吉林省长春实验中学2021年中考化学模拟试卷（1）

这是一份吉林省长春实验中学2021年中考化学模拟试卷（1），共26页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．（1分）以下古诗词中有化学变化的是（ ）
A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
B．稻花乡里说丰年，听取蛙声一片
C．夜阑卧听风吹雨，铁马冰河入梦来
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2．（1分）空气成分中，化学性质不活泼，且引起雨水呈酸性的气体是（ ）
A．二氧化碳B．二氧化硫C．氧气D．氮气
3．（1分）分类和归纳是行之有效、简单易行的方法。下列说法错误的是（ ）
A．甲烷、碳酸属于有机物
B．过氧化氢、干冰属于氧化物
C．可燃冰、氢气属于清洁燃料
D．溶液、空气属于混合物
4．（1分）下列探究燃烧条件的实验中，只能得出“燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的是（ ）
A．B．
C．D．
5．（1分）化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．保护水资源，杜绝使用化肥和农药
B．食用加碘盐，预防佝偻病
C．室内发生火灾，迅速打开门窗通风
D．油锅着火，可用锅盖盖灭
6．（1分）大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取（ ）
①石蕊试液 ②酚酞试液 ③石蕊试纸 ④pH试纸。
A．只有①②B．只有①②③C．只有①④D．以上都可以
7．（1分）如图是某化学反应的微观模型，下列对图示模型理解正确的是（ ）
A．反应过程中有三种单质分子
B．整个变化过程中没有伴随物理变化
C．该反应的反应类型是置换反应
D．参加反应的分子的个数比可以是3：2
8．（1分）过氧乙酸能有效灭杀新冠病毒，是常用的杀毒剂。如图是某品牌过氧乙酸消毒液的标签。下列有关该产品的说法中正确的是（ ）
A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成
B．过氧乙酸中碳元素、氢元素、氧元素质量比是2：4：3
C．过氧乙酸化学性质稳定
D．该瓶消毒液含水200g
9．（1分）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导的探究肯定没有意义的是（ ）
A．探究铁生锈是否与氧气有关
B．探究木炭在空气中燃烧可能有一氧化碳生成
C．探究盐酸中能使紫色石蕊试液变红的粒子是H+
D．探究滴加了酚酞试液的中和反应后的无色溶液中可能含有氢氧化钠
10．（1分）以下说法正确的是（ ）
A．鉴别硝酸铵溶液、氢氧化钠溶液：取样后，加水，观察现象
B．制备氢氧化镁：硫酸镁溶液中加入过量的氢氧化钡，过滤，洗涤，干燥
C．分离氯化钠和碳酸钠粉末：溶解，过滤，蒸发结晶
D．除去铜粉中的铁粉：加入过量的稀盐酸或过量的硫酸铜溶液，过滤
二、填空题（共11小题，每小题3分，满分40分）
11．（3分）用化学用语回答问题：
（1）氦气的化学式 ；
（2）3个铵根离子 ；75%酒精溶液中的溶剂化学式 。
12．（3分）水是地球上最常见的物质，人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）如图是电解水的装置图，该实验说明水是由 组成的。
（2）在潮湿的空气中铁制品容易生锈，在工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为 。
（3）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可以用 来区分硬水和软水。
13．（3分）华为公司作为我国高新科技的代表，一直致力于核心技术的研发，其自主研制的“麒麟”芯片已达到世界领先水平，该芯片的主要材料为高纯度的单质硅。请回答以下与硅有关的问题：
（1）如图是硅元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。硅元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，硅元素在元素周期表中第 周期；
（2）工业上制粗硅原理：二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质，请写出该反应的化学方程式： 。
14．（4分）根据如图所示实验，回答有关问题。
（1）实验A能证明二氧化碳的 性质；
（2）实验B中热水的作用 ；
（3）实验C在进行一段时间后，U型管中的现象是 ；
（4）用实验D探究质量守恒定律，没有得到正确的结论，原因是 。
15．（4分）人类生产、生活离不开化学。利用所学知识回答下列问题：
（1）烧水时易生成水垢的水，属于 水（填“软”或“硬”）；
（2）若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要 （填“调大”或“调小”）灶具的进风口；
（3）在橡胶手套、玻璃茶杯、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是 ；
