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2021年贵州省黔东南州中考模拟化学试题（word版 含答案）
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这是一份2021年贵州省黔东南州中考模拟化学试题（word版 含答案），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．中华传统文化博大精深，下列词句中蕴含化学变化的是
A．木已成舟B．只要功夫深，铁杵磨成针
C．百炼成钢D．滴水成冰
2．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸
B．点燃酒精灯
C．读出液体体积
D．液体取用
3．下列化学符号中数字表示的意义正确的是
A．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子
B．2N：“2”表示两个氮元素
C．：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
D．Fe2+：“2”表示铁离子带有两个单位正电荷
4．下列关于实验现象描述不正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C．将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成
5．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是
A．参加反应的物质的微粒个数比为1︰1
B．钠原子在该反应过程中得到电子
C．该反应前后元素的种类没有发生变化
D．反应后的溶液中存在OH-，故呈碱性
6．推理和归纳是化学学习中常见的方法，下列推理和归纳合理的是
A．H2、CO、CH4均是可燃性气体，则点燃前都必须验纯
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D．氧化物中都含有氧元素，故含氧元素的化合物一定是氧化物
7．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．加热一定质量的高锰酸钾
B．向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液
C．向等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌和铁
D．向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）
8．粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯，其中加入试剂a的顺序是：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaC12溶液；③加过量的Na2CO3溶液。下列说法正确的是
A．加入过量Na2CO3溶液的目的只是将CaCl2反应完
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到滤液中的溶质是NaOH
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
二、填空题
9．化学与人类生产、生活相关。请完成下列问题。
（1）活性炭能除去家庭装修中产生的有害气体，这是利用了活性炭的______性。
（2）天然气是一种清洁的化石燃料，其主要成分燃烧的化学方程式可表示为______。
（3）炒菜时锅中的油起火燃烧，用锅盖盖灭，其原理是______。
（4）航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应如下：，则X的化学式为______，高氯酸铵中氯元素的化合价为______。
10．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）硬水是指含有较多可溶性钙镁物质的水，在生活中常采用______的方法降低水的硬度。
（2）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。
在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaC1溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是______（填字母）。
A大于 B小于 C等于 D无法确定
（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度______（填字母）。
A大于40℃ B小于40℃ C无法确定
（4）若用溶质量分数为8%的NaC1溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，则所需8%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为______。
11．金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了重大作用。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能原因是______。
（2）一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式______。
（3）向含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的铁粉，一定发生反应的化学方程式是______，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤液中一定含有的溶质是______。
三、推断题
12．如图转化关系中涉及到的物质均为初中化学常见的物质，部分生成物已省去，其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、Y均为黑色固体，Z为氧化物且常用来做食品干燥剂，H是石灰石的主要成分。
（1）写出F的化学式：______。
（2）在反应①中，物质X的作用是______。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①______。
⑤______。
四、实验题
13．如图为气体制取中的常见实验装置，请根据图示回答相关问题。
（1）写出标号①的仪器名称：______。用乳胶管连接装置E中的玻璃导管时，应先把玻璃导管口______，然后稍稍用力将玻璃导管插入乳胶管中。
（2）检查B装置气密性的方法之一：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，在橡皮管处连接一只注射器，向里推注射器，若观察到______，则气密性良好。如实验室中用B、C组合装置制取气体，则发生反应的化学方程式为_______。
