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江苏省徐州市2018-2019学年高一上期末考试高一化学试卷（WORD版有答案）
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这是一份江苏省徐州市2018-2019学年高一上期末考试高一化学试卷（WORD版有答案），共6页。试卷主要包含了5、Fe 56、Cu 64，关于1mlCO2的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含单项选择题(第1题~第23题，共23题69分)、非选择题(第24题~第26题，共3题31分)共两部分。本次考试时间为90分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸-并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书$写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。
3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑:如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案(不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。作答非选择题必须用泻黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置,在其它位置作答--律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。.
可能用到的相对原子质量: H1、C 12、N 14、O 16、S 32、CI 35.5、Fe 56、Cu 64
一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每
题3分，共69分)。
1.手机芯片是一种在 半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是
A.硅晶体 B.铝合金 C.活性炭 D.纳米铁
2.下列物质属于纯净物的是
A.玻璃 B.海水 C.液氯 D.空气
3.下列过程只涉及物理变化的是
A.蜡炬成灰 B.自然固氮 C.海水晒盐 D.百炼成钢
4.6027C在农业上常用于辐射育种。下列关于C 的说法iE确的是
A.质子数是27 B.电子数是33 C.中子数是60 D.质量数是87
5.下列物质属于电解质的是
A.铜 B.食盐水 C.氯化氢 D.蔗糖
6.工业上用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为
Na+KCl NaCl+K ↑ 该反应属于
A.置换反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.化合反应
7.关于1mlCO2的叙述正确的是
A.摩尔质量是44g B.含1mlO2分子
C.约含6.02 * 1023个原子 D.在标准状况下的体积约为22.4 L
8.下列关于化学实验基本操作的叙述中，不正确的是
A.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸处
B.稀释时，将浓硫酸沿烧杯壁注入水中
C.分液时，将上层液体从分液漏斗下端放出
D.蒸馏时，温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口处
9.下列常见物质的主要成分与化学式相对应的是
A.苏打一NaHCO3 B.金刚砂一- SiC C.赤铁矿一- Fe3O4 D.明矾-Al2(SO4)3;
10.下列转化通过- -步反应就能完成的是
A. NO2 → NO B. S → SO3 C. MgO → Mg(OH)2 D. Na2SiO3 → SiO2
11. 下列实验方案能达到目的的是
A.用乙醇萃取澳水中的溴单质 B.用焰色反应鉴别KCI和KOH
C.用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 D.用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和NaCl溶液
12.在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是
A. H+ 、 Na+ 、 CIO- B. Na+、NH4+、Cl-
C. Ba2+、NO3-、SO42- D. K+、Br-、MnO4-
13.下列说法正确的是
A.常温下，铝片能溶于浓硝酸
B.金属钠不慎着火可用CO2灭火
C. H2、SO2、NH3气体均可用浓硫酸干燥
D.常温下，相同物质的量浓度溶液的pH: Na2CO3 > NaHCO3
14.工业上制备TiCl,的反应: Ti02+2Cl2+2C TiCl4+2CO 下列有关该反应的说法正确的是
A. TiO2是氧化剂 B. Cl- 发生还原反应
