【鲁科版】高考化学一轮复习第6讲氧化还原反应的基本概念和规律教案

第6讲　氧化还原反应的基本概念和规律

[考纲要求]　1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。2.掌握电子转移的表示方法。3.了解常见的氧化剂和还原剂。

考点一　用“双线桥”理解氧化还原反应的概念

1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

下列反应属于氧化还原反应的是__________，属于化合反应的是__________，属于分解反应的是__________，属于置换反应的是__________，属于复分解反应的是__________。

①Cu2S＋O22Cu＋SO2

②3O22O3　③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

⑤CaCO3CaO＋CO2↑

⑥2H2O22H2O＋O2↑

⑦SO3＋H2O===H2SO4

⑧2Fe＋3Cl22FeCl3

⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr

答案：　①③④⑥⑧⑩　⑦⑧　⑤⑥　①④　⑨⑪

2．氧化还原反应电子转移的表示方法

(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。

还原剂＋氧化剂===氧化失去ne－产物＋还原得到ne－产物

用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：

________________________________________________________________________。

(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。

还原剂＋氧化ne－剂===氧化产物＋还原产物

用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：

________________________________________________________________________。

答案：　

(1) u＋4H O3(浓)=== 失去2e－u(NO3)2＋2 得到2e－O2↑＋2H2O

(2)3 u＋8H 6e－O3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

3．氧化还原反应的概念之间的关系

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

实例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。

4．常见的氧化剂和还原剂

(1)常见氧化剂

常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如：

——Cl2　浓硫酸　浓硝酸　稀硝酸　KMnO4(H＋)

　↓  ↓  　↓  　↓  　↓  　↓

—  Cl－  　SO2  　NO2  　NO  　Mn2＋

(2)常见还原剂

常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如：

(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性

其中：Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)金属阳离子一定只具有氧化性(　　)

(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　)

(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　)

(4)氧化还原反应一定属于四种基本反应类型(　　)

答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×

2．指出下列加点元素的化合价

(1)KClO3____ClO2____NaClO2____BrCl____

(2)Na2S2O3____CuFeS2____Cu2S____FeS2____

(3)NF3____NaNO2____H3PO2____

(4)H2C2O4____HCN____

(5)NaH____NaBH4____LiAlH4____

(6)MnO2____KMnO4____K2FeO4____

(7)H—O—O—H____

(8)过二硫酸(H2S2O8)的结构式如下：

S________、O________。

答案：　(1)＋5　＋4　＋3　－1

(2)＋2　－2　－2　－1

(3)＋3　＋3　＋1

(4)＋3　＋2

(5)－1　－1　－1

(6)＋4　＋7　＋6

(7)－1　(8)＋6　－2、－1

3．元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？

答案：　某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化，如：Cl－―→Cl2，氯元素被氧化，Cu2＋―→Cu，铜元素被还原。有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应。

题组一　四种基本反应类型与氧化还原反应

1．(原创题)KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古代制取KOH的流程如下：

在上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　)

A．化合反应　　　　　　 B．分解反应

C．置换反应  D．复分解反应

C

2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是(　　)

A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2

B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D　[阴影3区域表示既不属于化合反应，又不属于分解反应，还不属于置换反应的氧化还原反应。A项属于置换反应；B项属于非氧化还原反应；C项属于化合反应。]

题组二　运用“双线桥”分析陌生氧化还原反应

3．(2019·北京门头沟一模)中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是  (　　)

A．C3N4中C元素的化合价为－4

B．反应的两个阶段均为吸热过程

C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂

D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化

C　[依据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，C3N4中N元素的化合价为－3价，所以C元素的化合价为＋4价，A项错误；阶段Ⅱ中，H2O2分解生成O2和H2O的过程为放热反应，B项错误；阶段Ⅱ中，H2O2发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂，C项正确；利用太阳光实现高效分解水，实现了太阳能向化学能的转化，D项错误]。

4．(2019·辽宁葫芦岛协作校月考)某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li＋2SOCl2(SOCl2中S显＋4价)===4LiCl＋S＋SO2↑，下列有关判断正确的是(　　)