（3）实验室常用加热氢氧化钙和硫酸铵来制取氨气，同时会产生硫酸钙和水，其化学方程式为______；若氨气只能用C装置收集，不能用D或E装置收集，据此可推知氨气具有的性质是______。
（4）F装置可用于气体的收集、检验和体积的测量，用F装置不能完成的实验是______。
①用排空气法收集O2，气体从b端通入
②瓶内装有约1/3瓶澄清石灰水，CO2气体从b端通入，检验CO2
③瓶内装满水，a端连接直角导管伸入量筒，O2从b端通入，测量O2的体积
五、科学探究题
14．李杨在实验室做酸碱盐的性质实验时发现，一瓶标注氢氧化钠溶液的试剂瓶是敞口放置的。为了检验这瓶氢氧化钠溶液是否变质，李杨与同组的另两位同学共同探究：
（1）他们依据所学的化学知识，对这瓶溶液的成分作了如下猜想：
猜想一：可能是NaOH溶液；
猜想二：可能是Na2CO3溶液，作出此猜想的理由是______（用化学方程式表示）；
猜想三：可能是______。
（2）为了验证溶液中是否含有Na2CO3，三位同学各取少量待测试剂于小试管中，分别滴加：①酚酞溶液；②稀盐酸；③澄清石灰水。并依据产生的实验现象得出相同结论：溶液中一定含有Na2CO3。你认为他们所选试剂正确的是______（填字母代号）。
A．①②③ B．①② C．②③ D．①
（3）为了验证“猜想二”正确还是“猜想三”正确，他们又做了以下实验：①取少量待测试剂于试管中，滴加足量______溶液，溶液变浑浊；②过滤；③在滤液中滴加酚酞溶液，变红，所以______（填“猜想二”或“猜想三”）正确。如果在已经变红的溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到的实验现象是______。
六、计算题
15．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中所盛物质的总质量为57.6g，请回答下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为______g。
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）。
参考答案
1．C
【详解】
A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。木已成舟，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B、只要功夫深，铁杵磨成针，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
C、百炼成钢有新物质钢生成，属于化学变化，此选项符合题意；
D、滴水成冰，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。
故选C。
【点睛】
物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。
2．A
【详解】
A、稀释浓硫酸时不能把水倒入浓硫酸中，应该将浓硫酸沿烧杯內壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，正确；
B、使用酒精灯时不能用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，防止失火，错误；
C、读数时视线应与凹液面最低处保持水平，错误；
D、液体取用时，标签向着手心，瓶塞倒放，错误。
故选A。
3．A
【详解】
A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，NO2中的“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子，故选项说法正确；
B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2N中的“2”表示2个氮原子，元素只讲种类，不讲个数，故选项说法不正确；
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“+2”表示镁元素的化合价为+2价，故选项说法不正确；
D、在元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带2个单位的正电荷，故填：每个亚铁离子带2个单位的正电荷。
故选A。
4．C
【详解】
A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，故A正确；
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量，故B正确；
C、将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，放出热量，产生刺激性气味，故C错误；
D、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成，故D正确。故选C。
5．B
【详解】
A. 由图知反应的化学方程式是：，则参加反应的钠、水的微粒个数比为1︰1，不符合题意；
B. 钠原子在该反应过程中失去电子变化成了钠离子，符合题意；
C. 该反应是化学变化，遵守质量守恒定律，所以反应前后元素的种类不发生变化，不符合题意；
D. 由反应后的图中知道溶液中含有OH-，故呈碱性，不符合题意。故选B。
6．A
【详解】
A、任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火会发生爆炸。H2、CO、CH4均具有可燃性，因此点燃前要检验气体的纯度，此选项正确；
B、离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，如：质子、电子带有电荷，但不是离子，此选项错误；
C、由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，如：有单质生成，但不属于置换反应，此选项错误；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如：CuSO4含有氧元素，但不是氧化物，此选项错误。
故选A。
7．D
【详解】
A、加热一定质量的高锰酸钾，开始不会立刻反应，一段时间后才会产生气体，反应结束后氧气的质量不再增加，故选项A正确；
B、向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀生成，盐酸反应完全后，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀质量不断增加，完全反应后沉淀质量不再增加，故选项B正确；
C、向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁，锌的活动性大于铁，锌会首先反应完，但是金属过量，得到的氢气的质量取决于酸，而酸的量相等，最后的氢气的质量相等，故选项C正确；
