2023年吉林省长春市朝阳区力旺实验初级中学中考模拟化学试题（含解析）

2023年吉林省长春市朝阳区力旺实验初级中学中考模拟化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．在空气的成分中，体积分数最大且是制造硝酸和氮肥的重要原料，这种气体是

A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳

2．据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒主要过程中只发生物理变化的是

A．灭菌：将浸曲的水煮沸杀灭微生物 B．糖化：将淀粉转化为葡萄糖

C．发酵：将葡萄糖转化为酒精 D．蒸馏：根据沸点不同蒸馏得到白酒

3．下列有关试管的实验操作中正确的是

A．连接仪器 B．加热液体

C．滴加液体 D．洗涤试管

4．坚持生态优先、绿色发展理念，建设美丽长春。下列举措不正确的是

A．天更蓝——使用清洁能源 B．水更清——污水处理排放

C．地更净——垃圾焚烧处理 D．景更美——加强城市绿化

5．下列各组对比不正确的是

A．铜和黄铜的硬度不同 B．硫在空气和氧气中燃烧产物不同

C．浓盐酸和浓硫酸的挥发性不同 D．生石灰和熟石灰的元素组成不同

6．按如图装置进行实验，下列现象能证明空气中含量的是

A．集气瓶中红磷燃烧，产生大量白烟

B．红磷燃烧一段时间后熄灭

C．冷却到室温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶

D．集气瓶中水面最终上升至1处

7．敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应，已知反应前后Pb的化合价均为＋2价，下列说法正确的是

