阶段滚动二　无机物的综合应用

这是一份阶段滚动二　无机物的综合应用，共13页。试卷主要包含了本试卷共4页，下列实验操作能达到实验目的的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
阶段滚动二　无机物的综合应用
考生注意：
1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．根据题中所给的信息，下列解释或说明正确的是(　　)
选项
信息
解释或说明
A
氨气易液化，常用作制冷剂
氨气液化及液氨汽化均要吸收大量的热
B
春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
“丝”的主要成分是蛋白质，“泪”的主要成分是水
C
绿色食品标志
“绿色食品”指的是颜色是绿色的食品
D
暖宝宝的主要原料是铁粉、蛭石、活性炭、无机盐及水等
暖宝宝一贴即热，其中发生了原电池反应

答案　D
解析　氨气液化时要放出大量的热，A错误；蜡烛的“泪”是熔化的石蜡，属于有机物，不是水，B错误；“绿色食品”不是指颜色为绿色的食品，而是指产自优良生态环境、按照绿色食品标准生产、实行全程质量控制并获得绿色食品标志使用权的安全、优质的食用农产品及相关产品，C错误；暖宝宝利用铁的吸氧腐蚀放热，D正确。
2．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，能与稀硫酸反应，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究(已知酸性条件下Cu＋不稳定)。

下列说法正确的是(　　)
A．X气体可以是N2，目的是作保护气，抑制CuCl2·2H2O加热过程可能的水解
B．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu＋＋4H＋＋SO===2Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
C．途径1中产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2溶液中除去
D．途径2中200 ℃下反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO ＋ 2HCl↑
答案　D
解析　氯化铜溶液能够水解，生成的氯化氢容易挥发，因此X气体应该是氯化氢，目的是抑制CuCl2·2H2O在加热过程可能的水解，故A错误；CuCl与稀硫酸发生歧化反应，生成铜单质和铜离子，故B错误；Cl2与饱和CaCl2溶液不能反应，故C错误；温度在200 ℃，根据信息提示应该是生成氧化铜和HCl，所以反应的化学方程式是 Cu2(OH)2Cl22CuO＋2HCl↑，故D正确。
3．下列有关工业生产的叙述正确的是(　　)
A．氯气能与碱反应，所以工业上用氯气和石灰水反应制备漂白粉
B．因为氯化铝熔融后不导电，氯化铝溶液可导电，所以工业上电解氯化铝溶液制取铝
C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱
D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁
答案　D
解析　A项，工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，错误；B项，氯化铝是共价化合物，所以熔融氯化铝不导电，氯化铝溶液能导电，是因为氯化铝在水中电离出离子。电解氯化铝溶液，阴极为氢离子放电生成氢气，铝离子不能放电，阳极为氯离子放电生成氯气，故电解氯化铝溶液不能冶炼铝，错误；D项，海水加入氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，过滤得到的沉淀用盐酸溶解，得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，失水后电解熔融氯化镁得到金属镁，所以利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程，可以生产金属镁，正确。
4．“食盐添加亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]危害健康”的文章曾在某网站疯传。根据所给数据计算，体重80 kg的人，亚铁氰根按照最大使用量添加，若超出安全剂量每天最少摄入食盐为(　　)
亚铁氰化钾，亚铁氰化钠　Potassium Ferrocyanide，sodium ferrocyanide
CNS 号 02.001.02.008　ISN号536.535
功能　抗结剂
食品分类号
食品名称
最大使用量/(g·kg－1)
备注
12.01
盐及代盐制品
0.01
以亚铁氰根计