D、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，溶质质量分数先增大，后不变，但开始时溶质的质量分数不为0，故选项D不正确。
故选D。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
8．C
【详解】
A、加入过量Na2CO3溶液的目的除去CaCl2和过量的BaC12，选项说法不正确；
B、加入试剂a后，发生了以下反应：氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由于氢氧化钠和碳酸钠过量，过滤，得到滤液中的溶质是NaOH、Na2CO3、NaCl，选项说法不正确；
C、稀盐酸能将NaOH、Na2CO3全部转化为氯化钠，向溶液I中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，选项说法正确；
D、溶液Ⅱ为氯化钠溶液，操作b的名称为蒸发结晶，而不是过滤，选项说法不正确。
故选C。
9．吸附 CH4+2O2CO2+2H2O 将可燃物与氧气（空气）隔绝 Cl2 +7
【详解】
（1）活性炭具有吸附性，能吸附除去家庭装修中产生的有害气体，故填：吸附；
（2）天然气的主要成分甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，这样可以隔绝氧气（或空气），从而达到灭火的目的，故填：将可燃物与氧气（空气）隔绝；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、H、O、Cl的原子个数分别为2、8、8、2，反应后N、H、O、Cl的原子个数分别为2、8、8、0，1个X分子中含有两个氯原子，X的化学式为Cl2；高氯酸铵中铵根的化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×4=0，得x=+7价，故填：Cl2；+7。
10．煮沸 D A 5:3
【详解】
（1）煮沸可以使可溶性钙镁物质转化为沉淀，使硬水变为软水，在生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸。
（2）在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaC1溶液的溶质质量分数无法相比，因为没有说是饱和溶液，故选：D。
（3）气体温度越高溶解度越小，相同压强下t2时溶解度小，温度高，故选：A。
（4）设需要8%氯化钠溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，x×8%=100g×5%，x=62.5g，需水的质量100g-62.5g=37.5g，8%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为62.5g：37.5g=5：3，故填：5：3。
11．常温下，铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 CO+CuOCu+CO2； Fe+2AgNO3=2Ag + Fe(NO3)2 Fe(NO3)2或硝酸亚铁
【详解】
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是常温下，铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，故填：常温下，铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；
（2）加热条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2，故填：CO+CuOCu+CO2；
（3）铁、铜、银三种金属的活动性顺序为铁＞铜＞银，向含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁有剩余，再与和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，一定反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=2Ag + Fe(NO3)2；滤液中一定含有的溶质是Fe(NO3)2，可能含有AgNO3和Cu(NO3)2，故填：Fe+2AgNO3=2Ag + Fe(NO3)2；Fe(NO3)2或硝酸亚铁。
12． 催化作用或加快反应的速率
【分析】
由于A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X是黑色固体，A在X的作用下生成B和C，则A为过氧化氢，B为氧气，C是水，X在反应中作催化剂，是二氧化锰；H是石灰石的主要成分，则H是碳酸钙，E和K2CO3反应生成碳酸钙和G，水和氧化物常用作食品干燥剂Z反应生成E，则E可能是氢氧化钙，Z可能是氧化钙，G可能是氢氧化钾；B和Y在潮湿的环境中反应且Y是黑色固体，则Y可能是铁，D可能是氧化铁；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，F能和氢氧化钾反应生成红褐色沉淀，则F可能是硫酸铁；把以上各物质代入框图进行验证，符合要求，故A是过氧化氢，B是氧气，C是水，D是氧化铁，E是氢氧化钙，F是硫酸铁，G是氢氧化钾，X是二氧化锰，Y是铁，Z是氧化钙。
【详解】
（1）F是。
（2）在反应①中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，故物质X二氧化锰的作用是催化作用，能够加快反应速率。
（3）反应①中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
反应⑤中，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：。
13．锥形瓶 用水润湿 长颈漏斗中液柱逐渐上升 密度比空气小，易（或可）溶于水 ③
【详解】
（1）根据图示，标号①的仪器是：锥形瓶。用乳胶管连接装置E中的玻璃导管时，应先把玻璃导管口用水润湿，减小摩擦，然后稍稍用力将玻璃导管插入乳胶管中。
（2）对于B装置，向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下就形成液封，在橡皮管处连接一只注射器，向里推注射器，瓶内气体体积增大，压强增大，如果装置不漏气，就会观察到长颈漏斗中液柱逐渐上升。实验室中用B、C组合装置制取气体，因为B适用于固液常温型反应制取气体，C装置适用于收集密度比空气小且不与空气中成分反应的气体，因此在初中阶段所学气体中，只有制取氢气符合题意，实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为：。