（4）对预防新型冠状病毒肺炎疫情中所发生的一些客观事实，下列微观解释正确的是 。
A．水银温度计中的水银受热膨胀，是因为汞原子的体积变大
B．双氧水能杀菌消毒，水不能，是因为过氧化氢分子和水分子结构不同
C．使用75%的酒精杀菌消毒时能闻到酒味，是因为分子总在不断地运动
D．口罩不会隔绝氧分子，是因为氧分子体积非常小
16．（4分）A、B、C、D是初中化学中常见的物质，它们存在如图所示的转化关系（反应条件略去）。
（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应的基本反应类型是 ；
（2）若A是最简单的有机物，C的固体常用于人工降雨，写出该反应的化学方程式 ；
（3）若C是目前世界上年产量最高的金属，A、B、D均为氧化物，且A为红棕色固体，写出该反应的化学方程式 ；
（4）若A物质溶于水，电离出的阳离子、阴离子都是含有10个电子，B常温下是气体，每个B分子有22个质子，C属于氧化物，D物质由3种元素组成的，写出D的化学式 。
17．（4分）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题：
（1）t1℃时，NaCl的溶解度为 ；
（2）将200g KNO3和20g NaCl放入100g 60℃的水中，充分搅拌，得到的是 的饱和溶液；氯化钠的质量分数为 （只列式不计算）；
（3）现有60℃时一份KNO3的饱和溶液和一份NaCl的饱和溶液。下列说法错误的是 。
A．60℃时，对两份溶液分别恒温蒸发等量溶剂，析出的固体质量相等
B．两份溶液分别升温到80℃，溶质的质量分数不变（不考虑水蒸发）
C．两份溶液分别降温到20℃，析出KNO3的质量大于析出NaCl的质量
D．60℃时配成等质量的两瓶饱和溶液，需要水的质量KNO3的比NaCl的少
18．（4分）“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：
（1）下列三种金属合金中，直到近代才得以应用的是 （填写序号）；
A．铜合金
B．铁合金
C．铝合金
（2）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是 ；远程超高压输电技术的普及是“中国智慧”的体现，其中远程超高压输电线采用的金属需要造价低，密度小，耐腐蚀能力强，选择的金属为 ；
A．铜
B．银
C．铝
（3）王同学选用铁丝、铜丝、硝酸银溶液，成功验证了银、铜、铁的金属活动性强弱顺序。请写出王同学实验的过程 。
19．（3分）小明欲在实验室中制备二氧化碳，请根据如图中提供的信息回答问题。
（1）写出仪器a的名称： ；
（2）若要收集干燥的CO2，可将该气体从装置D的m端导入，试剂X是 ；再用装置E收集。装置C相对于装置B在操作方面的优势是 ；
（3）实验结束后，小明同学对发生装置中的废液产生了兴趣，有同学认为可能稀盐酸有剩余，欲证明该猜想是否正确，可向废液中加入 （填字母）。
提示1：氯化钙水溶液为中性；提示2：废液不与二氧化碳反应
A．碳酸氢钠固体
B．酚酞
C．石蕊
D．硝酸银溶液
E．氧化铜
20．（4分）为探究CO2与NaOH溶液的反应，某兴趣小组将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中，测得反应过程中溶液的pH变化如图1所示，溶液中各种离子的浓度如图2所示。请回答下列问题。
查阅资料：
a.本实验条件下，Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
b.碳酸氢钠固体60℃～270℃时，分解成碳酸钠、二氧化碳和水。
（1）图1中，B点溶液中的溶质的俗称是 ；
（2）图2中N点溶液中含有的溶质主要是 （填化学式）；
（3）向200g 20%的氢氧化钠溶液中，通入过量的CO2一段时间，充分反应，蒸发结晶，40℃低温烘干，得到固体的质量为 。
21．（4分）某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：
（1）生成沉淀的质量为 g。
（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
2021年吉林省长春实验中学中考化学模拟试卷（1）
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分）
1．（1分）以下古诗词中有化学变化的是（ ）
A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
B．稻花乡里说丰年，听取蛙声一片
C．夜阑卧听风吹雨，铁马冰河入梦来
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、忽如一夜春风来，千树万树梨花开，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、稻花乡里说丰年，听取蛙声一片，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、夜阑卧听风吹雨，铁马冰河入梦来，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，高温煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（1分）空气成分中，化学性质不活泼，且引起雨水呈酸性的气体是（ ）