说明：亚铁氰根的日安全剂量按体重为0.025 mg·kg－1，国家标准规定，亚铁氰化钾是一种抗结剂/GB 2 760

A．250 g B．200 g C．150 g D．100 g
答案　B
解析　设体重为80 kg的人，每天最少摄入食盐的质量为x，则x×10－3×0.01 g·kg－1≥80 kg× 0.025×10－3g·kg－1，故x≥200 g。
5．(2020·银川一中高三模拟)化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是(　　)
①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸
②医院里的血液透析利用了胶体的性质
③青铜是我国使用最早的合金
④2019年9月25日发射“云海一号卫星”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
⑤二氧化硫可用于杀菌、消毒
⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应
A．①②③④⑤ B．①②⑤
C．②⑤⑥ D．①③④
答案　A
解析　可燃性的气体及粉尘与空气或氧气混合，浓度达到一定极限后，遇明火、静电或电火花都可能发生爆炸，故①正确；血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，所以“血液透析”利用了胶体的性质，故②正确；铜性质不活泼，易冶炼，青铜是我国最早使用的合金材料，故③正确；碳纤维是含碳量高于90%的无机高分子纤维，是一种新型无机非金属材料，故④正确；SO2有毒，能够使蛋白质变性，可用于杀菌、消毒，故⑤正确；制玻璃是二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙在高温条件下反应生成硅酸钠、硅酸钙，属于非氧化还原反应，故⑥错误。
6．下列实验操作能达到实验目的的是(　　)

A．实验①探究浓盐酸的挥发性
B．实验②通过搅拌的方法加快过滤速度
C．实验③吸收过量的氨气
D．实验④蒸发氯化铁溶液制备无水氯化铁
答案　C
解析　盐酸不能使酚酞溶液变色，故实验①无法探究浓盐酸的挥发性，A错误；过滤时不能搅拌，以免弄坏滤纸，B错误；氨气极易溶于水，装置③能吸收尾气且能防止倒吸，可以达到实验目的，C正确；加热会促进Fe3＋水解，所以蒸发FeCl3溶液最终得到的是Fe(OH)3，D错误。
7．下列物质的制备实验中，由现象得出的结论错误的是(　　)
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
湿润的红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
乙酸、乙醇、浓硫酸
饱和碳酸钠溶液
分层
乙酸乙酯不溶于水，密度小于水
C
浓盐酸、二氧化锰
湿润的淀粉碘化钾试纸
变蓝
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红溶液
褪色
SO2具有还原性

答案　D
解析　A项，生石灰溶于水放出大量的热，有利于氨气的逸出，用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，正确；B项，纯净的乙酸乙酯是一种油状液体，且能浮在水面上，所以乙酸乙酯难溶于水，密度小于水，正确；C项，浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有氧化性，正确；D项，SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，错误。
8．如图是含氮化合物及单质的“类别—价态”二维图，结合二维图氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是(　　)

A．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管
B．在一定条件下NO、NO2均能和NH3发生反应，可用氨气处理氮氧化物
C．可加热NH4NO3和Ca(OH)2制备氨气
D．联氨(N2H4)可以被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸(HN3)
答案　C
解析　硝酸中的氮元素为＋5价，为氮元素的最高正价，稀硝酸具有强氧化性，能将银氧化，故A正确；由题图可知NO、NO2在一定条件下均能和NH3发生归中反应，产物是氮气和水，测氨气可用于处理氮氧化物，故B正确；NH4NO3加热易爆炸，因此不能加热硝酸铵和Ca(OH)2制备氨气，故C错误；联氨(N2H4)中氮元素为－2价，亚硝酸(HNO2)中氮元素为＋3价，二者可以反应生成氮元素价态处于二者之间的氢叠氮酸(HN3)，故D正确。
9．(2021·金华模拟)下列说法不正确的是(　　)
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中HCO浓度的变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)
B．向NaHCO3溶液中逐量加入Ba(OH)2固体，CO浓度的变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)
C．有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②两种操作生成CO2的体积之比为3∶2
D．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a＝b
答案　D
解析　向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，碳酸钠首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应，因此在此过程中，溶液中HCO浓度的变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)，A项正确；向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，首先生成碳酸钡和碳酸钠，继续加入氢氧化钡，碳酸钠转化为碳酸钡，所以CO浓度的变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)，B项正确；有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中立即产生CO2，物质的量是0.15 mol；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，碳酸钠首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应，生成CO2的物质的量是0.1 mol，因此①②两种操作生成CO2的体积之比为3∶2，C项正确。
10．(2020·甘肃静宁一中模拟)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠应保存在煤油中隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有

