2024~2025学年河南省豫东名校高二(上)期中阶段性诊断测试 化学试卷

这是一份2024~2025学年河南省豫东名校高二(上)期中阶段性诊断测试 化学试卷，共13页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节、第四章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Ag108
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A.铁粉可用作袋装食品的脱氧剂
C.氢气燃烧时，主要由化学能转化为热能
D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要因素
2.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A.B.
C.D.
3.下列物质属于电解质的是
A.碳酸溶液B.氨水C.氯化钠固体D.二氧化硫气体
4.下列说法错误的是
A.粗铜精炼时，粗铜应与电源的正极相连
B.酸式或碱式滴定管在使用前需要检查是否漏液
C.牺牲阳极保护法——在锅炉内壁安装若干锌块
D.在酸性环境中，由于腐蚀过程中不断有放出，因此该过程被称为吸氧腐蚀
5.下列溶液一定呈中性的是
A.的溶液B.不能大量存在的溶液
C.的溶液D.能与固体反应的溶液
6.常温下，将溶液稀释至的过程中，下列呈减小趋势的是
A.B.
C.D.
7.烟气脱硫的工艺不仅能消除，还能将其转化为等产品，实现“变废为宝”，过程中的主要物质转化如图所示，下列说法正确的是
A.的摩尔质量为172
C.由反应可知，酸性：
D.该工艺过程中，仅加入适宜的催化剂，有利于提高的平衡转化率
8.衣服上漂亮的“金属”塑料纽扣表面金色的华贵外衣是采用化学方法电镀上去的，下列有关电镀的说法正确的是
A.通常以待镀制品为阳极
B.通常以镀层金属为阴极
C.用含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液
D.纽扣表面镀铜时，可采用如图所示方法进行电镀
9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24LHF中，所含的电子总数为
B.溶液中，所含的总数为
C.等物质的量的和固体中，所含的阴离子数和阳离子数均为
D.通常状况下，水溶液中，所含的氧原子总数大于
10.在恒容密闭容器中充入和，发生反应，时，该反应达到平衡，此时测得，下列说法错误的是
A.反应一会儿后，混合气体中氧元素的总质量为
B.内，
C.反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅充入和，
D.当混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，可判断该反应达到平衡
二、选择题：本题共5小题，每小题4分；共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.常温下，在指定溶液中，下列离子能大量共存的是
A.与铝反应产生气泡的溶液：、、、
B.使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、
C.的溶液：、、、
D.的溶液：、、、
12.电解可直接制得钛，电解原理如图所示。下列说法错误的是
A.若电源为铅酸蓄电池，则应与电极相连
B.石墨电极上的主要反应式为
C.熔融的电离方程式为
D.电池工作时，石墨电极附近会出现
13.已知时，溶液的，的溶液中，则的溶液中水电离出的为
A.B.
C.D.
14.工业上可由水煤气（主要成分为和）合成甲醇： 。在某一可变的密闭容器中投入和，发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是
A.
B.压强：
C.对应点的平衡常数：
D.对应点的混合气体中氧元素的质量：
15.常温下，往的溶液中逐滴滴入的溶液，测得混合溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。
A.该反应的离子方程式为
B.点对应的溶液中，一定存在
C.常温下，点对应的溶液中，
D.点对应的溶液中，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）用标准液滴定未知浓度的盐酸（含几滴酚酞）。
（1）用固体配制标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用_____（填标号）。
A.水槽 B.容量瓶
C.坩埚钳 D.胶头滴管
（2）标准液装在碱式滴定管中，该实验到达滴定终点的标志为_________________。
（3）该实验的滴定曲线如图所示。
①点对应的溶液中，所含离子种类共有_____种。
②点对应的溶液中，_____（填具体数字）。
③往点对应的溶液中，加入足量的溶液，理论上最多可得到氯化银沉淀的质量为________。
（4）对下列过程进行误差分析，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答：
①在配制标准液过程中，烧杯中溶液有部分溅出，则对盐酸浓度测定结果的影响为_____。
②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则对盐酸浓度测定结果的影响为_____。
17.（12分）新能源的动力来自以磷酸亚铁锂（）为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣（主要成分为，含少量、）作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。
已知：①电离度；
②常温下，；
③常温下，、。
（1）中磷元素的化合价为_____价。
（2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是
（3）“滤渣1”的主要成分为碳和_____（填化学名称）。
（4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图所示：
由图可知“酸浸”的最佳条件为_____。
（5）“调”时：
①氨水与反应的离子方程式为_______________。
②常温下，氨水的电离度为_______________。
（6）“沉铁”时，加入双氧水和磷酸的目的是将转化为，该反应的离子方程式为_________________________。
（7）常温下，往未知浓度的草酸溶液中逐滴加入溶液，当溶液中的时，溶液中_____。
18.（12分）一种燃料电池与电解池组合的装置（电池工作时）如图所示，电极均为惰性电极，回答下列问题：
（1）电极Ⅰ为（填“正”或“负”）极，该电极上的反应式为_____。
（2）右侧电池工作室中能量的转化形式主要为_____（填“化学能”或“电能”，下同）转化为_____。
（3）气体X为_______（填化学名称）。
（4）电池工作一段时间后，图中三处溶液的质量分数的大小顺序为_____（填标号）。
A.B.
