还剩7页未读，
继续阅读
江苏省徐州市邳州市运河中学2020-2021学年高一期末考试化学试卷
展开
这是一份江苏省徐州市邳州市运河中学2020-2021学年高一期末考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64，4L，2L四氯化碳中含有的分子数为0等内容，欢迎下载使用。
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
本试卷包含选择题（第1题～第26题，共26题78分）、非选择题（第27题～第29题，共3题22分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间65分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。
答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题，共78分）
选择题（本大题包括26小题，每小题3分，共78分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确）
1．《中国诗词大会》节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨，中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝，是宝贵的精神财富，值得我们继承、发扬。下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是( )
A．千锤万凿出深山B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．烈火焚烧若等闲D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
B．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5NA
C．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
D．物质的量浓度为0.5ml·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-数为NA
3．下列说法正确的是( )
A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
B．NaCl是电解质，但是固态NaCl不能导电
C．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
4．下列实验操作中错误的是( )
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B．蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干
C．称量时，将NaOH固体放在称量纸上置于托盘天平的左盘，将砝码放在托盘天平的右盘
D．溶解操作时，玻璃棒作用是搅拌以加速溶解；过滤操作时，玻璃棒作用是引流，防止溶液溅出
5．下列说法不正确的是（ ）
A．氕、氘、氚三种核素互称同位素
B．S2、S4、S6、S8是硫元素的4种同素异形体
C．CH3CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互称为同分异构体
D．金属元素的最外层电子数不可能大于4
6．歌曲《青花瓷》，唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应不属于氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化
C．该反应中是酸性氧化物D．该反应中是酸式盐
7．下列关于氯及其化合物的说法，正确的是( )
A．工业上用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉
B．使用漂白粉时，滴加过量的浓盐酸，有利于增强漂白效果
C．ClO2是常见的自来水消毒剂，能使水中悬浮的杂质沉降
D．漂粉精可以作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用于泳池的消毒剂
8．下列说法中，正确的是（ ）
A．空气中含量最高的单质的组成元素位于周期表中第二周期第Ⅴ族
B．共价晶体中都存在强烈共价键
C．任何物质中都存在化学键
D．Fe(CO)5是一种黄色液体，熔点是 - 20.3℃，其晶体类型可能为离子晶体
9．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是( )
A．相同条件下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小
B．可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸的反应
C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量的盐酸，两者产生的CO2一样多
D．除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重
10．下列无色溶液中的各组离子，因为生成沉淀而不能大量共存的是（ ）
A．Na＋、Ba2＋、Cl-、SOB．Ca2＋、HCO、Cl-、K＋
C．MnO 、K+、I-、H+D．H+、Cl-、Na+、CO
11．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确的是（ ）
A．试剂a中的某元素化合价发生变化B．试剂b可选用四氯化碳
C．步骤①需用坩埚，步骤②需用烧杯D．步骤③的操作是分液
12．下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是（ ）
A．紫色石蕊溶液变红色 B．含酚酞的NaOH溶液红色变深
C．溴水的红棕色褪去 D．品红溶液褪色
13．下列说法正确的是（ ）
A．氯元素在自然界中既以化合态存在，也以游离态存在
B．二氧化硫使含有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
C．氧化镁的熔点高达2800℃，可用于制造耐火坩埚
D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，主要是因为吸收了空气中的CO2
14．将足量的SO2通BaCl2溶液中无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后，有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是( )
①NaOH溶液 ②NaNO3溶液 ③K2SO4溶液 ④新制氯水 ⑤H2S ⑥CO2
A.①②B.①②③④⑤ C.②③⑤⑥ D.④⑤⑥
