广东省汕尾市2020-2021学年高一上学期期末学业质量监测化学试题（pdf可编辑版）

这是一份广东省汕尾市2020-2021学年高一上学期期末学业质量监测化学试题（pdf可编辑版），共13页。试卷主要包含了下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

化学试题
本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处．
2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．
3．答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀．考试结束后，请将本试题及答题卡交回．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（ ）
A．大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活
B．推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染
C．生活垃圾直接露天焚烧，以减少处理成本
D．加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量
2．下列分类方法正确的是（ ）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气
③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物
⑥根据盐在水中的溶解性，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐
A．②④⑥ B．①③⑥ C．②③ D．全部
3．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应：更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 B．铁和稀盐酸反应：
C．溶液和足量溶液混合：
D．金属铝溶于盐酸：
5．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠,能消除人体内的“活性氧”，由此推断的作用是（ ）
A．既作氧化剂又作还原剂 B．既不作氧化剂又不作还原剂 C．作氧化剂 D．作还原剂
6．实验室做实验时引发了镁失火，但不能用二氧化碳灭火器灭火，原因是可以支持镁燃烧，发生的反应为,下列关于该反应的判断正确的是（ ）
A．元素化合价由0价升高到价，所以是还原产物
B．每生成,反应转移的电子数目为
C．由此反应可以判断氧化性,还原性
D．作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
7．同温、同压下等质量的气体和气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是（ ）
①原子个数比为；②分子个数比为；③密度比为；④体积比为．
A．①② B．①④ C．②③ D．②④
8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是（ ）
A．个的质量为 B．标准状沉下，中含有个分子
C．溶液中含个 D．中含有个O原子
9．下列叙述正确的是（ ）
A．元素周期表中所有元素都是在自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化
D．第族元素与第族元素形成的化合物都是离子化合物
10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物．下列说法正确的是（ ）
A．X、Z、W均可形成两种常见氧化物
B．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等
C．四种元素在自然界均不能以游离态存在
D．单质Z与单质W反应的化学方程式为
11．下列各组物质，化学键类型相同的是（ ）
A． B． C． D．
12．如下表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．为达到实验目的，下列实验设计合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．某实验小组要进行的制取并回收的实验．下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的少量气体
C．用装置丙蒸干溶液制 D．用装置丁分离和溶液
15．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和溶液中出现蓝色晶体
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（12分）
实验室常用与浓盐酸反应来制备氯气：,在此反应中：
（1）氧化剂是__________，氧化产物是__________．（填化学式）
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________．
（3）若生成,则消耗的是__________,被氧化的是__________,转移的电子的物质的量是__________．
（4）将此反应改写成离子方程式______________________________________________________．
17．（14分）
下图是元素周期表的一部分，针对表中①~⑧元素，填写下列空白：
（1）元素⑦在周期表中的位置可表示为第__________周期第__________族．
