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2021年河北省九地市中考一模 化学试题
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这是一份2021年河北省九地市中考一模 化学试题，共21页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1. 我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于化学变化的是
A. 车胎爆炸B. 剪纸成花C. 瓷碗破碎D. 食物腐烂
【答案】D
2. 饺子是中国北方人喜爱的食品，所用食材中富含糖类物质的是( )
A. 小麦粉B. 食盐C. 芹菜D. 猪肉
【答案】A
3. 下列实验基本操作中，正确的是（ ）
A. 氧气验满B. 加热液体
C. 过滤D. 稀释浓硫酸
【答案】C
4. 下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是
A. H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子
B. 4H——4个氢元素
C. Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷
D. 2CO2——两个二氧化碳分子
【答案】D
5. 下列物质的用途利用其物理性质的是（ ）
A. 生石灰用作干燥剂B. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C. 氦气填充飞艇D. 小苏打用于治疗胃酸过多
【答案】C
6. 一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯（其分子式为C15H10N2O2）。下列对该原料的说法正确的是（ ）
A. 该物质中共含有29个原子，且氢、氧原子的个数比为5：1
B. 该物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比为15：10：2：2
C. 二甲苯烷二异氰酸酯中含有氮分子、氧分子
D. 二甲苯烷二异氰酸酯属于有机物
【答案】D
7. 化学与我们生活、生产息息相关。下列说法错误的是
A 食用“加铁酱油”，有利于预防缺铁性贫血
B. 减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾
C. 大量施用化肥和农药，有利于提高农作物产量
D. 加强通风，严禁烟火，有利于预防矿井发生瓦斯(主要含甲烷)爆炸
【答案】C
8. 为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是( )
A. 霉变大米热煮后食用
B. 甲醛溶液浸泡虾仁防腐
C. 按规定使用食品添加剂
D. 用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物
【答案】C
9. 水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。下列有关水的说法正确的是（ ）
A. 硬水中含有较多的钙镁离子，可用明矾降低水的硬度
B. 活性炭可以吸附黄泥水中的泥沙
C. 通过过滤操作可以把硝酸钾从它的水溶液中分离出来
D. 天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯净物
【答案】D
10. 下列有关金属材料的说法中正确的是
A. 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
B. “真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高，不容易熔化
C. 多数情况下，合金的硬度比组成它的金属的硬度要小
D. 金属在常温下都是固态的
【答案】A
【解析】
11. 根据下图中提供的信息判断，下列说法正确的是
A. 硒元素的原子质量为78.96
B. ①③的化学性质相似
C. ②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价
D. ③④属于同种元素
【答案】C
【解析】
【分析】在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是该元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原子质量。
【详解】A. 硒元素的相对原子质量为78.96，不是原子质量，选项错误；
B. 最外层电子数决定原子的化学性质，①③的化学性质不相似，选项错误；
C. 化合价与一个原子得到或失去的电子数有关，得电子数等于负价的数值，失电子数等于正价的数值。②表示的钠元素，原子的最外层电子数为1，化学反应中易失去一个电子，故在形成化合物时化合价为+1价。选项正确；
D. 质子数决定元素的种类，③④的质子数不同，不属于同种元素，选项错误。
故选C。
12. 从分子的角度解释下列事实，错误的是
A. 酒香不怕巷子深——分子在不断地运动
B. 1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小
C. 醋酸是酸的，蔗糖是甜的——不同种分子性质不同
D. 将空气液化，体积变小——分子体积变小
【答案】D
13. 下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是( )
A. 用铜片和食醋混合制氢气
B. 用某些植物的花瓣制酸碱指示剂
C. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
D. 用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器
【答案】A
14. 氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气说法错误的是（ ）
A. 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
B. 工业上可以利用分离液态空气法制取氧气
C. 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
D. 氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
【答案】C
15. 图示分析法是化学学习一种重要方法，下列图示分析正确的是
A. 空气中各气体体积分数
B. 生活中常见物质的pH
C. 铁氧化物中铁元素质量分数
D. 燃烧的条件
【答案】C
16. 根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（ ）
A. 出门购物自带包装袋，可减少“白色污染”
B. 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C. 吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D. 稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、出门购物自带包装袋可以减少塑料制品的使用，可减少“白色污染”，选项说法正确；
B、洗涤剂对油污有乳化作用，而不是溶解，选项说法错误；
C、食醋是醋酸的水溶液，吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味，选项说法正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是一种金属氧化物，稀盐酸能与金属氧化物反应，所以可用稀盐酸来除铁锈，选项说法正确。
故选B。
17. 宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。下列说法正确的是
A. 反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B. 参加反应的和的微粒个数比是4:3
C. 反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物
D. 该反应生成的单质和化合物的质量比时3：20
【答案】D
【解析】
【详解】由反应的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应的方程式是：2Mg+CO22MgO+C，由此可知：A、由方程式可知，碳元素从CO2转化为C，镁元素从Mg转化为MgO，碳元素和镁元素的化合价发生改变，故错误；B、由方程式可知，参加反应的和的微粒个数比是比为：2：1，故错误；C、反应涉及到的物质中，是金属镁，由原子构成的单质，和都属于氧化物，故错误；D、由方程式可知，反应生成的单质和化合物的质量比是12：[2(24+16)]=3：20，故正确。故选D。
18. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是
A. 只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
B. 工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分
C. 室内起火，应该迅速打开所有门窗通风
D. 水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
【答案】B
【解析】
【详解】A、可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，错误；
B、将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，能够使其燃烧更充分，正确；
C、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，错误；
D、用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，错误。故选B。
19. 下列物质分类不正确的是（ ）
A. 合金：青铜、钢
B. 混合物：石灰石、铁矿石
C. 可回收垃圾：塑料瓶、快递包装纸箱
D. 碱类：烧碱、纯碱
【答案】D
【解析】
【详解】A、钢是铁的合金，青铜是铜的合金，故选项说法正确。
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，铁矿石的主要成分是铁的化合物，均属于混合物，故选项说法正确。
C、塑料瓶、快递包装纸箱均属于可回收垃圾，故选项说法正确。
D、烧碱、纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称，分别属于碱、盐，故选项说法错误。
故选D。
20. 类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A. 催化剂能改变其他物质的化学反应速率，所以化学反应速率有改变的反应一定是有催化剂参与
B. CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C. 置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
D. 同种元素的原子所含质子数相同，但含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学反应速率有改变的反应不一定是有催化剂参与，例如升高温度、增大反应物浓度，都能够加快反应速率，该选项说法不正确；
B、一氧化碳是非金属氧化物，不能和碱溶液反应，该选项说法不正确；
C、有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，例如氢气燃烧生成水，反应前氢元素、氧元素化合价都是0，反应后氢元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，该选项说法不正确；
D、同种元素的原子所含质子数相同，但含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，例如1个水分子和1个甲烷分子都含有10个质子，不是同种元素，该选项说法正确。
故选D。
21. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. 甲的溶解度比乙的溶解度大
B. t1℃时甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数不一定相同
C. t2℃时，将30g甲放入50g水中充分搅拌，可得80g溶液
D. 将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数都增大
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲的溶解度比乙的溶解度大错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、t1℃时甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数不一定相同正确，因为没有指明溶液的状态是否饱和；故选项正确；
C、t2℃时，甲的溶解度是50g，将30g甲放入50g水中充分搅拌，可得溶液的质量＝25g+50g＝75g，故选项错误；
D、将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数都不变，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，故选项错误。
故选B。
22. 向一定质量的 ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液 M 和滤渣 N．向滤渣 N 中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（ ）
A. 滤液 M 的颜色呈无色
B. 滤液 M 中一定存在 Zn2+、Fe2+
C. 滤渣 N 中一定含有 Fe 和 Cu
D. 滤渣 N 的质量大于加入铁粉的质量
【答案】A
【解析】
【分析】锌比铁活泼，铁比铜活泼，向一定质量的 ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中加入一定质量的铁粉时，铁不能和硫酸锌反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色的，因此滤液M不是无色溶液，故A不正确；
B、滤液M中一定存在没有反应的Zn2+、反应生成的Fe2+，故B正确；
C、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，因此滤渣中一定含有过量的铁和反应生成的铜，故C正确；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，析出铜的质量大于反应的铁的质量，因此滤渣N的质量大于加入铁粉的质量，故D正确。故选A。
【点睛】根据活动性顺序表，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
23. 下列实验方案中，不能达到相应实验目的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、Na2SO4能溶于水、BaSO4不溶于水，加水溶解可鉴别，该选项能够达到实验目的；B、将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸，NaOH溶液能除去二氧化碳，浓硫酸能吸收水，该选项能够达到实验目的；C、氧化铜中加入足量NaOH溶液，两者不能发生反应，该选项不能达到实验目的；D、铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼，该选项能够达到实验目的。故选C。
24. 如图所示图像能正确反映其对应的实验操作的是（ ）
A. 向盛有一定质量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
B. 向盛有稀盐酸的试管中加入足量镁条
C. 向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量
D. 向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、向盛有一定质量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液，二氧化锰作催化剂，反应前后质量和化学性质不变，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，同时生成水，只要加入过氧化氢溶液，烧杯内溶液中的氧元素质量就一直增加，不可能不变，选项A错误；
B、稀盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，反应开始一段时间内，因为反应放热，反应速率逐渐增大，但随着反应的进行，稀盐酸的浓度减小，产生氢气的速率慢慢减小，选项B正确；
C、向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量，溶液由碱性变成中性，最后变成酸性，即pH由大于7到等于7，最后到小于7，选项C错误；