A．二氧化碳B．二氧化硫C．氧气D．氮气
【分析】根据二氧化碳的性质以及雨水呈酸性的原因来分析。
【解答】解：二氧化碳的化学性质不活泼，能溶于水且与水反应生成碳酸，所以空气中的二氧化碳能引起雨水呈酸性。
故选：A。
【点评】本题考查了空气的成分以及二氧化碳的性质，难度不大。
3．（1分）分类和归纳是行之有效、简单易行的方法。下列说法错误的是（ ）
A．甲烷、碳酸属于有机物
B．过氧化氢、干冰属于氧化物
C．可燃冰、氢气属于清洁燃料
D．溶液、空气属于混合物
【分析】A、根据有机物的判断方法考虑；
B、根据氧化物的特点考虑；
C、根据可燃冰、氢气的燃烧产物考虑；
D、根据混合物的特点考虑。
【解答】解：A、有机物是指含碳的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐都属于无机物，碳酸属于无机物，故A说法错误；
B、过氧化氢、干冰都是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，故B说法正确；
C、可燃冰燃烧生成二氧化碳和水、氢气燃烧生成水，都属于清洁燃料，故C说法正确；
D、溶液中含有溶质和溶剂，属于混合物，空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物，故D说法正确。
故选：A。
【点评】解答本题关键是熟悉有机物的特点，氧化物的特点，混合物的特点。
4．（1分）下列探究燃烧条件的实验中，只能得出“燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】只能得出“燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的实验，除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
【解答】解：A、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项错误。
B、向水中的白磷处通入氧气，白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项错误。
C、图中实验，左边烧杯中的蜡烛一会就熄灭，右边烧杯中的蜡烛正常燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项错误。
D、图中实验，乒乓球碎片先燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键．
5．（1分）化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．保护水资源，杜绝使用化肥和农药
B．食用加碘盐，预防佝偻病
C．室内发生火灾，迅速打开门窗通风
D．油锅着火，可用锅盖盖灭
【分析】A、根据保护水资源的措施，进行分析判断。
B、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．
C、根据打开门窗，空气流通，进行分析判断。
D、根据灭火的原理，进行分析判断。
【解答】解：A、化肥和农药在农业生产中起着重要作用，杜绝使用化肥和农药是不现实的，故选项说法错误。
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，食用加碘盐，预防甲状腺肿大，故选项说法错误．
C、室内发生火灾，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误。
D、油锅着火，可用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、灭火的原理、保护水资源的措施等是正确解答本题的关键。
6．（1分）大致测定某溶液是酸性还是碱性，要采取（ ）
①石蕊试液 ②酚酞试液 ③石蕊试纸 ④pH试纸。
A．只有①②B．只有①②③C．只有①④D．以上都可以
【分析】做好此题要了解紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇酸碱后的不同变化；以及石蕊试纸和PH试纸遇酸碱的变化。
【解答】解：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝；pH试纸遇到酸性溶液呈红色，遇到碱性溶液呈蓝色。也就是说①②③④都可用来检验溶液的酸碱性。
故选：D。
【点评】本题考查常用的酸碱指示剂及其使用，使学生了解酸碱指示剂的正确使用。
7．（1分）如图是某化学反应的微观模型，下列对图示模型理解正确的是（ ）
A．反应过程中有三种单质分子
B．整个变化过程中没有伴随物理变化
C．该反应的反应类型是置换反应
D．参加反应的分子的个数比可以是3：2
【分析】根据化学反应的微观模型图，分析反应物、生成物及反应条件写出方程式，根据方程式的意义、微粒的构成及变化的特征等分析判断。
【解答】解：由化学反应的微观模型可写出反应的方程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O。
A、由微粒的构成可知，反应过程中有氧气1种单质分子，故A理解不正确；
B、在化学变化过程中一定伴随物理变化，故B理解不正确；
