四川省广安市2020年中考化学试题（解析版）

广安市2020年初中学业水平考试试题
化学
可能用到的相时原子质量：H-1 C-12 N-14 C1-35.5 Zn-65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将所选选项填涂在答题卡上的相应位置。本题共12小题，每小题2分，共24分）
1.2020年世界环境日的主题是“关爱自然，刻不容缓”，下列做法不符合这一主题的是
A. 大量使用含磷洗涤剂
B. 尽量少用一次性塑料和餐盒，减少白色污染
C. 关爱与保护野生动植物
D. 将垃圾分类投放，变废为宝
【答案】A
【解析】
【详解】A、大量使用含磷洗涤剂，会使水富营养化，导致“水华现象”的发生，不符合“关爱自然，刻不容缓”的主题，符合题意；
B、尽量少用一次性塑料和餐盒，可以减少白色污染，保护环境，符合“关爱自然，刻不容缓”主题，不符合题意；
C、关爱与保护野生动植物，可以保持生态平衡，符合“关爱自然，刻不容缓”的主题，不符合题意；
D、将垃圾分类投放，变废为宝，可以实现资源的有效利用，减少污染，保护环境，符合“关爱自然，刻不容缓”的主题，不符合题意；
故选A。
2.化肥对提高农作物的产量有重要作用，下列物质可用作氮肥的是
A CaSO4
B K2SO4
C. NH4NO3
D. Ca3(PO4)2
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫酸钙不含氮元素，不可用作氮肥，不符合题意；
B、硫酸钾含钾元素，不含氮元素，不可用作氮肥，不符合题意；
C、硝酸铵含氮元素，属于氮肥，符合题意；
D、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不含氮元素，不可用作氮肥，不符合题意。
故选C。
3.化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 金钢石可用来裁玻璃，切割大理石，加工坚硬的金属
B. 霉变的食物蒸煮后，可以继续食用
C. 缺乏维生素C，会引起坏血病
D. 甲醛对人体健康有严重危害
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃、切割大理石等，不符合题意；
B、霉变的食物含黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，蒸煮后，也不能食用，符合题意；
C、缺乏维生素C，会引起坏血病，说法正确，不符合题意；
D、甲醛有毒，能破坏蛋白质结构，对人体健康有严重危害，不符合题意。
故选B。
4.下列图示实验操作正确的是
A. 闻气体气味 B. 检查气密性
C. 加热液体 D. 点燃酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作错误，不符合题意；
B、检查装置的气密性，长颈漏斗与外界相通，不能形成封闭空间，无法检查装置的气密性，图中操作错误，不符合题意；
C、加热试管里的液体时，试管里的液体不应超过试管容积的，图中操作正确，符合题意；
D、禁止用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，以防发生火灾，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
5.“新冠”重症患者需要使用呼吸机来为其提供氧气，下列关于氧气的描述错误的是
A. 在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体
B. 氧气在低温、高压时能变为液体或固体
C. 氧气极易溶于水
D. 隔绝氧气能达到灭火的目的
【答案】C
【解析】
【详解】A、在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，说法正确，不符合题意；
B、在压强为101kPa时（即一个标准大气压），氧气在-183℃时变为蓝色液体，在-218℃时会变成淡蓝色雪花状的固体,说法正确，不符合题意；
C、氧气不易溶于水，符合题意；
D、燃烧的条件是：可燃物、空气（或氧气）、达到燃烧所需的着火点，故隔绝氧气可以达到灭火的目的，不符合题意。
故选C。
6.下列物质的分类，正确的一组是
选项物质
A
B
C
D
液氮
单质
单质
化合物
化合物
清洁的空气
纯净物
混合物
纯净物
混合物
干冰
氧化物
氧化物
酸
酸
NH4Cl
盐
盐
碱
碱


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】液氮是液态氮气，是由同种元素（氮元素）组成的纯净物，属于单质；清洁的空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物；干冰是固体二氧化碳，是由C、O两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；氯化铵是由铵根离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。故选B。
7.形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙卫星上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的。如图所示是钛元素在元素周期表中的信息。下列关于钛的说法错误的是