（2）图中8种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________（填化学式，下同），碱性最强的是__________．
（3）写出由①③元素构成的化合物对应的电子式__________．（写一种即可）
（4）元素周期表中位于斜对角线的两种元素的化学性质十分相似，称之为“对角线规则”．如金属与金属的单质及其化合物性质相似．
①写出证明是两性氧化物的化学反应的离子方程式：_________________________________________________，_______________________________________．
②和可用试剂__________鉴别．
18．（16分）
铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，回答下列问题．
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是__________（用字母代号填空）．
A． B． C． D．
（2）向沸水中逐滴滴加溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是__________．
（3）检验溶液中是否存在的试剂是__________（填物质名称），若要验证溶液中不含而只含有，正确的实验操作方法及现象是______________________________________________．
（4）电子工业需要用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．
①请写出溶液与铜反应的离子方程式：________________________________________．
②欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得溶液的工艺流程如下：
请写出上述流程中加入Ⅰ和Ⅳ的有关物质的化学式：Ⅰ__________,Ⅳ__________．
请写出通入Ⅴ反应的离子方程式______________________________________．
19．（13分）
现有一定量含有杂质的试样，用下图所示的实验装置测定试样的纯度．（可供选用的试剂只有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水）
请回答下列问题：
（1）装置A中仪器b装有固体，仪器a的名称为__________,a中装的液体试剂选用__________．
（2）装置C的作用是__________,装置E中碱石灰的作用是__________．
（3）装置D中发生反应的化学方程式是__________、__________．
（4）若开始时测得样品的质量为,反应结束后由装置F和G测得气体体积为（已折算为标准状况下的体积），则试样的纯度为__________．
汕尾市2020—2021学年度第一学期全市高中一年级教学质量监测
参考答案及评分标准 化学
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（12分）
（1）（1分） （1分） （2）（2分） （3）3.2（2分） 2（2分） 2（2分）
（4）（2分）
17．（14分）（1）三（1分） （1分） （2）（2分） （2分）
（3）或（2分）
（4）①（2分） （2分）
②溶液（其他强碱溶液均可）（2分）
18．（16分）
（1）C（2分） （2）（2分）
（3）硫氰化钾溶液（2分） 先加溶液，无现象，再加氯水，溶液变红色（2分）
（4）① （2分）
②（2分） （2分） （2分）
19．（13分）
（1）分液漏斗（1分） 盐酸（1分）
（2）除去气体中的水蒸气（2分） 吸收装置D中反应剩余的（2分）
（3）（2分） （2分）
（4）62.4%（3分）
答案详解
一、选择题
1．【参考答案】B
【试题分析】A．大量生产和使用一次性超薄塑料袋会造成白色污染，A项错误；C．生活垃圾直接露天焚烧会产生大量有毒气体，污染环境，C项错误；D．加大农药和化肥的生产和使用量会污染环境，并且使土质变坏，D项错误．
2．【参考答案】C
【试题分析】①元素原子最外层电子数的多少不能决定元素种类，如H元素，最外层只有1个电子，但H是非金属元素，①错误．②常温下，硅、硫、铜、铁是固体，氮气是气体，②正确．③单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，③正确．④酸分子中含有的氢原子在水溶液中不一定都会电离，所以不能根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，④错误．⑤酸性氧化物是一类能与碱作用生成盐和水的氧化物，酸性氧化物一般是非金属氧化物，但一些过渡金属氧化物也是酸性氧化物，如等．碱性氧化物是一类能与酸作用生成盐和水的氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物．所以不能根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物，⑤错误．⑥钾盐、铵盐都易溶于水，硫酸盐、碳酸盐有些易溶于水，有些难溶于水，如易溶于水难溶于水、易溶于水、难溶于水．所以不能根据盐在水中的溶解性，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐，⑥错误．所以C项正确．
3．【参考答案】D