D、稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应，开始时不会生成沉淀，稀盐酸消耗完再与MgCl2反应会生成氢氧化镁沉淀，故氯化镁的质量先不变，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断减少，最后减少至0，选项D错误。
故选B。
25. 下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A. 检查装置气密性
B. 证明不同催化剂对过氧化氢的分解影响
C. 甲 试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要水
D. 鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱，故选项实验能达到实验目的。
B、图中实验，除催化剂外，其它条件都应该是相同的，可证明不同催化剂对过氧化氢的分解影响，故选项实验能达到实验目的。
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈；说明铁钉生锈需要水，故选项实验能达到实验目的。
D、碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性。均能使无色酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项实验不能达到实验目的。
故选D。
二、填空及简答题
26. 请按要求完成填空。
（1）空气中含量最多的气体是_____（化学式）。
（2）食品工业中发酵粉的主要成分是_____（名称）。
（3）可用于人工降雨的是_____（俗称）。
（4）农业上改良酸性土壤常用_____（俗称）。
（5）铝制品耐腐蚀是因为在其表面生成_____（化学式）。
【答案】 (1). N2 (2). 碳酸氢钠 (3). 干冰 (4). 熟石灰或消石灰 (5). Al2O3
【解析】
【详解】（1）空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，其化学式为N2。
（2）碳酸氢钠受热时会产生二氧化碳，所以食品工业中发酵粉的主要成分是碳酸氢钠。
（3）固态的二氧化碳俗称干冰，易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨。
（4）氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，能与土壤中的物质反应，所以农业上可用于改良酸性土壤。
（5）铝的化学性质较活泼，在常温下，能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品耐腐蚀。
27. 社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答有关问题：
(1)在上图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是__________；
(2)在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的______性；
(3)汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到__________的作用
(4)化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。我市自2018年开始推广使用车用乙醇汽油，到2019年实现全市全覆盖。乙醇(C2H5OH)燃烧的化学方程式是______________，推广使用乙醇汽油的好处是______________ ，______________ (写出两条即可)。
【答案】 (1). 轮胎、塑料保险杠 (2). 导电 (3). 防止金属锈蚀 (4). C2H5OH+3O2 3H2O+2CO2 (5). 一定程度上减少汽车尾气的污染 (6). 可适当节省石油资源
【解析】
【详解】(1)轮胎中合成橡胶、塑料都属于有机合成材料；(2)铜有导电性，可用于制作电线；(3)汽车表面的烤漆不仅美观，还能防止金属锈蚀；(4)乙醇汽油燃烧时，乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O23H2O+2CO2；使用乙醇汽油能节约化石能源，减少空气污染。
28. 某方便面面饼的营养成分表如图所示(其中碳水化合物主要指淀粉)：
(1)表中“钠”是指_____(填字母序号，下同)。
A．单质 B．分子 C．元素
(2)营养成分表中缺少人体必需的维生素。人体缺乏维生素C会引起_____。
(3)油脂与糖类的组成元素相同，但是它们的性质不同，原因是_____。
(4)针对网上流传的“能燃烧的面条不安全，是因为含有添加剂”的消息，从化学的视角分析缺乏科学依据。
①面条是以面粉为原料制作而成的。面粉的主要成分淀粉[化学式为(C6H10O5)n]是可以燃烧的，淀粉充分燃烧的产物是_____；面粉燃烧过程中可闻到烧焦羽毛气味，是因为面粉中还含有的营养物质是_____。
②为避免面粉厂车间发生爆炸事故，生产过程可采取的措施有_____。
A．密封门窗，隔绝氧气 B．严禁吸烟，杜绝火源
C．轻拿轻放，减少粉尘扬起 D．提高面粉的着火点
③优质的面粉来自优良的小麦。为了提高生长期小麦的抗倒伏能力，需施加_____肥。
【答案】 (1). C (2). 坏血病 (3). 分子结构不同 (4). 二氧化碳和水 (5). 蛋白质 (6). BC (7). 钾
【解析】
【详解】（1）根据物质的组成来分析；（2）根据维生素与人体健康的关系来分析；（3）根据结构决定性质来分析；（4）根据质量守恒定律、食物中富含的营养素、防范爆炸的措施以及化肥的作用来分析。（1）物质是由元素组成的，表中“钠”是指元素，故选C；（2）营养成分表中缺少人体必需的维生素。人体缺乏维生素C会引起坏血病；（3）油脂与糖类的组成元素相同，但是它们的分子结构不同，所以性质不同；（4）①面粉的主要成分淀粉[化学式为（C6H10O5）n]是可以燃烧的，由质量守恒定律可知，淀粉充分燃烧的产物是二氧化碳和水；面粉燃烧过程中可闻到烧焦羽毛气味，是因为面粉中还含有的营养物质是蛋白质；②A、密封门窗，隔绝氧气，而且密闭环境更容易发生爆炸，使人无法工作，错误；B、严禁吸烟，杜绝火源，能避免爆炸，正确；C、轻拿轻放，减少粉尘扬起，能避免爆炸，正确；D、着火点属于物质的属性，一般不能改变，错误。故选BC；③为了提高生长期小麦的抗倒伏能力，需施加钾肥。
29. 化学与工业、农业、环境、能源密切相关，根据有关信息回答下列问题：
（1）工业上用盐酸除铁锈的化学方程式：_____。
（2）燃料电池是一种将化学反应产生的能源直接转化成电能的装置，下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是_____（填序号）。
A O2—CH4燃料电池 B O2—C2H5OH燃料电池
C O2—H2燃料电池 D O2—CO燃料电池
（3）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH_____（填“＞”“＝”或“＜”）5.6的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。
（4）在农业上碳酸氢铵可用作_____肥，但不能跟碱性物质混用，原因是_____。
【答案】 (1). (2). C (3). ＜ (4). CO2 (5). 氮 (6). 产生氨气，降低肥效
【解析】
【分析】
【详解】（1）用盐酸除铁锈时，反应物是盐酸和氧化铁，生成物是氯化铁和水，所以方程式是：；
（2）选项ABD燃烧的产物都有二氧化碳，它们均有不足之处，产物二氧化碳会增加环境中的二氧化碳的含量，对飞船内环境影响大。而选项C，O2﹣H2电池产物是水，对飞船内环境影响小，故选C；
（3）正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。
（4）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，碳酸氢铵中含有铵根，属于铵态氮肥，不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效。
30. 实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。
（2）点燃蜡烛，用坩埚钳夹持一根尖嘴玻璃管，将其末端插入燃着的蜡烛烛心附近，一段时间后用火柴在玻璃管尖嘴处点燃，有火焰产生（如图所示），由此可知，蜡烛燃烧产生的火焰是由_____（填“固态”或“气态”）石蜡燃形成的。要使该实验成功，同学们认为尖嘴玻璃管不宜过长，原因是_____。
【答案】 (1). 溶剂的种类 (2). 溶质的种类 (3). 气态 (4). 如果导管过长，石蜡蒸气会在导管中冷凝，不能从导管末端导出，导致实验失败
【解析】
