，测得溶液PH，操作正确，故C正确；
D．pH试纸不能湿润，防止形成实验误差，用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果不一定偏低，如中性溶液氯化钠溶液的PH不变，故D错误。
故选：C。
12．答案：D
解：A.2.0×10﹣7mol/L的NaOH溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣），c（Na+）＝2.0×10﹣7mol/L，则c（OH﹣）＞2.0×10﹣7mol/L，故A错误；
B.加热KOH溶液，促进水的电离，溶液中氢离子和氢氧根浓度均增大，pH变小，碱性不变，故B错误；
C.醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，电离平衡逆移，氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；
D.常温下，pH＝3的醋酸溶液中加入pH＝3的盐酸溶液，平衡不移动，混合溶液pH＝3，故D正确。
故选：D。
二．填空题（共8小题）
13．答案：（1）④⑧⑨⑩；
（2）①③⑤⑦⑧；
（3）②⑥；
（4）CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O；
（5）2OH﹣+SO42﹣+Ba2++2H+＝BaSO4↓+2H2O；
（6）CO32﹣+Ba2+＝BaCO3↓。
解：①NaCl晶体为化合物，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质，
②干冰为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质，
③液态的醋酸为化合物，无阴阳离子，不能导电，溶于水可形成阴阳离子，为电解质，
④铜为单质，有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，
⑤纯碱属于盐，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质，
⑥蔗糖为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质，
⑦Ba（OH）2为化合物，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质，
⑧熔融的KNO3为化合物，含有能自由移动的阴阳离子，能导电，属于电解质，
⑨盐酸为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，
⑩稀硫酸为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，
（1）分析可知，能导电的物质为：④⑧⑨⑩，
故答案为：④⑧⑨⑩；
（2）属于电解质的是：①③⑤⑦⑧，
故答案为：①③⑤⑦⑧；
（3）属于非电解质的是：②⑥，
故答案为：②⑥；
（4）纯碱与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O，
故答案为：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O；
（5）Ba（OH）2与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2OH﹣+SO42﹣+Ba2++2H+＝BaSO4↓+2H2O，
故答案为：2OH﹣+SO42﹣+Ba2++2H+＝BaSO4↓+2H2O；
（6）纯碱与Ba（OH）2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：CO32﹣+Ba2+＝BaCO3↓，
故答案为：CO32﹣+Ba2+＝BaCO3↓。
14．答案：（1）＜；C6H5OH+Na2CO3→NaHCO3+C6H5ONa；
（2）；
（3）B。
解：（1）苯酚与碳酸氢根离子均能发生电离，电离出少量的氢离子，苯酚显酸性，碳酸氢根离子显碱性，所以苯酚比碳酸氢根离子更易电离出氢离子；苯酚能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，化学方程式为C6H5OH+Na2CO3→NaHCO3+C6H5ONa，
故答案为：＜；C6H5OH+Na2CO3→NaHCO3+C6H5ONa；
（2）CaC2是离子化合物，由Ca2+和C22﹣构成，由于各原子均满足8电子稳定结构，故C22﹣中C原子之间以三键结合，故其电子式为，
故答案为：；
（3）一水合氨中的氢键可能为H3N…H﹣O﹣H或H2N﹣H…OH2，已知一水合氨可电离出NH4+和OH﹣，所以一水合氨中的氢键为H3N…H﹣O﹣H，即B正确，
故答案为：B。
15．答案：见试题解答内容
解：（1）向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度减小导电性减弱，完全中和导电性接近于0，故选④，
故答案为：④；
（2）向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子数增大，溶液导电性增强，当溶液饱和时趋于最大后导电性不变，故选②，
故答案为：②；
（3）向AgNO3溶液通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，故选③，
故答案为：③；
（4）向氨水中通入HCl直至过量，氯化氢和一水合氨反应生成氯化铵溶液，溶液中离子浓度增大，导电性增强，饱和后离子浓度基本不变，导电性不变，故选②，
故答案为：②；
（5）氢氧化钠溶液中通入氯气发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯化钠和次氯酸钠是强电解质完全电离，溶液中离子浓度变化不大，溶液导电性变化不大，故选③，
故答案为：③；
