2021届河北省石家庄市4月高三教学质量检测试卷（一）化学(1)

这是一份2021届河北省石家庄市4月高三教学质量检测试卷（一）化学(1)，共13页。试卷主要包含了 为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

(时长75分钟，满分100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65 M96 I 127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列关于新冠病毒传播及防疫的说法错误的是
A. 含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶
B. 医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其原料来源于石油化工产品
C. 制作防护服用的主要材料为有机合成高分子材料
D. 酒精和84消毒液的消毒原理相同
【答案】D
2. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A. 不当开采可燃冰，有可能引发温室效应
B. 过期药品和纸箱均需投人到可回收垃圾箱内
C. 油脂发生皂化反应后所得产物为高级脂肪酸和甘油
D. 燃煤中加入石灰石可以缓解环境污染并提高燃烧效率
【答案】A
3. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列化学用语的使用正确的是
A. 中子数为16的硫的核素可表示为
B. 的电子式为
C. 碳的两种单质金刚石和石墨互为同位素
D. 的比例模型为
【答案】A
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 18g中含有的质子数目为10
B. 32g中含有共价键的数目为5
C. 1ml·L-1的硝酸中含有的数目为
D. 标准状况下，11.2L苯中含有碳原子的数目为3
【答案】B
5. 下列离子方程式正确的是
A. 金属铝溶于稀溶液：
B. 溶于稀盐酸：
C. 澄清石灰水中加入少量溶液：
D. 稀与溶液反应：
【答案】C
6. 某有机物M为合成青蒿素的中间体，其结构简式如图所示。下列关于Ｍ的说法正确的是
A. 分子式为
B. 分子中含有两种官能团
C. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 1M最多能与2氢气发生加成反应
【答案】C
7. 近日，南开大学科研团队以KSn合金为负极，以含羧基多壁碳纳米管()为正极催化剂构建了可充电K-CO2电池(如图所示)，电池反应为，其中生成的K2CO3附着在正极上。该成果对改善环境和缓解能源问题具有巨大潜力。下列说法错误的是
A. 分散在电极表面可促进电子转移
B. 充电时，阳极反应为
C. 放电时，内电路中电流由KSn合金经酯基电解质流向
D. 为了更好的吸收温室气体CO2，可用适当浓度的KOH溶液代替酯基电解质
【答案】D
8. 下列实验操作、现象、解释或结论均正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
9. 亚磷酸()是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂原料。已知：的；，向1L0.5溶液中滴加等浓度的溶液。下列说法正确的是
A. 当时，
B. 当c=c时，
C. 当时，由水电离出的
D. 当时，
【答案】B
10. 利用苯基亚磺亚胺酸酰氯氧化醇制备醛、酮具有反应条件温和的优点，已知和均为烷烃基或氢原子，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. 反应①为消去反应
B. 反应③中存在极性键和非极性键断裂
C. 若为，则产物可能为碳酸
D. 该历程的总反应为
【答案】D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素且Y、W的原子序数之差为3，X、W的原子最外层电子数相同且X形成的简单氢化物的沸点较高。下列说法一定正确的是
A. 简单离子半径：
B. 单质Z是制作芯片和光电池的关键材料
C. 氧化物的熔点：
D. W的最高价氧化物的水化物是强酸
【答案】C
12. 工业合成环丁基甲酸的流程如图。下列说法正确的是
A. a和b互为同系物B. a→b的反应类型为取代反应
C. c分子中所有碳原子均可共面D. b一氯代物有4种(不考虑立体异构)
【答案】BD
13. 某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，记录如下：
根据上述实验所得结论正确的是
A. 实验②中发生的反应为
B. 由实验①、③可得，溶液中越大，反应速率越快
C. 由实验①、②可得，溶液中阴离子的种类对产生的速率有影响
D. 由实验①~④可得，溶液的越小，产生的速率越快
【答案】C
14. 钠碱脱硫液()吸收一定量气体后，可通过以下装置实现再生。下列说法正确的是
A. 电极b应接电源的负极
B. m应为阳离子交换膜
C. 出液2的大于进液的
D. 出液1可使溴水褪色
【答案】BD
15. 25℃时，向不同浓度酸()中加入固体，溶解过程中与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 的的数量级为
B. 温度一定时，c越大，的溶解度越小
C. 温度和一定时，c越大，的越大
D. a点溶液满足：