【详解】（1）①由A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶，A、B中溶质种类相同，溶剂种类不同，说明影响物质溶解性的因素是溶剂的种类。
②同学们又补充了C试管所示实验，C试管所示实验是将高锰酸钾加入水中，是想通过对比A、C试管的现象，探究的影响因素是溶质的种类（溶剂种类相同，溶质种类不同）。
（2）一段时间后用火柴在玻璃管尖嘴处点燃，有火焰产生，说明蜡烛燃烧产生的火是由气态石蜡燃形成的。
要使该实验成功，同学们认为尖嘴玻璃管不宜过长，原因是如果导管过长，石蜡蒸气会在导管中冷凝，不能从导管末端导出，导致实验失败。
31. A～I是目前我们已学的常见物质，它们的相互转化关系如图所示（反应条件、反应物或生成物有的未给出）。已知A和D都是气体，E是红色固体，I是石灰石的主要成分。请认真分析如图后回答问题：
（1）写出有关物质的化学式：E_____、I_____。
（2）写出下列反应的化学方程式。
Ⅰ 反应①：_____；
Ⅱ 反应③可能是：_____（写一个即可）；
Ⅲ 反应⑤：_____。
（3）反应③的化学反应基本类型是_____。
【答案】 (1). Cu (2). CaCO3 (3). (4). (5). (6). 置换反应
【解析】
【分析】I是石灰石的主要成分，则I是碳酸钙；因为D是气体，D与H可生成碳酸钙，根据初中已学知识，只有二氧化碳气体符合题意，所以D是二氧化碳；二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙和水，故H是氢氧化钙，G是水；因为E是红色固体，初中学过的红色固体有：红磷、铜和氧化铁，根据A气体和B反应生成二氧化碳和红色固体E，所以A是一氧化碳，B是氧化铜，E是铜；因为B是氧化铜，G是水，金属氧化物和酸反应生成盐和水，所以C是一种酸，通常是盐酸或硫酸，因此F是硫酸铜或氯化铜。代入验证，推断合理。
【详解】（1）根据上述分析：E是铜，化学式是：Cu；I是碳酸钙，化学式是：CaCO3。
（2）I反应①是一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，化学方程式为：。
II反应③可能是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：。
Ⅲ反应⑤是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：。
（3）反应③可能是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属置换反应。
三、实验探究题
32. 实验室制取气体时，需要一些装置，如图1所示。请你按照要求回答问题：
（1）写出甲所指仪器名称：甲_____。
（2）B装置与A装置制氧气相比具有的优点：_____、_____（写出两条）。
（3）实验室制取二氧化碳应选取的装置是_____（填序号）。
（4）A图中试管口略朝下的原因是_____。
（5）若用如图2装置收集一瓶氧气，气体应从_____（填“a”或“b”）端进入集气瓶。
【答案】 (1). 酒精灯 (2). 能够随时添加液体药品 (3). 节约能源 (4). BC (5). 防止水蒸气冷凝回流炸裂试管 (6). b
【解析】
【详解】（1）甲是酒精灯。
（2）B装置与A装置制氧气相比具有的优点：可以通过长颈漏斗随时添加液体药品；不需要加热，节约能源。
（3）实验室使用碳酸钙与稀盐酸制二氧化碳所以发生装置选择固、液不加热型装置。二氧化碳密度比空气大且不与空气反应，所以可以用向上排空气法收集。故填BC。
（4）A图中试管口略朝下，能够防止水蒸气冷凝回流炸裂试管。
（5）氧气的密度小于水，收集氧气应从b端进入集气瓶。
33. 某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液，（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：
【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？
【猜想与假设】
甲猜想：NaHCO3溶液
乙猜想：NaOH溶液
丙猜想：Na2CO3溶液
丁猜想：NaCl溶液
【查阅资料】上述四种物质相关信息如下
【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡。
【实验分析】通过【实验探究1】可知_____同学的猜想一定错误。
甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是_____。
丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是NaCO3溶液。
【实验探究2】中发生反应的化学方程式为_____。
【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为_____溶液，但已经部分变质。
【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为_____而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是_____（用化学反应方程式表示）。
【答案】 (1). 丁 (2). 在该温度下，碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10% 。 (3). Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。 (4). 氢氧化钠 (5). 敞口放置 (6). Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
【解析】
【详解】（1）通过【实验探究1】可知，该溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，故丁同学的猜想一定错误；
（2）由于在该温度下，碳酸氢钠的溶解度是9g，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：＜10%，故甲同学发现自已的猜想错误；
（3）实验探究2中有气泡产生，是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）在实验探究1试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生说明含有碳酸钠和氢氧化钠，故通过实验探究3可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质；
（5）这瓶试剂因为敞口放置而变质，若要除去该溶液变质部分可以加入适量的氢氧化钙溶液，反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
四、计算题
34. 马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
试求：
（1）m的值为______；
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于______；
（3）请计算稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
【答案】（1）3.3
（2）解：设参加反应的碳酸钙质量为x
答：12g石灰石样品中碳酸钙的质量为10g。
（3）解：由图可知，第五次加入20g稀盐酸后气体的质量没有增加，则加入的20g稀盐酸没有参加反应
设第4次反应完全后用去稀盐酸的溶质的质量为x
稀盐酸的溶质质量分数=
答：稀盐酸的溶质质量分数分数为9.1%。
【解析】
【分析】
【详解】（1）分五次加入盐酸后，前两次每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3，故填3.3。
（2）见答案
（3）见答案选项
实验目的
实验方案
A
鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末
加水溶解，观察现象
B
除去CO中的CO2
将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
C
制备Cu（OH）2
向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤
D
比较铁和铜的金属活动性强弱
铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象
①同学们做了A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是_____。
②同学们又补充了C试管所示实验，他们想探究的影响因素是_____。
物质
NaHCO3
NaOH
Na2CO3
NaCl
常温下溶解度/g
9.6
109
