安徽省滁州市南谯区2020-2021学年九年级上学期期末联考化学试题（word版 含答案）

安徽省滁州市南谯区2020-2021学年九年级上学期期末联考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．“六安瓜片”是中国十大名茶之一，2019年入选中国农业品牌目录。以下“六安瓜片”部分制作流程中，没有发生化学变化的是（    ）

A．手工采摘 B．大火杀青

C．小火烘烤 D．老火烘焙

2．2020年10月，我省地表水质总体状况良好。为保障我省水质越来越好，下列做法正确的是（    ）

A．大量施用化肥增加作物产量 B．生活污水需要处理达标排放

C．尽量使用含磷洗涤剂 D．造纸厂的废水可以随意排放

3．下列常见的标识，错误的是（    ）

A．鞭炮工厂 B．运输汽油汽车

C．矿井 D．浓硫酸

4．下列事实能够作为“空气中含有一定量氧气”的证据的是（    ）

A．空气是无色透明的 B．火柴在空气中可以燃烧

C．秋天早晨小草叶上有露水 D．石灰水放置在空气中会生成一层白膜

5．近日，南京大学团队合作在镍基新超导体机理研究中取得重要进展。镍元素相关信息如图所示，下列有关镍元素的说法正确的是（    ）

A．属于非金属元素 B．镍原子核质子数为30

C．相对原子质量为58.69g D．镍合金硬度比纯镍大

6．分类法在日常生活和科学研究中有广泛应用。运用分类法学习研究化学物质常常有事半功倍的效果。下列有关分类正确的是（    ）

A．铁和铜均属于金属单质，它们都能与稀盐酸反应

B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式一样

C．白开水和蒸馏水均无色透明，它们都是软水

D．一氧化碳、二氧化碳的元素组成一样，它们都能使石灰水变浑浊

7．下列实验操作正确的是（    ）

A．闻气体气味 B．给液体加热

C．取用固体粉末 D．滴加液体

8．谷氨酸，化学式为C5H9NO4，为无色晶体，有鲜味，微溶于水。味精中含少量谷氨酸。医学上谷氨酸可用于改善儿童智力发育。下列有关谷氨酸的说法正确的是（    ）

A．属于氧化物 B．氢元素的质量分数最高

C．碳、氮元素质量比为30:7 D．谷氨酸中含有19个原子

9．下列有关生活中微粒的说法正确的是（    ）

A．烧开水时，水壶盖被顶开，是因为水分子体积增大

B．桥梁接头留有伸缩缝是防止温度改变，分子间间隔改变，桥梁产生裂缝

C．汽车经过土路时尘土飞扬说明分子总是不断运动

D．液化气被压缩在钢瓶中是因为气体分子小

10．下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（    ）

A．属于分解反应 B．反应前后分子个数不变

C．反应物的质量比为1:1 D．生成物无污染

11．模型建构是学习化学的重要方法之一，下列归纳正确的是（    ）

A．构成物质的微粒 B．反应的关系

C．空气的成分 D．燃烧的条件

12．一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示。①②③分别表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（    ）

A．水分子间的间隔：③>① B．水分子的运动速率：②>①

C．状态②的水分子不停运动 D．②→③发生了化学变化

二、科普阅读题

13．阅读下列科技短文，回答问题。

最近，工程师们开发出了一种柔性锂离子电池，其内部结构就像人的脊椎骨。据称，这种新型电池有着优越的能量密度，在随意弯曲的情况下可以提供稳定的电压输出。

它是由一组固体储能元件按照人类脊椎骨的构造设计的，每一个储能元件由钴酸锂、石墨阳极和一个分离器组成，还有铜和铝的电流收集器和聚乙烯薄膜共同构成。

据介绍，柔性电池的原型产品在经过100次充电循环后，电池依然能够保留超过94%的放电容量，尽管只是个原型，但这显示出了一种商业上可行的产品前景。

未来智能织物、智能服镜、智能运动设备、电子皮肤、柔性屏幕的普及都将需要柔性电池的支持，柔性电池和石墨烯技术的突破将会让我们的未来生活变得更加多场景、可移动。

（1）柔性电池在充电时的能量变化为由电能转变为____________能。

（2）资料显示，锂和钠的化学性质相似，锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，请你写出反应方程式：_________。