【答案】A
三、非选择题：共60分。第16~18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19~20题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共45分。
16. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾为亮绿色晶体，易溶于水而难溶于乙醇等有机溶剂。某实验小组对三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备及纯度测定进行探究。
请回答：
(1)制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾粗品
步骤Ⅰ.向固体中加入饱和溶液，水浴加热，缓慢滴入足量5%溶液，并不断搅拌，观察到有红褐色沉淀产生。
步骤Ⅱ．将Ⅰ中所得体系煮沸，并分批加入饱和溶液，红褐色沉淀溶解，体系变为亮绿色透明溶液。
步骤Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入95%乙醇，经结晶、过滤、干燥制得粗品。
①步骤Ⅰ中除产生红褐色沉淀外，还生成，则该反应的化学方程式为___________。
②步骤Ⅱ中“煮沸”的目的为___________。
③步骤Ⅲ中加入乙醇的作用为___________。
(2)测定粗品纯度
步骤i.准确称取粗品，加硫酸酸化后，用标准液滴定至终点，消耗标准液体积为。
步骤ii.向步骤Ⅰ滴定后的溶液中加入适当过量的粉和适量稀并振荡，加热至沸腾，过滤除去过量粉；用稀洗涤锥形瓶和沉淀，将洗涤液与滤液合并，用标准液滴定至终点，消耗标准液体积为。
①步骤i中达到滴定终点的现象为___________。
②产品中(已知)的质量分数为___________；步骤i中达到滴定终点时仰视读取滴定管读数，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
③步骤ii中，“洗涤锥形瓶和沉淀”的目的为___________。
(3)精制粗品
欲制得更纯的三草酸合铁(Ⅲ)酸钾产品，(1)中步骤Ⅲ需增加的操作为___________。
【答案】 (1). 6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3↓ (2). 防止过量的H2O2氧化H2C2O4 (3). 降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度，利于后续晶体析出 (4). 滴入最后一滴标准液时，溶液呈浅红色(粉红、浅紫均可)且半分钟不褪色 (5). (6). 无影响 (7). 使Fe2+完全参加反应，减小实验误差 (8). 过滤后洗涤晶体并检验晶体是否洗净
17. 纳米级复合材料被认为是一种理想的钠离子电池负极材料，以钼精矿[主要成分，以及、、、、等杂质]为原料生产纳米级的工业流程如下：
已知：i.不溶于水和常见的酸碱，“烧熔”时可转化为酸性氧化物；
ii.经“烧熔”后可与沸盐酸反应。
(1)“粉碎”的目的为___________。
(2)滤液②中含有的金属离子为___________；滤渣②的成分为___________。
(3)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________；用溶液代替氨水的不足之处为___________。
(4)已知“硫代”一步生成了，则“沉钼”中加入盐酸生成的离子方程式为___________。
(5)用“加热还原”，实际操作时需注意的问题为___________。
(6)分析化学上，常利用“沉钼”反应测定钼的含量，若称量54.0g钼精矿，“沉钼”时得到28.8g，则钼精矿中钼的百分含量为___________(转化工艺中钼的损失不计，保留三位有效数字)。
【答案】 (1). 增大接触面积，加快反应速率 (2). Cu2+、Ca2+、Fe2+ (3). 、 (4). +2NH3·H2O=(NH4)2MO4+H2O (5). 会使二氧化硅溶解，导致制备的产品不纯 (6). +2H+=↓+H2S↑ (7). 对氢气进行验纯 (8). 26.7%
18. 丙烯是重要的化工原料，利用丙烷制备丙烯通常有三种方法。
方法一：丙烷直接脱氢法
(1)丙烷直接脱氢主要反应为 。600℃、0.4下，向装有催化剂的恒压密闭容器中以投料，发生反应。丙烷的转化率()随时间(t)变化的曲线如图1所示。
①该体系达到平衡状态的标志为___________(填选项字母)。
A．单位时间内，消耗的物质的量等于生成的物质的量
B．体系中气体的密度不再改变
C．单位体积内气体的分子数不再改变
D．的分压不再改变
②用分压表示该反应的平衡常数___________；增大的值可提高丙烷的平衡转化率，解释其原因为___________。
方法二：丙烷氧化脱氢法
(2)丙烷氧化脱氢制丙烯时，主要发生反应 。已知：氢气的燃烧热为；水的气化热为；结合，可计算___________；与方法一相比，方法二的优点为___________(写出一点即可)。
(3)我国科研机构利用计算机模拟得出：在表面，丙烷催化氧化脱去第一个H的反应历程可能有两种(如图2所示)，其中表示过渡态。
由上图分析可知，丙烷氧化脱去的第一个H是与___________(填“”或“”)中的O结合，原因为___________。
方法三：丙烷与耦合法
(4)丙烷与耦合法制丙烯时，主要发生如下反应：
i. ii.
iii. iv.