C. C元素被还原 D.生成1 ml TiCI4时转移2 ml电子
15.下列物质的电离方程式书写正确的是
A. H2SO4 = H2+ + SO42 - B. NaOH = Na+ +O2- -+ H+
C. NH4NO3 = NH4++ NO3- D. CH3COOH = CH3COO- + H+
16.下列去除杂质的方法不正确的是
A.用过量NaOH除去Cl2中的HC1 B.用过量稀HCI除去Cu粉中的少量Mg
C.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2 D.用过量稀H2SO4除去SiO2中的少量Al2O3
17.下列有关实验原理或操作正确的是
18.下列离子方程式中书写正确的是
A.稀盐酸和铁反应: 2Fe + 6 H+ = 2Fe3 + + 3H2↑
B. FeCl3 溶液腐蚀Cu板: Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
C.金属Na与水反应: Na + H2O= Na + + OH- + H2↑
D.稀盐酸与碳酸钙反应: 2H+ +CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
19.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中 正确的是:
A.标准状况下，22.4L Cl2中含有的原子数目为N A
B.常温常压下，32g O3 含有的氧原子数目为2 N A
c.1 ml.L- 的K2SO4溶液中含有K+的数目为2 N A
粉与足量Cl2反应转移的电子数为0.2 N A
20.下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是
A. 氧化镁的熔点高， 可用作耐高温材料
B. 金属钠具有还原性，可从CuSO4溶液中置换出铜
C.二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物
D.碳酸钠溶液显碱性，其热溶液可除去物品表面的油污
21.实验室配制250mL1ml.L-I的NaOH溶液，下列操作或结论不正确的是
A.称量10.0 g NaOH固体放在烧杯中充分溶解
B.转移时有少量液体溅出，会使所得溶液浓度偏低
C.将溶液冷却至室温，沿玻璃棒转移至250 mL容量瓶中
D.定容时若仰视容量瓶刻度线，会使所得的溶液浓度偏高
22.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
23.向400 mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体4.48L (标准状况下)，同时溶液质量增加8.0g。下列判断不正确的是
A.原HNO3溶液的物质的量浓度是2.0 ml.L-I
B.原溶液中投入铁粉的物质的量是0.25 ml
C.反应后的溶液中 c(Fe3+): c(Fe2+) = 2:3
D.反应后的溶液还可溶解4.8g铜粉
二、非选择题(本部分3题，共31分)
24. (15 分)化学与经济和社会的发展关系密切，在人类文明的可持续发展中发挥着日益重要的作用。
(1) (6分)物质的结构决定性质，物质的制取和用途等是性质的体现。
①下列试剂需保存在棕色试剂瓶中的是 __ (填字母)。
a.新制氯水. b.浓硫酸 c. NaOH溶液
②工业冶铁和生产普通玻璃都要用到的原料是 (填名称)。
③已知: 5KI+ KIO3 + 6HC1 = 6KCI + 3Cl2 ↑ + 3H2O，向加碘食盐(含KIO3)中加
入盐酸酸化的KI和淀粉溶液，出现的现象是
④生产中可用浓氨水检验氯气管道是否漏气。若管道漏气，用浓氨水检查时会产
生白烟。已知该反应有氮气生成，且为置换反应，反应的化学方程式为_ __。
(2) (4分)化学是环境科学的基础，能够保护生态环境实现人与自然和谐相处。
①下列环境问题与所对应的物质不相关的是__ __ ( 填字母)。
a.酸雨二氧化碳. b.臭氧层破坏_-氟氯烃 c.光化学污染--- 氮氧化物
②漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成分是___ (填化学式)。
③工业上采用向燃煤中加入石灰石，以减少燃煤过程中SO2的排放，发生的化学
反应为: _ CaCO3 + _ O2 + _ SO2---__ CaSO4 + _ _ CO2.请配平化学方程
式，并标出电子转移的方向和数目__▲
(3)(5分)工业上可通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，同时生成SO2和SO3两种气体。为检验这两种硫的氧化物，可将产生的气体通入右图所示的装置中进行实验。
①写出FeSO,高温分解的化学反应方程式:
②实验中可以观察到现象为_
③实验中NaOH溶液的作用_
25. (6 分)有关物质之间的转化关系如下图(部分物质和反应条件未列出)，A是淡黄色粉末，B是最常见的无色液体，C是海水中含量最高的盐类物质，H是-种常见的金属单质。
请回答下列问题:
(1)物质A的用途有__ (任答--条)。
(2)物质K的化学式为
(3)反应①的化学方程式为_ _.