（3）石墨烯的化学性质与石墨类似，请你写出一条石墨烯的化学性质：__________。

（4）根据以上材料，请你谈谈化学与生活的关系：__________。

三、实验题

14．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）仪器m的名称是_________。

（2）图中既能制O2又能制CO2的发生装置是_______（填字母序号），收集二氧化碳应该选择__________（填字母序号）装置。

（3）请写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式：____________。

（4）用装置E收集氧气，气体应从__________（填字母“a”或“b”）端进入。

（5）如果将产生的氧气通入装置F，现象是___________。

四、流程题

15．工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料炼铁的流程如下：

请根据流程回答下列问题：

（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，其中碳元素的化合价为___________。

（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是___________，焦炭的作用既是提供高温，也是提供还原剂________（填化学式）还原氧化铁。

（3）生铁的含碳量比钢___________（填“高”或“低”）。

（4）请你写出一种保护金属资源的具体措施：___________。

五、科学探究题

16．化学兴趣小组的同学用锌和稀硫酸进行实验制取氢气，发现不同组同学实验时反应速率有些差异。于是兴趣小组的同学们一起对“锌与硫酸反应速率的影响因素”进行探究，并利用下图装置收集产生的氢气。

（查阅资料）

圆粒状锌的直径通常为3-4毫米，粉末状锌的直径通常为0.3~0.5毫米。

（作出猜想）同学们推测影响“锌与硫酸反应速率的影响因素”：

甲同学：温度；

乙同学：硫酸的溶质质量分数；

丙同学：（1）_________。

（进行实验）

同学们一起设计了如下实验方案进行实验。

（解释与结论）

（2）锌与硫酸反应的化学方程式为____________。

（3）能用排水法收集氢气的原因是氢气____________（填“易”或“难”）溶于水。

（4）实验1、2、3的目的是探究____________同学的猜想。

（5）欲得出“其他条件相同时，硫酸的溶质质量分数越大，锌与硫酸反应的速率越快”的结论，需要对比实验__________（填编号）。

（6）通过对比实验5和实验6，得出的结论是__________。

注意：若答对第（7）（8）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。

（反思与评价）

（7）实验室制取氢气时，通常使用锌粒而不用锌粉的原因为__________。

（8）该实验中硫酸的浓度都比较小，是因为锌与浓硫酸反应不能得到氢气，不能用来进行实验室制取氢气。二者反应生成了硫酸锌和两种氧化物，试写出锌与浓硫酸反应的化学方程式：__________。