（6）向饱和石灰水中不断通入CO2 发生反应生成碳酸钙沉淀，离子浓度减小，随不断通入碳酸钙溶解，溶液中离子浓度增大，导电性显减小后增大，故选①，
故答案为：①。
16．答案：（1）0.62；c（H+）+c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）＝c（NH3•H2O）+c（OH﹣）；
（2）CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣、HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣；CaSO4•2H2O+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2SO4+2H2O；
（3）①SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑；
②SOCl2和H2O生成SO2和HCl，生成HCl抑制AlCl3的水解；
（4）3HCO3﹣+Al3+＝Al（OH）3↓+3CO2↑。
解：（1）H2SO3的Ka2＝＝6.2×10﹣8，将SO2通入2.0mol•L﹣1氨水中（溶液的体积保持不变），当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7mol•L﹣1时，溶液中c（H+）＝1.0×10﹣7mol•L﹣1，则＝＝0.62；由题意可知，NH3•H2O的Kb＝1.8×10﹣5＞Ka2＝6.2×10﹣8，则（NH4）2SO3溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒关系c（H+）+c（NH4+）＝c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣），存在物料守恒关系c（NH3•H2O）+c（NH4+）＝2c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+2c（H2SO3），整合电荷守恒关系和物料守恒关系得质子守恒关系为c（H+）+c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）＝c（NH3•H2O）+c（OH﹣），
故答案为：0.62；c（H+）+c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）＝c（NH3•H2O）+c（OH﹣）；
（2）Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32﹣在溶液中水解生成HCO3﹣、H2CO3，破坏水的电离平衡，使土壤呈碱性，CO32﹣在溶液中水解以一级水解为主，则水解的离子方程式CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；加入（CaSO4•2H2O）后，CaSO4与Na2CO3反应生成CaCO3，降低c（CO32﹣），使CO32﹣水解平衡向左移动，c（OH﹣）降低，反应的化学方程式为CaSO4•2H2O+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2SO4+2H2O，
故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣、HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣；CaSO4•2H2O+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2SO4+2H2O；
（3）①由题意可知，白雾为盐酸的小液滴，即会产生HCl，同时有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色说明是SO2，则SOCl2和水反应生成二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑，
故答案为：SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑；
②由于铝离子在溶液中水解，SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热时，SOCl2和结晶水反应生成二氧化硫和氯化氢，既减少了水的量，同时生成的HCl又抑制了AlCl3的水解，从而得到无水AlCl3，
故答案为：SOCl2和H2O生成SO2和HCl，生成HCl抑制AlCl3的水解；
（4）硫酸铝是强酸弱碱盐能水解使溶液中c（H+）大于c（OH﹣）而导致其溶液呈酸性，碳酸氢钠的水溶液呈碱性，碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能相互促进水解生成二氧化碳和氢氧化铝，反应的离子方程式为：3HCO3﹣+Al3+＝Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：3HCO3﹣+Al3+＝Al（OH）3↓+3CO2↑。
17．答案：（1）＞；Na2CO3+HClO＝NaHCO3+NaClO
（2）
（3）两者都为分子晶体，SO3对分子质量大，分子间作用力强，故SO3的沸点高。
解：（1）已知：25℃时，H2CO3的Ka1＝4.30×10﹣7，Ka2＝5.61×10﹣11，HClO的Ka＝2.95×10﹣8，酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，给出H+能力的相对强弱：H2CO3＞HClO，碳酸钠和次氯酸反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，说明CO32﹣和ClO﹣结合H+能力的相对强弱，反应的化学方程式：Na2CO3+HClO＝NaHCO3+NaClO，
