中考化学复习专题突破复习教案专题2 常见物质的鉴别

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1、了解物质以及离子的性质；
2、学会重要物质及离子的鉴别方法；
【课时安排】教学安排：2课时
【复习重点和难点】
1、了解物质以及离子的性质;
2、学会重要物质及离子的鉴别方法；
【教学过程】
（一）、知识梳理：
1、常见的离子
二、生成气体法：
2、物质鉴别的原则
① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别Cl-和SO42-时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
3、物质鉴别的思路和方法
① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③ 一种试剂的鉴别：
A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用 溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④ 不同试剂的鉴别：
A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
（二）题型、方法归纳：
本单元复习物质的鉴别是化学实验中的一个重要环节，是中考一种必考题型，以选择或填空的形式考查较多，也有以简答或实验形式来考查的。根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、离子）鉴别。
（三）典例精讲：
1、不用其他任何试剂就能将下列各组溶液中的每一种物质鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4 KNO3 BaCl2 NaCl
B．FeCl3 NaOH Ba（OH）2 HNO3
C．KNO3 H2SO4 CuSO4 NaOH
D．Na2SO4 HCl BaCl2 K2CO3
解析：A、CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液与另外三种溶液混合，出现白色沉淀的溶液为BaCl2溶液；剩余两种溶液为KNO3、NaCl溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别．
B、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液混合，出现红褐色沉淀的溶液为NaOH、Ba（OH）2溶液；但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别．
C、CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液与另外三种溶液混合，能与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀的氢氧化钠溶液；再将剩余的两种溶液滴加至蓝色沉淀中，能使蓝色沉淀溶解的是硫酸，无明显变化的是硝酸钾溶液，故不加其他试剂可以鉴别．
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；故不加其他试剂可以鉴别．故选：CD．
2.现有五种溶液,分别是NaOH、Na2CO3、KNO3、HCI、H2SO4五种无色溶液,怎么鉴别它们?
解析：先加紫色石蕊,变蓝色的是氢氧化钠,紫色的是Na2CO3、KNO3,红色的是HCI、H2SO4.区别出氢氧化钠，在紫色盐溶液加入硝酸钡,有沉淀的是Na2CO3，区别Na2CO3、KNO3，在红色酸溶液中加入氯化钡,有沉淀的是硫酸。
3.某校实验室在搬迁时，不慎把四瓶无色溶液的标签损坏，只知道它们分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，为鉴别它们设计了以下实验．
（1）各取少量四种溶液于四支试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，先被鉴别出来的两种溶液是______和______．
（2）为鉴别剩余的两种溶液，可选择两种不同物质类别的试剂进行实验，所选试剂为______和______．
解析：（1）由于酸能使紫色石蕊试液变红色，因此能使石蕊变红色的溶液为盐酸；碱能使紫色石蕊试液变蓝色，因此氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使石蕊变蓝，无法进一步判断；中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，氯化钠溶液呈中性，因此根据溶液不能使石蕊变色可知D溶液为氯化钠溶液，因此，加入石蕊可被鉴别出来的溶液是稀盐酸和氯化钠；
答案为：稀盐酸（或HCl）；氯化钠溶液（或NaCl）；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠反应生成水，无现象；氢氧化钙溶液与可溶性碳酸盐有沉淀生成，而氢氧化钠与它们不反应，因此可用碳酸钠溶液等进行鉴别；
答案为：二氧化碳（或CO2）； 碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液或Na2CO3 或K2CO3 等，合理即可）．
4.某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末．请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告．
解析：可以依据这三种物质遇水时的不同现象进行鉴别．生石灰可与水反应放出大量的热，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙不溶于水，所以本题答案为：
5.下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是
A．HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4
B．FeCl3 HCl NaCl NaOH
C．CaCl2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3
D．NaNO3 Na2SO4 HCI H2SO4
解析：不用其它试剂的鉴别题，首先观察物质的颜色，然后利用物质间的相互反应来依次鉴别出来。A. CuSO4是蓝色溶液，但不能与其他物质反应，所以不能鉴别；B. FeCl3是黄色溶液，FeCl3能与NaOH反应生成红褐色沉淀，盐酸能使沉淀溶解；C. K2CO3和（NH4）2CO3都能与反应产生沉淀，都能HCl与反应产生气体，所以不能将它们区分开；D.四种物质之间都不能相互反应，所以不能分开。答案B。
（四）归纳小结：本课题复习物质的鉴别主要是寻找各物质现象的不同，包括颜色、状态、气味、反应情况等。如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。
【作业布置】常见物质的鉴别同步练习题。
【教学反思】物质的鉴别主要是寻找各物质现象的不同，包括颜色、状态、气味、反应情况等。如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。在教学中帮助学生掌握离子的性质、常见物质的性质，理解鉴别的方法、解题思路，多让学生练习，总结规律，同时提高学生综合应用知识解决问题的能力。
离子
加入试剂
主要实验现象
H+
紫色石蕊试液或加锌有氢气
变红色
OH-
无色酚酞试液
变红色
Cl-
硝酸银溶液及稀硝酸
白↓
SO42-
氯化钡溶液及稀硝酸
白↓
CO32-
盐酸及氢氧化钙
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
Cu2+
氢氧化钠溶液
蓝↓
Fe3+
氢氧化钠溶液
红褐色↓
Fe2+
氢氧化钠溶液
白→灰绿色→红褐色↓
Mg2+、Al3+
氢氧化钠溶液
白↓
Ca2+
浓碳酸钠溶液
白↓
离子
加入试剂
主要实验现象
NH4+
氢氧化钠溶液
有刺味，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
CO32-
盐酸
无刺味，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体
操作步骤
现象与结论

操 作 步 骤
现 象 与 结 论
分别取少量粉末（或样品）于容器中，加入适量水，搅拌、静置．
反应剧烈且伴有大量热量放出的是生石灰；搅拌后，固体沉降很快，液体立刻变澄清的是碳酸钙粉末；搅拌后，液体不易变澄清的是熟石灰．