C、该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故C理解不正确；
D、参加反应的分子的个数比可以是3：2或2：3，故D理解正确。
故选：D。
【点评】该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断。
8．（1分）过氧乙酸能有效灭杀新冠病毒，是常用的杀毒剂。如图是某品牌过氧乙酸消毒液的标签。下列有关该产品的说法中正确的是（ ）
A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成
B．过氧乙酸中碳元素、氢元素、氧元素质量比是2：4：3
C．过氧乙酸化学性质稳定
D．该瓶消毒液含水200g
【分析】A.根据物质的组成来分析；
B.根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
C.根据物质的性质来分析；
D.根据溶液的组成以及溶质的质量分数来分析。
【解答】解：A.过由化学式可知，氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，故选项说法错误；
C.由注意事项：密封、避光、避热，说明过氧乙酸化学性质不稳定，故选项说法错误；
D.由标签信息可知，该瓶消毒液含水的质量为：500g×（1﹣40%）＝300g，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算、溶质质量分数的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
9．（1分）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导的探究肯定没有意义的是（ ）
A．探究铁生锈是否与氧气有关
B．探究木炭在空气中燃烧可能有一氧化碳生成
C．探究盐酸中能使紫色石蕊试液变红的粒子是H+
D．探究滴加了酚酞试液的中和反应后的无色溶液中可能含有氢氧化钠
【分析】根据不符合科学原理的假设（猜想），引导的探究肯定没有意义，进行分析判断。
【解答】解：A、铁锈蚀需与氧气、水充分接触，探究铁生锈是否与氧气有关，是有意义的，故选项错误。
B、木炭在空气中不充分燃烧生成一氧化碳，可能有一氧化碳生成，是有意义的，故选项错误。
C、根据酸的化学性质，盐酸中能使紫色石蕊试液变红的粒子是H+，是有意义的，故选项错误。
D、探究滴加了酚酞的中和反应的无色溶液中可能含有NaOH，这是不可能的，因为酚酞溶液遇NaOH溶液变红色，探究无色溶液中可能含有氢氧化钠是没有意义的，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确不符合科学原理的假设（猜想）是没有意义的是正确解答本题的关键。
10．（1分）以下说法正确的是（ ）
A．鉴别硝酸铵溶液、氢氧化钠溶液：取样后，加水，观察现象
B．制备氢氧化镁：硫酸镁溶液中加入过量的氢氧化钡，过滤，洗涤，干燥
C．分离氯化钠和碳酸钠粉末：溶解，过滤，蒸发结晶
D．除去铜粉中的铁粉：加入过量的稀盐酸或过量的硫酸铜溶液，过滤
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据硫酸镁与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，进行分析判断。
C、根据氯化钠和碳酸钠均易溶于水，进行分析判断。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、硝酸铵溶液、氢氧化钠溶液取样后，加水，观察现象，均无明显现象，故选项说法错误。
B、硫酸镁与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到的是硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀的混合物，故选项说法错误。
C、氯化钠和碳酸钠均易溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离，故选项说法错误。
D、铁粉能与过量的稀盐酸或过量的硫酸铜溶液，分别生成氯化亚铁溶液和氢气、硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握物质鉴别的原理、盐的化学性质、除杂质的必需条件等是正确解答本题的关键。
二、填空题（共11小题，每小题3分，满分40分）
11．（3分）用化学用语回答问题：
（1）氦气的化学式 He ；
（2）3个铵根离子 3NH4+ ；75%酒精溶液中的溶剂化学式 H2O 。
【分析】（1）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
75%酒精溶液中的溶剂是水，进行分析解答。
【解答】解：（1）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铵根离子可表示为3NH4+。
75%酒精溶液中的溶剂是水，其化学式为H2O。
故答案为：
（1）He；
（2）3NH4+；H2O。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