15．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+ D．单质的还原性A＞B＞D＞C
16．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中不正确的是( )
A．次氯酸分子的电子式为B．中子数为16的磷原子为 P
C．CO2分子的结构式为O=C=OD．S2-的结构示意图为
17．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为( )
A．(A+N-10)mlB．(A+N-6)ml
C．(A−N+2)mlD．(A-N+8)ml
18．某离子反应中涉及MnO、S、S2-、H+、Mn2+、H2O 6种粒子，反应过程中，S的质量随时间变化的曲线如图所示。则下列叙述正确的是（ ）
A．MnO中的Mn元素的化合价为+6
B．S2-做还原剂，得电子后生成S
C．根据该反应可判断还原性：S2->Mn2+
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
19．下列说法正确的是（ ）
A．将30 mL 0.5 ml·L-1的Na2SO4溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.03ml·L-1
B．V L Mg(NO3)2溶液中含Mg2+ a g，溶液中c()=ml·L-1
C．配制480mL 0.100 ml·L-1的CuSO4溶液，需称取12.5 g胆矾
D．将100 mL 1.0 ml·L-1的NaCl溶液与200 mL 1.5 ml·L-1的NaCl 溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5 ml·L-1
20．已知：碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；碳酸钠Na2CO3热稳定性较好，受热不易分解。用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是( )
21.物质的保存方法正确的是（ ）
A. NaOH溶液应盛放在细口玻璃塞的玻璃瓶中
B. 液溴应盛放在橡胶塞的细口瓶中，并用水封
C. AgBr固体应盛放在棕色试剂瓶中
D. 氢氟酸应放在塑料盖的玻璃瓶中
22. 对下列事实的解释错误的是（ ）
A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。
B.浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢，说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。
C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。
D.反应CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。
23. 工业上制备硝酸的一个重要反应为： QUOTE 下列有关该反应的说法正确的是 QUOTE
A.O2被氧化 B.每生成1 ml NO转移的电子数目为20e-
C.NH3发生还原反应 D.NH3是还原剂
24．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是( )
A．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料
B．X的氢化物是分子晶体，因其分子间存在氢键，所以该晶体更稳定
C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸
D．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反
25．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
26．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成。 将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量大于原混合粉末的质量。下列推断正确的是( )
A．粉末中一定没有Na2O
B．气体X只有CO2
C．粉末中一定不含NaHCO3、NaCl
D．无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl
第II卷（非选择题，共22分）
27.（共6分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。
（1）②的原子结构示意图是_▲___。
（2）化学性质最不活泼的元素是__▲___(填元素符号)。
（3）在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是______▲____。(填离子
符号)。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为____▲_____。
（5）由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有__▲__。
（6）由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：__▲____。
28．（共8分）某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质并验证碳、硅非金属性的相对强弱。[信息提示：①酸性：亚硫酸＞碳酸；②硅酸（H2SiO3）是白色胶状沉淀]
（1）仪器A的名称为____▲___，铜与浓硫酸反应的化学方程式是____▲____。
（2）实验步骤：连接仪器、___▲___、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是__▲__，请写出装置E中发生反应的离子方程式____▲____。
（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是___▲____。
29．（8分）水体中常含Na2S、H2S等可溶性硫化物。为测定某水样中可溶性硫化物的硫含量ρ（ QUOTE ），设计了以下实验方案，装置如下图所示（夹持类仪器省略）。
步骤1：检查装置的气密性。通N2，并维持一段时间。
步骤2：取100 mL水样加入三颈烧瓶，再将烧瓶置于60℃水浴中，滴加足量稀硫酸，充分反应，生成H2S。再次通N2，将H2S赶至吸收瓶中，使其完全转化成ZnS沉淀。
步骤3：过滤，洗涤，将ZnS沉淀转入锥形瓶中，加入15.00 mL 0.01000 ml·L－1 I2溶液，控制溶液pH，充分反应（-2价的硫元素被I2完全氧化为S）。
步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000 ml·L－1 Na2S2O3溶液，发生反应：
