【鲁科版】高考化学一轮复习课时作业25弱电解质的电离平衡（含解析）

这是一份【鲁科版】高考化学一轮复习课时作业25弱电解质的电离平衡（含解析），共9页。试卷主要包含了能证明乙酸是弱酸的实验事实是，醋酸溶液中存在电离平衡等内容，欢迎下载使用。

1．(2019·四川成都七中月考)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．常温下，0.1 ml·L－1CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1 ml·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
B [乙酸溶液与Zn反应放出H2，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，A项错误；常温下，CH3COONa溶液显碱性，可以证明乙酸是弱酸，B项正确；可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但不能证明其是弱酸，C项错误；可以证明乙酸具有酸性，但不能证明其酸性强弱，D项错误。]
2．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小
D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大
C [加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量
CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。]
3．(2019·河北石家庄辛集中学模拟)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB⇌A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是( )
A．c(A＋)随温度的升高而降低
B．35 ℃时，c(A＋)>c(B－)
C．AB的电离程度：α(25 ℃)>α(35 ℃)
D．AB的电离是吸热过程
D [升高温度，K增大，说明AB的电离程度增大，所以c(A＋)随着温度的升高而增大，A项错误；根据题给信息，无法推出35 ℃时，c(A＋)>c(B－)，B项错误；升高温度，K增大，AB的电离程度增大，所以AB的电离程度：α(25 ℃)<α(35 ℃)，C项错误；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则AB的电离是吸热过程，D项正确。]
4．室温下，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．溶液中eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不变
D [醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中CH3COO－、H＋等导电粒子的数目增多，A错误。10 mL pH＝3 的醋酸溶液中，n(CH3COOH)>1.0×10－5ml，在稀释后n(CH3COOH)依然不变，10 mL pH＝11的NaOH溶液中n(NaOH)＝1.0×10－5ml，二者混合充分反应后，CH3COOH有剩余，所得混合溶液显酸性，其pH<7，B错误。加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，其电离程度增大，溶液中n(H＋)增大，由于溶液体积增大程度更大，则溶液中c(H＋)反而减小，C错误。CH3COOH的电离常数为Ka＝eq \f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)，由KW＝c(H＋)·c(OH－)可得c(H＋)＝eq \f(KW,cOH－)，代入Ka表达式整理可得eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)＝eq \f(Ka,KW)，而KW、Ka都只与温度有关，温度不变，二者的比值不变，则溶液中eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不变，D正确。]
5．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )
B [乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大，在水中的电离度越小，排除C项、D项。电离平衡常数：CH3COOH6．(2019·黑龙江哈尔滨六中考试)已知室温时，0.1 ml·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．室温时，此酸的电离常数约为1×10－7
D．稀释HA溶液时，不是所有粒子的浓度都一定会减小
B [0.1 ml·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明溶液中c(H＋)约为0.1 ml·L－1×0.1%＝1×10－4ml·L－1，溶液的pH＝4，A项正确；电离属于吸热过程，升温促进HA电离，溶液中的c(H＋)增大，pH减小，B项错误；室温时，此酸的电离常数约为10－4×10－4/0.1＝1×10－7，C项正确；稀释HA溶液可促进HA电离，但溶液中c(H＋)、c(A－)、c(HA)都减小，而c(OH－)增大，D项正确。]
7．常温下，0.1 ml·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a＋1的措施是( )
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积的0.2 ml·L－1盐酸
D．提高溶液的温度
B [醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成a＋1，B项正确；加入等体积的0.2 ml·L－1盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了c(H＋)，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H＋)增大，溶液的pH减小，D项错误。]
8．(2019·安徽天长月考)下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
则下列说法中不正确的是( )
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸，eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)增大
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
C [由表中H2CO3和H2S的电离平衡常数可知，H2CO3的Ka1大于H2S的Ka1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；多元弱酸分步发生电离，第一步电离产生的H＋抑制第二步、第三步的电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；醋酸的电离平衡常数Ka＝
eq \f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq \f(cCH3COO－·KW,cCH3COOH·cOH－)，则有eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)＝eq \f(Ka,KW)，加水稀释醋酸，由于温度不变，则KW、Ka不变，故eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)的值不变，C错误；电离平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，溶液温度不变，则电离平衡常数不变，D正确。]
9．(2019·山东蒙阴实验中学月考)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是( )
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b
C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
D．0.10 ml·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液所有离子的浓度均减小
C [向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，H＋浓度减小，溶液的pH增大，A错误；向CH3COOH溶液中加水，电离平衡正向移动，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，溶液的pH：a10.
