2021届高三高考化学一轮复习 专题二　物质的量 分考点练习

专题二　物质的量

考点一　物质的量、气体摩尔体积

1.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A.3.0 g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA

B.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA

C.用铅蓄电池电解氯化钠溶液,得到标准状况下22.4 L氢气时,理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NA

D.氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢,断裂化学键的总数为2NA

答案　C　

2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)

A.常温常压下,8 g甲烷中含C—H键数目为0.4NA

B.标准状况下,11.2 L SO3中含分子数目为0.5NA

C.1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含氧原子数目为0.3NA

D.7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应转移电子数目为0.1NA

答案　D　

3.下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A.O2-的电子式为[····]2-,则O2-核外有8个电子

B.1 mol NH4Cl中含有的H—Cl键的数目为NA

C.CrO5中Cr元素的化合价为+6价,每个CrO5分子中存在两个过氧键

D.20 g Na2O和Na2O2的混合物中,所含阴、阳离子数目之比无法确定

答案　C　

4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)

A.常温常压下,36 g 18O2中所含的中子数为16NA

B.4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA

C.100 mL pH=2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10-3NA

D.标准状况下,2.24 L Cl2与足量的NaOH稀溶液反应,转移电子数为0.2NA

答案　B　

5.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)

A.100 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01NA

B.9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等

C.标准状况下,22.4 L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NA

D.标准状况下,22.4 L O2和O3的混合气体中,氧原子数目是2.5NA

答案　B　

6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)

A.1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6NA

B.500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA

C.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA

D.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

答案　D　

7.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

答案　B　

8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子

B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+

C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子

D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键

答案　A　

9.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)

A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,N的数量为0.1NA

B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA

答案　D　

10.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA

D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

答案　A　

11.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HC和C离子数之和为0.1NA

C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D.235 g核素U发生裂变反应UnSrXe+1n,净产生的中子n)数为10NA

答案　C　

12.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA

答案　C　

13.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为(　　)

A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1

答案　C　

14.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(　　)

A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子

D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子

答案　D　

考点二　物质的量浓度

15.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.2.4 g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA

B.标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

答案　B　

16.为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:

(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=　        。 

(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=　　　　　　　　。 

答案　(4分)(1)2∶1或2　(2)2.50 mol·L-1

17.分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为　         。 

(2)另一份固体混合物中N与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl-)=　　　　　　　　(溶液体积变化忽略不计)。 

答案　(1)1∶2　(2)0.100 mol·L-1

18.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL。

(1)配制溶液时,一般经过以下几个步骤:

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤并转移　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

其正确的操作顺序为　　　　　　　　　　。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、　　　　　　　　　　　　。 

(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为　　　　g,要完成本实验该同学应称出　　　　g NaOH。 

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　。 

(4)在配制过程中,其他操作都是正确的(按烧杯的实际质量),下列操作会引起所配溶液中溶质物质的量浓度偏低的是　　　　。 

A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线

C.称量时药品和砝码位置放反

答案　(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　250 mL容量瓶、胶头滴管

(2)27.4　10.0　(3)检漏　(4)ABC