还剩2页未读，
继续阅读
所属成套资源：鲁教版九年级化学专题复习导学案
成套系列资料，整套一键下载
鲁教版九年级化学专题复习 酸碱盐的化学性质 教案
展开
这是一份鲁教版九年级化学专题复习 酸碱盐的化学性质 教案，共4页。教案主要包含了复分解反应 包括，电离，跟指示剂反应，酸碱跟氧化物反应，置换反应等内容，欢迎下载使用。
酸碱盐的化学性质
电离 五、复分解反应 包括：酸、碱、盐之间
跟指示剂反应 条件：↑或↓或H2O
跟氧化物反应
置换反应
金属+酸→盐+H2↑
金属+盐溶液→盐+金属
教案说明：酸碱盐知识是初中化学的重点之一，也是学习的难点，复习过程应注意抓规律，指导学生分析、归纳总结，教学过程中应最大限度地调动学生，强化练习，提高学生分析解决问题的能力。
（投影2）
（投影3）
下列氧化物能否和盐酸、氢氧化钠溶液反应，能反应的写出它们的方程式：
（1）CO2 (2) CuO (3) CO (4)Fe2O3
判断：金属氧化物都是能与酸反应，非金属氧化物都能与碱反应。
（投影4）
判断下列物质能否发生置换反应，分析原因：
（1）Fe+CuSO4 （2）Cu+HCl （3）Cu+AgCl （4）Fe+ZnSO4
（5）Zn+HNO3 （6）Na+CuSO4 （7）Mg+H2SO4
（投影5）
判断下列物质能否反应，反映的学出化学方程式，不反应的说明原因。
（1）Fe+H2SO4（稀） （2）Ag+HCl （3）Cu+Hg(NO3)2
（4）MgCl2+Zn
向MgCl2和CuCl2溶液中加入过量的铁粉充分反映后过滤，滤纸上是——，滤液中的金属离子是——。
（投影6）
下列物之间能否发生复分解反应，总结复分解反应的一般规律。
（1）NaOH+HCl （2）AgCl+HNO3 （3）CaCO3+HCl （4）BaCl2+H2SO4
（5）FeCl3+NaOH （6）CuCl2+Fe(OH)2 （7）BaCO3+NaSO4 （8）KNO3+NaCl
（投影7反馈）
下列反应能否发生能反应的写出方程式，不反应的说明原因。
Ba(OH)2+H2SO4 ②NaNO3+KCl = 3 \* GB3 ③Cu+Hg(NO3)2 = 4 \* GB3 ④MgCl2+Zn
2 向和溶液中加入过量的铁粉充分反应后过滤,滤纸上是_____.滤液中的金属离子是______.(投影6)
下列物质间能否发生复分解反应,总结复分解反应的一般规律.
(投影7反馈)
下列反应能否发生反应的写出方程式,不反应的说明原因.
达标检测:
判断下列物质的类别
H2CO3 KOH SO2 CaO Na2CO3 FeCl2 Al(OH)3
久盛石灰水瓶壁上的白膜是什么?如何除去?
能否用铁制容器配制配尔多液?为什么?
