2024年江苏高考化学新题精选仿真模拟卷13

这是一份2024年江苏高考化学新题精选仿真模拟卷13，共20页。

第9题以甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂为背景，考查有机物的结构与性质。
第13题以业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去为背景，考查化学反应平衡。
★核心素养 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识
[试题亮点] 第14题 某工厂利用钼钢(主要成分)为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的流程为载体，考查元素及其化合物知识。
第16题 将作为弱氧化剂用于乙烷脱氢制备乙烯，具有避免乙烷深度氧化、资源化利用等显著优势，考查实验综合探究能力。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti -48 C -59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A．干冰可用于在舞台上制造“云雾”B．2B铅笔芯的主要成分是石墨和金属铅
C．烟花中黄色的光来源于钠元素的焰色D．蛋白质的盐析属于物理变化
2．金属钛具有耐压、耐腐蚀性质，可以通过反应制取少量金属钛。下列有关说法正确的是
A．钠原子的结构示意图：B．的电子式：
C．Ti晶体为金属晶体D．质子数为22、中子数为30钛原子：
3．氢化钠()可在野外作生氢剂，也可用于医药、香料、农药、染料增白剂和高分子工业等。如图实验装置制备，下列说法正确的是
A．安全漏斗可以换为分液漏斗B．装置A中的试剂是稀盐酸和锌粒
C．装置D的作用是尾气处理D．实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应
4．依据元素周期律，下列判断不正确的是
A．原子半径：MgC．电负性：N5．已知：。下列说法正确的是
A．分子为三角锥形，N发生杂化
B．和分子的共价键均是键
C．与HCl反应过程中有配位键的生成
D．可通过原电池将与HCl反应的化学能转化为电能
6．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：
B．用溶液吸收少量：
C．向水垢中滴加足量醋酸：
D．向硫酸铝溶液中加过量氨水：
7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
8．下列有关常见元素及其化合物的相关转化，在指定条件下均能实现的是
A．
B．(s)
C．
D．
9．甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．甘草素分子中无手性碳原子B．甘草素分子中至少有5个碳原子共直线
C．甘草素可与HCN反应D．1ml甘草素最多可消耗3mlNaOH
10．以、和为原料，制备和氯化亚砜()的原理为： 。下列说法正确的是
A．反应平衡常数
B．键断裂的同时有键形成，说明反应到达该条件下的平衡状态
C．使用催化剂可以同时降低正反应和逆反应的活化能
D．上述反应中消耗的，转移电子数为
11．下列实验操作能达到实验目的的是
12．常温下，用的溶液滴定等浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线上所有点的溶液中均存在：
B．c点溶液中：
C．需用甲基橙作指示剂
D．d点溶液中：
13．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A．其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率降低
B．其他条件不变，在175～300℃范围，随温度的升高，出口处N2和氮氧化物的量均不断增大
C．催化氧化除去尾气中的NH3选择反应温度应略小于225℃
D．高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）钼的常见价态为+4、+5、+6，钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体()是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼钢(主要成分)为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下：
(1)在烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是 ，“锻烧”尾气为，“锻烧”的化学方程式为 。
(2)NaClO的电子式为 。
(3)采用NaClO氧化精钼矿的方法是将矿石中的钼浸出，该反应放热，产物中有存在写出该反应的离子方程式 。操作II所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是 。
(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2
①要使碳素钢的缓蚀效果最佳，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为 。
②当浓硫酸浓度大于90％，腐蚀速率几乎为0，原因是 。
③分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是有利于碳钢的腐蚀，不利于碳钢的腐蚀
(5)某温度下，。在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，要使溶液中钼酸根离子完全沉淀(浓度小于ml/L)，溶液中的浓度应大于 ml/L。
15．（15分）化合物G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)反应①的反应条件为 ，反应②的反应类型是 。
(2)化合物D的名称为 ，化合物G中含氧官能团的名称 。
(3)由D生成E的化学方程式： 。