故答案为：＞；Na2CO3+HClO＝NaHCO3+NaClO；
（2）CN2H4是离子化合物且各原子均满足稳定结构，化学式为：NH4CN，是铵根离子和氰根离子构成的离子化合物，电子式为：，
故答案为：；
（3）两者都为分子晶体，SO3对分子质量大，分子间作用力强，故SO3的沸点高，原因是：两者都为分子晶体，SO3对分子质量大，分子间作用力强，故SO3的沸点高，
故答案为：两者都为分子晶体，SO3对分子质量大，分子间作用力强，故SO3的沸点高。
18．答案：见试题解答内容
解：（1）强酸强碱盐NaCl不影响水的电离；相同物质的量浓度的二元强酸H2SO4和一元强碱NaOH抑制水的电离，H2SO4＝2H++SO42﹣，NaOH＝Na++OH﹣，c（H+）大于c（OH﹣），抑制作用更大；强酸弱碱盐（NH4）2SO4中NH4+易水解生成弱电解质NH3•H2O，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，促进水的电离；所以相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④（NH4）2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为：④＞①＞②＞③；
故答案为：④＞①＞②＞③；
（2）浓度均为0.2mol•L﹣1的氨水和NaOH溶液中，因氨水中存在NH3•H2O的电离平衡，不完全电离，pH（NaOH）＞pH（NH3•H2O）；分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，氨水中存在NH3•H2O的电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加水稀释使平衡正向移动，促进NH3•H2O电离；但根据勒夏特列原理，外界影响的因素大于平衡移动的对浓度的影响，所以pH仍是pH（NaOH）＞pH（NH3•H2O），即m＜n；
pH＝12的NaOH溶液中c（OH﹣）＝10﹣2mol/L；pH＝2的硫酸中c（H+）＝10﹣2mol/L；c（H+）＝c（OH﹣），溶液显中性，pH＝7；
故答案为：m＜n；7；
（3）强碱弱酸盐碳酸钠中弱酸根离子CO32﹣易与水中的H+结合生成难电离的HCO3﹣，即CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，而使溶液呈碱性；
故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；
（4）A、CH3COOH沸点低，16.6℃，易挥发，与分子间作用力有关，而与电解质的强弱无关，不可以证明CH3COOH是弱酸，故A错误；
B、常温下，0.1mol•L﹣1强碱弱酸盐CH3COONa溶液中的CH3COO﹣易与水中的H+结合生成难电离的CH3COOH，CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，而使pH大于7，可证明CH3COOH是弱酸的事实，可以证明CH3COOH是弱酸，故B正确；
C、醋酸不易腐蚀衣服，腐蚀性强弱与电解质的强弱无关，不可以证明CH3COOH是弱酸，故C错误；
D、，pH＝3的CH3COOH溶液稀释10倍，溶液pH＜4，说明醋酸部分电离CH3COOH⇌CH3COO﹣+OH﹣，可证明CH3COOH为弱酸，故D正确；
E、等体积等浓度的CH3COOH溶液和盐酸，分别与足量镁粉反应，产生氢气一样多，属于酸的通性，与电解质的强弱无关，不可以证明CH3COOH是弱酸，故E错误；
F、将一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有气泡产生，Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+CO2↑+H2O，为酸的通性，不可以证明CH3COOH是弱酸，故F错误；
故选：BD。
19．答案：见试题解答内容
解：用广泛pH试纸测其pH值，根据公式pH＝﹣lgc（H+），可知c（H+）＝10﹣pHmol•L﹣1；醋的pH＝5，则c（H+）＝10﹣5mol•L﹣1；酱油的pH＝6，则c（H+）＝10﹣6mol•L﹣1；酒的pH＝7，则c（H+）＝10﹣7mol•L﹣1；洗涤灵的pH＝8，则c（H+）＝10﹣8mol•L﹣1；84消毒液pH＝12，则c（H+）＝10﹣12mol•L﹣1；洗发液的pH＝6，则c（H+）＝10﹣6mol•L﹣1；洁厕剂的pH＝1，则c（H+）＝0.1mol•L﹣1；洗衣液的pH＝8，则c（H+）＝10﹣8mol•L﹣1；柔软剂的pH＝6，则c（H+）＝10﹣6mol•L﹣1。
故答案为：5，10﹣5mol•L﹣1；6，10﹣6mol•L﹣1；7，10﹣7mol•L﹣1；8，10﹣8mol•L﹣1；12，10﹣12mol•L﹣1；6，10﹣6mol•L﹣1；1，0.1mol•L﹣1；8，10﹣8mol•L﹣1；6，10﹣6mol•L﹣1。
20．答案：（1）108；
（2）1.0×10﹣13；高于；
（3）10﹣4；
（4）1：100；11：90。
解：（1）常温下，将1mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c（H+）＝＝0.001mol/L，c（OH﹣）＝＝10﹣11mol/L，二者浓度比值为＝108，
故答案为：108；
（2）0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH为11，可知c（H+）＝10﹣11mol/L，c（OH﹣）＝0.01mol/L，则Kw＝10﹣11mol/L×0.01mol/L＝1.0×10﹣13＞1.0×10﹣14，水的电离吸热，则温度高于25℃，
故答案为：1.0×10﹣13；高于；