A．X的化学式是 B．反应前后，氧元素的化合价不变

C．此反应属于置换反应 D．参加反应的PbS和的质量比为1:4

8．归纳和推理是重要的思维方式，下列说法合理的是

A．可燃物燃烧需要温度达到着火点，因此降低温度至可燃物着火点以下可以灭火

B．洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用

C．甲醛能与蛋白质反应，起到防腐作用，因此甲醛水溶液可用于浸泡海鲜产品

D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂

9．如图中甲、乙、丙是常见的三种物质，图中“—”表示相连的两种物质能发生反应。下列分析不合理的是

A．若乙为氧化铜，甲、丙可以是稀硫酸和碳

B．若乙为锌，甲、丙可以是稀盐酸和硫酸铜

C．若乙为氧气，甲、丙可以是二氧化碳和一氧化碳

D．若乙为氢氧化钠，甲、丙可以是氯化铵和二氧化碳

10．下列实验方法能达到目的的是

A．A B．B C．C D．D

二、课内填空

11．请用化学用语回答问题。

(1)硫元素______；

(2)2个硫原子______；

(3)二氧化硫______。

三、填空题

12．钙是人体所必需的元素。回答问题：

(1)钙元素的相对原子质量为______；

(2)钙元素属于______（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；

(3)人体若缺钙，可服用补钙剂。缺钙可能导致的健康问题是______。

A．骨质疏松 B．贫血 C．甲状腺肿大

13．科学家用氢气将从空气中捕获的二氧化碳转化为甲醇（）。回答问题：

(1)甲代表的物质是______；

(2)该反应涉及到的物质中，属于氧化物的是______；

(3)该反应的化学方程式为______；

(4)根据反应的微观示意图，下列有关说法正确的是______（填字母序号）。

A．化学反应前后原子个数改变

B．化学反应前后原子的种类不变

四、简答题

14．对比古今净水工艺，回答问题：

(1)“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是______；

(2)永嘉出土的明末水处理池是最早利用“木炭吸附”的净水工艺，现代净水过程中常用______代替木炭；

(3)爱护水资源，人人有责，请你写出一条保护水资源的方法______。

五、填空题

15．小致同学为探究二氧化碳的性质，设计了下列实验。回答问题：

(1)实验A应______（填“缓慢”或“快速”）倾倒气体；

(2)实验B，向装满的软塑料瓶中倾倒约体积的澄清石灰水，迅速盖好瓶塞，振荡，观察到的现象是______；

(3)实验C中湿润的石蕊小花变红，原因是______。

六、综合应用题

16．如下是某品牌果蔬洗盐的标签和三种成分的溶解度曲线，回答问题：

(1)某同学欲用100g温水配制洗液，需取该洗盐______g；

(2)分析溶解度曲线，20℃时，三种物质中溶解度最大的是______；

(3)综合分析，温度大于60℃，的溶解度曲线消失的原因是______；

(4)分析溶解度曲线，下列说法正确的是______（填字母序号）。

A．NaCl的饱和溶液的浓度不一定大于其不饱和溶液的浓度

B．20℃时，向10g中加入90g水，可配制成浓度为10%的溶液

C．20℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量：

D．30℃时，将等质量的NaCl和分别配制成饱和溶液，所得溶液质量：

E．加热或冷却都可以使40℃的不饱和溶液变为饱和溶液

七、实验题

17．下图是实验室制取气体的常用装置，回答问题：

(1)仪器a的名称是______；

(2)实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气。

①写出该反应的化学方程式______；

②用该方法制取氧气的发生装置应选择______（填图示中的序号）；

③用ag高锰酸钾制取氧气，一段时间后停止加热，剩余固体质量为bg，产生氧气质量为cg。为判断高锰酸钾是否完全分解，下列方法可行的是______（填字母序号）。

A．计算a是否等于

B．继续加热，观察是否还有氧气产生

八、科学探究题

18．某品牌暖足贴的主要成分是铁粉、炭粉、氯化钠、水和蛭石。化学小组利用所学知识开展“自制暖足贴”活动。回答问题：

【查阅资料】

(1)发热的原因是铁粉与______反应生锈并放热；

(2)使用铁粉而不是铁块，原因是______；

【自制暖足贴】

Ⅰ.取一定量铁粉和炭粉，加入无纺袋中（与市售所用无纺布相同），按比例加入氯化钠和水，混合均匀。

Ⅱ.相同环境下，利用温度传感器测定两种暖足贴温度随时间的变化，如图所示。

【数据分析】

(3)分析比较，自制暖足贴的明显不足是______（答出一点即可），由推测此市售暖足贴成分中蛭石的作用是______；

(4)铁生锈也造成了一定程度的金属资源浪费，写出一种防止铁生锈的方法______。

九、实验题

19．化学小组开展了以“物质的区分”为主题的学习活动。

活动一：气体物质的区分——区分氧气与空气

(1)分别向装有两种气体的集气瓶中伸入燃着的木条，若观察到______，此气体为氧气。若无明显现象，则气体为空气。

活动二：固体物质的区分——区分硝酸铵与氯化钠

(2)同学认为可以用水进行区分，硝酸铵溶于水，温度______（填“升高”或“降低”），氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化。

活动三：液体物质的区分——区分氯化钡溶液与氢氧化钠溶液

(3)分别取样于两支试管中，分别滴加适量硫酸铜溶液，产生白色沉淀的是氯化钡溶液，此过程的化学方程式是______。产生蓝色沉淀的则是氢氧化钠溶液。

(4)【构建模型】在区分物质时，先要分析物质的组成、性质等，再设计并进行实验。须观察到______（填“相同”或“不同”）的现象，才能达到物质区分的目的。

20．化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：

(1)配制稀盐酸溶液：取100g5.475%的盐酸，加水稀释得到1000g的稀盐酸。所得稀盐酸的溶质质量分数为______；

(2)测定NaOH溶液浓度：

Ⅰ.取10g待测NaOH溶液于保温杯中，盖好盖子。将90g稀盐酸注入保温杯，如图1所示。保持混合液体总质量100g不变，分别进行了5次实验。通过温度传感器同时测定保温杯内温度的变化情况（），得到如图2所示的变化曲线。分析实验可知此反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应。