21.5
36
常温下稀溶液pH
9
13
11
7
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
1. 我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于化学变化的是
A. 车胎爆炸B. 剪纸成花C. 瓷碗破碎D. 食物腐烂
【答案】D
2. 饺子是中国北方人喜爱的食品，所用食材中富含糖类物质的是( )
A. 小麦粉B. 食盐C. 芹菜D. 猪肉
【答案】A
3. 下列实验基本操作中，正确的是（ ）
A. 氧气验满B. 加热液体
C. 过滤D. 稀释浓硫酸
【答案】C
4. 下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是
A. H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子
B. 4H——4个氢元素
C. Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷
D. 2CO2——两个二氧化碳分子
【答案】D
5. 下列物质的用途利用其物理性质的是（ ）
A. 生石灰用作干燥剂B. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C. 氦气填充飞艇D. 小苏打用于治疗胃酸过多
【答案】C
6. 一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯（其分子式为C15H10N2O2）。下列对该原料的说法正确的是（ ）
A. 该物质中共含有29个原子，且氢、氧原子的个数比为5：1
B. 该物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比为15：10：2：2
C. 二甲苯烷二异氰酸酯中含有氮分子、氧分子
D. 二甲苯烷二异氰酸酯属于有机物
【答案】D
7. 化学与我们生活、生产息息相关。下列说法错误的是
A 食用“加铁酱油”，有利于预防缺铁性贫血
B. 减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾
C. 大量施用化肥和农药，有利于提高农作物产量
D. 加强通风，严禁烟火，有利于预防矿井发生瓦斯(主要含甲烷)爆炸
【答案】C
8. 为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是( )
A. 霉变大米热煮后食用
B. 甲醛溶液浸泡虾仁防腐
C. 按规定使用食品添加剂
D. 用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物
【答案】C
9. 水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。下列有关水的说法正确的是（ ）
A. 硬水中含有较多的钙镁离子，可用明矾降低水的硬度
B. 活性炭可以吸附黄泥水中的泥沙
C. 通过过滤操作可以把硝酸钾从它的水溶液中分离出来
D. 天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯净物
【答案】D
10. 下列有关金属材料的说法中正确的是
A. 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
B. “真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高，不容易熔化
C. 多数情况下，合金的硬度比组成它的金属的硬度要小
D. 金属在常温下都是固态的
【答案】A
【解析】
11. 根据下图中提供的信息判断，下列说法正确的是
A. 硒元素的原子质量为78.96
B. ①③的化学性质相似
C. ②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价
D. ③④属于同种元素
【答案】C
【解析】
【分析】在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是该元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原子质量。
【详解】A. 硒元素的相对原子质量为78.96，不是原子质量，选项错误；
B. 最外层电子数决定原子的化学性质，①③的化学性质不相似，选项错误；
C. 化合价与一个原子得到或失去的电子数有关，得电子数等于负价的数值，失电子数等于正价的数值。②表示的钠元素，原子的最外层电子数为1，化学反应中易失去一个电子，故在形成化合物时化合价为+1价。选项正确；
D. 质子数决定元素的种类，③④的质子数不同，不属于同种元素，选项错误。
故选C。
12. 从分子的角度解释下列事实，错误的是
A. 酒香不怕巷子深——分子在不断地运动
B. 1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小
C. 醋酸是酸的，蔗糖是甜的——不同种分子性质不同
D. 将空气液化，体积变小——分子体积变小
【答案】D
13. 下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是( )
A. 用铜片和食醋混合制氢气
B. 用某些植物的花瓣制酸碱指示剂
C. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
D. 用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器
【答案】A
14. 氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气说法错误的是（ ）
A. 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
B. 工业上可以利用分离液态空气法制取氧气
C. 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
D. 氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
【答案】C
15. 图示分析法是化学学习一种重要方法，下列图示分析正确的是
A. 空气中各气体体积分数
B. 生活中常见物质的pH
C. 铁氧化物中铁元素质量分数
D. 燃烧的条件
【答案】C
16. 根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（ ）
A. 出门购物自带包装袋，可减少“白色污染”
B. 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C. 吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D. 稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、出门购物自带包装袋可以减少塑料制品的使用，可减少“白色污染”，选项说法正确；
B、洗涤剂对油污有乳化作用，而不是溶解，选项说法错误；
C、食醋是醋酸的水溶液，吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味，选项说法正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是一种金属氧化物，稀盐酸能与金属氧化物反应，所以可用稀盐酸来除铁锈，选项说法正确。
故选B。
17. 宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。下列说法正确的是
A. 反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B. 参加反应的和的微粒个数比是4:3
C. 反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物
D. 该反应生成的单质和化合物的质量比时3：20
【答案】D
【解析】
【详解】由反应的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应的方程式是：2Mg+CO22MgO+C，由此可知：A、由方程式可知，碳元素从CO2转化为C，镁元素从Mg转化为MgO，碳元素和镁元素的化合价发生改变，故错误；B、由方程式可知，参加反应的和的微粒个数比是比为：2：1，故错误；C、反应涉及到的物质中，是金属镁，由原子构成的单质，和都属于氧化物，故错误；D、由方程式可知，反应生成的单质和化合物的质量比是12：[2(24+16)]=3：20，故正确。故选D。
18. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是