（3）实验室常用加热氢氧化钙和硫酸铵来制取氨气，同时会产生硫酸钙和水，其化学方程式为：。氨气能用C装置收集，不能用D装置收集，说明氨气密度比空气小；因为只有难溶于水或不易溶于水的气体才能用排水法收集，氨气不能用E装置收集，说明氨气易（或可）溶于水。因此氨气只能用C装置收集，不能用D或E装置收集，据此可推知氨气具有的性质是：密度比空气小，易（或可）溶于水。
（4）用F装置不能完成的实验是：③。
①因为氧气的密度比空气略大，所以利用该装置用排空气法收集O2，氧气从b端通入，空气从a端排出，能完成实验；
②瓶内装有约1/3瓶澄清石灰水，气体从b端通入与澄清石灰水接触，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以若澄清石灰水变浑浊，就可证明该气体是二氧化碳，能完成实验；
③瓶内装满水，若a端连接直角导管伸入量筒，O2从b端通入，因为氧气的密度比水小，氧气聚集在集气瓶的上方，会从a端排出集气瓶，所以不能测量O2的体积。如果要用此装置测量氧气的体积，O2应该从a端通入，b端连接直角导管伸入量筒。故题中做法不能完成实验。
14． NaOH和Na2CO3 C CaCl2（或氯化钙） 猜想三 红色消失
【详解】
（1）猜想一：氢氧化钠没有变质时是NaOH溶液；
猜想二：氢氧化钠完全变质时是Na2CO3溶液，作出此猜想的理由是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。化学方程式表示。
猜想三：氢氧化钠部分变质时是氢氧化钠和碳酸钠。
（2）分别滴加①酚酞溶液、②稀盐酸、③澄清石灰水，并依据产生的实验现象得出相同结论：溶液中一定含有Na2CO3。不能用酚酞试液，是因为氢氧化钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色；可以用稀盐酸，是因为加入足量稀盐酸时，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡；也可以用氢氧化钙溶液，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，过程中溶液变浑浊。故选C。
（3）①取少量待测试剂于试管中，滴加足量氯化钙溶液，溶液变浑浊，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
②过滤除去不溶于水的物质碳酸钙；
③在滤液中滴加酚酞溶液，变红，说明溶液中含有氢氧化钠，所以猜想三正确；
如果在已经变红的溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，观察到的实验现象是溶液由红色逐渐变浅直至红色消失。
15．（1）4.4；
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：12.0g+50g-57.6g=4.4g。
（2）83.3%；14.6%；
解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y。
，x=10.6g
，y=7.3g
该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为：，稀盐酸的质量分数为：
答：纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是83.3%，稀盐酸的质量分数为14.6%。
【详解】
见答案
【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
一、单选题
1．中华传统文化博大精深，下列词句中蕴含化学变化的是
A．木已成舟B．只要功夫深，铁杵磨成针
C．百炼成钢D．滴水成冰
2．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸
B．点燃酒精灯
C．读出液体体积
D．液体取用
3．下列化学符号中数字表示的意义正确的是
A．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子
B．2N：“2”表示两个氮元素
C．：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
D．Fe2+：“2”表示铁离子带有两个单位正电荷
4．下列关于实验现象描述不正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾
B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C．将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成
5．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是
A．参加反应的物质的微粒个数比为1︰1
B．钠原子在该反应过程中得到电子
C．该反应前后元素的种类没有发生变化
D．反应后的溶液中存在OH-，故呈碱性
6．推理和归纳是化学学习中常见的方法，下列推理和归纳合理的是
A．H2、CO、CH4均是可燃性气体，则点燃前都必须验纯
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D．氧化物中都含有氧元素，故含氧元素的化合物一定是氧化物
7．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．加热一定质量的高锰酸钾
B．向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液
C．向等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌和铁
D．向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）
8．粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯，其中加入试剂a的顺序是：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaC12溶液；③加过量的Na2CO3溶液。下列说法正确的是
A．加入过量Na2CO3溶液的目的只是将CaCl2反应完
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到滤液中的溶质是NaOH
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
二、填空题
9．化学与人类生产、生活相关。请完成下列问题。
（1）活性炭能除去家庭装修中产生的有害气体，这是利用了活性炭的______性。
（2）天然气是一种清洁的化石燃料，其主要成分燃烧的化学方程式可表示为______。
（3）炒菜时锅中的油起火燃烧，用锅盖盖灭，其原理是______。