(4)I和J是E的同分异构体，I的结构简式为，J的结构简式为，I的沸点低于J的沸点的原因是 。
(5)D有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构的结构简式： (任写1种)
a．属于芳香化合物
b．能发生银镜反应
c．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1
(6)根据上述信息，设计由和为原料，制备的合成路线(无机试剂任选) 。
16．（15分）硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：
已知：①不溶于水，密度比水的大；
②不溶于；
③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是 。
②实验开始时，打开K，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应该反应比较缓慢)，当看到 现象时说明该反应接近完全。
(2)制备溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当完全分解后()，打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，发生反应的化学方程式为 。
②装置E中多孔球泡的作用是 。
(3)制备晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂， 、 、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中的含量：称取10.0g样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。
①滴定时发生的反应：(白色)。则判断到达滴定终点的方法是 。
②晶体中的质量分数为 (结果精确至0.1%)。
17．（16分）将作为弱氧化剂用于乙烷脱氢制备乙烯，具有避免乙烷深度氧化、资源化利用等显著优势。
(1)①查阅资料，计算氧化脱氢反应的反应热
i.查阅 的燃烧热数据（填化学式）。
ii.查阅水的汽化热： 。
利用上述数据，得如下热化学方程式：

②检验产物有乙烯生成的操作和现象 。
(2)结合键能数据分析氧化脱氢反应的挑战和难点 。
(3)推测催化氧化脱氢反应过程示意图如下，补全示意图中画框部分（示意图中未使用键线式）。
(4)分析投料体积比对反应的影响（650℃，0.1MPa，催化剂）
①从1提高到5，转化率从33.3%增加到50.5%，简述转化率增加的原因 。（体积比为3和4时乙烷转化率基本相同）
②从4提高到5，副反应的化学方程式可能是 。
选项
实验目的
实验操作
A
除去气体中混有的
将混合气体通入盛饱和溶液的洗气瓶
B
比较氯和碳的非金属性强弱
将足量盐酸与溶液混合
C
检验溶液中的
向待测液中滴加溶液
D
比较和酸性强弱
用试纸测定等浓度和溶液的
键
键能
347.7
413.4
745
参考答案：
1．B
【解析】A．干冰升华吸热，使水蒸气液化，A正确；
B．铅笔芯的主要成分是石墨，没有金属铅，B错误；
C．钠元素的焰色为黄色，C正确；
D．蛋白质的盐析没有新物质生成，属于物理变化，D正确；
故选B。
2．C
【解析】A．钠是11号元素，原子结构示意图为： ，A错误；
B．TiCl4是共价化合物，只含共价键，其电子式为：，B错误；
C．钛是金属元素，形成的Ti晶体为金属晶体，C正确；
D．质量数=质子数+中子数=22+30=52，则质子数为22、中子数为30的钛原子为：，D错误；
故选C。
3．A
【分析】A中生成氢气，通过B干燥后进入C，氢气和钠反应生成NaH，D中碱石灰可以防止空气中水、氧气、二氧化碳等进入C装置；
【解析】A．分液漏斗有活塞可以控制液体的滴加，故安全漏斗可以换为分液漏斗，A正确；
B．盐酸具有挥发性，使得氢气中含有氯化氢杂质气体，B错误；
C．装置D的作用是防止空气中水、氧气、二氧化碳等进入C装置中，C错误；
D．先启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，后点燃C处酒精灯，D错误；
故选A。
4．B
【解析】A．同主族元素从上到下原子半径依次增大，同周期元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径：MgB．Be原子2s能级全充满，第一电离能大于其右边相邻元素，第一电离能：LiC．同周期元素从左到右电负性依次增大，电负性：ND．同周期元素从左到右非金属性增强，简单气态氢化物稳定性增强，即稳定性：SiH4故选B。
5．C
【解析】A．NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，N原子采用sp3杂化，A错误；
B．Cl2分子里的共价键Cl-Cl键是由两个p电子重叠形成的，称为p-pσ键，B错误；
C．中氮提供孤电子对，反应中H+提供空轨道，生成的铵根离子中有配位键的生成，C正确；
D．与HCl反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，D错误；
故选C。
6．B
【解析】A．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钙和水，铵根离子完全反应生成氨气和水：，故A错误；
B．溶液吸收少量，氯气具有强氧化性，把部分亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子同时是亚硫酸氢根离子：，故B正确；
C．醋酸为弱酸不能拆，CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C错误；
D．氨水为弱碱，向硫酸铝溶液中加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氨根离子，Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，故D错误；
故选B。
7．A
【解析】A．小苏打显碱性，可用于治疗胃酸过多，A错误；
B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确；
