江苏省高邮临泽中学2020-2021学年高一下学期质量测试化学试卷

2020-2021 学年度第二学期高一质量测试

           化学试题      2021.03

选择题（共58分）

单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质中，属于离子化合物的是

A．NaOH         B．HCl             C．O2             D．NH3

2．反应2NH3 + Cl2 = 6HCl + N2，NH3 + HCl = NH4Cl（白烟）可用于氯气管道泄漏的检查。下列表示反应中的相关微粒的化学用语正确的是

A．氯离子的结构示意图：              B．HCl 的电子式：

C．中子数为 20 的氯原子：         D．氮气的结构式：

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氮气密度小，可用作保护气             B．浓盐酸易挥发，可用于制备氯气

C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2      D．SO2具有还原性，可用于杀菌

4．工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O.下列有关该反应的说法正确的是

A．O2被氧化                        B．每生成1 mol NO转移的电子数目为20e—

C．NH3发生还原反应                    D．NH3是还原剂

5．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向NaHCO3溶液中滴加醋酸：HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O

B．向CuCl2溶液中加入铁粉：2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu

C．NO2气体溶于水：NO2 + H2O = 2H+ + NO3-

D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

阅读下列资料，完成6-7题：

某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4 mol·L-1 H+、0.2 mol·L-1 NO3-、0.4 mol·L-1 SO42-。

6．该溶液中还能大量的共存的离子是(   )

A．Ba2+            B．Fe3+             C．CO32-             D．ClO-

7．上述能大量共存的离子的浓度为(   )

A．0.2 mol·L-1    B．0.3 mol·L-1         C．0.4 mol·L-1     D．0.5 mol·L-1

8．实验室制取、收集NH3，并组装NH3的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A．制NH3         B．干燥NH3             C．收集NH3         D．喷泉实验装置

9．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR(核磁共振)可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，库尔特·维特里希等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下列叙述正确的是

A．13C与15N具有相同的中子数         B．13C与C60互为同素异形体

C．15N与14N互为同位素                 D．15N的核外电子数与中子数相同

10．下列各个装置中能组成原电池的是(   )

A．  B．  C． D．

11．自然界中氮的循环如图所示。下列说法中不正确的是

A．植物的根瘤可起固氮作用

B．雷电作用下实现了人工固氮

C．在氮循环过程中涉及了多个氧化还原反应

D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化

12．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可是

A．④③②①        B．①②③④         C．③④②①         D．①②④③

13．对于反应2HI(g)       H2(g) + I2(g，紫色)，下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是

A．混合气体的总质量不再变化

B．温度和容积一定时，容器内压强不再变化

C．1mol H—H键断裂的同时有2molH—I键断裂

D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：1

14．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

不定项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

15．下列有关浓硫酸实验与性质对应关系正确的是

A．浓硫酸在空气中久置质量变大是因为浓硫酸具有脱水性

B．浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2是因为浓硫酸具有酸性

C．浓硫酸能使纸张变黑是因为浓硫酸具有吸水性

D．浓硫酸能使铁钝化是因为浓硫酸具有强氧化性

16．下列过程中，发生吸热反应的是

A．碘的升华                          B．生石灰溶于水

C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl                D．盐酸和氢氧化钠溶液混合

17．短周期主族元W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，且分别在三个不同的周期。W与X同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Y、Z 的最外层电子数之和比X、R的最外层电子数之和多2，下列说法正确的是

A．原子半径：Z > Y > X

B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X > Y

C．简单气态氢化物的热稳定性：Z > R

D．X、R、W三种元素形成的化合物中只存在一种化学键

18．在1L的密闭容器中，发生反应：4A(s) + 3B(g)      2C(g) + D(g)，经2min后B的浓度减少0.6 mol·L -1。对此反应速率的正确表示是(   )

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·nim) -1

B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1

C．在2min末用B表示的反应速率小于0.3 mol·(L·nim) -1

D．在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大

非选择题（共42分）

19．（14分，每空2分）下表列出了9种元素在元素周期表中的位置。

请回答下列问题：

(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是____________

(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图______________

(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为______________

(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是______________

(5)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是__________ (填化学式)

(6)写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式______________

(7)写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式______________

20．（8分，前两空每空1分，其余每空2分）在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液:

锌为_______极,

电极上发生的是__________反应(“氧化”或“还原”)

电极反应式为______________；

银电极电极反应式是______________；

银片上观察到的现象是______________。

21．（10分，每小题2分）大气污染物SO2是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用下图所示装置探究SO2的相关性质：

回答下列问题：

（1）装置 A 用于制取SO2气体，其中发生反应的化学方程式为_______；

（2）实验开始时，先打开分液漏斗的____________（填“玻璃塞 a”或“活塞 b”，下同），再打开____________，逐滴加入80%的H2SO4；

（3）一段时间后，装置 B 中出现淡黄色（S）沉淀，可证明SO2具有_____________（填“氧化性”或“还原性”）；

（4）充分反应后取装置 C 中溶液，加入____________（填“AgNO3溶液”、“品红溶液”或“BaCl2溶液”），出现__________现象，可证明SO2具有还原性；

（5）装置 D 的作用是______________。

22．（10分，每空2分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，

A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为____________；

（2）从开始至2min，B的平均反应速率为___________；平衡时，C的物质的量为____________；

（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________（填序号）；

A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3     B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC

C．相同时间内消耗，同时消耗

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．B的体积分数不再发生变化

（4）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是____________（填序号）。

A．加催化剂                            B．降低温度

C．容积不变，充入A                    D．容积不变，从容器中分离出A

参考答案

单选3’×14

不定项4’×4，部分2’

19．（14分，每空2分）

(1) 14C

(2) 略

(3) 略

(4) 离子键、共价键

(5) HF

(6) 略

(7) 略

20．（8分，前两空每空1分，其余每空2分）

锌为    负    极,

电极上发生的是   氧化   反应(“氧化”或“还原”)

电极反应式为          略          ；

银电极电极反应式是           略           ；

银片上观察到的现象是   银电极上有红色的物质析出   。

21．（10分，每小题2分）

（1）略

（2）玻璃塞 a      活塞 b

（3）氧化性

（4）BaCl2溶液     白色沉淀

（5）吸收尾气，防止污染空气

22．（10分，每空2分）

（1）3A      B + 3C（不写可逆符号给1分）

（2）0.2 mol·(L·nim) -1     2.4 mol

（3）CE

（4）BD