(2019·山东济南外国语学校模拟)已知HA的酸性弱于HB的酸性。25 ℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 ml·L－1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A－、B－的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅰ表示－lg c(A－)与溶液的pH的变化关系
B.eq \f(KaHB,KaHA)＝100
C．溶液中水的电离程度：M>N
D．N点对应的溶液中c(Na＋)>Q点对应的溶液中c(Na＋)
B [由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA)，由图可知，曲线Ⅰ表示－lg c(B－)与溶液的pH的变化关系，A项错误；根据题图可知，M点、N点对应溶液中c(B－)＝c(A－)，c(HB)＝c(HA)，故eq \f(KaHB,KaHA)＝eq \f(cMH＋,cNH＋)＝100，B项正确；M点、N点对应溶液中存在c(A－)＝c(B－)，M点溶液是HB和NaB的混合溶液，溶液显酸性，以HB的电离为主，N点是HA和NaA的混合溶液，溶液显碱性，以A－的水解为主，故水的电离程度：M11．(2019·四川成都七中诊断)25 ℃时，用氢氧化钠调节浓度为2.0×10－3ml·L－1的氢氟酸的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HF)、c(F－)与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．a～b～d曲线代表c(F－)随pH的变化
B．25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka＝10－3.6
C．从b点到c点发生的离子反应方程式是HF＋OH－===H2O＋F－
D．图中a点溶液粒子浓度大小是c(HF)>c(H＋)>c(F－)>c(OH－)
A [氢氟酸中加入氢氧化钠，随着氢氧化钠的量的增加，溶液的pH升高，溶液中的氟化氢分子浓度减小，氟离子浓度增大，故a～b～d曲线代表c(HF)随pH的变化，A错误；从图中b点分析，c(HF)＝c(F－)时，溶液pH＝3.6，则氟化氢的电离平衡常数Ka＝eq \f(cF－·cH＋,cHF)＝10－3.6，B正确；从b点到c点发生的反应为氢氧化钠和氟化氢的反应，HF为弱电解质，离子方程式为HF＋OH－===H2O＋F－，C正确；从图中a点分析，氟化氢的浓度为1.6×10－3ml·L－1，F－的浓度为5.0×10－4ml·L－1，H＋的浓度为1.0×10－3ml·L－1所以溶液粒子浓度大小关系为c(HF)>c(H＋)>c(F－)>c(OH－)，D正确。]
12．(2019·安徽五校质检)常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A．该温度下，HClO⇌H＋＋ClO－的电离常数Ka的对数值lg Ka＝－7.54
B．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与KI发生反应
C．pH＝1的氯水中，c(Cl2)>c(Cleq \\al(－,3))>c(HClO)>c(ClO－)
D．已知常温下反应Cl2(aq)＋Cl－(aq)⇌Cleq \\al(－,3)(aq)的K＝0.191，当pH增大时，K减小
D [HClO⇌H＋＋ClO－的电离常数Ka的对数值lg Ka＝lgeq \f(cH＋·cClO－,cHClO)＝lg c(H＋)＋lgeq \f(cClO－,cHClO)，根据图示，当溶液的pH＝7.54时，HClO和ClO－的物质的量分数相等，即c(H＋)＝10－7.54ml·L－1时，c(HClO)＝c(ClO－)，代入得lg Ka＝－7.54，A项正确；氯水中的Cl2、ClO－、HClO均有强氧化性，均能与KI发生反应，B项正确；根据图示，pH＝1的氯水中，c(Cl－)>c(Cl2)>c(Cleq \\al(－,3))>c(HClO)>c(ClO－)，C项正确；平衡常数只与温度有关，当pH增大时，K不变，D项错误。]
13．(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。
解析： (1)因为H3PO2是一元中强酸，只有部分发生电离，电离方程式为H3PO2⇌H＋＋H2POeq \\al(－,2)。
(2)根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2是正盐，属于弱酸强碱盐，因H2POeq \\al(－,2)水解而使溶液呈弱碱性。
答案： (1)H3PO2⇌H＋＋H2POeq \\al(－,2)
(2)正盐 弱碱性
14．(2019·辽宁辽源田家炳中学调研)现有常温下pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题：
(1)常温下0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是________(填序号)。
A．c(H＋) B．eq \f(cH＋,cCH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－) D．eq \f(cOH－,cH＋)
(2)取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中eq \f(cH＋,cCH3COOH)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“>”“<”或“＝”)。
(4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“>”“<”或“＝”)。
(5)已知25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
下列四种离子结合H＋能力最强的是________(填序号)。
A．HCOeq \\al(－,3) B．COeq \\al(2－,3)
C．ClO－ D．CH3COO－
写出下列反应的离子方程式。
CH3COOH＋Na2CO3(少量)：
________________________________________________________________________；
HClO＋Na2CO3(少量)：
________________________________________________________________________。
解析： (1)CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－，加水稀释过程中，平衡正向移动，但溶液中c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，A符合题意。CH3COOH的电离平衡常数Ka＝