(4)反应②的离子方程式为
26. (10 分)用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO, 还有一定量的SiO2)制取摩尔盐硫酸业铁铵[ (NH4)x Fey (SO4)Z .nH2O]的操作流程如下:
(1)“酸溶”时，Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式为__
实验室配制250 mL 1.5 ml:L 'H2SO4, 溶液，所需玻璃仪器有:量简、烧杯、玻
璃棒、250 mL容量瓶和_ _ ( 填仪器名称)。
(2)“还原”时，所加试剂是__ (填字母)。
a.Cu. b. Fe c. H2O2
为检验“还原"反应是否完全，可取少量“还原”反应后的溶液，向其中加入
(填试剂名称)。
(3)为确定摩尔盐硫酸亚铁铵的化学式，进行如下实验:
①称取3.92 g新制摩尔盐溶于水配制成100 mL溶液，再将该溶液分成两等份。
②向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，并微热，产生224 mL氨气(标准状
况下)。
③另一份溶液中滴加0.0500 ml.L- 酸性KMnO4溶液，至恰好完全反应，消耗
酸性KMnO,溶液的体积为20.00 mL。发生反应的离子方程式为
5Fe2+ + MnO4- +8H+ = 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O
请计算该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。
2018——2019学年度第一学期期末抽测
高一化学试题参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、共69分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．C 3．C 4．A 5．C 6．A 7．D 8．C 9．B 10．A
11．D 12．B 13．D 14．B 15．C 16．A 17．C 18．D 19．B 20．B
21．D 22．B 23．D
二、共31分。
24．共15分
（1）①a（1分） ②石灰石（1分） ③溶液变蓝（2分）
④8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（2分）
4e—
（2）①a（1分） ②Ca(ClO)2（1分）
③2CaCO3 + O2 + 2SO2 = 2CaSO4 + 2CO2（单、双线桥分析正确均给分）（2分）
（3）①2FeSO4Fe2O3+SO2 ↑+SO3 ↑（2分）
②BaCl2溶液变浑浊、品红溶液褪色（2分） ③防止SO2污染大气（1分）
25．共6分
（1）供氧剂或漂白剂（1分） （2）AlCl3（1分）
（3）（2分）
（4）2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+ 3H2 ↑（2分）
26．共10分
（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O （2分） 胶头滴管（1分）
（2）b （1分） 硫氰化钾溶液（1分）
（3）解：n(NH4+)＝n(NH3)＝＝0.01 ml （1分）
5Fe2＋ ＋ MnO4-＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
5 1
n(Fe2＋) 0.05000 ml·L－1×0.020 L
n(Fe2＋) ＝0.001 ml×5＝0.005 ml （1分）
n(NHeq \\al(＋,4))＋2n(Fe2＋) ＝2n(SOeq \\al(2－,4)) n(SOeq \\al(2－,4))＝0.01 ml （1分）
n(H2O)＝
＝0.03 ml （1分）
n(SOeq \\al(2－,4))∶n(Fe2＋)∶n(NHeq \\al(＋,4))∶n(H2O) ＝0.01∶0.005∶0.01∶0.03＝2∶1∶2∶6
该摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （1分）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含Cl-
B
向某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝
该溶液中一定含有NH4+
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一-定含有CO32-
D
向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失
该溶液中一定含有SO42-
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页，包含单项选择题(第1题~第23题，共23题69分)、非选择题(第24题~第26题，共3题31分)共两部分。本次考试时间为90分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸-并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。
2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书$写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。
3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑:如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案(不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。作答非选择题必须用泻黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置,在其它位置作答--律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。.
可能用到的相对原子质量: H1、C 12、N 14、O 16、S 32、CI 35.5、Fe 56、Cu 64
一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每
题3分，共69分)。
1.手机芯片是一种在 半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是
A.硅晶体 B.铝合金 C.活性炭 D.纳米铁
2.下列物质属于纯净物的是
A.玻璃 B.海水 C.液氯 D.空气
3.下列过程只涉及物理变化的是
A.蜡炬成灰 B.自然固氮 C.海水晒盐 D.百炼成钢
4.6027C在农业上常用于辐射育种。下列关于C 的说法iE确的是
A.质子数是27 B.电子数是33 C.中子数是60 D.质量数是87
5.下列物质属于电解质的是
A.铜 B.食盐水 C.氯化氢 D.蔗糖
6.工业上用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为
Na+KCl NaCl+K ↑ 该反应属于