（4）航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应如下：，则X的化学式为______，高氯酸铵中氯元素的化合价为______。
10．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）硬水是指含有较多可溶性钙镁物质的水，在生活中常采用______的方法降低水的硬度。
（2）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。
在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaC1溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是______（填字母）。
A大于 B小于 C等于 D无法确定
（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度______（填字母）。
A大于40℃ B小于40℃ C无法确定
（4）若用溶质量分数为8%的NaC1溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，则所需8%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为______。
11．金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了重大作用。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能原因是______。
（2）一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式______。
（3）向含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的铁粉，一定发生反应的化学方程式是______，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤液中一定含有的溶质是______。
三、推断题
12．如图转化关系中涉及到的物质均为初中化学常见的物质，部分生成物已省去，其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、Y均为黑色固体，Z为氧化物且常用来做食品干燥剂，H是石灰石的主要成分。
（1）写出F的化学式：______。
（2）在反应①中，物质X的作用是______。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①______。
⑤______。
四、实验题
13．如图为气体制取中的常见实验装置，请根据图示回答相关问题。
（1）写出标号①的仪器名称：______。用乳胶管连接装置E中的玻璃导管时，应先把玻璃导管口______，然后稍稍用力将玻璃导管插入乳胶管中。
（2）检查B装置气密性的方法之一：向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下，在橡皮管处连接一只注射器，向里推注射器，若观察到______，则气密性良好。如实验室中用B、C组合装置制取气体，则发生反应的化学方程式为_______。
（3）实验室常用加热氢氧化钙和硫酸铵来制取氨气，同时会产生硫酸钙和水，其化学方程式为______；若氨气只能用C装置收集，不能用D或E装置收集，据此可推知氨气具有的性质是______。
（4）F装置可用于气体的收集、检验和体积的测量，用F装置不能完成的实验是______。
①用排空气法收集O2，气体从b端通入
②瓶内装有约1/3瓶澄清石灰水，CO2气体从b端通入，检验CO2
③瓶内装满水，a端连接直角导管伸入量筒，O2从b端通入，测量O2的体积
五、科学探究题
14．李杨在实验室做酸碱盐的性质实验时发现，一瓶标注氢氧化钠溶液的试剂瓶是敞口放置的。为了检验这瓶氢氧化钠溶液是否变质，李杨与同组的另两位同学共同探究：
（1）他们依据所学的化学知识，对这瓶溶液的成分作了如下猜想：
猜想一：可能是NaOH溶液；
猜想二：可能是Na2CO3溶液，作出此猜想的理由是______（用化学方程式表示）；
猜想三：可能是______。
（2）为了验证溶液中是否含有Na2CO3，三位同学各取少量待测试剂于小试管中，分别滴加：①酚酞溶液；②稀盐酸；③澄清石灰水。并依据产生的实验现象得出相同结论：溶液中一定含有Na2CO3。你认为他们所选试剂正确的是______（填字母代号）。
A．①②③ B．①② C．②③ D．①
（3）为了验证“猜想二”正确还是“猜想三”正确，他们又做了以下实验：①取少量待测试剂于试管中，滴加足量______溶液，溶液变浑浊；②过滤；③在滤液中滴加酚酞溶液，变红，所以______（填“猜想二”或“猜想三”）正确。如果在已经变红的溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到的实验现象是______。
六、计算题
15．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中所盛物质的总质量为57.6g，请回答下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为______g。
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）。
参考答案
1．C
【详解】
A、有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。木已成舟，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B、只要功夫深，铁杵磨成针，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
C、百炼成钢有新物质钢生成，属于化学变化，此选项符合题意；
D、滴水成冰，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意。
故选C。
【点睛】
物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。
2．A
【详解】
A、稀释浓硫酸时不能把水倒入浓硫酸中，应该将浓硫酸沿烧杯內壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，正确；
B、使用酒精灯时不能用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，防止失火，错误；
C、读数时视线应与凹液面最低处保持水平，错误；
D、液体取用时，标签向着手心，瓶塞倒放，错误。
故选A。
3．A
【详解】
A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，NO2中的“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子，故选项说法正确；