12．（3分）水是地球上最常见的物质，人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）如图是电解水的装置图，该实验说明水是由 氢元素和氧元素 组成的。
（2）在潮湿的空气中铁制品容易生锈，在工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（3）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可以用 肥皂水 来区分硬水和软水。
【分析】（1）根据电解水的实验结论，进行分析解答。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
（3）根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析解答。
【解答】解：（1）电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）可用肥皂水来区分硬水和软水，分别向等量样品中加入等量的肥皂水，振荡，若产生泡沫较多、浮渣较少，则是软水，若产生泡沫较少、易起浮渣，则是硬水。
故答案为：
（1）氢元素和氧元素；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）肥皂水。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、电解水的实验结论、硬水和软水的检验方法等是正确解答本题的关键。
13．（3分）华为公司作为我国高新科技的代表，一直致力于核心技术的研发，其自主研制的“麒麟”芯片已达到世界领先水平，该芯片的主要材料为高纯度的单质硅。请回答以下与硅有关的问题：
（1）如图是硅元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。硅元素属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素，硅元素在元素周期表中第 3 周期；
（2）工业上制粗硅原理：二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质，请写出该反应的化学方程式： SiO2+2CSi+2CO↑ 。
【分析】（1）根据金属元素名称一般有“钅”字旁，周期数＝原子核外电子层数，进行分析解答。
（2）根据二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则可燃性气体物质是一氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：（1）硅带“石”字旁，属于固态非金属元素；周期数＝原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第3周期。
（2）二氧化硅与碳单质在高温条件下生成单质硅和一种可燃性气体物质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则可燃性气体物质是一氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。
故答案为：
（1）非金属；3；
（2）SiO2+2CSi+2CO↑。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
14．（4分）根据如图所示实验，回答有关问题。
（1）实验A能证明二氧化碳的 不可燃、不助燃、密度大于空气 性质；
（2）实验B中热水的作用 隔绝氧气，提供热量 ；
（3）实验C在进行一段时间后，U型管中的现象是 U形管左侧液面高于右侧 ；
（4）用实验D探究质量守恒定律，没有得到正确的结论，原因是 产生的二氧化碳气体，逸散到空气中 。
【分析】（1）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。
（2）可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。
（3）铁与水和氧气同时接触时容易生锈。
（4）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）实验A中，蜡烛由下而上依次熄灭，能证明二氧化碳不可燃、不助燃、密度大于空气。
故填：不可燃、不助燃、密度大于空气。
（2）实验B中热水的作用：使温度达到白磷的着火点，从而使铜片上的白磷燃烧；使烧杯底部的白磷与氧气隔绝。
故填：隔绝氧气，提供热量。
（3）实验C在进行一段时间后，试管中的铁丝生锈，氧气消耗，导致试管中的压强减小，导致U型管中的液面左边上升，右边下降，因此U型管中的现象是U形管左侧液面高于右侧。
故填：U形管左侧液面高于右侧。
（4）用实验D探究质量守恒定律，没有得到正确的结论，原因是产生的二氧化碳气体，逸散到空气中。
故填：产生的二氧化碳气体，逸散到空气中。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（4分）人类生产、生活离不开化学。利用所学知识回答下列问题：
（1）烧水时易生成水垢的水，属于 硬 水（填“软”或“硬”）；
（2）若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要 调大 （填“调大”或“调小”）灶具的进风口；