C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；
故选A。
8．D
【解析】A．不能与溶液反应生成，A错误；
B．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氢气、氯气，B错误；
C．不能与水反应，C错误；
D．具有强氧化性，能将铁氧化成与反应得到，D正确；
故选D。
9．C
【解析】A．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以甘草素中有1个手性碳原子，故A错误；
B．甘草素分子结构中含苯环结构，对角线上的四个原子共线，所以至少有3个碳原子共直线，故B错误；
C．甘草素含羰基，可与HCN发生加成反应，故C正确；
D．1ml甘草素含2ml酚羟基，所以最多可消耗2mlNaOH，故D错误；
故选C。
10．C
【解析】A．反应中为固体，由化学方程式可知，反应平衡常数，A错误；
B．键断裂的同时有键形成，描述的都是正反应，不能说明反应到达该条件下的平衡状态，B错误；
C．催化剂改变反应历程，加快反应速率；使用催化剂可以同时降低正反应和逆反应的活化能，C正确；
D．没有标况，不能计算转移的电子数，D错误；
故选C。
11．C
【解析】A．CO2、SO2都能与饱和Na2CO3溶液发生反应，CO2也被吸收，不符合除杂原则，A不符合题意；
B．足量盐酸与Na2CO3溶液混合产生无色气泡CO2，说明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是氯的最高价氧化物对应的水化物，则不能比较氯和碳的非金属性强弱，B不符合题意；
C．向待测液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则待测液中含有Fe2+，可检验溶液中的Fe2+，C符合题意；
D．NaClO具有漂白性，玻璃棒蘸取NaClO溶液滴至pH试纸上会先变色后褪色，无法读取其pH值，则不能比较HClO和CH3COOH酸性强弱，D不符合题意；
故选C。
12．D
【解析】A．a点没有加入NaOH，溶液中不存在Na+，根据电荷守恒：，A错误；
B．用的溶液滴定等浓度的某酸HX，则c点溶质为NaX，根据质子守恒可知，，B错误 ；
C．甲基橙变色范围为3.1～4.4，根据图可知，滴定突跃范围不在此范围内，不宜选用甲基橙作为指示剂，C错误；
D．d点为加入NaOH溶液体积为40mL，恰好反应生成等量的NaX和NaOH，X-水解导致其浓度小于OH-，则，D正确；
故选D。
13．B
【解析】A．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应，则其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，NH3的平衡转化率减小，故A正确；
B．根据图像，在175～300℃范围，随温度的升高，N2的选择率降低，即产生氮气的量减少，故B错误；
C．从图中可以看出，225-300℃范围内，NH3的转化率变化不大，且N2的选择性随温度升高而减小，所以催化氧化除去尾气中的NH3，减小大气污染，应选择的反应温度应略小于225℃，故C正确；
D．氮气对环境无污染，氮的氧化物污染环境，因此高效除去尾气中的NH3，需研发高温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂，故D正确。
答案选B。
14．(1) 增大与空气接触面积，加快反应
(2)
(3) 取少量洗涤液于试管中，加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则洗干净
(4) 1∶1 常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化
(5)
【分析】MS2在空气中焙烧生成MO3和SO2，方程式为：2MS2+7O22MO3+4SO2，将粗产品加浓氨水，MO3溶于氨水，经操作Ⅰ过滤得到钼酸铵溶液，钼酸铵溶液加盐酸，经操作Ⅱ过滤得到钼酸，钼酸高温分解得到MO3、最后转变为M；若将钼精矿溶于NaOH和NaClO混合溶液，生成Na2MO4溶液，方程式为：MS2+6NaOH+9NaClO=Na2MO4+2Na2SO4+9NaCl+3H2O，将Na2MO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，烘干，得到Na2MO4•2H2O晶体，据此分析解题。
【解析】（1）在煅烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是：增大与空气接触面积，加快反应，可以提高钼精矿焙烧效率；“煅烧”尾气为SO2，则“煅烧”的化学方程式为；
（2）已知NaClO是离子化合物，由钠离子和次氯酸根构成，电子式为：；
（3）采用NaClO氧化精钼矿的方法是将矿石中的钼浸出形成Na2MO4，产物中有，则离子方程式为；
（4）①根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，即浓度比为1∶1；
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化，起到防腐蚀作用；
（5）图所示信息可知，某温度下，Ksp(BaMO4)=2×10-4×2×10-4=4×10﹣8，要使溶液中钼酸根离子完全沉淀(浓度小于1×10﹣6ml/L)，溶液中Ba2+的浓度应大于ml/L=4×10﹣2ml/L。
15．(1) 光照 取代反应
(2) 苯乙酸 酮羰基、醚键
(3)+H2O
(4)I能形成分子内氢键，减弱分子间作用力；J能形成分子间氢键，增强分子间作用力
(5) (或)
(6)
【分析】甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应生成，与NaCN发生取代反应生成，在酸性溶液中水解生成，根据的结构可知，与发生取代反应生成，反应生成，与发生取代反应生成；
【解析】（1）从分析可知，反应①的条件为光照。反应②的反应类型为取代反应；
（2）根据D的结构简式可知，D的名称为苯乙酸；根据G的结构简式，含有的含氧官能团为酮羰基、醚键；