在580℃时，将和按体积比为充入一恒压密闭容器中进行反应，实验测得体系中、的转化率和的选择性、的产率随催化剂组成和压强的变化分别如图3(a)和(b)所示。
已知：的选择性越高，副产物的含量越低。
耦合法制丙烯适宜选择的生产条件为___________；随压强增大的平衡产率先增大后减小的原因为___________。
【答案】 (1). BD (2). 0.06 MPa (3). 该反应为气体分子数增加的反应，充入水蒸气，可降低反应体系中各组分的分压，有利于平衡正向进行 (4). －114.9 kJ·ml-1 (5). 使丙烷转化为丙烯的倾向变大（或降低能耗等） (6). CeO2 (7). 路径B的活化能低，反应速率快 (8). In/Zn的物质的量之比为2、压强为0.3 MPa (9). 压强低于 0.3 MPa时，压强增大反应ⅲ平衡正向移动，丙烯产率增大；压强高于 0.3 MPa时，压强增大反应i平衡逆向移动，丙烯产率减小
(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
【化学—选修3：物质结构与性质】
19. 钛元素形成的单质及其化合物有重要的应用。请回答：
(1)钛位于元素周期表中___________区；与钛位于同一周期且含有相同未成对电子数的过渡元素为___________(填元素符号)。
(2)钛形成的试剂常用作有机反应的烯化试剂，其结构如图所示。
其中氯原子和铝原子的杂化方式分别为___________。
(3)钛形成的是一种储氢材料。的立体构型为___________。
(4)钛形成的不同卤化物熔沸点数据如表所示。
三种卤化物熔沸点数据呈现表中变化规律的原因为___________。
(5)向紫色的溶液中加入无水乙醚并通入至饱和，则可得到绿色的晶体。
①晶体中所有元素的电负性由大到小的顺序为___________。
②晶体中配位原子为___________；晶体中粒子间存在的作用力有___________(填选项字母)。
a．离子键 b．σ键 c．键 d．金属键 e．配位键
(6)钛酸钡具有压电性，可用于留声机和水下侦察设备等。钛酸钡立方晶胞结构如图所示(、都分别与相互接触)，其晶胞参数。的配位数为；若半径为140，则的半径为___________。
【答案】 (1). d (2). Ni (3). sp3、sp3 (4). 正四面体 (5). 三者都是分子晶体，组成和结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高 (6). O＞Cl＞H＞Ti (7). O、Cl (8). a、b、e (9). 145
【化学—选修5：有机化学基础】
20. 2-(2-咪唑基)-(4-正丁氧基)苯甲酰苯胺(M)具有潜在的抗肿瘤效应，其一种合成路线如下图所示：
已知：(X为、或I)。
请回答：
(1)已知A的分子式为，则A中官能团的名称为___________；C的结构简式为___________。
(2)C与H反应生成Ｍ的反应类型为___________。
(3)已知F在转化为G的过程中还生成了乙醇，E为溴代烃，则D和E反应生成F的化学方程式为___________；E的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一种氢，其名称为___________。
(4)符合以下条件的D的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①与溶液显紫色 ②可以发生水解反应 ③苯环上只有2个取代基
(5)参照上述合成路线和信息，以甲苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线___________。
【答案】 (1). 醛基、硝基 (2). (3). 取代反应 (4). (5). 2-甲基-2-溴丙烷 (6). 17种 (7).
A
B
C
D
操作
现象
溶液变浑浊
无气泡生成
固体结块，试管底部温度升高
溶液先变红，后褪色
解释或结论
稀盐酸将硫代硫酸钠还原为硫单质
硼酸的酸性弱于碳酸
生成纯碱晶体的反应是放热反应
亚硫酸既有酸性又有漂白性
实验编号
①
②
③
④
溶液种类
1
0.5
0.1
048
0.48
0.48
0.48
V(溶液)
100
100
100
100
实验现象
有气体产生，并产生白色沉淀
有气体产生，并产生白色沉淀
有气体产生，并产生白色沉淀
几乎看不到现象
6h时
433
255
347
12
熔点/℃
-24.1
3825
155
沸点/℃
136.45
233.45
377