I2 + 2 QUOTE = 2I－+ QUOTE 。恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。
（1）步骤1中，通N2的目的是 ▲ 。
（2） 步骤3中， 反应的I2的物质的量用n(I2)表示生，成的S的物质的量用n(S)表示，则 QUOTE = ▲ 。
（3）步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为 ▲ 。
（4）计算该水样中可溶性硫化物的硫含量ρ（以mg·L－1表示），并写出计算过程。
▲ 。
参考答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
选择题
1．A 2．C 3．B 4．C 5．D 6. C 7．D 8．B 9．D 10．A 11．D 12．B 13．C 14．B 15．C 16．A 17．D 18．C 19．C 20．D 21.C 22. C 23.B 24.B 25.D 26. D
27.（每空1分，共6分）
（1） （2） Ar （3） O2-＞F-＞Na+＞Al3+ （4）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O
（5）共价键、离子键 （6）
28．（共8分）
（1）分液漏斗 （1分） Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O （2分）
（2）检查装置的气密性 （1分）
（3）除去多余的二氧化硫（1分） 5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++4H++5SO42- （2分）
（4）装置F中出现白色沉淀（1分）
29．（8分）
⑴ 除去装置内的O2，防止生成的H2S被O2氧化（1分）
⑵ 1（1分）
⑶ 溶液蓝色恰好褪去（1分）
⑷ n(I2) = 15.00mL×10－3 L·mL－1 ×0.01000 ml·L－1 = 1.500×10－4 ml
n(Na2S2O3) = 20.00mL×10－3 L·mL－1 ×0.01000 ml·L－1 = 2.000×10－4 ml
n(S) = n(I2) QUOTE n(Na2S2O3) = 5.000×10－5 ml
m(S) = 5.000×10－5 ml×32g·ml－1 = 1.600×10－3g = 1.600mg
QUOTE （5分）
选项
A
B
C
D
装置
实验目的
分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶
可实现制取CO2实验中的“即开即用，即关即止”的作用
用排水法收集并测量生成O2的体积
验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，X中应放的物质是Na2CO3
族
周期
ＩＡ
ⅡＡ
ⅢＡ
ⅣＡ
ⅤＡ
ⅥＡ
ⅦＡ
0
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
本试卷包含选择题（第1题～第26题，共26题78分）、非选择题（第27题～第29题，共3题22分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间65分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。
答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题，共78分）
选择题（本大题包括26小题，每小题3分，共78分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确）
1．《中国诗词大会》节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨，中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝，是宝贵的精神财富，值得我们继承、发扬。下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是( )
A．千锤万凿出深山B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．烈火焚烧若等闲D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
B．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5NA
C．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
D．物质的量浓度为0.5ml·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-数为NA
3．下列说法正确的是( )
A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
B．NaCl是电解质，但是固态NaCl不能导电
C．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
4．下列实验操作中错误的是( )
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B．蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干
C．称量时，将NaOH固体放在称量纸上置于托盘天平的左盘，将砝码放在托盘天平的右盘
D．溶解操作时，玻璃棒作用是搅拌以加速溶解；过滤操作时，玻璃棒作用是引流，防止溶液溅出
5．下列说法不正确的是（ ）
A．氕、氘、氚三种核素互称同位素
B．S2、S4、S6、S8是硫元素的4种同素异形体
C．CH3CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互称为同分异构体
D．金属元素的最外层电子数不可能大于4
6．歌曲《青花瓷》，唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应不属于氧化还原反应B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化
C．该反应中是酸性氧化物D．该反应中是酸式盐
7．下列关于氯及其化合物的说法，正确的是( )
A．工业上用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉
B．使用漂白粉时，滴加过量的浓盐酸，有利于增强漂白效果
C．ClO2是常见的自来水消毒剂，能使水中悬浮的杂质沉降
D．漂粉精可以作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用于泳池的消毒剂
8．下列说法中，正确的是（ ）
A．空气中含量最高的单质的组成元素位于周期表中第二周期第Ⅴ族
B．共价晶体中都存在强烈共价键