下列物质能共存于水溶液的是( )
A KCl和AgNO3 B H2SO3和Ba(NO3)2
C NaOH和K2SO4 D Na2CO3和盐酸
除去NaCl中的少量MgCl和Na2SO4可用（ ）
A AgNO3 B NaOH C BaCl2 D Ba(OH)2
不用其他试剂将①NaOH ②CuSO4 ③MgCl ④NaCl四种溶液鉴别出的顺序
是：A = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ B = 2 \* GB3 ② = 1 \* GB3 ① = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ C = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 1 \* GB3 ① = 4 \* GB3 ④ D = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ = 1 \* GB3 ①
完成下列反应的化学方程式
HCl+( )----H2O+( )
( )+H2SO4----BaSO4↓+( )
( )+HCl----CO2↑+( )+( )
( )+H2SO4----H2↑+( )
设计实验怎样证明FeCuAg的活动性顺序
课题
酸 碱 盐的化学性质
课型
复习课
课时安排
1课时
教材分析
本部分知识内容较多，突出的是重要的典型物质多，性质及化学方程式多，反应规律较复杂，面比较难掌握。（本部分知识在整个初中化学知识体系中占有重要地位）
学情分析
学生在刚结束教材学习的情况下，对知识掌握不扎实、不系统，感到难以掌握，离不出头绪。通过本节复习，是知识逐步条理化、系统化，让学生对本部分知识熟练掌握、灵活运用。
教学目标
知识目标
掌握酸碱盐的化学性质。
2、总结酸碱盐化学性质的一般规律。
能力目标
培养学生归纳问题和分析问题能力。
情感目标
培养学生实事求是科学严谨的学习态度。
教学重点
酸、碱、盐化学性质的一般规律。
教学难点
金属活动性顺序和复分解反应条件的运用。
教学策略
师生配合，讨论归纳，小循环多反馈
课前准备
学生准备
阅读课本、复习酸、碱、盐的化学性质。
教学媒体
多媒体
教学活动过程
教学程序
教学内容
教师活动
媒体
学生活动
备注
导入
创设情景
提出问题
投影1
思考回答
指导点拨
讨论归纳
评价整理
一、电离
引导、点拨
投影（三酸二碱三盐的电离方程式）
观察电离方程式特点为复习性质找到根据
二、跟指示剂反应
指导填表
投影2
填表
三、酸碱跟氧化物反应
提出问题指导、启发，学生归纳
投影3
讨论、回答、书写方程式
以上三个方面用时约10分钟
四、置换反应
提出问题，组织讨论，指导归纳简单板书
投影4
复习金属活动性顺序讨论回答归纳总结
通过练习让学生归纳总结规律
反馈练习
校正
投影5
练习
五、复分解反应
引导学生分析总结一般规律
投影6
分析判断
讨论总结
练习巩固
以上四、五两个方面是重点，用时约25分钟
反馈练习
校正
投影7
练习
全面总结
指导学生总结使之网络化
讨论归纳回答
拓展提高
达标检测
校正
投影8
思考解答
达标题目要有层次，可以印刷一手一份
布置作业
思考：用五种方法制取氯化镁
颜色溶液
指示剂
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
石磊试液
酚酞试液
酸碱盐的化学性质
电离 五、复分解反应 包括：酸、碱、盐之间
跟指示剂反应 条件：↑或↓或H2O
跟氧化物反应
置换反应
金属+酸→盐+H2↑
金属+盐溶液→盐+金属
教案说明：酸碱盐知识是初中化学的重点之一，也是学习的难点，复习过程应注意抓规律，指导学生分析、归纳总结，教学过程中应最大限度地调动学生，强化练习，提高学生分析解决问题的能力。
（投影2）
（投影3）
下列氧化物能否和盐酸、氢氧化钠溶液反应，能反应的写出它们的方程式：
（1）CO2 (2) CuO (3) CO (4)Fe2O3
判断：金属氧化物都是能与酸反应，非金属氧化物都能与碱反应。
（投影4）
判断下列物质能否发生置换反应，分析原因：
（1）Fe+CuSO4 （2）Cu+HCl （3）Cu+AgCl （4）Fe+ZnSO4
（5）Zn+HNO3 （6）Na+CuSO4 （7）Mg+H2SO4
（投影5）
判断下列物质能否反应，反映的学出化学方程式，不反应的说明原因。
（1）Fe+H2SO4（稀） （2）Ag+HCl （3）Cu+Hg(NO3)2
（4）MgCl2+Zn
向MgCl2和CuCl2溶液中加入过量的铁粉充分反映后过滤，滤纸上是——，滤液中的金属离子是——。
（投影6）
下列物之间能否发生复分解反应，总结复分解反应的一般规律。
（1）NaOH+HCl （2）AgCl+HNO3 （3）CaCO3+HCl （4）BaCl2+H2SO4
（5）FeCl3+NaOH （6）CuCl2+Fe(OH)2 （7）BaCO3+NaSO4 （8）KNO3+NaCl
（投影7反馈）
下列反应能否发生能反应的写出方程式，不反应的说明原因。
Ba(OH)2+H2SO4 ②NaNO3+KCl = 3 \* GB3 ③Cu+Hg(NO3)2 = 4 \* GB3 ④MgCl2+Zn
2 向和溶液中加入过量的铁粉充分反应后过滤,滤纸上是_____.滤液中的金属离子是______.(投影6)
下列物质间能否发生复分解反应,总结复分解反应的一般规律.
