【鲁科版】高考化学一轮复习第10讲铁及其重要化合物教案

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第10讲　铁及其重要化合物
[考纲要求]　1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。
考点一　铁的单质、氧化物和氢氧化物

1．变价金属——铁
(1)物理性质
铁具有金属的共性，具有能被磁体吸引的特性。
(2)化学性质

按要求书写下列反应的方程式：
①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：
2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS。
②Fe与水蒸气的反应：
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。
③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。
酸
化学方程式或现象
稀HNO3
Fe不足
Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
Fe过量
3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
浓HNO3、浓H2SO4
常温下钝化
④与某些盐溶液的反应
与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
(3)生铁的冶炼
①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
②设备：高炉。
③主要反应
a．还原剂的生成：C＋O2CO2，CO2＋C2CO；
b．铁的还原：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；
c．造渣反应：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3。
2．铁的氧化物
(1)物理性质
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗称

铁红
磁性氧化铁
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
Fe元素的价态
＋2
＋3
＋2，＋3
与盐酸反应生成的离子
Fe2＋
Fe3＋
Fe2＋和Fe3＋
(2)化学性质
FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
3．铁的氢氧化物
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
白色固体
红褐色固体
与盐酸反应
Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
受热分解

2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
二者的关系
空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3

(1)Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2；Fe与S反应生成FeS而不是Fe2S3；Fe与盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl3；Fe与I2反应生成FeI2而不是FeI3。
(2)Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe2O3，即有1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族(　　)
(2)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料(　　)
(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸(　　)
(4)Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3(　　)
(5)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3(　　)
(6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2(　　)
答案：　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×
2．将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。
①Fe2O3 　　a．红褐色　　 A．具有较强的还原性
②Fe(OH)2 b．红棕色 B．易被氧化成灰绿色最终变成红褐色
③Fe(OH)3 c．白色 C．红色油漆、涂料
④Fe2＋ d．棕黄色 D．受热分解成红棕色粉末
⑤Fe3＋ e．浅绿色 E．具有较强的氧化性
答案：　①—b—C；②—c—B；③—a—D；④—e—A；⑤—d—E
3．通过化合反应能制取FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3吗？能制取的用化学方程式表示。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：　FeCl2、FeCl3和Fe(OH)3均能通过化合反应制取，而Fe(OH)2则不能。
FeCl2：2FeCl3＋Fe===3FeCl2
FeCl3：①2Fe＋3Cl22FeCl3
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

题组一　铁及其化合物的性质
1．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(　　)
A．Fe(OH)3　Fe2O3　　　 B．Fe(OH)2　Fe2O3
C．Fe(OH)2　Fe(OH)3 D．Fe(OH)2　FeO
B
2．写出下列反应的离子方程式。
(1)FeO溶于足量稀硝酸中：
________________________________________________________________________。
(2)Fe2O3溶于足量HI溶液中：
________________________________________________________________________。
(3)Fe(OH)3溶于足量HI溶液中：
________________________________________________________________________。
答案：　(1)3FeO＋NO＋10H＋===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
(2)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O
(3)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
题组二　探究Fe(OH)2的制备方法
3．用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________________________。
答案：　(1)稀硫酸、铁屑　(2)加热煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)2与氧气接触而被氧化
4．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是____ (填序号)。

解析：　因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
答案：　①②③⑤

防止Fe(OH)2氧化的方法
(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。
(2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。
(3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。
(4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。
(5)用Fe作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。
题组三　用守恒思想判断氧化物的组成
5．铁的常见化合价有＋2价和＋3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为(　　)
A．FeO·3Fe2O3 B．2FeO·3Fe2O3
C．FeO·2Fe2O3 D．2FeO·Fe2O3
B　[化合物Fe8O11可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物，设化学式为nFeO·mFe2O3，则
解得n＝2，m＝3，该化合物可以表示为2FeO·3Fe2O3。]
6．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使
其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为(　　)
A．Fe2O3 B．Fe3O4
C．Fe4O5 D．Fe5O7
D　[根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)，则n(Fe3＋)＝0.2 mol，故n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05∶0.2＝1∶4，故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。]考点二　铁盐和亚铁盐