【试题分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．A．因为结合生成沉淀，不能大量共存，A项错误；B．因为结合生成水和气体，不能大量共存，B项错误；C．该组离子之间不反应，能大量共存，但含的溶液为蓝色，与无色不符，C项错误；D．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均无色，D项正确．
4．【参考答案】D
【试题分析】A．钠和冷水反应的离子方程式为，A项错误；B．铁和稀盐酸反应生成亚铁盐，反应的离子方程式为，B项错误；C．溶液和足量溶液反应，除生成外，还生成是弱电解质，所以溶液和足量溶液混合的离子方程式为,C项错误；D．金属铝与盐酸反应的离子方程式为，D项正确．
5．【参考答案】D
【试题分析】“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠,能消除人体内的“活性氧”，表明能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，为还原剂，D项正确．
6．【参考答案】C
【试题分析】氧化还原反应的规律：氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物．A．元素化合价由0价升高到价，是氧化产物，A项错误；B．反应过程中，被还原成C,C元素的化合价从价变为0价，所以每生成,反应转移的电子数目为,B项错误；C．是氧化剂，是还原剂，是氧化产物，C是还原产物，所以氧化性,还原性,C项正确；D．作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，D项错误．
7．【参考答案】A
【试题分析】的相对分子质量为64，的相对分子质量为44，同温、同压下等质量的气体和气体物质的量之比为，分子个数之比等于物质的量之比，为．①和每个分子中含有的原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，①正确；②分子个数比为，②正确；③两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比，为，③错误；④相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比，为，④错误．
8．【参考答案】B
【试题分析】A．个为的质量为,A项正确；B．标准状况下，不是气体，的物质的量不是,所以含有的分子数不是个，B项错误；C．在水溶液中，能电离出溶液中的物质的量为,即含个,C项正确；D．的摩尔质量为即为,含有氧原子，D项正确．
9．【参考答案】C
【试题分析】A．元素周期表中有部分元素是人造元素，A项错误；B．同一周期元素的原子（稀有气体原子除外），半径越小金属性越弱，越难失去电子，B项错误；C．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化，C项正确；D．第族元素与第族元素形成的化合物大多数是离子化合物，但有些不是离子化合物，如,D项错误．
10．【参考答案】A
【试题分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层的2倍，则X是碳元素．Y是非金属性最强的元素，则Y是氟元素．Z原子半径在同周期元素中最大，所以Z是钠元素．W可与Z形成离子化合物,则W是硫元素．A．X、Z、W均可形成两种常见氧化物，即,A项正确；B．F没有正价，B项错误；C．碳和硫在自然界中能以游离态存在，C项错误；D．单质与单质S反应的化学方程式为,D项错误．
11．【参考答案】D
【试题分析】A．的化学键是共价键，的化学键是离子键，A项错误；B．的化学键是离子键，的化学键是共价键，B项错误；C．的化学键既有共价键，也有离子键，的化学键只有共价键，C项错误；D．和的化学键都只有共价键，D项正确．
12．【参考答案】A
【试题分析】A．与和反应都生成,可为航天员供氧，两者有因果关系，A项正确．B．胃酸的主要成分是盐酸，可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，两者有因果关系，B项错误．C．向滴有酚酞的水中投入一定量的，溶液先变红，过一会儿又变为无色．是因为与水反应生成和（具有氧化性）分解生成和．与水反应生成的氢氧化钠使酚酞的水溶液先变红色，两者有因果关系，C项错误．D．金属钠具有强还原性是的化学性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光是原子中电子吸收了能量发生跃迁的结果，两者没有因果关系，D项错误．
13．【参考答案】B
【试题分析】A．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不合理，A项错误．B．与稀硫酸反应生成氢气，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝；碳与稀硫酸不反应，故可以鉴别，故选项实验设计合理，B项正确．C．加入稀盐酸后引入了氯离子，滴加硝酸银溶液不能检验碳酸钠溶液中是否有氯化钠，选项实验设计不合理，C项错误．D．和的溶解度受温度变化的影响不同，硝酸钾溶解度受温度变化的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，所以可以冷却热饱和溶液使先结晶出来，再过滤，即冷却结晶法，选项实验设计不合理，D项错误．
14．【参考答案】D
【试题分析】A．用浓盐酸和反应制取必须加热，甲装置没有热源，无法产生,A项错误；B．用装置乙除去中的少量气体需要进行洗气，导管必须长进短出，并且不能用饱和溶液，如果用饱和溶液会产生气体而使中带有杂质，B项错误；C．蒸干溶液可制得固体，但不能得到,用加热蒸干溶液的方法，会使失去结晶水，C项错误；D．不溶于水，能溶于水，所以可用过滤的方法分离和溶液，D项正确．