A. 元素符号是Ti
B. 钛原子核外有22个电子
C. 钛的核电荷数为22
D. 钛的相对原子质量为47.87g
【答案】D
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钛的元素符号是Ti，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钛的原子序数为22，原子的核外电子数=原子序数=22，不符合题意；
C、原子序数=核电荷数=22，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，符合题意。
故选D。
8.下列关于金属的说法正确的是
A. 铜质插头利用了铜的导电性
B. 硬铝的硬度比铝小
C. 在金属表面喷涂油漆是防止其锈蚀的唯一方法
D. Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
【答案】A
【解析】
【详解】A、铜具有良好的导电性，铜制插头是为了充电，故是利用了铜的导电性，符合题意；
B、硬铝是铝的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故硬铝的硬度比铝大，不符合题意；
C、金属生锈是金属与空气中的氧气、水蒸气直接接触发生了反应，可以隔绝氧气和水起到防锈的目的，如刷漆，保持金属表面干燥等，金属表面喷涂油漆不是防止其生锈的唯一方法，不符合题意；
D、在金属活动性顺序里，银排在铜之后，不能将硝酸铜中的铜置换出来，不符合题意。
故选A。
9.下列实验操作（方案）不能达到实验目的（结果）的是
选项
实验操作（方案）
实验目的（结果）
A
向试管中加入适量蒸馏水和2滴紫色石蕊溶液，通入CO2后振荡，再对试管加热
证明碳酸不稳定
B
向试管中加入2ml浓氨水，将蘸有酚酞溶液的棉花靠近试管的管口
证明分子在不停运动
C
将燃着的木条伸入集气瓶中
检验集气瓶中是否集满二氧化碳
D
将固体药品放在托盘天平的右盘称量
称量结果可能偏小



A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、向试管中加入适量蒸馏水和2滴紫色石蕊溶液，通入CO2后振荡，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，再对试管加热，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，溶液由红色变为紫色，可以证明碳酸不稳定，不符合题意；
B、向试管中加入2ml浓氨水，将蘸有酚酞溶液的棉花靠近试管的管口，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到蘸有酚酞溶液的棉花处，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
C、二氧化碳验满：二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，符合题意；
D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，如果将固体药品放在托盘天平的右盘称量，则药品质量=左盘质量-游码质量，故称量结果可能偏小，不符合题意。
故选C。
10.2020年6月23日北京时间9点43分，四川西昌卫星发射中心将北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（C2H8N2），四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，反应的化学方程式为。下列说法错误的是
A. C2H8N2由碳、氢、氮三种元素组成
B. X为一种有毒的物质
C. 生成的N2的化学性质不活泼，可以在食品包装中充氮气以防腐
D. C2H8N2中碳的质量分数为40%
【答案】B
【解析】
【详解】A、由化学式可知，C2H8N2由C、H、N三种元素组成，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式：，反应物中含2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，生成物中含6个氮原子、8个氢原子、4个氧原子，故生成物中还应含2个碳原子、4个氧原子，故X的化学式为：CO2，二氧化碳是空气的组成成分之一，不是有毒物质，符合题意；
C、氮气的化学性质稳定，可用作保护气，可填充于食品包装中用以防腐，不符合题意；
D、C2H8N2中碳的质量分数为：，不符合题意。
故选B。
11.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图所示，A~F是初中化学常见的六种不同类别的物质，且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。下列说法正确的是


A. F可能为氮气
B. D可能为Fe2O3
C. B和E一定能发生化学反应
D. A和E的反应可能为
【答案】D
【解析】
【详解】A、A~F是初中化学常见的六种不同类别的物质，且都含氧元素，F是单质，故F是氧气，不是氮气，不符合题意；
B、D为氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，其中一种元素的 化合价是+2价，氧化铁中铁元素显+3价，故D不可能是氧化铁，不符合题意；
C、B是盐，且B中某元素化合价为+6价，故D可能是硫酸钠，E是碱，E中某元素化合价为+1价，故E可能是氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸钠不反应，不符合题意；
D、由C可知，E可能是氢氧化钠，A属于酸，且A中某元素化合价为+6价，故A可能是硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，符合题意。
故选D。
12.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途，某固体粉末可能含有CaCO3、Na2SO4、NaCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：
步骤
实验操作
现象或结论
步骤1
取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤
得到白色沉淀A和无色滤液B
步骤2
向A中加入足量的稀盐酸
沉淀全部溶解并有气体放出
步骤3
向B中加入足量的Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀C