（3）在橡胶手套、玻璃茶杯、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是 橡胶手套 ；
（4）对预防新型冠状病毒肺炎疫情中所发生的一些客观事实，下列微观解释正确的是 BCD 。
A．水银温度计中的水银受热膨胀，是因为汞原子的体积变大
B．双氧水能杀菌消毒，水不能，是因为过氧化氢分子和水分子结构不同
C．使用75%的酒精杀菌消毒时能闻到酒味，是因为分子总在不断地运动
D．口罩不会隔绝氧分子，是因为氧分子体积非常小
【分析】（1）根据硬水的性质来分析；
（2）根据促进燃料燃烧的措施来分析；
（3）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
（4）根据原子的性质、分子的结构来分析。
【解答】解：（1）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，煮沸时，可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，所以烧水时易生成水垢的水，属于硬水；故填：硬；
（2）若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，这是氧气不足造成的，所以需要调大灶具的进风口；故填：调大；
（3）橡胶手套是由合成橡胶制成的，属于有机合成材料；玻璃茶杯是由无机非金属材料制成的；纯棉桌布是由棉线制成的，属于天然材料；故填：橡胶手套；
（4）A．水银温度计中的水银受热膨胀，是因为温度升高，汞原子的间隔变大，选项说法错误；
B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水是由水分子构成的，双氧水能杀菌消毒，水不能，是因为过氧化氢分子和水分子结构不同，选项说法正确；
C．使用75%的酒精杀菌消毒时能闻到酒味，是因为分子总在不断地运动，选项说法正确；
D．口罩不会隔绝氧分子，是因为氧分子体积非常小，选项说法正确。
故选：BCD。
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
16．（4分）A、B、C、D是初中化学中常见的物质，它们存在如图所示的转化关系（反应条件略去）。
（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应的基本反应类型是 置换反应 ；
（2）若A是最简单的有机物，C的固体常用于人工降雨，写出该反应的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O ；
（3）若C是目前世界上年产量最高的金属，A、B、D均为氧化物，且A为红棕色固体，写出该反应的化学方程式 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ；
（4）若A物质溶于水，电离出的阳离子、阴离子都是含有10个电子，B常温下是气体，每个B分子有22个质子，C属于氧化物，D物质由3种元素组成的，写出D的化学式 Na2CO3 。
【分析】（1）根据较活泼金属能与酸反应生成了氢气分析；
（2）根据最简单的有机物是甲烷，常用于人工降雨的固体是二氧化碳分析回答；
（3）根据年产量最高的金属是铁，A、B、D均为氧化物，且A为红棕色固体，A为氧化铁分析回答；
（4）根据氢氧化钠溶于水，电离出的阳离子、阴离子都是含有10个电子，在二氧化碳分子中有22个质子分析回答。
【解答】解：（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，由于较活泼的金属能与酸反应生成了氢气，则该反应的基本反应类型是置换反应；
（2）若A是最简单的有机物，则A为甲烷，C的固体常用于人工降雨，C是二氧化碳，由于甲烷完全燃烧生成了二氧化碳和水，该反应的化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）若C是目前世界上年产量最高的金属，A、B、D均为氧化物，且A为红棕色固体，则A为铁，C为氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成了铁和二氧化碳，该反应的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）若A物质溶于水，电离出的阳离子、阴离子都是含有10个电子，则A为氢氧化钠；B常温下是气体，每个B分子有22个质子，b为二氧化碳，C属于氧化物，D物质由3种元素组成的，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，所以D为碳酸钠，化学式是：Na2CO3。
故答案为：（1）置换反应；
（2）CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）Na2CO3。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
17．（4分）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题：
（1）t1℃时，NaCl的溶解度为 20.9g ；
（2）将200g KNO3和20g NaCl放入100g 60℃的水中，充分搅拌，得到的是 KNO3 的饱和溶液；氯化钠的质量分数为 （只列式不计算）；
