2021届高三高考化学一轮复习 专题三　离子反应（分考点练习）

专题三　离子反应

考点一　离子反应　离子共存的判断

1.下列离子组一定能大量共存的是(　　)

A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、N、Na+        B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、Al、N、HC

C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、N、ClO-         D.含大量OH-的溶液中:C、Cl-、F-、K+

答案　D　

2.下列各组离子在相应溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.含有大量Fe3+的溶液中:N、Na+、Cl-、SCN-     

B.=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Al、C

C.在pH=1的溶液中:K+、Al3+、S、F-      

D.由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HC

答案　B　

3.下列在水溶液中能大量共存的一组粒子是(　　)

A.S2、Na+、Cl-、H+ B.Na+、Mg2+、Cl-、S    C.Ba2+、Na+、S、OH- D.K+、C2H5OH、Mn、H+

答案　B　

4.下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是(　　)

A.无色溶液中:HC、Na+、Cl-、OH-

B.pH=1的溶液中:Fe3+、S、K+、Mn

C.常温下pH=11的溶液中:S2-、K+、C、ClO-

D.水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:Fe3+、S、K+、SCN-

答案　B　

5.某固体混合物可能含有K+、N、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、C、S中的几种离子,将该固体溶解,取100.00mL该样品溶液进行如下实验(气体体积为标准状况下的体积):

下列有关说法正确的是(　　)

A.该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-              B.该固体中一定含有S、C、Cl-

C.根据以上实验,无法确定该固体中是否含有K+         D.该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4

答案　D　

6.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Na+、K+、C、Al

B.0.1 mol·L-1 FeCl2溶液:K+、Mg2+、S、Mn

C.0.1 mol·L-1 K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-

D.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液:K+、N、N、HS

答案　A　

7.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.0.1 mol·L-1 KI 溶液: Na+、K+、ClO-、OH-

B.0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、N、N、S

C.0.1 mol·L-1 HCl 溶液: Ba2+、K+、CH3COO-、N

D.0.1 mol·L-1 NaOH 溶液: Mg2+、Na+、S、HC

答案　B　

8.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C、N

C.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、N、Mn、S

D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S、HC

答案　B　

9.已知:S+I2+H2O S+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、N、Fe2+、K+、I-、S、S,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　　)

A.肯定不含I-    B.肯定不含S      C.肯定含有S   D.肯定含有N

答案　BC　

考点二　离子方程式的书写

1.能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I- 2Fe2++I2+3H2O

B.0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2S+2Ba2++4OH- 2BaSO4↓+Al+2H2O

C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn+6H++5H2O2 2Mn2++5O2↑+8H2O

D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O HClO+HS

答案　A　

2.下列相关离子方程式或化学方程式错误的是(　　)

A.H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液:2H2O22H2O+O2↑

B.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

C.Na2S2O3和H2SO4溶液反应:S2+2H+SO2↑+S↓+H2O

D.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)

答案　B　

3.下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HC+OH-C+H2O

B.向次氯酸钙溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO

C.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液:N+OH-NH3↑+H2O

答案　B　

4.下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH-+S BaSO4↓+H2O

B.用铜作电极电解硫酸溶液:2H2O 2H2↑+O2↑

C.向NaClO溶液中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O HClO+HS

D.向AlCl3溶液中加入过量的Na:Al3++4Na+2H2O Al+4Na++2H2↑

答案　D　

5.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)

A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、S

B.加入少量NaClO溶液:N、Fe2+、H+、S、ClO-

C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N、S、OH-

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S、Cl-、ClO-、OH-

答案　D　

6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)

A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S、Cl-

B.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、N

C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、S

D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al、C

答案　B　

7.水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A.N、Ba2+、Br-、C B.Cl-、S、Fe2+、H+

C.K+、Na+、S、Mn D.Na+、H+、N、HC

答案　C　

8.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是(　　)

A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变

B.水中的N、S、Cl-通过阴离子树脂后被除去

C.通过净化处理后,水的导电性降低

D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-H2O

答案　A　

9.探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 mol·L-1 H2C2O4的pH=1.3)

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(　　)

A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4 CaC2O4↓+2H2O

B.酸性:H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2↑+H2O

C.H2C2O4有还原性,2Mn+5C2+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O

D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O

答案　C　

10.下列指定反应的离子方程式正确的是　(　　)

A.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应: C+CaSO4 CaCO3+S

B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I+6H+I2+3H2O

C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应: 3ClO-+2Fe(OH)32Fe+3Cl-+4H++H2O

D.电解饱和食盐水: 2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

答案　A　

11.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S BaSO4↓+H2O

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC+OH- CaCO3↓+H2O

答案　B　

12.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O

B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-

C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2O

D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-

答案　B　

13.下列指定反应的离子方程式正确的是　　(　　)

A.氯气溶于水:Cl2+ H2O 2H++Cl-+ClO-

B.Na2CO3溶液中C的水解:C+H2O HC+OH-

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+ I2+3H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O

答案　D　

14.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:

回答下列问题:

(1)“酸浸”时V2O5转化为V,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,同时V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是　　　　　。 

(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为V,则需要氧化剂KClO3至少为　　　　　mol。 

(3)“中和”作用之一是使钒以V4形式存在于溶液中。“废渣2”中含有　　　　　　　　　。 

(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4 R4V4O12+4OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈　　　　　性(填“酸”“碱”或“中”)。 

(5)“流出液”中阳离子最多的是　　　　　。 

(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式　。 

答案　(1)V2O5+2H+ 2V+H2O(2分)　SiO2(2分)

(2)0.5(2分)

(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)

(4)碱(2分)

(5)K+(2分)

(6)2NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O↑(2分)