（3）常温下，设pH＝5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度C1＝10﹣9mol/L，pH＝5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度C2＝10﹣5mol/L，所以则＝＝10﹣4，
故答案为：10﹣4；
（4）若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L＝bL×0.001mol/L，解得a：b＝1：100，若所得混合溶液pH＝12，则碱过量，所以＝0.01mol/L，解得a：b＝11：90，
故答案为：1：100；11：90。
三．实验题（共2小题）
21．答案：见试题解答内容
解：（1）NaHSO4晶体由Na+和HSO4﹣结合而成，属于钠盐，也是硫酸的酸式盐，在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣，在水中的电离方程式为：NaHSO4 ═Na++H++SO42﹣，所以NaHSO4水溶液能与Mg反应，离子方程式为：2H++Mg═Mg2++H2↑，
故答案为：AC；NaHSO4═Na++HSO4﹣；能；2H++Mg═Mg2++H2↑；
（2）①NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性时，H+和OH﹣恰好完全反应，则NaHSO4和Ba（OH）2按2：1反应，H+ 消耗完，SO42﹣有剩余，离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，继续滴加，SO42﹣和Ba2+反应，离子方程式为：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，
故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓；
②A．向醋酸中滴加相同浓度的氨水，变化为：先是弱电解质醋酸→强电解质醋酸铵，离子浓度增大，导电性增强，灯泡先变亮；醋酸反应完后，继续加入的氨水为弱电解质溶液，导电性差，所以溶液导电性减弱，灯泡变暗，故A正确；
B．石灰乳中滴加稀盐酸，由于微溶的Ca（OH）2变为易溶的强电解质CaCl2，使得溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮；过量的盐酸导电性不弱于生成的CaCl2溶液，所以盐酸过量后导电性不下降，故B错误；
C．向盐酸中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液，变化为：先是强电解质HCl→强电解质NaCl，但溶液体积变大，离子浓度减小，导电性略减弱，灯泡先变暗；反应完后，继续加入氢氧化钠溶液，离子浓度增大，导电性略增强，灯泡变亮，灯泡不变暗；故C错误；
D．向醋酸钠溶液中滴加相同浓度的盐酸至过量，变化为：先是CH3COONa+HCl═CH3COOH+NaCl，强电解质CH3COONa→弱电解质CH3COOH和强电解质NaCl，同时溶液体积变大，离子浓度减小，导电性略减弱，灯泡先变暗；醋酸钠反应完后，继续加入相同浓度的盐酸，导电性略增强，灯泡变亮，故D错误；
故答案为：A；
③NH4HSO4溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，NH4HSO4完全反应，即，参加反应的NH4+、H+、SO42﹣个数比为1：1：1，则该反应的离子方程式为：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，
故答案为：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O。
22．答案：（1）CH3COOH；Na2CO3；
（2）1×10﹣5；CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣；
（3）④溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色；
⑤0.075；
⑥偏大。
解：（1）结合表中数据可知，电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，则酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，即酸性最强的为CH3COOH；
酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，则水解程度：CO32﹣＞CN﹣＞CH3COO﹣，所以相同浓度的这几种钠盐的pH：CH3COONa＜NaCN＜Na2CO3，即相同浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaCN溶液pH最大的是Na2CO3，
故答案为：CH3COOH；Na2CO3；
（2）常温下一定浓度的NaCN溶液pH＝9，NaCN溶液中存在水解平衡：CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣，其溶液呈碱性，pH＝9的NaCN溶液中c（H+）＝1×10﹣9，c（OH﹣）＝＝mol/L＝1×10﹣5mol/L，
故答案为：1×10﹣5；CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣；
（3）④用NaOH溶液滴定醋酸，滴定终点时溶液由无色变为浅红色，则滴定终点现象为：溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色；
⑤第一次滴定数据误差较大，需要舍弃，另外3次滴定消耗标准液的平均体积为：＝15.00mL，c（市售白醋）＝＝0.075mol•L﹣1，
故答案为：0.075；
⑥碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，滴定过程中消耗NaOH溶液体积偏大，导致滴定结果偏大，