1．亚铁盐和铁盐的转化
Fe3＋Fe2＋
完成下列变化的离子方程式，体会Fe2＋与Fe3＋的转化条件。
(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：
________________________________________________________________________。
(2)将FeCl3溶液滴入KI­淀粉溶液中，溶液变蓝：
________________________________________________________________________。
(3)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：
________________________________________________________________________。
(4)将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中：
________________________________________________________________________。
答案：　(1)H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋
(2)2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋
(3)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
(4)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2．Fe2＋、Fe3＋的检验
(1)用KSCN溶液和氯水
溶液
(2)用NaOH溶液
溶液
(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验
溶液变红色，说明含有Fe3＋。
KMnO4溶液紫红色褪去，说明含Fe3＋。
(4)Fe2＋的特征检验方法
溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性(×)
(2)氢氧化铁与HI溶液反应仅能发生中和反应(×)
(3)中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、SO(×)
(4)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓(×)
2．除去括号中的杂质，并写出反应的离子方程式。
(1)FeCl2(FeCl3)除去方法：____________，离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)FeCl3(FeCl2)除去方法：____________，离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法：____________，离子方程式：
________________________________________________________________________。
(4)FeCl2(Cu2＋)除去方法：____________，离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：　(1)加入过量铁粉，过滤　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(2)加入氯水或通入Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(3)滴加H2O2　2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(4)加入过量铁粉，过滤　Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

3．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe3＋　②Fe2＋　③Fe、Fe2＋　④Fe2＋、Fe3＋
(1)AB段铁元素以________形式存在。
(2)BC段铁元素以________形式存在。
(3)CD段铁元素以________形式存在。
答案：　(1)①　(2)④　(3)③

题组一　Fe2＋、Fe3＋的检验
1．下列有关物质检验方法不合理的是 (　　)
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋
B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
B　[B项中的Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色。]
2．(2020·山东济宁一中升级考)将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2的是(　　)
A．向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变血红色
B．向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
C．向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
D．向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色
A　[0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合，KI过量，向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中仍含有Fe3＋，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2，A项正确；KI过量，溶液中存在I－，B项错误；该反应生成Fe2＋，向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，只能说明溶液中含有Fe2＋，不能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2，C项错误；该反应生成I2，向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明溶液中含有碘单质，不能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2，D项错误。]

检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项
(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。
(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。
(3)检验Fe2＋、Fe3＋的其他方法
检验Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)；检验Fe2＋最好用K3[Fe(CN)6]溶液。
题组二　Fe2＋与Fe3＋之间的转化
3．(2019·湖南岳阳质检)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是(　　)

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B．该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在水中的溶解度比FeSO4的大
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否被氧化
D．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
B　[碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，故碱式硫酸铁可用作净水剂，A项正确；(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在水中的溶解度比FeSO4的小，因此在该实验中能得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，B项错误；KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O若被氧化，则Fe2＋变为Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，C项正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为了防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，D项正确。]
4．(2019·福建泉州质检)废铁屑制Fe2O3的一种流程如图：

下列说法不正确的是(　　)
A．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污
B．操作a是萃取
C．冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解
D．Fe2O3可用作红色颜料
B　[热的纯碱溶液可洗去废铁屑表面的油污，A项正确；经过操作a得到废液和沉淀，故操作a是过滤，B项错误；冰水既可以洗去杂质，又可以降低温度，减少固体的溶解，C项正确；Fe2O3俗称铁红，可用作红色颜料，D项正确。]
　以铁及其化合物为载体的探究实验
　铁元素有多种价态，化合物种类多，特别Fe2＋、Fe3＋的性质多样，是命制综合实验题恰当的载体。考查内容可涉及物质性质的探究、物质的制备、成分测定、离子检验等，通过上述问题的设计，同时可考查仪器的使用、条件的控制、物质的分离提纯、实验安全等化学实验基础知识。
[集训1]　从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

(1)①中反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
(2)②中逸出的无色气体是__________。从物质类别的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的共性是__________________(写一条)；从化合价角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(写—条)。
(3)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
Ⅰ.甲取③中的红棕色溶液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1 mol/L NaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：
实验操作
及现象
④向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入2 mL 1 mol/L NaF溶液，溶液变无色
⑤向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入2 mL蒸馏水，溶液颜色变浅
Ⅰ.⑤的实验目的是
________________________________________________________________________。
Ⅱ.为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：

