2021届山东省（新高考）高三下学期化学临考仿真模拟演练卷（二）

2021届山东省(新高考)化学临考仿真模拟演练卷(二)

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cl 35.5  Fe 56  Mn 55  Ba 137

一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

1．《大工开物——作咸篇》有如下记载：“潮波浅被地，不用灰压。候潮一过，明日天晴，半日晒出盐箱，疾趋扫起煎炼。”下列说法正确的是

A．“煎炼”所得物质俗称“火碱”

B．“作咸”过程涉及“蒸馏”操作

C．“作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯

D．该记载过程中涉及氧化还原反应和复分解反应

2．图中实验装置能达到实验目的的是

A．图①除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl−

B．图②滴加浓溴水，振荡过滤，除去苯酚

C．图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClO

D．图④测量生成氢气的体积

3．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅·····而后火药成声”，涉及的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是

A．第一电离能：N>O>C B．单质硫属于共价晶体

C．电负性：N>O>S D．KNO3中的共价键只含有σ键

4．下图是工业上以做催化剂获取直链醛和醇的催化循环示意图。下列叙述错误的是

A．该催化循环中Rh的成键数目发生变化

B．该反应方程式为：

C．工业上可以通过此法用丙烯制取丙醛或1－丙醇

D．D的结构简式为

5．下列离子方程式书写正确的是

A．用醋酸清洗水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl−+2H2O2OH−+H2↑+Cl2↑

C．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH−=NH3·H2O

D．将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO−=SO+Cl−+2H+

6．已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯。下列说法正确的是

A．装置接口按气流方向连接顺序为：d→b→a→e→f→c

B．装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝

C．装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应

D．可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br2

7．PCT树脂是应用广泛的一种高聚物，其结构简式为，它可由有机物X()与另一种有机物Y反应制得。下列说法中不正确的是

A．X可与H2发生加成反应生成Y

B．Y的核磁共振氢谱有4组峰

C．X、Y生成PCT的反应属于缩聚反应

D．PCT制品应避免长时间与碱性物质接触

8．某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是

A．简单气态氢化物的稳定性：W>Z

B．简单离子的半径大小：Y>Z>W>X

C．Z的氧化物对应水化物不一定为强酸

D．Y元素和X元素均存在同素异形体

9．实验室利用海带提取碘单质的流程如下：

下列说法正确的是

A．操作①需要三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等仪器

B．操作③使用抽滤装置比用过滤装置效果好

C．操作⑤可选用无水乙醇作萃取剂，用分液漏斗分液

D．操作⑥为提高冷凝效果，可选用球形冷凝管

10．我国某科研单位设计了一种新型能量存储、转化装置(如下图)，闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2，闭合K1时供电。下列说法错误的是

A．制氢时，溶液中K+向Pt电极移动

B．供电时，装置中的总反应式为Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2↑

C．供电时，Zn电极附近溶液pH降低

D．制氢时，X电极反应式为Ni(OH)2-e−+OH−=NiOOH+H2O

二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分）

11．(Na3PO4·12H2O)4·NaClO具有良好的洗涤、去污和消毒杀菌功能。以湿法磷酸(含杂质Fe3+，Al3+及H2SiF6等)为原料制取氯化磷酸三钠产品的工艺流程如图：

下列说法不正确的是

A．“过程I”需保温20min使沉淀颗粒长大，目的是便于过滤分离

B．“过程II”不继续用Na2CO3中和，可能是因为Ka3(H3PO4)>Ka2(H2CO3)

C．“过程III”水浴加热的目的是防止NaClO溶液因温度过高放出氧气

D．母液可导入至“过程III”中循环使用

12．有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池(图1)。该电池在充电过程中，聚对苯二酚(图2)被氧化，下列说法错误的是