B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2N中的“2”表示2个氮原子，元素只讲种类，不讲个数，故选项说法不正确；
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“+2”表示镁元素的化合价为+2价，故选项说法不正确；
D、在元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带2个单位的正电荷，故填：每个亚铁离子带2个单位的正电荷。
故选A。
4．C
【详解】
A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾，是因为挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，故A正确；
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量，故B正确；
C、将空气中燃着的硫粉伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，放出热量，产生刺激性气味，故C错误；
D、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成，故D正确。故选C。
5．B
【详解】
A. 由图知反应的化学方程式是：，则参加反应的钠、水的微粒个数比为1︰1，不符合题意；
B. 钠原子在该反应过程中失去电子变化成了钠离子，符合题意；
C. 该反应是化学变化，遵守质量守恒定律，所以反应前后元素的种类不发生变化，不符合题意；
D. 由反应后的图中知道溶液中含有OH-，故呈碱性，不符合题意。故选B。
6．A
【详解】
A、任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火会发生爆炸。H2、CO、CH4均具有可燃性，因此点燃前要检验气体的纯度，此选项正确；
B、离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，如：质子、电子带有电荷，但不是离子，此选项错误；
C、由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应，如：有单质生成，但不属于置换反应，此选项错误；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如：CuSO4含有氧元素，但不是氧化物，此选项错误。
故选A。
7．D
【详解】
A、加热一定质量的高锰酸钾，开始不会立刻反应，一段时间后才会产生气体，反应结束后氧气的质量不再增加，故选项A正确；
B、向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀生成，盐酸反应完全后，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀质量不断增加，完全反应后沉淀质量不再增加，故选项B正确；
C、向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁，锌的活动性大于铁，锌会首先反应完，但是金属过量，得到的氢气的质量取决于酸，而酸的量相等，最后的氢气的质量相等，故选项C正确；
D、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，溶质质量分数先增大，后不变，但开始时溶质的质量分数不为0，故选项D不正确。
故选D。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
8．C
【详解】
A、加入过量Na2CO3溶液的目的除去CaCl2和过量的BaC12，选项说法不正确；
B、加入试剂a后，发生了以下反应：氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由于氢氧化钠和碳酸钠过量，过滤，得到滤液中的溶质是NaOH、Na2CO3、NaCl，选项说法不正确；
C、稀盐酸能将NaOH、Na2CO3全部转化为氯化钠，向溶液I中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，选项说法正确；
D、溶液Ⅱ为氯化钠溶液，操作b的名称为蒸发结晶，而不是过滤，选项说法不正确。
故选C。
9．吸附 CH4+2O2CO2+2H2O 将可燃物与氧气（空气）隔绝 Cl2 +7
【详解】
（1）活性炭具有吸附性，能吸附除去家庭装修中产生的有害气体，故填：吸附；
（2）天然气的主要成分甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，这样可以隔绝氧气（或空气），从而达到灭火的目的，故填：将可燃物与氧气（空气）隔绝；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、H、O、Cl的原子个数分别为2、8、8、2，反应后N、H、O、Cl的原子个数分别为2、8、8、0，1个X分子中含有两个氯原子，X的化学式为Cl2；高氯酸铵中铵根的化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×4=0，得x=+7价，故填：Cl2；+7。
10．煮沸 D A 5:3
【详解】
（1）煮沸可以使可溶性钙镁物质转化为沉淀，使硬水变为软水，在生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸。
（2）在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaC1溶液的溶质质量分数无法相比，因为没有说是饱和溶液，故选：D。
（3）气体温度越高溶解度越小，相同压强下t2时溶解度小，温度高，故选：A。
（4）设需要8%氯化钠溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，x×8%=100g×5%，x=62.5g，需水的质量100g-62.5g=37.5g，8%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为62.5g：37.5g=5：3，故填：5：3。
11．常温下，铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 CO+CuOCu+CO2； Fe+2AgNO3=2Ag + Fe(NO3)2 Fe(NO3)2或硝酸亚铁
【详解】
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是常温下，铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，故填：常温下，铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；