A. 只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
B. 工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分
C. 室内起火，应该迅速打开所有门窗通风
D. 水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
【答案】B
【解析】
【详解】A、可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，错误；
B、将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，能够使其燃烧更充分，正确；
C、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，错误；
D、用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，错误。故选B。
19. 下列物质分类不正确的是（ ）
A. 合金：青铜、钢
B. 混合物：石灰石、铁矿石
C. 可回收垃圾：塑料瓶、快递包装纸箱
D. 碱类：烧碱、纯碱
【答案】D
【解析】
【详解】A、钢是铁的合金，青铜是铜的合金，故选项说法正确。
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，铁矿石的主要成分是铁的化合物，均属于混合物，故选项说法正确。
C、塑料瓶、快递包装纸箱均属于可回收垃圾，故选项说法正确。
D、烧碱、纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称，分别属于碱、盐，故选项说法错误。
故选D。
20. 类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A. 催化剂能改变其他物质的化学反应速率，所以化学反应速率有改变的反应一定是有催化剂参与
B. CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C. 置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
D. 同种元素的原子所含质子数相同，但含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学反应速率有改变的反应不一定是有催化剂参与，例如升高温度、增大反应物浓度，都能够加快反应速率，该选项说法不正确；
B、一氧化碳是非金属氧化物，不能和碱溶液反应，该选项说法不正确；
C、有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，例如氢气燃烧生成水，反应前氢元素、氧元素化合价都是0，反应后氢元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，该选项说法不正确；
D、同种元素的原子所含质子数相同，但含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，例如1个水分子和1个甲烷分子都含有10个质子，不是同种元素，该选项说法正确。
故选D。
21. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. 甲的溶解度比乙的溶解度大
B. t1℃时甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数不一定相同
C. t2℃时，将30g甲放入50g水中充分搅拌，可得80g溶液
D. 将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数都增大
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲的溶解度比乙的溶解度大错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、t1℃时甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数不一定相同正确，因为没有指明溶液的状态是否饱和；故选项正确；
C、t2℃时，甲的溶解度是50g，将30g甲放入50g水中充分搅拌，可得溶液的质量＝25g+50g＝75g，故选项错误；
D、将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数都不变，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，故选项错误。
故选B。
22. 向一定质量的 ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液 M 和滤渣 N．向滤渣 N 中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（ ）
A. 滤液 M 的颜色呈无色
B. 滤液 M 中一定存在 Zn2+、Fe2+
C. 滤渣 N 中一定含有 Fe 和 Cu
D. 滤渣 N 的质量大于加入铁粉的质量
【答案】A
【解析】
【分析】锌比铁活泼，铁比铜活泼，向一定质量的 ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中加入一定质量的铁粉时，铁不能和硫酸锌反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色的，因此滤液M不是无色溶液，故A不正确；
B、滤液M中一定存在没有反应的Zn2+、反应生成的Fe2+，故B正确；
C、向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，因此滤渣中一定含有过量的铁和反应生成的铜，故C正确；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，析出铜的质量大于反应的铁的质量，因此滤渣N的质量大于加入铁粉的质量，故D正确。故选A。
【点睛】根据活动性顺序表，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
23. 下列实验方案中，不能达到相应实验目的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、Na2SO4能溶于水、BaSO4不溶于水，加水溶解可鉴别，该选项能够达到实验目的；B、将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸，NaOH溶液能除去二氧化碳，浓硫酸能吸收水，该选项能够达到实验目的；C、氧化铜中加入足量NaOH溶液，两者不能发生反应，该选项不能达到实验目的；D、铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼，该选项能够达到实验目的。故选C。
24. 如图所示图像能正确反映其对应的实验操作的是（ ）
A. 向盛有一定质量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
B. 向盛有稀盐酸的试管中加入足量镁条
C. 向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量
D. 向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、向盛有一定质量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液，二氧化锰作催化剂，反应前后质量和化学性质不变，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，同时生成水，只要加入过氧化氢溶液，烧杯内溶液中的氧元素质量就一直增加，不可能不变，选项A错误；
B、稀盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，反应开始一段时间内，因为反应放热，反应速率逐渐增大，但随着反应的进行，稀盐酸的浓度减小，产生氢气的速率慢慢减小，选项B正确；
C、向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量，溶液由碱性变成中性，最后变成酸性，即pH由大于7到等于7，最后到小于7，选项C错误；
D、稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应，开始时不会生成沉淀，稀盐酸消耗完再与MgCl2反应会生成氢氧化镁沉淀，故氯化镁的质量先不变，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断减少，最后减少至0，选项D错误。
故选B。
25. 下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A. 检查装置气密性