下列说法错误的是
A. 白色沉淀A为CaCO3
B. 白色沉淀C为BaSO4
C. 原固体粉末中肯定含有Na2SO4
D. 原固体粉末中肯定不含NaCl
【答案】D
【解析】
【分析】
取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤，得到白色沉淀A和无色滤液B，硫酸铜是蓝色的，故一定不含硫酸铜，白色沉淀A可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，向A中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有气体放出，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，故白色沉淀A是碳酸钙，向B中加入足量的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀C，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，故生成的白色沉淀C是硫酸钡，该固体中一定含硫酸钠，由于白色沉淀A是碳酸钙，不含硫酸钡，故一定不含氯化钡。是否含氯化钠，无法确定。
【详解】A、由分析可知，白色沉淀A是碳酸钙，不符合题意；
B、由分析可知，白色沉淀C为硫酸钡，不符合题意；
C、由分析可知，原固体中一定含有硫酸钠，不符合题意；
D、由分析可知，原固体中是否含氯化钠，无法确定，符合题意。
故选D。
二、填空题（本题共4小题，每空1分，共19分）
13.到2020年，元素周期表已经诞生151周年。从H、C、O、Na、Al、C1元素中选择，用化学用语填空。
（1）由上述元素组成的氧化物___________（任写1种）。
（2）2个甲烷分子_________________。
（3）由上述元素组成的酸__________（任写1种）。
（4）氯元素在反应中容易___________（填“得到”或“失去”）1个电子，形成的离子符号为____________。
【答案】 (1). H2O（或CO、CO2等） (2). 2CH4 (3). H2CO3（或HCl等） (4). 得到 (5). Cl-
【解析】
【详解】（1）氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，上述元素组成的氧化物可以是：H2O、CO、CO2等。
（2）分子是用物质的化学式来表示，多个分子，就在化学式前面加上相应的数字；因此2个甲烷分子表示为：2CH4。
（3）酸是溶于水解离出阳离子全部是氢离子的化合物，上述元素组成的酸可以是：H2CO3、HCl等。
（4）氯元素的原子结构示意图为：，最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到一个电子形成稳定结构，形成的离子符号为：Cl-。
14.端午节是我国的传统节日，有赛龙舟、吃粽子、喝雄黄酒的习俗。回答下列问题：
（1）包粽子用到的材料有箬竹叶、糯米、食盐、瘦肉等，其中富含蛋白质的是_____________。
（2）泡制雄黄酒所用到的白酒中的乙醇（C2H5OH）属于__________物（填“无机”或“有机”）。
（3）《本草纲目》记载：“雄黄，乃治疮杀毒要药也，而入肝经气分，故肝风，肝气，惊痫，痰涎，头痛眩晕，暑疟泄痢，积聚诸病，用之有殊功；又能化血为水。而方士乃炼治服饵，神异其说，被其毒者多矣。”雄黄又名鸡冠石，主要成分为As4S4，在空气中加热到一定温度可以被氧化成剧毒成分三氧化二砷。反应方程式为：。As2O3中As的化合价为_________，硫（俗称硫黄）在空气中燃烧的现象为________。
【答案】 (1). 瘦肉 (2). 有机 (3). +3 (4). 发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体
【解析】
【详解】（1）箬竹叶富含叶绿素等物质、糯米富含糖类物质、食盐属于无机盐、瘦肉富含蛋白质；
（2）乙醇（C2H5OH）中含有碳元素，属于有机物；
（3）氧元素通常显－2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，设As2O3中As的化合价为x，则2x+（－2）×3=0，x=+3；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体。
15.下表是KNO3、NaC1在不同温度下的溶解度：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
KNO3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
NaC1
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39