A．还原剂只有Li

B．SOCl2既是氧化剂又是还原剂

C．还原产物包括LiCl和S

D．生成1.12 L SO2时，反应转移电子的物质的量为0.2 mol

A　[在反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑中，只有Li元素的化合价升高，Li作还原剂，SOCl2中一部分S元素的化合价降低，SOCl2作氧化剂。反应过程中只有Li元素的化合价升高，所以还原剂只有Li，A项正确，B项错误；Li元素的化合价升高，被氧化，LiCl是氧化产物，S元素的化合价降低，被还原，单质S是还原产物，C项错误；因题目中未说明二氧化硫是否处于标准状况，所以无法计算转移电子的数目，D项错误。]

5．(1)已知反应：6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。

①在标准状况下，生成6.72 L氯气时转移电子的物质的量为________。

②反应中转移1.5 mol e－时，参加反应的HCl为________mol，其中被氧化的HCl为________mol。

(2)用双线桥标出反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4电子转移的方向及数目。

答案：　(1)①0.5 mol　②1.8　1.5

(2)

常见元素化合价记忆口诀

一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五氮磷；说变价也不难，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全；铜、汞一、二最常见

考点二　氧化性、还原性强弱的比较

1．概念

氧化性是指氧化剂得到电子的能力；还原性是指还原剂失去电子的能力。

2．氧化性、还原性强弱的比较方法

(1)依据氧化还原反应方程式判断

氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂> 还原产物

(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断

反应条件(如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等)要求越低，反应越剧烈，物质的氧化性或还原性越强。

例如：

(3)依据产物中元素价态的高低来判断

①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：

②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应(√)

(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(×)

(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼(×)

(4)难失电子的物质一定易得电子(×)

(5)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性(×)

(6)MnO2不与稀盐酸反应是因为H＋浓度小(×)

2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。 下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2和NaOH溶液　⑥Fe和HNO3溶液　⑦Fe和H2SO4溶液　⑧Na和O2

(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是________(填序号，下同)。

(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________。

(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是________。

答案：　(1)①③⑥⑦　(2)⑤⑥⑦⑧　(3)②④

题组一　依据方程式判断氧化性、还原性强弱

1．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。

由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋　　　　 B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋  D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

A　[由反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋知还原性：Fe2＋>Ce3＋。由反应：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋知还原性：Sn2＋>Fe2＋，故还原性强弱顺序为Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。]

题组二　依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生

2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

A　[根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B中氧化性Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。]

假设法判定氧化还原反应能否发生

题组三　氧化还原反应中的优先反应规律

3．现有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)

A．Cl2　　 B．KMnO4　　

C．FeCl3　　 D．HCl

C　[本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。由①知氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：MnO>Cl2，还原性：Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－。]

4．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　)

A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

B　[根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A正确；当x＝0.6a时，Cl2能将Fe2＋完全氧化后，又能氧化a mol的Br－，B错误；x＝a时，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化a mol的Br－，C正确；x＝1.5a时，Cl2能将Fe2＋、Br－完全氧化，D正确。]

强者优先反应规律

同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；

同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质

　氧化还原反应规律

规律一　守恒规律

氧化还原反应遵循以下三个守恒规律：

(1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。

(2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。

(3)电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。

[集训1]　Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　)

A．2　　　　 B．3　　　　

C．4　　　　 D．5

D　[本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。

得关系式：1×·xe－＝16×2e－，解得x＝5。]

[集训2]　在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的溴元素为(　　)

A．1 mol　　　　　　　　　  B． mol

C． mol  D．2 mol

C　[设被水还原的溴元素(BrF3)的物质的量为x,5 mol H2O参加反应，失去电子4 mol，根据电子守恒得：3x＝4 mol，x＝ mol。]

[集训3]　U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰

[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：[UO2(NO3)2]——UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)。将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成铀的氧化物的化学式是(　　)

A．UO2  B．2UO2·UO3

C．UO3  D．UO2·2UO3

C　[气体被吸收，说明二氧化氮、氧气和水发生的反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所以二氧化氮和氧气的计量数之比是4∶1，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，U元素的化合价不变，所以生成物是UO3，故选C。]

守恒法解题的“3步流程”

“一找各物质”

找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

“二定得失数”

确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。

“三列相等式”

根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出相等式。

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值

规律二　转化规律

1．价态归中

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生氧化还原反应的是①②③④。

注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。

2．歧化反应

同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比中间价态高或都比中间价态低。

如： l2＋2NaOH===Na ＋Na O＋H2O

[集训4]　已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O

④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(　　)