Ⅱ.在此过程中，当稀盐酸和NaOH溶液质量比为______时，二者恰好完全反应，此时溶液的pH为______。经计算，恰好完全反应时，注入杯内的稀盐酸中溶质的质量为0.27375g。

解：设NaOH溶液中溶质的质量为。

列出比例式______

求解

答：NaOH溶液中溶质的质量分数为______（列式并计算结果）；

(3)写出a点对应的溶液中大量存在的阳离子是______（用化学符号表示）。

参考答案：

1．A

【详解】空气是一种混合物，其中氮气约占空气总体积的78%，氮气是空气中体积分数最大的气体，且氮气中含有氮元素，是制造硝酸和氮肥的重要原料；故选A。

2．D

【详解】A、将浸曲的水煮沸杀灭微生物，即浸曲的水煮沸后改变了微生物中蛋白质的结构，生成了新物质，发生化学变化。

B、将淀粉转化为葡萄糖生成了新物质，是化学变化。

C、将葡萄糖转化为酒精有新物质生成，是化学变化。

D、根据沸点不同蒸馏得到白酒过程中没有新物质生成，是物理变化。

综上所述：选择D。

3．B

【详解】A、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图示操作错误；

B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作正确；

C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误；

D、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，不可上下振荡，图示操作错误；

故选B。

4．C

【详解】A、使用清洁能源可以减少污染物的排放。符合生态优先、绿色发展理念。A正确；

B、污水处理后排放，防治水体污染。符合生态优先、绿色发展理念。B正确；

C、垃圾焚烧造成大气污染，造成空气中PM2.5指数上升，产生二氧化硫等物质，从而导致酸雨现象与扬尘污染频发。不符合生态优先、绿色发展理念。C不正确；

D、加强城市绿化，有利于保护环境,。符合生态优先、绿色发展理念。D正确。

综上所述：选择C。

5．B

【详解】A、黄铜是铜的合金，硬度比铜大。A正确；

B、硫在空气和氧气中燃烧产物相同，都是二氧化硫；硫在空气和氧气中燃烧现象不同，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。B不正确；

C、浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性，所以浓盐酸和浓硫酸的挥发性不同。C正确；

D、生石灰氧化钙由钙、氧元素组成，熟石灰氢氧化钙由钙、氧、氢元素组成，所以生石灰和熟石灰的元素组成不同。D正确。

综上所述：选择B。

6．D

【详解】A、红磷燃烧集气瓶中产生大量白烟，生成五氧化二磷。说明五氧化二磷是白色固体。A不符合题意；

B、红磷燃烧一段时间后熄灭，说明空气中氧气耗尽。B不符合题意；

C、待冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水倒吸进入集气瓶。说明瓶内压强减小。C不符合题意；

D、集气瓶中水面最终上升至1处，说明空气中氧气体积约占五分之一，能证明空气中O2含量。D符合题意。

综上所述：选择D。

7．A

【详解】A、化学方程式左边：Pb个数，1个；S个数1个；H个数8个；O个数8个。化学方程式右边：Pb个数，1个；S个数1个；H个数0个；O个数4个。所以4X中有H个数8个，有O个数4个。所以X的化学式是H2O。A正确；

B、反应前H2O2中由于氢元素化合价是+1价，根据化合价规则可得出氧元素化合价是－1价，反应后PbSO4中Pb的化合价为＋2价，S为+6价，根据化合价规则可得出氧元素化合价是－2价，反应后H2O中由于氢元素化合价是+1价，根据化合价规则可得出氧元素化合价是－2价，即生成物PbSO4和H2O中氧元素化合价都是－2价。B不正确；

C、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。此反应的反应物、生成物中都没有单质，所以此反应不属于置换反应。C不正确；

D、参加反应的PbS和H2O2的质量比=（207+32）：（1×2+16×2）×4=239：136。D不正确。

综上所述：选择A。

8．A

【详解】A、可燃物燃烧需要达到着火点，因此，降低温度至可燃物着火点以下可以灭火。A说法合理；

B、洗涤剂去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用。但是去除油污的原理不一定都是利用乳化作用，如汽油去除油污，是因为汽油能溶解油污。B说法不合理；