（3）由上述分析可知，H为，则由D生成E的化学方程式为++H2O；
（4）形成分子内氢键，减弱分子间作用力，熔沸点降低形成分子间氢键，增强分子间作用力，熔沸点升高；
（5）D的同分异构体为含有苯环的单环化合物，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为3：2：2：1，且能发生银镜反应，含有醛基，则可能的结构简式为或；
（6）与氯气在光照条件下发生取代反应生成，与NaCN发生取代反应生成，发生水解生成，与苯酚发生取代反应生成，合成路 。
16．(1) 碱石灰 三颈烧瓶中下层油层消失
(2) 增大气体与液体的接触面积，使气体被吸收的更充分
(3) 蒸发浓缩 冷却结晶
(4) 滴入最后半滴溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复 48.5%
【分析】装置A中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，装置B中装有碱石灰干燥氨气，氨气进入装置D发生反应：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS、NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O，装置E中，NH3和可能的H2S被酸性重铬酸钾氧化，其作用是处理尾气，防止污染环境。
【解析】（1）①装置A中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水，氨气是碱性气体，为了干燥氨气，装置B中的试剂是碱石灰；
②为有机物，不溶于水，与氨气发生反应生成两种铵盐，均易溶于水，所以当看到三颈烧瓶中下层油层消失时说明已全部转化为硫氰化铵和硫氢化铵，即证明该反应接近完全，故答案为：三颈烧瓶中下层油层消失；
（2）①由题意可知，缓缓滴入适量的氢氧化钾溶液发生的反应为氢氧化钾溶液与硫氰化铵共热反应生成硫氰化钾、氨气和水，反应的化学方程式为；
②由分析可知，装置E中盛有的酸性重铬酸钾溶液用于吸收氨气和硫化氢气体，防止污染环境，多孔球泡的作用是增大气体与液体的接触面积，使气体被吸收的更充分，故答案为：增大气体与液体的接触面积，使气体被吸收的更充分；
（3）制备硫氰化钾晶体的操作为先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再将所得滤液减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
（4）①由题意可知，硫氰酸根离子与铁离子发生显示反应，使溶液呈红色，当溶液中硫氰酸根离子完全反应时，溶液红色会褪去，则判断到达滴定终点的方法为滴入最后半滴硝酸银溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复，故答案为：滴入最后半滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复；
②达到滴定终点时消耗0.1000ml/L AgNO3标准溶液20.00mL，根据方程式SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)可知，20.00mL溶液中KSCN的物质的量是 0.02L×0.1ml/L=0.002ml，500mL溶液中KSCN的质量为m=nM=0.002ml×500mL/20mL×97g/ml=4.85g，10.0g样品中硫氰化钾的质量分数为×100%=48.5%，故答案为：48.5%。
17．(1) C2H6、C2H4、CO 将反应得到的气体通入溴水或酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
(2)CO2中C=O键的键能较高，是反应的挑战；乙烷分子中C—H键的键能大于C—C键的键能，所以C—H键的选择活化是难点
(3)
(4) 从1提高到3，更多的CO2和乙烷反应生成乙烯，乙烷的转化率增大； 从4提高到5，更多的CO2和乙烷反应生成甲烷，乙烷的转化率增大 2CO2+C2H6CH4+3CO+ H2O
【解析】（1）①由乙烷与二氧化碳反应生成乙烯和气态水可知，计算二氧化碳氧化乙烷脱氢反应的反应热时，需查阅资料获取的数据为乙烷、乙烯、一氧化碳的燃烧热和液态水转化为气态水的反应热，故答案为：C2H6、C2H4、CO；
②乙烯能与溴水发生加成反应使溶液褪色，也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则检验产物有乙烯生成的操作和现象检验产物有乙烯生成的操作和现象为将反应得到的气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，故答案为：将反应得到的气体通入溴水或酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；
（2）由表格数据可知，二氧化碳氧化乙烷脱氢反应的挑战是二氧化碳分子中碳氧双键的键能较高，破坏共价键需要较高的能量；碳氢键的键能大于碳碳键的键能，所以反应的难点是选择合适的催化剂使反应中碳氢键优先活化断裂而碳碳键不断裂的条件下形成碳碳双键，故答案为：CO2中C=O键的键能较高，是反应的挑战；乙烷分子中C—H键的键能大于C—C键的键能，所以C—H键的选择活化是难点；
（3）由原子个数守恒可知，与乙烷反应生成，故答案为：；
（4）①由图可知，从1提高到3时，乙烯的选择性增大，甲烷的选择性减小说明反应中更多的二氧化碳和乙烷反应生成乙烯导致乙烷的转化率增大；从4提高到5时，甲烷的选择性增大，乙烯的选择性减小说明更多的二氧化碳和乙烷反应生成甲烷导致乙烷的转化率增大，所以从1提高到5，乙烷转化率从33.3%增加到50.5%，故答案为：从1提高到3，更多的CO2和乙烷反应生成乙烯，乙烷的转化率增大； 从4提高到5，更多的CO2和乙烷反应生成甲烷，乙烷的转化率增大；
②从4提高到5时，甲烷的选择性增大，乙烯的选择性减小说明更多的二氧化碳和乙烷反应生成甲烷，则副反应的化学方程式为2CO2+C2H6CH4+3CO+ H2O，故答案为：2CO2+C2H6CH4+3CO+ H2O。