A.置换反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.化合反应
7.关于1mlCO2的叙述正确的是
A.摩尔质量是44g B.含1mlO2分子
C.约含6.02 * 1023个原子 D.在标准状况下的体积约为22.4 L
8.下列关于化学实验基本操作的叙述中，不正确的是
A.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸处
B.稀释时，将浓硫酸沿烧杯壁注入水中
C.分液时，将上层液体从分液漏斗下端放出
D.蒸馏时，温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口处
9.下列常见物质的主要成分与化学式相对应的是
A.苏打一NaHCO3 B.金刚砂一- SiC C.赤铁矿一- Fe3O4 D.明矾-Al2(SO4)3;
10.下列转化通过- -步反应就能完成的是
A. NO2 → NO B. S → SO3 C. MgO → Mg(OH)2 D. Na2SiO3 → SiO2
11. 下列实验方案能达到目的的是
A.用乙醇萃取澳水中的溴单质 B.用焰色反应鉴别KCI和KOH
C.用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 D.用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和NaCl溶液
12.在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是
A. H+ 、 Na+ 、 CIO- B. Na+、NH4+、Cl-
C. Ba2+、NO3-、SO42- D. K+、Br-、MnO4-
13.下列说法正确的是
A.常温下，铝片能溶于浓硝酸
B.金属钠不慎着火可用CO2灭火
C. H2、SO2、NH3气体均可用浓硫酸干燥
D.常温下，相同物质的量浓度溶液的pH: Na2CO3 > NaHCO3
14.工业上制备TiCl,的反应: Ti02+2Cl2+2C TiCl4+2CO 下列有关该反应的说法正确的是
A. TiO2是氧化剂 B. Cl- 发生还原反应
C. C元素被还原 D.生成1 ml TiCI4时转移2 ml电子
15.下列物质的电离方程式书写正确的是
A. H2SO4 = H2+ + SO42 - B. NaOH = Na+ +O2- -+ H+
C. NH4NO3 = NH4++ NO3- D. CH3COOH = CH3COO- + H+
16.下列去除杂质的方法不正确的是
A.用过量NaOH除去Cl2中的HC1 B.用过量稀HCI除去Cu粉中的少量Mg
C.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2 D.用过量稀H2SO4除去SiO2中的少量Al2O3
17.下列有关实验原理或操作正确的是
18.下列离子方程式中书写正确的是
A.稀盐酸和铁反应: 2Fe + 6 H+ = 2Fe3 + + 3H2↑
B. FeCl3 溶液腐蚀Cu板: Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
C.金属Na与水反应: Na + H2O= Na + + OH- + H2↑
D.稀盐酸与碳酸钙反应: 2H+ +CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
19.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中 正确的是:
A.标准状况下，22.4L Cl2中含有的原子数目为N A
B.常温常压下，32g O3 含有的氧原子数目为2 N A
c.1 ml.L- 的K2SO4溶液中含有K+的数目为2 N A
粉与足量Cl2反应转移的电子数为0.2 N A
20.下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是
A. 氧化镁的熔点高， 可用作耐高温材料
B. 金属钠具有还原性，可从CuSO4溶液中置换出铜
C.二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物
D.碳酸钠溶液显碱性，其热溶液可除去物品表面的油污
21.实验室配制250mL1ml.L-I的NaOH溶液，下列操作或结论不正确的是
A.称量10.0 g NaOH固体放在烧杯中充分溶解
B.转移时有少量液体溅出，会使所得溶液浓度偏低
C.将溶液冷却至室温，沿玻璃棒转移至250 mL容量瓶中
D.定容时若仰视容量瓶刻度线，会使所得的溶液浓度偏高
22.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
23.向400 mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体4.48L (标准状况下)，同时溶液质量增加8.0g。下列判断不正确的是
A.原HNO3溶液的物质的量浓度是2.0 ml.L-I
B.原溶液中投入铁粉的物质的量是0.25 ml
C.反应后的溶液中 c(Fe3+): c(Fe2+) = 2:3
D.反应后的溶液还可溶解4.8g铜粉
二、非选择题(本部分3题，共31分)
24. (15 分)化学与经济和社会的发展关系密切，在人类文明的可持续发展中发挥着日益重要的作用。
(1) (6分)物质的结构决定性质，物质的制取和用途等是性质的体现。
①下列试剂需保存在棕色试剂瓶中的是 __ (填字母)。
a.新制氯水. b.浓硫酸 c. NaOH溶液
②工业冶铁和生产普通玻璃都要用到的原料是 (填名称)。
③已知: 5KI+ KIO3 + 6HC1 = 6KCI + 3Cl2 ↑ + 3H2O，向加碘食盐(含KIO3)中加
入盐酸酸化的KI和淀粉溶液，出现的现象是
④生产中可用浓氨水检验氯气管道是否漏气。若管道漏气，用浓氨水检查时会产
生白烟。已知该反应有氮气生成，且为置换反应，反应的化学方程式为_ __。
(2) (4分)化学是环境科学的基础，能够保护生态环境实现人与自然和谐相处。
①下列环境问题与所对应的物质不相关的是__ __ ( 填字母)。
a.酸雨二氧化碳. b.臭氧层破坏_-氟氯烃 c.光化学污染--- 氮氧化物
②漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成分是___ (填化学式)。
③工业上采用向燃煤中加入石灰石，以减少燃煤过程中SO2的排放，发生的化学
反应为: _ CaCO3 + _ O2 + _ SO2---__ CaSO4 + _ _ CO2.请配平化学方程
式，并标出电子转移的方向和数目__▲
(3)(5分)工业上可通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，同时生成SO2和SO3两种气体。为检验这两种硫的氧化物，可将产生的气体通入右图所示的装置中进行实验。
①写出FeSO,高温分解的化学反应方程式:
②实验中可以观察到现象为_
③实验中NaOH溶液的作用_
25. (6 分)有关物质之间的转化关系如下图(部分物质和反应条件未列出)，A是淡黄色粉末，B是最常见的无色液体，C是海水中含量最高的盐类物质，H是-种常见的金属单质。
请回答下列问题:
(1)物质A的用途有__ (任答--条)。
(2)物质K的化学式为
(3)反应①的化学方程式为_ _.