B. 证明不同催化剂对过氧化氢的分解影响
C. 甲 试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要水
D. 鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱，故选项实验能达到实验目的。
B、图中实验，除催化剂外，其它条件都应该是相同的，可证明不同催化剂对过氧化氢的分解影响，故选项实验能达到实验目的。
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈；说明铁钉生锈需要水，故选项实验能达到实验目的。
D、碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性。均能使无色酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项实验不能达到实验目的。
故选D。
二、填空及简答题
26. 请按要求完成填空。
（1）空气中含量最多的气体是_____（化学式）。
（2）食品工业中发酵粉的主要成分是_____（名称）。
（3）可用于人工降雨的是_____（俗称）。
（4）农业上改良酸性土壤常用_____（俗称）。
（5）铝制品耐腐蚀是因为在其表面生成_____（化学式）。
【答案】 (1). N2 (2). 碳酸氢钠 (3). 干冰 (4). 熟石灰或消石灰 (5). Al2O3
【解析】
【详解】（1）空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，其化学式为N2。
（2）碳酸氢钠受热时会产生二氧化碳，所以食品工业中发酵粉的主要成分是碳酸氢钠。
（3）固态的二氧化碳俗称干冰，易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨。
（4）氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，能与土壤中的物质反应，所以农业上可用于改良酸性土壤。
（5）铝的化学性质较活泼，在常温下，能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品耐腐蚀。
27. 社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答有关问题：
(1)在上图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是__________；
(2)在汽车的电路中主要使用的是铜线，这是利用了铜的______性；
(3)汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到__________的作用
(4)化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。我市自2018年开始推广使用车用乙醇汽油，到2019年实现全市全覆盖。乙醇(C2H5OH)燃烧的化学方程式是______________，推广使用乙醇汽油的好处是______________ ，______________ (写出两条即可)。
【答案】 (1). 轮胎、塑料保险杠 (2). 导电 (3). 防止金属锈蚀 (4). C2H5OH+3O2 3H2O+2CO2 (5). 一定程度上减少汽车尾气的污染 (6). 可适当节省石油资源
【解析】
【详解】(1)轮胎中合成橡胶、塑料都属于有机合成材料；(2)铜有导电性，可用于制作电线；(3)汽车表面的烤漆不仅美观，还能防止金属锈蚀；(4)乙醇汽油燃烧时，乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O23H2O+2CO2；使用乙醇汽油能节约化石能源，减少空气污染。
28. 某方便面面饼的营养成分表如图所示(其中碳水化合物主要指淀粉)：
(1)表中“钠”是指_____(填字母序号，下同)。
A．单质 B．分子 C．元素
(2)营养成分表中缺少人体必需的维生素。人体缺乏维生素C会引起_____。
(3)油脂与糖类的组成元素相同，但是它们的性质不同，原因是_____。
(4)针对网上流传的“能燃烧的面条不安全，是因为含有添加剂”的消息，从化学的视角分析缺乏科学依据。
①面条是以面粉为原料制作而成的。面粉的主要成分淀粉[化学式为(C6H10O5)n]是可以燃烧的，淀粉充分燃烧的产物是_____；面粉燃烧过程中可闻到烧焦羽毛气味，是因为面粉中还含有的营养物质是_____。
②为避免面粉厂车间发生爆炸事故，生产过程可采取的措施有_____。
A．密封门窗，隔绝氧气 B．严禁吸烟，杜绝火源
C．轻拿轻放，减少粉尘扬起 D．提高面粉的着火点
③优质的面粉来自优良的小麦。为了提高生长期小麦的抗倒伏能力，需施加_____肥。
【答案】 (1). C (2). 坏血病 (3). 分子结构不同 (4). 二氧化碳和水 (5). 蛋白质 (6). BC (7). 钾
【解析】
【详解】（1）根据物质的组成来分析；（2）根据维生素与人体健康的关系来分析；（3）根据结构决定性质来分析；（4）根据质量守恒定律、食物中富含的营养素、防范爆炸的措施以及化肥的作用来分析。（1）物质是由元素组成的，表中“钠”是指元素，故选C；（2）营养成分表中缺少人体必需的维生素。人体缺乏维生素C会引起坏血病；（3）油脂与糖类的组成元素相同，但是它们的分子结构不同，所以性质不同；（4）①面粉的主要成分淀粉[化学式为（C6H10O5）n]是可以燃烧的，由质量守恒定律可知，淀粉充分燃烧的产物是二氧化碳和水；面粉燃烧过程中可闻到烧焦羽毛气味，是因为面粉中还含有的营养物质是蛋白质；②A、密封门窗，隔绝氧气，而且密闭环境更容易发生爆炸，使人无法工作，错误；B、严禁吸烟，杜绝火源，能避免爆炸，正确；C、轻拿轻放，减少粉尘扬起，能避免爆炸，正确；D、着火点属于物质的属性，一般不能改变，错误。故选BC；③为了提高生长期小麦的抗倒伏能力，需施加钾肥。
29. 化学与工业、农业、环境、能源密切相关，根据有关信息回答下列问题：
（1）工业上用盐酸除铁锈的化学方程式：_____。
（2）燃料电池是一种将化学反应产生的能源直接转化成电能的装置，下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是_____（填序号）。
A O2—CH4燃料电池 B O2—C2H5OH燃料电池
C O2—H2燃料电池 D O2—CO燃料电池
（3）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH_____（填“＞”“＝”或“＜”）5.6的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。
（4）在农业上碳酸氢铵可用作_____肥，但不能跟碱性物质混用，原因是_____。
【答案】 (1). (2). C (3). ＜ (4). CO2 (5). 氮 (6). 产生氨气，降低肥效
【解析】
【分析】
【详解】（1）用盐酸除铁锈时，反应物是盐酸和氧化铁，生成物是氯化铁和水，所以方程式是：；
（2）选项ABD燃烧的产物都有二氧化碳，它们均有不足之处，产物二氧化碳会增加环境中的二氧化碳的含量，对飞船内环境影响大。而选项C，O2﹣H2电池产物是水，对飞船内环境影响小，故选C；
（3）正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。
（4）碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，碳酸氢铵中含有铵根，属于铵态氮肥，不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效。
30. 实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。
（2）点燃蜡烛，用坩埚钳夹持一根尖嘴玻璃管，将其末端插入燃着的蜡烛烛心附近，一段时间后用火柴在玻璃管尖嘴处点燃，有火焰产生（如图所示），由此可知，蜡烛燃烧产生的火焰是由_____（填“固态”或“气态”）石蜡燃形成的。要使该实验成功，同学们认为尖嘴玻璃管不宜过长，原因是_____。
【答案】 (1). 溶剂的种类 (2). 溶质的种类 (3). 气态 (4). 如果导管过长，石蜡蒸气会在导管中冷凝，不能从导管末端导出，导致实验失败
【解析】
【详解】（1）①由A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶，A、B中溶质种类相同，溶剂种类不同，说明影响物质溶解性的因素是溶剂的种类。
②同学们又补充了C试管所示实验，C试管所示实验是将高锰酸钾加入水中，是想通过对比A、C试管的现象，探究的影响因素是溶质的种类（溶剂种类相同，溶质种类不同）。