故答案为：偏大。
四．解答题（共8小题）
23．答案：（1）①③⑤⑦；③④⑥⑧；②⑩；
（2）④NaHSO4＝Na++H++SO42﹣；NaOH＝Na++OH﹣；
（3）HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑；NaHCO3+NaHSO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（4）ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O。
解：（1）①浓盐酸③熔融的KNO3⑦氨水都含有自由移动的离子，能导电，⑤铜丝含有自由电子能导电；
①浓盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
②乙醇是非电解质；
③熔融的KNO3是电解质；
④NaHSO4固体是电解质；
⑤铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑥NaHCO3是电解质；
⑦氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧NaOH是电解质；
⑨Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑩CO2是非电解质；
所以：能导电的是：①③⑤⑦，属于电解质的是：③④⑥⑧，属于非电解质的是：②⑩，
故答案为：①③⑤⑦；③④⑥⑧；②⑩；
（2）硫酸氢钠水溶液中完全电离产生钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣；
氢氧化钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子和氢氧根离子，电离方程式：NaOH＝Na++OH﹣，
故答案为：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣；NaOH＝Na++OH﹣；
（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式：HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑，
反应实质氢离子与碳酸氢根离子反应生成水、二氧化碳，所以还可以表示碳酸氢钠与硫酸氢钠反应，方程式：NaHCO3+NaHSO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑，
故答案为：HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑；NaHCO3+NaHSO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（4）次氯酸根离子与氯离子酸性环境下发生归中反应生成氯气，氯气有毒，离子方程式：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，
故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2↑+H2O。
24．答案：见试题解答内容
解：（1）强弱电解质的本质区别是能否完全电离，和导电能力无关，故强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，
故答案为：错误，因为强弱电解质的本质区别是能否完全电离，和导电能力无关；
（2）等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中HCl和CH3COOH的物质的量相同，且均为一元酸，故中和时所消耗的氢氧化钠的物质的量相同，
故答案为：错误，因为等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中HCl和CH3COOH的物质的量相同，且均为一元酸，故中和时所消耗的氢氧化钠的物质的量相同；
（3）NH3•H2O是一元弱碱，存在电离平衡，则加水稀释时，其电离平衡右移，电离出更多的氢氧根，则稀释后氨水中OH﹣浓度大于原来的，
故答案为：错误，因为NH3•H2O是一元弱碱，加水稀释时，电离平衡右移，故稀释一倍后氨水中OH﹣浓度大于原来的；
（4）HCl是强酸，完全电离，而CH3COOH是弱酸，部分电离，故当盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍时，则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍，
故答案为：错误，因为HCl是强酸能完全电离，而CH3COOH是弱酸，部分电离，故当盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍时，则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍；
（5）Na3PO4完全电离，而PO43﹣水解程度很小，故此溶液中PO43﹣的浓度比Na3PO4溶液的浓度稍小；而H3PO4是弱电解质，只能部分电离出PO43﹣，且电离程度很小，故此溶液中PO43﹣的浓度很小，故物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43﹣量不同。
答：错误，因为Na3PO4完全电离出PO43﹣，而H3PO4是弱电解质，电离程度很小，故物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43﹣量不同，且前者大。
25．答案：（1）产生白色沉淀后沉淀溶；灯泡由亮变暗至熄灭后又变亮；
（2）D；
（3）0.22g或0.66g。