A．放电时，电流由b电极经外电路流向a电极

B．充电时，a电极附近的pH减小

C．充电时，b电极的电极反应方程式为+4ne−+4nH+=

D．电池中间的隔膜为特殊尺寸半透膜，放电时H+从a极区经过半透膜向b极区迁移

13．所给图像的有关说法不正确的是

A．图1中铜离子有4个配位键

B．图2中每个晶胞平均占有4个Ca2+

C．图3表示的是H原子核外的电子运动轨迹

D．图4为Au原子面心最密堆积，每个Au原子的配位数均为12

14．常温下用酚酞做指示剂，向一定体积0.1000mol·L−1 H2A溶液中滴加0.1000mol·L−1 NaOH溶液，滴定曲线及混合溶液中lgX[其中X表示或]随pH变化如图所示，下列说法中正确的是

A．图2曲线表示pH与的变化关系

B．H2A溶液的体积为40.00mL

C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2

D．实验到达滴定终点时，溶液中c(Na+)＞2c(A2−)+c(HA−)

15．CO2催化重整CH4的反应：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH1，

主要副反应：(Ⅱ)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2>0，

(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)；ΔH3<0。

在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．ΔH1=2ΔH2-ΔH3<0

B．其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行

C．300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量

D．T℃时，在2.0L容器中加入2mol CH4、2mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81

三、非选择题（共60分）

16．环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮()。已知：环己醇、环己酮、水和苯的部分物理性质(括号中的沸点数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸混合物的沸点)如下：

回答下列问题：

(1)酸化时不能选用盐酸，原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)该制备反应很剧烈，且放出大量的热。为控制反应体系温度在55℃~60℃范围内，可采取的措施一是加热方式选用_______，二是在加入反应物时将_______(填化学式)缓慢滴加到另一份试剂中。

(3)制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95℃~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。采用先加入适量水然后蒸馏而非直接蒸馏，原因是_______。

(4)环己酮的提纯过程为：

①在馏分中加固体至饱和，静置，分液；加的目的是_______。

②加入无水块状固体；目的是_______。

③_______(填操作名称)后进行蒸馏，收集151~156℃的馏分。

(5)合成环己酮缩乙二醇的原理为。该反应正向进行的程度较小，实验室常使用如图所示装置(夹持、加热装置已略去)提高产物的产率。下列说法正确的是_______(填标号)。

A．管口A是冷凝水的出水口

B．苯可将反应产生的水及时带出

C．工作一段时间后，当苯即将流回烧瓶中时，必须将分水器中的水和苯放出

D．工作一段时间后，苯可在烧瓶与分水器中循环流动

17．砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

(1)AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag、As2O3和HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(2)改变0.1mol·L−1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO、HAsO及AsO的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：

①lgKa1(H3AsO4)=_______；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3AsO4发生的主要反应的离子方程式为_______。

②反应H2AsO+AsO2HAsO的lgK=_______。

(3)焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下：

As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)  ∆H1=a kJ·mol−1

As2O3(g)+3C(s)=As4(g)+3CO(g)  ∆H2=b kJ·mol−1

则反应4As(g)As4(g)的∆H=_______kJ·mol−1(用含a、b的代数式表示)。

(4)反应2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示：

①对应温度下，B点的反应速率v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

②A点处，AsS(g)的分压为_______kPa，该反应的Kp=_______kPa5(Kp为以分压表示的平衡常数)。

18．过渡钴元素是磁化一次就能保持磁性的少数金属元素之一，可制成超硬耐热合金、磁性合金或粘合剂等，请回答下列问题：

(1)钴的基态原子的价电子排布为___________。

(2)橙红色晶体羰基钴的分子式为Co2(CO)8，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

(3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子中心原子的杂化方式为___________。

(4)CoCl2溶液加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解，再加氨水，生成[CoNH3)6]Cl2，1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含σ键数目为___________(用NA表示阿伏加德罗常数)，含有的作用力有___________(填序号)

a．配位键   b．离子键   c．金属键   d．氢键   e．极性键   f．非极性键

(5)①在HClO4－NaClO4，介质中，K5[Co3+O4W12O36](简写为Co3+W)可催化合成酯，组成HClO4－NaClO4中H、Na、O元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。