根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为__________。
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是___________。
（3）10℃时，将KNO3和NaC1的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者________后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）20℃时，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为_________。
【答案】 (1). 110g (2). KNO3 (3). 小于 (4). 54.4g
【解析】
【详解】（1）根据表格信息可知，60℃时，KNO3的溶解度为110g；
（2）10℃时，KNO3的溶解度为20.9g，90℃时，KNO3的溶解度为202g；10℃时，NaC1的溶解度为35.8g，90℃时，NaC1的溶解度为39g；可知，KNO3的溶解度受温度影响较大；
（3）饱和溶液溶质质量分数=，溶解度越大，溶质质量分数越大。10℃时，将KNO3的溶解度小于NaC1，则KNO3饱和溶液中溶质质量分数小于NaC1；升高温度到30℃，KNO3和NaC1的溶解度都增大，但溶质、溶剂质量并没有改变，二者溶液中溶质质量分数都保持不变，则30℃，所得溶液中溶质的质量分数KNO3小于NaC1；
（4）20℃时，NaCl的溶解度为36g，表示该温度下100g水中最多可以溶解36g硝酸钾，则40g水中可以溶解NaCl的质量为：，因此15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为：14.4g+40g=54.4g。
16.无水氯化钙（CaCl2）是重要的干燥剂，CaCl2·6H2O与冰的混合物是实验室常用的制冷剂，将CaC12·6H2O加热可得CaC12。某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示，原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4。


（1）过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是___________。
（2）石灰石溶解时，杂质MgCO3发生反应的化学方程式为_____________，该反应是_____________（填基本反应类型）
（3）加入BaCl2溶液除去的杂质离子是__________，加入氢氧化钙溶液除杂的化学方程式为___________。
（4）由CaCl2·6H2O得到CaCl2是_________变化（填“物理”或“化学”）。
【答案】 (1). 玻璃棒 (2). MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O (3). 复分解反应 (4). 硫酸根离子（或SO42－） (5). MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2 (6). 化学
【解析】
【详解】（1）过滤中的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发中的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，则均用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）石灰石溶解时，杂质MgCO3和盐酸反应生成氯化镁和水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，且生成物中有水和气体生成，属于复分解反应；
（3）杂质中含有MgSO4，加入BaCl2溶液可以利用钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀除去硫酸根离子；MgCO3和盐酸反应生成氯化镁和水和二氧化碳，MgSO4和BaCl2反应生成氯化镁和硫酸钡；加入氢氧化钙溶液利用氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀除去镁离子，反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2；
（4）有新物质生成的变化是化学变化，由CaCl2·6H2O得到CaCl2有新物质生成，是化学变化。
【点睛】掌握复分解反应的条件，熟悉常见的几种沉淀，是解决问题的关键。
三、计算题（5分）
17.73g盐酸与足量锌粒反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48L。（在标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L）
（1）生成的气体的质量为 （结果保留1位小数）
（2）计算盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）
【答案】（1）0.4g（2）20%
【解析】
【详解】（1）生成的气体的质量为4.48L×0.0899g/L≈0.4g；
（2）设盐酸中溶质的质量分数为x，


x=20%
答：盐酸中溶质的质量分数为20%。
【点睛】溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数；先根据质量等于密度乘以体积算出生成氢气的质量，再根据化学方程式计算参加反应的稀盐酸的溶质质量分数，注意设未知数要指代明确，且不能能带单位。
四、实验探究题（本题共2小题，除标注的分值外，其余每空1分，共12分）
18.下图是实验室制取气体几种发生装置和收集装置。回答下列问题：