解：（1）向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，随后沉淀溶解，溶液中离子浓度先减小后增大，灯泡由亮变暗至熄灭后又变亮，
故答案为：产生白色沉淀后沉淀溶解；灯泡由亮变暗至熄灭后又变亮；
（2）向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH﹣的摩尔导电率大于HCO3﹣的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变，选D，
故答案为：D；
（3）已知澄清石灰水中Ca（OH）2的质量为0.74g，物质的量n＝＝0.01mol，通入一定量CO2后，发生反应CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2，测得产生CaCO3沉淀0.5g，物质的量n（CaCO3）＝＝0.005mol，反应定量关系可知：
①一种情况是二氧化碳不足，氢氧化钙过量，二氧化碳不足，氢氧化钙过量时只发生反应CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，需要二氧化碳物质的量0.005mol，二氧化碳质量＝0.005mol×44g/mol＝0.22g，
②一种是氢氧化钙中钙离子全部沉淀，二氧化碳部分过量又溶解了部分碳酸钙，结合化学方程式定量关系计算得到，
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，
1 1 1
0.01mol 0.01mol 0.01mol
剩余碳酸钙沉淀0.005mol，溶解了0.005mol碳酸钙，
CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2，
0.005mol 0.005mol
则共计投入二氧化碳气体物质的量＝0.01mol+0.005mol＝0.015mol，
质量＝0.015mol×44g/mol＝0.66g，
故答案为：0.22g或0.66g。
26．答案：（1）①＜；
②A＞B＞C；
③l.8×104；
④CN﹣+CO2+H2O＝HCN+HCO3﹣；
（2）6；
（3）10﹣7.5；
（4）＜；
（5）50。
解：（1）①酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，对应的酸根离子水解程度越小，由表中数据知，电离平衡常数：HCN＜H2CO3，则水解程度：CN﹣＞HCO3﹣，酸根离子水解程度越大，其水溶液中酸根离子浓度越小，所以0.1mol•L﹣1NaCN溶液和0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中离子浓度大小为：c（CN﹣）＜c（HCO3﹣），
故答案为：＜；
②常温下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，pH相同的三种溶液，酸根离子水解程度越大，其浓度越小，水解程度：CO32﹣＜CN﹣＜CH3COO﹣，所以这几种盐浓度大小为：A＞B＞C，
故答案为：A＞B＞C；
③室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH＝9，溶液中＝×＝＝＝l.8×104，
故答案为：l.8×104；
④常温下，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，电离平衡常数HCO3﹣＜HCN＜H2CO3，则酸性：HCO3﹣＜HCN＜H2CO3，则将少量CO2通入NaCN溶液，二者反应生成碳酸氢钠和HCN，离子方程式为：CN﹣+CO2+H2O＝HCN+HCO3﹣，
故答案为：CN﹣+CO2+H2O＝HCN+HCO3﹣；
（2）Ka2＝＝1.0×10﹣7，带入c（HSO32﹣）：c（SO32﹣）＝10：1可得：c（H+）＝1.0×10﹣6，溶液的pH＝﹣lgc（H+）＝6，
故答案为：6；
（3）结合图示可知，HClO和ClO﹣所占分数α＝0.5时，溶液的pH＝7.5，则HClO的电离常数Ka＝＝c（H+）＝10﹣7.5，
故答案为：10﹣7.5；
（4）已知：常温下NH3•H2O⇌NH4++OH﹣Kb＝1.8×10﹣5，Kh（NH4+）＝＝≈5.6×10﹣10，Kh（Y2﹣）＝＝≈1.9×10﹣10，水解程度NH4+＞Y2﹣，则（NH4）2Y溶液呈酸性，溶液的pH＜7，
故答案为：＜；
（5）常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，该溶液中c（OH﹣）＝mol/L＝10﹣9mol/L，结合Kh（NO2﹣）＝可知c（NO2﹣）：c（HNO2）＝Kh（NO2﹣）：c（OH﹣）＝10﹣9：2×10﹣11＝50，
故答案为：50。
27．答案：（1）促进；酸；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
（2）＞；水的电离是吸热反应，升温，平衡正向移动，c（H+）和c（OH﹣）都增大，水的电离程度增大，水的离子积常数Kw增大；
（3）2.4×10﹣7 ；5.76×10﹣12；
（4）10。
解：（1）25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的NH4Cl固体，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水的电离，溶液显酸性，反应的离子方程式：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，
故答案为：促进；酸；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
（2）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，平衡正向移动，c（H+）和c（OH﹣）都增大，水的电离程度增大，水的离子积常数Kw增大，