(4)反应②的离子方程式为
26. (10 分)用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO, 还有一定量的SiO2)制取摩尔盐硫酸业铁铵[ (NH4)x Fey (SO4)Z .nH2O]的操作流程如下:
(1)“酸溶”时，Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式为__
实验室配制250 mL 1.5 ml:L 'H2SO4, 溶液，所需玻璃仪器有:量简、烧杯、玻
璃棒、250 mL容量瓶和_ _ ( 填仪器名称)。
(2)“还原”时，所加试剂是__ (填字母)。
a.Cu. b. Fe c. H2O2
为检验“还原"反应是否完全，可取少量“还原”反应后的溶液，向其中加入
(填试剂名称)。
(3)为确定摩尔盐硫酸亚铁铵的化学式，进行如下实验:
①称取3.92 g新制摩尔盐溶于水配制成100 mL溶液，再将该溶液分成两等份。
②向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，并微热，产生224 mL氨气(标准状
况下)。
③另一份溶液中滴加0.0500 ml.L- 酸性KMnO4溶液，至恰好完全反应，消耗
酸性KMnO,溶液的体积为20.00 mL。发生反应的离子方程式为
5Fe2+ + MnO4- +8H+ = 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O
请计算该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。
2018——2019学年度第一学期期末抽测
高一化学试题参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、共69分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．C 3．C 4．A 5．C 6．A 7．D 8．C 9．B 10．A
11．D 12．B 13．D 14．B 15．C 16．A 17．C 18．D 19．B 20．B
21．D 22．B 23．D
二、共31分。
24．共15分
（1）①a（1分） ②石灰石（1分） ③溶液变蓝（2分）
④8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（2分）
4e—
（2）①a（1分） ②Ca(ClO)2（1分）
③2CaCO3 + O2 + 2SO2 = 2CaSO4 + 2CO2（单、双线桥分析正确均给分）（2分）
（3）①2FeSO4Fe2O3+SO2 ↑+SO3 ↑（2分）
②BaCl2溶液变浑浊、品红溶液褪色（2分） ③防止SO2污染大气（1分）
25．共6分
（1）供氧剂或漂白剂（1分） （2）AlCl3（1分）
（3）（2分）
（4）2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+ 3H2 ↑（2分）
26．共10分
（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O （2分） 胶头滴管（1分）
（2）b （1分） 硫氰化钾溶液（1分）
（3）解：n(NH4+)＝n(NH3)＝＝0.01 ml （1分）
5Fe2＋ ＋ MnO4-＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
5 1
n(Fe2＋) 0.05000 ml·L－1×0.020 L
n(Fe2＋) ＝0.001 ml×5＝0.005 ml （1分）
n(NHeq \\al(＋,4))＋2n(Fe2＋) ＝2n(SOeq \\al(2－,4)) n(SOeq \\al(2－,4))＝0.01 ml （1分）
n(H2O)＝
＝0.03 ml （1分）
n(SOeq \\al(2－,4))∶n(Fe2＋)∶n(NHeq \\al(＋,4))∶n(H2O) ＝0.01∶0.005∶0.01∶0.03＝2∶1∶2∶6
该摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （1分）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含Cl-
B
向某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝
该溶液中一定含有NH4+
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一-定含有CO32-
D
向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失
该溶液中一定含有SO42-
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