C.D.
（5）当电路中每转移电子：
①此时消耗的质量为_____g。
②此时电极IV上生成气体的体积为_____（标准状况下）。
19.（12分）常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示；
回答下列问题：
（1）HCN的电离方程式为_________________________。
（2）酸性：_______（填“”或“”），理由为_________________________。
（3）向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为_________________________，发生反应的离子方程式为_________________________。
（4）常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的变化如图所示：
已知：，，。
①曲线_____（填“”或“”）表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。
②约为_____。
20.（12分）燃煤产生的烟气中含有较多的，如何综合利用该气体一直是科研单位研究的热点。
（1）已知： ；
；
；
则_____（用含、的代数式表示），_____（用含、的代和混合原料气，仅发生反应 ，后，该反应达到平衡，测得平衡时混合物中的体积分数与压强、温度的关系如图所示。
①_____（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件有利于该反应自发进行。
②该反应的反应物的总能量_____（填“”）生成物的总能量。
③焓变：_________（填“”或“=”）。
④时，该反应在点时的平衡常数_____。
（3）在催化剂作用下，和可以直接转化为乙酸：酸的生成速率减慢的可能原因是_____。
参考答案
1.B【解析】点燃爆竹后，硫不能直接生成硫酸，B项符合题意。
2.A【解析】，B项错误；，C项错误；，D项错误。
3.C【解析】电解质为化合物，碳酸溶液和氨水为混合物，A、B项错误；为非电解质，D项错误。
4.D【解析】在酸性环境中，由于腐蚀过程中不断有放出，因此该过程称为析氢腐蚀，D项符合题意。
5.C【解析】未指明具体的温度，A项错误；碱或酸性溶液中，不能大量共存，B项错误；酸或碱均能与氢氧化铝反应，D项错误。
6.B【解析】根据电荷守恒法可知：，将其变形为，稀释过程中，逐渐增大，逐渐减小，则增大，右边1为恒值，故减小，B项正确。
7.C【解析】的摩尔质量为，A项错误；的分解反应为吸热反应，B项错误；催化剂不改变的平衡转化率，D项错误。
8.C【解析】通常以待镀品为阴极，A项错误；通常以镀层金属为阳极，B项错误；缺少外接电源，D项错误。
9.D【解析】标准状况下为非气态，A项错误；未给出溶液具体体积，B项错误；未给出具体的物质的量，C项错误。
10.C【解析】，C项符合题意。
11.AB【解析】该溶液呈酸性或碱性，酸性时，不能大量共存，碱性时，、不能大量共存，C项错误；和、均可生成难溶物，D项错误。
12.AB【解析】P应与电极相连，A项错误；，B项错误。
13.C【解析】由题意可知，，将变形可得，将代入该变式中，即可得，C项符合题意。
14.D【解析】密闭容器中，混合气体中，各元素的质量保持不变，则，D项错误。
15.CD【解析】常温下，为常数，C项错误；点溶液中，，则，D项错误。
16.（1）BD（2分）
（2）当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为红色且内颜色不恢复至原色（2分）
（3）①4（2分）
②2（2分）
③0.861或0.8610（2分）
（4）①偏高（1分）
②偏低（1分）
17.（1）（1分）
（2）增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率（1分）
（3）硅（写了碳化硅不扣分，1分）
（4）和硫酸（1分）
（5）（2分）
②（2分）
（6）（2分）
（7）（2分）
【解析】（5）由，可得，再利用已知条件。
（7）利用，将已知条件代入可得，。
18.（1）正（1分） （2分）
（2）电能（1分） 化学能（1分）
（3）氢气（1分）
（4）D（2分）
（5）①1.6（2分） ②2.24（2分）
【解析】（5）①设消耗的质量为，利用电子得失守恒法：，可得。
19.（1）（2分）
（2）（1分） 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强（2分）
（3）有气泡产生（1分） （2分）
（4）①（2分）
②4.95（2分）
【解析】（4）②结合表中数据，可判断曲线为，曲线为，再利用，代入相关数据，可得。
20.（1）（2分）；（2分）
（2）①低温（2分）
②（1分）
③（1分）
④50700（2分）
（3）催化剂活性降低（2分）
【解析】（2）④利用三段式法可知：
起始投入物质的量 1 2
反应变化物质的量
平衡后物质的量
依据题意可得：，，
即。
弱酸
HCN
HF
电离平衡常数