C．任何物质中都存在化学键
D．Fe(CO)5是一种黄色液体，熔点是 - 20.3℃，其晶体类型可能为离子晶体
9．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，正确的是( )
A．相同条件下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度小
B．可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸的反应
C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量的盐酸，两者产生的CO2一样多
D．除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重
10．下列无色溶液中的各组离子，因为生成沉淀而不能大量共存的是（ ）
A．Na＋、Ba2＋、Cl-、SOB．Ca2＋、HCO、Cl-、K＋
C．MnO 、K+、I-、H+D．H+、Cl-、Na+、CO
11．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确的是（ ）
A．试剂a中的某元素化合价发生变化B．试剂b可选用四氯化碳
C．步骤①需用坩埚，步骤②需用烧杯D．步骤③的操作是分液
12．下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是（ ）
A．紫色石蕊溶液变红色 B．含酚酞的NaOH溶液红色变深
C．溴水的红棕色褪去 D．品红溶液褪色
13．下列说法正确的是（ ）
A．氯元素在自然界中既以化合态存在，也以游离态存在
B．二氧化硫使含有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
C．氧化镁的熔点高达2800℃，可用于制造耐火坩埚
D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，主要是因为吸收了空气中的CO2
14．将足量的SO2通BaCl2溶液中无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后，有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是( )
①NaOH溶液 ②NaNO3溶液 ③K2SO4溶液 ④新制氯水 ⑤H2S ⑥CO2
A.①②B.①②③④⑤ C.②③⑤⑥ D.④⑤⑥
15．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+ D．单质的还原性A＞B＞D＞C
16．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中不正确的是( )
A．次氯酸分子的电子式为B．中子数为16的磷原子为 P
C．CO2分子的结构式为O=C=OD．S2-的结构示意图为
17．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为( )
A．(A+N-10)mlB．(A+N-6)ml
C．(A−N+2)mlD．(A-N+8)ml
18．某离子反应中涉及MnO、S、S2-、H+、Mn2+、H2O 6种粒子，反应过程中，S的质量随时间变化的曲线如图所示。则下列叙述正确的是（ ）
A．MnO中的Mn元素的化合价为+6
B．S2-做还原剂，得电子后生成S
C．根据该反应可判断还原性：S2->Mn2+
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
19．下列说法正确的是（ ）
A．将30 mL 0.5 ml·L-1的Na2SO4溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.03ml·L-1
B．V L Mg(NO3)2溶液中含Mg2+ a g，溶液中c()=ml·L-1
C．配制480mL 0.100 ml·L-1的CuSO4溶液，需称取12.5 g胆矾
D．将100 mL 1.0 ml·L-1的NaCl溶液与200 mL 1.5 ml·L-1的NaCl 溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5 ml·L-1
20．已知：碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；碳酸钠Na2CO3热稳定性较好，受热不易分解。用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是( )
21.物质的保存方法正确的是（ ）
A. NaOH溶液应盛放在细口玻璃塞的玻璃瓶中
B. 液溴应盛放在橡胶塞的细口瓶中，并用水封
C. AgBr固体应盛放在棕色试剂瓶中
D. 氢氟酸应放在塑料盖的玻璃瓶中
22. 对下列事实的解释错误的是（ ）
A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。
B.浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢，说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。
C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。
D.反应CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。
23. 工业上制备硝酸的一个重要反应为： QUOTE 下列有关该反应的说法正确的是 QUOTE
A.O2被氧化 B.每生成1 ml NO转移的电子数目为20e-
C.NH3发生还原反应 D.NH3是还原剂
24．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是( )
A．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料
B．X的氢化物是分子晶体，因其分子间存在氢键，所以该晶体更稳定
C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸
D．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反
25．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
26．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成。 将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量大于原混合粉末的质量。下列推断正确的是( )
A．粉末中一定没有Na2O
B．气体X只有CO2
C．粉末中一定不含NaHCO3、NaCl