eq \f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)，则有eq \f(cH＋,cCH3COOH)＝
eq \f(Ka,cCH3COO－)，加水稀释时，c(CH3COO－)减小，但Ka不变，则eq \f(cH＋,cCH3COOH)增大，B不符合题意。由于温度不变，则c(H＋)·c(OH－)＝KW不变，C不符合题意。加水稀释时，溶液中c(H＋)减小，由于c(H＋)·c(OH－)＝KW不变，则c(OH－)增大，故eq \f(cOH－,cH＋)增大，D不符合题意。(2)醋酸溶液中加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右移动，电离程度增大；醋酸溶液中加入少量无水醋酸钠固体，c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，据CH3COOH的电离平衡常数Ka＝eq \f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)推知，eq \f(cH＋,cCH3COOH)＝eq \f(Ka,cCH3COO－)，由于温度不变，Ka不变，c(CH3COO－)增大，则溶液中eq \f(cH＋,cCH3COOH)的值减小。
(3)常温下，pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，醋酸的电离平衡正向移动，pH变化小，则所得溶液的pH：pH(甲)>pH(乙)。(4)pH均为2的盐酸和醋酸溶液相比，其浓度：c(HCl)n(HCl)，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，醋酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于盐酸。(5)由表中电离平衡常数可知，各种酸的酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)，则酸的电离程度由易到难的顺序：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)，而酸越易电离，则电离产生的酸根离子结合质子(H＋)的能力越弱，因此四种离子结合H＋的能力：CH3COO－H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)，则CH3COOH与Na2CO3(少量)反应生成CH3COONa、CO2和H2O，离子方程式为2CH3COOH＋COeq \\al(2－,3)===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；HClO与Na2CO3(少量)反应生成NaClO和NaHCO3，离子方程式为HClO＋COeq \\al(2－,3)===ClO－＋HCOeq \\al(－,3)。
答案： (1)A (2)向右 减小
(3)> (4)<
(5)B 2CH3COOH＋COeq \\al(2－,3)===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
HClO＋COeq \\al(2－,3)===ClO－＋HCOeq \\al(－,3)
15．(2019·辽宁沈阳一测)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。
回答下列问题：
(1)以酚酞为指示剂(变色范围：pH 8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)pH＝11时，H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小的顺序为
________________________________________________________________________。
(3)H3AsO4第一步电离方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若pKa2＝－lg Ka2，H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2＝
________________________________________________________________________。
解析： (1)以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时，溶液pH在8.0～10.0之间，结合图像可知溶液中H3AsO3减少而H2AsOeq \\al(－,3)增加，则该过程中主要反应的离子方程式为OH－＋H3AsO3===H2AsOeq \\al(－,3)＋H2O。(2)结合图像可知pH＝11时，H3AsO3水溶液中c(H2AsOeq \\al(－,3))最大，c(H3AsO3)最小，各含砷微粒浓度关系为c(H2AsOeq \\al(－,3))>c(HAsOeq \\al(2－,3))>c(H3AsO3)。(3)结合题图知，H3AsO4为多元弱酸，存在电离平衡，其第一步电离方程式为H3AsO4⇌H2AsOeq \\al(－,4)＋H＋。(4)H3AsO4第二步电离方程式为H2AsOeq \\al(－,4)⇌HAsOeq \\al(2－,4)＋H＋，其电离常数Ka2＝eq \f(cHAsO\\al(2－,4)·cH＋,cH2AsO\\al(－,4))，由图像可知当pH＝7.0时，c(H2AsOeq \\al(－,4))＝c(HAsOeq \\al(2－,4))，则Ka2＝10－7.0，pKa2＝7.0。
答案： (1)OH－＋H3AsO3===H2AsOeq \\al(－,3)＋H2O
(2)c(H2AsOeq \\al(－,3))>c(HAsOeq \\al(2－,3))>c(H3AsO3)
(3)H3AsO4⇌H2AsOeq \\al(－,4)＋H＋ (4)7.0CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
Ka＝1．8×10－5
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka1＝9.1×10－8
Ka2＝1.1×10－12
Ka1＝7.5×10－3
Ka2＝6.2×10－8
Ka3＝2.2×10－13
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
Ka1
1.8×10－5
4.3×10－7
3.0×10－8
Ka2
—
5.6×10－11
—