（3）现有60℃时一份KNO3的饱和溶液和一份NaCl的饱和溶液。下列说法错误的是 AC 。
A．60℃时，对两份溶液分别恒温蒸发等量溶剂，析出的固体质量相等
B．两份溶液分别升温到80℃，溶质的质量分数不变（不考虑水蒸发）
C．两份溶液分别降温到20℃，析出KNO3的质量大于析出NaCl的质量
D．60℃时配成等质量的两瓶饱和溶液，需要水的质量KNO3的比NaCl的少
【分析】（1）根据题干信息来分析；
（2）根据60℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度以及溶质质量分数的计算方法来分析；
（3）根据物质的溶解度、溶解度受温度影响大小来分析。
【解答】解：（1）由题干数据可知，t1℃时，NaCl的溶解度为20.9g；故填：20.9g；
（2）由题干数据可知，60℃时，KNO3的溶解度为110.0g，NaCl的溶解度为37.3g，因此将200gKNO3和20gNaCl放入100g60℃的水中，充分搅拌，得到的是KNO3的饱和溶液；氯化钠的不饱和溶液，氯化钠的质量分数为；故填：KNO3；；
（3）A．60℃时，对两份溶液分别恒温蒸发等量溶剂，析出的固体质量不相等，相等错误，因为该温度下，它们的溶解度不同；故选项错误；
B．两份溶液分别升温到80℃，溶质的质量分数不变（不考虑水蒸发）正确，因为KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；故选项正确；
C．两份溶液分别降温到20℃，析出KNO3的质量大于析出NaCl的质量错误，因为没有指明溶液的质量；故选项错误；
D．60℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以60℃时配成等质量的两瓶饱和溶液时需要的硝酸钾质量大于氯化钠的质量，因此需要水的质量KNO3的比NaCl的少，故选项正确。
故选：AC。
【点评】本考点考查了溶解度及其应用，通过溶解度表格数据我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．
18．（4分）“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：
（1）下列三种金属合金中，直到近代才得以应用的是 C （填写序号）；
A．铜合金
B．铁合金
C．铝合金
（2）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是 铝合金的硬度大于纯铝、密度小于纯铝等 ；远程超高压输电技术的普及是“中国智慧”的体现，其中远程超高压输电线采用的金属需要造价低，密度小，耐腐蚀能力强，选择的金属为 C ；
A．铜
B．银
C．铝
（3）王同学选用铁丝、铜丝、硝酸银溶液，成功验证了银、铜、铁的金属活动性强弱顺序。请写出王同学实验的过程 实验步骤：将足量铜丝放入少量的硝酸银溶液中，充分反应后，再将铁丝放入该溶液中；
实验现象：铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色，铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；
实验结论：铁比铜活泼，铜比银活泼 。
【分析】（1）金属越活泼，越不容易被人类发现和利用。
（2）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是铝合金的硬度大于纯铝、密度小于纯铝等；
铝造价低，密度小，耐腐蚀能力强。
（3）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）金属越活泼，越不容易被人类发现和利用，铝比铁活泼，铁比铜活泼，下列三种金属合金中，直到近代才得以应用的是铝合金。
故填：C。
（2）“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是铝合金的硬度大于纯铝、密度小于纯铝等；
远程超高压输电技术的普及是“中国智慧”的体现，其中远程超高压输电线采用的金属需要选择的金属为铝，是因为铝造价低，密度小，耐腐蚀能力强。
故填：铝合金的硬度大于纯铝、密度小于纯铝等；C。
（3）实验过程：实验步骤：将足量铜丝放入少量的硝酸银溶液中，充分反应后，再将铁丝放入该溶液中；
实验现象：铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色，铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；
实验结论：铁比铜活泼，铜比银活泼。
故填：实验步骤：将足量铜丝放入少量的硝酸银溶液中，充分反应后，再将铁丝放入该溶液中；
实验现象：铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色，铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；
实验结论：铁比铜活泼，铜比银活泼。
【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
19．（3分）小明欲在实验室中制备二氧化碳，请根据如图中提供的信息回答问题。