C、因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用。但甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛水溶液浸泡水产品。C不合理；

D、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能没有参加反应的杂质。D不合理。

综上所述：选择A。

9．C

【详解】A、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；氧化铜与碳高温条件下生成铜和二氧化碳。A合理，不符合题意；

B、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌。B合理，不符合题意；

C、氧气不能与二氧化碳反应。C不合理，符合题意；

D、氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。D合理，不符合题意。

综上所述：选择C。

10．D

【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不能达到实验目的。

B、氨气与浓硫酸反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，不能达到实验目的。

C、氯酸钾加入二氧化锰后充分加热至不再有气体产生生成了氯化钾，除去了氯酸钾，但引进了新的杂质二氧化锰。不符合除杂原则，不能达到实验目的。

D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，得到氯化钠溶液，蒸发结晶后得到氯化钠固体。符合除杂原则，能达到实验目的。

综上所述：选择D。

11．(1)S

(2)2S

(3)SO2

【详解】（1）硫元素表示为S；

（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个硫原子表示为：2S；

（3）化合物的化学式书写一般规律是正前负后，用十字交叉法标出原子或离子个数，则二氧化硫表示为：SO2。

12．(1)40.08

(2)金属

(3)A

【详解】（1）元素周期表中的一格中最下面的数字表示相对原子质量，所以钙元素的相对原子质量为40.08；

（2）钙是金字旁，属于金属元素；

（3）钙元素是骨骼生长发育的必要常量元素，如果体内长期大量缺钙，就会引发骨质疏松，对于小孩子来说还会患佝偻病。故填：A。

13．(1)/氢气

(2)乙、丁

(3)

(4)B

【详解】（1）据微观示意图可知，甲代表的物质是氢气（H2）；

（2）由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。所以该反应涉及到的物质中，乙是二氧化碳，丁是水。二氧化碳和水都是氧化物，即属于氧化物的是乙、丁。

（3）根据微观示意图可得到化学方程式：。

（4）A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变。A不正确；

B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变。B正确。

综上所述：选择B。

14．(1)过滤

(2)活性炭

(3)淘米水浇花

【详解】（1）过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法，所以“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的操作1的名称是过滤；

（2）由于活性炭的吸附性好于木炭，所以现代净水过程中常用活性炭代替木炭；

（3）保护水资源的方法由很多，常见的有：淘米水浇花；一水多用；使用节水龙头等。

15．(1)缓慢

(2)瓶子变瘪，澄清石灰水变浑浊

(3)(与反应生成碳酸)

【详解】（1）若倾倒二氧化碳太快，二氧化碳的气流过大，容易使上面的蜡烛先熄灭，导致实验失败，所以实验A应缓慢倾倒 CO2 气体；

（2）实验B，向装满 CO2 的软塑料瓶中倾倒约三分之一体积的澄清石灰水，迅速盖好瓶塞，振荡，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到的现象是瓶子变瘪，澄清石灰水变浑浊；

（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊小花变红色。

16．(1)1.5

(2)NaCl/氯化钠

(3)受热易分解

(4)ADE

【详解】（1）据果蔬洗盐的标签可知，1kg水添加15g洗盐配成洗液，则00g温水配制洗液需取该洗盐质量=；

（2）据溶解度曲线图可知，20℃时，三种物质中溶解度最大的是NaCl；

（3）由于NaHCO3受热易分解，所以温度大于60℃，NaHCO3的溶解度曲线消失。

（4）A、在同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。但温度较低的NaCl的饱和溶液的浓度可能低于温度较高的氯化钠不饱和溶液的浓度。A正确；

B、据溶解度曲线图可知，20℃时，NaHCO3的溶解度是10g，即20℃时，100g水最多溶解NaHCO310g，所以90g水不能溶解10gNaHCO3，所以20℃时，向10gNaHCO3中加入90g水，不可配制成浓度为10%的NaHCO3溶液。B不正确；