答案　D
解析　治疗胃酸过多要用NaHCO3而不用Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，A项错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠，滴入酚酞，溶液先变红后褪色，陈述Ⅰ错误，且陈述Ⅰ、Ⅱ存在因果关系，B项错误；常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述Ⅱ错误，C项错误；Na2O2和CO2、H2O反应均生成O2，可用作航天员的供氧剂，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且存在因果关系，D项正确。
11．某学习小组设计的制备Ca(NO2)2实验，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO＋CaO2===Ca(NO2)2；2NO2＋CaO2===Ca(NO3)2。下列说法不正确的是(　　)

A．通入N2是为了排尽装置中的空气
B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸
C．将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙
D．借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO
答案　C
解析　木炭和稀硝酸不反应，无法制备NO气体。
12．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
B．脱硫过程O2间接氧化H2S
C．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐
答案　A
解析　T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，根据反应可知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A错误；脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血，C正确；天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，D正确。
13．以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如图，关于该流程说法错误的是(　　)

A．煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3＋7O22Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2
B．SiO2在“浸出过滤”步骤中和Fe2O3一起除去
C．Na2CrO4到Na2Cr2O7转化的原理为2H＋＋2CrOCr2O＋H2O
D．该工艺中“煅烧”产生的CO2可用于“除杂”步骤以节约生产成本，完全除去AlO发生的离子反应为CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
答案　B
解析　煅烧过程中加入纯碱，高温条件下SiO2会与纯碱发生反应，故B错误。
14．聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下图：

下列说法不正确的是(　　)
A．步骤①，粉碎的目的是增大反应物的接触面积，提高“酸浸”反应速率
B．步骤③，可选用H2O2、Cl2等氧化剂将Fe2＋转化为Fe3＋
C．步骤④，加稀硫酸调节pH在一定范围内，让Fe3＋部分水解形成碱式盐
D．步骤⑤，减压蒸发有利于降低蒸发温度，防止产物分解
答案　B
解析　步骤③，可选用H2O2将Fe2＋转化为Fe3＋，还原产物为水，不引入新杂质，不能选Cl2等，易引入新杂质，故B错误；铁离子易水解，聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3＋水解程度弱，pH偏大时则容易生成Fe(OH)3沉淀，产率降低，则步骤④，加稀硫酸调节pH在一定范围内，让Fe3＋部分水解形成碱式盐，故C正确；常压蒸发温度过高，会导致聚合硫酸铁分解，减压蒸发有利于降低蒸发温度，防止产物分解，故D正确。
15．(2019·南宁调研)实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图)。已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是(　　)

A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M
B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SiO3
C．常温时用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na2SO4
D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SO4
答案　D
解析　盐酸与Na2S反应生成具有臭鸡蛋气味的H2S，与Na2SO3反应生成有刺激性气味的SO2气体，与Na2SiO3反应生成H2SiO3白色沉淀，与Na2SO4不反应，A项正确；往溶液中通入CO2，由于Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3，且CO2与另外三种物质不反应，B项正确；Na2S、Na2SO3、Na2SiO3都属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，Na2SO4为强酸强碱盐，水溶液呈中性，C项正确；加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸能把Na2SO3氧化为Na2SO4，Na2SO4与BaCl2反应得到白色沉淀，固体M也可能是Na2SO3，D项错误。
16．某实验小组发现在相同温度下，铁与不同密度的硝酸反应时，还原产物有所不同，该小组的实验结果如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．硝酸的密度越大，其还原产物种类越多
B．当硝酸溶液的密度小于d g·mL－1，还原产物始终以NO为主
C．还原产物中NO的质量分数随硝酸密度的增大而增大
D．硝酸的密度为d g·mL－1时，足量的铁与硝酸发生的主要反应为2Fe＋6HNO3===2Fe(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋3H2O
答案　D
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．(14分)利用如图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中甲～辛均含氮元素。回答下列问题：