故答案为：＞；水的电离是吸热反应，升温，平衡正向移动，c（H+）和c（OH﹣）都增大，水的电离程度增大，水的离子积常数Kw增大；
（3）t1℃时，测得纯水的c（H+）＝2.4×10﹣7mol/L，水电离出氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，则c（OH﹣）＝2.4×10﹣7mol/L，该温度下某盐酸溶液的c（Cl﹣）＝0.01mol/L，c（H+）＝0.01mol/L，结合离子积常数Kw＝2.4×10﹣7mol/L×2.4×10﹣7mol/L＝5.76×10﹣14（mol/L），则该溶液的c（OH﹣）＝mol/L＝5.76×10﹣12，
故答案为：2.4×10﹣7 ；5.76×10﹣12；
（4）t2℃时，时Kw＝1×10﹣12，0.01mol/L的NaOH溶液中c（OH﹣）＝0.01mol/L，c（H+）＝mol/L＝1×10﹣10mol/L，0.01mol/L的NaOH溶液的pH＝﹣lgc（H+）＝10，
故答案为：10。
28．答案：见试题解答内容
解：（1）温度越高水的电离程度越大，水的离子积常数越大，25＜t1＜t2，则a＞1×10﹣14，
故答案为：＞；
（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）＝5×10﹣4mol•L﹣1，则c（Na+）＝2c（SO42﹣）＝10﹣3mol•L﹣1，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后c（Na+）＝10﹣4mol•L﹣1，溶液呈中性，则c（OH﹣）＝10﹣7mol•L﹣1，稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）＝10﹣4mol•L﹣1：10﹣7mol•L﹣1＝1000：1，
故答案为：1000：1；
（3）在t2℃下pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH﹣浓度c（OH﹣）水＝c（H+）＝10﹣pH＝10﹣10mol•L﹣1，
故答案为：10﹣10mol•L﹣1；
（4）t2℃下水的离子积Kw＝1×10﹣12，pH＝11的苛性钠溶液c（OH﹣）＝0.1mol/L，pH＝1的硫酸溶液中c（H+）＝0.1mol/L，混合溶液中c（H+）＝0.01mol/L＝，V1：V2＝9：11，
故答案为：9：11。
29．答案：见试题解答内容
解：（1）从pH数据可以看出，b处河水pH升高，c处河水pH降低，b在石灰厂的下游，可能是石灰厂排放的污水显碱性，使b处河水pH升高；c在火力发电厂的下游，可能是发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成c处河水pH降低；
故答案为：石灰厂排放的碱性污水使b处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成c处河水pH降低。
（2）从溶氧量数据可以看出，d处水中溶氧量明显减少，说明是水污染造成；d处于化肥厂下游，化肥厂排出的污水中含N、P元素多，造成水体富营养化，使水草疯长，致使水中缺氧，大量鱼类死亡。
故答案为：化肥厂污水使d处水体富营养化，使水草疯长，致使水中缺氧，大量鱼类死亡。
30．答案：见试题解答内容
解：（1）K2＝＝5×10﹣11，则c（H+）＝，当c（HCO3﹣）＝c（CO32﹣），c（H+）＝5×10﹣11，pH＝11﹣lg5＝10.3，如果溶液的pH＝13，则c（HCO3﹣）＜c（CO32﹣），所以该溶液中所得阴离子为CO32﹣；
若所得溶液c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）＝2：1，c（H+）＝＝5×10﹣11×2＝1×10﹣10，则pH＝10，
故答案为：CO32﹣；10；
（2）反应的△H＝反应物总键能﹣生成物总键能＝（4×413+2×745﹣2×1075﹣2×436）kJ/mol＝+120kJ/mol；该反应的正反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动，A在反应过程中压强在不断增大、B在反应过程中压强不变，所以A相当于B来说是增大压强，平衡逆向移动，所以A中反应物转化率小于B，则两容器中反应达平衡后吸收的热量较多的是B，
故答案为：+120kJ/mol；B；
（3）①密闭容器中加入的CO2和H2物质的量之比等于反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（l）的计量数之比，所以剩余混合气体的物质的量之比始终为1：3，则混合气体的平均相对分子质量始终不变、CO2和H2的体积分数始终不变、CO2和H2的转化率始终相等，故a或b或c的状态不能判断反应达到平衡状态，故abc错误；
d、恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变，则混合气体的质量不变，即各气体的质量不变，所以混合气体的密度保持不变的状态是平衡状态，故d正确；
e、1molCO2生成的同时有3mol H﹣H键断裂，即v逆（CO2）：v正（H2）＝1：3，符合反应计量数之比，所以1molCO2生成的同时有3mol H﹣H键断裂的状态是平衡状态，故e正确；
故答案为：de；
②甲醇燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，碱溶液中甲醇失电子生成碳酸根离子，负极电极反应为：CH3OH﹣6 e﹣+8 OH﹣＝CO32﹣+6 H2O；
故答案为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣＝CO32﹣+6H2O。
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