2021盘锦二中高一第二次阶段考试化学试卷含答案

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www.ks5u.com 盘锦市第二高级中学2020-2021学年度上学期第二次阶段考试高一化学试卷考试时间：60分钟                满分：100分相对原子质量：H 1  O16   C12  Mg24  S 32  P 31   Cl 35.5  Na23  N14  Fe56一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意） 1  ．下列有关说法正确的是(　　)A．氯化钠溶液均一、稳定，不是分散系B．“冰水共存物”是一种分散系C．分散系有的是纯净物，有的是混合物D．分散系都是混合物，按分散质或分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式 2.  下列物质属于纯净物的是(   )   A．食醋         B．漂白粉       C．氯化钠溶液        D．硫酸铜晶体 3.  下列叙述正确的是(　　)A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是有元素化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质 4. 氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是(　　)A .3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2           B.Na2O+H2O2NaOHC.2F2+2H2O4HF+O2                D.3NO2+H2O2HNO3+NO 5．下列说法正确的是(　　)A．金属氧化物都是碱性氧化物            B．酸性氧化物都是非金属氧化物C．含有氧元素的化合物均为氧化物D．难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水 6. 下列物质中不能导电，又不是电解质和非电解质的是(　　)A．食盐溶液      B．石墨晶体      C．铜     D．液氯 7.当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是(    )A．蔗糖溶液      B．雾       C．豆浆     D．Fe(OH)3 胶体 8.下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）A．氨水能导电，所以氨气是电解质                                   B．盐酸是电解质，导电能力比醋酸溶液导电性强C．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质 9. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是(　　)A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原 10．实验室制备氯气的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是(　　)A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 mol Cl2，转移电子2 molC．每消耗1 mol MnO2，起还原作用的HCl为4 molD．生成的氯气中含有水蒸气和HCl 11.下列反应不属于四种基本反应类型,,但属于氧化还原反应的是         　  　（    ） A.Fe + CuSO4= Cu + FeSO4             B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2              D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ↑ 12．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．金属钠可存放于烧杯中 13.将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是(　　)A.钠熔化成闪亮的小球              B.钠在液面上四处游动C.溶液底部有银白色物质生成        D.溶液变浑浊 14．将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是(　　)A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油中反应并四处游动 D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动 15．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是(　　)A．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1B．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于g 16．将4.6 g金属钠投入到足量水中，得a g溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为(　　)A．a＝b        B．a>b       C．a<b      D．无法判断 17．下列说法中正确的是(　　)A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 LB．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2 mol 18．1 mol·L－1 H2SO4溶液的含义是(　　)A．1 L水中含有1 mol H2SO4                        B．1 L溶液中含有1 mol H＋C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液      D．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 19．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度　②浓度　③容积　④压强 ⑤刻度线　⑥酸式或碱式，这六项中的(　　)A．②④⑥    B．③⑤⑥   C．①②④      D．①③⑤B． 20．常温常压下，气体体积的大小取决于(　　)A．分子半径　　B．分子质量    C．分子总数       D．分子间的平均距离  二、专项选择题（本题包括五个大题，30小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）（一）酸碱盐之间的反应主要是离子反应。结合有关内容回答一下问题。21. 下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是A.  Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3     B.  BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClC.  BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl        D.  BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑ 22. 下列物质混合后，不能发生离子反应的是A.  Na2CO3溶液与稀盐酸                   B.  CuSO4溶液与BaCl2溶液C.  H2SO4溶液与NaCl溶液                 D.  稀HNO3与Ba(OH)2溶液 23. 下列离子反应方程式，书写正确的是A. 碳酸钠溶液中加入盐酸    CO32-+2H+＝H2O+CO2↑B. 稀硫酸中加入铁粉        2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C. 碳酸钙中加入盐酸        CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸      H++OH-＝H2O 24．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有A．Na+、H+、CO32-、Cl-        B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．K+、 H+、SO42-、OH-        D．Ag+、Al3+、NO3-、H+ 25．与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是(　　)A．盐酸　　　B．CO2        C．O2     D．Na2CO3溶液  26．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　)A．H＋和CO           B．HCO和HSOC．Na＋、HCO和H＋    D．HCO和H＋ （二）钠及钠的化合物是高中化学的重要考察内容，根据相关知识回答以下问题：27．近来网络上流传“小苏打能饿死癌细胞”。下列关于小苏打的叙述准确的是(　　)A．化学式为Na2CO3   B．受热不分解  C．属于盐   D．与盐酸不反应 28．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是(　　)A．只含Na＋                          B．一定含Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋      D．可能含有Na＋，可能还含有K＋ 29．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是(　　)A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同 30．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠可用作供氧剂 31．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是(　　)A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别配成溶液，再逐滴加入同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢 32．把过氧化钠投入含有HCO、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是(　　)A．HCO    B．Cl－      C．Mg2＋    D．Na＋ （三）氯及其化合物的研究突出了对学生化学学科核心素养的培养，请根据相关知识回答以下问题：33．下列说法中正确的是(　　)A．氯原子和氯离子的化学性质相同       B．氯离子比氯原子多一个电子C．氯气有毒，氯离子也有毒             D．氯气和氯离子都显黄绿色 34．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是(　　)A．苍白色火焰       B．瓶口有白雾   C．集气瓶内气体颜色变浅    D．爆炸 35．制取漂白液的化学方程式是Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂的原子个数之比为(　　)A．1:1     B．1:2      C．2:1    D．3:2 36．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)A．用干燥的蓝色石蕊试纸检验         B．用干燥有色布条检验C．将气体通入硝酸银溶液检验         D．用湿润的淀粉­KI试纸检验   37．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是(　　)A．AgNO3溶液　　B．酚酞溶液     C．紫色石蕊溶液      D．饱和食盐水 38．能证明某溶液中含有NaCl的是(　　)A．焰色反应是黄色          B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀 （四）物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一，属于重要的基本概念，请根据相关知识回答以下问题：39．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为(　　)A    . mol·L－1         B. mol·L－1      C    . mol·L－1            D. mol·L－1 40．下列说法正确的是(　　)A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D．摩尔表示物质的量的数量单位 41．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C．28 g氮气所含的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8:1 42．下列有关物质的量的叙述，错误的是(　　)A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位 43．下列物质中所含分子物质的量最多的是(　　)A．44 g CO2  B．1.5 mol H2   C．64 g SO2    D．3.01×1023个硫酸分子 44．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是(　　)A．M g     B. g    C. g        D. g （五）氧化还原反应在中学化学学习中占有极其重要的地位，请根据相关知识回答以下问题：45、“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(   )A.该反应不属于氧化还原反应
B.该反应中氧元素和碳元素的化合价发生变化,所以是氧化还原反应
C.该反应中Cu得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应
D.该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素 46．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。对于该反应，下列判断正确的是                                        （     ）A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1B．氧化剂和还原剂是同一物质C．反应过程中转移10个电子，则产生10个分子D．中氮元素的化合价为价47. 己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O，则RO4n-中R的化合价是(  )A. +3     B.+4        C. +5           D. +6 48．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1个Cr3＋反应所需PbO2为(　　)A．3.0个      B．1.5个          C．1.0个      D．0.75个 49．在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是(　　)A．该反应属于置换反应    B．氧化性：I2>KClO3C．还原性：KClO3>I2          D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2 50．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是(　　)A．1个KClO3参加反应有2个电子转移B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂 
化学答案1-5 DDDAD6-10 DADCC11-15CCCDD16-20ADDDC21-25DCADA26-30DCBBD31-35ABBDA36-40DCDDC41-45BCBCD46-50ADBAD