六、计算题

17．制取金属有多种方法。

（1）加热氧化银可以得到银和氧气，该反应的类型是___________。

（2）利用一氧化碳可以还原氧化铜，反应方程式为：，请计算80g氧化铜与一氧化碳完全反应，理论上可以得到铜的质量是多少？

参考答案

1．A

【分析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别：是否有新物质生成。

【详解】

A、手工采摘过程中没有新物质生成，没有发生化学变化，符合题意；

B、大火杀青涉及燃烧，有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；

C、小火烘烤涉及燃烧，有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；

D、老火烘焙涉及燃烧，有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；

故选A。

2．B

【详解】

A、化肥要合理使用，否则容易造成污染，不能大量施用化肥增加作物产量，错误。

B、生活污水需要处理达标排放，否则容易造成污染，正确。

C、不能尽量使用含磷洗涤剂，否则容易造成水污染，错误。

D、造纸厂的废水不可以随意排放，否则容易造成水污染，错误。

故选：B。
 

3．D

【详解】

A、鞭炮遇明火会发生爆炸，所以鞭炮工厂要张贴当心爆炸的图标，此选项正确；

B、汽油是一种易燃液体，运输汽油汽车要张贴易燃液体的图标，此选项正确；

C、矿井中含有可燃性的甲烷气体，要张贴禁止烟火的图标，以防发生爆炸，此选项正确；

D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，要张贴腐蚀品图标，此选项错误。

故选D。

4．B

【详解】

A、空气是无色透明的，不能说明空气中含有一定量氧气，此选项错误；   

B、火柴在空气中可以燃烧，说明空气中含有一定量氧气，此选项正确；

C、秋天早晨小草叶上有露水，说明空气中含有水蒸气，此选项错误；   

D、石灰水放置在空气中会生成一层白膜，说明空气中含有二氧化碳气体，此选项错误。

故选B。

5．D

【详解】

A、镍带“钅”属于金属元素，A错误。

B、元素周期表小方格右上方数字，表示原子序数，原子序数=质子数，故镍原子核质子数为28，B错误。

C、相对原子质量为58.69，C错误。

D、合金硬度大于纯金属硬度，镍合金硬度比纯镍大，D正确。

故选：D。
 

6．C

【详解】

A、铁和铜均属于金属单质，铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与稀盐酸反应，而铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，选项错误；

B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但两种物质中碳原子的排列方式不同，两种物质的物理性质不同，选项错误；

C、白开水和蒸馏水均无色透明，白开水中可溶性钙镁化合物的含量较低，蒸馏水中不会可溶性钙镁化合物，它们都是软水，选项正确；

D、一氧化碳不与澄清石灰水反应，石灰水不变浑浊，二氧化碳能够与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，能够使澄清石灰水变浑浊，选项错误。

故选C。

7．C

【详解】

A、闻气体气味时，手在瓶口处轻轻地扇动，使少量的气体飘进鼻孔，此选项错误；

B、液体加热，液体不能超过试管容积三分之一，防止液体飞溅，此选项错误；

C、取用粉末状或小颗粒状药品，先使试管倾斜，用镊子或纸槽把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，此选项正确；
 

D、滴管要在试管上方悬空垂直滴加，防止胶头滴管被污染，此选项错误。

故选：C。

8．C

【详解】

A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。谷氨酸含有四种元素，不属于氧化物，此选项错误；

B、谷氨酸中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比为：（12×5）：（1×9）：14：（16×4）=60:9:14:64，则碳元素的质量分数最高，此选项错误；