（2）一段时间后用火柴在玻璃管尖嘴处点燃，有火焰产生，说明蜡烛燃烧产生的火是由气态石蜡燃形成的。
要使该实验成功，同学们认为尖嘴玻璃管不宜过长，原因是如果导管过长，石蜡蒸气会在导管中冷凝，不能从导管末端导出，导致实验失败。
31. A～I是目前我们已学的常见物质，它们的相互转化关系如图所示（反应条件、反应物或生成物有的未给出）。已知A和D都是气体，E是红色固体，I是石灰石的主要成分。请认真分析如图后回答问题：
（1）写出有关物质的化学式：E_____、I_____。
（2）写出下列反应的化学方程式。
Ⅰ 反应①：_____；
Ⅱ 反应③可能是：_____（写一个即可）；
Ⅲ 反应⑤：_____。
（3）反应③的化学反应基本类型是_____。
【答案】 (1). Cu (2). CaCO3 (3). (4). (5). (6). 置换反应
【解析】
【分析】I是石灰石的主要成分，则I是碳酸钙；因为D是气体，D与H可生成碳酸钙，根据初中已学知识，只有二氧化碳气体符合题意，所以D是二氧化碳；二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙和水，故H是氢氧化钙，G是水；因为E是红色固体，初中学过的红色固体有：红磷、铜和氧化铁，根据A气体和B反应生成二氧化碳和红色固体E，所以A是一氧化碳，B是氧化铜，E是铜；因为B是氧化铜，G是水，金属氧化物和酸反应生成盐和水，所以C是一种酸，通常是盐酸或硫酸，因此F是硫酸铜或氯化铜。代入验证，推断合理。
【详解】（1）根据上述分析：E是铜，化学式是：Cu；I是碳酸钙，化学式是：CaCO3。
（2）I反应①是一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，化学方程式为：。
II反应③可能是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：。
Ⅲ反应⑤是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：。
（3）反应③可能是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属置换反应。
三、实验探究题
32. 实验室制取气体时，需要一些装置，如图1所示。请你按照要求回答问题：
（1）写出甲所指仪器名称：甲_____。
（2）B装置与A装置制氧气相比具有的优点：_____、_____（写出两条）。
（3）实验室制取二氧化碳应选取的装置是_____（填序号）。
（4）A图中试管口略朝下的原因是_____。
（5）若用如图2装置收集一瓶氧气，气体应从_____（填“a”或“b”）端进入集气瓶。
【答案】 (1). 酒精灯 (2). 能够随时添加液体药品 (3). 节约能源 (4). BC (5). 防止水蒸气冷凝回流炸裂试管 (6). b
【解析】
【详解】（1）甲是酒精灯。
（2）B装置与A装置制氧气相比具有的优点：可以通过长颈漏斗随时添加液体药品；不需要加热，节约能源。
（3）实验室使用碳酸钙与稀盐酸制二氧化碳所以发生装置选择固、液不加热型装置。二氧化碳密度比空气大且不与空气反应，所以可以用向上排空气法收集。故填BC。
（4）A图中试管口略朝下，能够防止水蒸气冷凝回流炸裂试管。
（5）氧气的密度小于水，收集氧气应从b端进入集气瓶。
33. 某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液，（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一种，请你对该试剂作出猜想并进行实验探究：
【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？
【猜想与假设】
甲猜想：NaHCO3溶液
乙猜想：NaOH溶液
丙猜想：Na2CO3溶液
丁猜想：NaCl溶液
【查阅资料】上述四种物质相关信息如下
【实验探究1】取瓶中溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
【实验探究2】另取瓶中溶液少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生生气泡。
【实验分析】通过【实验探究1】可知_____同学的猜想一定错误。
甲同学仔细分析四种物质的相关信息表后发现自己的猜想错误，他的理由是_____。
丙同学分析【实验探究2】并结合以上同学的实验结论，认为原瓶溶液是NaCO3溶液。
【实验探究2】中发生反应的化学方程式为_____。
【讨论质疑】乙认为以上同学分析有漏洞，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究3】在【实验探究1】试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过【实验探究3】可证明这瓶试剂为_____溶液，但已经部分变质。
【反思与拓展】学习小组反思了这瓶试剂因为_____而变质，得出了该溶液正确的保存方法，若要除去该溶液变质部分所采用的方法是_____（用化学反应方程式表示）。
【答案】 (1). 丁 (2). 在该温度下，碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数小于10% 。 (3). Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。 (4). 氢氧化钠 (5). 敞口放置 (6). Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
【解析】
【详解】（1）通过【实验探究1】可知，该溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，故丁同学的猜想一定错误；
（2）由于在该温度下，碳酸氢钠的溶解度是9g，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：＜10%，故甲同学发现自已的猜想错误；
（3）实验探究2中有气泡产生，是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）在实验探究1试管中的红色溶液中滴加过量氯化钙溶液（中性），充分反应后，试管中溶液仍呈红色，但有白色沉淀产生说明含有碳酸钠和氢氧化钠，故通过实验探究3可证明这瓶试剂为氢氧化钠溶液，但已经部分变质；
（5）这瓶试剂因为敞口放置而变质，若要除去该溶液变质部分可以加入适量的氢氧化钙溶液，反应方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
四、计算题
34. 马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
试求：
（1）m的值为______；
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于______；
（3）请计算稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
【答案】（1）3.3
（2）解：设参加反应的碳酸钙质量为x
答：12g石灰石样品中碳酸钙的质量为10g。
（3）解：由图可知，第五次加入20g稀盐酸后气体的质量没有增加，则加入的20g稀盐酸没有参加反应
设第4次反应完全后用去稀盐酸的溶质的质量为x
稀盐酸的溶质质量分数=
答：稀盐酸的溶质质量分数分数为9.1%。
【解析】
【分析】
【详解】（1）分五次加入盐酸后，前两次每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3，故填3.3。
（2）见答案
（3）见答案选项
实验目的
实验方案
A
鉴别Na2SO4、BaSO4两种白色粉末
加水溶解，观察现象
B
除去CO中的CO2
将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
C
制备Cu（OH）2
向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤
D
比较铁和铜的金属活动性强弱
铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象
①同学们做了A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是_____。
②同学们又补充了C试管所示实验，他们想探究的影响因素是_____。
物质
NaHCO3
NaOH
Na2CO3
NaCl
常温下溶解度/g
9.6
109
21.5
36
常温下稀溶液pH
9
13
11
7
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
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