C、据溶解度曲线图可知，20℃时，三种物质的溶解度关系是：NaCl>Na2CO3>NaHCO3，所以20℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数关系是：NaCl>Na2CO3>NaHCO3，所以等质量的三种物质的饱和溶液中，溶质的质量：NaCl>Na2CO3>NaHCO3。C不正确。

D、据溶解度曲线图可知，30℃时，NaCl的溶解度>NaHCO3的溶解度，所以将等质量的NaCl和NaHCO3分别配制成饱和溶液，NaHCO3需要的水多于NaCl需要的水，所以30℃时，将等质量的NaCl和NaHCO3分别配制成饱和溶液，所得溶液质量：NaHCO3>NaCl。D正确；

E、据溶解度曲线图可知，40℃时Na2CO3的溶解度最大，所以40℃时温度升高、降低Na2CO3的溶解度都会减小，所以加热或冷却都可以使40℃的Na2CO3不饱和溶液变为饱和溶液。E正确。

综上所述：选择ADE。

17．(1)酒精灯

(2)          A     B

【详解】（1）据图可知，仪器a的名称是酒精灯。

（2）①加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式；

②高锰酸钾是固体，反应条件是加热，所以用该方法制取氧气的发生装置应选择A；

③高锰酸钾没有分解完，加热就会分解产生氧气。所以判断高锰酸钾是否完全分解的办法是：继续加热，看是否还有氧气产生。故填：B。

18．(1)和

(2)增大反应物的接触面积

(3)     短时间内温度过高     延长发热时间

(4)铁制品表面刷漆

【详解】（1）铁生锈实际上是铁与空气中的水蒸气和氧气发生反应的过程。所以发热的原因是铁粉与H2O和O2反应生锈并放热；

（2）为增大反应物的接触面积、加快反应速率使用铁粉而不是铁块；

（3）据图像可知，自制暖足贴的明显不足是短时间内温度过高、发热持续时间较短等，所以推测此市售暖足贴成分中蛭石的作用是延长发热时间等；

（4）由于铁生锈实际上是铁与空气中的水蒸气和氧气发生反应的过程。所以防止铁生锈的方法有：保持金属制品表面干燥，在铁制品表面涂一层油或者刷一层油漆等。

19．(1)木条燃烧更剧烈

(2)降低

(3)

(4)不同

【详解】（1）由于氧气具有助燃性，所以分别向装有两种气体的集气瓶中伸入燃着的木条，若观察到木条燃烧更剧烈，此气体为氧气。若无明显现象，则气体为空气。故填：木条燃烧更剧烈。

（2）由于硝酸铵溶于水吸热，所以温度降低。故填：降低。

（3）硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，化学方程式CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。

（4）物质具有不同组成与性质，不同组成与性质决定不同鉴别方法，不同鉴别方法呈现不同现象。所以在区分物质时，先要分析物质的组成、性质等，再设计并进行实验。须观察到不同的现象，才能达到物质区分的目的。故填：不同。

20．(1)0.5475%

(2)     放热     50:50/1:1     7         

(3)Na+、H+

【详解】（1）所得稀盐酸的溶质质量分数=。

（2）Ⅰ.据图2可知，反应过程中保温杯内温度不断升高，所以此反应是放热反应。

Ⅱ.据图2可知，在此过程中，当稀盐酸和NaOH溶液质量比为50:50（1:1）时，二者恰好完全反应，完全反应后溶液呈中性，所以此时溶液的pH=7。

根据化学方程式中的数量关系可列出比例式为。

NaOH溶液中溶质的质量分数=。

（3）据图2可知，a点对应的溶液是未反应完的盐酸和生成的氯化钠的混合溶液，所以a点对应的溶液中大量存在的阳离子是钠离子和氢离子，符号是Na+、H+。