（1）写出仪器a的名称： 酒精灯 ；
（2）若要收集干燥的CO2，可将该气体从装置D的m端导入，试剂X是 浓硫酸 ；再用装置E收集。装置C相对于装置B在操作方面的优势是 随时控制反应的开始和停止 ；
（3）实验结束后，小明同学对发生装置中的废液产生了兴趣，有同学认为可能稀盐酸有剩余，欲证明该猜想是否正确，可向废液中加入 ACE （填字母）。
提示1：氯化钙水溶液为中性；提示2：废液不与二氧化碳反应
A．碳酸氢钠固体
B．酚酞
C．石蕊
D．硝酸银溶液
E．氧化铜
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）根据气体的性质选择干燥剂；根据不同的实验装置优缺点不同分析；
（3）根据盐酸的性质进行分析解答。
【解答】解：（1）a的名称是酒精灯。故填：酒精灯；
（2）浓硫酸具有吸水性，可做某些酸性和中性气体的干燥剂，二氧化碳气体是酸性气体，所以收集干燥的CO2，可将含有水蒸气的CO2从装置D的m端导入，试剂X是浓硫酸，用来吸收水蒸气；再用装置E收集；装置C相对于装置B在操作方面的优势是能使反应随时进行或停止；故填：浓硫酸；随时控制反应的开始和停止；
（3）实验结束后，小组同学对发生装置中的废液产生了兴趣，有同学认为可能稀盐酸有剩余，因此反应后溶液呈中性或酸性；
A．向废液中加入碳酸氢钠固体，若稀盐酸有剩余则产生气泡；故A正确
B．向废液中加入酚酞，因酚酞在酸性或中性溶液中均不变色，故B不合理；
C．向废液中加入石蕊，若稀盐酸有剩余则溶液变红；故C正确；
D．向废液中加入硝酸银溶液，因氯化钙与硝酸银也产生白色沉淀，因此无法证明是否剩余盐酸，故C不合理；
E．向废液中加入氧化铜，稀盐酸有剩余则溶液有无色变为蓝色；故E正确；
故填：ACE.。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20．（4分）为探究CO2与NaOH溶液的反应，某兴趣小组将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中，测得反应过程中溶液的pH变化如图1所示，溶液中各种离子的浓度如图2所示。请回答下列问题。
查阅资料：
a.本实验条件下，Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
b.碳酸氢钠固体60℃～270℃时，分解成碳酸钠、二氧化碳和水。
（1）图1中，B点溶液中的溶质的俗称是 苏打、纯碱 ；
（2）图2中N点溶液中含有的溶质主要是 NaHCO3、Na2CO3 （填化学式）；
（3）向200g 20%的氢氧化钠溶液中，通入过量的CO2一段时间，充分反应，蒸发结晶，40℃低温烘干，得到固体的质量为 84g 。
【分析】碳酸钠俗称苏打、纯碱。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸那和水，碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）图1中，B点pH＝11，因为本实验条件下，Na2CO3溶液的pH约为11.0，因此溶液中的溶质是碳酸钠，碳酸钠的俗称是苏打、纯碱。
故填：苏打、纯碱。
（2）图2中N点溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子的浓度相等，因此含有的溶质主要是碳酸氢钠和碳酸钠。
故填：NaHCO3、Na2CO3。
（3）设生成碳酸氢钠质量为x，
由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3可知，NaOH+CO2＝NaHCO3，
NaOH+CO2＝NaHCO3，
40 84
200g×20% x
，
x＝84g，
故填：84g。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（4分）某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：
（1）生成沉淀的质量为 9.8 g。
（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
【分析】根据质量变化可求生成的氢氧化铜的质量，根据氢氧化铜的质量和对应的化学方程式求算恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
【解答】解：根据质量2和质量3的变化，生成的氢氧化铜的质量为213.0g﹣203.2g＝9.8g
恰好完全反应后所得溶液的质量为203.2g﹣103.2g＝100g
设恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为x。
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
142 98
100gx 9.8g
x＝14.2%
故答案为：
（1）9.8；
（2）14.2%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解
度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解
度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0