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2020-2021学年第三节 化学反应的速率和限度集体备课课件ppt
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这是一份2020-2021学年第三节 化学反应的速率和限度集体备课课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了SO3，看我的化学动画新魔术，S18O2，S16O18O，可逆反应，典型的可逆反应有，化学反应的限度，可逆反应有什么特点，炼铁高炉尾气之谜，开始阶段有什么特征等内容，欢迎下载使用。
1、掌握可逆反应的定义；2、了解化学平衡的含义；2、掌握化学平衡的特点与判断标志。
本节课在《化学反应速率及其影响因素》的基础上，分析化学反应开始之后速率的变化情况，引入本节课的内容：通过科学探究及理论分析，总结化学平衡状态的特点及其判断标志，并配以考点和常见题型的练习，帮助学生理解和掌握知识点。 在讲解化学平衡状态的特点时，可以借助速率-时间图像帮助学生更加形象生动的理解和记忆。 在讲解化学平衡状态的判断标志时，要抓住平衡状态的特点进行分析，对于有气体参与的可逆反应，在判断化学平衡状态时要强调气体的物质的量的变化情况。
2SO2 + 18O2
2SO2 + 18O2
(1)定义 在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。
(1)水的生成（H2+O2）与电解，(2)二次电池的放电与充电，(3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”？
双向性、同时性、共存性
1、可逆反应中反应物能否完全转化为生成物？
2、其他化学反应在实际进行时，反应物都能完全转变为生成物？
C+O2=CO2C+CO2==2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2
炼制1t生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。
启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3
此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?达到反应限度时该反应是否停止了？
2SO2 + O2 2SO3
（1）开始时c(SO2) 、c(O2)大， c(SO2)=0
只有正反应，v(逆)=0
（2）瞬间后c(SO2)、c(O2 )变小,c(SO3)≠0
正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆)
2SO2 + O2 2SO3
c(SO2) 、c(O2 )变小 ,v(正）减小
c(SO3) 增大,v(逆）增大
（3）c(SO2)、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。
一定时间段内有什么特征？
v(正)= v(逆) ≠0
2SO2 + O2 2SO3
1、由于v(正)= v(逆)≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.
2、从外表上看，反应好象“停止”。
可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。
可逆反应反应速率的特点
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
(2)t1：v(正)=v(逆)
2SO2+O2 2SO3
（1）定义 在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
前提（适用范围）：可逆反应
内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变
（2）化学平衡状态的特征
③动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）
②等：v(正)= v(逆)
④定：各组分的浓度和含量保持不变。
⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
（3）如何判断达到化学平衡状态？
从平衡状态的定义入手：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。
③ 颜色、混合气体的总压、总体积、总物质的量、密度、平均摩尔质量保持不变
①速率：v(正)=v(逆)②各成分的含量保持不变
为什么要控制反应的条件:
对有利于我们的或我们需要的化学反应，要想办法增大反应速率，并提高原料的利用率或转化率。 对有害于我们的或我们不需要的化学反应,要设法降低反应的速率，或隔离会引起反应的物质。 对应用于特定环境下及特殊需要的化学反应，则需要对反应的条件进行特殊的控制。
现在，假设你是一名工程师，你要使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进行分析？
怎样提高煤的燃烧效率？
煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？应选用什么样的炉膛材料？如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？
尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分的接触，且空气要适当过量。燃料与空气要有足够大的接触面积。尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能，提高热能的利用率。实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义在于节约能源，节省资源，减少污染等。
1、可逆反应达到平衡的重要特征（ ） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等
2、对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等B. M、N全部变成了QC. M、N、Q的浓度都保持不变D. 反应已经停止
3、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3，已达平衡状态的是（ ）A.1mlN≡N键断裂的同时,有3mlH－H键形成B.1mlN≡N键断裂的同时,有3mlH－H键断裂C.1mlN≡N键断裂的同时,有6mlN－H键断裂D.1mlN≡N键断裂的同时,有6mlN－H键形成
4、14CO2 + C CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。
14CO2、14C、14CO
1、掌握可逆反应的定义；2、了解化学平衡的含义；2、掌握化学平衡的特点与判断标志。
本节课在《化学反应速率及其影响因素》的基础上，分析化学反应开始之后速率的变化情况，引入本节课的内容：通过科学探究及理论分析，总结化学平衡状态的特点及其判断标志，并配以考点和常见题型的练习，帮助学生理解和掌握知识点。 在讲解化学平衡状态的特点时，可以借助速率-时间图像帮助学生更加形象生动的理解和记忆。 在讲解化学平衡状态的判断标志时，要抓住平衡状态的特点进行分析，对于有气体参与的可逆反应，在判断化学平衡状态时要强调气体的物质的量的变化情况。
2SO2 + 18O2
2SO2 + 18O2
(1)定义 在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。
(1)水的生成（H2+O2）与电解，(2)二次电池的放电与充电，(3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”？
双向性、同时性、共存性
1、可逆反应中反应物能否完全转化为生成物？
2、其他化学反应在实际进行时，反应物都能完全转变为生成物？
C+O2=CO2C+CO2==2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2
炼制1t生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。
启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3
此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?达到反应限度时该反应是否停止了？
2SO2 + O2 2SO3
（1）开始时c(SO2) 、c(O2)大， c(SO2)=0
只有正反应，v(逆)=0
（2）瞬间后c(SO2)、c(O2 )变小,c(SO3)≠0
正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆)
2SO2 + O2 2SO3
c(SO2) 、c(O2 )变小 ,v(正）减小
c(SO3) 增大,v(逆）增大
（3）c(SO2)、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。
一定时间段内有什么特征？
v(正)= v(逆) ≠0
2SO2 + O2 2SO3
1、由于v(正)= v(逆)≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.
2、从外表上看，反应好象“停止”。
可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。
可逆反应反应速率的特点
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
(2)t1：v(正)=v(逆)
2SO2+O2 2SO3
（1）定义 在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
前提（适用范围）：可逆反应
内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变
（2）化学平衡状态的特征
③动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）
②等：v(正)= v(逆)
④定：各组分的浓度和含量保持不变。
⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
（3）如何判断达到化学平衡状态？
从平衡状态的定义入手：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。
③ 颜色、混合气体的总压、总体积、总物质的量、密度、平均摩尔质量保持不变
①速率：v(正)=v(逆)②各成分的含量保持不变
为什么要控制反应的条件:
对有利于我们的或我们需要的化学反应，要想办法增大反应速率，并提高原料的利用率或转化率。 对有害于我们的或我们不需要的化学反应,要设法降低反应的速率，或隔离会引起反应的物质。 对应用于特定环境下及特殊需要的化学反应，则需要对反应的条件进行特殊的控制。
现在，假设你是一名工程师，你要使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进行分析？
怎样提高煤的燃烧效率？
煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？应选用什么样的炉膛材料？如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？
尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分的接触，且空气要适当过量。燃料与空气要有足够大的接触面积。尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能，提高热能的利用率。实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义在于节约能源，节省资源，减少污染等。
1、可逆反应达到平衡的重要特征（ ） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等
2、对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等B. M、N全部变成了QC. M、N、Q的浓度都保持不变D. 反应已经停止
3、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3，已达平衡状态的是（ ）A.1mlN≡N键断裂的同时,有3mlH－H键形成B.1mlN≡N键断裂的同时,有3mlH－H键断裂C.1mlN≡N键断裂的同时,有6mlN－H键断裂D.1mlN≡N键断裂的同时,有6mlN－H键形成
4、14CO2 + C CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。
14CO2、14C、14CO
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