（2）加热条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2，故填：CO+CuOCu+CO2；
（3）铁、铜、银三种金属的活动性顺序为铁＞铜＞银，向含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁有剩余，再与和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，一定反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=2Ag + Fe(NO3)2；滤液中一定含有的溶质是Fe(NO3)2，可能含有AgNO3和Cu(NO3)2，故填：Fe+2AgNO3=2Ag + Fe(NO3)2；Fe(NO3)2或硝酸亚铁。
12． 催化作用或加快反应的速率
【分析】
由于A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X是黑色固体，A在X的作用下生成B和C，则A为过氧化氢，B为氧气，C是水，X在反应中作催化剂，是二氧化锰；H是石灰石的主要成分，则H是碳酸钙，E和K2CO3反应生成碳酸钙和G，水和氧化物常用作食品干燥剂Z反应生成E，则E可能是氢氧化钙，Z可能是氧化钙，G可能是氢氧化钾；B和Y在潮湿的环境中反应且Y是黑色固体，则Y可能是铁，D可能是氧化铁；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，F能和氢氧化钾反应生成红褐色沉淀，则F可能是硫酸铁；把以上各物质代入框图进行验证，符合要求，故A是过氧化氢，B是氧气，C是水，D是氧化铁，E是氢氧化钙，F是硫酸铁，G是氢氧化钾，X是二氧化锰，Y是铁，Z是氧化钙。
【详解】
（1）F是。
（2）在反应①中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，故物质X二氧化锰的作用是催化作用，能够加快反应速率。
（3）反应①中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
反应⑤中，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：。
13．锥形瓶 用水润湿 长颈漏斗中液柱逐渐上升 密度比空气小，易（或可）溶于水 ③
【详解】
（1）根据图示，标号①的仪器是：锥形瓶。用乳胶管连接装置E中的玻璃导管时，应先把玻璃导管口用水润湿，减小摩擦，然后稍稍用力将玻璃导管插入乳胶管中。
（2）对于B装置，向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下就形成液封，在橡皮管处连接一只注射器，向里推注射器，瓶内气体体积增大，压强增大，如果装置不漏气，就会观察到长颈漏斗中液柱逐渐上升。实验室中用B、C组合装置制取气体，因为B适用于固液常温型反应制取气体，C装置适用于收集密度比空气小且不与空气中成分反应的气体，因此在初中阶段所学气体中，只有制取氢气符合题意，实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为：。
（3）实验室常用加热氢氧化钙和硫酸铵来制取氨气，同时会产生硫酸钙和水，其化学方程式为：。氨气能用C装置收集，不能用D装置收集，说明氨气密度比空气小；因为只有难溶于水或不易溶于水的气体才能用排水法收集，氨气不能用E装置收集，说明氨气易（或可）溶于水。因此氨气只能用C装置收集，不能用D或E装置收集，据此可推知氨气具有的性质是：密度比空气小，易（或可）溶于水。
（4）用F装置不能完成的实验是：③。
①因为氧气的密度比空气略大，所以利用该装置用排空气法收集O2，氧气从b端通入，空气从a端排出，能完成实验；
②瓶内装有约1/3瓶澄清石灰水，气体从b端通入与澄清石灰水接触，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以若澄清石灰水变浑浊，就可证明该气体是二氧化碳，能完成实验；
③瓶内装满水，若a端连接直角导管伸入量筒，O2从b端通入，因为氧气的密度比水小，氧气聚集在集气瓶的上方，会从a端排出集气瓶，所以不能测量O2的体积。如果要用此装置测量氧气的体积，O2应该从a端通入，b端连接直角导管伸入量筒。故题中做法不能完成实验。
14． NaOH和Na2CO3 C CaCl2（或氯化钙） 猜想三 红色消失
【详解】
（1）猜想一：氢氧化钠没有变质时是NaOH溶液；
猜想二：氢氧化钠完全变质时是Na2CO3溶液，作出此猜想的理由是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。化学方程式表示。
猜想三：氢氧化钠部分变质时是氢氧化钠和碳酸钠。
（2）分别滴加①酚酞溶液、②稀盐酸、③澄清石灰水，并依据产生的实验现象得出相同结论：溶液中一定含有Na2CO3。不能用酚酞试液，是因为氢氧化钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红色；可以用稀盐酸，是因为加入足量稀盐酸时，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡；也可以用氢氧化钙溶液，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，过程中溶液变浑浊。故选C。
（3）①取少量待测试剂于试管中，滴加足量氯化钙溶液，溶液变浑浊，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
②过滤除去不溶于水的物质碳酸钙；
③在滤液中滴加酚酞溶液，变红，说明溶液中含有氢氧化钠，所以猜想三正确；
如果在已经变红的溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，观察到的实验现象是溶液由红色逐渐变浅直至红色消失。
15．（1）4.4；
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：12.0g+50g-57.6g=4.4g。
（2）83.3%；14.6%；
解：设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y。
，x=10.6g
，y=7.3g
该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为：，稀盐酸的质量分数为：
答：纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是83.3%，稀盐酸的质量分数为14.6%。
【详解】
见答案
【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
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