D．无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl
第II卷（非选择题，共22分）
27.（共6分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。
（1）②的原子结构示意图是_▲___。
（2）化学性质最不活泼的元素是__▲___(填元素符号)。
（3）在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是______▲____。(填离子
符号)。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为____▲_____。
（5）由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有__▲__。
（6）由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：__▲____。
28．（共8分）某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质并验证碳、硅非金属性的相对强弱。[信息提示：①酸性：亚硫酸＞碳酸；②硅酸（H2SiO3）是白色胶状沉淀]
（1）仪器A的名称为____▲___，铜与浓硫酸反应的化学方程式是____▲____。
（2）实验步骤：连接仪器、___▲___、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是__▲__，请写出装置E中发生反应的离子方程式____▲____。
（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是___▲____。
29．（8分）水体中常含Na2S、H2S等可溶性硫化物。为测定某水样中可溶性硫化物的硫含量ρ（ QUOTE ），设计了以下实验方案，装置如下图所示（夹持类仪器省略）。
步骤1：检查装置的气密性。通N2，并维持一段时间。
步骤2：取100 mL水样加入三颈烧瓶，再将烧瓶置于60℃水浴中，滴加足量稀硫酸，充分反应，生成H2S。再次通N2，将H2S赶至吸收瓶中，使其完全转化成ZnS沉淀。
步骤3：过滤，洗涤，将ZnS沉淀转入锥形瓶中，加入15.00 mL 0.01000 ml·L－1 I2溶液，控制溶液pH，充分反应（-2价的硫元素被I2完全氧化为S）。
步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000 ml·L－1 Na2S2O3溶液，发生反应：
I2 + 2 QUOTE = 2I－+ QUOTE 。恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。
（1）步骤1中，通N2的目的是 ▲ 。
（2） 步骤3中， 反应的I2的物质的量用n(I2)表示生，成的S的物质的量用n(S)表示，则 QUOTE = ▲ 。
（3）步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为 ▲ 。
（4）计算该水样中可溶性硫化物的硫含量ρ（以mg·L－1表示），并写出计算过程。
▲ 。
参考答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
选择题
1．A 2．C 3．B 4．C 5．D 6. C 7．D 8．B 9．D 10．A 11．D 12．B 13．C 14．B 15．C 16．A 17．D 18．C 19．C 20．D 21.C 22. C 23.B 24.B 25.D 26. D
27.（每空1分，共6分）
（1） （2） Ar （3） O2-＞F-＞Na+＞Al3+ （4）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O
（5）共价键、离子键 （6）
28．（共8分）
（1）分液漏斗 （1分） Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O （2分）
（2）检查装置的气密性 （1分）
（3）除去多余的二氧化硫（1分） 5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++4H++5SO42- （2分）
（4）装置F中出现白色沉淀（1分）
29．（8分）
⑴ 除去装置内的O2，防止生成的H2S被O2氧化（1分）
⑵ 1（1分）
⑶ 溶液蓝色恰好褪去（1分）
⑷ n(I2) = 15.00mL×10－3 L·mL－1 ×0.01000 ml·L－1 = 1.500×10－4 ml
n(Na2S2O3) = 20.00mL×10－3 L·mL－1 ×0.01000 ml·L－1 = 2.000×10－4 ml
n(S) = n(I2) QUOTE n(Na2S2O3) = 5.000×10－5 ml
m(S) = 5.000×10－5 ml×32g·ml－1 = 1.600×10－3g = 1.600mg
QUOTE （5分）
选项
A
B
C
D
装置
实验目的
分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶
可实现制取CO2实验中的“即开即用，即关即止”的作用
用排水法收集并测量生成O2的体积
验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，X中应放的物质是Na2CO3
族
周期
ＩＡ
ⅡＡ
ⅢＡ
ⅣＡ
ⅤＡ
ⅥＡ
ⅦＡ
0
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
相关试卷
江苏省徐州市等3地2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷 PDF版含答案： 这是一份江苏省徐州市等3地2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷 PDF版含答案，文件包含江苏省徐州市等3地2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷PDF版无答案pdf、化学答案与评分建议pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共7页， 欢迎下载使用。
江苏省徐州市邳州市宿羊山高级中学2022-2023学年高一下学期3月第一次学情检测化学试题（含解析）： 这是一份江苏省徐州市邳州市宿羊山高级中学2022-2023学年高一下学期3月第一次学情检测化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年江苏省徐州市运河中学高一上学期第二次学情调研化学试题含解析： 这是一份2022-2023学年江苏省徐州市运河中学高一上学期第二次学情调研化学试题含解析，共17页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，填空题等内容，欢迎下载使用。