②写出ClO的一种等电子体的化学式为___________。

(6)磷化钴的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为n pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为___________g·cm−3(列出计算式)

19．碳酸镍是制备合成纳米镍的一种前驱体。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料获得碳酸镍流程如图：

回答下列问题：

(1)“碱浸”时加入NaOH溶液的作用是_______。

(2)“操作A”的名称是_______。

(3)“酸浸”滤液中含有的阳离子主要为H+、_______。

(4)“转化”时加入H2O2的目的是_______(用离子方程式表示)，该过程温度不宜过高，原因可能是_______。

(5)请写出“沉镍”时的离子方程式_______。

(6)若选用Na2CO3溶液“沉镍”，当溶液中总碳浓度[c(C)T]为0.1mol·L−1时，溶液中总镍浓度的对数[lgc(Ni)T]与溶液pH关系如图。

注：c(C)T=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

①a点(pH≈8.2)时溶液中析出的沉淀主要为_______(填化学式)。

②b点溶液中Ni2+是否沉淀完全_______(填“是”或“否”)[溶液中总镍浓度c(Ni)T≤10−5mol·L−1时，Ni2+沉淀完全]。

(7)取“操作A”所得的NiSO4溶液V mL，用c mol·L−1 EDTA(Na2H2Y)的标准溶液滴定至终点(发生反应Ni2++H2Y2−=NiY2−+2H+)，消耗标准液20.00mL，则“沉镍”过程中，当NiCO3开始沉淀时，溶液中CO浓度为_______。[已知常温下，Ksp(NiCO3)=1.42×10−7，只列计算式，不考虑杂质反应]。

20．天然产物全合成是现代有机化学的重要研究方向，H是合成某种生物酶的核心中间体，其结构简式为，合成路线如图：

已知：I：

II：R－COOHR－CH2OH(还原性：LiAlH4>Fe/HCl)

(1)B的名称为_______；C→D的反应类型是_______。

(2)F的分子式为_______；鉴别F和G可选用的试剂为_______。

(3)写出F→G第一步的化学方程式_______。

(4)设计C→D、F→G的目的是_______。

(5)I是D的一种同系物，其相对质量比D大28，则满足下列条件的I的同分异构体共有____种。

A．能与NaHCO3溶液反应放出气体    B．核磁共振氢谱图中显示共有5组峰

写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为1∶4∶6∶2∶1的同分异构体的结构简式____________(任写一种)。

(6)已知：苯环上连有羧基时取代通常发生在间位，据此写出以烃A和草酸为原料合成高分子化合物()的合成路线(无机试剂任选)：_______。

答案

1.【答案】C

2.【答案】D

3.【答案】A

4.【答案】C

5.【答案】D

6.【答案】B

7.【答案】A

8.【答案】A

9.【答案】B

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】AD

13.【答案】C

14.【答案】CD

15.【答案】BD

16.【答案】（1）   

（2）水浴(加热)       

（3）使环己醇溶于水中，同时使环己酮与水形成恒沸混合物被蒸馏出来，减少能耗   

（4）增大水层的密度，便于分层    除去有机物中的少量水(或干燥)    过滤   

（5）BD   

17.【答案】（1）6∶1  

（2）-2.2    H3AsO4+OH−=H2AsO+H2O    4.5   

（3）2b-2a   

（4）>    0.8    8.192×10−2   

18.【答案】（1）3d74s2   

（2）O>C>Co   

（3）sp2   

（4）21NA    abe 

（5）Na<H<O    SO、PO   

（6）   

19.【答案】（1）除去Al和Al2O3   

（2）过滤   

（3）Fe2+、Ni2+、Fe3+   

（4）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O    温度过高时，H2O2分解，导致除铁不完全   

（5）Ni2++2HCO=NiCO3↓+CO2↑+H2O   

（6）NiCO3    否   

（7）mol/L   

20.【答案】（1）2-氯甲苯    取代反应   

（2）C9H7NO6    FeCl3溶液   

（3）+3NaOH+CH3COONa+2H2O   

（4）保护酚羟基   

（5）7    或   

（6）