（1）仪器名称①__________。
（2）实验室既可用于制取氧气又可用于制取二氧化碳的发生和收集装置的组合为__________（填字母），用该发生装置制取氧气的化学方程式为_____________。
（3）已知NO难溶于水，常温下很容易与空气中的O2反应生成NO2。实验室制取NO，应选用的收集装置为___________（填字母）。气体应从__________端（填“f”“j”“h”或“i”）通入。
（4）实验室常用氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物在加热条件下制取NH3，可选用的发生装置为___________（填字母）。
【答案】 (1). 铁架台 (2). BD (3). (4). C (5). j (6). A
【解析】
【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是铁架台。
（2）实验室制取氧气可选用的发生装置是：固-固加热型（高锰酸钾受热分解、氯酸钾和二氧化锰受热分解）或固-液常温型（过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解），收集氧气的装置是排水法或向上排空气法；实验室制取二氧化碳的发生装置是：固-液常温型（大理石或石灰石和稀盐酸反应），收集二氧化碳的装置是向上排空气法（因为二氧化碳可溶于水且与水反应，密度比空气大）。因此既可用于制取氧气又可制取二氧化碳的装置是：固-液常温型发生装置、向上排空气法收集装置，即：BD。用该发生装置制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：。
（3）NO常温下很容易与空气中的O2反应生成NO2，因此不能用排空气法收集；NO难溶于水，因此可以用排水法收集，排水集气时，气体要从短导管进，将水从长导管排出；因此，制取NO，应选用的收集装置为C，气体应从j端通入。
（4）实验室制取NH3的发生装置为固-固加热型，因此可选用的发生装置为A。
【点睛】气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
19.亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，有咸味，有毒。人若误食会引起中毒，甚至致人死亡。已知亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。
（1）鉴别亚硝酸钠和氯化钠，你会选用什么试剂？____________如何操作？______________。
（2）某实验小组成员李雷从人教版普通高中教科书《化学1》中得知碳酸钠的水溶液也呈碱性。该组成员就碳酸钠溶液呈碱性的原因进行了如下初探：
【查阅资料】
Ⅰ.大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离，产生自由移动的阴阳离子。如Na2CO3、KCl等。
Ⅱ.难溶性物质在水中解离出的阴阳离子极少，忽略不计。如CaCO3、BaCO3等。
Ⅲ.CaCl2的水溶液呈中性。
【猜想与假设】猜想Ⅰ：碱性是由溶液中解离出的Na+引起的；
猜想Ⅱ：碱性是由溶液中解离出的CO32-引起的；
……………….
【实验设计】
实验步骤
实验现象
向1支洁净的小试管中加入3ml饱和碳酸钠溶液，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入氯化钙溶液至过量
试管中溶液颜色先由无色变为红色，然后逐渐变浅至消失


写出上述实验步骤中滴入CaCl2溶液后红色变浅至消失的原因___________（用化学方程式解释）
【实验结论】___________
【实验拓展】据此判断下列物质的水溶液可能使酚酞溶液变红的是___________（填字母）
ACaCl2 BCaCO3 CH2SO4 DK2CO3
【总结反思】该组同学善于发现问题，并设计实验探究问题。通过本次探究，他们认识到，并不是碱溶液才显碱性，盐溶液也可能呈碱性。他们还会进一步查阅资料探寻碳酸钠溶液呈碱性的本质原因和基本规律。
【答案】 (1). 无色酚酞试液（合理即可） (2). 分别取两种固体于试管中，加水溶解，然后分别滴加无色酚酞试液，能使无色酚酞试液变红的是亚硝酸钠，不变色的是氯化钠 (3). (4). 碱性是由溶液中解离出的CO32-引起的 (5). D
【解析】
【详解】（1）已知，亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性，故鉴别亚硝酸钠和氯化钠，可选用无色酚酞试液，无色酚酞试液遇碱变红，在酸性和中性溶液中不变色；
分别取两种固体于试管中，加水溶解，然后分别滴加无色酚酞试液，能使无色酚酞试液变红的是亚硝酸钠，不变色的是氯化钠；
实验设计：氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钠显中性，碳酸钙属于难溶性物质，在水中解离出的阴阳离子较少，故反应后溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，故滴入CaCl2溶液后红色变浅至消失，该反应的化学方程式为：；
实验结论：由实验可以看出，碳酸钠能使无色酚酞试液变红，加入氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙难溶于水，在水中解离出的阴阳离子极少，故反应后，溶液中含有钠离子和氯离子，溶液显中性，说明钠离子不能使溶液显碱性，故说明碱性是由溶液中解离出的CO32-引起的；
实验拓展：由实验可得出，溶液中解离出的CO32-使溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。
A、氯化钙溶液中能解离出钙离子和氯离子，显中性，不能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
B、碳酸钙难溶于水，难溶性物质在水中解离出的阴阳离子极少，不能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
C、硫酸溶液能解离出氢离子和硫酸根离子，显酸性，不能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
D、碳酸钾能解离出钾离子和碳酸根离子，显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意。
故选D。