资料显示：FeF3溶液为无色。
用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与________有关。
解析：　(1)根据图中对实验现象的描述，反应①氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁胶体。(2)由于碳酸钠溶液显碱性，氯化铁溶液显酸性，相互促进水解，生成CO2气体和氢氧化铁沉淀。
(3)加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明③中溶液中有SO，亚硫酸钠与氯化铁会发生氧化还原反应，即Fe3＋将SO氧化为SO，甲中SO也可能是SO被空气氧化，所以用铁氰化钾溶液检验溶液中是否生成Fe2＋更合理。
(4)FeCl3溶液中加入NaF，颜色变浅，说明反应生成了FeF3，是可溶性的难电离物质，加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明OH－更容易与Fe3＋结合。
答案：　(1)3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3(胶体)＋3Mg2＋
(2)CO2　两者都为强碱弱酸盐，能与强酸反应　Na2CO3中碳原子为最高正价＋4，无还原性；Na2SO3中硫原子为＋4价，具有较强的还原性
(3)Ⅰ.2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋
Ⅱ.取③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀
(4)Ⅰ.排除加水稀释对溶液颜色变化的影响
Ⅱ.无色溶液中存在平衡：Fe3＋＋3F－⇌FeF3，加入NaOH后，Fe3＋更易与OH－结合生成难溶的Fe(OH)3
(5)碱性物质的pH、离子的性质
[集训2]　某小组在验证反应“Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag”的实验中检测到Fe3＋，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 mol·L－1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
(1)检验产物。
①取出少量黑色固体，洗涤后
________________________________________________________________________
(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有________。
(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3＋，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3＋，乙依据的原理是________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号
取样时间/min
现象
Ⅰ
3
产生大量白色沉淀；溶液呈红色
Ⅱ
30
产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深
Ⅲ
120
产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅
(资料：Ag＋与SCN－生成白色沉淀AgSCN)
②对Fe3＋产生的原因做出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3＋；
假设b：空气中存在O2，由于
________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)，可产生Fe3＋；
假设c：酸性溶液中NO具有氧化性，可产生Fe3＋；
假设d：根据____________现象，判断溶液中存在Ag＋，可产生Fe3＋。
解析：　(1)①加入足量稀盐酸(或稀硫酸)酸化，固体未完全溶解。
②K3[Fe(CN)6]是检验Fe2＋的试剂，所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2＋。
(2)过量铁粉与Fe3＋反应生成Fe2＋，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。②O2氧化Fe2＋反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。
白色沉淀是AgSCN，所以实验可以说明含有Ag＋，Ag＋可能氧化Fe2＋生成Fe3＋。
答案：　(1)①加入足量稀盐酸(或稀硫酸)酸化，固体未完全溶解
②Fe2＋
(2)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
②4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O　加入KSCN溶液后生成白色沉淀

1．下列叙述正确的是(　　)
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁(2019·全国卷Ⅰ，7A)
B．向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变(2019·全国卷Ⅱ，10D)
C．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2(2019·天津，3A)
D．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(2019·天津，2D)
BC
2．下列叙述正确的是(　　)
A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色(2018·江苏卷，6A)
B．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)(2018·江苏卷，9D)
C．向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，说明还原性：Fe＞Fe2＋(2017·全国卷Ⅱ，13A)
D．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋(2015·全国卷Ⅰ，10A)
C　
3．有关铁及其化合物的说法正确的是(　　)
A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体 (2016·全国卷Ⅱ，13A)
B．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强 (2016·全国卷Ⅲ，7B)
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 (2016·全国卷Ⅰ，10C)
D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(2016·上海，21C)
C　
4．(2016·全国卷Ⅱ，28)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是
________________________________________________________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是
________________________________________________________________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为__________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是
________________________________________________________________________；
生成沉淀的原因是
________________________________________________________________________
(用平衡移动原理解释)。
解析：　(1)Fe2＋具有很强的还原性，易被空气中的O2氧化为Fe3＋，在FeCl2溶液中加入少量铁屑，可防止Fe2＋被氧化。
(2)Fe2＋被氧化为Fe3＋，Cl2被还原为Cl－，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(3)O2难溶于煤油，加入煤油能隔绝空气，排除O2对实验的影响。
(4)KI溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。K3[Fe(CN)6]是检验Fe2＋的试剂。实验③溶液变红，说明溶液中仍存在Fe3＋，由此可说明该氧化还原反应为可逆反应。
(5)酸化的FeCl2溶液与H2O2反应，Fe2＋被氧化为Fe3＋，H2O2被还原为H2O，反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。Fe3＋对H2O2的分解起催化作用，当反应一段时间后，会发生反应：2H2O22H2O＋O2↑，故溶液中产生气泡。由于H2O2分解反应放热，促使Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋平衡右移，最终出现Fe(OH)3红褐色沉淀。
答案：　(1)防止Fe2＋被氧化　(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
(4)Fe2＋　Fe3＋　可逆反应
(5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　Fe3＋催化H2O2分解产生O2　H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动