(投影7反馈)
下列反应能否发生反应的写出方程式,不反应的说明原因.
达标检测:
判断下列物质的类别
H2CO3 KOH SO2 CaO Na2CO3 FeCl2 Al(OH)3
久盛石灰水瓶壁上的白膜是什么?如何除去?
能否用铁制容器配制配尔多液?为什么?
下列物质能共存于水溶液的是( )
A KCl和AgNO3 B H2SO3和Ba(NO3)2
C NaOH和K2SO4 D Na2CO3和盐酸
除去NaCl中的少量MgCl和Na2SO4可用（ ）
A AgNO3 B NaOH C BaCl2 D Ba(OH)2
不用其他试剂将①NaOH ②CuSO4 ③MgCl ④NaCl四种溶液鉴别出的顺序
是：A = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ B = 2 \* GB3 ② = 1 \* GB3 ① = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ C = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 1 \* GB3 ① = 4 \* GB3 ④ D = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ = 1 \* GB3 ①
完成下列反应的化学方程式
HCl+( )----H2O+( )
( )+H2SO4----BaSO4↓+( )
( )+HCl----CO2↑+( )+( )
( )+H2SO4----H2↑+( )
设计实验怎样证明FeCuAg的活动性顺序
课题
酸 碱 盐的化学性质
课型
复习课
课时安排
1课时
教材分析
本部分知识内容较多，突出的是重要的典型物质多，性质及化学方程式多，反应规律较复杂，面比较难掌握。（本部分知识在整个初中化学知识体系中占有重要地位）
学情分析
学生在刚结束教材学习的情况下，对知识掌握不扎实、不系统，感到难以掌握，离不出头绪。通过本节复习，是知识逐步条理化、系统化，让学生对本部分知识熟练掌握、灵活运用。
教学目标
知识目标
掌握酸碱盐的化学性质。
2、总结酸碱盐化学性质的一般规律。
能力目标
培养学生归纳问题和分析问题能力。
情感目标
培养学生实事求是科学严谨的学习态度。
教学重点
酸、碱、盐化学性质的一般规律。
教学难点
金属活动性顺序和复分解反应条件的运用。
教学策略
师生配合，讨论归纳，小循环多反馈
课前准备
学生准备
阅读课本、复习酸、碱、盐的化学性质。
教学媒体
多媒体
教学活动过程
教学程序
教学内容
教师活动
媒体
学生活动
备注
导入
创设情景
提出问题
投影1
思考回答
指导点拨
讨论归纳
评价整理
一、电离
引导、点拨
投影（三酸二碱三盐的电离方程式）
观察电离方程式特点为复习性质找到根据
二、跟指示剂反应
指导填表
投影2
填表
三、酸碱跟氧化物反应
提出问题指导、启发，学生归纳
投影3
讨论、回答、书写方程式
以上三个方面用时约10分钟
四、置换反应
提出问题，组织讨论，指导归纳简单板书
投影4
复习金属活动性顺序讨论回答归纳总结
通过练习让学生归纳总结规律
反馈练习
校正
投影5
练习
五、复分解反应
引导学生分析总结一般规律
投影6
分析判断
讨论总结
练习巩固
以上四、五两个方面是重点，用时约25分钟
反馈练习
校正
投影7
练习
全面总结
指导学生总结使之网络化
讨论归纳回答
拓展提高
达标检测
校正
投影8
思考解答
达标题目要有层次，可以印刷一手一份
布置作业
思考：用五种方法制取氯化镁
颜色溶液
指示剂
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
石磊试液
酚酞试液
相关教案
初中化学鲁教版九年级下册第三节 溶液的酸碱性教学设计： 这是一份初中化学鲁教版九年级下册第三节 溶液的酸碱性教学设计，共6页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学准备，教学过程，板书设计等内容，欢迎下载使用。
初中化学鲁教版九年级下册第七单元 常见的酸和碱第三节 溶液的酸碱性教学设计： 这是一份初中化学鲁教版九年级下册第七单元 常见的酸和碱第三节 溶液的酸碱性教学设计，共6页。教案主要包含了实验探究一，得出结论，实验探究二，自学指导等内容，欢迎下载使用。
化学第四节 酸碱中和反应教案： 这是一份化学第四节 酸碱中和反应教案，共4页。
