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高考化学（重庆）二轮复习课件：专题三 离子反应
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这是一份高考化学（重庆）二轮复习课件：专题三 离子反应，共60页。PPT课件主要包含了专题三离子反应，答案C，答案B，答案A，答案D，KSCN溶液和氯水，KSCN溶液，安全小贴士等内容，欢迎下载使用。
[最新考纲]1．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。3.了解常见离子的检验方法。
高考定位离子方程式的书写与判断是高考的热点和重点，命题角度灵活，涵盖知识面广，能够将元素化合物、盐类的水解、原电池、电解池、氧化还原反应、化学实验、工艺流程以及化学计算等知识融为一体进行综合考查，是高考的必考内容，其中与量有关的离子方程式的书写与判断是高考的难点，在选择题和非选择题中都会涉及，解题时需注意题干中隐蔽条件的挖掘。
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少的物质产生的离子数之比符合其化学式中的比例。
———[方法技巧 ]———
离子方程式正误判断的一般思路
———[思维建模]———
高考定位离子共存类选择题主要为限制条件下离子能否大量共存的判断，命题角度灵活，考查知识面较广，能够较好地考查学生的分析判断能力，解题的关键是认真分析条件、规避“陷阱”，掌握常见离子的性质。该题型是近几年来自主命题省份化学的热点题型，应予以关注。
[知能突破·考点]1．正确判断离子共存的前提——常见离子的性质
注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸根离子。
2．规避离子共存中的题设“陷阱”
判断离子共存中的“三抓、四注意”1．抓住三个方向(1)溶液的颜色(2)溶液的酸碱性(3)离子不能共存的原因
———[失分防范]———
2．注意四个问题(1)应注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；(2)注意题目中的隐含条件：酸性、碱性、pH、指示剂的颜色变化、溶液颜色、与铝反应放出H2和水的电离情况等。(3)弄清反应类型。①复分解反应：离子间相互反应能生成难溶物、易挥发物质或难电离物质时都不能大量共存。②氧化还原反应：离子之间能发生氧化还原反应时不能大量共存。③相互促进的水解反应。④络合反应：如Fe3＋与SCN－、C6H5OH等不能大量共存。
由试样溶液中可能含有的离子可知，该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，因此A、C、D三项正确；B项错误。答案 B
2．(2013·江苏，13)下列依据相关实验得出的结论正确的是( )。A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
解析 A项，一是能使澄清石灰水生成沉淀的气体除CO2外还有SO2，二是还可能是碳酸氢盐溶液，错误；B项，溶液焰色反应呈黄色，只能说明一定含有钠元素，不一定是钠盐，也可能是NaOH溶液，错误；C项，能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其它不饱和气态烃如丙烯、乙炔等或是还原性气体如SO2等，错误；D项，加KSCN溶液不变色，说明没有Fe3＋，加氯水后显红色，说明有生成Fe3＋，原溶液中一定含有Fe2＋，正确。答案 D
高考定位利用特征离子反应对离子(或物质)进行定性或定量推断类试题是多年来高考的重要题型，能够综合考查元素化合物的性质和学生的分析推理能力，综合性较强，难度较大，在选择题和非选择题中都有可能涉及。解题的关键是认真分析、排除干扰、综合判断。
[知能突破·考点]1．离子检验的三种常见方法
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2．为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是 ( )。
4．(2014·湖北五校联考)某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。
请回答下列问题：(1)依据图中信息将上述混合溶液中部分阴、阳离子的物质的量填入下表。(2)图中a＝________，b＝________。(3)溶液中还可能大量含有的离子是________。
答案 (1)3 2 ≥8 (2)1 7 (3)钾离子(或K＋)
1．注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。2．根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。3．注意离子共存问题(1)离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸、碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；(2)推断出的离子是否能共存于同一溶液中；4．在定量推断中要注意运用溶液的电中性来确定离子的存在。
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[最新考纲]1．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。3.了解常见离子的检验方法。
高考定位离子方程式的书写与判断是高考的热点和重点，命题角度灵活，涵盖知识面广，能够将元素化合物、盐类的水解、原电池、电解池、氧化还原反应、化学实验、工艺流程以及化学计算等知识融为一体进行综合考查，是高考的必考内容，其中与量有关的离子方程式的书写与判断是高考的难点，在选择题和非选择题中都会涉及，解题时需注意题干中隐蔽条件的挖掘。
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少的物质产生的离子数之比符合其化学式中的比例。
———[方法技巧 ]———
离子方程式正误判断的一般思路
———[思维建模]———
高考定位离子共存类选择题主要为限制条件下离子能否大量共存的判断，命题角度灵活，考查知识面较广，能够较好地考查学生的分析判断能力，解题的关键是认真分析条件、规避“陷阱”，掌握常见离子的性质。该题型是近几年来自主命题省份化学的热点题型，应予以关注。
[知能突破·考点]1．正确判断离子共存的前提——常见离子的性质
注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸根离子。
2．规避离子共存中的题设“陷阱”
判断离子共存中的“三抓、四注意”1．抓住三个方向(1)溶液的颜色(2)溶液的酸碱性(3)离子不能共存的原因
———[失分防范]———
2．注意四个问题(1)应注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；(2)注意题目中的隐含条件：酸性、碱性、pH、指示剂的颜色变化、溶液颜色、与铝反应放出H2和水的电离情况等。(3)弄清反应类型。①复分解反应：离子间相互反应能生成难溶物、易挥发物质或难电离物质时都不能大量共存。②氧化还原反应：离子之间能发生氧化还原反应时不能大量共存。③相互促进的水解反应。④络合反应：如Fe3＋与SCN－、C6H5OH等不能大量共存。
由试样溶液中可能含有的离子可知，该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，因此A、C、D三项正确；B项错误。答案 B
2．(2013·江苏，13)下列依据相关实验得出的结论正确的是( )。A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
解析 A项，一是能使澄清石灰水生成沉淀的气体除CO2外还有SO2，二是还可能是碳酸氢盐溶液，错误；B项，溶液焰色反应呈黄色，只能说明一定含有钠元素，不一定是钠盐，也可能是NaOH溶液，错误；C项，能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其它不饱和气态烃如丙烯、乙炔等或是还原性气体如SO2等，错误；D项，加KSCN溶液不变色，说明没有Fe3＋，加氯水后显红色，说明有生成Fe3＋，原溶液中一定含有Fe2＋，正确。答案 D
高考定位利用特征离子反应对离子(或物质)进行定性或定量推断类试题是多年来高考的重要题型，能够综合考查元素化合物的性质和学生的分析推理能力，综合性较强，难度较大，在选择题和非选择题中都有可能涉及。解题的关键是认真分析、排除干扰、综合判断。
[知能突破·考点]1．离子检验的三种常见方法
(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2．为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是 ( )。
4．(2014·湖北五校联考)某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。
请回答下列问题：(1)依据图中信息将上述混合溶液中部分阴、阳离子的物质的量填入下表。(2)图中a＝________，b＝________。(3)溶液中还可能大量含有的离子是________。
答案 (1)3 2 ≥8 (2)1 7 (3)钾离子(或K＋)
1．注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。2．根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。3．注意离子共存问题(1)离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸、碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；(2)推断出的离子是否能共存于同一溶液中；4．在定量推断中要注意运用溶液的电中性来确定离子的存在。
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