高中化学第三节 化学反应的速率和限度学案设计

必修二  第三节  化学反应的速率和限度

自主学习

 一.化学反应的速率

1.定义:表示化学反应进行的             程度的物理量.

2.表示方法：通常用单位时间内                                  (      )来表示.

3.数学表达式:v=                       4.常用单位:                          

例1:某反应的反应物浓度在5分钟内由6摩/升变成2摩/升,则该反应在这段时间内的平均反应速率为                     

例2:反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，求：

ν（NH3）=            、

ν（N2）=              、

ν（H2）=             

结论:(1)对于同一个化学反应,选用不同的物质浓度变化来表示该反应的速率,其数值     

(填一定或不一定)相同,故在反应时应指明用那种物质来表示.他们之间内在联系为：不同的物质表示同一化学反应的速率,其速率之比等于化学方程式中的           之比.

(2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取   值，且是某一段时间内的     速率.

二.影响化学反应速率的因素

内因:由反应物的      决定.   

外因:外界条件对化学反应速率的影响

1.温度对化学反应速率的影响

规律:当其它条件不变时,升高温度,可以      反应速率;降底温度,可    反应速率.

2.催化剂对化学反应速率的影响

规律:催化剂能                            化学反应速率。

总结：影响化学反应速率的条件,除了      、      ，还有：（1）固体的表面积。一般说固体反应物的表面积    ，反应速率    ；固体反应物的表面积    ，反应速率    。

（2）反应物的状态。（3）溶液的浓度。    反应物浓度，可以   化学反应速率；减小反应物浓度，可以      化学反应速率。此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，

三.科学视野：

催化剂能大大       反应速率。催化剂在化学反应前后，自身的      ，        和      都不发生改变；催化剂具有高度的        。几乎生物体内的所有化学反应都需要   作催化剂。

二、化学反应的限度：

1．可逆反应进行程度的实验事实：

结论:(1)不少的化学反应都具有          ,即正向反应(       →        )和逆向反应(       →      )都能同时进行. 有些反应的可逆性很  ，，我们只是视作“       ”而已 (2)一个化学反应在实际进行时，反应物      (能 或 不能 )按化学方程式中相应物质的计量关系完全转变为生成物．

2.化学反应的限度——化学平衡状态

当一个可逆反应进行到     速率与    速率相等时，     和     的浓度不再改变，达到表面上    的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度．

三、化学反应条件的控制

1．在生产和生活中，人们希望 　　   有利的化学反应，　　    有害的化学反应．

2．燃料的燃烧

(1)问题探索——提高煤的燃烧效率

(2)提高燃料燃烧效率的措施

   ①尽可能使燃料         ，提高     的转化率．关键是燃料与   或   要尽可能充分地接触，且空气要适当       ．

   ②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的       ，提高热能的         ．

(3)提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制                      (包括        )

它的意义在于_____________、______________、_______________（如煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分等）。

3．反应条件的控制

(1)关于人类需要或对人类有利的化学反应

①       反应温度、使用催化剂等        反应速率，以提高生产或工作效率．

②增大某一种      的浓度或增大         的压强，以提高原料的利用率或转化率．

(2)关于有害或人类不需要的化学反应

①       反应温度、使用        等，降低反应速率。

②     会引发反应的物质．如在金属表面形成保护层、森林灭火时制造隔离带等 ．

课后学习

1. （双选）下面有关化学反应速率的说法中正确的是                  （    ）

A、对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B、化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

C、若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L·S)就是指在该时间内反应物和生成的浓度变化都为0.5mol/(L·S)；

D、化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。

2 在相同条件下，等质量的下列金属（颗粒大小相等）与足量的1mol·L－1盐酸反应时，速率最快的是                                                                                                                                                          （　　）

A．Mg    B．Al   C．Na   D．Fe

3. （双选）由于催化作用使反应速率加快的是                        （    ）

A、利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体

B、加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体

C、实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热

4.反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，

有关反应速率正确的是                                    （    ）

A、V(A)=0.005mol/(L·s)           B、V(C)=0.002mol/(L·s)

C、V(B)=V(A)/3                    D、V(A)=0.001mol/(L·s)

5.反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均速率Vx(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，则反应速率最快的是                （    ）

 A．VA＝0.4摩/（升·秒）          B．VB＝0.8摩/（升·秒）

 C．VC=1.2摩/（升·秒 ）          D．V D=0.7摩/（升·秒）

6.将盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的起始速率加快的是 （    ）

A、增加碳酸钠的用量              B、盐酸的浓度不变，用量增大一倍

C、盐酸的浓度增大一倍，用量减半，D、盐酸的浓度不变，用量减半 

7.把Mg条投入到盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是：（1）盐酸的浓度 （2）温度 (3) Mg条的表面积 (4)溶液的Cl-浓度 （    ）   

A(1)(2)、   B(3)(4)、   C(1)(2)(3)、   D全部

8．反应E＋F＝G在温度t1下进行，反应M＋N＝K在温度t2下进行，已知t1＞t2，且E和

F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率（　　）

A．前者大  B．后者大  C．相等   D．无法判断

9．（双选）下列说法不正确的是                （  　）

A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好

D．固体煤变为气体燃烧后，燃烧效率将更低

10．（双选）中国燃料锅炉采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于     （  　）

A．增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源,使化学反应更容易进行

B.减少炉中杂质气体（如SO2）等的形成     C.提高煤炭的热效率并减少CO的排放

D.使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

11．下列说法正确的是                   （　　）

A．氯化铵的分解和生成是可逆反应

B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正逆反应速率

C．任何可逆反应的反应限度都相同

D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率

12．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是       （　   ）

A．空气量越多越好        B．应通入适当过量的空气

C．固体燃料燃烧前要粉碎   D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出