江苏省徐州市新沂市第一中学2020-2021学年下学期高二第一次模块测试化学试卷（Word版，含答案）

新沂市第一中学2020-2021学年度第二学期高二第一次模块测试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40 

一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是                                 (    )

A. 开发使用清洁能源  B. 田间焚烧秸秆   C. 积极鼓励植树造林  D. 养成低碳生活习惯

2. 下列说法正确的是                                                                    （   ）

A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞       

B. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

C. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

D. 增大反应物浓度时，单位体积内活化分子百分数增大

3. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是                                                （   ）

A. 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B. 对CO(g) + NO2 (g)    CO2 (g)+ NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C. 新制的氯水在光照下颜色变浅

D. 合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

4. 当化学反应的△H＜0,△S＞0时，反应一定能自发进行。下列反应属于该情况的是             （   ）

A. Zn(s)+2HCl(aq) = ZnCl2(aq)+H2(g)       B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)

C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g)              D. 2NH4Cl(s) + Ca(OH)2(s) = 2NH3(g) + CaCl2 (s) + 2H2O(l)

5. 下列有关说法正确的是                                                                 （   ）

A. CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B. 醋酸的电离平衡常数Ka随着温度的升高而增大，说明醋酸的电离是放热反应

C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

D. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数

6. 下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是                                                   （   ）

①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL 1mol/LNaOH溶液

②物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快

③醋酸溶液的c(H＋)小于1×10-2mol/L

A. ①②③    B. ②③    C. ①③    D. ①

7. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g)  △H<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是                                                                （    ）

A.                      B.

图Ⅰ是加入反应物的变化情况               图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

3.                         D.

图Ⅲ是增大压强的变化情况                    图Ⅲ是升高温度的变化情况

8. 在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是                                   (    )

A .v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.5 mol·L-1·s-1

C. v (C)=0.9 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1.0 mol·L-1·s-1

9. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关合成氨反应的说法正确的是                                                       (    )

A. 反应的ΔS＞0

B. 反应的ΔH = E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能)

C. 反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023

D. 反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率

10. 利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是                          (    )

A. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移

B. 电极b上反应为CO2 + 8HCO - 8e- = CH4 + 8CO+ 2H2O

C. 电解过程中化学能转化为电能

D. 电解时Na2SO4溶液浓度保持不变

11. 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H＋，要使溶液值增大，可以采取的措施是①加少量烧碱溶液  ②升高温度  ③加少量冰醋酸  ④加水            (    )                                                            

A. ①②     B. ②④    C. ③④    D. ①③

12．下列说法正确的是                                                                   (　　)

A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．在潮湿的空气中当金属镀层损坏时，马口铁（镀锡）比白铁皮（镀锌）更耐腐蚀

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

13. 如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0，在不同温度、不同压强下（p1＞p2），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：                                (     )

A.  B.   C.   D.

14. 温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是                                                                    （    ）

A. 反应在前50 s内平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应放热反应

C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正＞v逆

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％

15. 在5L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，反应一段相同时间C的百分含量与温度的关系如图二。

下列分析不正确的是：                                                                   (     )

1. 0～4分钟时，B的平均反应速率为0.01mol/(L•min) 

B. 该反应的平衡常数表达式K＝

C. 由T1向T2变化时，v正 < v逆 

D. 此反应的正反应为放热反应.

16. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为

反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)   ΔH= -164.7 kJ/mol

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)   ΔH= 41.2 kJ/mol

反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)   ΔH= -247.1 kJ/mol

向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是                                                                      (     )

A. 反应Ⅰ平衡常数可表示为K=

B. 图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化

C. 提高 CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

D. CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g) 的 ΔH= -205.9 kJ/mol

二、非选择题：共4题，共52分。

17.（16分）回答下列问题：

（1）①根据下图写出热化学方程式________________________________________________________。

②已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH＝－196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH＝－113.0 kJ·mol–1

请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式_____________________________________。

（2）工业上利用CO 和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H=-116kJ/mo1

如图表示CO 的平衡转化率(α) 随温度和压强变化的示意图。X 表示的是__________，Y1_____Y2 (填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4 min 时，v(正)____ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4 min，CO2的平均反应速率v(CO2)=____________mol·L-1·min-1。

②该温度下平衡常数为_____________（保留3位有效数字）。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

1. 3v正(CH3OH) = v逆(H2)                   
2. CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1: 3 :1: 1
3. 恒温恒压下，气体的体积不再变化      
4. 恒温恒容下，气体的密度不再变化

18.（14分）文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）．将HC1和O2分别以5种物质的量比：①1：1  ②2：1 ③4：1  ④6：1 ⑤8：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线如图．

请回答下列问题：

（1）可以判断该反应已经达到化学平衡的是_________．（填字母）．

A．密闭容器中总压强不变   B．密闭容器中混合气体的密度不变

C．v（HCl）= 2v（Cl2）     D．密闭容器中氯气的体积分数不变

（2）d曲线对应的投料比是_______（填比值，从题干中选择，下同）．有机工业需要含O2量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制n（HCl）：n（O2）=________制备．

（3）该反应的平衡常数表达式为_____________________________．

（4）若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415℃，反应达到平衡时Cl2的体积分数为________．（保留3位有效数字）

（5）用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题．甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu2O/ZnO）。已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
                CH3OH（g）+ 0.5 O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-182.9kJ•mol-1
则 CO（g）+2H2（g）═ CH3OH（g）△H=_____________．
若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为________________________

__________________________________________________________________________________________

19. （12分）向某2L的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。

（1）若t1=15s，则t0—t1阶段以C浓度变化表示的反应速率v(C)为=_______________________________。

（2）若t2—t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正)________v(逆)（填“>”“<”“=”）

（3）t4—t5阶段改变的条件为_________________，B的起始物质的量为_________________。

（4）t5—t6阶段改变的条件为___________________，容器内A的物质的量共增加0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式________________________________________。

20．（10分）电解和原电池原理在工业生产中有广泛的应用。

（1）请写出电解饱和食盐水的反应方程式______________________________________________________。如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法正确的是___________。

A．直流电源的左侧为负极

B．从E口逸出的气体是H2

C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

D．从C口出来的溶液为NaOH溶液

E．每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

F．该离子交换膜为阳离子交换膜

（2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2只为还原产物)，其电解的化学方程式为3H2O＋3O2 O3＋3H2O2。则阳极的电极反应式为_________________________，阴极的电极反应式___________________________________________。

（3）为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料，空气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式：_______

____________________________________________________________________________________________