A．G、Y、Q、Z、X  B．X、Z、Q、G、Y

C．X、Z、Q、Y、G  D．G、Q、Y、Z、X

A　[由①得出Q中价态高于G，因为G必介于Q和－1价的Cl之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。]

[集训5]　氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ关系比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是    (　　)

A．＋1     B．＋3  C．＋5     D．＋7

C　[反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯元素分别显正价和－1价；由于KX也发生歧化反应：KX―→KY＋KZ，可断定KY为KCl，化合价高低是Z中Cl>X中Cl(均为正价)。假设KX中Cl为＋a价，KZ中Cl的化合价为＋b价，依据化合价守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)把a＝1、a＝3、a＝5代入上式讨论，可知a＝5时，b＝7符合题意。则KX中Cl的化合价为＋5。]

1．(2019·北京，9)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(　　)

B　[A项，用Fe粉除去FeCl2溶液中的Fe3＋时，发生了氧化还原反应；C项，除去Cl2中的HCl杂质一般用饱和食盐水，用水除会损失部分Cl2，同时Cl2与H2O的反应是氧化还原反应；D项，NO2和H2O的反应属于氧化还原反应。]

2．(2016·北京理综，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O⇌2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是(　　)

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O被C2H5OH还原

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

D　[A项，①中在平衡体系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移动，c(Cr2O)增大，橙色加深，③中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移动，c(CrO)增大，溶液变黄，正确；B项，②中重铬酸钾氧化乙醇，反应中重铬酸钾被乙醇还原，正确；C项，②是酸性溶液，④是碱性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而碱性溶液中不能氧化乙醇，说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，正确；D项，若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至过量，溶液由碱性变为酸性，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，可以氧化乙醇，溶液变绿色，错误。]

3．(2016·上海)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是  (　　)

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

D　[A.O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B.在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，所以H2S是还原剂，错误；C.外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D.根据化学反应方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1∶4，正确。]

4．[2019·全国卷Ⅲ，26(7)]层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为＋2、＋3、＋4。当x＝y＝时，z＝________。

解析：　化合物LiNixCoyMnzO2中，当x＝y＝时，根据化合价代数和为0得1＋2×＋3×＋4z－2×2＝0，解得z＝。

答案：　

5．(1)[2017·全国卷Ⅱ，13(A、B)]由下列实验及现象能推出相应结论的是(　　)

(2)[2017·全国卷Ⅰ，27(4)]Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中过氧键的数目为________。

(3)[2016·全国卷Ⅱ，26(1)]联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨分子的电子式为________，其中氮的化合价为________。

(4)[2016·全国卷Ⅱ，28(1)]在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是

________________________________________________________________________。

(5)[2015·课标全国卷Ⅰ，28(1)]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为________。

解析：　(1)向FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3＋完全转化为Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性：Fe>Fe2＋，A项正确；燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项正确。

(2)考查化学式与元素化合价关系。锂元素在化合物中只有一种化合价(＋1)，化合物中元素化合价代数和等于0，过氧键中氧显－1价，类似双氧水、过氧化钠。如果能求出－1价氧原子个数，就能求出过氧键数目，即过氧键数目等于－1价氧原子个数的一半。设Li2Ti5O15中－2价、－1价氧原子个数分别有x、y。有：，解得x＝7，y＝8。所以，过氧键数目为＝4。

(3)N、H均为非金属元素，根据各原子最外层电子数分析可知，1个联氨分子含有1个N—N键、4个N—H键，其电子式为HN·· N·· HH　 H；N2H4是共价化合物，根据电子式可知氮元素的化合价为－2价，氢元素的化合价为＋1价。

(4)FeCl2容易被空气中的O2氧化为FeCl3，由Fe＋2FeCl3===3FeCl2可知，配制亚铁盐溶液时加入少量铁屑能防止Fe2＋被氧化。

(5)海藻中的碘应为I－，与MnO2和H2SO4反应的离子方程式为2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O，还原产物为Mn2＋(或MnSO4)。

答案：　(1)AB　(2)4　(3)HN·· N·· HH　 H　－2

(4)防止Fe2＋被氧化　(5)MnSO4(或Mn2＋)