(1)下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的是________(填字母)。
A．甲→丁 B．乙→丁 C．丁→戊 D．戊→丙
(2)下列说法正确的是________(填字母)。
A．丙和丁在一定条件下都能生成戊，均属于酸性氧化物
B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工业制戊的转化过程
C．己和辛在一定条件下都可与固体NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同
D．如果庚和辛为同种物质，则可由乙和戊反应制得
(3)实验室用过氧化氢将丙直接转化为戊，该反应的化学方程式为______________________。
(4)已知铁与过量戊的溶液反应，其反应的化学方程式为：Fe＋戊→丙＋丁＋庚＋H2O(方程式未配平)。若产物中丙和丁的物质的量之比为1∶3，则铁与戊的物质的量之比为________。若检验庚中铁元素的价态，可选用的试剂为________，反应的离子方程式为______________。
(5)若要将乙→甲。从原理上分析，下列试剂可行的是________(填字母)。
A．O2 B．Na C．NH4Cl D．NO2
答案　(1)CD　(2)BD　(3)3H2O2＋2NO===2HNO3＋2H2O　(4)1∶5　KSCN溶液　Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3　(5)AD
18．(14分)海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源(主要为NaCl和MgSO4等物质及K、Br等元素)的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：
(1)NaCl溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为______________、______________。
(2)写出步骤Ⅰ中反应的总化学方程式：____________________________________________。
(3)步骤Ⅱ中能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是___________________________。
(4)已知MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式：_______________________________________________________________________________。
(5)为得到无水MgCl2，步骤Ⅲ的操作应为__________________________________________。
(6)步骤Ⅳ中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是________(填字母)。
A．H2 B．N2 C．CO2 D．空气
(7)海水中溴含量为65 mg·L－1。若1 L海水中95%的溴元素被氧化为Br2，经热空气吹出，溴单质残留量3%。最后用SO2将90%的Br2还原成Br－，所得溶液体积为50 mL。此过程的目的为________________________________________________________________________。
所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的________倍(精确到小数点后一位)。
答案　(1)NaOH溶液　Na2CO3溶液
(2)NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑
(3)室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其他晶体
(4)MgCl2＋H2OMg(OH)Cl＋HCl↑
(5)在干燥的HCl气流下加热
(6)A
(7)提高溴离子的浓度，富集溴元素　16.6
解析　(1)粗盐水中含有Mg2＋和Ca2＋，可加入过量NaOH溶液除去Mg2＋，加入过量Na2CO3溶液除去Ca2＋。(2)由题图可知电解NaCl溶液得到NaClO3，电解总反应的化学方程式为：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑。(3)相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的溶解度小于其他晶体，所以步骤Ⅱ中能析出KClO3晶体而无其他晶体析出。(4)在空气中加热MgCl2溶液，水解生成Mg(OH)Cl，依据原子守恒写出反应的化学方程式：MgCl2＋H2OMg(OH)Cl＋HCl↑。(5)因氯化镁水解显酸性，故步骤Ⅲ的操作应在干燥的HCl气流中加热，以防止MgCl2水解。(6)因为高温下Mg可以和CO2、N2、O2反应，不与H2反应，故应选H2作保护气。(7)将低浓度的化合态的溴变成高浓度的化合态的溴，其目的是提高Br－的浓度，富集溴元素。1 L海水中，n(Br－)＝ mol＝8.125×10－4 mol、c(Br－)＝8.125×10－4 mol·L－1。经富集后溶液中c(Br－)＝ mol·L－1 ≈0.013 5 mol·L－1，富集之后，溶液中c(Br－)为海水中c(Br－)的≈16.6倍。
19．(10分)(2020·泰安调研)Ni2O3是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)，并通过高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)为提高酸浸效率，可采取的措施是______________________________________(任写一条)。
(2)加NH4F的目的是将Ca2＋、Mg2＋转化为滤渣2，NH4F的电子式为_____________________。
滤渣1的主要成分是______________。
(3)草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后煅烧可制得Ni2O3。实验室煅烧NiC2O4，现有酒精灯、铁架台(带铁圈)，还缺少的仪器为______________________________________。
(4)工业上还可以用NaClO在碱性条件下把Ni(OH)2转化为Ni2O3，其离子方程式为_______________________________________________________________________________。
答案　(1)升高温度(或增加酸的浓度或将废料粉碎等)
(2)　Fe(OH)3
(3)泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒
(4)ClO－＋2Ni(OH)2===Cl－＋Ni2O3＋2H2O
解析　(1)要提高酸浸效率，可从影响反应速率的因素进行分析，如固体颗粒大小、温度、浓度等。(2)由题中信息可知，由于加NH4F的目的是将Ca2＋、Mg2＋转化为滤渣2，可见操作①是为了将铁除去，由于酸浸时加入了H2O2，故滤渣1的主要成分是Fe(OH)3。NH4F为离子化合物，由NH和F－组成，所以其电子式为。(3)高温煅烧应该在坩埚中进行，配套的仪器有坩埚钳、泥三角、铁架台(带铁圈或三脚架)、酒精灯、玻璃棒等。
(4)根据反应变化：Ni(OH)2―→Ni2O3、NaClO―→NaCl，结合碱性环境可知该反应的离子方程式为ClO－＋2Ni(OH)2===Cl－＋Ni2O3＋2H2O。
20．(14分)纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
(1)工业上二氧化钛的制备是：
Ⅰ.将干燥后的金红石(主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
Ⅱ.将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
Ⅲ.在TiCl4中加水、加热，水解得到TiO2·xH2O沉淀。
Ⅳ.TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。