15．【参考答案】D
【试题分析】A．实验Ⅰ是用萃取碘水中的碘，由于密度大于水，所以萃取时，的碘溶液在下层，下层溶液有色，A项错误；B．实验Ⅱ是用与在加热的条件下反应制取溶于水生成的是弱碱，与反应，生成沉淀，再继续通入不能与弱碱反应，所以沉淀不溶解， B项错误；C．实验Ⅲ中与反应生成络合物，不能生成沉淀，C项错误；D．实验Ⅳ中，能与水反应，装置中的水蒸气被吸收后，饱和溶液中的水会挥发出来，从而使蓝色的晶体析出，D项正确．
二、非选择题
16．（12分）
【参考答案】
（1）（1分） （1分） （2）（2分） （3）3.2（2分） 2（2分） 2（2分）
（4）（2分）
【试题分析】根据化学方程式：,元素的化合价从,中的价变为中的价．元素从中的价变为中的0价，但不是所有的元素化合价都升高，每参加反应，被氧化的只有,转移的电子数为．
（1）氧化剂是,氧化产物是．
（2）因为每消耗,就有的参加反应，其中被氧化的只有．所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（3）物质的量为．从反应的化学方程式可知，每生成的,消耗的,而被氧化的只有．所以生成,消耗的是,被氧化的是,转移的电子数目是．
（4）改写成离子方程式为．
17．（14分）
【参考答案】
（1）三（1分） （1分） （2）（2分） （2分） （3）或（2分）
（4）①（2分） （2分）
②溶液（其他强碱溶液均可）（2分）
【试题分析】由图可以推断出各元素分别为①是H,②是N,③是O,④是F,⑤是,⑥是,⑦是P,⑧是．
（1）元素⑦在周期表中的位置是第三周期第族．
（2）8种元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（F的非金属性虽然最强，但其没有正价），最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是．
（3）①和③构成的化合物可能是或．的电子式为的电子式为．
（4）①要证明是两性氧化物，即要证明既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水．证明是两性氧化物的化学反应的离子方程式为．
②根据的化合物性质与的化合物性质相似，可以推测也是两性氢氧化物，可与强碱反应，而不能与强碱反应，所以和可用溶液鉴别．
18．（16分）
【参考答案】
（1）C（2分） （2）（2分）
（3）硫氰化钾溶液（2分） 先加溶液，无现象，再加氯水，溶液变红色（2分）
（4）①（2分）
②（2分） （2分） （2分）
【试题分析】（1）元素的化合价处于中间价态时，化合价既能升高，又能降低，元素既有氧化性又有还原性，中元素处于中间价态，所以选C．
（2）沸水中逐滴滴加溶液，至液体呈透明的红褐色，会生成胶体，胶体粒子直径的范围是．
（3）与溶液反应使溶液呈红色，检验溶液中是否存在的试剂是溶液．用溶液检验，用氯水氧化，正确的实验操作方法及现象是向溶液中先加溶液，无现象，再加氯水，溶液变红色．
（4）①溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜的离子方程式为．
②由工艺流程可知，腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁、氯化铁．加入过量的铁，铁可以和氯化铜、氯化铁反应生成金属铜和氯化亚铁，经过滤所得滤液为氯化亚铁溶液，滤渣是金属铜和过量的铁．铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应，加入过量盐酸可以将铜分离，得到的滤液为氯化亚铁溶液和过量的盐酸．滤液合并后通入氯气，能将亚铁离子氧化为铁离子．由上述分析可知Ⅰ是,Ⅱ是,Ⅲ是和,Ⅳ是,Ⅴ是．
氯气通入溶液中发生反应的离子方程式为．
19．（13分）
【参考答案】
（1）分液漏斗（1分） 盐酸（1分）
（2）除去气体中的水蒸气（2分） 吸收装置D中反应剩余的（2分）
（3）（2分） （2分）
（4）62.4%（3分）
【试题分析】（1）仪器a的名称为分液漏斗．
A装置是为了制备二氧化碳，硫酸与碳酸钙反应会生成微溶的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进一步进行．所以选择盐酸．
（2）装置C的作用为除去气体中的水蒸气，防止水与反应，减少误差．因为最后只计算氧气体积，气体通过装置E中碱石灰的作用是除去未反应的．
（3）装置D中主要是与反应，但试样中含有杂质，也能与发生反应，所以装置D中发生反应的化学方程式是和．选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
可为航天员供氧
能与和反应生成
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
可用于治疗胃酸过多
可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，无
C
向滴有酚酞的水中投入一定量的,溶液变红色
与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
D
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加水溶解，过滤
B
鉴别三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D
从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯硝酸钾
蒸发溶剂
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
C
D
D
D
C
A
B
C
A
D
A
B
D
D