C、碳元素、氮元素质量比为（12×5）：14=30:7，此选项正确；

D、谷氨酸由谷氨酸分子构成，谷氨酸分子由原子构成。一个谷氨酸分子中含有5+9+1+4=19个原子，此选项错误。

故选C。

【点睛】

9．B

【详解】

A、烧开水时，水壶盖被顶开，是因为水分子间隔增大，此选项错误；

B、桥梁接头留有伸缩缝是防止温度改变，分子间间隔改变，桥梁产生裂缝，此选项正确；

C、尘土不是微粒，汽车经过土路时尘土飞扬不能说明分子总是不断运动，此选项错误；

D、液化气被压缩在钢瓶中是因为气体分子间隔大，此选项错误。

故选B。

10．D

【详解】

A、分解反应是一种物质生成两种或两种以上其它物质，在该反应中，反应前有两种物质，不属于分解反应，故A错；

B、根据原子的种类，可以写出这个反应的方程式：，反应前分子个数7个，反应后分子个数8个，分子个数改变，故B错；

C、反应物的质量比为，故C错；

D、生成物是氮气和水，对环境无污染，故D正确；

故选D。

11．A

【详解】

A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，此选项正确；

B、氧化反应不一定是化合反应，如：蜡烛燃烧是氧化反应，但不是化合反应，此选项错误；

C、空气的成分按体积计算，氮气占78%，氧气占21%，其他成分占1%，此选项错误；

D、燃烧的条件是：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，此选项错误。

故选A。

12．C

【分析】

一切物质的分子都在不停地运动，且是无规则的运动。分子的热运动跟物体的温度有关，物体的温度越高，其分子的运动越快，间隔越大。

【详解】

A、水在①处的温度大于100度，为气体，③处温度0度以下，是固体，则水分子间的间隔：气体大于固体，①＞③，故A错误；
 

B、水在①处的温度高于②处，物体的温度越高，其分子的运动越快，则水分子的运动速率：①＞②，故B错误；

C、构成物质的分子在永不停息的做无规则运动，状态②的水分子在运动，故C正确；

D、②→③没有新物质生成，发生物理变化，故D错误。

故选：C。

【点睛】

13．化学        可燃    化学发展促进材料进步，方便人类生活   

【详解】

（1）充电时的能量变化为由电能转变为化学能，故填：化学。

（2）锂与水反应生成氢氧化锂和氢气，化学方程式2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故填：2Li+2H2O=2 LiOH+H2↑。

（3）石墨具有可燃性，石墨烯的化学性质与石墨类似，故填：可燃。

（4）化学与生活的关系化学发展促进材料进步，方便人类生活，故填：化学发展促进材料进步，方便人类生活。
 

14．集气瓶    B    C        a    蜡烛燃烧得更加剧烈   

【详解】

（1）由图可知m为集气瓶，故填：集气瓶。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，可以用过氧化氢分解支取氧气，反应都不需要加热，发生装置选B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气发收集，故填：B；C。

（3）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式，故填：。

（4）氧气密度小于水的密度，气体短进长出，故填：a。

（5）氧气具有助燃性，如果将产生的氧气通入装置F，现象是蜡烛燃烧得更加剧烈，故填：蜡烛燃烧得更加剧烈。

15．+4    增大反应物间的接触面积    CO    高    回收利用   

【详解】

（1）碳酸钙中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+2+x+（-2）×3=0，x=+4，故填+4。

（2）炼铁的固体原料需经过粉碎增大了其表面积，进而增大了反应物间的接触面积，可以加快反应的速率，故填增大反应物间的接触面积；

反应中焦炭能够与空气中的氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能够将氧化铜还原为铁，一氧化碳的化学式为CO，故填CO。

（3）生铁中的含碳量为2%~4.3%，钢中的含碳量为0.03%~2%，所以生铁中的含碳量高与钢中的含碳量，故填高。

（4）回收利用废旧金属既能够节约金属资源，也能够节约能源，故填回收利用。

16．锌的形状（或锌与硫酸的接触面积）        难    甲    1与5（或4与6）    其他条件相同时，锌与硫酸接触面积越大反应速率越快    使用锌粉反应速率过快，不利于控制反应       

【详解】

[作出猜想]

锌与硫酸反应速率的影响因素有可能是温度、硫酸的溶质质量分数、还有可能是锌的形状，故填：锌的形状。

[解释与结论]

（2）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

（3）氢气难溶于水，故可以用排水法收集，故填：难。

（4）实验1、2、3温度不同，探究温度对反应速度的影响，探究甲同学的猜想，故填：甲。

（5）欲得出“其他条件相同时，硫酸的溶质质量分数越大，锌与硫酸反应的速率越快”的结论，需要以溶质质量分数为变量，其它条件都相同，需要对比实验1与5（或4与6），故填：1与5（或4与6）。

（6）6是粉末接触面积大，反应速度快，需要时间短，通过对比实验5和实验6，其他条件相同时，锌与硫酸接触面积越大反应速率越快，故填：其他条件相同时，锌与硫酸接触面积越大反应速率越快。

[反思与评价]

（7）锌与硫酸接触面积越大反应速率越快，实验室制取氢气时，通常使用锌粒而不用锌粉的原因为使用锌粉反应速率过快，不利于控制反应，故填：使用锌粉反应速率过快，不利于控制反应。

（8）锌与浓硫酸反应二者反应生成了硫酸锌和两种氧化物，根据质量守恒，反应前后元素种类不变，两种氧化物为水和二氧化硫，化学方程式Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+2H2O+SO2↑，故填：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+2H2O+SO2↑。
 

17．（1）分解反应；

（2）解：设理论上可以得到铜的质量为x

x=64g

答：理论上可以得到铜的质量为64g。

【详解】

（1）加热氧化银可以得到银和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故填：分解反应。

（2）见答案。