资料卡片
物质
熔点
沸点
SiCl4
－70 ℃
57.6 ℃
TiCl4
－25 ℃
136.5 ℃

①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是________。Ⅱ中所采取的操作名称是________。
②Ⅲ中反应的化学方程式是_____________________________________________________。
Ⅳ在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在________(填字母)中加热。

(2)据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O，其过程大致如下：
a．O2→2O
b．O＋H2O→2OH(羟基)
c．OH＋OH→H2O2
①b中破坏的是________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理，(夹持装置已略去)。

①缓缓通入22.4 L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重11 g，则CO的转化率为________。
②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是______________________________。
答案　(1)①液态　蒸馏　②TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl　b　(2)①极性共价键　②氧化性　(3)①25%　②将残留在硬质玻璃管中的CO2气体排出，被NaOH浓溶液吸收，减小误差
解析　(1)①根据资料卡片中TiCl4与SiCl4的熔、沸点可知，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是液态；分离沸点相差较大的互溶液体常采取蒸馏的方法。②由信息可知TiCl4与水在加热条件下，水解得到沉淀TiO2·xH2O与HCl，反应的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl，高温分解固体物质常在坩埚中进行。(2)②H2O2具有强氧化性，能氧化CxHy、CO等，所以能清除路面空气中的CxHy、CO等。(3)①22.4 L(已折算成标准状况)CO气体的物质的量为＝1 mol；NaOH溶液增重11 g为吸收的CO2质量，根据碳元素守恒可知，反应的CO的物质的量等于CO2的物质的量为＝0.25 mol；所以CO的转化率为×100%＝25%。②装置中有残留的CO2气体，通一会儿空气，将残留在硬质玻璃管中的CO2气体排出，被NaOH浓溶液吸收，减小误差。